重庆市南开中学校2025-2026学年高二下学期周练2 化学试题

重庆南开中学高2027级高二下化学周练二 (时间75分钟满分100分) 可能用到的相对原子质量：H一1Li一7C一120一16S一32 Cu-64 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确选项符合题意) 1.下列物质的性质与应用呈对应关系的是（ 物质的性质 应用 A 单晶硅熔点高 用作光导纤维 B 乙炔易燃且燃烧放出大量的热 氧炔焰用来切割金属 苯甲酸微溶于水 用作食品防腐剂 D NazO2有强氧化性 用作呼吸面具供氧剂 2.下列化学用语或图示表达正确的是（ A.CS2的电子式为：S:C:S: B.基态Be原子的价电子排布式为2s22p7 C.C压，的球棍棋型为 D反2-丁络的结构衡式为- 3.常温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是（) A.K+、OHT、S2-、S032 B.Fe2+、Ca2+、S042、Mn04 C.Fe3+、Mg2+、N03、C032 D.Na+、K、HCO3、[Al(OHD4 4.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A.22.4LS02中原子数目为3Na B.1mol苯中碳碳双键数目为3Na C.1mol12-甲基毗啶（◇）中o键数目为N D,1LPH=5的NH4NO3溶液，水电离的H数目为105NA 5.反应：H2S+402F2=SF6+2HF+402,已知SF6为正八面体形，下列说法正确的是（) A.0zF2中0显负价 B,SF6为非极性分子 C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：1 D.若生成2.24L(标准状况)HF,则转移电子0.4mol 6.下列各组中的两个转化，反应类型相同的是() A.苯→溴苯，乙醇→乙醛 高二下化学周练二第1页共8页 B.氯乙烷+乙烯，乙烯+氯乙烷 C.溴乙烷→乙醇，乙醇→溴乙烷 D.乙烯→聚乙烯，乙醇→乙醇钠 7.水芹烯、月桂烯均为中药当归的成分，它们的结构简式如图所示。 HC CH, CH CH CH H C CH 水芹烯 月桂烯 已知烯烃中不饱和碳原子与酸性KMO4溶液反应的产物： CH2=COz,RCH=RCOOH,Ra-c=R2-c=0 下列有关水芹烯、月桂烯的判断错误的是() A.两物质互为同分异构体 B.水芹烯中含有1个手性碳原子 C.月桂烯中所有碳原子可能都共面 D.两物质与酸性KMnO4溶液反应时均能产生CO2 8.主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大且分布在三个短周期，Y、Z、W的简单 离子具有相同的电子层结构。由这四种元素组成的某化合物的结构如图所示。下列叙 述正确的是() A.原子半径：W>Z>Y>X zt[x-Y-W-Y-x] B.电解熔融的W的氯化物可以制W单质 C.最高价氧化物对应水化物的碱性：Z>W D.1 mol Z2Y2固体中含离子总数为4Na 9.工业上电解NH4HS04溶液制备NH4)2S2O8。电解时，阴极材料为Pb,阳极（铂电极） 电极反应式为：2HS04一2e=S20g2+2Ht。已知S2082结构式如下图；NH4)zS208 溶液加热，会发生水解反应，产物之一为NH4HSO4。下列说法正确的是（) A.阳极反应中S的化合价升高 B,可用铜电极代替铂电极作阳极 C.NH4)2S208溶液加热，水解产物还有O2 D.阴极电极反应式为Pb+HSO4-2e=PbSO4+Ht 高二下化学周练二第2页共8页 10.用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂装置便能实现的是（) 除杂装置检验装置 乙烯的制备 试剂X 试剂Y A CHCH2Br与NaOH乙醇溶液共热 H20 MnO4酸性溶液 B CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热 H20 Br2的CCl4溶液 C C2Hs0H与浓硫酸加热至170℃ NaOH溶液 KMnO4酸性溶液 D C2Hs0H与浓硫酸加热至170℃ NaOH溶液 Br2水 11.25℃时，向20.00mL0.10mol/LHA溶液中逐滴加入0.10mo/LNa0H溶液，溶液pH 与NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法错误的是（) PHA 种学洲同作w a VNaOH溶液)mL A.25℃时，HA的电离平衡常数Ka的数量级为105 B.M点所示溶液中离子浓度大小关系一定满足cNa)>c(OH门>c(A)>cH) C.滴加过程中，水电离的cH)最多出现两次等于1107mol/L的情况 D.若将HA换成等浓度的盐酸，滴加NaOH溶液至中性时所需NaOH溶液体积 大于amL 12.室温下，向下列溶液中加入某物质至溶液呈中性（忽略加入的物质对溶液体积的影响） 则溶液中部分微粒的物质的量浓度的关系正确的是() A.向稀盐酸中滴加浓氨水：c(CI)=cNH4)十cN3H2O) B.向NaOH溶液中通入S02气体：cNa)=c(SO32门+cHSO3)+c(HS0) C.向NH4HSO4溶液中加入NaOH固体：cNa)>c(SO42>cNH4 D.向CHaCOONa溶液中通入HCI气体：cNa>c(CI)>c(CH3COOD 高二下化学周练二第3页共8页 13.已知：①C0的燃烧热为283kJ/mol,Hz的燃烧热为285 kJ/mol; ②部分化学键键能数据如下： 化学键 冠一H C-0 C=0 H一0 C-H E (kJ/mol) 436 343 1076 465 413 则CHOH的燃烧热为（ A.754 kJ/mol B.469 kJ/mol C.318 kJ/mol D.159 kJ/mol 14.温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1molN02,发生 反应：2CS)十2NO2(g)=N(g)+2C0z(g)。反应相同时间，测得各容器中NO2的转 化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是() 60 20 容器体积/L A,TC时，该反应的化学平衡常数的值为着 B.图中c点所示条件下，v(正)<v(逆) C.向a点平衡体系中充入一定量的NO2,达到平衡时，NO2的转化率比原平衡大 D.容器内的压强：Pa:Pb>6:7 二、填空题（共4题，共58分） 15.（14分)我国的DF一31A洲际导弹所用到的材料及配件中包含了Cr、Ni、Fe、Li、 B、F等多种元素。请回答下列问题： (1)基态Cr原子的电子排布式为 电子的空间运动状态有种。 (2)已知Ni(CO)4分子为正四面体形，下列溶剂能够溶解Ni(CO)4的是 A.四氯化碳 B.苯 C.水 D.液氨 (3)第四周期元素中，基态原子未成对电子数与N1相同的元素有 种。 (4)铁、钴、镍元素性质非常相似，原子半径接近但依次减小，NO、Fε0的晶体结构 类型与氯化钠相同。NO的熔点比Fe0的熔点 (填“高”或“低”)。 (5)导弹电池用到的电解液有LBF4等，LBF4中Li、B、F三种元素的电负性由大到小 的顺序是 。BF4中B原子的杂化类型为 高二下化学周练二第4页共8页 (6)晶胞是晶体结构的基本重复单元，.以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶 胞中各原子的位置，用(x,y,z)表示，通常以晶胞的一个顶点为原点建立坐标系， 这样就可以确定晶胞中所有原子的坐标。如下图所示，1号原子的坐标是(0,0,0)： 2号原子的坐标是G,2孕。 已知硫化锂晶胞与CaF2晶胞结构相似，该晶胞中离子的坐标位置分别为： S2:(0,0,0);,子，0：，0，：(0，，：… L:,年，：，是，：，是，：层，： ①S2一用●表示，L计用，表示，硫化锂晶胞沿z轴投影的俯视图正确的是 密函中中 ②设晶胞密度为pg/cm3,Li计与S2的最短距离为 pm(写出表达式)。 16.（14分)黄铜矿（CuFeS2)是一种重要的矿石，工业上常用于炼铜，现有如下两种 炼铜的方法。 (一)FeCL溶液溶浸法 铜 FeC1l3溶液 滤液 电解 过滤 电解液 黄铜矿粉 滤渣 (1)已知滤渣的主要成分是疏磺，请写出FCk溶液浸取黄铜矿的离子方程式 (2)惰性电极电解滤液时，阳极上，低电压下F®+优先放电，高电压下C厂也会放电。 该方法中可用来循环利用的物质是（填化学式） 高二下化学周练二第5页共8页 (二)焙烧熔炼法（火法炼铜)： →气体A 1000℃ 黄铜矿 1200℃左右 空气 冰铜 →泡铜A→粗铜 电解精炼，精铜 空气、石英砂 高温 →溶渣B 已知：①冰铜的主要成分是Cu2S和FeS(焙烧时Fes转化成FeO)。 ②石英砂作造渣熔剂，可与原料中杂质元素的氧化物融合成熔渣而分离。 (3)石英砂化学式为 气体A的主要成分是（填化学式） (4)含铜量约为98.5%的泡铜含两种成分，其中一种是C20,另一种是， (5)1200℃时，冰铜到泡铜经历了两个反应：CuS先被氧化成Cu20,Cu20再与Cu2S 反应，请写出第二个反应的化学方程式 (6)熔渣B的主要成分是（填化学式） 17.（16分)苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理 简示如下： COOK COK COOH +MnO2 HC一 +KCI 名称 相对分子质量 熔点/C 沸点℃密度g·mL) 溶解性 不溶于水，易溶 甲苯 92 -95 110.6 0.867 于乙醇 122.4(100C左 微溶于冷水，易 苯甲酸 122 248 右开始升华) 溶于乙醇、热水 【实验步骤】 I、在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5L甲苯、100mL水和4.8 g(约0.03ol)高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。 I、停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液， 并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷 却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放 在沸水浴上干燥。称量，粗产品为1.0g。 高二下化学周练二第6页共8页 Ⅲ、纯度测定：称取0.122g粗产品，配成乙醇溶液，于100mL容量瓶中定容。每次移取 25.00mL溶液，用0.01000moL1的K0H标准溶液滴定，三次滴定平均消耗20.00 mL的KOH标准溶液。 回答下列问题： (1)根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为 (填标号)。 A.100 mL B.250 mL C.500 mL D.1000mL (2)在反应装置中应选用 冷凝管（填“直形”或“球形），当回流液不再出现油珠 即可判断反应已完成，其判断理由是 (3)加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是 该步骤亦可用草酸在酸性条件下处理，请用反应的离子方程式表达其原理 (4)“用少量热水洗涤滤渣”一步中滤渣的主要成分是 (5)干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是 (6)本实验制备的苯甲酸的纯度为 据此估算本实验中苯甲酸的产率最 接近于」 (填标号)。 A.35% B.45% C.55% D.65% (7)若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过在水中 的方法提纯。 18.（14分)I.氨催化分解既可防治氨气污染，又能得到氢能源，得到广泛研究。 (1)在C0一Ai催化剂体系中，压强P下氨气以一定流速通过反应器发生分解反应，得 到不同催化剂下氨气转化率随温度变化曲线如下图，活化能最小的催化剂为 保持温度不变，如果增大气体流速，则b点对应的点可能为 (填“a”、“c”、“d”、“e或)。 100A * 80 d* 60 平衡转化率 b -◆-10C0-A1 20 -*-50C0-A1 -·-90C0-A1 04 +-100C0 400450500550600650T/℃ (2)温度为T时，体积为iL的密闭容器中加入0.8 mol NH3和0.1molH2,30min达到 平衡时，N2体积分数为20%，则T时平衡常数K= 高二下化学周练工第7页共8页 Ⅱ、丙烷氧化脱氢法制备丙烯主要反应如下：CH3(g)+02(g)一CH6g+H0(g)△H =一118kJ/mol。在催化剂作用下，C3H3氧化脱氢除生成C3H6外，还生成C0、C02 等物质。Cis的转化率和C3H6的产率随温度变化关系如图所示。 35 (575,33) 30 ·C3L的转化率 时 25 女C3Hs的产率 20 (550,13) (575,17) 104(535,6 弊 5 (550,8) (535,4) 540550560 570 (3)575℃时，C3H6的选择性为 (保留三位有效数字)。 已知：C3H6的选择性= C3H6的物质的盘 反应的Cg的物质的量×I00% (4)由图分析可知，能提高C3H6选择性的措施是 I、光能储存一般是指将光能转换为电能或化学能进行储存，利用太阳光、C02、H20、 惰性电极，制备甲醇的光能储存装置如图所示，制备开始时质子交换膜两侧的溶液 质量相等。 (5)b极的电极反应式为 。 X2化学式为 当电路中有1.5m0l电子转移时，质子交换膜两侧溶液相差 太阳光 稀疏酸质子交换膜 n型半导体p型半导体 高二下化学周练二第8页共8页 的体积a<20mL。若将HA换成等浓度的盐酸，20.00mL0.10mol/LHC1和0.10 mol/LNaOH溶液反应呈中性时刚好需要NaOH溶液20.00mL. 12.C《解析】A项：根据电荷守恒，c(CI)+c(OH)=cNH)十c),溶液呈中性，则c(CI)=cNH4). B项：该等式为NaHSO,的物料守恒，但NaHSO3溶液不呈中性。 C项：NH4HSO.4与NaOH若1：1反应，溶液呈酸性，现溶液呈中性，故cNa>c(SO4), 又因NL+部分水解，故c(SO4)>cNH)。 D项：物料守恒有：cNa=c(CH:COO田+c(CH3CO0门；电荷守恒有：cNa)十c(g)= c(CI)+c(CHCO0+c(OH),溶液呈中性，则：cNa=c(CI)+c(CH3COO门， 联立得c(CH3CO0HD=c(CI),故cNa)>c(CI)=c(CH3COOH田。 13.A【解析】H(g+1/20z(g)=Hz00H=-285kJ/mol;C0(g十1/20z(g)=C02(g)△H=-283kJ/mol; CHOH(0四)+3/2O2(g)=CO2(g)+2Hz00△H3,根据盖斯定律可得到：CHOH①=CO(g) +2H2(g)△H=△H3+853kJ/mol。而根据键能，△H=413×3+343+465-1076-2×436 =99kJ/mol。即：AH3+853=99,故AH3=一754kJ/mol。 14.D【解析】容器体积越大，压强减小，平衡时NO2转化率越高。相同时间内，容器容积越大， 气体浓度越小，反应速率越慢，故a点已达平衡，c点还未平衡。 A项：a点己达平衡，用a点计算得平衡常数区的数值为 B项：c点未达平衡，还在正向建立平衡的过程中，故v(正)>v(逆)。 C项：恒容时再充入NO2,转化率变化等效于加压的结果，NO2的转化率降低。 D项：a点n总=1.2mol,b点n总=1.4mol,根据P总V=naRT,PaV1=1.2RT, PbV2=1.4RT,可得PaV1:PV2=6:7,由于V1<V2,故Pa:Pb>6:7。 15.（14分，除标注外每空2分) (1)【Ar]3d54s1 15(1分) (2)AB (3)3(1分) (4)高(1分) (5)F>B>Li sp3(1分) (6)①A ②54x10o 4NAP 【解析】 (3)N1的价层电子为3d84s2,未成对电子数为2，第四周期元素中，未成对电子数也为2的元素是 Ti(3d24s2)、Ge(4s24p2)Se(4s24p)共3种。 (4)离子晶体，当离子所带电荷相同时，离子半径越小，离子键越强，熔点越高。 (6)根据晶胞中离子的坐标位置可判断出S2一和L计的位置：S2的位置是8个顶点和6个面心，L*的 位置是八个小立方体的体心（注意，由于晶胞是晶体结构的基本重复单元，离子的坐标位置未全 部列出)。另外根据信息：硫化锂晶胞与CF2晶胞结构相似，也可判断硫化锂的晶胞模型。如 故沿z轴投影的俯视图正确的是A。由均摊法计算可知1个晶胞中含4个LzS, 根据密度可求得晶胞的边长为×10”pm,而L与S的最短距离为晶胞边长的倍。 16.（14分，每空2分) (1)CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S (2)FeCl3 (3)Si02 SO2 (4)Cu 2Cu20+Cu2S商溢6Cu+S02f (5)FeSiO3或FeO·SiOz 高二下化学周练二答案第2页共3页 【解析】 (4)Cu20中含铜量为88.9%，泡铜中含铜量约为98.5%，泡铜中含铜量更高，故泡铜中另一成分 为Cu。第一个反应为2CuS+30,商墨2Cu20+2S02,第二个反应2Cu,0+Cu2S商温6Cu+S02f。 (5)根据信息①：后续焙烧中FeS转化成FeO:信息②：石英砂作造渣熔剂，可与原料中杂质元素 的氧化物融合成熔渣而分离。由此得出熔渣B的主要成分是FeSiO3或Fe0·SiO2。 17.(16分，除标注外每空2分) (1)B(1分) (2)球形（1分) 无油珠说明不溶于水的甲苯已经被完全氧化(1分) (3)除去过量的高锰酸钾，避免在用盐酸酸化时，产生氯气 2Mn04+5H2C204+6H=2Mn2*+10C02t+8H20 (4)Mn02 (5)苯甲酸升华而损失 (6)80%B (7)重结晶(1分) 【解析】 (6)纯度： 0.01mol/Lx20.0mLx10-3x4x122g/m0X100%=80% 0.122g 1gX80% 产率；15mx0867gmLx122g/mol -×100%≈46.4% 92g/mol 18.(14分，除备注外，每空均为2分) (1)90C0-A1 e(1分) (2)7.5(mo/L)2 (3)51.5% (4)选择相对较低的温度 (5)C02+6e+6Ht=CH0H+H20 02（1分)26 【解析】 （2)三段式计算得平衡时NH3、Nz、H2的物质的量分别为0.2mol、0.3mol、1mol,体积1L,可求得 K值为7.5。 (3)设C3H3为1mol,C3H6选择性为x,则C3H6的产率17%=1X33%x,得x=51.5%。 (5)左侧质量减轻：跑掉02的质量为1.5mol÷4×32g/mol=12g,移走H1.5g,左侧共减轻13.5g。 右侧质量增重：进来C02的质量为1.5mol÷6×44g/mol=11g移来Ht1.5g左侧共增重12.5g。 两极质量改变差值为12.5g一(-13.5)g=26g。 高二下化学周练二答案第3页共3页