第四章 周末练14 化学键（配套教参Word）-【步步高】2025-2026学年高一化学必修第一册学习笔记（人教版 基础版）

**基本信息** 以物质微观结构为核心，通过概念辨析、变化分析、元素推断三大模块，系统构建化学键知识逻辑，强化结构决定性质的化学观念。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |物质的微观结构与化学键|6题（如第1题）|概念辨析（离子键/共价键判断、电子式书写）|从微粒结构（离子/原子）到化学键类型，再到物质性质的推导| |物质变化与化学键变化关系|4题（如第7题）|变化分析（物理/化学变化中作用力变化）|物质变化类型与微粒间作用力（化学键/分子间作用力）的对应| |元素推断与元素周期律|4题（如第11题）|综合推断（周期表位置→元素→性质）|元素周期律（位置-结构-性质）与化学键的关联应用|

周末练14　化学键 [分值：100分] [1~12题，每小题6分] 一、物质的微观结构与化学键 1.汽车安全气囊使用时发生反应：10NaN3+2KNO3===K2O+5Na2O+16N2↑，下列说法正确的是(　　) A.NaN3只含离子键 B.18O的质子数为10 C.K+结构示意图为 D.Na2O的电子式为 答案　D 解析　NaN3是由Na+和形成的离子化合物，含离子键和共价键，故A错误；O是8号元素，18O的质子数为8，中子数为10，故B错误；K+核外有18个电子，最外层有8个电子，结构示意图为，故C错误；Na2O为离子化合物，电子式为，故D正确。 2.下列说法正确的是(　　) A.书写共价化合物的电子式只需把结构式中的一个单键改成一对电子即可 B.已知+H+―→，可见成键的一方不提供电子也可能形成化学键 C.将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物 D.只要是离子化合物，任何状态下均能导电 答案　B 解析　书写共价化合物的电子式时，在元素符号周围用·(或×)来表示原子的最外层电子，不是只需把结构式中的一个单键改成一对电子即可，A项错误；将某种化合物溶于水，若能导电，这种化合物可能是离子化合物也可能是共价化合物，如HCl溶于水也可以导电，而HCl是共价化合物，C项错误；离子化合物固态时不导电，D项错误。 3.下列物质属于含非极性键的共价化合物的是(　　) A.N2 B.LiOH C.H2O2 D.MgCl2 答案　C 4.下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是(　　) A.CaCl2和K2S B.CO2和NH4Cl C.Na2O和Na2O2 D.CH4和NaOH 答案　A 解析　A项，CaCl2和K2S中均只含有离子键；B项，CO2中只含有共价键，NH4Cl中含有离子键和共价键；C项，Na2O中只含有离子键，Na2O2中含有离子键和共价键；D项，CH4中只含有共价键，NaOH中含有离子键和共价键。 5.下列有关物质结构的说法正确的是(　　) A.78 g Na2O2晶体中阴、阳离子个数均为2NA B.4.48 L NH3中含有0.6NA个N—H C.H2O2的结构式为H—O—O—H D.PCl5和NH3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 答案　C 解析　78 g Na2O2的物质的量是1 mol，晶体中阴、阳离子个数分别为NA、2NA，A项错误；温度和压强未知，气体摩尔体积未知，4.48 L NH3的物质的量无法计算，B项错误；H2O2是共价化合物，结构式为H—O—O—H，C项正确；PCl5和NH3分子中P和H的最外层均没有达到8电子稳定结构，D项错误。 6.下列有关化学键的说法正确的是(　　) A.在MgBr2中既存在离子键又存在共价键 B.单质中均不存在化学键 C.离子键是阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键 D.氢键属于化学键 答案　C 解析　溴化镁中只有离子键，没有共价键，A项错误；单原子形成的稀有气体单质中不存在共价键，但是像氧气、氢气等多原子形成的单质中存在共价键，B项错误；氢键不属于化学键，是一种分子间作用力，D项错误。 二、物质变化与化学键变化关系 7.下列说法正确的是(　　) A.碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的化学键 B.NaHSO4固体溶于水，既破坏了离子键，也破坏了共价键 C.NH3比PH3稳定是因为NH3分子间存在氢键 D.CO2溶于水和碘升华都只有分子间作用力改变 答案　B 解析　碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘分子间的分子间作用力，故A错误；硫酸氢钠在溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，则硫酸氢钠固体溶于水时，既破坏了离子键，也破坏了共价键，故B正确；N的非金属性强于P，故NH3的稳定性强于PH3，故C错误；CO2溶于水生成了H2CO3，存在共价键的断裂和形成，碘升华只破坏分子间作用力，故D错误。 8.下列说法正确的是(　　) A.H2O2中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构 B.CO2分子的空间结构是V形 C.CaCl2晶体中既有离子键又有非极性共价键 D.K2O溶于水的过程中，既有离子键和共价键的断裂，又有共价键的形成 答案　D 解析　H2O2中H原子最外电子层为2电子稳定结构，A错误；CO2分子的空间结构是直线形，B错误；CaCl2晶体中只有离子键，C错误；K2O溶于水发生反应：K2O+H2O===2KOH，既有离子键和共价键的断裂，又有共价键的形成，D正确。 9.下列变化过程中，所需克服的作用力均相同的是(　　) A.干冰熔化，氢氧化钠由固态变为熔融态 B.氯化氢溶于水，氯化钠溶于水 C.过氧化氢受热分解，碘化氢气体受热分解 D.大理石高温分解生成二氧化碳，碘晶体升华为碘蒸气 答案　C 10.“84消毒液”(有效成分是NaClO)是日常生活中重要的杀菌、消毒、漂白试剂，工业上制备“84消毒液”的原理为NaCl+H2ONaClO+H2↑。设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A.原理中所涉及的元素的原子半径：Cl>Na>O>H B.水汽化时需破坏分子间氢键 C.1 mol NaClO中含有共价键的数目为2NA D.上述制备反应过程中有离子键、极性共价键、非极性共价键的断裂和形成 答案　B 解析　原子半径：Na>Cl>O>H，A错误；水分子能形成分子间氢键，所以水汽化时需破坏分子间氢键，故B正确；次氯酸钠是含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为，则1 mol次氯酸钠中含有共价键的数目为NA，故C错误；由方程式可知，反应过程中有离子键、极性共价键的断裂，有离子键、极性共价键、非极性共价键的生成，没有非极性共价键的断裂，故D错误。 三、元素推断与元素周期律 11.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如表所示，Y的原子序数是X的2倍，由此可知(　　) ①原子半径：Z>Y>X　②Y的单核阴离子还原性比X的强　③Z的氧化物对应水化物的酸性一定比Y的强　④简单氢化物的热稳定性：W<X A.①② B.②③ C.①③ D.②④ 答案　D 解析　W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，X与Y同主族，且Y的原子序数是X的2倍，则X为O元素，Y为S元素，W为N元素，Z为Cl元素，据此分析。原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期中，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径：Y>Z>X，①错误；元素的非金属性越强，其离子的还原性越弱，故Y的单核阴离子还原性比X的强，②正确；Z的最高价氧化物对应水化物的酸性一定比Y的强，不是最高价氧化物对应的水化物的酸性不一定强，如HClO的酸性弱于硫酸，③错误；元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，非金属性：O>N，则简单氢化物的热稳定性：W<X，④正确。 12.下表给出了X、Y、Z、W四种1~18号元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法正确的是(　　) 元素 X Y Z W 原子半径/nm 0.102 0.16 0.074 0.099 最高正价或最低负价 +6 +2 -2 -1 A.原子序数：Y>X>Z>W B.Y单质可与NaOH溶液反应得到氢气 C.Z的最高正价为+6 D.W的单质与水反应可得到漂白性物质 答案　D 解析　分析可知，X为S、Y为Mg、Z为O、W为Cl。原子序数：W(Cl)>X(S)>Y(Mg)>Z(O)，故A错误；Mg与氢氧化钠溶液不反应，故B错误；Z为O元素，其化合价没有+6价，故C错误；氯气与水反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白性，故D正确。 13.(14分)元素X、Y、Z、M、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知：Y为地壳中含量最多的元素；M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4；R-、Z+、X+的离子半径逐渐减小；化合物XR常温下为气体。请回答下列问题： (1)M元素在周期表中的位置为　　　　　　；  Z+的结构示意图为　　　　　　。  (2)写出X、Y、R按原子个数之比为1∶1∶1形成的化合物的电子式：　　　　　。  (3)X与Y可分别形成10电子分子和18电子分子，写出18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：　　　　　　。  (4)R的非金属性强于M，下列能证明这一事实的是　　　　　(填字母)。  A.常温下的R单质熔、沸点比M单质的高 B.R的简单气态氢化物比M的更稳定 C.一定条件下，R和M的单质都能与NaOH溶液反应 D.最高价氧化物对应水化物的酸性：R>M 答案　(1)第三周期第ⅥA族　 (2)　(3)2H2O22H2O+O2↑　(4)BD 解析　元素X、Y、Z、M、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。Y为地壳中含量最多的元素，Y为O元素；M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，则M为S元素；结合R-、Z+、X+离子所带电荷可知，R元素位于第ⅦA族，Z、X位于第ⅠA族，R原子序数大于硫，故R为Cl，化合物XR在常温下为气体，则X是H元素，Z的原子序数大于O，故Z为Na。(1)M为S元素，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族；Na+的结构示意图是。(2)H、O、Cl按原子个数之比为1∶1∶1形成的化合物为HClO，电子式为。(3)H元素与O元素形成的10电子、18电子的分子分别为H2O、H2O2，该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：2H2O22H2O+O2↑。(4)熔、沸点高低与非金属性强弱无关，A错误；Cl的简单气态氢化物(HCl)比S的简单气态氢化物(H2S)更稳定，说明Cl的非金属性强于S，B正确；一定条件下，Cl和S的单质都能与NaOH溶液反应，与非金属性强弱无关，C错误；最高价氧化物对应水化物的酸性：Cl>S，说明Cl的非金属性强于S，D正确。 14.(14分)为了探究元素周期表中元素性质的递变规律，某小组同学设计并实施了如下实验，并在此基础上进行推测。 (1)①同学甲取一小段镁条，用砂纸打磨后，放到试管中，再加入2 mL水，滴入2滴酚酞溶液，加热试管，可以观察到的现象是　　　　　　　　　　　。对比金属钠与水的反应，该同学由此得出实验结论为金属性：Na　　　　(填“大于”或“小于”)Mg。  ②向两支试管中分别加入AlCl3溶液和MgCl2溶液，然后滴加氨水，直到不再产生白色沉淀为止。再分别将沉淀取出，分别装在两支试管中滴加2 mol·L-1 NaOH溶液，边滴边振荡，观察到的现象是　　　　　，写出该现象中发生反应的离子方程式：　　　　　　。  (2)二硫化硒洗剂具有抗皮脂溢出作用，还具有一定的抗真菌作用。已知元素硒(Se)位于元素周期表第四周期，且与氧、硫位于同一主族。同学丙根据单质S在空气中燃烧生成SO2，推测单质Se在空气中燃烧可生成　　　　(填化学式)。  (3)碳酸铯常温常压下为白色固体，极易溶于水，在空气中放置迅速吸湿，水溶液呈强碱性。已知元素铯(Cs)位于周期表中第六周期第ⅠA族，碳酸铯的化学式是　　　　。  答案　(1)①溶液变浅红，Mg条表面有气泡产生　大于　②Mg(OH)2沉淀不溶解，Al(OH)3沉淀溶解　Al(OH)3+OH-===[Al(OH)4]- (2)SeO2　(3)Cs2CO3 解析　(1)①镁条与热水反应，可观察到溶液变浅红，Mg条表面有气泡产生；对比反应条件可知，Na的金属性大于Mg。②Mg(OH)2是中强碱，不能溶于NaOH溶液，Al(OH)3是两性氢氧化物，可溶于NaOH溶液，反应的离子方程式：Al(OH)3+OH-===[Al(OH)4]-。(2)元素硒(Se)与氧、硫位于同一主族，化学性质与S相似，单质Se在空气中燃烧可生成SeO2。(3)对比第ⅠA族元素的碳酸盐，可知碳酸铯的化学式为Cs2CO3。 学科网（北京）股份有限公司 $