4.3 化学键（举一反三题型专练，北京专用）化学人教版必修第一册

**基本信息** 以化学键核心概念为统领，通过5类题型构建“定义-实质-判断-表征-形成”的递进式方法体系，融合北京地区典型考题，强化化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |化学键的理解和判断|1典例+3变式|定义辨析（含分子间作用力）、存在范围归纳|从概念内涵（相邻原子强烈作用）到外延（离子键/共价键存在范围）| |共价键的实质和判断|1典例+3变式|共用电子对理论（极性/非极性）、化合物类型关联|基于成键实质（电子对共用）推导分类标准及化合物判断| |离子键的实质和判断|1典例+3变式|静电作用平衡原理、特例（铵盐）归纳|从成键粒子（阴/阳离子）延伸至离子化合物类别及键的共存| |电子式|1典例+3变式|“原子-离子-化合物”书写规则及易错警示|按微粒类型（原子/简单离子/复杂离子）构建书写模型| |化合物形成过程|1典例+3变式|电子式表示“原子→化合物”的规范（箭头/电荷等）|衔接电子式表征，体现微观粒子结合的动态过程|

函学科网 第王 典例精析 【典例01】B 举一反三 【变式1-1】D 【变式1-2】D 【变式1-3】C 典例精析 【典例02】A 举一反三 【变式2-1】A 【变式2-2】C 【变式2-3】D 三典例精析 【典例03】C 举一反三 【变式3-1】B 【变式3-2】A 【变式3-3】C www.zxxk.com 让教与学更高效 节 化学键（题型突破·举一反三） 】题型01化学键的理解和判断 1题型02 共价键的实质和判断 题型03离子键的实质和判断 1/2 学科网 E 典例精析 【典例04】B 三举一反三 【变式4-1】C 【变式42】B 【变式43】B 1题型05 典例精析 【典例05】B 三举一反三 【变式5-1】D 【变式5-2】C 【变式5-3】B www.zxxk.com 让教与学更高效 1题型04 电子式 共价化合物和离子化合物的形成过程 2/2 第三节 化学键（题型突破·举一反三） 题型01 化学键的理解和判断 题型02 共价键的实质和判断 题型03 离子键的实质和判断 题型04 电子式 题型05 共价化合物和离子化合物的形成过程 ▌题型01 化学键的理解和判断 1. 化学键定义：物质内相邻原子（或离子）之间强烈的相互作用。 注意：分子间作用力（范德华力、氢键）不属于化学键，氢键不是化学键！只存在分子晶体的分子之间。 2. 化学键分为两大类： ；金属晶体中存在金属键。 3. 存在范围 （1）离子键：只存在 （强碱、大多数盐、活泼金属氧化物、金属过氧化物） （2）共价键：共价化合物、非金属单质（稀有气体除外）、部分离子化合物（含有原子团的离子化合物，如NaOH、Na2O2、NH4Cl 4. 稀有气体：单原子分子，不存在 ，只存在分子间作用力。 【典例01】（24-25高一上·北京通州·期末）下列说法中，正确的是 A．化学键可以使离子相结合，但不能使原子相结合 B．氯化钠在溶解过程中发生了化学键的断裂 C．有电解质参与的化学反应即为离子反应 D．氧化还原反应中一定存在电子的得失 【变式1-1】（25-26高一上·北京·阶段测试）下列关于化学键的说法中，不正确的是（    ） A．化学反应过程包含反应物中化学键断裂和生成物中化学键形成 B．氯化钠固体溶解于水的过程中有离子键被破坏 C．是相邻原子或离子间的强烈的相互作用 D．非极性键不属于化学键 【变式1-2】（25-26高一上·北京·阶段测试）下列关于化学键的说法中，正确的是 A．离子化合物中一定不含共价键 B．金属元素和非金属元素之间一定形成离子键 C．KCl溶于水时，KCl中的离子键不被破坏 D．化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成 【变式1-3】（25-26高一上·北京·阶段测试）下列有关化学键的说法正确的是 A．氦气、液溴、硫磺中均存在共价键 B．碘升华、氯化钠颗粒被粉碎，均破坏化学键 C．HCl溶于水、NaCl溶于水破坏的化学键类型不相同 D．分子中均存在非极性共价键 ▌题型02 共价键的实质和判断 1. 共价键实质：原子之间通过共用电子对产生的强烈相互作用，成键粒子： 。 成键元素：一般为非金属元素和非金属元素（特例AlCl3）。 2. 共价键分类 ① 极性共价键：不同种非金属原子之间，共用电子对发生 ，例H-Cl、H-O； ② 非极性共价键：同种非金属原子之间，共用电子对 ，例Cl-Cl、O=O； 离子化合物内部也可以存在 ，如过氧根离子内部O-O非极性键。 3. 共价化合物：只含有 的化合物，一定不含 。 【典例02】（25-26高一上·北京朝阳·期末）下列物质中，只含有非极性共价键的是 A． B． C． D．NaOH 【变式2-1】（24-25高一上·北京石景山·期末）下列物质只含有共价键的是 A． B． C． D． 【变式2-2】（23-24高一下·北京顺义·阶段检测）下列物质中，含有共价键的是 A． B．KCl C． D． 【变式2-3】（25-26高一上·北京·阶段测试）下列物质中属于含有共价键的强电解质的是 A． B． C． D． ▌题型03 离子键的实质和判断 1. 离子键实质：阴、阳离子之间的 （静电引力 + 静电斥力达到平衡，不只是静电吸引！），成键粒子： 。 2. 成键：一般活泼金属（ⅠA、ⅡA）与活泼非金属（ⅥA、ⅦA）之间； 特例：铵盐，只有非金属，但铵根离子相当于金属阳离子，存在离子键。 3. 离子化合物：含有 的化合物。离子化合物里面一定存在 ，可以同时含有 。 常见离子化合物类别： ①强碱：NaOH、KOH ②绝大多数盐： NaCl、NH4Cl ③活泼金属氧化物、过氧化物：Na2O、Na2O2 【典例03】（25-26高一上·北京顺义·期末）下列物质含离子键的是 A． B． C．KCl D． 【变式3-1】（25-26高一上·北京·阶段测试）下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A．H2SO4 B．NaOH C．MgCl2 D．NaCl 【变式3-2】（25-26高一上·北京·阶段测试）下列物质中，只含离子键的是 A．NaCl B． C．HCl D．KOH 【变式3-3】（25-26高一上·北京·阶段测试）已知离子化合物NH4H可以和水反应生成氢气，下列说法不正确的是 A．NH4H既有离子键又有共价键 B．NH4H的电子式： C．1molNH4H中含有5NA个N−H键 D．NH4H与水反应的离子方程式为+H－+H2O=NH3·H2O+H2↑ ▌题型04 电子式 1.定义：在元素符号周围用“·”(小黑点)或“×”(叉号)表示原子或离子的最外层电子的式子叫做电子式。 2.电子式的书写 ①原子的电子式： 元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。例如： 镁原子：Mg；碳原子：；氧原子：；氖原子：。 ②简单阳离子的电子式： 简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等。 ③简单阴离子的电子式： 不但要画出最外层电子，而且还应用“[　]”括起来，并在右上角标出“n－”以表示其所带的电荷。例如： 氯离子、硫离子。 ④复杂阴、阳离子的电子式 复杂阴、阳离子要标明电子，用“[　]”括上，并在“[　]”右上角标明电性和电量，例如： 水合氢离子 铵根离子 氢氧根离子 过氧根离子 ⑤离子化合物的电子式： 氧化钙：、硫化钾：。 【典例04】（25-26高一上·北京平谷·期末）下列电子式书写不正确的是 A． B． C． D． 【变式4-1】（25-26高一上·北京东城·期末）下列化学用语或图示表达不正确的是 A．的结构式： B．的原子结构示意图： C．的电子式： D．中子数为8的氧原子： 【变式4-2】（25-26高一上·北京·期中）下列表示正确的是 A．的结构示意图： B．过氧化钠的电子式： C．中子数为10的氟原子： D．中元素的化合价为 【变式4-3】（25-26高一上·北京·期末）已知离子化合物可以和水反应，离子方程式为：。下列说法不正确的是 A．中既有离子键又有共价键 B．1 mol中含有个键 C．的电子式： D．与水反应时，每生成1 mol，则有1 mol电子发生转移 ▌题型05 共价化合物和离子化合物的形成过程 1.用电子式表示离子化合物的形成过程 NaCl：。 MgBr2：。 2.用电子式表示共价化合物的形成过程 H2：H·＋·H―→H∶H NH3： CO2： 3.高频易错注意事项 （1）左边一定写原子电子式，禁止写分子、化合物。 （2）符号：只能用箭头，不能写等号；不要条件。 （3）离子化合物形成：要体现电子转移；生成物阴离子加括号、标电荷。 （4）共价化合物形成：绝对不能出现方括号、电荷符号，只有共用电子对。 （5）多个原子参与，原子分开写，不能合并。 【典例05】（25-26高一上·北京·阶段测试）下列有关电子式的书写不正确的是 A．氯化铵的电子式： B．用电子式表示MgBr2的形成过程： C．N2分子的电子式： D．用电子式表示HCl的形成过程： 【变式5-1】（25-26高一上·北京通州·期末）下列化学用语不正确的是 A．H2O的结构式： B．CO2的电子式： C．S的原子结构示意图： D．用电子式表示HCl的形成过程： 【变式5-2】（25-26高一上·北京·阶段测试）下列化学用语不正确的是 A．的分子结构模型： B．的结构式： C．的离子结构示意图： D．NaCl的形成过程可表示为： 【变式5-3】（25-26高一上·北京·阶段测试）下列各组物质中，均属于共价化合物的是 A．HCl、H2SO4、Na2O2 B．CO2、H2O、NH3 C．NaOH、CaO、MgCl2 D．Cl2、O2、N2 1 / 5 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三节 化学键（题型突破·举一反三） 题型01 化学键的理解和判断 题型02 共价键的实质和判断 题型03 离子键的实质和判断 题型04 电子式 题型05 共价化合物和离子化合物的形成过程 ▌题型01 化学键的理解和判断 1. 化学键定义：物质内相邻原子（或离子）之间强烈的相互作用。 注意：分子间作用力（范德华力、氢键）不属于化学键，氢键不是化学键！只存在分子晶体的分子之间。 2. 化学键分为两大类：离子键、共价键；金属晶体中存在金属键。 3. 存在范围 （1）离子键：只存在离子化合物（强碱、大多数盐、活泼金属氧化物、金属过氧化物） （2）共价键：共价化合物、非金属单质（稀有气体除外）、部分离子化合物（含有原子团的离子化合物，如NaOH、Na2O2、NH4Cl 4. 稀有气体：单原子分子，不存在化学键，只存在分子间作用力。 【典例01】（24-25高一上·北京通州·期末）下列说法中，正确的是 A．化学键可以使离子相结合，但不能使原子相结合 B．氯化钠在溶解过程中发生了化学键的断裂 C．有电解质参与的化学反应即为离子反应 D．氧化还原反应中一定存在电子的得失 【答案】B 【详解】A．化学键就是使离子相结合或原子相结合的作用力，A错误； B．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，在溶解过程中电离出钠离子和氯离子，发生了化学键的断裂，B正确； C．氯化氢为电解质，和氨气生成氯化铵固体的反应不是离子反应，C错误；    D．氧化还原反应的本质是电子转移，不是电子得失，电子转移包括电子得失和电子偏移，D错误； 故选B。 【变式1-1】（25-26高一上·北京·阶段测试）下列关于化学键的说法中，不正确的是（    ） A．化学反应过程包含反应物中化学键断裂和生成物中化学键形成 B．氯化钠固体溶解于水的过程中有离子键被破坏 C．是相邻原子或离子间的强烈的相互作用 D．非极性键不属于化学键 【答案】D 【详解】A. 化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，所以化学反应过程中一定会有反应物中的化学键断裂和生成物中化学键形成，正确，A不符合题意； B. 氯化钠溶于水发生电离，离子键被破坏，正确，B不符合题意； C. 化学键是相邻原子或相邻离子之间的一种强烈的作用力，正确，C不符合题意； D. 化学键分为离子键、共价键和金属键等，共价键分为极性共价键和非极性共价键，所以非极性键属于化学键，错误，D符合题意。 答案为：D。 【变式1-2】（25-26高一上·北京·阶段测试）下列关于化学键的说法中，正确的是 A．离子化合物中一定不含共价键 B．金属元素和非金属元素之间一定形成离子键 C．KCl溶于水时，KCl中的离子键不被破坏 D．化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成 【答案】D 【详解】A．离子化合物中可能含有共价键，例如属于离子化合物，内部和之间为共价键，A错误； B．金属元素和非金属元素之间不一定形成离子键，例如中和之间为共价键，B错误； C．属于离子化合物，溶于水时电离出和，离子键被破坏，C错误； D．化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，D正确； 故答案选D。 【变式1-3】（25-26高一上·北京·阶段测试）下列有关化学键的说法正确的是 A．氦气、液溴、硫磺中均存在共价键 B．碘升华、氯化钠颗粒被粉碎，均破坏化学键 C．HCl溶于水、NaCl溶于水破坏的化学键类型不相同 D．分子中均存在非极性共价键 【答案】C 【详解】A．氦气为单原子分子，不存在化学键；液溴（Br2）和硫磺（S8）中存在共价键，但氦气无共价键，A错误； B．碘升华破坏分子间作用力，不破坏化学键；氯化钠粉碎仅改变颗粒大小，不破坏离子键，B错误； C．HCl溶于水电离破坏共价键，NaCl溶于水电离破坏离子键，二者破坏的化学键类型不同，C正确； D．H2O2中的O-O键为非极性共价键，但CCl4中的C-Cl键均为极性共价键，不存在非极性共价键，D错误； 故选C。 ▌题型02 共价键的实质和判断 1. 共价键实质：原子之间通过共用电子对产生的强烈相互作用，成键粒子：原子。 成键元素：一般为非金属元素和非金属元素（特例AlCl3）。 2. 共价键分类 ① 极性共价键：不同种非金属原子之间，共用电子对发生偏移，例H-Cl、H-O； ② 非极性共价键：同种非金属原子之间，共用电子对不偏移，例Cl-Cl、O=O； 离子化合物内部也可以存在非极性共价键，如过氧根离子内部O-O非极性键。 3. 共价化合物：只含有共价键的化合物，一定不含离子键。 【典例02】（25-26高一上·北京朝阳·期末）下列物质中，只含有非极性共价键的是 A． B． C． D．NaOH 【答案】A 【详解】A．H2是由两个氢原子通过非极性共价键形成的分子，只含有非极性共价键，A符合题意； B．CO2中碳原子与氧原子之间形成极性共价键，不含有非极性共价键，B不符合题意； C．MgCl2是离子化合物，只含有离子键，不含有共价键，C不符合题意； D．NaOH中Na+与OH-之间为离子键，OH-内部O-H键为极性共价键，不含有非极性共价键，D不符合题意； 故选A。 【变式2-1】（24-25高一上·北京石景山·期末）下列物质只含有共价键的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．中H原子与Cl原子通过共用电子对相结合，分子结构中只存在共价键，A项正确； B．中与之间以离子键相结合，中O与H以共价键相结合，故中既有离子键，又有共价键，B项错误； C．中与之间以离子键相结合，结构中只有离子键，C项错误； D．中与之间以离子键相结合，中N与H之间以共价键相结合，故中既有离子键，又有共价键，D项错误； 答案选A。 【变式2-2】（23-24高一下·北京顺义·阶段检测）下列物质中，含有共价键的是 A． B．KCl C． D． 【答案】C 【详解】A．只含离子键，A不符合； B．KCl只含离子键，B不符合； C．只含共价键，C符合； D．只含离子键，D不符合； 故选C。 【变式2-3】（25-26高一上·北京·阶段测试）下列物质中属于含有共价键的强电解质的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．是弱酸，属于弱电解质，故A不符合题意； B．是乙醇，属于非电解质， B不符合题意； C．是强电解质，但只含离子键，故C不符合题意； D．含有离子键和共价键，是盐，属于强电解质，故D符合题意； 综上所述，答案为D。 ▌题型03 离子键的实质和判断 1. 离子键实质：阴、阳离子之间的静电作用（静电引力 + 静电斥力达到平衡，不只是静电吸引！），成键粒子：阴离子、阳离子。 2. 成键：一般活泼金属（ⅠA、ⅡA）与活泼非金属（ⅥA、ⅦA）之间； 特例：铵盐，只有非金属，但铵根离子相当于金属阳离子，存在离子键。 3. 离子化合物：含有离子键的化合物。离子化合物里面一定存在离子键，可以同时含有共价键。 常见离子化合物类别： ①强碱：NaOH、KOH ②绝大多数盐： NaCl、NH4Cl ③活泼金属氧化物、过氧化物：Na2O、Na2O2 【典例03】（25-26高一上·北京顺义·期末）下列物质含离子键的是 A． B． C．KCl D． 【答案】C 【详解】A．Cl2是氯气分子，由两个氯原子通过非极性共价键结合，不含离子键，A不符合题意； B．CO2是二氧化碳分子，碳原子和氧原子通过极性共价键结合，不含离子键，B不符合题意； C．KCl是氯化钾，钾离子和氯离子之间通过离子键结合，含离子键，C符合题意； D．H2O是水分子，氢原子和氧原子通过极性共价键结合，不含离子键，D不符合题意； 故选C。 【变式3-1】（25-26高一上·北京·阶段测试）下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A．H2SO4 B．NaOH C．MgCl2 D．NaCl 【答案】B 【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族(H元素除外)、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，据此分析解答。 【详解】A．硫酸由分子组成，不含有离子键，故A错误； B．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢氧之间为共价键，故B正确； C．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故C错误； D．氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键，故D错误； 故选：B。 【变式3-2】（25-26高一上·北京·阶段测试）下列物质中，只含离子键的是 A．NaCl B． C．HCl D．KOH 【答案】A 【详解】A．NaCl中Na+与Cl-间只形成离子键，A正确； B．中H原子与O原子间只形成共价键，B不正确； C．HCl中H原子与Cl原子间只形成共价键，C不正确； D．KOH中K+与OH-间形成离子键，OH-中的O原子与H原子间形成共价键，D不正确； 答案选A。 【变式3-3】（25-26高一上·北京·阶段测试）已知离子化合物NH4H可以和水反应生成氢气，下列说法不正确的是 A．NH4H既有离子键又有共价键 B．NH4H的电子式： C．1molNH4H中含有5NA个N−H键 D．NH4H与水反应的离子方程式为+H－+H2O=NH3·H2O+H2↑ 【答案】C 【详解】A．NH4H中有铵根离子和氢负离子，含有离子键，铵根中含有共价键，故A正确； B．NH4H有铵根离子和氢负离子，其电子式：，故B正确； C．根据B中NH4H的电子式可知，1molNH4H中含有4NA个N−H键，故C错误； D．NH4H可以和水反应生成氢气和一水合氨，NH4H是易溶于水的，与水反应的离子方程式为+H－+H2O=NH3·H2O+H2↑，故D正确。 综上所述，答案为C。 ▌题型04 电子式 1.定义：在元素符号周围用“·”(小黑点)或“×”(叉号)表示原子或离子的最外层电子的式子叫做电子式。 2.电子式的书写 ①原子的电子式： 元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。例如： 镁原子：Mg；碳原子：；氧原子：；氖原子：。 ②简单阳离子的电子式： 简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等。 ③简单阴离子的电子式： 不但要画出最外层电子，而且还应用“[　]”括起来，并在右上角标出“n－”以表示其所带的电荷。例如： 氯离子、硫离子。 ④复杂阴、阳离子的电子式 复杂阴、阳离子要标明电子，用“[　]”括上，并在“[　]”右上角标明电性和电量，例如： 水合氢离子 铵根离子 氢氧根离子 过氧根离子 ⑤离子化合物的电子式： 氧化钙：、硫化钾：。 【典例04】（25-26高一上·北京平谷·期末）下列电子式书写不正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】 A．氯化钠为离子化合物，电子式为，A正确； B．二氧化碳分子中C与O以双键结合，电子式应为，B错误； C．氯原子最外层有7个电子，两个氯原子形成一个共用电子对，其电子式为，C正确； D．氢原子最外层有1个电子，氧原子最外层有6个电子，水的电子式为，D正确； 故选B。 【变式4-1】（25-26高一上·北京东城·期末）下列化学用语或图示表达不正确的是 A．的结构式： B．的原子结构示意图： C．的电子式： D．中子数为8的氧原子： 【答案】C 【详解】A．为直线形，碳氧之间形成双键，各原子满足8电子稳定结构，其结构式为，A正确； B．Cl的原子序数为17，其各电子层核外电子排布分别为2、8、7，图中表示准确无误，B正确； C．氧化钠为离子化合物，存在离子键，电子式表示为：，C错误； D．O原子的质子数为8，中子数为8，则其质量数为8+8=16，故该氧原子可表示为：，D正确； 故选C。 【变式4-2】（25-26高一上·北京·期中）下列表示正确的是 A．的结构示意图： B．过氧化钠的电子式： C．中子数为10的氟原子： D．中元素的化合价为 【答案】B 【详解】 A．是硫原子得到2个电子后形成的阴离子，其核外电子数为18，其结构示意图应为，A错误； B．过氧化钠()是离子化合物，由和构成，其电子式为：，B正确； C．氟原子的质子数为9，中子数为10时质量数为，应表示为：，C错误； D．中O为-2价，设N的化合价为，则有，解得，D错误； 故选B。 【变式4-3】（25-26高一上·北京·期末）已知离子化合物可以和水反应，离子方程式为：。下列说法不正确的是 A．中既有离子键又有共价键 B．1 mol中含有个键 C．的电子式： D．与水反应时，每生成1 mol，则有1 mol电子发生转移 【答案】B 【详解】A． 中与间为离子键，内部为共价键，A正确； B．1 mol NH4H中有 4 mol N-H 键， 与氨根离子之间是离子键，并不是 N-H 键，因此，1 mol 中应含有 4 个 N-H 键，而不是 5 ，B错误； C．NH4H为离子化合物，由和构成，电子式为：，C正确； D．根据反应方程式：，H⁻中H元素的化合价从-1价升高到H2中的0价，发生氧化反应，H2O中H元素的化合价从+1价降低到H2中的0价，发生还原反应，每生成1 mol H2，有1 mol H⁻ 参与反应，失去1 mol电子，转移电子的物质的量为1 mol，D正确； 故选B。 ▌题型05 共价化合物和离子化合物的形成过程 1.用电子式表示离子化合物的形成过程 NaCl：。 MgBr2：。 2.用电子式表示共价化合物的形成过程 H2：H·＋·H―→H∶H NH3： CO2： 3.高频易错注意事项 （1）左边一定写原子电子式，禁止写分子、化合物。 （2）符号：只能用箭头，不能写等号；不要条件。 （3）离子化合物形成：要体现电子转移；生成物阴离子加括号、标电荷。 （4）共价化合物形成：绝对不能出现方括号、电荷符号，只有共用电子对。 （5）多个原子参与，原子分开写，不能合并。 【典例05】（25-26高一上·北京·阶段测试）下列有关电子式的书写不正确的是 A．氯化铵的电子式： B．用电子式表示MgBr2的形成过程： C．N2分子的电子式： D．用电子式表示HCl的形成过程： 【答案】B 【详解】 A．氯化铵为离子化合物，由铵根离子和氯离子构成，其电子式为，故A正确； B．MgBr2为离子化合物，用电子式表示MgBr2的形成过程为，故B错误； C．N原子最外层电子数为5，N2分子中N原子间共用3对电子，其电子式为，故C正确； D．H原子最外层电子数为1、Cl原子最外层电子数为7，H和Cl共用1对电子形成HCl，用电子式表示HCl的形成过程为，故D正确； 故答案为：B。 【变式5-1】（25-26高一上·北京通州·期末）下列化学用语不正确的是 A．H2O的结构式： B．CO2的电子式： C．S的原子结构示意图： D．用电子式表示HCl的形成过程： 【答案】D 【详解】A．水分子是V形结构，该结构式正确，A正确； B．二氧化碳分子中C与两个O分别形成双键，该电子式正确，B正确； C ．硫的质子数为16，原子结构示意图为，该结构示意图正确，C正确； D ． 是共价化合物，氢原子和氯原子通过共用电子对结合，不是通过得失电子形成离子键，因此电子式应为，D错误； 故答案选D。 【变式5-2】（25-26高一上·北京·阶段测试）下列化学用语不正确的是 A．的分子结构模型： B．的结构式： C．的离子结构示意图： D．NaCl的形成过程可表示为： 【答案】C 【详解】A．H2O的结构式为H-O-H，分子结构为V形，分子结构模型： ，故A正确； B．CO2是共价化合物，C原子与O原子分别共用2对电子对，分子中含有C=O键，中心原子是C，其结构式为O=C=O，故B正确； C．氯离子核电荷数17，核外电子数18，核外电子数为2、8、8，离子的结构示意图： ，故C错误； D．NaCl为离子化合物，Na原子失电子、Cl原子得电子形成氯化钠，用电子式表示形成过程为 ，故D正确； 故选：C。 【变式5-3】（25-26高一上·北京·阶段测试）下列各组物质中，均属于共价化合物的是 A．HCl、H2SO4、Na2O2 B．CO2、H2O、NH3 C．NaOH、CaO、MgCl2 D．Cl2、O2、N2 【答案】B 【详解】A．由和构成，属于离子化合物，A错误； B．、、均是只含共价键的化合物，都属于共价化合物，B正确； C．、、均含有离子键，属于离子化合物，C错误； D．、、均为单质，不属于化合物范畴，D错误； 故选B。 1 / 5 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $