精品解析：黑龙江省海林市朝鲜族中学2023-2024学年高一上学期第一次月考化学试题

2023-2024学年度第一学期 高一年级化学学科第一次月考试卷(人教版第1章) (时间：60分钟　满分：100分) 一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1. 下列物质中，属于电解质的是（ ） ①熔融态铁 ②液氯 ③ ④NaCl固体 ⑤ ⑥NaCl溶液 A. ①② B. ②③④ C. ③④ D. 全部 2. 下列物质在水中的电离方程式错误的是（ ） A. B. NaHCO3 = Na+ +H+ +CO C. Ca（OH）2 = Ca2+ + 2OH- D. 3. 下列物质在熔融状态下不导电的是 A. B. C. D. 4. 在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是 A. K+、Cu2+、、 B. 、Na+、K+、 C. Ba2+、Cl-、、Mg2+ D. 、Ba2+、Na+、 5. 实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A. H2SO4 → SO2 B. Cu → Cu(NO3)2 C. CuO → Cu D. HNO3 → NO2 6. “纳米技术”广泛应用于催化及军事科学中。“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米之间的材料。若将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得的混合物具有的性质是 A. 不能通过滤纸 B. 能发生丁达尔效应 C. 一定不稳定，会有明显分层现象 D. 一定为悬浊液或乳浊液 7. 下列关于物质分类的说法正确的是 A. SO2能与碱反应生成盐和水,属于酸性氧化物 B. 金属氧化物都是碱性氧化物 C. 能电离出氢离子的物质都是酸 D. NH4Cl不含金属阳离子,不属于盐 8. Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液的本质区别是 A. Fe(OH)3胶体有颜色，MgCl2溶液无色 B. MgCl2溶液均一、稳定，Fe(OH)3胶体不稳定 C. MgCl2溶液中分散质粒子的直径小于1 nm，Fe(OH)3胶体中分散质粒子的直径为1~100 nm D. Fe(OH)3胶体有丁达尔效应，MgCl2溶液没有丁达尔效应 9. 下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是 A. 爆竹声中一岁除——黑火药受热爆炸 B. 烈火焚烧若等闲——石灰石分解 C. 蜡炬成灰泪始干——蜡烛的燃烧 D. 炉火照天地,红星乱紫烟——铁的冶炼 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铜跟硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag B. 碳酸钙与盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O C. 硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O D. Ba(OH)2与CuSO4溶液反应：Cu2++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 11. 下列物质间的转化能一步实现的是 A. Na2CO3→NaOH B. CaCO3→Ca(OH)2 C. NaNO3→NaCl D. FeSO4→CuSO4 12. 下列有关物质分类标准和分类均正确的是 A组 B组 C 组 D 组 物质 CaO、MgO、CO2 、CuO H2 、Cl2 、 N2 、Cu O2 、Fe 、 Cu 、Zn HCl 、H2O 、 H2SO4 、HNO3 分类标准 金属氧化物 金属单质 金属单质 含氧酸 不属于该类别的物质 CuO Cu O2 HCl A. A B. B C. C D. D 13. 分类是科学研究重要方法，下列物质分类不正确的是（ ） A. 化合物：干冰、冰水混合物、烧碱 B. 同素异形体：、石墨、金刚石 C. 非电解质：乙醇、氯气、葡萄糖 D. 混合物：纯净矿泉水、盐酸、大理石 14. 用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是 X Y Z A 水 单质 纯净物 B 非金属氧化物 酸性氧化物 氧化物 C 电解质 化合物 纯净物 D 化合反应 氧化还原反应 化学反应 A. A B. B C. C D. D 15. 图中相连物质间在一定条件下可以发生反应，下表提供四组物质符合要求的是（ ） 选项 甲 乙 丙 丁 A H2 O2 HCl CuO B Mg HCl CuCl2 NaOH C Ca（OH）2 CO2 NaOH CuSO4 D Na2CO3 BaCl2 HCl Ca（OH）2 A. A B. B C. C D. D 16. 有4瓶常用溶液：①BaCl2溶液，②NaCl溶液，③Na2SO4溶液，④CuSO4溶液。不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序是(　　 ) A. ④③①② B. ①③④② C. ④①③② D. ①④②③ 17. 将下列离子方程式改写成化学方程式,正确的是 A. Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓　CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2CO3 B. CO+2H+=H2O+CO2↑　BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ C. Ca2++CO=CaCO3↓　Ca(OH)2+BaCO3=CaCO3↓+Ba(OH)2 D. H++OH-=H2O　2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O 18. 中科大发现了人工合成金刚石的新方法，化学原理为：Na+CO2 →C(金刚石)+C(石墨)+Na2CO3 (未配平，一定条件下)，这种合成具有深远的意义。下列说法不正确的是 A. 该反应中，钠作还原剂，二氧化碳作氧化剂 B. 还原性Na大于C C. 该反应中Na2CO3是氧化产物 D. 每生成1mol Na2CO3时，共转移4mol电子 19. 下图是四种基本反应类型与氧化还原反应的关系图，图中用Ⅰ～Ⅳ阴影部分表示反应所属的区域不正确的是 A. 粗硅提纯：Si(粗)+3HClSiHCl3+H2；所属的区域一定是Ⅲ B. 金属钠在空气中燃烧：2Na+O2Na2O2；所属区域可能是Ⅰ C. 实验室制取氯气：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；所属的区域可能是Ⅲ D. 土法制碱：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓；所属区域一定是Ⅳ 20. 逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 氧化物都含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物 B. 氧化还原反应中有元素化合价的改变，有元素化合价改变的化学反应一定是氧化还原反应 C. 电解质是溶于水或熔融状态下能够导电的化合物，溶于水能导电的化合物一定是电解质 D. 中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应 二．非选择题(本题共5小题，除了标注外每空3分，共60分) 21. 现有下列11种物质：①Fe；②CO2；③空气；④CaO；⑤HNO3；⑥Ca(OH)2；⑦碘酒：⑧CuSO4·5H2O；⑨乙醇：⑩NaHCO3；⑪Fe(OH)3胶体： （1）属于混合物的是___________（填序号，下同）； （2）属于氧化物的是___________； （3）属于酸的是___________； （4）属于碱的是___________； （5）属于盐的是___________； （6）属于（或含有）有机物的是___________； （7）可出现丁达尔效应的是___________。 22. 同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰(CaO)。 (1)从组成上看，生石灰属于氧化物，根据其性质，可知生石灰是一种____(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物。 (2)生石灰可做干燥剂的理由是__________(用化学方程式表示)。 (3)生石灰可与酸反应，写出其与盐酸反应的离子方程式:_________。 (4)小纸袋中的物质____(填“能”或“不能”)长期持续地做干燥剂，原因是______。  (5)在你所认识的化学物质中，还有_______可以用作干燥剂(举出一例)。 23. 已知酒精(C2H5OH)能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生如下反应：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O，且知和Cr3+在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题： （1）该反应________(填“是”或“不是”)离子反应。 （2）写出电离方程式：Cr2(SO4)3：________； K2Cr2O7：________ （3）该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应，判断的依据是________。 （4）你认为能否用这一反应原理来检测司机是否酒后驾车?并说明理由：________。 24. 实验室制备氯气(Cl2)的化学方程式如下：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O。 （1）用单线桥法表示出电子转移的方向和数目________。 （2）将题干中的反应改写成离子方程式：________。 （3）在上述过程中，被氧化的物质是________，氧化剂是________，该反应中盐酸体现的性质为________。 25. (1)按如图所示操作，充分反应后: ①Ⅰ中发生反应的离子方程式为__________________________； ②Ⅱ中铜丝上观察到的现象是____________________________； ③结合Ⅰ、Ⅱ的实验现象可知Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性由强到弱的顺序为_______。 (2)将少量Cl2通入FeBr2溶液中，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；将足量Cl2通入FeBr2溶液中，反应的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2。这个事实说明具有还原性的粒子的还原性强弱顺序为____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023-2024学年度第一学期 高一年级化学学科第一次月考试卷(人教版第1章) (时间：60分钟　满分：100分) 一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1. 下列物质中，属于电解质的是（ ） ①熔融态铁 ②液氯 ③ ④NaCl固体 ⑤ ⑥NaCl溶液 A. ①② B. ②③④ C. ③④ D. 全部 【答案】C 【解析】 【分析】单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，化合物中一般酸、碱、盐、水、金属氧化物属于电解质。 【详解】①熔融态铁和②液氯都是单质，既不是电解质也不是非电解质； ③和④NaCl固体属于盐类，是电解质； ⑤是非金属氧化物，属于非电解质； ⑥NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质； 综上分析，③④属于电解质； 答案选C。 2. 下列物质在水中的电离方程式错误的是（ ） A. B. NaHCO3 = Na+ +H+ +CO C. Ca（OH）2 = Ca2+ + 2OH- D. 【答案】B 【解析】 【详解】A.硫酸铁完全电离，电离方程式为，A项正确； B.碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，电离方程式为，B项错误； C.氢氧化钙是二元强碱，电离方程式为Ca（OH）2 = Ca2+ + 2OH-，C项正确； D.硫酸氢钠是强酸的酸式盐，电离方程式为，D项正确； 故答案选：B。 3. 下列物质在熔融状态下不导电的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaOH属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的Na+和OH-，故其在熔融状态下能导电，A不符合题意； B．CaCl2属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的Ca2+和Cl-，故其在熔融状态下能导电，B不符合题意； C．HCl是共价化合物，其在熔融状态下不能电离成离子，故其在熔融状态下不导电，C符合题意； D．K2SO4属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的K+和，故其在熔融状态下能导电，D不符合题意。 综上所述，本题答案为C。 4. 在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是 A. K+、Cu2+、、 B. 、Na+、K+、 C. Ba2+、Cl-、、Mg2+ D. 、Ba2+、Na+、 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu2+显蓝色，与题干无色溶液要求不符合，A错误； B．酸性溶液中含H+，可与H+反应生成二氧化碳气体和水，不能共存，B错误； C．各离子之间互不反应，在酸性溶液中各离子不与氢离子反应，能共存，C正确； D．可与H+反应，Ba2+与、生成沉淀而不能大量共存，D错误； 故选C。 5. 实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A. H2SO4 → SO2 B. Cu → Cu(NO3)2 C. CuO → Cu D. HNO3 → NO2 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫元素化合价从+6降低至+4，硫酸是氧化剂，需要加入还原剂可实现，A不符合题意； B．Cu元素化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂反应才能实现，B符合题意； C．CuO→Cu时Cu元素化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂反应才能实现，C不符合题意； D．HNO3 → NO2时氮元素化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂反应才能实现，D不符合题意； 故选B。 6. “纳米技术”广泛应用于催化及军事科学中。“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米之间的材料。若将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得的混合物具有的性质是 A. 不能通过滤纸 B. 能发生丁达尔效应 C. 一定不稳定，会有明显分层现象 D. 一定为悬浊液或乳浊液 【答案】B 【解析】 【分析】分散系中分散质的直径在1nm～100nm之间的属于胶体分散系，“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十米的材料，分散到液体分散剂中，分散质的直径在1nm～100nm之间，则该混合物属于胶体，据此解答。 【详解】A．该混合物属于胶体，胶体能透过滤纸，不能通过半透膜，A错误； B．该混合物属于胶体，具有丁达尔效应，B正确； C．该混合物属于胶体，性质稳定，不会出现分层现象，C错误； D．该混合物属于胶体，不属于悬浊液或乳浊液，D错误； 答案选B。 7. 下列关于物质分类的说法正确的是 A. SO2能与碱反应生成盐和水,属于酸性氧化物 B. 金属氧化物都是碱性氧化物 C. 能电离出氢离子的物质都是酸 D. NH4Cl不含金属阳离子,不属于盐 【答案】A 【解析】 【详解】A. SO2能与碱反应生成盐和水，因此属于酸性氧化物，A正确； B. 金属氧化物不一定都是碱性氧化物，例如氧化铝是两性氧化物，B错误； C. 能电离出氢离子的物质不一定都是酸，例如硫酸氢钠在水溶液中能电离出氢离子，属于酸式盐，C错误； D. NH4Cl不含金属阳离子，但是由铵根离子和氯离子组成，属于盐，D错误；答案选A。 8. Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液的本质区别是 A. Fe(OH)3胶体有颜色，MgCl2溶液无色 B. MgCl2溶液均一、稳定，Fe(OH)3胶体不稳定 C. MgCl2溶液中分散质粒子的直径小于1 nm，Fe(OH)3胶体中分散质粒子的直径为1~100 nm D. Fe(OH)3胶体有丁达尔效应，MgCl2溶液没有丁达尔效应 【答案】C 【解析】 【详解】胶体和溶液的本质区别是分散系中分散质粒子的直径大小，分散质粒子的直径小于1 nm的为溶液，分散质粒子的直径为1~100 nm为胶体，丁达尔现象可用于鉴别胶体和溶液，但不是本质区别，综上分析，答案选C。 9. 下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是 A. 爆竹声中一岁除——黑火药受热爆炸 B. 烈火焚烧若等闲——石灰石分解 C. 蜡炬成灰泪始干——蜡烛的燃烧 D. 炉火照天地,红星乱紫烟——铁的冶炼 【答案】B 【解析】 【详解】A．爆竹声中一岁除−黑火药受热爆炸，爆竹被空气氧化生成二氧化碳，是氧化还原反应，故A不选； B．石灰石分解产生氧化钙与二氧化碳，无元素化合价的变化，非氧化还原反应，故B选； C．蜡炬成灰泪始干−石蜡的燃烧，是碳氢化合物被氧化成二氧化碳和水的过程，是氧化还原反应，故C不选； D．炉火照天地，红星乱紫烟−铁的冶炼，铁由化合态变成游离态是氧化还原反应，故D不选； 故选B。 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铜跟硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag B. 碳酸钙与盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O C. 硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O D. Ba(OH)2与CuSO4溶液反应：Cu2++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 【答案】D 【解析】 详解】A．铜跟硝酸银溶液反应：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，A错误； B．碳酸钙难溶于水，书写离子方程式时用化学式表示，B错误； C．硫酸与氢氧化钡溶液反应：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，C错误； D．Ba(OH)2与CuSO4溶液反应：Cu2++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，D正确； 故选D。 11. 下列物质间的转化能一步实现的是 A. Na2CO3→NaOH B. CaCO3→Ca(OH)2 C. NaNO3→NaCl D. FeSO4→CuSO4 【答案】A 【解析】 【详解】A.碳酸钠可以与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，能一步实现，故A正确； B.CaCO3是盐，盐只能与碱反应生成Ca(OH)2，CaCO3不溶于水，所以不能与碱溶液反应，因此CaCO3不能一步得到Ca(OH)2，故B错误； C.NaNO3因不能与其它任何物质反应生成沉淀、气体和水，所以NaNO3不能通过一步反应制得NaCl，故C错误； D.铜的金属活动性比铁弱，FeSO4不能通过一步反应制得硫酸铜，故D错误。 故选A。 【点睛】一步反应实现是指原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据物质的性质及变化规律，分析变化能否只通过一个反应实现。 12. 下列有关物质分类标准和分类均正确的是 A组 B组 C 组 D 组 物质 CaO、MgO、CO2 、CuO H2 、Cl2 、 N2 、Cu O2 、Fe 、 Cu 、Zn HCl 、H2O 、 H2SO4 、HNO3 分类标准 金属氧化物 金属单质 金属单质 含氧酸 不属于该类别的物质 CuO Cu O2 HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A.金属氧化物有两种元素，一种是金属元素，一种是氧元素，非金属氧化物一种是非金属元素，一种是氧元素，所以CaO、MgO、CuO是金属氧化物；CO2是非金属氧化物，故A错误； B.非金属单质是由非金属元素组成的，一般的单质带金字旁的是金属，带气字头的是气态单质，带石字旁、三点水旁的是固态或液态非金属，所以H2、Cl2、N2是非金属单质，Cu 是金属单质，故B错误； C.O2是非金属单质，Fe、Cu、Zn 属于金属单质，故C正确； D.酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，含有氧元素的酸是含氧酸，H2SO4、HNO3为含氧酸，HCl 为无氧酸，H2O属于氧化物，故D错误； 故选C。 13. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（ ） A. 化合物：干冰、冰水混合物、烧碱 B. 同素异形体：、石墨、金刚石 C. 非电解质：乙醇、氯气、葡萄糖 D. 混合物：纯净矿泉水、盐酸、大理石 【答案】C 【解析】 【详解】A.干冰是固态CO2，冰水混合物是H2O，烧碱是NaOH的俗称，它们都是化合物，A正确； B.C60、石墨、金刚石是碳元素形成的三种不同的单质，互为同素异形体，B正确； C.氯气为单质，不是化合物，氯气既不是电解质、也不是非电解质，C错误； D.纯净矿泉水中溶有多种微量的矿物质，盐酸为HCl的水溶液，大理石是主要成分为CaCO3的混合物，三者都是混合物，D正确； 故答案选：C。 14. 用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是 X Y Z A 水 单质 纯净物 B 非金属氧化物 酸性氧化物 氧化物 C 电解质 化合物 纯净物 D 化合反应 氧化还原反应 化学反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】A、同种元素组成的纯净物为单质； B、氧化物根据性质分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物；根据组成分金属氧化物和非金属氧化物； C、纯净物分为单质和化合物，化合物根据在水溶液或熔融状态下是否导电，可分为电解质和非电解质两类； D、化学反应按基本反应类型分化合、分解、置换、复分解反应，按化合价是否变化分氧化还原反应和非氧化还原反应。 【详解】A、同种元素组成的纯净物为单质，水不属于单质，故A错误； B、非金属氧化物有些不是酸性氧化物，如CO等气体，故B错误； C、纯净物包括单质和化合物两种，在水溶液或熔融状态下能导电的化合物属于电解质，所以C选项是正确的； D、化合反应有些不属于氧化还原反应，如二氧化碳和水反应生成碳酸，故D错误。 所以C选项是正确的。 15. 图中相连物质间在一定条件下可以发生反应，下表提供的四组物质符合要求的是（ ） 选项 甲 乙 丙 丁 A H2 O2 HCl CuO B Mg HCl CuCl2 NaOH C Ca（OH）2 CO2 NaOH CuSO4 D Na2CO3 BaCl2 HCl Ca（OH）2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】根据物质的性质结合图示进行分析，酸碱盐之间若能生成沉淀或气体或水，则反应能够进行，非金属氧化物能与碱反应，氢气具有还原性和可燃性，氧气具有助燃性，据此分析作答。 【详解】A. 氢气能与氧气反应，氢气能与氧化铜反应，氧气不与盐酸反应，不符合图示，A项错误； B. 镁能与盐酸反应，锌与氢氧化钠不反应，不符合图示，B项错误； C. 氢氧化钙能与二氧化碳反应，二氧化碳能与氢氧化钠反应，氢氧化钠和氢氧化钙都能与硫酸铜反应，符合图示，C项正确； D. 碳酸钠能与氯化钡反应，碳酸钠能与氢氧化钙反应，氯化钡不能与盐酸反应，不符合图示，D项错误； 答案选C。 【点睛】需要注意的是，金属单质中只有铝既可以和盐酸反应，又可以与碱反应，其他金属单质均不与氢氧化钠反应。 16. 有4瓶常用溶液：①BaCl2溶液，②NaCl溶液，③Na2SO4溶液，④CuSO4溶液。不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序是(　　 ) A. ④③①② B. ①③④② C. ④①③② D. ①④②③ 【答案】C 【解析】 【详解】硫酸铜溶液为蓝色，所以硫酸铜可以首先被鉴别出来；然后利用硫酸铜和氯化钡反应生成白色沉淀，把氯化钡鉴别出来；最后分别向剩余两液体中滴入氯化钡溶液，无明显变化的为氯化钠，有沉淀的为硫酸钠溶液。所以这四种物质先后被鉴别出的顺序为：硫酸铜溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液、氯化钠溶液或者是硫酸铜溶液、氯化钡溶液、氯化钠溶液、硫酸钠溶液，即：④①③②或者④①②③。故本题选C。 17. 将下列离子方程式改写成化学方程式,正确的是 A. Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓　CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2CO3 B. CO+2H+=H2O+CO2↑　BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ C. Ca2++CO=CaCO3↓　Ca(OH)2+BaCO3=CaCO3↓+Ba(OH)2 D H++OH-=H2O　2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A. CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2CO3中碳酸铜难溶，不能用Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓表示，A不选； B. BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑中碳酸钡难溶，不能用CO+2H+=H2O+CO2↑表示，B不选； C. Ca(OH)2+BaCO3=CaCO3↓+Ba(OH)2中碳酸钡难溶，不能用Ca2++CO=CaCO3↓表示，C不选； D. 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O是强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的反应，离子方程式为H++OH-=H2O，D选；答案选D。 18. 中科大发现了人工合成金刚石的新方法，化学原理为：Na+CO2 →C(金刚石)+C(石墨)+Na2CO3 (未配平，一定条件下)，这种合成具有深远的意义。下列说法不正确的是 A. 该反应中，钠作还原剂，二氧化碳作氧化剂 B. 还原性Na大于C C. 该反应中Na2CO3是氧化产物 D. 每生成1mol Na2CO3时，共转移4mol电子 【答案】D 【解析】 【详解】A项、反应中，Na元素的化合价由0升高为+1价，Na为该反应中的还原剂，二氧化碳中C元素化合价由+4价降低为0价，二氧化碳为该反应中的氧化剂，故A正确； B项、反应中，还原性强弱的判断规律是还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则还原剂Na的还原性大于还原产物C，B正确； C项、反应中Na转化为Na2CO3，Na元素的化合价升高，Na2CO3是氧化产物，故C正确； D项、由2Na→Na2CO3可知，反应中2molNa参与反应，失去2mol电子，故D错误。 故选D。 【点睛】本题以信息的形式来考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键。 19. 下图是四种基本反应类型与氧化还原反应的关系图，图中用Ⅰ～Ⅳ阴影部分表示反应所属的区域不正确的是 A. 粗硅提纯：Si(粗)+3HClSiHCl3+H2；所属的区域一定是Ⅲ B. 金属钠在空气中燃烧：2Na+O2Na2O2；所属的区域可能是Ⅰ C. 实验室制取氯气：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；所属的区域可能是Ⅲ D. 土法制碱：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓；所属的区域一定是Ⅳ 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应特征是单质和化合物生成另一个单质和另一种化合物，反应属于置换反应，硅元素和氢元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，应该属于区域Ⅲ，A正确； B．反应属于化合反应，且属于氧化还原反应，所属的区域应该属于Ⅰ或Ⅱ，B正确； C．反应属于氧化还原反应，但不是置换反应，不可能属于Ⅲ，C错误； D．反应属于复分解反应，一定不是氧化还原反应，所属的区域一定是Ⅳ，D正确； 故选C。 20. 逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 氧化物都含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物 B. 氧化还原反应中有元素化合价的改变，有元素化合价改变的化学反应一定是氧化还原反应 C. 电解质是溶于水或熔融状态下能够导电的化合物，溶于水能导电的化合物一定是电解质 D. 中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化物含有两种元素，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，故A错误；B、氧化还原反应的实质是有电子得失或偏移，即宏观特征是有化合价的改变，故B正确；C、溶于水因自身电离而导电的化合物是电解质，如果溶于水又与水反应所得溶液导电的化合物不一定是电解质，如SO2、NH3等，故C错误；D、酸和碱作用生成盐和水的反应才是中和反应，酸性氧化为与碱反应生成盐和水但不属于中和反应，故D错误。 二．非选择题(本题共5小题，除了标注外每空3分，共60分) 21. 现有下列11种物质：①Fe；②CO2；③空气；④CaO；⑤HNO3；⑥Ca(OH)2；⑦碘酒：⑧CuSO4·5H2O；⑨乙醇：⑩NaHCO3；⑪Fe(OH)3胶体： （1）属于混合物的是___________（填序号，下同）； （2）属于氧化物的是___________； （3）属于酸的是___________； （4）属于碱的是___________； （5）属于盐的是___________； （6）属于（或含有）有机物的是___________； （7）可出现丁达尔效应的是___________。 【答案】 ①. ③⑦⑪ ②. ②④ ③. ⑤ ④. ⑥ ⑤. ⑧⑩ ⑥. ⑦⑨ ⑦. ⑪ 【解析】 【详解】（1）由两种或两种以上物质组成的是混合物，属于混合物的是空气、碘酒、氢氧化铁胶体； （2）由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物，属于氧化物的是CO2、CaO。 （3）电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，属于酸的是硝酸； （4）电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，属于碱的是氢氧化钙； （5）由金属阳离子或铵根离子与酸根离子组成化合物是盐，属于盐的是CuSO4·5H2O、NaHCO3； （6）属于（或含有）有机物的是碘酒和乙醇； （7）可出现丁达尔效应的是Fe(OH)3胶体。 22. 同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰(CaO)。 (1)从组成上看，生石灰属于氧化物，根据其性质，可知生石灰是一种____(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物。 (2)生石灰可做干燥剂的理由是__________(用化学方程式表示)。 (3)生石灰可与酸反应，写出其与盐酸反应的离子方程式:_________。 (4)小纸袋中的物质____(填“能”或“不能”)长期持续地做干燥剂，原因是______。  (5)在你所认识的化学物质中，还有_______可以用作干燥剂(举出一例)。 【答案】 ① 碱性 ②. CaO+H2O=Ca(OH)2 ③. CaO+2H+=Ca2++H2O ④. 不能 ⑤. 生石灰与水反应生成氢氧化钙，Ca(OH)2无吸水作用，干燥剂失效 ⑥. 浓硫酸(其他合理答案也可) 【解析】 【详解】(1)从组成上看，生石灰属于氧化物，根据其性质，氧化钙与酸反应生成盐和水，符合碱性氧化物的性质，可知生石灰是一种碱性氧化物； (2)生石灰可做干燥剂的理由是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2； (3)生石灰与盐酸反应生成氯化钙和水，其与盐酸反应的离子方程式：CaO+2H+=Ca2++H2O； (4)生石灰与水反应生成氢氧化钙，Ca(OH)2无吸水作用，干燥剂失效，所以小纸袋中的物质不能长期持续地做干燥剂； (5)除氧化钙可以做干燥剂以外，还有浓硫酸、碱石灰、无水氯化钙等可以做干燥剂。 23. 已知酒精(C2H5OH)能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生如下反应：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O，且知和Cr3+在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题： （1）该反应________(填“是”或“不是”)离子反应。 （2）写出电离方程式：Cr2(SO4)3：________； K2Cr2O7：________。 （3）该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应，判断的依据是________。 （4）你认为能否用这一反应原理来检测司机是否酒后驾车?并说明理由：________。 【答案】（1）是 （2） ①. Cr2(SO4)3=2Cr3++ ②. K2Cr2O7=2K++ （3） ①. 是 ②. 铬元素在反应中从+6价变为+3价， 化合价降低；碳元素的化合价升高 （4）能；该反应前后有颜色变化，在酸性条件下与酒精发生反应，溶液颜色由橙色变为绿色 【解析】 【小问1详解】 该反应中有离子参加反应，也有离子生成，所以该反应是离子反应； 【小问2详解】 Cr2(SO4)3电离出Cr3+和硫酸根离子，由电荷守恒，电离方程式：Cr2(SO4)3=2Cr3++，K2Cr2O7电离出K+和，电离方程式为：K2Cr2O7=2K++； 【小问3详解】 反应中铬元素在反应中从+6价变为+3价， 化合价降低；碳元素的化合价升高，则该反应是氧化还原反应； 【小问4详解】 和Cr3+在溶液中分别显橙色和绿色，可利用颜色变化检验乙醇，即橙色的在酒精作用下转化为绿色的Cr3+，则能检查司机是否酒后开车。 24. 实验室制备氯气(Cl2)的化学方程式如下：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O。 （1）用单线桥法表示出电子转移的方向和数目________。 （2）将题干中的反应改写成离子方程式：________。 （3）在上述过程中，被氧化的物质是________，氧化剂是________，该反应中盐酸体现的性质为________。 【答案】（1） （2）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O （3） ①. HCl ②. MnO2 ③. 酸性和还原性 【解析】 【小问1详解】 反应中Cl元素的化合价由HCl中的-1价升至Cl2中的0价，Mn元素的化合价由MnO2中的+4价降至MnCl2中的+2价，用单线桥法表示为。 【小问2详解】 将HCl(浓)、MnCl2拆成离子形式，其余物质用化学式表示，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。 【小问3详解】 在上述过程中，被氧化的物质是HCl；氧化剂是MnO2；在反应中盐酸表现还原性和酸性。 25. (1)按如图所示操作，充分反应后: ①Ⅰ中发生反应的离子方程式为__________________________； ②Ⅱ中铜丝上观察到的现象是____________________________； ③结合Ⅰ、Ⅱ的实验现象可知Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性由强到弱的顺序为_______。 (2)将少量Cl2通入FeBr2溶液中，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；将足量Cl2通入FeBr2溶液中，反应的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2。这个事实说明具有还原性的粒子的还原性强弱顺序为____________。 【答案】 ①. Fe+Cu2+=Fe2++Cu ②. 紫红色铜丝上有银白色金属附着 ③. Ag+＞Cu2+＞Fe2+ ④. Fe2+＞Br-＞Cl- 【解析】 【详解】(1)①Ⅰ中铁和硫酸铜发生置换反应生成铜单质和硫酸亚铁，发生反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu； ②铜的活泼性强于银单质，Ⅱ中铜与硝酸银发生置换反应生成银单质和硝酸铜，铜丝上观察到的现象是铜丝表面有银白色金属生成； ③反应①中氧化剂是铜离子，氧化产物是亚铁离子，反应②中，氧化剂是银离子，氧化产物是铜离子，在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，结合Ⅰ、Ⅱ的实验现象可知Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性由强到弱的顺序为Ag+＞Cu2+＞Fe2+； (2)将少量Cl2通入FeBr2溶液中，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，该反应中Fe2+为还原剂，Cl-为还原产物；将足量Cl2通入FeBr2溶液中，反应的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2，反应中Fe2+、Br-为还原剂，Cl-为还原产物，根据氧化还原反应规律，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，当氧化剂与多个还原剂反应时，先与还原性强的反应，这个事实说明具有还原性的粒子的还原性强弱顺序为Fe2+＞Br-＞Cl-。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$