精品解析：重庆市南开中学2025-2026学年高二下学期5月期中化学试题

2025-2026学年高二(下)期中学业水平检测 化学 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 V 51 Cu 64 Au 197 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 冬季气候寒冷，宜多吃肉类和根茎食物，补充人类活动所需能量。下列说法错误的是 A. 淀粉和纤维素互为同分异构体 B. 将碘酒滴在土豆片上，其表面出现蓝色 C. 液态植物油和氢气加成可制得人造脂肪 D. 饮用牛奶后出现乳糖不耐受的症状是因为肠道内缺乏乳糖酶 【答案】A 【解析】 【详解】A．淀粉和纤维素的化学式均为，但二者的聚合度值不同，分子式不相同，不互为同分异构体，A错误； B．土豆中富含淀粉，淀粉遇碘单质会变蓝，碘酒中含有碘单质，因此滴在土豆片上表面会出现蓝色，B正确； C．液态植物油属于不饱和高级脂肪酸甘油酯，分子中含有碳碳双键，与氢气发生加成反应后可生成饱和的高级脂肪酸甘油酯，即人造脂肪，C正确； D．乳糖需要在乳糖酶的催化作用下才能被分解吸收，若肠道内缺乏乳糖酶，饮用牛奶后无法分解乳糖，就会出现乳糖不耐受的症状，D正确； 故答案选A。 2. 下列表达正确的是 A. 聚氯乙烯的结构简式： B. 与的质谱图中的最大质荷比不同 C. 中子数为117、质子数为78的铂原子： D. 水分子的空间填充模型： 【答案】A 【解析】 【详解】A．聚氯乙烯是由氯乙烯（CH2=CHCl）发生加聚反应生成的高分子化合物，其结构简式为：；题目给出的结构简式写法正确，氯原子连接在碳链的侧基上，加聚产物的链节和聚合度表示无误；A正确； B．CH3-O-CH3（二甲醚）和C2H5OH（乙醇）的分子式均为C2H6O，二者互为同分异构体，相对分子质量相同（均为46）；质谱图中的最大质荷比等于分子的相对分子质量，因此二者的最大质荷比是相同的；B错误； C．原子的表示方法为：，其中Z为质子数，A为质量数（A = Z + N，N为中子数）；已知铂原子的质子数Z=78，中子数N=117，则质量数A=78+117=195，因此该原子的正确表示为：；题目中左下角的质子数写成了117，是错误的；C错误； D．水分子的空间结构为V形（键角约104.5°），且氧原子的半径大于氢原子；题目中的模型为直线形，与水分子的实际空间结构不符，D错误； 故答案选A。 3. 下列物质因发生氧化反应而使溴水褪色的是 A. 苯 B. 苯酚 C. 乙烯 D. 乙醛 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯使溴水褪色是萃取过程，属于物理变化，未发生化学反应，A错误； B．苯酚与溴水发生取代反应生成2,4,6-三溴苯酚白色沉淀，属于取代反应，B错误； C．乙烯含有碳碳双键，与溴水发生加成反应使溴水褪色，C错误； D．乙醛含有醛基，具有还原性，和溴水发生反应，乙醛加氧被氧化为乙酸，属于氧化反应，溴水因此褪色，D正确； 故选D。 4. 羟胺(NH2OH)是有机合成中重要还原剂。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 羟胺中N元素的化合价为-1 B. 3.3g羟胺所含质子数目为1.8NA C. 羟胺的电子式为 D. 1molNH2OH被足量氧气氧化，产物均无毒，该过程中转移的电子数目为NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．羟胺(NH2OH)中，O元素显-2价、H元素显+1价，依据化合物中元素化合价的代数和为0的原则，可求出N元素的化合价为-1，A正确； B．3.3g羟胺的物质的量为0.1mol，1个羟胺分子中含有18个质子，则0.1mol羟胺中所含质子数目为1.8NA，B正确； C．在羟胺分子中，1个N原子与2个H原子、1个O原子形成三个共价键后，还剩余1对孤对电子，所以羟胺的电子式为，C错误； D．1molNH2OH(N显-1价)被足量氧气氧化，产物为N2，则该过程中失去1mole-，则转移的电子数目为NA，D正确； 故选C。 5. 含有泥沙、可溶性杂质的苯甲酸固体，可通过重结晶法提纯。重结晶过程中，不需要用到的玻璃仪器是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】重结晶法包括加热溶解、趁热过滤、冷却结晶操作。涉及的主要玻璃仪器有：A烧杯、B漏斗、C玻璃棒等，不需要D分液漏斗，故D符合题意。 6. 已知某化合物A的结构如图所示，下列说法错误的是 A. 化合物A的分子式为 B. 化合物A苯环上的一氯代物有7种 C. 化合物A与互为同系物 D. 与NaOH水溶液反应时，1 mol A最多消耗1 mol NaOH 【答案】C 【解析】 【详解】A．数出化合物A的原子：共15个C、14个H、2个O，分子式为，A正确； B．左侧单取代苯环有3种等效氢，右侧苯环两个取代基无对称关系，有4种等效氢，苯环上一氯代物共种，B正确； C．同系物要求：结构相似（官能团种类、数目相同，属于同一类物质），分子组成相差个原子团。化合物A含2个苯环，另一物质（苯甲酸甲酯）只含1个苯环，且二者组成相差，不是的整数倍，不满足同系物定义，C错误； D．A中只有1个普通醇酯基（不是酚酯），水解只生成1个羧基和1个醇羟基，只有羧基与NaOH反应，因此最多消耗，D正确； 故选C。 7. 已知共轭二烯烃与烯烃或炔烃可以发生反应生成六元环状化合物(DA反应)如下： 则异戊二烯(2-甲基-1，3-丁二烯)与丙烯发生上述反应，生成的产物的结构简式可能是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】根据1，3-丁二烯与乙烯反应知，1，3-丁二烯中的两个碳碳双键断裂中间形成一个碳碳双键，边上两个半键与乙烯中的两个半键相连构成环状，类比1，3-丁二烯与乙烯的加成反应分析异戊二烯（2-甲基-1，3-丁二烯)与丙烯反应的产物； 【详解】异戊二烯(2-甲基-1，3-丁二烯)的结构简式为，丙烯的结构简式为，异戊二烯(2-甲基-1，3-丁二烯)与丙烯反应，异戊二烯的两个碳碳双键断裂，中间两个半键形成碳碳双键，边上两个半键与丙烯中的两个半键相连接形成环状，所以生成物是或，答案选D。 8. 实验室利用苯和溴在催化下制取溴苯，某兴趣小组设计了如图所示的流程提纯粗溴苯。已知：液溴、苯、溴苯的沸点依次为59℃、80℃、156℃。 下列说法正确的是 A. 操作Ⅳ为分液 B. 加入溶液的目的是除去有机层①中的 C. 水层①中加入溶液后显红色，说明有机层①中已除尽 D. 操作V需要使用酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、球形冷凝管等玻璃仪器 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据流程可得到：操作Ⅳ是向有机层中加入固体无水进行干燥，然后通过过滤除去固体干燥剂，因此操作Ⅳ应为过滤而不是分液，A错误； B．根据题意可得：有机层①中含有未反应的液溴，液溴有毒且会影响产品纯度。加入溶液可以使其转化为易溶于水的盐，从而通过分液除去，B正确； C．水层①中加入溶液显红色，说明水层①中含有，这只能证明粗溴苯中原本含有的有一部分被水洗到了水层①中。但这并不能证明有机层①中的已经被完全除尽，可能仍有微量残留，C错误； D．操作Ⅴ是蒸馏操作。蒸馏时需要使用直形冷凝管来冷凝收集馏分，而球形冷凝管通常用于回流操作，其内部结构容易残留液体，不适合用于蒸馏收集，D错误； 故答案选B。 9. X、Y、Z、M、R为五种短周期主族元素，且原子序数递增，由该五种元素组成的一种化合物如图所示。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：R<M B. Z的氢化物常温常压下一定为气体 C. 最高价含氧酸的酸性：Z<Y D. 该化合物中Y不满足8电子稳定结构 【答案】A 【解析】 【分析】R可以形成+1价阳离子，且五种短周期元素中R的原子序数最大，则R应为Na元素；X可以形成1个共价键，且原子序数最小，应为H元素；Z、Y都可以形成4个共价键，而该物质中阴离子为-1价，阴离子中有4个Z原子、1个Y原子，则应是Y原子得到一个电子后形成4个共价键，所以Y为B元素，Z为C元素，M可以形成2个共价键，应为O元素。 【详解】A．R、M的简单离子分别为Na+、O2-，所以含电子层数相同，但O2-的核电荷数更小，半径更大，A正确； B．Z为C元素，碳的氢化物为烃，可能为气体、液体和固体，B错误； C．C的非金属性强于B，所以碳酸酸性强于硼酸，C错误； D．Y为B元素，根据结构简式可知硼满足8电子稳定结构，D错误； 综上所述答案为A。 10. Au-Cu系合金被广泛应用于催化作用。一种Au-Cu合金的立方晶胞如图所示。已知该晶胞中Cu与Au紧密接触，晶胞参数为a pm。下列说法正确的是 A. 该晶胞结构可通过核磁共振氢谱进行测定 B. 该合金中Au的物质的量分数约为75% C. 若Cu原子半径为x pm，则Au原子半径为 D. 该Au-Cu合金密度为 【答案】C 【解析】 【分析】首先计算晶胞中原子数目：Au位于晶胞顶点，个数为；Cu位于晶胞面心，个数为。 【详解】A．晶体结构需要通过X射线衍射测定，核磁共振氢谱用于测定有机物中氢原子的种类与数目，不能测定晶胞结构，A错误； B．Au的物质的量分数为，不是75%，B错误； C．Au与Cu紧密接触，顶点Au到面心Cu的距离为面对角线长度的一半，面对角线总长为，因此，若，则，C正确； D．晶胞质量，晶胞参数，晶胞体积，密度，D错误； 故选C。 11. 下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜，加热 未观察到产生砖红色沉淀 蔗糖未水解成葡萄糖 B 电石与水反应生成的气体通入酸性溶液中 酸性溶液紫红色褪去 乙炔被酸性溶液氧化 C 向少量乙酸乙酯中加入NaOH溶液，加热一段时间 液体分层现象消失 乙酸乙酯在NaOH溶液中彻底水解 D 向硫酸四氨合铜水溶液中加入 析出深蓝色晶体 降低了溶剂的极性，促使晶体析出 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．蔗糖水解后，应先加NaOH溶液中和稀硫酸至碱性，再加入新制悬浊液检验葡萄糖，否则稀硫酸会与反应，无法生成沉淀，无法检验蔗糖是否水解，A错误； B．电石与水反应生成的乙炔中混有等还原性杂质，也能还原酸性使其褪色，不能证明是乙炔被氧化，B错误； C．乙酸乙酯不溶于水且密度小于水，与NaOH溶液混合时会出现分层。在碱性条件下加热，乙酸乙酯发生水解反应，生成可溶于水的乙酸钠和乙醇，该反应不可逆。随着水解反应进行，酯层逐渐减少，当酯几乎完全水解后，分层现象消失，溶液变为均一透明状态，C正确； D．不溶于水，向溶液中加入，不会降低溶剂整体极性，无法析出晶体，D错误； 故答案选C。 12. 25℃时，向20 mL浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸混合液中逐滴滴入0.1 mol/L NaOH溶液。已知：醋酸的；用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定20 mL等浓度的盐酸，滴定终点的pH突跃范围为4.3~9.7。下列说法错误的是 A. 恰好中和时，溶液呈碱性 B. 滴加NaOH溶液至pH=4.3的过程中，仅发生 C. 滴定过程中， D. pH=7时， 【答案】B 【解析】 【详解】A．恰好中和时，溶液中的溶质为NaCl和，会发生水解反应：，使溶液呈碱性，A正确； B．若仅发生，则加入20 mL NaOH溶液时盐酸恰好完全反应，此时溶液中醋酸浓度为，根据题干信息，计算得，此时溶液pH= ，说明pH升高到4.3的过程中醋酸也参与了反应，B错误； C．根据题干信息，混合溶液中盐酸和醋酸的浓度相等，根据物料守恒，滴定过程中始终存在，C正确； D．溶液中存在电荷守恒： ，当pH=7时，，代入上式则有 ，因此则有 。同时，，当pH=7时， ，则有。由选项C分析可知，滴定过程中始终存在：，则 ，综上则有，D正确； 故答案选B。 13. 二茂铁广泛应用于航天、化工等领域中，其电合成装置和合成原理如下图所示。其中电解液为溶解有NaBr和环戊二烯的N，N-二甲基甲酰胺(，简称DMF)溶液。已知：二茂铁中与两个平面环通过配位键相连。 下列说法错误的是 A. Fe电极连接电源正极 B. 可以将DMF更换为 C. 合成二茂铁的总反应为： D. 每生成2.24 L(标准状况)，有0.2 mol C原子改变了杂化方式 【答案】B 【解析】 【详解】A．要生成二茂铁，Fe需要被氧化为，发生反应，因此Fe电极为阳极，必须连接电源正极，A正确； B．钠离子在阴极上得电子发生还原反应生成钠单质，而乙醇能与钠发生反应生成乙醇钠和氢气，干扰二茂铁的合成，B错误； C．根据题目信息，铁和环戊二烯反应生成二茂铁和氢气，总反应为，该反应符合原子守恒与电子守恒，C正确； D．标准状况下2.24L为0.1mol，生成0.1mol需要消耗0.2mol环戊二烯，每个环戊二烯分子中有1个碳原子为杂化；反应生成后，该碳原子变为杂化，因此，生成0.1mol时，有0.2molC原子改变杂化方式，D正确； 故此题选B。 14. 已知可以实现有机增环反应的某种反应历程如下： 下列说法正确的是 A. 反应a→b的原子利用率不足100% B. 反应c→d可能的脱水消去产物有3种 C. d与足量氢气加成后的分子中含有2个手性碳原子 D. 和经上述反应可生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．a与生成b，为加成反应，原子的利用率为100%，A错误； B．在反应 c→d 中，羟基脱水消去时，由于相邻碳原子上只有两种化学环境不同的氢原子，因此理论上仅能生成两种双键位置不同的产物：、，不存在第三种消去产物，B错误； C．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，d与足量氢气加成后的分子为（—Et为乙基，星号为手性碳），含有3个手性碳原子，C错误； D．和在碱性环境中先转化为，在碱性环境中再转化为，发生消去反应生成，D正确； 故答案选D。 二、非选择题：共58分。 15. 可作为化学工业中的催化剂，广泛应用于冶金等行业，工业上以石煤(含有、、、等)为原料制备的一种工艺流程如下： 已知：①偏钒酸铵()是白色粉末，微溶于冷水，可溶于热水； ②偏铝酸钠()溶于水生成； ③、沉淀生成和溶液的pH如表所示： 物质 溶液 pH 开始沉淀 完全沉淀 沉淀开始溶解 沉淀完全溶解 2.2 5.1 7.1 8.1 3.3 4.7 8.7 12.8 （1）写出基态V原子的价电子排布式：___________。 （2）“钠化焙烧”中，会转变为偏钒酸钠，同时有黄绿色气体生成，其化学方程式为___________。 （3）“调pH”分两步操作完成。第一步：向水浸后溶液中加入稀硫酸“沉铝”，调节pH的范围为，过滤；第二步：继续向滤液中滴加稀硫酸，调节pH的范围为___________，过滤得到粗。 （4）“沉钒”时，加入精制溶液，若温度超过后沉钒率会下降，可能的原因是___________。 （5）已知，室温下，，向偏钒酸铵的悬浊液中加入，当溶液中时，溶液中的___________。 （6）测定产品中的纯度： 称取产品，先用硫酸溶解，得到溶液。再加入溶液，发生反应。最后用 酸性溶液滴定过量的至终点，消耗溶液的体积为(假设杂质不参与反应)。 ①溶液应选用___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装。 ②滴定终点的颜色变化为：溶液由浅黄色变为___________。 ③产品中的质量分数是___________%。 【答案】（1）3d34s2 （2）O2+2V2O5+4NaCl=2Cl2+4NaVO3 （3）5.1-7.1 （4）氯化铵不稳定受热易分解 （5）0.8mol/L （6） ①. 酸式 ②. 浅紫红色 ③. 91% 【解析】 【分析】石煤加入氯化钠、空气焙烧，氧气具有氧化性，将钒转化为偏钒酸钠，氧化铝转化为偏铝酸钠，氧化铁不反应，水浸除去固体杂质，得到溶液含有偏钒酸钠、偏铝酸钠，加入稀硫酸调节pH的范围为8.1-8.7，过滤除去氢氧化铝沉淀，继续向滤液中滴加稀硫酸，调节pH的范围为5.1-7.1，将钒转化为V2O5沉淀，过滤得到粗V2O5，加入氢氧化钠碱溶后溶液加入精制氯化铵得到钒的沉淀，煅烧得到V2O5； 【小问1详解】 钒为23号元素，基态V原子价电子排布式：3d34s2； 【小问2详解】 “钠化焙烧”过程中V2O5会转变为偏钒酸钠，同时有黄绿色气体生成为氯气，氯元素化合价升高，则反应中氧气参与反应氧元素化合价降低，其化学方程式为O2+2V2O5+4NaCl=2Cl2+4NaVO3； 【小问3详解】 由图表可知，pH在8.1-8.7时，V2O5完全溶解而氢氧化铝未溶解，故第一步向水浸后溶液中加入稀硫酸“沉铝”，调节pH的范围为8.1-8.7，过滤除去氢氧化铝沉淀；pH在5.1时，V2O5完全沉淀，在7.1时沉淀开始溶解，故第二步继续向滤液中滴加稀硫酸，调节pH的范围为5.1-7.1，将钒转化为V2O5沉淀，过滤得到粗V2O5； 【小问4详解】 “沉钒”时加入精制NH4Cl溶液，若温度超过80℃以后沉钒率将会下降，其原因是氯化铵不稳定受热易分解，温度过高氯化铵会分解，浓度降低，导致沉钒率下降； 【小问5详解】 当溶液中c(Ca2+)=1mol/L时，溶液中的c()===2×10-3 mol/L，则c()==mol/L=0.8mol/L； 【小问6详解】 ①高锰酸钾溶液有强氧化性，所以应当用酸式滴定管盛装； ②高锰酸钾溶液为紫红色，当最后一滴标准液加入后，溶液变为浅紫红色且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点； ③用0.2mol/L酸性KMnO4溶液滴定过量的硫酸亚铁铵，反应为5Fe2+++8H+=5Fe3++ Mn2++4H2O，则与KMnO4反应的(NH4)2Fe(SO4)2的物质的量为0.2mol/L×25.00×10-3L×5=2.5×10-2mol；与(VO2)2SO4反应的(NH4)2Fe(SO4)2的物质的量为0.5mol/L×100.00×10-3L-2.5×10-2mol =0.025mol；根据+2H++Fe2+=VO2++Fe3++H2O，结合钒元素守恒可知，2.5g产品中V2O5的物质的量为0.025mol÷2=0.0125mol，则产品中V2O5的质量分数是。×100%=91%。 16. 阿司匹林即乙酰水杨酸，是一种历史悠久的解热镇痛药，可通过水杨酸和乙酸酐反应制备： 已知：主要试剂和产品的物理常数如下： 名称 水杨酸 乙酸酐 乙酰水杨酸 相对分子质量 138 102 180 密度(g/cm³) 1.44 1.10 1.35 水溶性 微溶 反应生成乙酸 微溶 Ⅰ．乙酰水杨酸的合成和纯化 步骤一：在25 mL三颈烧瓶中依次加入水杨酸(1.38 g)，乙酸酐(3.0 mL)和浓硫酸(2滴)，于90℃的热水浴中，磁力搅拌下加热回流约15 min。 步骤二：将三颈烧瓶放在冷水浴中，搅拌下缓缓加入15 mL水，晶体完全析出后，抽滤，洗涤，干燥后，得到乙酰水杨酸粗产品。 步骤三：将粗产品投入饱和NaHCO₃溶液，完全溶解，置于冰水浴中，滴加20%盐酸，边加边搅拌，调节pH至3～4，使固体完全析出。经抽滤、冰水洗涤、低温干燥，称重得到乙酰水杨酸1.46 g。 （1）水杨酸中C原子的杂化类型为___________；乙酰水杨酸最多有___________个碳原子共平面。 （2）“步骤一”中，温度计液泡应置于___________(填字母)。 A．冷凝管下端 B．反应液中 C．热水浴中 （3）“步骤二”中，抽滤的优点为___________。 （4）“步骤三”中，控制pH不低于3的原因是___________。 （5）检验产品中是否残留水杨酸的方法为：取少量产品，溶入几滴乙醇中，___________。 （6）该实验乙酰水杨酸的产率为___________(保留3位有效数字)。 Ⅱ．合成乙酰水杨酸的反应温度探究 保持上述实验操作不变，将水浴温度分别设置为70℃、80℃、90℃，设置对照实验。反应相同时间后，将水杨酸、乙酰水杨酸和3组粗产品分别溶解在乙酸乙酯中，用毛细管各取少量溶液，点在硅胶板的同一条线上，在展开剂中展开，然后在紫外灯下观察各样品点展开后的位置，所得结果如图所示(圆点直径大小与物质含量成正比)。 （7）反应最适温度为___________。结合反应温度，解释图中A、B两点出现的原因___________。 【答案】（1） ①. sp2 ②. 9 （2）C （3）过滤速度快，得到的晶体较干燥 （4）pH过低(酸性过强)会导致乙酰水杨酸水解 （5）滴加几滴FeCl3溶液，观察溶液颜色是否变为紫色 （6）81.1% （7） ①. 80℃ ②. A为未反应的水杨酸，B为90℃时生成的副产物；温度过高(90℃)时，副反应增多(或产物水解)，导致水杨酸的转化率降低，乙酰水杨酸的产率下降，并生成副产物B 【解析】 【小问1详解】 水杨酸的结构中，苯环上的C原子均为sp2杂化，羧基中的C原子也为sp2杂化，因此水杨酸中C原子的杂化类型为sp2杂化； 乙酰水杨酸的结构中，苯环的6个C原子、羧基的1个C原子、酯基中羰基的1个C原子以及酯基中甲基相连的羰基C原子，最多可全部共平面，共9个C原子（苯环6个 + 羧基1个 + 酯基的两个羰基C，共9个）； 【小问2详解】 实验是在90℃的热水浴中加热，因此温度计需要测量水浴温度，液泡应置于热水浴中，选C； 【小问3详解】 抽滤（减压过滤）的优点是：过滤速度快，得到的沉淀较干燥（或可快速分离固液，减少产品在水中的溶解损失）； 【小问4详解】 乙酰水杨酸（阿司匹林）的结构中含有酯基，酸性过强（pH过低）时，会导致乙酰水杨酸的酯基发生水解，重新生成水杨酸，降低产率，因此需控制pH不低于3，防止产品水解； 【小问5详解】 水杨酸中含有酚羟基，可与FeCl3溶液发生显色反应，因此方法为： 取少量产品，溶入几滴乙醇中，滴加几滴FeCl3溶液，若溶液变为紫色，则说明产品中残留水杨酸；若无明显现象，则说明无残留； 【小问6详解】 水杨酸的物质的量：n(水杨酸) == 0.01mol；乙酸酐的物质的量：n(乙酸酐) =≈0.0324mol，乙酸酐过量，理论产量以水杨酸计算；理论上生成乙酰水杨酸的物质的量为0.01mol，理论质量：m(理论) = 0.01mol×180g/mol = 1.80g；实际产量为1.46g，因此产率：产率=×100% ≈ 81.1%； 【小问7详解】 反应最适温度：从薄层色谱结果看，80℃时粗产品中乙酰水杨酸含量最高（圆点直径大，且杂质少），因此最适温度为80℃； A、B两点的原因：A点（70℃粗产品）：温度较低，反应速率慢，水杨酸未完全反应，因此存在水杨酸的斑点（A点）；B点（90℃粗产品）：温度过高，发生副反应或乙酰水杨酸水解，生成了其他副产物（如水杨酸聚合物或水解产物），因此出现新的杂质斑点（B点）。 17. 尿素合成的发展体现了化学科学与技术的不断进步。 （1）十九世纪初，用氰酸银()与在一定条件下反应制得，实现了由无机物到有机物的合成。该反应的化学方程式是___________。 （2）二十世纪初，工业上以和为原料，在，下合成尿素。反应分两步进行，能量变化示意图如下所示： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 副反应： ①反应Ⅱ的___________0(填“>”“<”或“=”)。 ②下列说法错误的是___________。 A．活化能：反应Ⅰ > 反应Ⅱ B．反应Ⅱ为放热反应 C．增大浓度可提高平衡转化率 D．增大浓度可减少副产物生成 ③在密闭容器中投入和，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，忽略副反应。平衡时，转化率为，产率为，此时液体体积为。则反应Ⅱ中转化率为___________，反应Ⅱ的平衡常数为___________(保留2位小数)。注：产率 （3）以和含氮物质(如)为原料，在常温常压下电催化合成尿素，有助于实现碳中和并处理含氮废水。电解原理如图所示。 ①b电极为___________极。 ②写出生成尿素的电极反应式___________。 ③当生成的尿素质量为时，反应消耗与生成的质量之差为___________。 【答案】（1） （2） ①. > ②. AB ③. 81.25% ④. 5.63 （3） ①. 阳 ②. ③. 1400 【解析】 【小问1详解】 氰酸银()与在一定条件下反应制得，根据元素守恒，产物还有AgCl沉淀，化学方程式为； 【小问2详解】 ①反应Ⅱ中，1mol液态反应物生成2mol液态生成物，体系混乱度增大，熵增，故。 ②A．活化能是反应物到活化峰的能量差，由图可知反应Ⅰ活化能反应Ⅱ活化能​，A错误； B．反应II中反应物能量低于生成物能量，为吸热反应，B错误； C．反应Ⅰ：，增大反应物浓度，平衡正向移动，的平衡转化率提高，C正确； D．副反应：，增大浓度，副反应平衡逆向移动，抑制副反应，减少副产物生成，D正确； 故错误选项为AB。 ③初始投入：和，转化率为，则反应I消耗的量为，生成为0.8 mol，尿素产率为65%，理论完全转化生成1 mol尿素，因此实际生成尿素：，反应II中转化的为0.65 mol，初始生成的为0.8 mol，因此转化率为， 平衡时各物质为，，，液体体积为0.5 L，因此浓度：,，，反应Ⅱ的平衡常数为 。 【小问3详解】 ①电解池中，发生氧化反应的是阳极，还原反应的是阴极。b电极上失去电子生成O2，属于氧化反应，因此 b 电极为阳极。 ②a电极为阴极，和在阴极发生还原反应生成尿素：中N为+5价，尿素N为-3价，每个N得8e-，2个N共得16e-；中C为+ 4价，尿素中C仍为+ 4价，化合价不变，因此电极反应为； ③1 kg尿素的物质的量：，根据C 守恒，1 mol尿素消耗1 mol，因此，根据电子守恒，生成 1 mol尿素转移16 mol电子，阳极每生成1 mol失去4 mol电子，因此生成O2的物质的量：，，因此。 18. 靛蓝是蓝草加工的产品，是人类所知最古老的染料之一，早在2000多年前的《荀子·劝学》篇中就有：“青取之于蓝而青于蓝……”这里的蓝就指的是蓝草。 I．1880年化学家拜耳和德鲁森发表了以甲苯为原料的靛蓝合成法，合成路线如下图所示： 已知：醛、酮或酯可与醛发生加成反应： （1）B的名称为___________。 （2）A→B的反应类型为___________。 （3）D中官能团的名称为___________。 （4）C的分子式为，其结构简式为___________。 （5）设计由D反应得到E的合成路线： ___________。 Ⅱ．1950年，美国化学家哈利和梅森在上述合成路线的基础上进行了改进，简化步骤的同时，产率也有很大提升，改进后的路线如下图所示： （6）F→G的化学方程式为___________。 （7）满足下列要求的G的同分异构体有___________种； ①可在NaOH溶液中水解；②苯环上只有2个取代基。 其中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1∶2∶2∶2的结构简式为___________(写出一种)。 【答案】（1）苯甲醛 （2）氧化反应 （3）碳碳双键、羧基 （4） （5） （6）+HNO3+H2O （7） ①. 9 ②. 或 【解析】 【分析】Ⅰ．由有机物的转化关系可知，在硫酸作用下，A与二氧化锰发生氧化反应生成B为，与发生题给信息反应生成C，C酸化得到D为，故可推知C为，D经一系列反应得到E，结合第（5）问可推知与浓硝酸发生反应生成，与溴水发生加成反应生成，在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应后酸化生成E，在氢氧化钠、葡萄糖作用下反应得到； Ⅱ．由有机物的转化关系可知，在浓硫酸作用下，与浓硝酸发生硝化反应生成，则G为；在硫酸作用下，与二氧化锰发生氧化反应生成，在氢氧化钠作用下与反应生成J，J在碱性条件下反应生成，结合H与靛蓝的结构简式可推知J为； 【小问1详解】 B的结构简式为，名称为苯甲醛，故答案为：苯甲醛； 【小问2详解】 由分析可知，A→B的反应为在硫酸作用下，与二氧化锰发生氧化反应生成，故答案为：氧化反应； 【小问3详解】 D为，所含官能团的名称为碳碳双键、羧基； 【小问4详解】 C的分子式为，其结构简式为； 【小问5详解】 由分析可知，由D反应得到E的合成步骤为与溴水发生加成反应生成，在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应后酸化生成，合成路线为； 【小问6详解】 F→G是在浓硫酸作用下，与浓硝酸发生硝化反应生成和水，反应的化学方程式为+HNO3+H2O； 【小问7详解】 G为， G的同分异构体满足要求 ①可在NaOH溶液中水解，含有酯基或酰胺基；②苯环上只有2个取代基，若其中一个为酯基，则为HCOO－，另一为－NH2，在苯环上有邻、间、对位，则有3种；若其中一个取代基为－CONH2，另一为－OH，在苯环上有邻、间、对位，则有3种；若其中一个取代基为HCONH－，另一为－OH，在苯环上有邻、间、对位，则有3种；故符合条件的同分异构体有9种；其中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1∶2∶2∶2的结构简式为或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二(下)期中学业水平检测 化学 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 V 51 Cu 64 Au 197 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 冬季气候寒冷，宜多吃肉类和根茎食物，补充人类活动所需能量。下列说法错误的是 A. 淀粉和纤维素互为同分异构体 B. 将碘酒滴在土豆片上，其表面出现蓝色 C. 液态植物油和氢气加成可制得人造脂肪 D. 饮用牛奶后出现乳糖不耐受的症状是因为肠道内缺乏乳糖酶 2. 下列表达正确的是 A. 聚氯乙烯的结构简式： B. 与的质谱图中的最大质荷比不同 C. 中子数为117、质子数为78的铂原子： D. 水分子的空间填充模型： 3. 下列物质因发生氧化反应而使溴水褪色的是 A. 苯 B. 苯酚 C. 乙烯 D. 乙醛 4. 羟胺(NH2OH)是有机合成中重要还原剂。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 羟胺中N元素的化合价为-1 B. 3.3g羟胺所含质子数目为1.8NA C. 羟胺的电子式为 D. 1molNH2OH被足量氧气氧化，产物均无毒，该过程中转移的电子数目为NA 5. 含有泥沙、可溶性杂质的苯甲酸固体，可通过重结晶法提纯。重结晶过程中，不需要用到的玻璃仪器是 A. B. C. D. 6. 已知某化合物A的结构如图所示，下列说法错误的是 A. 化合物A的分子式为 B. 化合物A苯环上的一氯代物有7种 C. 化合物A与互为同系物 D. 与NaOH水溶液反应时，1 mol A最多消耗1 mol NaOH 7. 已知共轭二烯烃与烯烃或炔烃可以发生反应生成六元环状化合物(DA反应)如下： 则异戊二烯(2-甲基-1，3-丁二烯)与丙烯发生上述反应，生成的产物的结构简式可能是 A. B. C. D. 8. 实验室利用苯和溴在催化下制取溴苯，某兴趣小组设计了如图所示的流程提纯粗溴苯。已知：液溴、苯、溴苯的沸点依次为59℃、80℃、156℃。 下列说法正确的是 A. 操作Ⅳ为分液 B. 加入溶液的目的是除去有机层①中的 C. 水层①中加入溶液后显红色，说明有机层①中已除尽 D. 操作V需要使用酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、球形冷凝管等玻璃仪器 9. X、Y、Z、M、R为五种短周期主族元素，且原子序数递增，由该五种元素组成的一种化合物如图所示。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：R<M B. Z的氢化物常温常压下一定为气体 C. 最高价含氧酸的酸性：Z<Y D. 该化合物中Y不满足8电子稳定结构 10. Au-Cu系合金被广泛应用于催化作用。一种Au-Cu合金的立方晶胞如图所示。已知该晶胞中Cu与Au紧密接触，晶胞参数为a pm。下列说法正确的是 A. 该晶胞结构可通过核磁共振氢谱进行测定 B. 该合金中Au的物质的量分数约为75% C. 若Cu原子半径为x pm，则Au原子半径为 D. 该Au-Cu合金密度为 11. 下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜，加热 未观察到产生砖红色沉淀 蔗糖未水解成葡萄糖 B 电石与水反应生成的气体通入酸性溶液中 酸性溶液紫红色褪去 乙炔被酸性溶液氧化 C 向少量乙酸乙酯中加入NaOH溶液，加热一段时间 液体分层现象消失 乙酸乙酯在NaOH溶液中彻底水解 D 向硫酸四氨合铜水溶液中加入 析出深蓝色晶体 降低了溶剂的极性，促使晶体析出 A. A B. B C. C D. D 12. 25℃时，向20 mL浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸混合液中逐滴滴入0.1 mol/L NaOH溶液。已知：醋酸的；用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定20 mL等浓度的盐酸，滴定终点的pH突跃范围为4.3~9.7。下列说法错误的是 A. 恰好中和时，溶液呈碱性 B. 滴加NaOH溶液至pH=4.3的过程中，仅发生 C. 滴定过程中， D. pH=7时， 13. 二茂铁广泛应用于航天、化工等领域中，其电合成装置和合成原理如下图所示。其中电解液为溶解有NaBr和环戊二烯的N，N-二甲基甲酰胺(，简称DMF)溶液。已知：二茂铁中与两个平面环通过配位键相连。 下列说法错误的是 A. Fe电极连接电源正极 B. 可以将DMF更换为 C. 合成二茂铁的总反应为： D. 每生成2.24 L(标准状况)，有0.2 mol C原子改变了杂化方式 14. 已知可以实现有机增环反应的某种反应历程如下： 下列说法正确的是 A. 反应a→b的原子利用率不足100% B. 反应c→d可能的脱水消去产物有3种 C. d与足量氢气加成后的分子中含有2个手性碳原子 D. 和经上述反应可生成 二、非选择题：共58分。 15. 可作为化学工业中的催化剂，广泛应用于冶金等行业，工业上以石煤(含有、、、等)为原料制备的一种工艺流程如下： 已知：①偏钒酸铵()是白色粉末，微溶于冷水，可溶于热水； ②偏铝酸钠()溶于水生成； ③、沉淀生成和溶液的pH如表所示： 物质 溶液 pH 开始沉淀 完全沉淀 沉淀开始溶解 沉淀完全溶解 2.2 5.1 7.1 8.1 3.3 4.7 8.7 12.8 （1）写出基态V原子的价电子排布式：___________。 （2）“钠化焙烧”中，会转变为偏钒酸钠，同时有黄绿色气体生成，其化学方程式为___________。 （3）“调pH”分两步操作完成。第一步：向水浸后溶液中加入稀硫酸“沉铝”，调节pH的范围为，过滤；第二步：继续向滤液中滴加稀硫酸，调节pH的范围为___________，过滤得到粗。 （4）“沉钒”时，加入精制溶液，若温度超过后沉钒率会下降，可能的原因是___________。 （5）已知，室温下，，向偏钒酸铵的悬浊液中加入，当溶液中时，溶液中的___________。 （6）测定产品中的纯度： 称取产品，先用硫酸溶解，得到溶液。再加入溶液，发生反应。最后用 酸性溶液滴定过量的至终点，消耗溶液的体积为(假设杂质不参与反应)。 ①溶液应选用___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装。 ②滴定终点的颜色变化为：溶液由浅黄色变为___________。 ③产品中的质量分数是___________%。 16. 阿司匹林即乙酰水杨酸，是一种历史悠久的解热镇痛药，可通过水杨酸和乙酸酐反应制备： 已知：主要试剂和产品的物理常数如下： 名称 水杨酸 乙酸酐 乙酰水杨酸 相对分子质量 138 102 180 密度(g/cm³) 1.44 1.10 1.35 水溶性 微溶 反应生成乙酸 微溶 Ⅰ．乙酰水杨酸的合成和纯化 步骤一：在25 mL三颈烧瓶中依次加入水杨酸(1.38 g)，乙酸酐(3.0 mL)和浓硫酸(2滴)，于90℃的热水浴中，磁力搅拌下加热回流约15 min。 步骤二：将三颈烧瓶放在冷水浴中，搅拌下缓缓加入15 mL水，晶体完全析出后，抽滤，洗涤，干燥后，得到乙酰水杨酸粗产品。 步骤三：将粗产品投入饱和NaHCO₃溶液，完全溶解，置于冰水浴中，滴加20%盐酸，边加边搅拌，调节pH至3～4，使固体完全析出。经抽滤、冰水洗涤、低温干燥，称重得到乙酰水杨酸1.46 g。 （1）水杨酸中C原子的杂化类型为___________；乙酰水杨酸最多有___________个碳原子共平面。 （2）“步骤一”中，温度计液泡应置于___________(填字母)。 A．冷凝管下端 B．反应液中 C．热水浴中 （3）“步骤二”中，抽滤的优点为___________。 （4）“步骤三”中，控制pH不低于3的原因是___________。 （5）检验产品中是否残留水杨酸的方法为：取少量产品，溶入几滴乙醇中，___________。 （6）该实验乙酰水杨酸的产率为___________(保留3位有效数字)。 Ⅱ．合成乙酰水杨酸的反应温度探究 保持上述实验操作不变，将水浴温度分别设置为70℃、80℃、90℃，设置对照实验。反应相同时间后，将水杨酸、乙酰水杨酸和3组粗产品分别溶解在乙酸乙酯中，用毛细管各取少量溶液，点在硅胶板的同一条线上，在展开剂中展开，然后在紫外灯下观察各样品点展开后的位置，所得结果如图所示(圆点直径大小与物质含量成正比)。 （7）反应最适温度为___________。结合反应温度，解释图中A、B两点出现的原因___________。 17. 尿素合成的发展体现了化学科学与技术的不断进步。 （1）十九世纪初，用氰酸银()与在一定条件下反应制得，实现了由无机物到有机物的合成。该反应的化学方程式是___________。 （2）二十世纪初，工业上以和为原料，在，下合成尿素。反应分两步进行，能量变化示意图如下所示： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 副反应： ①反应Ⅱ的___________0(填“>”“<”或“=”)。 ②下列说法错误的是___________。 A．活化能：反应Ⅰ > 反应Ⅱ B．反应Ⅱ为放热反应 C．增大浓度可提高平衡转化率 D．增大浓度可减少副产物生成 ③在密闭容器中投入和，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，忽略副反应。平衡时，转化率为，产率为，此时液体体积为。则反应Ⅱ中转化率为___________，反应Ⅱ的平衡常数为___________(保留2位小数)。注：产率 （3）以和含氮物质(如)为原料，在常温常压下电催化合成尿素，有助于实现碳中和并处理含氮废水。电解原理如图所示。 ①b电极为___________极。 ②写出生成尿素的电极反应式___________。 ③当生成的尿素质量为时，反应消耗与生成的质量之差为___________。 18. 靛蓝是蓝草加工的产品，是人类所知最古老的染料之一，早在2000多年前的《荀子·劝学》篇中就有：“青取之于蓝而青于蓝……”这里的蓝就指的是蓝草。 I．1880年化学家拜耳和德鲁森发表了以甲苯为原料的靛蓝合成法，合成路线如下图所示： 已知：醛、酮或酯可与醛发生加成反应： （1）B的名称为___________。 （2）A→B的反应类型为___________。 （3）D中官能团的名称为___________。 （4）C的分子式为，其结构简式为___________。 （5）设计由D反应得到E的合成路线： ___________。 Ⅱ．1950年，美国化学家哈利和梅森在上述合成路线的基础上进行了改进，简化步骤的同时，产率也有很大提升，改进后的路线如下图所示： （6）F→G的化学方程式为___________。 （7）满足下列要求的G的同分异构体有___________种； ①可在NaOH溶液中水解；②苯环上只有2个取代基。 其中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1∶2∶2∶2的结构简式为___________(写出一种)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $