精品解析：海南省海口市某校2024-2025学年高一上学期12月月考 化学试题

2024年高一年级12月校考化学试卷 满分：100；时长：90分钟 可能用到的相对原子质量：H∼1 C∼12 N∼14 Na∼23 O∼32 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 化学与生活密切相关，下列过程或现象与氧化还原反应有关的是 A.天然气的燃烧 B.制作糕点时，加入的发生分解 C.清晨树林间光亮的“通路” D.铁杵磨成针 A. A B. B C. C D. D 2. 学习化学的一个重要途径是科学探究，而实验是科学探究的重要手段。下列化学实验操作错误的是 A. 液体的倾倒 B. 灼烧金属钠 C. 过滤 D. 取用小块钠 3. 下列仪器名称不正确的是 A．容量瓶 B．分液漏斗 C．三脚架 D．蒸发皿 A. A B. B C. C D. D 4. 下列物质与Cl2反应，能发出苍白色火焰的是 A. H2 B. Na C. Fe D. Cu 5. 在水溶液中，下列电离方程式书写错误的是 A. B. C. D. 6. 下列反应不属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 7. 检验某未知溶液中是否含有氯离子，正确的操作是 A. 向未知溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生 B. 向未知溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，加入盐酸后。沉淀不消失 C. 向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生 D. 向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生 8. 下列说法中正确的是 A. 的摩尔质量为 B. 的质量为 C. 的摩尔质量与的相对分子质量相等 D. 的体积为22.4 L 二、不定项选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分，每小题有一个或两个答案符合题意。若正确答案只包含一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包含两个选项，只选一个且正确的得2分，选2个且正确的得4分，但只要选错一个，该小题为0分。 9. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 10. 下列离子方程式中正确的是 A. 氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应： B. 碳酸钙跟盐酸反应： C. 铜片插入硝酸银溶液中： D. 铁粉跟稀盐酸反应制备氢气： 11. 氢化钠()是一种生氢剂，可发生如下反应：，对这一反应的描述正确的是 A. 是还原剂 B. 是氧化产物 C. 是还原产物 D. 氧化产物和还原产物的质量比是 12. 下列有关的说法正确的是 A. 无色无味的气体 B. 可用排水法收集 C. 密度比空气大 D. 可用碱石灰干燥 13. “氯气对水一心一意，水偏弄成三分四离。”其中“三分四离”指的是新制氯水中的七种粒子，已知：遇到KSCN溶液变红。下列对新制氯水性质的描述与所含的粒子对应不正确的是 选项 氯水的性质 对应粒子 A 氯水使紫色石蕊溶液先变红后褪色 、 B 氯水中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生 C 氯水中加入粉末，有气泡产生 D 氯水使和KSCN的混合溶液变红 A. A B. B C. C D. D 14. 化学与生活密切相关，下列生活场景中有关化学知识的说法错误的是 选项 生活中的应用 化学知识 A Na2O2作为潜水艇的供氧剂 Na2O2与水、CO2反应生成氧气 B 节日的烟花 金属的焰色试验 C 漂白粉用作游泳池的消毒剂 漂白粉的强氧化性 D 小苏打用于烘焙糕点 碳酸钠溶液显碱性 A. A B. B C. C D. D 三、非选择题：本题5小题，共60分。 15. 现有下列几种物质：①；②；③；④；⑤；⑥；⑦稀硫酸；⑧；⑨。回答下列问题。 （1）属于碱性氧化物的是_______(填序号，下同)；属于酸性氧化物的是_______；属于混合物的是_______；属于电解质的是_______。 （2）与⑧构成同素异形体的物质是_______(填序号)。 （3）上述物质在水中能电离三种离子的是_______(填序号)；写出④的电离方程式_______。 （4）写出①与⑦的离子反应方程式_______。 16. 按要求回答下列问题。 （1）在反应中，_______是氧化剂；_______是还原剂；_______元素被氧化；_______元素被还原；被还原的与参加反应的物质的量之比是_______。 （2）所属基本反应类型是_______。该反应中，发生了_______反应，_______是氧化剂，_______是氧化产物。 17. A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)。 （1）若A是一种金属，C是淡黄色固体，则B的化学式为_______，则C的化学式为_______，C中阴阳离子个数比为_______，反应的化学方程式为_______。 （2）若A是一种非金属，其常见单质为黑色固体，C是最主要的温室气体，则C的分子式为_______，反应的化学方程式为_______。 18. 某兴趣小组在实验室制备纯净的氯气并研究氯气的性质。装置如下： （1）A装置中盛放的仪器名称为_______，写出A中反应的化学方程式为：_______。 （2）装置B的功能是：_______，装置C中的试剂为：_______。 （3）a，b均为红色布条，其中a布条为_______的(填“干燥”或“湿润”)。与实验目的直接相关的实验现象是_______。 （4）NaOH溶液的作用：_______，写出D装置中的化学反应方程式_______。 19. 实验室需要溶液450 mL。根据溶液配制情况回答下列问题。 （1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_______(填字母)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_______。 A． B． C． D． （2）下列有关容量瓶的使用说法不正确的是_______。 a．容量瓶使用前一定要检查是否漏液。其操作为装水盖上瓶塞→倒立观察是否漏液→正立→玻璃塞旋转180°→再倒立观察是否漏液 b．不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器，但是可以配制任意体积的溶液 c．不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，不能加入过冷或过热的液体 d．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 （3）根据计算用托盘天平称取NaOH固体的质量为_______g。 （4）配制时，正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只用一次)_______。 A．用少量水洗涤烧杯2∼3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解 C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1∼2cm处 G．用托盘天平称NaOH固体 （5）下列情况中，使用所配得溶液的浓度偏低的有_______。 A. 没有洗涤烧杯和玻璃棒 B. 转移液体时，有少量液体洒出 C. 将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水 D. 定容时，俯视刻度线 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年高一年级12月校考化学试卷 满分：100；时长：90分钟 可能用到的相对原子质量：H∼1 C∼12 N∼14 Na∼23 O∼32 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 化学与生活密切相关，下列过程或现象与氧化还原反应有关的是 A.天然气的燃烧 B.制作糕点时，加入的发生分解 C.清晨树林间光亮的“通路” D.铁杵磨成针 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．天然气燃烧有氧气参与，O化合价发生变化，涉及氧化还原反应，A正确； B．碳酸氢钠发生分解反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，该反应中无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，B错误； C．清晨树林间光亮的通路是胶体的丁达尔效应，未发生化学变化，不涉及氧化还原反应，C错误； D．铁杵磨成针描述的是物理变化，D错误； 故选A。 2. 学习化学的一个重要途径是科学探究，而实验是科学探究的重要手段。下列化学实验操作错误的是 A. 液体的倾倒 B. 灼烧金属钠 C. 过滤 D. 取用小块钠 【答案】D 【解析】 【详解】A．图中取用液体时的操作正确，A正确； B．灼烧Na在坩埚中加热，B正确； C．过滤操作用玻璃棒引流，漏斗下端紧贴烧杯内壁，C正确； D．取用小块Na不能用手拿，应该用镊子夹取，D错误； 答案选D。 3. 下列仪器名称不正确的是 A．容量瓶 B．分液漏斗 C．三脚架 D．蒸发皿 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】C中仪器名称应为泥三角，故选C。 4. 下列物质与Cl2反应，能发出苍白色火焰的是 A. H2 B. Na C. Fe D. Cu 【答案】A 【解析】 【详解】A．纯净的H2在Cl2的集气瓶中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾出现，A符合题意； B．Na与Cl2在加热条件下发生反应，呈现黄色火焰，B不符合题意； C．Fe与Cl2在加热条件下发生反应，生成棕褐色的烟，不会发出苍白色火焰，C不符合题意； D．Cu与Cl2在加热条件下发生反应，生成棕黄色的烟，不会发出苍白色火焰，D不符合题意； 故选A。 5. 在水溶液中，下列电离方程式书写错误的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化钙在溶液中完全电离出钙离子和氢氧根离子，A正确； B．硫酸铁在溶液中完全电离出铁离子和硫酸根离子：，B错误； C．硫酸在溶液中完全电离出氢离子和硫酸根离子，C正确； D．碳酸氢钠在水溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，D正确； 故选B。 6. 下列反应不属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．中Na元素和Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．中没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，B符合题意； C．中Cu元素和H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．中Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 7. 检验某未知溶液中是否含有氯离子，正确的操作是 A. 向未知溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生 B. 向未知溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，加入盐酸后。沉淀不消失 C. 向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生 D. 向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯离子或者硫酸根离子均能与银离子产生白色沉淀，不能证明原溶液中含有氯离子，故A错误； B．加入盐酸后又引入了氯离子，有白色沉淀产生不能证明原溶液中含有氯离子，故B错误； C．向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，证明原溶液中含有氯离子，故C正确； D．向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，引入了氯离子，不能证明原溶液中含有氯离子，故D错误； 故答案选C。 8. 下列说法中正确的是 A. 的摩尔质量为 B. 的质量为 C. 的摩尔质量与的相对分子质量相等 D. 的体积为22.4 L 【答案】A 【解析】 【详解】A．摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，的摩尔质量为，A正确； B．的质量为，B错误； C．的摩尔质量为，的相对分子质量为32，其单位不同，只是在数值上相等，C错误； D．未给出所处的状态，无法计算的体积，D错误； 故选A。 二、不定项选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分，每小题有一个或两个答案符合题意。若正确答案只包含一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包含两个选项，只选一个且正确的得2分，选2个且正确的得4分，但只要选错一个，该小题为0分。 9. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】AB 【解析】 【详解】A．、、、相互之间不反应，能大量共存，A符合； B．、、、相互之间不反应，能大量共存，B符合； C．与、都能反应生成沉淀，与、不能大量共存，C不符合； D．、反应生成硫酸钡沉淀，、不能大量共存，D不符合； 故选AB。 10. 下列离子方程式中正确的是 A. 氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应： B. 碳酸钙跟盐酸反应： C. 铜片插入硝酸银溶液中： D. 铁粉跟稀盐酸反应制备氢气： 【答案】AD 【解析】 【详解】A．氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为：，A正确； B．碳酸钙为沉淀，不能拆，离子方程式为：，B错误； C．铜片插入硝酸银溶液中，铜与银离子反应生成铜离子和银单质，离子方程式为，C错误； D．铁粉与稀盐酸反应生成亚铁离子和氢气，离子方程式为：，D正确； 故选AD。 11. 氢化钠()是一种生氢剂，可发生如下反应：，对这一反应的描述正确的是 A. 是还原剂 B. 是氧化产物 C. 是还原产物 D. 氧化产物和还原产物的质量比是 【答案】AD 【解析】 【分析】在反应NaH+H2O=NaOH+H2↑中，NaH中的-1价的H和H2O中的+1价的H反应后都变为0价，生成了H2。 【详解】A．NaH中的-1价的H反应后变为0价，化合价升高，NaH是还原剂，A正确； B．NaOH中的Na、H、O都没有化合价的变化，NaOH既不是氧化产物也不是还原产物，B错误； C．NaOH中的Na、H、O都没有化合价的变化，NaOH既不是氧化产物也不是还原产物，C错误； D．该反应是归中反应，H2既是氧化产物，又是还原产物，而且1molH2中的2molH，1mol来自NaH，1mol来自H2O，所以氧化产物和还原产物的质量比是1:1，D正确； 故选AD。 12. 下列有关的说法正确的是 A. 无色无味的气体 B. 可用排水法收集 C. 密度比空气大 D. 可用碱石灰干燥 【答案】C 【解析】 【详解】A．是黄绿色、有刺激性气味的气体，并非无色无味，A错误； B．可溶于水且能与水发生反应，不可用排水法收集，通常用排饱和食盐水法收集，B错误； C．同温同压下，气体密度与摩尔质量成正比，的摩尔质量为，大于空气的平均摩尔质量，故密度比空气大，C正确； D．碱石灰为碱性干燥剂，可与碱性物质发生反应，不可用碱石灰干燥，常用浓硫酸干燥，D错误； 故选C。 13. “氯气对水一心一意，水偏弄成三分四离。”其中“三分四离”指的是新制氯水中的七种粒子，已知：遇到KSCN溶液变红。下列对新制氯水性质的描述与所含的粒子对应不正确的是 选项 氯水的性质 对应粒子 A 氯水使紫色石蕊溶液先变红后褪色 、 B 氯水中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生 C 氯水中加入粉末，有气泡产生 D 氯水使和KSCN的混合溶液变红 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．使石蕊溶液变红的是，使红色褪去的是HClO，A错误； B．产生的白色沉淀为氯化银，银离子与氯离子反应生成氯化银，对应的粒子为，B正确； C．加入粉末，有气泡产生，H+与碳酸根反应生成，对应的粒子为，C正确； D．氯气把氧化为，生成的FeCl3遇到KSCN溶液变红，对应的粒子为Cl2，D正确； 故选A。 14. 化学与生活密切相关，下列生活场景中有关化学知识的说法错误的是 选项 生活中的应用 化学知识 A Na2O2作为潜水艇的供氧剂 Na2O2与水、CO2反应生成氧气 B 节日的烟花 金属的焰色试验 C 漂白粉用作游泳池的消毒剂 漂白粉的强氧化性 D 小苏打用于烘焙糕点 碳酸钠溶液显碱性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化钠能与人体呼出的二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，所以过氧化钠可作为潜水艇的供氧剂，故A正确； B．不同金属元素的焰色不同，节日燃放的五彩缤纷的烟花，呈现的是金属元素的焰色，故B正确； C．漂白粉的有效成分次氯酸钙具有强氧化性，可以起到杀菌消毒的作用，所以漂白粉可用作游泳池的消毒剂，故C正确； D．碳酸氢钠受热分解生成的二氧化碳能使糕点疏松多孔，常用作烘焙糕点，则碳酸氢钠用于烘焙糕点与碳酸钠溶液显碱性无关，故D错误； 故选D。 三、非选择题：本题5小题，共60分。 15. 现有下列几种物质：①；②；③；④；⑤；⑥；⑦稀硫酸；⑧；⑨。回答下列问题。 （1）属于碱性氧化物的是_______(填序号，下同)；属于酸性氧化物的是_______；属于混合物的是_______；属于电解质的是_______。 （2）与⑧构成同素异形体的物质是_______(填序号)。 （3）上述物质在水中能电离三种离子的是_______(填序号)；写出④的电离方程式_______。 （4）写出①与⑦的离子反应方程式_______。 【答案】（1） ①. ① ②. ② ③. ⑦ ④. ①③④⑥ （2）⑨ （3） ①. ③ ②. （4） 【解析】 【小问1详解】 碱性氧化物定义为能与酸反应仅生成盐和水的氧化物，为碱性氧化物，故选①；酸性氧化物定义为能与碱反应仅生成盐和水的氧化物，为酸性氧化物，故选②；稀硫酸是硫酸的水溶液，属于混合物，故选⑦；电解质是在水溶液或熔融状态下能自身电离导电的化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质，自身不能电离属于非电解质，因此符合条件的电解质为①③④⑥； 【小问2详解】 同素异形体是同种元素形成的不同单质，和均为氧元素形成的单质，互为同素异形体，故选⑨； 【小问3详解】 在水溶液中完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根三种离子，故选③；是强电解质，在水溶液中完全电离为铁离子和氯离子，电离方程式为:； 【小问4详解】 与稀硫酸反应生成可溶性硫酸铁和水，离子方程式为：。 16. 按要求回答下列问题。 （1）在反应中，_______是氧化剂；_______是还原剂；_______元素被氧化；_______元素被还原；被还原的与参加反应的物质的量之比是_______。 （2）所属基本反应类型是_______。该反应中，发生了_______反应，_______是氧化剂，_______是氧化产物。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. ⑤. （2） ①. 置换反应 ②. 还原 ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 在中，N元素的化合价降低、被还原，是氧化剂，Cu元素的化合价升高、被氧化，Cu是还原剂；是氧化剂，则NO是还原产物，该反应参加反应，被还原，被还原的与参加反应的物质的量之比是； 【小问2详解】 为置换反应，铁元素化合价降低，作氧化剂，发生还原反应，铝元素化合价升高，为氧化产物。 17. A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)。 （1）若A是一种金属，C是淡黄色固体，则B的化学式为_______，则C的化学式为_______，C中阴阳离子个数比为_______，反应的化学方程式为_______。 （2）若A是一种非金属，其常见单质为黑色固体，C是最主要的温室气体，则C的分子式为_______，反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. （2） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 C为淡黄色固体，故C为，B为，A为；的构成微粒为：Na+、，阴阳离子个数比为1：2；的反应为：； 【小问2详解】 若A是一种非金属，其常见单质为黑色固体，C是最主要的温室气体，则A为C，B为CO，C为CO2， 反应的化学方程式为：。 18. 某兴趣小组在实验室制备纯净的氯气并研究氯气的性质。装置如下： （1）A装置中盛放的仪器名称为_______，写出A中反应的化学方程式为：_______。 （2）装置B的功能是：_______，装置C中的试剂为：_______。 （3）a，b均为红色布条，其中a布条为_______的(填“干燥”或“湿润”)。与实验目的直接相关的实验现象是_______。 （4）NaOH溶液的作用：_______，写出D装置中的化学反应方程式_______。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. （2） ①. 除去中的HCl气体 ②. 浓硫酸 （3） ①. 干燥 ②. a中红色布条不褪色，b中红色布条褪色 （4） ①. 吸收，防止污染空气 ②. 【解析】 【分析】A中用浓盐酸和二氧化锰制备氯气，B中用饱和食盐水除去中的HCl气体，C中用浓硫酸干燥氯气；a为干燥的红色布条，不褪色，证明干燥的氯气没有漂白性，b为湿润的红色布条，褪色，说明氯气与水反应生成了具有漂白性的次氯酸；D中氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气。 【小问1详解】 A装置中盛放的仪器名称为：圆底烧瓶，浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应产生氯化锰、氯气和水，化学方程式为：； 【小问2详解】 装置B中为饱和食盐水，作用是：除去中的HCl气体，装置C中的试剂为浓硫酸，作用是干燥氯气； 【小问3详解】 根据分析，a为干燥的红色布条，b为湿润的红色布条，与实验目的直接相关的实验现象是：a中红色布条不褪色，b中红色布条褪色； 【小问4详解】 根据分析，氢氧化钠溶液的作用是：吸收，防止污染空气，化学反应方程式为：。 19. 实验室需要溶液450 mL。根据溶液配制情况回答下列问题。 （1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_______(填字母)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_______。 A． B． C． D． （2）下列有关容量瓶的使用说法不正确的是_______。 a．容量瓶使用前一定要检查是否漏液。其操作为装水盖上瓶塞→倒立观察是否漏液→正立→玻璃塞旋转180°→再倒立观察是否漏液 b．不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器，但是可以配制任意体积的溶液 c．不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，不能加入过冷或过热的液体 d．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 （3）根据计算用托盘天平称取NaOH固体的质量为_______g。 （4）配制时，正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只用一次)_______。 A．用少量水洗涤烧杯2∼3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解 C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1∼2cm处 G．用托盘天平称NaOH固体 （5）下列情况中，使用所配得溶液的浓度偏低的有_______。 A. 没有洗涤烧杯和玻璃棒 B. 转移液体时，有少量液体洒出 C. 将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水 D. 定容时，俯视刻度线 【答案】（1） ①. B ②. 玻璃棒、烧杯 （2）bd （3）4.0 （4）GBCAFED （5）AB 【解析】 【小问1详解】 实验室配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量或量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管，结合图中所给仪器，肯定用不到分液漏斗，选B，还需用到的玻璃仪器是：玻璃棒、烧杯； 【小问2详解】 a．容量瓶使用前一定要检查是否漏液，其操作为装水盖上瓶塞→倒立观察是否漏液→正立→玻璃塞旋转180°→再倒立观察是否漏液，a正确； b．容量瓶不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器；容量瓶是有固定规格的精量器，只能配制特定体积的溶液，b错误； c．容量瓶属于玻璃结构的精量器，不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，不能加入过冷或过热的液体，c正确； d．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，造成所配溶液的体积偏小，导致所配溶液浓度偏大，d错误； 故选bd； 【小问3详解】 配制溶液500 mL，需要溶质的质量为：； 【小问4详解】 配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，所以正确的顺序为：GBCAFED； 【小问5详解】 A．没有洗涤烧杯和玻璃棒，则烧杯和玻璃棒上会留有少量溶质，浓度偏低，A正确； B．转移液体时，有少量液体洒出，会有溶质也被洒出，浓度偏低，B正确； C．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水，不会影响溶质的量，结果没有影响，C错误； D．定容时，俯视刻度线，溶液总体积偏小，浓度偏高，D错误； 故选AB。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $