精品解析：四川省广安加德学校2024-2025学年高一上学期第一次月考化学试题（B卷）

广安加德学校2024-2025学年度(上)高2024届第1次月考 化学试题 (满分：100分，时间：75分钟) 一、单选题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质中，属于电解质的是 A. 蔗糖 B. 氨水 C. 稀盐酸 D. HNO3 2. 科学家制得一种新型分子O4，关于O4和O2的下列说法不正确的是 A. 互为同素异形体 B. O4和O2的性质完全相同 C. 都属于单质 D. O4和O2均属于纯净物 3. 下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 电解质 A KOH HNO3 NaHCO3 CaO NH3 B NaOH HCl CaCO3 Na2O BaSO4 C Cu(OH)2 NaHSO4 CaF2 CaO NaCl D Na2CO3 H2SO4 KCl SO2 HCl A. A B. B C. C D. D 4. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是 A. 其分子直径比氯离子小 B. 在水中形成的分散系属于悬浊液 C. 在水中形成的分散系具有丁达尔效应 D. “钴酞菁”分子不能透过滤纸 5. 下列说法正确的是 A. 氯化氢水溶液可以导电，所以氯化氢是电解质 B. 固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质 C. 二氧化碳溶于水能导电，所以二氧化碳是电解质 D. 蔗糖溶液不能导电，所以蔗糖溶液是非电解质 6. 在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 7. 下列离子方程式正确的是 A. 盐酸滴在铜片上： B. 醋酸滴在大理石上： C. 向澄清石灰水中通入少量：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O D. 溶液和溶液混合： 8. 某溶液中含有离子、、、，加入固体，浓度明显减小的离子是 A. B. C. D. 9. 下列物质的相互转化关系如图所示，图中“”表示一种物质在一定条件下可以一步转化成另一种物质。如表中的甲、乙、丙三种物质与图示关系不符的一组是 选项 甲 乙 丙 A B C D A. A B. B C. C D. D 10. 下列反应能用离子方程式表示的是 A. 将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中 B. 氢氧化铜和稀盐酸的反应 C. 氨水和稀硝酸的反应 D. 硫酸氢钠和氢氧化钾的反应 11. 下列说法正确的是 ①只含有一种元素的物质一定是纯净物 ②生石灰做干燥剂涉及化学变化 ③酸性氧化物都能与碱反应 ④非金属氢化物可能是电解质 ⑤用鸡蛋壳膜(半透膜)和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐涉及化学变化 ⑥两种盐反应一定生成两种新盐 A. ①③⑥ B. ②③⑤⑥ C. ②③④⑥ D. ②③④ 12. 某溶液中含有大量的下列离子：Fe3＋、、Al3＋和 M 离子，经测定 Fe3＋、、Al3＋和 M 离子的个数之比为 2∶4∶1∶1，则 M 离子可能是下列中的 A. Na＋ B. C. Mg2＋ D. OH- 13. 常温下，将含有酚酞的溶液平均分成两份，分别逐滴滴加稀硫酸和硫酸钠溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 甲曲线对应氢氧化钡与稀硫酸的反应 B. 甲曲线上的点代表两种溶液恰好完全反应 C. 乙曲线导电能力减弱的过程中，溶液由红色变为无色 D. 乙曲线对应的反应过程中、浓度均减小 14. 某溶液中可能含有下列离子中的一种或多种：、、、、，根据实验操作和现象，得出正确结论的是 选项 操作 现象 结论 A 取适量原溶液于试管中，滴入少量NaOH溶液，微热试管，将湿润的红色石蕊试纸放于试管口 红色石蕊试纸未变蓝 溶液中一定不含 B 取适量原溶液于试管中，滴入足量溶液 有白色沉淀生成 溶液中一定含有 C 取适量原溶液于试管中，滴入少量溶液 有白色沉淀生成 溶液中一定含有 D 取适量原溶液于试管中，滴入足量稀盐酸 有无色无味气体生成 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 15. 某化学实验小组以草木灰为原料制取晶体，制取流程如下图所示。 已知：草木灰的成分是、、和不溶于水的杂质。下列说法错误的是 A. 步骤①和步骤④的操作均为过滤 B. 过量试剂I是溶液，其作用是除去、 C. 过量试剂II是溶液，其作用是除去过量 D. 滤液II中的主要离子为、、 16. 碳量子点()是一种新型碳纳米材料(颗粒直径为2～20nm)。我国化学家研制出一种碳量子点()／氮化碳()复合光催化剂，可实现利用太阳光高效分解水，原理如下图所示。下列说法不正确的是 A. 与水形成的分散系具有丁达尔效应 B. 是过程Ⅰ、Ⅱ的催化剂 C. 总反应方程式为 D. 、都属于氧化物 二、非选择题：本题共3小题，共52分。 17. 现有以下几种物质。 ①石墨；②Fe(OH)3(胶体)；③液氨；④盐酸；⑤硫酸；⑥饱和食盐水；⑦淀粉溶液；⑧酒精；⑨Na2HPO3；⑩熔融CuSO4；⑪SO3 （1）属于电解质的是_______(填序号，下同)，能导电的是_______，属于酸性氧化物的是_______。 （2）物质①与_______(写出其中一个物质的名称)互为同素异形体。 （3）制备物质②的操作和过程是____________________________________________，请写出过程中涉及的化学方程式___________________________。 （4）向物质②中逐滴加入物质④，观察到的现象是______________________________，和物质②同为胶体的是_____(填序号)，区分胶体和溶液最常用的方法是______________。 （5）已知物质⑨可用足量的NaOH溶液和H3PO3溶液反应得到，则该物质属于_______(正盐/酸式盐)，请写出足量NaOH溶液和H3PO3溶液反应的化学方程式___________________。 18. 请完成下列方程式的书写。 （1）电离方程式： ①KAl(SO4)2：_______________。 ②CH3COONa：_______________。 ③Mg(OH)2：________________。 ④Al2O3(熔融)：_______________。 （2）请写出下列反应的离子方程式 ①向石灰乳中通入过量CO2：______________________。 ②向NaHCO3中加入少量Ba(OH)2溶液：___________________________。 ③用盐酸清洗水垢(主要成分为CaCO3)：___________________________。 ④向Al2(SO4)3溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液：______________________。 19. 按要求回答下列问题。 （1）某有色电解质溶液中，可能大量存在Ag+、H+、Cu2+、、OH-、Cl-，你认为一定含有的离子是_______，一定没有的离子是_______，还需进一步确认的离子是_______。 （2）有两瓶溶液分别为溶液A和溶液B，两瓶溶液中一共含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、六种离子，其中溶液A明显显碱性，则溶液A中所含有的三种离子是_______。 （3）a、b、c、d分别为Na2CO3、BaCl2、HCl、AgNO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，发现现象如下表所示： 反应物 a+b c+d a+d a+c b+d 现象 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 无色气体 则b是_______(化学式，下同)，d是_______，写出a+c反应的离子方程式_________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广安加德学校2024-2025学年度(上)高2024届第1次月考 化学试题 (满分：100分，时间：75分钟) 一、单选题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质中，属于电解质的是 A. 蔗糖 B. 氨水 C. 稀盐酸 D. HNO3 【答案】D 【解析】 【详解】A．蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，A错误； B．氨水是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，B错误； C．稀盐酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，C错误； D．HNO3的水溶液可以导电，属于电解质，D正确； 答案选D。 2. 科学家制得一种新型分子O4，关于O4和O2的下列说法不正确的是 A. 互为同素异形体 B. O4和O2的性质完全相同 C. 都属于单质 D. O4和O2均属于纯净物 【答案】B 【解析】 【详解】A．同素异形体是指由同种元素组成的不同单质，和都是由氧元素组成的单质，所以互为同素异形体，A正确； B．和是不同的分子，它们的分子结构不同，所以性质不会完全相同，B错误； C．单质是由同种元素组成的纯净物，和都只由氧元素组成，都属于单质，C正确； D．纯净物是由一种物质组成的，和都各自是一种物质，均属于纯净物，D正确； 故答案选B。 3. 下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 电解质 A KOH HNO3 NaHCO3 CaO NH3 B NaOH HCl CaCO3 Na2O BaSO4 C Cu(OH)2 NaHSO4 CaF2 CaO NaCl D Na2CO3 H2SO4 KCl SO2 HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物为碱；电离时生成的阳离子全部是H+的化合物为酸；金属离子或铵根离子与酸根离子或非金属离子结合的化合物为盐；与酸反应只生成盐和水的氧化物是碱性氧化物；在水溶液中或者熔融状态下能导电的化合物为电解质。 【详解】A．氨气属于非电解质，故A错误； B．氢氧化钠为碱，氯化氢为酸，碳酸钙为盐，氧化钠为碱，硫酸钡为电解质，故B正确； C．硫酸氢钠为盐，不属于酸，故C错误； D．碳酸钠为盐，不是碱，二氧化硫为酸性氧化物，故D错误； 故选：B。 4. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是 A. 其分子直径比氯离子小 B. 在水中形成的分散系属于悬浊液 C. 在水中形成的分散系具有丁达尔效应 D. “钴酞菁”分子不能透过滤纸 【答案】C 【解析】 【详解】A. 氯离子半径小于1nm，因此其分子直径比氯离子大，故A错误； B. 在水中形成的分散系属于胶体，故B错误； C. 在水中形成的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔效应，故C正确； D. “钴酞菁”分子直径小于滤纸中空隙的直径，故D错误。 综上所述，答案为C。 【点睛】胶体具有丁达尔效应、利用渗析的方法净化胶体，要注意胶体是混合物。 5. 下列说法正确的是 A. 氯化氢水溶液可以导电，所以氯化氢是电解质 B. 固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质 C. 二氧化碳溶于水能导电，所以二氧化碳是电解质 D. 蔗糖溶液不能导电，所以蔗糖溶液是非电解质 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化氢属于化合物，其水溶液可以导电，且导电离子来自氯化氢自身，所以氯化氢是电解质，A正确； B．固体氯化钠不导电，但其水溶液能导电，且导电离子由氯化钠产生，所以氯化钠是电解质，B不正确； C．二氧化碳溶于水能导电，但导电离子来自二氧化碳与水反应生成碳酸的电离，所以二氧化碳不是电解质，C不正确； D．蔗糖溶液不能导电，但蔗糖溶液是混合物，所以蔗糖溶液不是非电解质，D不正确； 故选A。 6. 在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性溶液中存在大量，能与发生反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，A错误； B．各离子间不反应，可以大量共存，B正确； C．形成的溶液呈蓝色，不符合题干无色溶液要求，C错误； D．和发生反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，D错误； 答案选B。 7. 下列离子方程式正确的是 A. 盐酸滴在铜片上： B. 醋酸滴在大理石上： C. 向澄清石灰水中通入少量：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O D. 溶液和溶液混合： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜活泼性较弱，不能与盐酸反应，故A错误； B．醋酸为弱酸，大理石的主要成分为碳酸钙，难溶于水，醋酸滴在大理石上，反应的离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故B错误； C．向澄清石灰水中通入少量CO2反应生成碳酸钙溶液，反应的离子方程式：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，故C正确； D．溶液和溶液混合生成Cu(OH)2和BaSO4沉淀，离子方程式为：Cu2++SO+Ba2++2OH-═BaSO4↓+ Cu(OH)2↓，故D错误； 故选C。 8. 某溶液中含有离子、、、，加入固体，浓度明显减小的离子是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】溶液中加入氧化钠后，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠在溶液中电离产生氢氧根，氢氧根与碳酸氢根反应生成碳酸根与水，故碳酸氢根浓度明显减小，选C。 9. 下列物质的相互转化关系如图所示，图中“”表示一种物质在一定条件下可以一步转化成另一种物质。如表中的甲、乙、丙三种物质与图示关系不符的一组是 选项 甲 乙 丙 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁受热分解为氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，符合题意，A正确； B．碳酸不能通过一步反应生成一氧化碳，不符合题意，B错误； C．碳酸钙受热分解为氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，符合题意，C正确； D．铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜和铁反应生成铜，符合题意，D正确； 故选B。 10. 下列反应能用离子方程式表示的是 A. 将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中 B. 氢氧化铜和稀盐酸的反应 C. 氨水和稀硝酸的反应 D. 硫酸氢钠和氢氧化钾的反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，离子方程式为：，不能用来表示，A错误； B．氢氧化铜是沉淀，在书写离子方程式时不能拆，故氢氧化铜和盐酸反应的离子方程式为：，不能用来表示，B错误； C．氨水是弱电解质，在书写离子方程式时不能拆，氨水和稀硝酸的反应的离子方程式为，不能用来表示，C错误； D．硫酸氢钠和氢氧化钾均为强电解质，能完全电离，硫酸氢钠和氢氧化钾的反应的离子方程式为，D正确； 故选D。 11. 下列说法正确的是 ①只含有一种元素的物质一定是纯净物 ②生石灰做干燥剂涉及化学变化 ③酸性氧化物都能与碱反应 ④非金属氢化物可能是电解质 ⑤用鸡蛋壳膜(半透膜)和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐涉及化学变化 ⑥两种盐反应一定生成两种新盐 A. ①③⑥ B. ②③⑤⑥ C. ②③④⑥ D. ②③④ 【答案】D 【解析】 【详解】①只含有一种元素的物质不一定是纯净物，如白磷和红磷的混合物中只含P元素，故①错误； ②生石灰和水反应生成氢氧化钙，有新物质生成，涉及化学变化，故②正确； ③酸性氧化物都能与碱反应生成盐和水，故③正确； ④非金属氢化物可能是电解质如HCl，故④正确； ⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐的操作是渗析，不涉及化学变化，故⑤错误； ⑥两种盐反不一定生成两种新盐，如硫酸氢钠和碳酸氢钠反应生成硫酸钠、二氧化碳、水，故⑥错误； 故选：D。 12. 某溶液中含有大量的下列离子：Fe3＋、、Al3＋和 M 离子，经测定 Fe3＋、、Al3＋和 M 离子的个数之比为 2∶4∶1∶1，则 M 离子可能是下列中的 A. Na＋ B. C. Mg2＋ D. OH- 【答案】B 【解析】 【分析】溶液电荷守恒，阳离子总电荷等于阴离子总电荷，设离子个数，正电荷总数：，负电荷：，总电荷为0，所以M必须带一个单位负电荷，以此分析； 【详解】A．带1个单位正电荷，根据溶液电中性计算可知M离子需带1个单位负电荷，电荷不匹配，A错误； B．带1个单位负电荷，且不与、、发生反应，可在溶液中大量共存，B正确； C．带2个单位正电荷，电荷不匹配，C错误； D．虽带1个单位负电荷，但会与、反应生成氢氧化物沉淀，无法大量共存，D错误； 故答案选B。 13. 常温下，将含有酚酞的溶液平均分成两份，分别逐滴滴加稀硫酸和硫酸钠溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 甲曲线对应氢氧化钡与稀硫酸的反应 B. 甲曲线上的点代表两种溶液恰好完全反应 C. 乙曲线导电能力减弱的过程中，溶液由红色变为无色 D. 乙曲线对应的反应过程中、浓度均减小 【答案】C 【解析】 【分析】氢氧化钡与稀硫酸反应生成了硫酸钡沉淀和水，恰好反应时，溶液中的离子浓度几乎为0，溶液的电导率为0；氢氧化钡与硫酸钠反应生成了硫酸钡沉淀和氢氧化钠，溶液始终显碱性，由此可知，甲为加入稀硫酸的曲线，乙为加入硫酸钠溶液的曲线，据此回答。 【详解】A．由上述分析可知，甲曲线对应氢氧化钡与稀硫酸反应，A正确； B．由上述分析可知，甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应，溶液中的离子浓度几乎为0，溶液的电导率为0，B正确； C．乙为加入硫酸钠，反应生成了氢氧化钠，乙曲线电导率减小过程中，溶液仍为碱性，溶液显红色，不会变为无色，C错误； D．乙曲线对应的反应中，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，钡离子的浓度减小，但氢氧根离子的数目一直不变，溶液体积增大，则氢氧根浓度在反应过程中减小，D正确； 故选C。 14. 某溶液中可能含有下列离子中的一种或多种：、、、、，根据实验操作和现象，得出正确结论的是 选项 操作 现象 结论 A 取适量原溶液于试管中，滴入少量NaOH溶液，微热试管，将湿润的红色石蕊试纸放于试管口 红色石蕊试纸未变蓝 溶液中一定不含 B 取适量原溶液于试管中，滴入足量溶液 有白色沉淀生成 溶液中一定含有 C 取适量原溶液于试管中，滴入少量溶液 有白色沉淀生成 溶液中一定含有 D 取适量原溶液于试管中，滴入足量稀盐酸 有无色无味气体生成 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．取适量原溶液于试管中，滴入少量NaOH溶液，微热试管，将湿润的红色石蕊试纸放于试管口，红色石蕊试纸未变蓝，可能是溶液中较少，生成的NH3没有逸出，不能肯定溶液中一定不含，A不正确； B．取适量原溶液于试管中，滴入足量Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成，此沉淀可能为BaSO4、BaCO3等，不能肯定溶液中一定含有，B不正确； C．取适量原溶液于试管中，滴入少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，此沉淀可能为AgCl、Ag2SO4等，不能肯定溶液中一定含有，C不正确； D．取适量原溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，有无色无味气体生成，此气体为二氧化碳，则该溶液中一定含有，D正确； 故选D。 15. 某化学实验小组以草木灰为原料制取晶体，制取流程如下图所示。 已知：草木灰的成分是、、和不溶于水的杂质。下列说法错误的是 A. 步骤①和步骤④的操作均为过滤 B. 过量试剂I是溶液，其作用是除去、 C. 过量试剂II是溶液，其作用是除去过量 D. 滤液II中的主要离子为、、 【答案】B 【解析】 【分析】草木灰溶于水过滤除去不溶于水的杂质，滤液Ⅰ中加入氯化钡除去碳酸根和硫酸根，然后再加入碳酸钾除去过量的氯化钡，过滤得到碳酸钡和硫酸钡沉淀，滤液Ⅱ中主要成分为氯化钾和碳酸钾，离子为：、、，加入盐酸除去过量的碳酸钾，最后蒸发结晶得到氯化钾。 【详解】A．步骤①和步骤④的操作均为分离固液的操作，为过滤，A正确； B．硝酸钡会引入硝酸根离子，又引入了新的杂质，故过量试剂II是氯化钡，B错误； C．由分析，过量试剂Ⅱ是溶液，其作用是除去过量，C正确； D．根据分析，滤液II中的主要离子为、、，D正确； 故选B。 16. 碳量子点()是一种新型碳纳米材料(颗粒直径为2～20nm)。我国化学家研制出一种碳量子点()／氮化碳()复合光催化剂，可实现利用太阳光高效分解水，原理如下图所示。下列说法不正确的是 A. 与水形成的分散系具有丁达尔效应 B. 是过程Ⅰ、Ⅱ的催化剂 C. 总反应方程式为 D. 、都属于氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A．颗粒直径为2～20nm，与胶粒直径吻合，将分散到水中形成了胶体，胶体具有丁达尔效应，A正确； B．在过程Ⅰ中，分解为和，在过程Ⅱ中再分解为和，所以是中间产物，不是催化剂，B错误； C．碳量子点()／氮化碳()作为复合光催化剂，高效分解水，得到和，故总反应方程式为，C正确； D．、都由两种元素组成，其中一种是氧元素，故两者都属于氧化物，D正确； 答案选B。 二、非选择题：本题共3小题，共52分。 17. 现有以下几种物质。 ①石墨；②Fe(OH)3(胶体)；③液氨；④盐酸；⑤硫酸；⑥饱和食盐水；⑦淀粉溶液；⑧酒精；⑨Na2HPO3；⑩熔融CuSO4；⑪SO3 （1）属于电解质的是_______(填序号，下同)，能导电的是_______，属于酸性氧化物的是_______。 （2）物质①与_______(写出其中一个物质的名称)互为同素异形体。 （3）制备物质②的操作和过程是____________________________________________，请写出过程中涉及的化学方程式___________________________。 （4）向物质②中逐滴加入物质④，观察到的现象是______________________________，和物质②同为胶体的是_____(填序号)，区分胶体和溶液最常用的方法是______________。 （5）已知物质⑨可用足量的NaOH溶液和H3PO3溶液反应得到，则该物质属于_______(正盐/酸式盐)，请写出足量NaOH溶液和H3PO3溶液反应的化学方程式___________________。 【答案】（1） ①. ⑤⑨⑩ ②. ①②④⑥⑩ ③. ⑪ （2）金刚石（或、石墨烯等合理答案均可） （3） ①. 向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，立即停止加热 ②. （4） ①. 先产生红褐色沉淀，继续滴加盐酸，沉淀逐渐溶解，最终得到棕黄色溶液 ②. ⑦ ③. 丁达尔效应 （5） ①. 正盐 ②. 【解析】 【小问1详解】 电解质定义为在水溶液或熔融状态下能自身电离导电的化合物，⑤硫酸（酸类）、⑨（盐类）、⑩熔融（盐类）符合要求；能导电的物质需要含有自由移动的电子或离子：①石墨含自由移动电子，②胶体、④盐酸、⑥饱和食盐水、⑩熔融含自由移动离子，均可导电；酸性氧化物是能与碱反应只生成盐和水的氧化物，仅⑪符合； 【小问2详解】 同素异形体是同种元素形成的结构不同的单质，石墨是碳元素的单质，与金刚石、等碳单质互为同素异形体； 【小问3详解】 制备胶体利用的水解反应，若直接加热溶液或加热过度会生成沉淀，因此需将饱和溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色时立即停止加热；化学方程式为； 【小问4详解】 胶体遇电解质溶液会发生聚沉，因此先析出红褐色沉淀；后续与盐酸发生中和反应，沉淀溶解得到棕黄色溶液。淀粉溶液的分散质粒子直径在1~100 nm范围内，属于胶体；胶体可发生丁达尔效应而溶液无该现象，是区分二者最常用的方法； 【小问5详解】 足量与反应仅生成，说明是二元酸，仅能电离出2个可被中和的，因此属于正盐，反应时与的物质的量之比为1:2；故化学方程式为； 18. 请完成下列方程式的书写。 （1）电离方程式： ①KAl(SO4)2：_______________。 ②CH3COONa：_______________。 ③Mg(OH)2：________________。 ④Al2O3(熔融)：_______________。 （2）请写出下列反应的离子方程式 ①向石灰乳中通入过量CO2：______________________。 ②向NaHCO3中加入少量Ba(OH)2溶液：___________________________。 ③用盐酸清洗水垢(主要成分为CaCO3)：___________________________。 ④向Al2(SO4)3溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液：______________________。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. （2） ①. ②. ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 电离方程式： ① 是强电解质复盐，水溶液中完全电离，生成钾离子、铝离子和硫酸根，符合电荷、原子守恒。 ② 是强电解质强碱弱酸盐，完全电离为钠离子和醋酸根。 ③ 是弱电解质二元弱碱，仅能部分电离，因此使用可逆符号，电离出镁离子和氢氧根。 ④ 是离子化合物，熔融状态下完全电离生成铝离子和氧离子，是工业电解冶炼铝的反应基础。 【小问2详解】 离子方程式： ① 石灰乳为悬浊液，不能拆分为离子形式，过量与其反应生成可溶性碳酸氢钙，因此产物为钙离子和碳酸氢根。 ② 少量完全反应，与计量比为1：2；2份消耗2份，生成2份碳酸根和2份水，其中1份碳酸根与结合为碳酸钡沉淀，剩余1份碳酸根留在溶液中。 ③ 盐酸为强酸可完全电离，为难溶盐不能拆分，二者反应生成可溶性氯化钙、二氧化碳和水，删去不参与反应的氯离子即得离子方程式。 ④ 少量完全反应，量不足，仅能生成氢氧化铝沉淀，同时与硫酸根结合为硫酸钡沉淀，配平后满足电荷、原子守恒。 19. 按要求回答下列问题。 （1）某有色电解质溶液中，可能大量存在Ag+、H+、Cu2+、、OH-、Cl-，你认为一定含有的离子是_______，一定没有的离子是_______，还需进一步确认的离子是_______。 （2）有两瓶溶液分别为溶液A和溶液B，两瓶溶液中一共含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、六种离子，其中溶液A明显显碱性，则溶液A中所含有的三种离子是_______。 （3）a、b、c、d分别为Na2CO3、BaCl2、HCl、AgNO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，发现现象如下表所示： 反应物 a+b c+d a+d a+c b+d 现象 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 无色气体 则b是_______(化学式，下同)，d是_______，写出a+c反应的离子方程式_________________。 【答案】（1） ①. 、 ②. 、、 ③. （2）、、 （3） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 溶液为有色溶液，提供的离子中仅有颜色（蓝色），故一定含有；由于与、会发生反应生成沉淀，不能大量共存，故一定没有、；根据溶液呈电中性原则，溶液中必须含有阴离子，剩余的阴离子仅有，故一定含有；由于与会生成沉淀，不能大量共存，故一定没有；的存在与否无法通过上述条件确定，故还需进一步确认的离子是； 【小问2详解】 溶液A明显显碱性，说明溶液A中一定含有；由于、与会生成沉淀，不能大量共存，故、一定存在于溶液B中；又因为与会生成沉淀，不能大量共存，故一定存在于溶液A中；为保证溶液B呈电中性，溶液B中必须含有阴离子，故存在于溶液B中；最后，为保证溶液A呈电中性，阳离子必须存在于溶液A中。因此，溶液A中所含有的三种离子是、、； 【小问3详解】 根据表格现象，b与d混合产生无色气体，在、、、四种溶液中，只有与反应生成二氧化碳气体，故b、d分别为和中的一种；a与b、c、d混合均产生白色沉淀，四种物质中只有能与其余三种物质反应均生成白色沉淀，故a为；则c为；又因为c与d混合产生白色沉淀，即与d反应生成沉淀，故d为，从而得出b为。a与c反应即与反应生成氯化银沉淀，其离子方程式为； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $