精品解析：黑龙江省依兰县高级中学2025-2026学年高一上学期第一次段考化学试题

依兰县高级中学2025-2026学年度高一上学期第一次段考 化学 2025.10 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本试卷命题范围：物质及其变化钠及其化合物。 4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 K39 Mn55 Br80 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列物质属于电解质的是 A. 铜 B. 稀硫酸 C. 氢氧化钠 D. 蔗糖 2. 下列变化不属于化学变化的是 A. 用废酸液除铁锈 B. 石狮受酸雨侵蚀 C. 光束通过Al(OH)3胶体产生丁达尔效应 D. 用少量食醋浸泡保温瓶中的水垢 3. 下列各组物质按酸、碱、盐、氧化物顺序排列的是 A. H2SO4、NaOH、CH4、CO B. NH3、Mg(OH)2、CuSO4、CO2 C. KOH、HNO3、NaCl、SO3 D. HCl、NaOH、NH4NO3、P2O5 4. 丁达尔效应是由英国物理学家约翰·丁达尔在1869年研究发现的，是一种光的散射现象。当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 A. 云、雾 B. 氢氧化钡溶液 C. 有色玻璃 D. 氢氧化铁胶体 5. 下列反应中，属于氧化还原反应的是 A. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O B. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 C. Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ D. CaCO3CaO+CO2↑ 6. 反应中，氧化产物是 A. B. C. D. S 7. 下列变化不能通过一步化学反应实现的是 A. B. C. D. 8. 下列物质在溶液中的反应可用离子方程式Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓表示的是 A. CuSO4与Ba(OH)2 B. CuSO4与NaOH C. CuSO4与NH3·H2O D. CuSO4与Ca(OH)2 9. 下列反应的离子方程式错误的是 A. 铁与稀硫酸反应： B. 碳酸钙与盐酸反应： C. 氧化镁与稀盐酸混合： D. 铜片插入硝酸银溶液中： 10. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. K+、H+、Cl-、OH- B. Na+、H+、SO、CO C. Cu2+、K+、Cl-、SO D. Na+、Ca2+、CO、NO 11. 下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的本质并不改变的是 A. Na和O2 B. 澄清石灰水和CO2 C. Na2O2和CO2 D. 木炭(C)和O2 12. 下列叙述中正确的是 A. 过氧化钠是淡黄色固体，久置于空气中变成白色的氢氧化钠固体 B. 过氧化钠中阴阳离子比例为1：2 C. 用过氧化钠漂白织物、麦秆等日久又逐渐变成黄色 D. Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 13. 下列有关NaHCO3与Na2CO3的说法中，正确的是 A. 分别加热两种样品，没有残留物质是NaHCO3 B. 分别配成溶液，再加入石灰水，无白色沉淀生成的是NaHCO3 C. 分别与相同物质的量浓度的盐酸反应，产生CO2的速率Na2CO3<NaHCO3 D. 二者在一定条件下不能相互转化 14. 燃放烟花爆竹生成的烟气中的氮氧化物主要有NO和NO2等，都是有的大气污染物，可用CH4在催化剂加热条件下消除其污染，反应为CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。下列说法正确的是 A. 该反应中NO2发生氧化反应 B. 该反应中CH4是氧化剂 C. 该反应中每生成1个水分子转移4个电子 D. 该反应中还原产物和氧化产物的分子数之比为1：2 15. 以太阳能为热源分解，经热化学铁氧化合物循环分解水制，其过程如下：过程I：(未配平)；过程II：，(未配平)。下列说法错误的是 A. 过程I的反应中还原产物是FeO B. 过程II的反应中FeO和的化学计量数之比为2：1 C. 该方法制，具有成本低、产物易分离等优点 D. 过程I的反应中每生成12个FeO转移8个电子 二、非选择题(本题包括4小题，共55分) 16. 对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。 Ⅰ.现有以下物质：①H2O　②Cu　③BaCO3　④Fe(OH)3胶体　⑤酒精　⑥CO2　⑦稀硫酸 （1）以上物质中属于混合物的是_______(填序号，下同)，属于电解质的是_______。 （2）向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是_______。 Ⅱ.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。 （3）下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是_______(填字母)。 （4）有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H++OH-=H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)_______。 （5）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。则X的化学式是_______。其中H2S在该反应中_______(填字母)。 A.作氧化剂 B.作还原剂 C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂 17. 某溶液中可能含有、、、、、中的几种，现进行如下实验： Ⅰ．取适量溶液，加入足量溶液，生成白色沉淀； Ⅱ．过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验回答下列问题。 （1）溶液中一定不存在的离子是___________。一定存在的离子是___________。 （2）写出Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式：___________；___________。 （3）为了验证溶液中是否存在、，某同学提出下列假设： ①只存在；②___________；③只存在___________。 已知实验室提供的试剂有：稀盐酸、溶液、稀硝酸、溶液、蒸馏水。 验证溶液中是否存在的实验方法是：___________。 18. 回答下列问题 （1）铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质，而在盐酸中生成浅绿色的溶液。在中，具有氧化性的是___________，其中氧化性最强的是___________。 （2）高锰酸钾与氢溴酸溶液可以发生下列反应：。其中还原剂是___________。若消耗15.8 g氧化剂，则被氧化的还原剂的质量是___________g。HBr表现出的性质是___________。 （3）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)： ① ② ③ 其中你认为一定不可能实现的是___________。 （4）下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是___________。 ① ② ③浓 若溶质中与共存，为了氧化而不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的___________作氧化剂。 19. 某化学兴趣小组采用如图所示装置研究分解产生的与反应。 完成下列填空： （1）装置乙中盛放的试剂是______________，其作用是______________。 （2）装置丙中反应的化学方程式是______________，从氧化剂和还原剂的角度分析，该反应中的作用是______________。 （3）装置丁中NaOH溶液的作用是______________，装置戊中澄清石灰水的作用是______________。 （4）俗称小苏打，工业上可通过侯氏制碱法制取(又称联合制碱法，由我国近代著名的化工学家侯德榜发明)。写出侯氏制碱法中生成的化学方程式______________。操作时，往饱和食盐水中先通入______________气体，原因是______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 依兰县高级中学2025-2026学年度高一上学期第一次段考 化学 2025.10 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本试卷命题范围：物质及其变化钠及其化合物。 4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 K39 Mn55 Br80 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列物质属于电解质的是 A. 铜 B. 稀硫酸 C. 氢氧化钠 D. 蔗糖 【答案】C 【解析】 【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物 【详解】A．铜是单质，故A错误； B．稀硫酸是混合物，故B错误； C．氢氧化钠的水溶液或熔融状态均可导电，故氢氧化钠为电解质，故C正确； D．蔗糖在水中以分子形态存在，不能电离，水溶液不能导电，不是电解质，故D错误； 答案选C。 2. 下列变化不属于化学变化的是 A. 用废酸液除铁锈 B. 石狮受酸雨侵蚀 C. 光束通过Al(OH)3胶体产生丁达尔效应 D. 用少量食醋浸泡保温瓶中的水垢 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．用废酸液除铁锈，发生与酸的反应，属于化学变化故A不符合题意； B．石狮受酸雨侵蚀，发生酸与的反应，故B不符合题意； C．胶体产生丁达尔效应是由于胶粒对光的散射作用，这个过程是物理变化，故C符合题意； D．用食醋浸泡水垢，发生与水垢主要成分的反应，D不符合题意； 答案选C。 3. 下列各组物质按酸、碱、盐、氧化物顺序排列的是 A. H2SO4、NaOH、CH4、CO B. NH3、Mg(OH)2、CuSO4、CO2 C. KOH、HNO3、NaCl、SO3 D. HCl、NaOH、NH4NO3、P2O5 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．甲烷不是盐，A错误； B．氨气不是酸，B错误； C．氢氧化钾是碱，硝酸是酸，C错误； D．四种物质分类都对，D正确； 故选D。 4. 丁达尔效应是由英国物理学家约翰·丁达尔在1869年研究发现的，是一种光的散射现象。当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 A. 云、雾 B. 氢氧化钡溶液 C. 有色玻璃 D. 氢氧化铁胶体 【答案】B 【解析】 【分析】胶体具有丁达尔效应，溶液不具有丁达尔效应。 【详解】云、雾、有色玻璃、氢氧化铁胶体都属于胶体，都具有丁达尔效应，氢氧化钡溶液属于溶液，不具有丁达尔效应； 故选B。 5. 下列反应中，属于氧化还原反应的是 A. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O B. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 C. Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ D. CaCO3CaO+CO2↑ 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钙和盐酸发生复分解反应，属于非氧化还原反应，A错误； B．反应前后碳元素化合价升高，铁元素化合价降低，属于氧化还原反应，B正确； C．碳酸钠和氢氧化钙发生复分解反应，属于非氧化还原反应，C错误； D．碳酸钙分解前后无元素化合价升降，属于非氧化还原反应，D错误； 故选B。 6. 反应中，氧化产物是 A. B. C. D. S 【答案】D 【解析】 【详解】反应H2O2＋H2S=2H2O＋S中，H2O2中O元素化合价由-1降低为-2，H2O2是氧化剂，S从-2价到0价，S是氧化产物，故选D。 7. 下列变化不能通过一步化学反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化钡可与硫酸（或可溶性硫酸盐）反应，一步生成硫酸钡沉淀，如，可以一步实现，A不符合题意； B．氢氧化钠与二氧化碳反应即可一步生成碳酸钠，反应为，可以一步实现，B不符合题意； C．氧化铜不溶于水，也不能和水直接反应生成氢氧化铜；需要先和酸反应转化为可溶性铜盐，再和碱反应才能得到氢氧化铜，不能一步实现，C符合题意； D．硫酸镁可与可溶性强碱（如氢氧化钠）反应，一步生成氢氧化镁沉淀，如​，可以一步实现，D不符合题意； 故选C。 8. 下列物质在溶液中的反应可用离子方程式Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓表示的是 A. CuSO4与Ba(OH)2 B. CuSO4与NaOH C. CuSO4与NH3·H2O D. CuSO4与Ca(OH)2 【答案】B 【解析】 【分析】该离子反应表示可溶性铜盐与强碱反应生成可溶性盐和沉淀，据此分析可得。 【详解】A．CuSO4与Ba(OH)2除生成外还生成沉淀，故A错误； B．CuSO4与NaOH反应生成可溶性盐硫酸钠和沉淀，故B正确； C．是弱碱不可以拆开，故C错误； D．另一产物是微溶物，不能拆成离子形式，故D错误； 答案选B。 9. 下列反应的离子方程式错误的是 A. 铁与稀硫酸反应： B. 碳酸钙与盐酸反应： C. 氧化镁与稀盐酸混合： D. 铜片插入硝酸银溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为，A正确； B．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，离子方程式为，B错误； C．氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，离子方程式为，C正确； D．铜金属活动性强于银，可与银离子发生置换反应，离子方程式为，D正确； 故选B。 10. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. K+、H+、Cl-、OH- B. Na+、H+、SO、CO C. Cu2+、K+、Cl-、SO D. Na+、Ca2+、CO、NO 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．H+和OH−反应生成水而不能大量共存，A错误； B．H+和反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，B错误； C．离子之间不发生任何反应，可以大量共存，C正确； D．Ca2+和反应生成沉淀而不能大量共存，D错误； 故选C。 11. 下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的本质并不改变的是 A. Na和O2 B. 澄清石灰水和CO2 C. Na2O2和CO2 D. 木炭(C)和O2 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．如果加热则生成过氧化钠，不加热生成氧化钠，A不符合； B．如果CO2过量，则生成碳酸氢钙，不过量生成碳酸钙和水，B不符合； C．过氧化钠和二氧化碳反应只能生成碳酸钠和氧气，C符合； D．氧气过量则生成CO2，氧气不足则生成CO，D不符合； 答案选C。 12. 下列叙述中正确的是 A. 过氧化钠是淡黄色固体，久置于空气中变成白色的氢氧化钠固体 B. 过氧化钠中阴阳离子比例为1：2 C. 用过氧化钠漂白织物、麦秆等日久又逐渐变成黄色 D. Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】试题分析：A．生成的氢氧化钠会与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠； B．过氧化钠中阴离子为过氧根离子，阳离子为钠离子； C．过氧化钠的漂白为永久的，不会褪色； D．过氧化钠与水反应生成碱和氧气，而碱性氧化物与水反应生成的只有碱． 解：A．Na2O2是淡黄色固体，易与空气中水、二氧化碳反应，最终生成Na2CO3白色固体，故A错误； B．Na2O2中阴离子为过氧根离子，阳离子为钠离子，过氧根离子与钠离子数之比为1：2，故B正确； C．过氧化钠具有强氧化性，能够漂白有色物质，且漂白性为永久的，用过氧化钠漂白织物、麦秆等日久也不会褪色，故C错误； D．Na2O与酸反应生成盐和水，氧化钠为碱性氧化物，过氧化钠与酸反应生成盐和水外，还生成了氧气，过氧化钠不属于碱性氧化物，故D错误； 故选B． 13. 下列有关NaHCO3与Na2CO3的说法中，正确的是 A. 分别加热两种样品，没有残留物质是NaHCO3 B. 分别配成溶液，再加入石灰水，无白色沉淀生成的是NaHCO3 C. 分别与相同物质的量浓度的盐酸反应，产生CO2的速率Na2CO3<NaHCO3 D. 二者在一定条件下不能相互转化 【答案】C 【解析】 【详解】A、2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑+ H2O，Na2CO3受热不分解，故分别加热两种样品，均有残留物质，错误； B、将NaHCO3与Na2CO3分别配成溶液，再加入石灰水，发生的反应分别为Ca2+ + OH- + HCO3-CaCO3↓ + H2O、CO32- + Ca2+CaCO3↓，均有白色沉淀生成，错误； C、碳酸钠与盐酸反应先生成碳酸氢钠和氯化钠，再进一步反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故分别与相同物质的量浓度的盐酸反应，产生CO2的速率Na2CO3<NaHCO3，正确； D、2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑+ H2O、CO2+ Na2CO3+H2O2NaHCO3，二者在一定条件下能相互转化，错误。 答案选C。 14. 燃放烟花爆竹生成的烟气中的氮氧化物主要有NO和NO2等，都是有的大气污染物，可用CH4在催化剂加热条件下消除其污染，反应为CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。下列说法正确的是 A. 该反应中NO2发生氧化反应 B. 该反应中CH4是氧化剂 C. 该反应中每生成1个水分子转移4个电子 D. 该反应中还原产物和氧化产物的分子数之比为1：2 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．该反应中，N元素化合价由价降低为0价，发生还原反应，A错误； B．该反应中C元素化合价由价升高为价，即CH4失电子被氧化，作还原剂，B错误； C．由化学方程式可知，生成2个H2O转移的电子数是8个，则生成1个水分子转移4个电子，C正确； D．氧化产物是CO2，还原产物是N2，分子数之比为，D错误； 故答案选C。 15. 以太阳能为热源分解，经热化学铁氧化合物循环分解水制，其过程如下：过程I：(未配平)；过程II：，(未配平)。下列说法错误的是 A. 过程I的反应中还原产物是FeO B. 过程II的反应中FeO和的化学计量数之比为2：1 C. 该方法制，具有成本低、产物易分离等优点 D. 过程I的反应中每生成12个FeO转移8个电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．既是氧化剂，又是还原剂，还原产物是FeO，故A正确； B．过程II的反应配平后的化学方程式为，FeO和的化学计量数之比为3：1，故B错误； C．由于利用太阳能，故成本低，过程II中产物氢气为气体，为固体，两者易分离，故C正确； D．过程I的反应配平后的化学方程式为2= 6FeO+ O2↑，每生成6个FeO转移4个电子，故D正确； 故答案为B。 二、非选择题(本题包括4小题，共55分) 16. 对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。 Ⅰ.现有以下物质：①H2O　②Cu　③BaCO3　④Fe(OH)3胶体　⑤酒精　⑥CO2　⑦稀硫酸 （1）以上物质中属于混合物的是_______(填序号，下同)，属于电解质的是_______。 （2）向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是_______。 Ⅱ.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。 （3）下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是_______(填字母)。 （4）有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H++OH-=H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)_______。 （5）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。则X的化学式是_______。其中H2S在该反应中_______(填字母)。 A.作氧化剂 B.作还原剂 C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂 【答案】（1） ①. ④⑦ ②. ①③ （2）先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解 （3）C （4）Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O （5） ①. Ag2S ②. D 【解析】 【小问1详解】 只由一种物质组成的是纯净物，由多种物质组成的是混合物，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质。题给物质中属于混合物的是④Fe(OH)3胶体、⑦稀硫酸；属于电解质的是①H2O、③BaCO3。 【小问2详解】 电解质溶液能使胶体发生聚沉，所以向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸能发生胶体的聚沉，生成氢氧化铁沉淀，继续滴加稀硫酸，则氢氧化铁沉淀溶解。可观察到的现象是先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解。 【小问3详解】 所有的置换反应都是氧化还原反应，是被包含和包含的关系，故A是氧化还原反应，B是置换反应，所以C是离子反应。 【小问4详解】 该离子反应H++OH-=H2O表示强酸、强碱混合生成水且不生成其他沉淀的反应，如果酸碱中和生成的盐是沉淀，则不能用此离子方程式表示，如：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O。 【小问5详解】 由原子守恒定律可知X的化学式为Ag2S，H2S在反应中化合价没有发生变化，所以H2S既不是氧化剂也不是还原剂。 17. 某溶液中可能含有、、、、、中的几种，现进行如下实验： Ⅰ．取适量溶液，加入足量溶液，生成白色沉淀； Ⅱ．过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验回答下列问题。 （1）溶液中一定不存在的离子是___________。一定存在的离子是___________。 （2）写出Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式：___________；___________。 （3）为了验证溶液中是否存在、，某同学提出下列假设： ①只存在；②___________；③只存在___________。 已知实验室提供的试剂有：稀盐酸、溶液、稀硝酸、溶液、蒸馏水。 验证溶液中是否存在的实验方法是：___________。 【答案】（1） ①. 、 ②. 、 （2） ①. Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓ ②. （3） ①. Cl－、同时存在 ②. ③. 取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则溶液中存在Cl－，若无明显现象，则不存在 【解析】 【分析】取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，说明含有Mg2+，则不含，过滤，向实验Ⅰ所得的滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，生成沉淀为BaSO4，含有钡离子，则原溶液中不含、，根据溶液显电中性原则可知，Cl－、至少含有一种，以此解答该题。 【小问1详解】 由以上分析可知一定不含有、；一定存在和； 【小问2详解】 Ⅰ中镁离子结合氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，发生反应的离子方程式为Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓；Ⅱ．过滤后，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量溶液，有白色沉淀生成，说明钡离子与硫酸根生成了硫酸钡，发生反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 Cl－、至少含有一种，根据假设①可知假设③为只存在、假设②为Cl－、同时存在；由于氯化银是不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，则验证溶液中是否存在Cl-的实验方法为：取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则溶液中存在Cl－，若无明显现象，则不存在。 18. 回答下列问题 （1）铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质，而在盐酸中生成浅绿色的溶液。在中，具有氧化性的是___________，其中氧化性最强的是___________。 （2）高锰酸钾与氢溴酸溶液可以发生下列反应：。其中还原剂是___________。若消耗15.8 g氧化剂，则被氧化的还原剂的质量是___________g。HBr表现出的性质是___________。 （3）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)： ① ② ③ 其中你认为一定不可能实现的是___________。 （4）下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是___________。 ① ② ③浓 若溶质中与共存，为了氧化而不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的___________作氧化剂。 【答案】（1） ①. ②. Cl2 （2） ①. HBr ②. 40.5 ③. 还原性、酸性 （3）② （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 具有氧化性的微粒化合价降低，在三种微粒中，可以由0价降低为价的，有氧化性；可以由价降低为0价的，有氧化性；已经处于最低价，不能再降低，无氧化性；在中，氧化性最强的是：。 【小问2详解】 根据高锰酸钾与氢溴酸溶液反应的方程式可知，中Mn元素化合价降低，被还原，作氧化剂；中 Br元素化合价升高，被氧化，作还原剂；根据反应方程式，每2个被还原，有10个HBr被氧化，则消耗15.8 g氧化剂，则被氧化的还原剂的质量为：；在该反应中，HBr参与反应，部分被氧化，作还原剂，还有部分化合价不变，参与的反应中显酸性。 【小问3详解】 以下三个化学方程式的化合价变化为： ①，化合价有升高和降低，符合氧化还原的原理，配平后为：，可以实现转化； ②，化合价只有升高，没有降低，不符合氧化还原的原理，该反应不可能实现； ③，化合价有升高和降低，符合氧化还原的原理，配平后为：，可以实现转化； 则一定不可能实现的是：②。 【小问4详解】 在氧化还原反应中，有氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物；则下列三个氧化还原反应中： ①在反应中，氧化剂为，氧化产物为，氧化性：； ②在反应中，氧化剂为，氧化产物为，氧化性：； ③在反应浓中，氧化剂为，氧化产物为，氧化性：； 根据上述三个反应，得到氧化性强弱顺序为：，最后得到氧化性最强的物质为：； 若溶质中与共存，为了氧化而不被氧化，除单质外，应选择氧化能力比强而又要比弱的氧化剂，根据前面得到的氧化性强弱顺序可以符合条件的氧化剂为：。 19. 某化学兴趣小组采用如图所示装置研究分解产生的与反应。 完成下列填空： （1）装置乙中盛放的试剂是______________，其作用是______________。 （2）装置丙中反应的化学方程式是______________，从氧化剂和还原剂的角度分析，该反应中的作用是______________。 （3）装置丁中NaOH溶液的作用是______________，装置戊中澄清石灰水的作用是______________。 （4）俗称小苏打，工业上可通过侯氏制碱法制取(又称联合制碱法，由我国近代著名的化工学家侯德榜发明)。写出侯氏制碱法中生成的化学方程式______________。操作时，往饱和食盐水中先通入______________气体，原因是______________。 【答案】（1） ①. 浓硫酸 ②. 吸收水蒸气 （2） ①. ②. 既作氧化剂又作还原剂 （3） ①. 除去中的 ②. 检验中是否有 （4） ①. ②. NH3 ③. 氨气溶解性大而且溶液呈碱性后能吸收更多二氧化碳，增大浓度，有利于碳酸氢钠析出 【解析】 【分析】为研究NaHCO3分解的CO2与Na2O2反应，甲装置中碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，乙中用浓硫酸除去二氧化碳中的水蒸气，丙中二氧化碳和过氧化钠反应生成氧气，丁中用氢氧化钠除去氧气中的二氧化碳，戊中澄清石灰水检验二氧化碳是否除尽，己装置用排水法收集氧气。 【小问1详解】 实验目的是研究NaHCO3分解的CO2与Na2O2反应，碳酸氢钠分解放出的二氧化碳气体中含有水蒸气，乙装置的作用是吸收水蒸气，所以乙是盛有浓硫酸的洗气瓶； 【小问2详解】 其中过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式是，Na2O2中氧元素的化合价由-1升高为0、由-1降低为-2，的作用是：既作氧化剂又作还原剂； 【小问3详解】 由丙装置出来的气体中含有氧气和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以丁中NaOH溶液的作用是除去O2中的CO2，装置戊中澄清石灰水的作用是检验O2中是否有CO2； 【小问4详解】 侯氏制碱法中氯化钠、二氧化碳、氨气反应生成NaHCO3沉淀、氯化铵，反应的化学方程式为。氨气溶解性大而且溶液呈碱性后能吸收更多二氧化碳，增大浓度，有利于碳酸氢钠析出，所以往饱和食盐水中先通入氨气。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $