精品解析：广东省肇庆市2025-2026学年高一上学期期中化学考试

2025-2026学年第一学期高一级期中考试 化学试题 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、单选题(本题共16个小题，1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分) 1. 化学与生活等密切相关，下列说法不正确的是 A. 维生素C可将Fe3+转变为Fe2+，所以维生素C具有还原性 B. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏与氧化还原反应有关 C. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放置铁粉包 D. 葡萄糖溶液不能产生丁达尔效应 【答案】B 【解析】 【详解】A．将铁离子转化为亚铁离子，Fe元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，所以维生素C具有还原性，A正确； B．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏是碳酸钙和酸反应，为复分解反应，与氧化还原反应无关，B错误； C．铁和氧气反应，能防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，C正确； D．葡萄糖注射液是溶液，不属于胶体，不能产生丁达尔效应现象，D正确； 故选B。 2. 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为(  ) 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 盐酸 冰水混合物 硫酸 干冰 B 蒸馏水 蔗糖溶液 硫酸钡 二氧化硫 C 胆矾 盐酸 铁 乙醇 D 碘酒 食盐水 氯化铜 碳酸钙 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. 盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，冰水混合物是H2O的不同状态的物质，属于纯净物，A错误； B. 选项物质都符合物质的分类标准，B正确； C. Fe是金属单质，既不是电解质，也不是非电解质，C错误； D. 碘酒是I2的酒精溶液，属于混合物，碳酸钙是盐，属于电解质，D错误； 故合理选项是B。 3. 化学兴趣小组进行下列实验，按照下图连接好线路发现图1、图2灯泡不亮，图3灯泡亮，由此得出的结论正确的是 A. 水是非电解质 B. NaCl固体中没有自由移动的离子 C. NaCl溶液是电解质 D. NaCl在水溶液中在电流的作用下电离出了可以自由移动的离子 【答案】B 【解析】 【分析】蒸馏水中离子浓度很少，图1灯泡不亮；氯化钠固体中没有自由移动的钠离子和氯离子，图2灯泡不亮；氯化钠溶液中存在自由移动的氯离子和钠离子，图3灯泡亮。 【详解】A．水是电解质，蒸馏水中水电离的氢离子和氢氧根浓度很小，因此灯泡不亮，A错误； B．氯化钠固体不能导电，氯化钠固体中没有自由移动的离子，B正确； C．氯化钠溶液是混合物，不是电解质，C错误； D．氯化钠溶液可以导电，是在水分子的作用下电离出自由移动的离子，D错误； 故选B。 4. 检验某溶液中是否含有下列常见离子的方法、现象及结论正确的是 A. 先加入足量稀盐酸有气泡，再将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明化合物中一定含 B. 先加入足量稀盐酸无现象，再滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，说明化合物中一定含 C. 做焰色试验时，观察到火焰没有紫色，说明化合物中一定不含 D. 做焰色试验时，观察到火焰呈黄色，说明化合物中一定含 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入足量稀盐酸产生的能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是或，原溶液中可能含有、、等，不一定含，A错误； B．加入的稀盐酸本身含有，引入了待检验离子，无法证明原溶液中是否含，B错误； C．观察的焰色需要透过蓝色钴玻璃滤去黄光，未透过蓝色钴玻璃观察不到紫色，不能说明一定不含，C错误； D．钠元素的焰色为黄色，焰色试验观察到火焰呈黄色，说明化合物中一定含，D正确。 5. 下列事实中，可以用胶体性质解释的是 A. 利用醋酸除去水垢 B. 向溶液中滴加溶液产生白色沉淀 C. 可以用过滤的方法除去粗食盐水中的难溶杂质 D. 黑暗的电影院中，放映口发出的光会在影院中形成光柱 【答案】D 【解析】 【详解】A．利用醋酸除去水垢是醋酸与水垢的主要成分CaCO3等发生复分解反应，与胶体性质无关，故A错误； B．向溶液中滴加溶液产生白色沉淀硫酸钡，与胶体性质无关，故B错误； C．过滤是将难溶杂质从溶液中除去，与胶体性质无关，故C错误； D．放映口发出的光会在影院中形成光柱，是胶体的丁达尔效应，与胶体性质有关，故D正确； 故选D。 6. 下列不属于四种基本反应类型但属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于置换反应，也属于氧化还原反应，A不符合题意； B．不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应，B符合题意； C．属于复分解反应，但不属于氧化还原反应，C不符合题意； D．既属于化合反应，又属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 7. 需加入适当的氧化剂才能实现的反应是 A. B. C. D. 浓盐酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中O元素化合价由0价变为-2价，作氧化剂，所以需要还原剂才能实现，故A错误； B．该反应中Mn元素化合价由+4价变为+2价，作氧化剂，需要还原剂才能实现，故B错误； C．该反应中没有元素化合价变化，不需要发生氧化还原反应，故C错误； D．该反应中Cl元素化合价由-1价变为0价，作还原剂，所以需要氧化剂才能实现，故D正确； 故选D。 8. 实验是学习化学的基础，下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A B C D 实验室快速制取 制备胶体 过滤除去水中的泥沙 观察钾的焰色 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化锰可以做双氧水分解的催化剂，A项正确； B．制备胶体，是向沸水中逐滴加入滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，B项错误； C．过滤操作中漏斗下端尖嘴处应紧靠烧杯内壁，C项错误； D．钾的焰色需透过蓝色钴玻璃观察，D项错误。 故选A。 9. 下列说法正确的是 A. 钠是一种很强的还原剂，钠可以从溶液中置换出Cu B. 是碱性氧化物，中阴阳离子个数比为1：2 C. 将足量的、分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色 D. 与水反应，既是氧化剂，又是还原剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠放入溶液中，先与水反应生成NaOH等，NaOH再与CuSO4发生复分解反应，不能置换出Cu，A不正确； B．与水反应，生成NaOH和O2，它不是碱性氧化物，由和Na+构成，阴阳离子个数比为1:2，B不正确； C．将足量的、分别加到酚酞试液中，前者溶液先变红色，然后褪色，后者溶液为红色，C不正确； D．与水反应，生成NaOH和O2，O元素价态部分由-1价升高到0价，部分由-1价降低到-2价，则既是氧化剂，又是还原剂，D正确； 故选D。 10. 下列物质的俗名与其化学式对应正确的是 A. 纯碱：NaOH B. 胆矾：CuSO4·5H2O C. 熟石灰：CaCO3 D. 小苏打：Na2CO3 【答案】B 【解析】 【详解】A．纯碱是碳酸钠的俗名，化学式为，是烧碱、火碱、苛性钠的化学式，A错误； B．胆矾是五水合硫酸铜的俗名，化学式为，B正确； C．熟石灰是氢氧化钙的俗名，化学式为，是石灰石、大理石的主要成分，C错误； D．小苏打是碳酸氢钠的俗名，化学式为，是纯碱、苏打的化学式，D错误； 故选B。 11. 某兴趣小组的同学向盛有一定体积的溶液的烧杯中逐渐通入气体，并测得所得的体系中导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 B. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. BC段导电能力不断增强，原因是溶于水生成了电解质 D. 当沉淀恰好溶解时若向其中再加入溶液，则导电能力继续增强 【答案】B 【解析】 【详解】A．向盛有一定体积的溶液的烧杯中逐渐通入气体，生成碳酸钡和水，碳酸钡难溶于水，溶液中离子浓度减小，所以段溶液的导电能力不断减弱，但是电解质，A错误； B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，B正确； C．段过量的二氧化碳与碳酸钡、水反应生成碳酸氢钡，碳酸氢钡是易溶于水的电解质，导致溶液中自由移动离子的浓度变大，溶液导电能力增强，C错误； D．沉淀恰好溶解时，溶质为，再加入溶液又会生成碳酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，D错误； 故选B。 12. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 某无色溶液：、、、 B. KHSO4溶液：、、、 C. 使酚酞试液呈红色的溶液：、、、 D. 与铁粉反应产生H2的溶液：、、、K+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．在水溶液中呈浅绿色，不能在无色溶液中大量存在，A错误； B．溶液中电离出大量，与反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．使酚酞试液呈红色的溶液呈碱性，含大量，、、、之间不发生反应，也不与反应，可以大量共存，C正确； D．与铁粉反应产生的溶液为酸性溶液，含大量，与反应生成和，不能大量共存，D错误； 故选C。 13. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化钡溶液与过量硫酸氢钠溶液混合： B. 向碳酸氢钙溶液中加入盐酸： C. 把金属铁放入稀硫酸中： D. 将通入溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化钡少量，则书写离子方程式时与的化学计量数之比应为2∶1，硫酸氢钠电离生成的和也以化学计量数之比2∶1参与反应，生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为，故A错误； B．碳酸氢钙可溶于水，应拆成离子形式，碳酸氢根离子与盐酸中的氢离子反应生成二氧化碳和水，故B正确； C．不符合客观事实，正确的离子方程式为，故C错误； D．与不反应，故D错误； 故答案选B。 14. 工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)处理含有重铬酸根离子()的废水，其原理为：。下列有关该反应的分析错误的是 A. Fe2+作还原剂，失去电子，被氧化 B. 的氧化性强于Fe3+ C. 氧化产物与还原产物的系数之比为3：1 D. 发生氧化反应 【答案】D 【解析】 【分析】铁的化合价从+2价变为+3价，化合价升高，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物三价铁离子，所以亚铁离子为还原剂；的Cr的化合价从+6价变为+3价，化合价降低，被还原，发生还原反应，得到还原产物Cr3+，由此作答： 【详解】A．根据分析，亚铁离子为还原剂，失去电子，被氧化，A正确； B．为氧化剂，三价铁离子为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，B正确； C．氧化产物为三价铁离子，还原产物为Cr3+，氧化产物与还原产物的计量系数之比为3：1，C正确； D．Cr的化合价从+6价变为+3价，化合价降低，发生还原反应，D错误； 故选D。 15. 常温下，在溶液中可发生以下反应：①2KBr+Cl2=2KCl+Br2；②2KI+Cl2=2KCl+I2；③2KI+Br2=2KBr+I2由此判断下列说法正确的是 A. 溴元素在①和③中均被氧化 B. 氧化性强弱顺序为：I2＞Br2＞Cl2 C. 还原性强弱顺序为：KI＞KBr＞KCl D. 常温下也能进行如下反应：2KCl+Br2=2KBr+Cl2 【答案】C 【解析】 【详解】A．在反应①中Br元素化合价升高，失去电子，被氧化；在反应③中，Br元素化合价降低，得到电子，被还原，A错误； B．物质的氧化性：氧化剂＞氧化产物。根据反应①可知物质的氧化性：Cl2＞Br2；根据反应②可知物质的氧化性：Cl2＞I2；根据反应③可知物质的氧化性：Br2＞I2，故三种物质的氧化性由强到弱的顺序为：Cl2＞Br2＞I2，B错误； C．物质的还原性：还原剂＞还原产物。根据反应①可知物质的还原性：KBr＞KCl；根据反应②可知物质的还原性：KI＞KCl；根据反应③可知物质的还原性：KI＞KBr，故三种物质的还原性由强到弱的顺序为：KI＞KBr＞KCl，C正确； D．物质的氧化性：氧化剂＞氧化产物。若反应2KCl+Br2=2KBr+Cl2能够发生，则可得氧化性：Br2＞Cl2，这与物质的氧化性：Cl2＞Br2相违背，说明该反应不能发生，D错误； 故合理选项是C。 16. 为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如图装置和实验。下列说法正确的是 注：①②两装置中加入的盐酸中溶质的量相同且均足量，、固体质量相同； A. 加盐酸前，图①和图②中溶液都显红色，后者稍深 B. 加盐酸过程中，开始时，图①气球有变化，图②气球无变化 C. 图③可验证和的热稳定性，其中甲为 D. 完全反应后，气球体积：图①小于图② 【答案】D 【解析】 【详解】A．加盐酸前，图①和图②中溶液都显红色，碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠，前者颜色稍深，故A错误； B．碳酸钠中加盐酸，开始时盐酸不足，生成碳酸氢钠和氯化钠，即刚开始不产生二氧化碳，而碳酸氢钠和盐酸一开始反应就生成二氧化碳，所以加盐酸过程中，开始时，图①气球无变化，图②气球有变化，故B错误； C．图③可验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，甲为NaHCO3，甲中在受热温度较低的情况下NaHCO3分解放出二氧化碳、乙中受热温度较高Na2CO3不分解，说明Na2CO3比NaHCO3更稳定，故C错误； D．当①②两装置中加入的盐酸中溶质的量相同且均足量，106gNa2CO3生成1molCO2，84gNaHCO3生成1molCO2，则固体质量相同时，NaHCO3生成的CO2质量多，即完全反应放出二氧化碳的质量：Na2CO3﹤NaHCO3，则完全反应后，气球体积：图①小于图②，故D正确； 故本题选D。 二、非选择题：(本题共4个小题，共56分) 17. 现有下列物质：①AgCl；②熔融NaHSO4；③NaCl ④Ba(OH)2；⑤CuSO4溶液；⑥NaHCO3；⑦石墨；⑧CO2；⑨酒精；⑩葡萄糖溶液。 回答下列问题： I． （1）上述状态下可导电的是__________，属于非电解质的是__________。 （2）写出NaHSO4水溶液的电离方程式__________。 II． （3）写出制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式_________，可以使用_________分离Fe(OH)3胶体和NaCl溶液。 【答案】（1） ①. ②⑤⑦ ②. ⑧⑨ （2） （3） ①. ②. 半透膜 【解析】 【小问1详解】 物质可导电的条件是存在自由移动的电子或阴阳离子：①、③、④、⑥均为固体，离子被晶格束缚无法自由移动，不能导电；②熔融含自由移动阴阳离子、⑤溶液为混合物含自由移动阴阳离子、⑦石墨为单质含自由移动电子，三者可导电。非电解质定义是水溶液和熔融状态下均不能自身电离的化合物，单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质，故⑧、⑨酒精属于非电解质。 【小问2详解】 是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离，在水分子作用下完全解离为和，因此电离出三种离子；电离方程式：； 【小问3详解】 实验室制备胶体的操作为将饱和溶液滴入沸水中，加热至体系呈红褐色停止加热，反应生成胶体和；化学反应方程式：；胶体粒子直径为，不能透过半透膜，而溶液中离子可透过半透膜，因此用半透膜通过渗析操作分离二者。 18. 根据要求回答下列问题： （1）反应在化学上被称为“铝热反应”，人们可利用该反应来焊接铁轨。在该反应中___________(填元素符号)元素的化合价升高，被___________(填“氧化”或“还原”)。该反应中，___________(填分子式，下同)是氧化剂，___________是氧化产物，___________是还原剂，___________是还原产物。 （2）写出CuO与CO在高温下反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目： ________________________________________________________ 。 （3）完成反应的配平(系数若为1也请写出)___________。 ______ 【答案】（1） ①. ②. 氧化 ③. ④. ⑤. ⑥. （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 反应中元素化合价从0价升高到+3价，作还原剂，被氧化；中元素化合价从+3价降低到0价，作氧化剂。氧化产物是还原剂被氧化得到的产物，故为氧化产物；还原产物是氧化剂被还原得到的产物，故为还原产物； 【小问2详解】 与高温下反应生成和，元素从+2价降为0价，每个得到2个电子；元素从+2价升为+4价，每个失去2个电子。双线桥箭头可表示为； 【小问3详解】 第一步用得失电子守恒配平变价元素：从+5价降为-1价，每个得；从+4价升为+6价，每个失，最小公倍数为6，故、系数为1，、系数为3。第二步用电荷守恒：左边总电荷为-1，右边现有电荷为，故系数为6，两边电荷均为-1。第三步用原子守恒配平：右边共6个，故系数为3，验证原子左右均为12，离子方程式为。 19. 某溶液可能含有Mg2+、Ba2+、K+、、Cl-、、中的几种，现进行如下实验： Ⅰ．取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀； Ⅱ．过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验回答下列问题。 （1）溶液中一定不存在的离子是___________。 （2）写出Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式：____________________ ；___________________。 （3）验证溶液中是否存在K+的实验方法：_________________________________。 【答案】（1） 、 （2） ①. ②. 、 （3） 焰色试验。用洁净的铂丝蘸取少量待测液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若呈紫色，则说明含有。 【解析】 【小问1详解】 实验Ⅰ中加入足量NaOH溶液生成白色沉淀，在给定的离子中，只有能与反应生成白色沉淀，说明溶液中一定含有；由于与会生成沉淀而不能大量共存，故原溶液中一定不存在。 实验Ⅱ中向含有过量NaOH的滤液中加入足量溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中一定含有（与结合生成沉淀）；由于与不能大量共存，故原溶液中一定不存在。 综上所述，答案为、。 【小问2详解】 实验Ⅰ中发生的是镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为：； 实验Ⅱ中加入足量硫酸，硫酸与滤液中过量的氢氧化钠发生中和反应，同时硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式为：、。 【小问3详解】 检验钾离子通常采用焰色试验（或焰色反应）。具体操作与现象为：用洁净的铂丝（或铁丝）蘸取少量待测液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰呈紫色，则说明溶液中存在。 20. 图为钠及其化合物的“价—类”二维图，请回答下列问题： （1）物质①与水反应的离子方程式为：___________________________________。 （2）从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为___________________，写出NaH与水反应的化学方程式________________________________________。 （3）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：___________________________________________。 （4）通过化学反应角度鉴别碳酸钠与碳酸氢钠溶液：_______________。（简述一种实验操作、现象、结论） 【答案】（1） （2） ①. -1 ②. （3） （4） 实验操作：取少量两种溶液分别于两支试管中，分别滴加溶液（或溶液）；现象：一支试管中产生白色沉淀，另一支试管中无明显现象；结论：产生白色沉淀的为溶液，无明显现象的为溶液。 【解析】 【分析】物质①属于单质，化合价为0，故①为金属钠（）；物质②属于氧化物，且钠元素化合价为+1价，故②可能为氧化钠（）或过氧化钠（）。 【小问1详解】 物质①为金属钠，钠的化学性质十分活泼，与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应的离子方程式为：。 【小问2详解】 在化合物中，钠元素表现为常态的+1价，根据化合物中正负化合价代数和为0的原则，可知元素的化合价为-1价。与水反应时，中-1价的与水中+1价的发生归中反应生成氢气（），同时生成氢氧化钠，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 小苏打的化学成分是碳酸氢钠（），胃酸的主要成分是盐酸（）。碳酸氢钠能与盐酸发生复分解反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，从而消耗过多的胃酸，该反应的离子方程式为：。 【小问4详解】 从化学反应角度鉴别碳酸钠（）与碳酸氢钠（）溶液，最常用的方法是利用沉淀法。碳酸根离子（）能与钙离子（）或钡离子（）结合生成难溶的白色沉淀，而碳酸氢根离子（）则不能。 实验操作：取少量两种待测溶液分别于两支洁净的试管中，分别向其中滴加适量的溶液（或溶液）。 现象：一支试管中产生白色沉淀，另一支试管中无明显现象。 结论：产生白色沉淀的原溶液为溶液，无明显现象的原溶液为溶液 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期高一级期中考试 化学试题 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、单选题(本题共16个小题，1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分) 1. 化学与生活等密切相关，下列说法不正确的是 A. 维生素C可将Fe3+转变为Fe2+，所以维生素C具有还原性 B. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏与氧化还原反应有关 C. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放置铁粉包 D. 葡萄糖溶液不能产生丁达尔效应 2. 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为(  ) 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 盐酸 冰水混合物 硫酸 干冰 B 蒸馏水 蔗糖溶液 硫酸钡 二氧化硫 C 胆矾 盐酸 铁 乙醇 D 碘酒 食盐水 氯化铜 碳酸钙 A. A B. B C. C D. D 3. 化学兴趣小组进行下列实验，按照下图连接好线路发现图1、图2灯泡不亮，图3灯泡亮，由此得出的结论正确的是 A. 水是非电解质 B. NaCl固体中没有自由移动的离子 C. NaCl溶液是电解质 D. NaCl在水溶液中在电流的作用下电离出了可以自由移动的离子 4. 检验某溶液中是否含有下列常见离子的方法、现象及结论正确的是 A. 先加入足量稀盐酸有气泡，再将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明化合物中一定含 B. 先加入足量稀盐酸无现象，再滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，说明化合物中一定含 C. 做焰色试验时，观察到火焰没有紫色，说明化合物中一定不含 D. 做焰色试验时，观察到火焰呈黄色，说明化合物中一定含 5. 下列事实中，可以用胶体性质解释的是 A. 利用醋酸除去水垢 B. 向溶液中滴加溶液产生白色沉淀 C. 可以用过滤的方法除去粗食盐水中的难溶杂质 D. 黑暗的电影院中，放映口发出的光会在影院中形成光柱 6. 下列不属于四种基本反应类型但属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 7. 需加入适当的氧化剂才能实现的反应是 A. B. C. D. 浓盐酸 8. 实验是学习化学的基础，下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A B C D 实验室快速制取 制备胶体 过滤除去水中的泥沙 观察钾的焰色 A. A B. B C. C D. D 9. 下列说法正确的是 A. 钠是一种很强的还原剂，钠可以从溶液中置换出Cu B. 是碱性氧化物，中阴阳离子个数比为1：2 C. 将足量的、分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色 D. 与水反应，既是氧化剂，又是还原剂 10. 下列物质的俗名与其化学式对应正确的是 A. 纯碱：NaOH B. 胆矾：CuSO4·5H2O C. 熟石灰：CaCO3 D. 小苏打：Na2CO3 11. 某兴趣小组的同学向盛有一定体积的溶液的烧杯中逐渐通入气体，并测得所得的体系中导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 B. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. BC段导电能力不断增强，原因是溶于水生成了电解质 D. 当沉淀恰好溶解时若向其中再加入溶液，则导电能力继续增强 12. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 某无色溶液：、、、 B. KHSO4溶液：、、、 C. 使酚酞试液呈红色的溶液：、、、 D. 与铁粉反应产生H2的溶液：、、、K+ 13. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化钡溶液与过量硫酸氢钠溶液混合： B. 向碳酸氢钙溶液中加入盐酸： C. 把金属铁放入稀硫酸中： D. 将通入溶液中： 14. 工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)处理含有重铬酸根离子()的废水，其原理为：。下列有关该反应的分析错误的是 A. Fe2+作还原剂，失去电子，被氧化 B. 的氧化性强于Fe3+ C. 氧化产物与还原产物的系数之比为3：1 D. 发生氧化反应 15. 常温下，在溶液中可发生以下反应：①2KBr+Cl2=2KCl+Br2；②2KI+Cl2=2KCl+I2；③2KI+Br2=2KBr+I2由此判断下列说法正确的是 A. 溴元素在①和③中均被氧化 B. 氧化性强弱顺序为：I2＞Br2＞Cl2 C. 还原性强弱顺序为：KI＞KBr＞KCl D. 常温下也能进行如下反应：2KCl+Br2=2KBr+Cl2 16. 为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如图装置和实验。下列说法正确的是 注：①②两装置中加入的盐酸中溶质的量相同且均足量，、固体质量相同； A. 加盐酸前，图①和图②中溶液都显红色，后者稍深 B. 加盐酸过程中，开始时，图①气球有变化，图②气球无变化 C. 图③可验证和的热稳定性，其中甲为 D. 完全反应后，气球体积：图①小于图② 二、非选择题：(本题共4个小题，共56分) 17. 现有下列物质：①AgCl；②熔融NaHSO4；③NaCl ④Ba(OH)2；⑤CuSO4溶液；⑥NaHCO3；⑦石墨；⑧CO2；⑨酒精；⑩葡萄糖溶液。 回答下列问题： I． （1）上述状态下可导电的是__________，属于非电解质的是__________。 （2）写出NaHSO4水溶液的电离方程式__________。 II． （3）写出制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式_________，可以使用_________分离Fe(OH)3胶体和NaCl溶液。 18. 根据要求回答下列问题： （1）反应在化学上被称为“铝热反应”，人们可利用该反应来焊接铁轨。在该反应中___________(填元素符号)元素的化合价升高，被___________(填“氧化”或“还原”)。该反应中，___________(填分子式，下同)是氧化剂，___________是氧化产物，___________是还原剂，___________是还原产物。 （2）写出CuO与CO在高温下反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目： ________________________________________________________ 。 （3）完成反应的配平(系数若为1也请写出)___________。 ______ 19. 某溶液可能含有Mg2+、Ba2+、K+、、Cl-、、中的几种，现进行如下实验： Ⅰ．取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀； Ⅱ．过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验回答下列问题。 （1）溶液中一定不存在的离子是___________。 （2）写出Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式：____________________ ；___________________。 （3）验证溶液中是否存在K+的实验方法：_________________________________。 20. 图为钠及其化合物的“价—类”二维图，请回答下列问题： （1）物质①与水反应的离子方程式为：___________________________________。 （2）从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为___________________，写出NaH与水反应的化学方程式________________________________________。 （3）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：___________________________________________。 （4）通过化学反应角度鉴别碳酸钠与碳酸氢钠溶液：_______________。（简述一种实验操作、现象、结论） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $