重庆市南开中学2025-2026学年高二下学期期末学业水平检测 化学试题

2025-2026学年高二（下)期末学业水平检测 化学 可能用到的相对原子质量：H1C12016F19P31C35.5K39Ca40Cr52Co59 Cu 64 Br 80 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1. 化学与生活息息相关。下列性质与用途均正确且相对应的是 A.过氧化钠有强氧化性，作潜艇的供氧剂 B.氧化铝熔点高，作耐火材料 C.氯化镁易溶于水，作制豆腐的凝固剂 D.二氧化硫有还原性，作纸浆的漂白剂 2.下列化学用语正确的是 A.CaC2的电子式：Ca2+[:C:C:2 B.S0,分子的VSEPR模型：08 C.二甲醚的结构简式：CH3OCH3 D.邻羟基苯甲醛的分子内氢键： 3.下列分子是非极性分子，且中心原子的电负性大于配位原子的是 A.BF3 B.CH4 C.O3 D.PCl3 4.下列叙述正确的是 A.Na与CuSO4溶液反应生成Cu(OH2沉淀 B.A12O3与少量NaOH溶液反应生成A1(OH3 C.向H2S溶液中通入O2生成SO2 D.N2与O2在放电条件下直接化合成NO2 5.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.由水电离的c*日)=1×1013mol/L的溶液：Fe2+、HCO、SO B.使石蕊溶液变红色的溶液：S2O、K、NO, C.中性溶液：AI3+、C、NH D.澄清透明的溶液：Na、MnO,、NO 化学第1页共8页 6.下列有关有机物M的说法错误的是，一不率 HO a心的m装的S如 HO OCH M A.存在顺反异构 B.与FeCL溶液可发生显色反应 C.苯环上的一溴代物共有5种 D.1molM与足量NaOH溶液反应，最多可消耗4 mol NaOH 7. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 A B C D 目的 制备检验醛基用的 除去苯中的溴 制备无水FeC3晶体 干燥NH 新制Cu(OH2 5滴5% -CusO FeCl: 溶液 溶液 + 操作 CaC1固体 2mL10% NaOH溶液 8. 实验室用电石制取乙炔时，常用CSO4溶液除去杂质PH,其中发生的反应为（未配平）： PH十CuSO4十H2O一HPO4十H2SO4+CuP↓，下列说法正确的是 A.标准状况下22.4L33PH所含中子数为15NA B.每生成223gCuP,则转移电子数为3NA C.1L0.1mol/L的CuSO4溶液中阳离子数目小于0.1NA D.3.6gH20所含s-pσ键的数日为0.4WA 9. 某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。己知晶胞密度为pgcm3。下列说 法错误的是 A.Ca2*的配位数为6 B. 该物质的化学式为KCaF3 OK Ca C.每个K周围距离最近的K数目为6个 ●F D.,F与K的最短距离为 136 ×100nm Vp×N 化学第2页共8页 10.低聚物瓜环可(n=5,6,7)在药物载体方面应用广泛，合成方法如图1。瓜环[m结构卷曲成空 腔，不同空腔尺寸可识别且“装进”不同分子形成超分子，如瓜环[6可以识别MBZ。瓜环6 及MBZ的结构如图2，MBZ中环上的原子共面。下列说法错误的是 HN NH CH. HN NH 瓜环[] 瓜环可 MBZ 图1 图2 A.合成瓜环[n]的反应为缩聚反应 B.X中所有原子一定不在一个平面 面须国安0，打0 C.MBZ中1号N的碱性强于2号N 品的太动金数 D.瓜环[6]与MBZ通过分子间氢键和范德华力形成超分子 11,根据下列实验操作及现象所推出的结论正确的是 用2的小 选项 实验操作及现象 结论 A 乙醇和浓硫酸加热，产生的气体使溴水褪色 该气体是乙烯 在麦芽糖水解液中加入NaOH溶液调节至碱性， B 加入银氨溶液，水浴加热，出现银镜 证明麦芽糖水解产物具有还原性 将银和AgNO溶液与铜和Na2SO:溶液组成原电 C 池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附 Cu的金属性比Ag强 近溶液逐渐变蓝 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者 D 产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 12. 羟基自由基(·OH)具有极强的氧化能力，它能有效地氧化降解废水中的有机污染物。在直 流电源作用下，利用双极膜电解池产生羟基自由基(·O)处理含苯酚废水和含甲醛废水， 原理如图所示。 已知：双极膜中间层中的H0解离为H*和OH。下列说法错误的是 直流电源 C02,·0H O2膜b膜a ·OHC02 州的素 55 含苯酚废水 含甲醛废 NaSO,HO Na,SO 化学第3页共8页 A.M极为阴极，发生还原反应 p,ò0-830s B.双极膜中H2O解离出的OH透过膜a向N极移动 C. 每处理6.0g甲醛，理论上有0.4molH透过膜b D.通电一段时间后，理论上苯酚和甲醛转化生成C0,物质的量之比为6：7用 13.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们对应的单质依次是M、N、P、Q。 甲、乙、丙、丁是这些元素形成的二元化合物。其中乙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的 无色气体，Z元素基态原子中、p能级的电子总数相等。上述物质的转化关系如图所示。下 列说法错误的是 →丙←△戊 P 甲 N- M- A.第一电离能：Y>X>Z B.原子半径：Z>X>Y C.键角：乙>丁 D.沸点：P>N>M 14.298K时，在难溶盐RA、RB的两饱和溶液中，c2(A)与c(OH)或c2(B)与c(OH)的关系如 图所示，己知ROH是一元弱碱，A、B均不发生水解。甲表示c2(A)与c(OH)的关系。下 列说法错误的是 心华非头年《校 90 000 04 头的面置校有 0 8 高 0 1 0人电常6的 012345678910 c(0H)/(108molL) 8城的O所可 A.RA饱和溶液在pH=6时，c(A)≈L.73X105mol·L1 家提兴 B.RB饱和溶液在pH=7时，c(R)十cH)<(B)+c(OH) 市用的高动水 C.RB的溶度积Kp(RB)的数值为5X10 地变期感0日 D.ROH的电离常数K(ROHD的数值为2×106 。心A指中0 0Q记，游渐的房c 化学第4页共8页 二、非选择题(58分) 15.(14分)利用SiC14对废弃的锂离子电池的正极材料LiCoO2进行氯化处理并再生的一种工艺流 程如下。回答下列问题： SiCL NaOH溶液a Na,CO3溶液 LiCoO2 烧渣 滤液 氯化焙烧 水浸 粗品 沉钻 沉锂 →LiC0 02 滤渣1 滤渣2 空气→ 焙烧 C0O,煅烧 →LiCoO, (1)基态S原子的价电子轨道表示式为 LiCoO2中Co的化合价为 (2)在“氯化焙烧”前，将LiCoO2粗品粉碎的目的是 (3)“烧渣”是LiC1、CoC2和SO2的混合物，“氯化焙烧”时发生反应的化学方程式为 (4)“氯化焙烧”后应先除去剩余的SiC4,否则“水浸”时会产生大量的 (填化学式)。 (5)“焙烧”前需对“滤渣2”进行除杂，得到纯净的C©(OH2,除去的杂质可能是 (填化学式)。在空气中，向Co(OH)2悬浊液加入过量氨水，沉淀完全溶解并生成橙黄色的 [CoNH3)6]3+,请写出该离子方程式 (6)“焙烧”时固体残留率随温度的变化如下图所示（固体残留率=剩余固体的质量/原始固体的 质量×100%)，已知290℃时剩余固体是钴的氧化物，写出500℃到1000℃对应的化学方程 式 100 95 (500℃，86.38%) 90 85 (290℃，89.25%) 80 (1000℃，80.65%) 0 200 400 600 800 1000 温度/P℃ 千的电 化学第5页共8页 16.14分)CrC1是有机合成中常用的催化剂。某实验小组利用C2、C2O3和木炭反应制备无 水CrC并测定产品纯度。 C03+ 足量木炭 碱石灰 H 足量PdCl NaOH 溶液 溶液 已知：①CC13易潮解，易升华。 ②PdCh溶液与CO反应会生成黑色沉淀Pd,可用于检测CO。 (1)仪器B的名称是， B中发生反应的离子方程式为 (2)实验中观察到装置I有黑色沉淀P生成，请写出E中发生的化学方程式 (3)利用装置G收集产品的优点是 (4)装置H的作用是 (5)测定产品纯度：取4.000g产品，溶解在强碱性溶液中，加入过量的30%H202溶液，加热使 CrC1l完全转化为CrO,继续加热一段时间，冷却至室温后，加入稀硫酸使CrO:完全 转化为C2O，再加蒸馏水将溶液稀释至250mL。取25.00mL加入过量K1溶液，滴加 23滴淀粉溶液，加入0.3000mol·L1的Na2S2O3标准溶液，发生反应： h+2S2O=2I厂+S4O6,最终消耗Na2S203标准溶液的体积为20.00mL。 ①滴定终点的现象为 ②该产品的纯度为 ③若未“继续加热一段时间”，测得产品纯度将（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 的风元2为游次做面0 O应4g0州 化学第6页共8页 17.(15分)CO2的制取、转化利用、减少排放是研究热点 I.利用“CO2氧化乙苯”制苯乙烯，同时生成CO(g)和HO(g),其反应历程如下： CH—CH, CH-CH, CH—CH, H HO CH-CH, CO H,0 B, BB. B B B 催化剂 催化剂 催化剂 催化剂 (a、B表示乙苯分子中C或H原子的位置；A、B为催化剂的活性位点，其中A位点带部 分正电荷，B1、B2位点带部分负电荷) (1)苯乙烯中C原子的杂化方式为 (2)键的极性：C-H cH(填“>”“<”或者“=”)。 Ⅱ.在一定条件下利用CO2制甲醇，反应如下： 主反应：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.0kJ/mol 副反应：CO(g)+H(g)=CO(g)十HO(g) △2=+41.2kJ/mol (3)写出CO(g)与H2(g)合成CH,OH(g)的热化学方程式 (4)某温度下，在恒压反应器中，能说明主反应达到平衡状态的是 (填字母)。 A.3v(H)=v(CH3OH） B.混合气体的平均摩尔质量不变 C.混合气体的密度不变 D.CHOH(g)和H2O(g)的分压相等 (5)某温度下，在刚性密闭容器中按物质的量之比1：3投入CO2和H2,一段时间达平衡后，改 变温度，随温度升高，CO2平衡转化率先减小后增大的原因是 Ⅲ.碳酸氢盐分解可获得CO2,两种碳酸氢盐固体的分解反应如下，在T℃达平衡时总压强分别 为PokPa、pkPa。 反应1：2MHC03(S)一M2C03(S)+H2O(g)+C02(g) Po kPa 反应2：NH.HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) pkPa (6)TC时，向刚性密闭容器中先通入一定量的CO2(g),再加入足量MHCO3(S),欲使平衡时体 系中水蒸气的分压小于p1kPa,则开始时通入CO2(g)的初始压强应大于 kPa。 (7)TC时，向真空刚性密闭容器中加入MHCO,(S)、NH4HCO(S),达平衡后，MHCO3(s)、 NH4HCO(s以、MCO(s)三种固体均大量存在，此时的总压为 kPa,若此时移走部分 HO(g,重新达到平衡后，NH.HCO(S)质量（填“增大”“减小”或“不变”）。 化学第7页共8页 18.,(15分)化合物K是合成环丙虫酰胺的重要中间体，其合成路线如下所示（部分试 剂及反应条件略)。 ①定条件 D ②-H0 CnH,BrCINO G H2N-NH2 (1)A中含氧官能团的名称为 (2)写出A与新制Cu(OHD2反应的离子方程式 (3)B与有机物X发生酯化反应生成C,X的化学名称为 (4)D中存在两个六元环，D的结构简式为 (5)H-→K的反应类型为。 (6)E的同分异构体中，满足下列条件的化合物有 种（不考虑立体异构）。 ①只含有一种官能团；②含有一NH2。 其中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为4：4：2：1的结构简式为 (?)K合成环丙虫酰胺的合成方法如下： 环丙虫酰胺 L与M的相对分子质量相差 化学第8页共8页