第二单元 微粒之间的相互作用力 第1课时（分层作业） 化学苏教版2019必修第一册

第二单元 微粒之间的相互作用力 第1课时 离子键 共价键 分层作业 1．（25-26高一·全国·课后作业）下列有关电子式的叙述正确的是 A．H、He、Li的电子式分别为、、 B．氯离子的电子式为 C．钠离子、镁离子、铝离子的电子式分别为Na+、Mg2+、Al3+ D．H2O的电子式为 2．（25-26高一·全国·课后作业）M元素的一个原子失去两个电子并转移到Y元素的两个原子中，形成化合物Z。下列说法中不正确的是 A．Z是离子化合物 B．Z可以表示为MY2 C．Z中Y元素的化合价为-2价 D．M可形成+2价的阳离子 3．（25-26高一·全国·课后作业）下列分子中，所有原子最外层都满足8电子稳定结构的是（    ） A．BF3 B．PCl5 C．HCl D．CF2Cl2 4．（25-26高一上·北京通州·期中）以下是某种元素的原子结构示意图，下列说法不正确的是 A．该原子易得两个电子而形成稳定结构 B．该原子的核电荷数为16 C．“+”表示该原子带正电 D．该原子的第二层电子数为8 5．（25-26高一·安徽·阶段练习）下列变化过程中，仅有共价键被破坏的是（  ） A．晶体硅高温融化 B．干冰升华 C．NaCl溶于水 D．NH4Cl固体受热分解 6．（25-26高二下·全国·课后作业）下列关于共价键的说法正确的是 A．共价键只存在于共价化合物中 B．只含有共价键的物质一定是共价化合物 C．非极性键只存在于单质分子中 D．离子化合物中既可能含有极性键也可能含有非极性键 7．（25-26高一下·广东江门·期末）科技创新引领我国走向科技强国之路。下列说法不正确的是 A．C919大型客机机身采用的铝锂合金比纯金属铝的硬度更大 B．清华科研团队研发“太极”光芯片推动人工智能算力革新，芯片的主要成分是 C．“天和”核心舱用的镁合金涂层中自愈缓蚀剂2-巯基苯并噻唑属于有机化合物 D．我国科研人员通过元素替代等方法，使用二氧化钛高效光解制取，该过程涉及极性键的断裂 8．（25-26高一·全国·课后作业）下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是 A．Na B． C．Na D．2Na 9．（25-26高一·全国·课后作业）下列电子式中，正确的是： A． B． C． D． 10．（25-26高一·全国·课后作业）下列说法正确的是 A．熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物 B．离子化合物不可能只由非金属元素组成 C．离子化合物均能溶于水 D．离子化合物中一定含离子键 11．（25-26高一·全国·课后作业）图中形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是 A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子 B．钠离子与钠原子有相似的化学性质 C．钠原子与氯原子通过电子转移分别形成离子后，其结构的稳定性增强 D．氯化钠是离子化合物 12．（25-26高二上·山东·课后作业）下列叙述正确的是 A．离子化合物中可能存在非极性键 B．非极性分子中不可能既含有极性键又含有非极性键 C．非极性分子中一定含有非极性键 D．不同非金属元素的原子之间形成的化学键都是极性键 1. （25-26高三上·山西吕梁·阶段练习）下列物质中含离子键的是（    ） A．Cl2 B．CO2 C．NaCl D．CH4 2. （25-26高一·全国·课后作业）下列说法正确的是（    ） A．CaH2中的化学键是共价键 B．某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键 C．N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都满足8电子稳定结构 D．AlCl3中各原子都满足最外层8电子稳定结构 3. （25-26高一下·河北衡水·期中）下列化学用语正确的是 A．氮分子的电子式： B．硫原子的结构示意图： C．溴化钠的电子式： D．水分子的结构式： 4. （25-26高一下·陕西安康·期中）意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的分子，其分子结构如图所示。下列说法正确的是 A．与互为同位素 B．分子中只含有共价键 C．分子含共价键 D．沸点比(白磷)高 5. （25-26高一上·江苏苏州·阶段练习）下列说法中，不正确的是 A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．在气态单质分子中不一定存在着共价键 C．冰中存在的作用力有共价键与氢键 D．含有离子键的化合物才是离子化合物 6. （25-26高二下·江苏徐州·阶段练习）通过SiHCl3 + H2Si + 3HCl可获取晶体硅。下列说法正确的是 A．Si原子的结构示意图： B．SiHCl3的电子式： C．中子数为20的氯原子为37Cl D．HCl属于离子化合物 7. （25-26高一上·北京·期中）下列物质只含有离子键的是 A．NaCl B． C．NaOH D． 8. （25-26高一下·广东惠州·期中）下列物质属于离子化合物且含有非极性键的是 A．SiO2 B．KCl C．Na2O2 D．Ba(OH)2 9. （25-26高一上·上海·月考）次氯酸光照分解反应()，下列说法正确的是 A．断裂离子键，形成极性共价键和非极性共价键 B．断裂极性共价键和离子键，形成极性共价键 C．断裂极性共价键，形成极性共价键和非极性共价键 D．断裂非极性共价键，形成极性共价键和非极性共价键 10. （25-26高二上·云南玉溪·开学考试）阴离子和阳离子都为稀有气体元素原子结构，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是（      ） A．MgCl2 B．BaF2 C．NaBr D．NaI 11. （25-26高一下·云南曲靖·期末）下列离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同的是(　　) A．NaCl B．LiCl C．MgO D．Na2S 12. （25-26高一·全国·课后作业）下列物质中既含有离子键又含共价键的是（    ） A．NH3 B．Na2O C．NH4Cl D．H2O2 13. （24-25高一上·河北保定·期末）下面是同学们熟悉的物质：①；②；③；④；⑤；⑥；⑦。 (1)这些物质中，只含有共价键的是 ；只含有离子键的是 ；既含有共价键又含有离子键的是 ；不存在化学键的是 。(填序号) (2)固体溶于水，的电离方程式： ，在熔融状态下电离，破坏了中的 。(填化学键类型) 1. （25-26·福建漳州·一模）下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（　　） A．HF的电子式： H＋[::]－ B．HClO的结构式：H—O—Cl C．S2﹣的结构示意图： D．CH4分子的球棍模型： 2. （25-26高一下·福建·期中）下列既有共价键的断裂，又有离子键的形成的是 A．盐酸和氢氧化钠溶液反应 B．氯化氢气体溶解于水 C．氯化氢气体遇到氨气产生“白烟” D．电解熔融氯化钠 3. （25-26高一下·福建泉州·期中）反应2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O用于合成N2H4.下列说法正确的是 A．NaCl溶液中的水合离子： B．NaClO中既含离子键又含共价键 C．H2O的空间填充模型： D．N2H4的结构式为 4. （25-26高一下·山东威海·期末）下列过程中共价键未被完全破坏的是 A．碘晶体升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．醋酸溶于水 D．氯化氢气体溶于水 5. （25-26高三上·河南·阶段练习）W、X、Y、Z、Q、R为元素周期表中的六种主族元素，其中W、X、Y、Z位于同一短周期，X原子的最外层电子数与最内层电子数相同，W在同周期元素中原子半径最小；Y、Z最外层电子数之比为2:3，且Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸；Q、R与W同主族，且常温下Q单质为液态，R单质为固态。下列说法错误的是 A．简单离子半径：W<Z B．金属性：X<Y C．W、Z能形成含极性键和非极性键的化合物 D．Q与R的原子序数之差为18 6. （25-26高一·全国·课后作业）下列有关化学用语的表示正确的是 A．次氯酸的电子式 B．NaCl的电子式 C．H2O的电子式： D．由Na和Cl形成离子键的过程： 7. （25-26高一·全国·课后作业）下列关于化学键的叙述正确的是 A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间 B．两个原子之间的相互作用叫作化学键 C．任何分子中均存在化学键 D．化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用 8. （25-26高一下·浙江温州·期中）下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是 A．6和8 B．19和16 C．12和17 D．10和8 9. （25-26高三上·湖北黄冈·阶段练习）下列性质中，可以证明某化合物中存在离子键的是 A．可溶于水 B．有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电 10. （25-26高一·全国·课后作业）下列各式为用电子式表示的物质的形成过程，其中正确的是 A． B． C． D． 11. （25-26高一下·河北保定·期中）下列说法正确的是   A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．气态单质分子中一定存在共价键 C．含有离子键的化合物一定是离子化合物 D．非金属元素间只能形成共价键 12. （25-26高一上·云南迪庆·期末）下列关于共价键的说法正确的是 A．金属原子在化学反应中只能失去电子，因而不能形成共价键 B．由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子 C．共价键只能在不同原子之间形成 D．稀有气体分子中只存在共价键 13. （25-26高一下·重庆·阶段练习）下列说法正确的有 ①离子键的本质是静电作用     ②任何物质中都存在化学键 ③化学键分为共价键、离子键和氢键等     ④化学键断裂，一定发生化学变化 ⑤非金属元素形成的化合物不可能含有离子键     ⑥活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键 ⑦任何共价键中，成键原子成键后均满足稳定结构 ⑧验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔融状态下能否导电 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 2 / 11 1 / 11 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二单元 微粒之间的相互作用力 第1课时 离子键 共价键 分层作业 1．（25-26高一·全国·课后作业）下列有关电子式的叙述正确的是 A．H、He、Li的电子式分别为、、 B．氯离子的电子式为 C．钠离子、镁离子、铝离子的电子式分别为Na+、Mg2+、Al3+ D．H2O的电子式为 【答案】C 【详解】A．锂原子的电子式应为，A项错误； B．Cl-的电子式应为，B项错误； C．钠离子、镁离子、铝离子的电子式分别为Na+、Mg2+、Al3，C项正确； D．H2O的电子式应为，D项错误； 答案选C。 2．（25-26高一·全国·课后作业）M元素的一个原子失去两个电子并转移到Y元素的两个原子中，形成化合物Z。下列说法中不正确的是 A．Z是离子化合物 B．Z可以表示为MY2 C．Z中Y元素的化合价为-2价 D．M可形成+2价的阳离子 【答案】C 【详解】A．M的原子失电子形成阳离子，Y的原子得电子形成阴离子，阴、阳离子间以离子键结合，所以形成的Z是离子化合物，A项正确； B．根据题意可知，Z中M元素显+2价，Y元素显-1价，所以形成的化合物应为MY2，B项正确； C．化合物Z应为MY2，Y元素显-1价，C项错误； D．化合物Z应为MY2，Z中M元素显+2价，D项正确； 答案选C。 3．（25-26高一·全国·课后作业）下列分子中，所有原子最外层都满足8电子稳定结构的是（    ） A．BF3 B．PCl5 C．HCl D．CF2Cl2 【答案】D 【详解】A. 中的B原子的最外层电子数+共价键数，所以不满足所有原子最外层为8电子稳定结构，A不符合题意； B. 中的P原子的最外层电子数+共价键数，所以不满足所有原子最外层为8电子稳定结构，B不符合题意； C. HCl分子中H原子最外层满足2电子稳定结构，C不符合题意； D. 中C原子的最外层电子数+共价键数，F原子或Cl原子的最外层电子数+共价键数，所以满足所有原子最外层为8电子稳定结构，D符合题意。 答案选D。 4．（25-26高一上·北京通州·期中）以下是某种元素的原子结构示意图，下列说法不正确的是 A．该原子易得两个电子而形成稳定结构 B．该原子的核电荷数为16 C．“+”表示该原子带正电 D．该原子的第二层电子数为8 【答案】C 【详解】A．该原子最外层有6个电子，易得到2个电子而形成8电子稳定结构，A项正确； B．由原子结构示意图可知，该原子的核电荷数为16，B项正确； C．原子不带电，“+”表示该原子核内的质子带正电，C项错误； D．由原子结构示意图可知，该原子的第二层电子数为8，D项正确； 故选C。 5．（25-26高一·安徽·阶段练习）下列变化过程中，仅有共价键被破坏的是（  ） A．晶体硅高温融化 B．干冰升华 C．NaCl溶于水 D．NH4Cl固体受热分解 【答案】A 【详解】A. 晶体硅完全由共价键结合形成的晶体，融化时破坏共价键，A正确； B.干冰是固态CO2，升华时变成CO2气体，破坏的是范德华力，B错误； C. NaCl是离子化合物，溶于水，破坏的是离子键，C错误； D. NH4Cl是离子化合物，即含离子键又含共价键，NH4Cl固体受热分解，既有离子键又有共价键破坏，D错误。 故答案为：A。 6．（25-26高二下·全国·课后作业）下列关于共价键的说法正确的是 A．共价键只存在于共价化合物中 B．只含有共价键的物质一定是共价化合物 C．非极性键只存在于单质分子中 D．离子化合物中既可能含有极性键也可能含有非极性键 【答案】D 【分析】共价键可能存在于共价化合物中也可能存在于离子化合物中，可能是极性共价键也可能是非极性共价键；单质中形成的共价键为非极性共价键；离子化合物中可能含有极性共价键也可能含有非极性共价键。 【详解】A．过氧化钠为离子化合物，其中的过氧根离子含有氧氧共价键，A错误；    B．氢气分子中只含共价键，不是化合物，为单质，B错误； C．过氧化钠为离子化合物，其中的过氧根离子含有氧氧非极性共价键，C错误； D．离子化合物中既可能含有极性键也可能含有非极性键，例如过氧化钠中含氧氧非极性共价键，氯化铵中含氮氢极性共价键，D正确； 故选D。 7．（25-26高一下·广东江门·期末）科技创新引领我国走向科技强国之路。下列说法不正确的是 A．C919大型客机机身采用的铝锂合金比纯金属铝的硬度更大 B．清华科研团队研发“太极”光芯片推动人工智能算力革新，芯片的主要成分是 C．“天和”核心舱用的镁合金涂层中自愈缓蚀剂2-巯基苯并噻唑属于有机化合物 D．我国科研人员通过元素替代等方法，使用二氧化钛高效光解制取，该过程涉及极性键的断裂 【答案】B 【详解】A．铝锂合金属于合金，合金的硬度通常比其成分金属更大，A正确； B．芯片的主要成分是硅单质（Si），而非二氧化硅（SiO2），B错误； C．2-巯基苯并噻唑含碳元素且结构复杂，属于有机化合物，C正确； D．水分子中的O-H键为极性键，光解水时需断裂该键，D正确； 答案选B。 8．（25-26高一·全国·课后作业）下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是 A．Na B． C．Na D．2Na 【答案】C 【详解】A．项中产物NaBr的电子式错误，应为，故A错误； B．项多处错误，正确的形成过程为：，故B错误； C．Na，此过程无误，故C正确； D．2个不能合并，应在S离子左右各一个，故D错误； 故选C。 9．（25-26高一·全国·课后作业）下列电子式中，正确的是： A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．简单阳离子用离子符号表示其电子式，不用加方括号，A项错误： B．所有阴离子电子式都要加方括号，B项错误； C．阴离子电子式加方括号，简单阳离子用离子符号表示，C项正确； D．用电子式表示化合物时，离子不能合并在一起表示，D项错误； 故选C。 10．（25-26高一·全国·课后作业）下列说法正确的是 A．熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物 B．离子化合物不可能只由非金属元素组成 C．离子化合物均能溶于水 D．离子化合物中一定含离子键 【答案】D 【详解】A．熔融状态下能导电的物质有金属、离子化合物，故A错误； B．离子化合物可以只由非金属元素组成，如NH4Cl，故B错误； C．BaSO4属于离子化合物，但难溶于水，故C错误； D．离子化合物中一定含离子键，故D正确； 答案为D。 11．（25-26高一·全国·课后作业）图中形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是 A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子 B．钠离子与钠原子有相似的化学性质 C．钠原子与氯原子通过电子转移分别形成离子后，其结构的稳定性增强 D．氯化钠是离子化合物 【答案】B 【详解】A．钠原子最外层只有一个电子，易失电子，有较强的还原性，失去1个电子达到最外层8电子稳定结构，氯原子最外层只有一个电子，易得到一个电子，达到最外层8电子稳定结构，故A说法正确； B．钠原子最外层只有一个电子，易失电子，有较强的还原性，钠离子最外层8电子，达到稳定结构，两者化学性质不同，故B说法错误； C．钠原子失去一个电子，氯原子得到一个电子，均达到稳定结构，故C说法正确； D．氯化钠是由钠离子和氯离子构成，属于离子化合物，故D说法正确； 答案为B。 12．（25-26高二上·山东·课后作业）下列叙述正确的是 A．离子化合物中可能存在非极性键 B．非极性分子中不可能既含有极性键又含有非极性键 C．非极性分子中一定含有非极性键 D．不同非金属元素的原子之间形成的化学键都是极性键 【答案】AD 【详解】 A．过氧根离子的电子式为其中含有非极性键，A正确； B．CH2=CH2、CH≡CH均为非极性分子，分子中C—H为极性键，C=C和C≡C均为非极性键，B项错误； C．CO2、BF3、CCl4等是由极性键形成的非极性分子，C项错误； D．不同非金属元素原子形成的共用电子对发生偏移，形成极性键，D项正确； 答案选D。 1. （25-26高三上·山西吕梁·阶段练习）下列物质中含离子键的是（    ） A．Cl2 B．CO2 C．NaCl D．CH4 【答案】C 【详解】A. Cl2含有Cl-Cl非极性键，故不选A；     B. CO2含有C=O极性共价键，故不选B；     C. NaCl属于离子晶体，含有离子键，故选C；     D. CH4含有C-H极性共价键，故不选D； 答案：C 2. （25-26高一·全国·课后作业）下列说法正确的是（    ） A．CaH2中的化学键是共价键 B．某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键 C．N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都满足8电子稳定结构 D．AlCl3中各原子都满足最外层8电子稳定结构 【答案】C 【详解】A．CaH2属于离子化合物，其中的化学键是离子键，A项错误； B．金属在熔融态能导电，但不含离子键，B项错误； C．N2分子中的化学键是氮氮三键，而Cl2分子中的化学键是氯氯单键，所以每个原子的最外层都满足8电子稳定结构，C项正确； D．AlCl3中的铝原子的最外层有6个电子，不满足最外层8电子稳定结构，D项错误； 答案选C。 3. （25-26高一下·河北衡水·期中）下列化学用语正确的是 A．氮分子的电子式： B．硫原子的结构示意图： C．溴化钠的电子式： D．水分子的结构式： 【答案】D 【详解】 A．氮分子的电子式为，A错误； B．硫原子的结构示意图为，B错误； C．溴化钠属于离子化合物，电子式为，C错误； D．水属于共价化合物，水分子的结构式为，D正确； 答案选D。 4. （25-26高一下·陕西安康·期中）意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的分子，其分子结构如图所示。下列说法正确的是 A．与互为同位素 B．分子中只含有共价键 C．分子含共价键 D．沸点比(白磷)高 【答案】B 【详解】A．与为N元素的不同单质，二者互为素异形体，A错误； B．由结构可知，只含共价键，B正确； C．由正四面体的结构可知，含6个键，即分子含共价键，C错误； D．N4和P4都是分子晶体，并且结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，的相对分子质量小于的，故其沸点比的低，D错误； 答案选B。 5. （25-26高一上·江苏苏州·阶段练习）下列说法中，不正确的是 A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．在气态单质分子中不一定存在着共价键 C．冰中存在的作用力有共价键与氢键 D．含有离子键的化合物才是离子化合物 【答案】A 【详解】A．含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如NaOH中含有共价键，属于离子化合物，A错误； B．在气态单质分子中不一定存在着共价键，例如稀有气体分子，B正确； C．冰是固态水，其中存在的作用力有共价键与氢键，C正确； D．含有离子键的化合物一定是离子化合物，D正确； 答案选A。 6. （25-26高二下·江苏徐州·阶段练习）通过SiHCl3 + H2Si + 3HCl可获取晶体硅。下列说法正确的是 A．Si原子的结构示意图： B．SiHCl3的电子式： C．中子数为20的氯原子为37Cl D．HCl属于离子化合物 【答案】C 【详解】 A．硅元素质子数为14，原子结构示意图为：，故A错误； B．SiHCl3中存在1个Si-H键、3个Si-Cl键，其电子式为，故B错误； C．质子数为17，中子数为20的氯原子为37Cl，故C正确； D．HCl只含有共价键，属于共价化合物，故D错误； 答案选C。 7. （25-26高一上·北京·期中）下列物质只含有离子键的是 A．NaCl B． C．NaOH D． 【答案】A 【详解】过氧化钠、氢氧化钠、碳酸氢钠都是含有离子键和共价键的离子化合物，氯化钠是只含有离子键的离子化合物，故选A。 8. （25-26高一下·广东惠州·期中）下列物质属于离子化合物且含有非极性键的是 A．SiO2 B．KCl C．Na2O2 D．Ba(OH)2 【答案】C 【详解】A．SiO2是由硅原子和氧原子通过共价键形成的原子晶体，属于共价化合物 ，不存在离子键，也没有非极性键，A错误； B．KCl是由和通过离子键形成的离子化合物，只含有离子键，不存在非极性键，B错误； C．Na2O2是离子化合物，由和通过离子键结合而成，中两个氧原子之间存在非极性共价键(O-O)，C正确； D．Ba(OH)2是离子化合物，由和通过离子键形成，中O和H之间是极性共价键，不存在非极性键，D错误； 故选C。 9. （25-26高一上·上海·月考）次氯酸光照分解反应()，下列说法正确的是 A．断裂离子键，形成极性共价键和非极性共价键 B．断裂极性共价键和离子键，形成极性共价键 C．断裂极性共价键，形成极性共价键和非极性共价键 D．断裂非极性共价键，形成极性共价键和非极性共价键 【答案】C 【详解】次氯酸（HClO）分子中H与O、O与Cl均为极性共价键，分解反应中，Cl-O极性共价键断裂，生成HCl和O2，形成H-Cl极性共价键和O-O非极性共价键，则断裂极性键并形成极性与非极性键，故选C。 10. （25-26高二上·云南玉溪·开学考试）阴离子和阳离子都为稀有气体元素原子结构，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是（      ） A．MgCl2 B．BaF2 C．NaBr D．NaI 【答案】C 【详解】A．镁离子含有2个电子层，氯离子含有3个电子层，故A错误； B．钡离子含有5个电子层，氟离子含有2个电子层，是阳离子比阴离子多3个电子层，故B错误； C．钠离子含有2个电子层，溴离子含有4个电子层，阳离子比阴离子少2个电子层，故C正确； D．钠离子含有2个电子层，碘离子含有5个电子层，故D错误； 答案为C。 11. （25-26高一下·云南曲靖·期末）下列离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同的是(　　) A．NaCl B．LiCl C．MgO D．Na2S 【答案】C 【详解】A、NaCl中钠离子核外有10个电子、Cl离子核外有18个电子，氯离子电子层比钠离子多一个，电子层结构不同，故A错误；B、LiCl中钠锂离子核外有2个电子、Cl离子核外有18个电子,氯离子电子层比锂离子多2个，电子层结构不同，故B错误；C、氧化镁中氧离子和镁离子核外电子数都是10，其阴阳离子电子层结构相同，故C正确；D、Na2S中钠离子核外有10个电子、硫离子核外有18个电子，硫离子比钠离子多1个电子层，电子层结构不同，故D错误；故选C。 12. （25-26高一·全国·课后作业）下列物质中既含有离子键又含共价键的是（    ） A．NH3 B．Na2O C．NH4Cl D．H2O2 【答案】C 【详解】A．为共价化合物，分子中只存在共价键，选项A错误； B．中和之间只存在离子键，选项B错误； C．中和之间存在离子键，内存在共价键，选项C正确； D．为共价化合物，分子中只存在共价键，选项D错误。 答案选C。 13. （24-25高一上·河北保定·期末）下面是同学们熟悉的物质：①；②；③；④；⑤；⑥；⑦。 (1)这些物质中，只含有共价键的是 ；只含有离子键的是 ；既含有共价键又含有离子键的是 ；不存在化学键的是 。(填序号) (2)固体溶于水，的电离方程式： ，在熔融状态下电离，破坏了中的 。(填化学键类型) 【答案】(1) ①② ③ ④⑥⑦ ⑤ (2) 离子键 【分析】①只含有共价键；②只含有共价键，是共价化合物；③中只含有离子键，是离子化合物；④既含有离子键又含有共价键的离子化合物；⑤不存在化学键；⑥既含有离子键又含有共价键的离子化合物；⑦既含有离子键又含有共价键的离子化合物。 【详解】（1）这些物质中，只含有共价键的是①②；只含有离子键的是③；既含有共价键又含有离子键的是④⑥⑦；不存在化学键的是⑤；故答案为：①②；③；④⑥⑦；⑤； （2）是强酸强碱酸式盐，属强电解质，水溶液中完全电离，电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：，所以破坏了中的离子键和共价键，在熔融状态下电离，完全电离出钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式为，破坏了离子键，故答案为：；离子键； 1. （25-26·福建漳州·一模）下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（　　） A．HF的电子式： H＋[::]－ B．HClO的结构式：H—O—Cl C．S2﹣的结构示意图： D．CH4分子的球棍模型： 【答案】B 【详解】A．HF是共价化合物，不存在离子键，分子中氟原子与氢原子形成1对共用电子对，电子式为，故A错误； B．次氯酸的中心原子为O，HClO的结构式为：H-O-Cl，故B正确； C．硫离子质子数为16，核外电子数为18，有3个电子层，由里到外各层电子数分别为2、8、8，离子结构示意图为，故C错误； D．球棍模型可以表示原子之间的成键形式、分子的空间结构等，不能表示甲烷中原子之间的成键情况，是甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型为，故D错误； 故选B。 2. （25-26高一下·福建·期中）下列既有共价键的断裂，又有离子键的形成的是 A．盐酸和氢氧化钠溶液反应 B．氯化氢气体溶解于水 C．氯化氢气体遇到氨气产生“白烟” D．电解熔融氯化钠 【答案】C 【详解】A．盐酸和氢氧化钠溶液反应生成水和氯化钠，反应中H+和OH-结合形成H2O（共价键形成），但HCl和NaOH在溶液中已完全离解为离子，反应过程没有新的共价键断裂，且生成的Na+和Cl-仍以离子形式存在，未形成新的离子键，A错误； B．氯化氢溶解于水时，HCl分子离解为H+和Cl-，断裂了共价键，但此过程未形成新的化学键（如离子键），仅涉及物理溶解，B错误； C．氯化氢与氨气反应生成NH4Cl固体，HCl和NH3中的共价键断裂，同时和Cl-通过离子键结合形成离子晶体，此过程既有共价键断裂，又有离子键形成，C正确； D．电解熔融NaCl时，Na+和Cl-的离子键被破坏，生成Na（含金属键）和Cl2（含共价键），未涉及共价键的断裂，仅有离子键的断裂，D错误； 故选C。 3. （25-26高一下·福建泉州·期中）反应2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O用于合成N2H4.下列说法正确的是 A．NaCl溶液中的水合离子： B．NaClO中既含离子键又含共价键 C．H2O的空间填充模型： D．N2H4的结构式为 【答案】B 【详解】A．Na+带正电荷会吸引H2O中的O原子，Cl-带负电荷会吸引H2O中的H原子，且Na+的半径比Cl-小，溶液中的水合离子：，A错误； B．NaClO中钠离子和次氯酸根之间为离子键，次氯酸根内氯原子和氧原子之间为共价键，B正确； C．为水分子的球棍模型、不是空间填充模型，其空间填充模型是，C错误； D．肼为共价化合物，氮原子间形成一对共用电子对，每个氮原子和两个氢原子各形成一个共价键，结构式为，D错误； 故选B。 4. （25-26高一下·山东威海·期末）下列过程中共价键未被完全破坏的是 A．碘晶体升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．醋酸溶于水 D．氯化氢气体溶于水 【答案】C 【详解】A．碘升华是物理变化，破坏分子间作用力，I2分子内的共价键未被破坏，A不合题意； B．溴蒸气被木炭吸附是物理吸附，Br2分子内的共价键未被破坏，B不合题意； C．醋酸溶于水时部分电离，部分CH3COOH分子解离为CH3COO⁻和H⁺，但大部分仍以分子形式存在，共价键未被完全破坏，C符合题意； D．HCl溶于水完全电离为H⁺和Cl⁻，共价键被完全破坏，D不合题意； 故答案为：C。 5. （25-26高三上·河南·阶段练习）W、X、Y、Z、Q、R为元素周期表中的六种主族元素，其中W、X、Y、Z位于同一短周期，X原子的最外层电子数与最内层电子数相同，W在同周期元素中原子半径最小；Y、Z最外层电子数之比为2:3，且Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸；Q、R与W同主族，且常温下Q单质为液态，R单质为固态。下列说法错误的是 A．简单离子半径：W<Z B．金属性：X<Y C．W、Z能形成含极性键和非极性键的化合物 D．Q与R的原子序数之差为18 【答案】B 【分析】W、X、Y、Z位于同一短周期， X的最外层电子数等于最内层（均为2），X位于第ⅡA族，W在同周期中原子半径最小，W位于第ⅦA族，Y和Z的最外层电子数比为2:3，Y、Z的最外层电子数依次为4、6，Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸，则W、X、Y、Z依次为Cl、Mg、Si、S； Q、R与W（Cl）同主族（VIIA），常温下Q单质为液态Br），R单质为固态，则Q为Br、R为I。 【详解】A．Cl-和S2-的离子半径：S2-＞Cl-（离子的核外电子排布相同，核电荷数小则半径大），A正确； B．金属性Mg＞Si（同周期从左到右主族元素的金属性递减），即金属性：X>Y，B错误； C．Cl与S可形成S2Cl2，含极性键（S-Cl）和非极性键（S-S），C正确； D．Br（原子序数为35）与I（原子序数为53）的原子序数差为53-35=18，D正确； 故选B。 6. （25-26高一·全国·课后作业）下列有关化学用语的表示正确的是 A．次氯酸的电子式 B．NaCl的电子式 C．H2O的电子式： D．由Na和Cl形成离子键的过程： 【答案】CD 【详解】A.次氯酸的电子式为，A项错误； B.NaCl为离子化合物，电子式为，B项错误； C.为共价化合物，每个氢原子和氧原子之间共用1个电子对，C项正确； D.Na是活泼的金属元素，其原子易失去最外层的1个电子形成，Cl是活泼的非金属元素，其原子易得到1个电子形成，二者通过离子键结合成NaCl，D项正确。 答案选CD。 7. （25-26高一·全国·课后作业）下列关于化学键的叙述正确的是 A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间 B．两个原子之间的相互作用叫作化学键 C．任何分子中均存在化学键 D．化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用 【答案】D 【详解】A.分子之间存在分子间作用力，不存在化学键，故A错误； B.相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用叫作化学键，故B错误； C.稀有气体(如He)为单原子分子，分子中不存在化学键，故C错误； D.化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，这种相互作用既包括吸引力也包括排斥力，故D正确； 故选D。 8. （25-26高一下·浙江温州·期中）下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是 A．6和8 B．19和16 C．12和17 D．10和8 【答案】C 【详解】A. 原子序数为6和8的元素是C、O，二者可以形成CO、CO2，不是离子化合物，故A不选； B. 原子序数为19和16的元素是K、S，二者可以形成K2S，是离子化合物但不是AB2型，故B不选； C. 原子序数为12和17的元素是Mg、Cl，二者可以形成MgCl2，是AB2型离子化合物，故C选； D. 原子序数为10和8的元素是Ne、O，二者不能形成化合物，故D不选； 答案选C。 9. （25-26高三上·湖北黄冈·阶段练习）下列性质中，可以证明某化合物中存在离子键的是 A．可溶于水 B．有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电 【答案】D 【详解】A．乙醇、硫酸等物质均易溶于水，但不含离子键，故A不符合题意； B．二氧化硅、金刚石等物质的熔点很高，但不含离子键，故B不符合题意； C．HCl的水溶液可以导电，但HCl中只含共价键不含离子键，故C不符合题意； D．化合物在熔融状态能导电说明其在熔融状态下能电离成离子，其组成中含有离子，存在离子键，故D符合题意； 故选：D。 10. （25-26高一·全国·课后作业）下列各式为用电子式表示的物质的形成过程，其中正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．离子化合物中，阴离子的电子式中应加[  ]，所以KBr的电子式为，A不正确； B．箭头的指向应从失电子元素指向得电子元素，应为，B不正确； C．离子化合物中，同性离子不能合写，所以氯化钙的电子式为，C不正确； D．F2与Mg反应，Mg失去电子转移给F，形成过程为，D正确； 故选D。 11. （25-26高一下·河北保定·期中）下列说法正确的是   A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．气态单质分子中一定存在共价键 C．含有离子键的化合物一定是离子化合物 D．非金属元素间只能形成共价键 【答案】C 【详解】A. 含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如NaOH，A错误； B. 气态单质分子中不一定存在共价键，例如稀有气体，B错误； C. 含有离子键的化合物一定是离子化合物，C正确； D. 非金属元素间既能形成共价键，也能形成离子键，例如氯化铵等，D错误； 答案选C。 12. （25-26高一上·云南迪庆·期末）下列关于共价键的说法正确的是 A．金属原子在化学反应中只能失去电子，因而不能形成共价键 B．由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子 C．共价键只能在不同原子之间形成 D．稀有气体分子中只存在共价键 【答案】B 【详解】A．金属原子与非金属原子之间可能形成共价键，如中Al与Cl之间就形成共价键，A错误； B．非金属元素原子间一般以共价键结合成分子，可以是同种元素原子之间，如，也可以是不同种元素原子之间，如，B正确； C．共价键既可以存在于同种元素的原子之间，也可以存在于不同元素的原子之间，C错误； D．稀有气体原子最外层均达到8电子(He为2电子)稳定结构，故都是单原子分子，不存在共价键，D错误； 故选B。 13. （25-26高一下·重庆·阶段练习）下列说法正确的有 ①离子键的本质是静电作用     ②任何物质中都存在化学键 ③化学键分为共价键、离子键和氢键等     ④化学键断裂，一定发生化学变化 ⑤非金属元素形成的化合物不可能含有离子键     ⑥活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键 ⑦任何共价键中，成键原子成键后均满足稳定结构 ⑧验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔融状态下能否导电 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 【答案】C 【详解】①离子键与共价键均为化学键，其本质都是静电作用，故①正确； ②稀有气体中没有化学键，故②错误； ③氢键是分子间的一种分子间作用力，不是化学键，故③错误； ④化学反应的实质是旧键断裂、新键生成，只有化学键断裂，不是化学变化，故④错误； ⑤非金属元素形成的化合物可能含有离子键，例如NH4Cl中含有离子键，故⑤错误； ⑥活泼金属与活泼非金属化合时原子间存在电子转移，形成非金属阴离子和金属阳离子，阴离子与阳离子之间能形成离子键，故⑥正确； ⑦BF3中B原子周围只有6个电子，B原子不满足8电子稳定结构，故⑦错误； ⑧离子化合物在熔融时能电离，所以能导电，共价化合物在熔融时不电离，不能导电，所以判断化合物是否为离子化合物的实验方法是看其在熔融状态下能否导电，故⑧正确； 正确的是①⑥⑧，有3个； 选C。 2 / 11 1 / 11 学科网（北京）股份有限公司 $