精品解析：广东省广州思源学校2024-2025学年高一上学期期中考试化学试卷

2024—2025学年度第一学期广州思源学校期中考试 高一化学 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Cu：64 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题 1. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 2. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. Fe的摩尔质量是56 B. 的体积约为22.4L C. 28g氮气中含有的原子数为 D. 溶液中，含有的数约为 3. 下列离子能大量共存的是 A. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO、CO B. 无色透明的溶液中：Ca2+、K+、SO、 C. 含有大量的溶液中：、NH、SO、Cl- D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na+、K+、CO、NO 4. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+= 2Fe3++ 3H2↑ B. 氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应：2OH-+ Cu2+= Cu(OH)2↓ C. 锌与醋酸溶液反应：Zn + 2H+ = Zn2++ H2↑ D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++ SO= BaSO4↓ 5. 实验室制取的实验原理及装置均正确的是 A．制取 B．除去中的HCl C．收集 D．吸收尾气中的 A. A B. B C. C D. D 6. 下列物质的转化必须加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 7. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. KClO3=K++Cl-+3O2- B. Fe(NO3)3=Fe2++3 C. NaHSO4=Na++H++ D. NaHCO3=Na++H++ 8. 下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质说法错误的是 A. 二者饱和溶液的碱性强弱：NaHCO3＜Na2CO3 B. 与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3>Na2CO3 C. 等物质的量两种固体与足量盐酸反应产生CO2的物质的量：NaHCO3＜Na2CO3 D. 相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3 9. 下列属于非电解质的是 A. 盐酸 B. 葡萄糖 C. Na2SO4 D. 石墨 10. 根据下列反应：(1)；(2)，判断离子的还原性由强到弱的顺序是 A. B. C. D. 11. 某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是 A. 段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 B. 处溶液的导电能力约为，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. 段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 D. 时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 12. 雾能产生丁达尔效应，与雾属于同种分散系的是 A. CuSO4溶液 B. KCl溶液 C. Fe(OH)3胶体 D. CaCO3悬浊液 13. 下列说法中正确的是 A. 配制的溶液，需要胆矾 B. 从的溶液中取出，该溶液的浓度为 C. 完全溶于水中，所得溶液的物质的量浓度为 D. 将的溶液稀释至，稀释后的物质的量浓度为 14. 下列反应不属于氧化还原反应的是 A. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B. Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl C. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D. 2H2O22H2O+O2↑ 15. 下列说法错误的是 A. Na2O2是淡黄色固体 B. 金属钠与氧气反应，条件不同，产物不同 C. 金属钠投入水中，生成NaOH，同时放出O2 D. 在实验中切取少量钠做实验，剩余的大块钠需放回原试剂瓶 16. 下列离子方程式正确的是 A. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO+ Ca2++ OH-=CaCO3↓+ H2O B. 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H＋+ SO+ Ba2＋+2OH-= BaSO4↓ +2 H2O C. 氧化铜与稀硫酸反应：2H＋+ O2-= H2O D. 碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO+ 2H＋= CO2↑+H2O 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题： 17. 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，氢元素为-1价。NaH固体与水相遇迅速发生剧烈的化学反应，其化学反应原理为。 请根据该反应原理回答下列问题： （1）下列关于该反应的说法正确的是___________(填字母) A. 该反应属于置换反应 B. 该反应属于复分解反应 C. NaH的水溶液显碱性 D. NaH中的氢离子最外层有2个电子 （2）根据，完成下列问题： ①在该反应中，NaH是___________剂，发生___________反应；被还原的元素是___________，含有该被还原元素的物质具有___________性；氧化产物与还原产物的质量比是___________。 ②请用双线桥表示该反应的电子转移方向和数目___________，如果该反应生成N个氢气分子，那么转移的电子数是___________个。 18. 写出下列反应的化学或离子方程式或完成配平： （1）过氧化钠与水反应的离子方程式___________。 （2）实验室用大理石和稀盐酸制备CO2，请写出该反应的离子方程式___________。 （3）碳酸氢钠受热分解的化学方程式为___________。 （4）硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式___________。 19. 现有下列物质：①盐酸；②NaHCO3；③Na2CO3；④CO2；⑤酒精；⑥氢氧化铁胶体；⑦Na2O2；⑧石墨；⑨NaHSO4。 （1）属于电解质的有___________(填序号)。 （2）②在水溶液中的电离方程式为___________。 （3）④与⑦反应化学方程式为___________。 （4）③与过量①溶液发生反应的离子方程式为___________。 20. 实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题。 （1）中盛有浓盐酸，中盛有，写出反应的化学方程式：___________。 （2）中为红色干布条，中为红色湿布条，可观察到的现象是___________，对比和中现象的差异可得出的结论及解释是___________。 （3）试管和中试剂各为___________、___________。 （4）装置处发生反应的离子方程式为___________。 （5）用离子方程式表示试剂的作用：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年度第一学期广州思源学校期中考试 高一化学 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Cu：64 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题 1. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．元素化合价从降低到，应得到，元素化合价从升高到，个共失去，电子转移的表示方法为：，A错误； B．个共失去，水中得到，单线桥应标注转移，由Na指向H，电子转移的表示方法为：，B错误； C．元素从降低到，个共得到，元素从升高到，个共失去，电子转移的表示方法为：，C正确； D．失去，浓硫酸中得到，单线桥箭头应从失电子的指向得电子的元素，电子转移的表示方法为：，D错误； 故答案选C。 2. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. Fe的摩尔质量是56 B. 的体积约为22.4L C. 28g氮气中含有的原子数为 D. 溶液中，含有的数约为 【答案】C 【解析】 【详解】A．单位错误，Fe的摩尔质量是56g/mol，A错误； B．没有指明是否是标准状况，无法准确计算的体积，B错误； C．28g氮气中含有的氮气的物质的量为=1mol，所以分子中的原子数为，C正确； D．溶液中，含有的的物质的量为=1mol，所以含有的氯离子个数为，D错误； 故选C。 3. 下列离子能大量共存的是 A. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO、CO B. 无色透明的溶液中：Ca2+、K+、SO、 C. 含有大量的溶液中：、NH、SO、Cl- D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na+、K+、CO、NO 【答案】A 【解析】 【详解】A．使无色酚酞试液呈红色的溶液显碱性，Na+、K+、SO、CO之间不反应，也不与OH-反应，可以大量共存，A正确； B．Ca2+与SO反应生成硫酸钙沉淀，不能大量共存，B错误； C．含有大量的溶液中，Ba2+与SO反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，C错误； D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液呈酸性，H+与反应生成CO2，不能大量共存，D错误； 故选A。 4. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+= 2Fe3++ 3H2↑ B. 氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应：2OH-+ Cu2+= Cu(OH)2↓ C. 锌与醋酸溶液反应：Zn + 2H+ = Zn2++ H2↑ D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++ SO= BaSO4↓ 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为：Fe + 2H+= Fe2++ H2↑，故A错误； B．氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应的离子方程式为：2OH-+ Cu2+= Cu(OH)2↓，故B正确； C．锌与醋酸溶液反应，醋酸是弱酸不拆分，其离子方程式为：Zn + 2CH3COOH = Zn2++2CH3COO-+ H2↑，故C错误； D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式为：2H++2OH-+Ba2++= BaSO4↓+2H2O，故D错误； 故选B。 5. 实验室制取的实验原理及装置均正确的是 A．制取 B．除去中的HCl C．收集 D．吸收尾气中的 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室制取氯气使用的是浓盐酸和MnO2反应，不能使用稀盐酸，A错误； B．除去中的HCl可将气体通入饱和食盐水中，注意长口进入便于充分吸收，应该长进短出，B错误； C．氯气密度大于空气，可用向上排空气法收集氯气，多功能瓶收集气体注意长进短出，C正确； D．对氯气的尾气处理应选择氢氧化钠溶液吸收，水吸收效果不好，D错误。 故选C。 【点睛】 6. 下列物质的转化必须加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】必须加入适当还原剂才能实现，则选项中为氧化剂发生还原反应，氧化剂中某元素的化合价降低，以此解答该题。 【详解】A．Cl2和H2O反应可生成HClO，氧化剂和还原剂都是Cl2，不需要加入还原剂，故A不选； B．H2S→SO2，S元素化合价升高，失电子，被氧化，必须加入氧化剂才能实现，故B不选； C．N2O5→HNO3中N元素化合价都是+5价，化合价不变，说明不发生氧化还原反应，不需要加入氧化剂，故C不选； D．HNO3→NO，N元素化合价降低，得电子，被还原，需要加入还原剂才能实现，故D选； 故选：D。 7. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. KClO3=K++Cl-+3O2- B. Fe(NO3)3=Fe2++3 C. NaHSO4=Na++H++ D. NaHCO3=Na++H++ 【答案】C 【解析】 【详解】A．KClO3在水溶液中电离出K+和ClO，电离方程式为：KClO3= K++ClO，故A错误； B．Fe(NO3)3在水溶液中电离出Fe3+和，电离方程式为：Fe(NO3)3= Fe3++3，故B错误； C．NaHSO4电离方程式为：NaHSO4= Na++H++，故C正确； D．NaHCO3在水溶液中电离出Na+和HCO，电离方程式为：NaHCO3=Na++ HCO，故D错误； 故选：C。 8. 下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质说法错误的是 A. 二者饱和溶液的碱性强弱：NaHCO3＜Na2CO3 B. 与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3>Na2CO3 C. 等物质的量两种固体与足量盐酸反应产生CO2的物质的量：NaHCO3＜Na2CO3 D. 相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．在水中水解程度Na2CO3大，所以等物质的量浓度溶液，碱性较强的为Na2CO3，故A正确； B．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为：CO+2H+=CO2↑+H2O，HCO+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故B正确； C．根据CO+2H+=CO2↑+H2O，HCO+H+=H2O+CO2↑知，等物质的量两种固体与足量盐酸反应产生CO2的物质的量相等，故C错误； D．常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：Na2CO3>NaHCO3，故D正确； 故选C。 9. 下列属于非电解质的是 A. 盐酸 B. 葡萄糖 C. Na2SO4 D. 石墨 【答案】B 【解析】 【分析】电解质是指在水溶液中或在熔融状态下能够导电的化合物。非电解质是指在水溶液中和在熔融状态下都不能够导电的化合物。酸、碱、盐均属于电解质，据此分析。 【详解】A．盐酸属于混合物，不属于电解质，也不属于非电解质，A不符合题意； B．葡萄糖不能电离，属于非电解质，B符合题意； C．Na2SO4属于盐，属于电解质，C不符合题意； D．石墨属于单质，不属于电解质，也不属于非电解质，D不符合题意； 故选B。 10. 根据下列反应：(1)；(2)，判断离子的还原性由强到弱的顺序是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】中I-为还原剂，Fe2+为还原产物，中Fe2+为还原剂，Br-是还原产物，氧化还原反应中，还原性还原剂大于还原产物，则离子的还原性由强到弱的顺序是，故选C。 11. 某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是 A. 段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 B. 处溶液的导电能力约为，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. 段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 D. 时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 【答案】A 【解析】 【详解】A．向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，AB段溶液的导电能力不断减弱，是因为生成的溶解度较低，电离出的离子比较少，而是电解质，故A错误； B．导电能力越强，离子浓度越大，B处的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，故B正确； C．BC段过量的硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子导致溶液中自由移动离子浓度变大，导电能力增强，故C正确； D．a时刻导电能力最弱，说明两者恰好完全反应，离子浓度最小，所以a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和，故D正确； 故选A。 12. 雾能产生丁达尔效应，与雾属于同种分散系的是 A. CuSO4溶液 B. KCl溶液 C. Fe(OH)3胶体 D. CaCO3悬浊液 【答案】C 【解析】 【详解】分析：根据胶体可以产生丁达尔效应解答。 详解：雾能产生丁达尔效应，这说明雾属于胶体分散系。则 A. CuSO4溶液属于溶液分散系，不是胶体，A错误； B. KCl溶液属于溶液分散系，不是胶体，B错误； C. Fe(OH)3胶体属于胶体分散系，C正确； D. CaCO3悬浊液属于浊液分散系，不是胶体，D错误。答案选C。 13. 下列说法中正确的是 A. 配制的溶液，需要胆矾 B. 从的溶液中取出，该溶液的浓度为 C. 完全溶于水中，所得溶液的物质的量浓度为 D. 将的溶液稀释至，稀释后的物质的量浓度为 【答案】D 【解析】 【详解】A． 配制的溶液，需要胆矾，A错误； B． 从的溶液中取出，溶液的浓度不变，则该溶液的浓度为，B错误； C．完全溶于水中，所得溶液的体积不为1L，物质的量浓度不等于，C错误； D． 将的溶液稀释至，稀释后氢氧化钡溶液为，则的物质的量浓度为，D正确； 答案选D。 14. 下列反应不属于氧化还原反应的是 A. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B. Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl C. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D. 2H2O22H2O+O2↑ 【答案】B 【解析】 【分析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降，且置换反应属于氧化还原反应，复分解反应不属于氧化还原反应，化合反应和分解反应有的属于氧化还原反应，有的不属于，据此分析解答。 【详解】A．铁元素和铜元素在该反应中均有化合价的变化，所以上述反应属于氧化还原反应，A不符合题意； B．上述反应属于复分解反应，无元素化合价的升降，不属于氧化还原反应，B符合题意； C．反应前后铁元素化合价降低，碳元素化合价升高，所以上述反应属于氧化还原反应，C不符合题意； D．反应前后，-1价的O元素化合价有升高也有降低，所以上述反应属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 15. 下列说法错误的是 A. Na2O2是淡黄色固体 B. 金属钠与氧气反应，条件不同，产物不同 C. 金属钠投入水中，生成NaOH，同时放出O2 D. 在实验中切取少量钠做实验，剩余的大块钠需放回原试剂瓶 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2O2是淡黄色固体，A正确； B．金属钠与氧气反应，条件不同，产物不同，常温生成氧化钠，加热生成过氧化钠，B正确； C．金属钠投入水中，生成NaOH，同时放出H2，C错误； D．在实验中切取少量钠做实验，剩余的大块钠需放回原试剂瓶，D正确； 答案选C。 16. 下列离子方程式正确的是 A. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO+ Ca2++ OH-=CaCO3↓+ H2O B. 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H＋+ SO+ Ba2＋+2OH-= BaSO4↓ +2 H2O C. 氧化铜与稀硫酸反应：2H＋+ O2-= H2O D. 碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO+ 2H＋= CO2↑+H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应，根据的组成配比电离出的2个全部被消耗，反应的离子方程式为：，A错误； B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，根据的组成配比电离出的2个全部被消耗，则反应的离子方程式为：，B正确； C．氧化铜为氧化物，固体，不能拆开，应保留化学式，与稀硫酸反应的离子方程式为：，C错误； D．碳酸氢钠溶液中的为弱酸的酸式根，不能拆开，应保留化学式，与盐酸反应的离子方程式为：，D错误； 故答案为：B。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题： 17. 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，氢元素为-1价。NaH固体与水相遇迅速发生剧烈的化学反应，其化学反应原理为。 请根据该反应原理回答下列问题： （1）下列关于该反应的说法正确的是___________(填字母) A. 该反应属于置换反应 B. 该反应属于复分解反应 C. NaH的水溶液显碱性 D. NaH中的氢离子最外层有2个电子 （2）根据，完成下列问题： ①在该反应中，NaH是___________剂，发生___________反应；被还原的元素是___________，含有该被还原元素的物质具有___________性；氧化产物与还原产物的质量比是___________。 ②请用双线桥表示该反应的电子转移方向和数目___________，如果该反应生成N个氢气分子，那么转移的电子数是___________个。 【答案】（1）CD （2） ①. 还原 ②. 氧化 ③. H ④. 氧化 ⑤. 1∶1 ⑥. ⑦. N 【解析】 【小问1详解】 对于反应 ： A．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，则该反应不属于置换反应，A错误； B．复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，则该反应不属于复分解反应，B错误； C．NaH和水反应生成氢氧化钠，则NaH的水溶液显碱性，C正确； D．NaH中氢元素为-1价，则NaH中的氢离子最外层有2个电子，D正确； 故选CD； 【小问2详解】 ①在反应中，NaH中氢元素化合价升高，则NaH是还原剂，发生氧化反应；水中氢元素化合价降低，则被还原的元素是H，含有该被还原元素的物质具有氧化性；氧化产物与还原产物均为H2，其质量比是1∶1； ②双线桥表示该反应的电子转移方向和数目：，由反应式可得关系式：，如果该反应生成N个氢气分子，那么转移的电子数是N个。 18. 写出下列反应的化学或离子方程式或完成配平： （1）过氧化钠与水反应的离子方程式___________。 （2）实验室用大理石和稀盐酸制备CO2，请写出该反应的离子方程式___________。 （3）碳酸氢钠受热分解的化学方程式为___________。 （4）硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式___________。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式：； 【小问2详解】 大理石和稀盐酸反应产生氯化钙、水、二氧化碳，离子方程式为：； 【小问3详解】 碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液混合，发生复分解反应产生BaSO4沉淀和Cu(OH)2沉淀，反应的离子方程式为：。 19. 现有下列物质：①盐酸；②NaHCO3；③Na2CO3；④CO2；⑤酒精；⑥氢氧化铁胶体；⑦Na2O2；⑧石墨；⑨NaHSO4。 （1）属于电解质的有___________(填序号)。 （2）②在水溶液中的电离方程式为___________。 （3）④与⑦反应化学方程式为___________。 （4）③与过量①溶液发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）②③⑦⑨ （2） （3）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 （4） 【解析】 【小问1详解】 ①盐酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质；②NaHCO3的水溶液能导电，NaHCO3是电解质；③Na2CO3的水溶液能导电，Na2CO3是电解质；④CO2自身不能电离，CO2是非电解质；⑤酒精自身不能电离，酒精是非电解质；⑥氢氧化铁胶体是混合物，既不是电解质又不是非电解质；⑦Na2O2在熔融状态下能导电，Na2O2是电解质；⑧石墨是单质，既不是电解质又不是非电解质；⑨NaHSO4的水溶液能导电，NaHSO4是电解质；属于电解质的是②③⑦⑨； 【小问2详解】 NaHCO3在水溶液中电离出，电离方程式为； 【小问3详解】 CO2与Na2O2反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2； 【小问4详解】 Na2CO3与过量盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，发生反应的离子方程式为。 20. 实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题。 （1）中盛有浓盐酸，中盛有，写出反应的化学方程式：___________。 （2）中为红色干布条，中为红色湿布条，可观察到的现象是___________，对比和中现象的差异可得出的结论及解释是___________。 （3）试管和中试剂各为___________、___________。 （4）装置处发生反应的离子方程式为___________。 （5）用离子方程式表示试剂的作用：___________。 【答案】（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O （2） ①. E中干布条不褪色，F中湿布条褪色 ②. Cl2没有漂白性，HClO有漂白性 （3） ①. 饱和食盐水 ②. 浓硫酸 （4）Cl2+2I-=2Cl-+I2 （5）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 【解析】 【分析】实验室用浓盐酸与二氧化锰加热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制备的氯气中含有氯化氢、水，依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶除去杂质，依次通过红色干布条、红色湿布条验证氯气是否具有漂白性，再通过G装置验证氯气的氧化性，氯气有毒，能够与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液吸收尾气； 【小问1详解】 与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气、氯化锰和水，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 由于氯气本身没有漂白性，氯气与水反应产生了具有漂白性的HClO，所以观察到的现象是：E中红色干布条不褪色，F中红色湿布条褪色； 【小问3详解】 在实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，使制备的氯气中混有杂质氯化氢、水蒸气，先通过盛有饱和食盐水的C装置除去HCl杂质，再通过盛有浓硫酸的D装置洗气瓶干燥氯气，除去水蒸气，就可防止水蒸气对氯气漂白性检验造成干扰，以便于检验氯气的性质； 【小问4详解】 氯气具有强氧化性，氯气与碘化钾反应生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝，反应的离子方程式为； 【小问5详解】 氯气有毒不能直接排放到空气中，由于氯气能够与碱反应，产生容易溶于水的物质，所以可以用氢氧化钠溶液作吸收试剂，吸收过量的氯气，反应的离子方程式是。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $