精品解析：四川省乐山市五通桥区东辰外国语学校2024-2025学年高一上学期第一次月考 化学试卷

高2024级高一上期第一次月考 化学试卷 考试时间为75分钟，满分100分 一、单选题(每题3分，共42分) 1. 制作豆腐过程一般有如图步操作，其中操作⑤CaSO4或MgCl2作凝固剂根据图示，下列说法不正确的是 A. 操作①与操作②的目的是更多的蛋白质溶解于水 B. 操作③属于固液分离，取其袋子内的固体作为操作④的原料 C. 在适宜温度下，操作⑤用MgCl2，作凝固剂可使蛋白质沉淀 D. 操作⑥使豆腐“成形”，此过程主要发生的是物理变化 2. 电视节目《中国诗词大会》显示了中国传统文化的博大精深，下列诗词中涉及化学变化的是 A. 八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅 B. 梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香 C. 无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来 D. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 3. 下列说法正确的是 ①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 ②“钡餐”中使用的硫酸钡是非电解质 ③冰和干冰既是纯净物又是化合物 ④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应 ⑤某无色溶液中加入稀盐酸，产生的无色无味气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含 A. ①③④⑤ B. ①③④ C. ①④⑤ D. ①②③④⑤ 4. 下列关于物质分类的组合，正确的是 选项 碱 酸 盐 金属氧化物 非金属氧化物 A 苛性钠 硝酸 碳酸氢钠 氧化铜 三氧化硫 B 碳酸钠 硫酸 食盐 氧化镁 一氧化碳 C 烧碱 醋酸 碳酸铵 二氧化氮 三氧化硫 D 氢氧化钾 盐酸 烧碱 氧化铝 二氧化碳 A. A B. B C. C D. D 5. 下列说法或者有关化学用语的描述正确的是 A. NaCl不导电但是电解质 B. 电离时产生了和，无金属离子，所以不是盐 C. HCl、液态时都不导电，它们都不是电解质 D. 溶液和胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应 6. 下列说法正确的是 ①由一种元素组成的物质一定是纯净物 ②和属于同素异形体 ③是纯净物 ④酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物 ⑤碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 A. ①和④ B. ③和⑤ C. ②和④ D. 全部 7. 以下物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是 ①C→CO→CO2 ②Fe→Fe2O3→Fe2(SO4)3 ③K2CO3→KCl→KNO3 ④CaCO3→CaO→Ca(OH)2 A. ①②③④ B. ①②④ C. ①③④ D. ①②③ 8. 某化学兴趣小组按照如图所示装置进行实验，闭合开关后，发现图1、图2灯泡不亮，图3灯泡亮，下列说法不正确的是 A. 蒸馏水其实也能导电，只是导电能力非常弱，所以图1灯泡没有亮 B. 图2中的固体是电解质，图3中的溶液不是电解质 C. 图2中灯泡不亮是因为固体中没有自由移动的离子 D. 图3中溶液在电流作用下电离出自由移动的离子 9. 下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是 A. B. C. D. 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 金属镁与稀盐酸反应有气泡逸出： B. 碳酸钠溶液与盐酸反应有气泡逸出： C. 氯化钡溶液与硝酸银溶液反应有白色沉淀生成： D. 氧化铁与稀硫酸反应溶液变为黄色： 11. 某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO，设计工艺流程如图所示： 下列有关说法错误的是 A. NaOH的作用是除去Cu2+ B. 试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2 C. 操作x为过滤，试剂c为稀盐酸 D. 检验SO是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液 12. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 13. 某同学在实验室中进行如下实验： 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验 现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有白色沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气体放出 以下结论正确的是 A. Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应 B. Ⅱ中的白色沉淀为 C. Ⅲ中同时发生置换反应和离子反应 D. Ⅱ、Ⅲ恰好完全反应后的溶液中阴离子种类不同 14. 向溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后匀速逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的电导率变化的曲线如图。下列说法不正确的是 A. 若向原溶液中滴加和硫酸浓度相同的硫酸钠溶液，预测电导率变化图相同 B. 实验中观察到溶液由红色变成无色，并产生白色沉淀 C. B点时溶液与稀硫酸恰好完全反应 D. B点之后电导率增加的原因是混合溶液中H+和的浓度增加 二、非选择题(本题共4小题，每空2分，共58分) 15. 除杂原则：不增不减、易分离、易复原。除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式。 （1）()，所加试剂：__________，离子方程式______________________________； （2）()，所加试剂：__________，离子方程式______________________________； （3）()，所加试剂：__________，离子方程式______________________________。 16. 现有以下物质：①溶液；②干冰；③固体；④；⑤胶体；⑥铜；⑦熔融；⑧固体；⑨蔗糖。 （1）上述物质中能导电的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________。 （2）写出①的电离方程式：___________。 （3）写出④的水溶液与③反应的离子方程式：___________。 （4）实验室制备物质⑤的方法为：在烧杯中加入适量蒸馏水，加热煮沸，向沸水中逐滴加入几滴___________溶液，继续煮沸至溶液呈___________色，停止加热，即制得胶体。写出该反应的化学方程式___________，鉴别胶体和溶液的方法是___________。 （5）制备胶体时，加热煮沸时间过长，结果出现红褐色沉淀，滴加稀硫酸沉淀又溶解。沉淀溶解的离子方程式为：___________。 17. A、B、C、D为四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的一种，阴离子分别是、、、中的一种(离子在物质中不能重复出现)。现做如下实验： ①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈蓝色。 ②向①的四支试管中分别加入盐酸，B的溶液中有沉淀生成，D的溶液中有无色无味的气体逸出。 根据①②实验现象回答下列问题： （1）写出A、B、C的化学式：A_______，B_______，C_______。 （2）写出盐酸与D反应产生气体的离子方程式：_______。 （3）写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：_______。 （4）将含相同数目A、B、C的溶液混合后，写出溶液中存在的离子_______；在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式_____。 18. 天宫课堂第二课中，王亚平老师用醋酸钠(化学式：CH3COONa)的过饱和溶液做了一个“太空冰雪”的趣味实验，在微重力环境下，使一颗“水球”瞬间变成了一颗“冰球”，因此同学们想对醋酸和醋酸钠的性质进行深入学习。回答下列问题： 任务一：认识醋酸和醋酸钠 （1）从物质的分类上看，醋酸钠属于___________(填字母，下同)，醋酸溶液属于___________。 A．酸 B．碱 C．盐 D．电解质 E．混合物 任务二：性质探究 已知：醋酸是一种弱酸，属于弱电解质，在水中不能完全电离，因此其在水中的电离方程式为。 （2）同学们将醋酸钠溶液接入如图所示的电路中，闭合开关，电流表的示数为0.10A，继续往溶液中添加适量醋酸钠固体，并用玻璃棒不断搅拌，电流表示数不断增大，最终示数为0.24A。据此推测，在水溶液中存在着能导电的微粒是___________(填微粒符号、不考虑H+、OH-)。 （3）醋酸钠在水中完全电离的电离方程式为___________；水是一种弱电解质，可以电离出极少量的H+和OH-，根据已知信息推断其电离方程式为___________，因此水在书写离子方程式时，不能拆写为H+和OH-。 （4）①往盛有NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加等浓度的醋酸溶液，直至过量。请写出醋酸溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：___________。 ②随着醋酸的滴入，烧杯中溶液的电导率随滴入醋酸溶液的体积变化趋势与下图一致的是___________。(填字母) A． B． C． D． 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高2024级高一上期第一次月考 化学试卷 考试时间为75分钟，满分100分 一、单选题(每题3分，共42分) 1. 制作豆腐过程一般有如图步操作，其中操作⑤CaSO4或MgCl2作凝固剂根据图示，下列说法不正确的是 A. 操作①与操作②的目的是更多的蛋白质溶解于水 B. 操作③属于固液分离，取其袋子内的固体作为操作④的原料 C. 在适宜温度下，操作⑤用MgCl2，作凝固剂可使蛋白质沉淀 D. 操作⑥使豆腐“成形”，此过程主要发生的是物理变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．操作①即浸泡豆子与操作②即磨豆浆的目的是更多的蛋白质溶解于水，以提供豆浆的产量，A正确； B．操作③属于固液分离，袋内的固体为豆渣，流出的液体才是豆浆，故应取过滤出的液体作为操作④的原料，B错误； C．经过步骤④后得到蛋白质胶体，在适宜温度下，操作⑤用MgCl2，作凝固剂可使蛋白质沉淀，C正确； D．操作⑥使豆腐“成形”，此过程主要使失去更多的水分，故发生的是物理变化，D正确； 故答案为：B。 2. 电视节目《中国诗词大会》显示了中国传统文化的博大精深，下列诗词中涉及化学变化的是 A. 八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅 B. 梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香 C. 无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来 D. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 【答案】D 【解析】 【详解】A．八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅，是指八月的秋风把屋上的茅草卷走，没有生成新物质，是物理变化，不符合题意； B．梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香，是指梅花比不上雪的白，而雪却比不上梅花的香气浓，没有生成新物质，是物理变化，不符合题意； C．无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来，是指无边无际的树木萧萧地飘下落叶，长江滚滚涌来奔腾不息，过程中没有生成新物质，是物理变化，不符合题意。 D．千锤万凿出深山，是将石头开采出来，烈火焚烧若等闲过程中包含着：碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，是化学变化，符合题意； 故选：D。 3. 下列说法正确的是 ①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 ②“钡餐”中使用的硫酸钡是非电解质 ③冰和干冰既是纯净物又是化合物 ④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应 ⑤某无色溶液中加入稀盐酸，产生的无色无味气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含 A. ①③④⑤ B. ①③④ C. ①④⑤ D. ①②③④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①胶体中加入电解质溶液会发生聚沉，江河入海口三角洲的形成是因为胶体发生了聚沉，与胶体的性质有关，故①正确； ②硫酸钡是盐，在熔融状态下能够电离出自由移动的离子，属于电解质，故②错误； ③冰是固态水分子，干冰是二氧化碳分子，所以冰和干冰既是纯净物又是化合物，故③正确； ④胶体能产生丁达尔效应，雾是气溶胶，所以在阳光下可观察到丁达尔现象，故④正确； ⑤碳酸根离子和碳酸氢根离子都能与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，亚硫酸根离子和亚硫酸氢根离子也能与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的二氧化硫气体，所以某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊不能确定原溶液中是否含有碳酸根离子，故⑤错误； ①③④正确，故选B。 4. 下列关于物质分类的组合，正确的是 选项 碱 酸 盐 金属氧化物 非金属氧化物 A 苛性钠 硝酸 碳酸氢钠 氧化铜 三氧化硫 B 碳酸钠 硫酸 食盐 氧化镁 一氧化碳 C 烧碱 醋酸 碳酸铵 二氧化氮 三氧化硫 D 氢氧化钾 盐酸 烧碱 氧化铝 二氧化碳 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据物质分类标准均正确，A正确； B．碳酸钠属于盐，B错误； C．二氧化氮(NO2)是非金属氧化物，C错误； D．烧碱为NaOH，属于碱，D错误； 故选A。 5. 下列说法或者有关化学用语的描述正确的是 A. NaCl不导电但是电解质 B. 电离时产生了和，无金属离子，所以不是盐 C. HCl、液态时都不导电，它们都不是电解质 D. 溶液和胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解质的定义为凡是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，固体不导电，但溶于水之后溶液能导电，所以是电解质，A正确； B．盐是由金属阳离子（或非金属阳离子）和酸根离子组成的物质，电离时产生了和，所以符合盐的定义，属于盐类，B错误； C．、液态时都不导电，但他们形成的溶液能导电，所以它们都是电解质，C错误； D．‌‌溶液和‌胶体的本质区别在于‌分散质微粒的直径大小不同，不是丁达尔效应，D错误； 故答案为：A。 6. 下列说法正确的是 ①由一种元素组成的物质一定是纯净物 ②和属于同素异形体 ③是纯净物 ④酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物 ⑤碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 A. ①和④ B. ③和⑤ C. ②和④ D. 全部 【答案】B 【解析】 【详解】①如和由一种元素组成，但由它们组成的物质是混合物，故错误； ②同素异形体的对象是单质，和不属于单质，故错误； ③带有结晶水的盐属于纯净物，如是纯净物，故正确； ④酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如是酸性氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO不是酸性氧化物，故错误； ⑤碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如是酸性氧化物，故正确； 故选B。 7. 以下物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是 ①C→CO→CO2 ②Fe→Fe2O3→Fe2(SO4)3 ③K2CO3→KCl→KNO3 ④CaCO3→CaO→Ca(OH)2 A. ①②③④ B. ①②④ C. ①③④ D. ①②③ 【答案】A 【解析】 【详解】根据分析：①中：，②中：，③中：，④中：。故①②③④都能实现一步转化，故BCD错误，选A。 8. 某化学兴趣小组按照如图所示装置进行实验，闭合开关后，发现图1、图2灯泡不亮，图3灯泡亮，下列说法不正确的是 A. 蒸馏水其实也能导电，只是导电能力非常弱，所以图1灯泡没有亮 B. 图2中的固体是电解质，图3中的溶液不是电解质 C. 图2中灯泡不亮是因为固体中没有自由移动的离子 D. 图3中溶液在电流作用下电离出自由移动的离子 【答案】D 【解析】 【详解】A．水是极弱的电解质，但水中水电离的氢离子和氢氧根浓度很小，导电能力弱导致灯泡不亮，故A正确； B．氯化钾固体中存在不能自由移动的离子，氯化钾在溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，氯化钾溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故B正确； C．图2中灯泡不亮是因为氯化钾固体中存在不能自由移动的离子，故C正确； D．氯化钾固体中存在不能自由移动的离子，氯化钾在溶液中能电离出自由移动的离子，电离出自由移动的离子不需要电流的作用，故D错误； 故选D。 9. 下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．在水溶液中完全电离为和，题给电离方程式正确，A正确； B．在水溶液中完全电离为和，离子数目之比为1∶2，题给电离方程式正确，B正确； C．在水溶液中应完全电离，正确的电离方程式为，题给方程式将其写成生成，C错误； D．是强碱，在水溶液中完全电离为和，离子数目之比为1∶2，题给电离方程式正确，D正确； 故选C。 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 金属镁与稀盐酸反应有气泡逸出： B. 碳酸钠溶液与盐酸反应有气泡逸出： C. 氯化钡溶液与硝酸银溶液反应有白色沉淀生成： D. 氧化铁与稀硫酸反应溶液变为黄色： 【答案】C 【解析】 【详解】A．为可溶性强电解质，应拆分为离子形式，不参与反应需删去，正确离子方程式为，A错误； B．为可溶性强电解质，应拆分为离子形式，不参与反应需删去，正确离子方程式为，B错误； C．氯化钡与硝酸银反应的本质是和结合生成白色沉淀，离子方程式书写符合规则，C正确； D．氧化铁化学式为，与稀硫酸反应生成，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 11. 某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO，设计工艺流程如图所示： 下列有关说法错误的是 A. NaOH的作用是除去Cu2+ B. 试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2 C. 操作x为过滤，试剂c为稀盐酸 D. 检验SO是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液 【答案】B 【解析】 【分析】工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的 Cu2+、SO，由实验流程可知，先加NaOH除去Cu2+，然后加试剂a为BaCl2可除去SO，再加试剂b为Na2CO3，试剂b可除去过量钡离子，操作x为过滤，分离出溶液含氯化钠、碳酸钠，最后加试剂c为盐酸可除去碳酸钠，以此来解答。 【详解】A．由上述分析可知，NaOH的作用是除去Cu2+，生成氢氧化铜沉淀，故A正确； B．试剂a为BaCl2，试剂b为Na2CO3，碳酸钠在氯化钡之后可除去过量的钡离子，故B错误； C．由上述分析可知，操作x为过滤，试剂c为稀盐酸，故C正确； D．检验SO是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，排除干扰离子，再加入BaCl2溶液若不生成白色沉淀，则除尽，反之没有除尽，故D正确； 故选：B。 12. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．在水溶液中呈紫色，不满足溶液无色的要求，A错误； B．，会生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，B错误； C．，氢离子会与碱性溶液中的氢氧根离子反应，不能大量共存，C错误； D．、、、均为无色离子，在碱性溶液中彼此不反应，能大量共存，D正确； 故选D。 13. 某同学在实验室中进行如下实验： 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验 现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有白色沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气体放出 以下结论正确的是 A. Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应 B. Ⅱ中的白色沉淀为 C. Ⅲ中同时发生置换反应和离子反应 D. Ⅱ、Ⅲ恰好完全反应后的溶液中阴离子种类不同 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ⅰ中与稀发生中和反应生成和，反应无明显现象，并非不反应，A错误； B．Ⅱ中与反应生成的白色沉淀为，可溶于水不是沉淀，B错误； C．Ⅲ中与稀盐酸反应生成和，该反应符合置换反应的特征，属于置换反应；且反应在水溶液中进行，有离子参与和生成，属于离子反应，二者为不同分类维度的反应类型，可同时发生，C正确； D．Ⅱ恰好完全反应后溶液中溶质为，阴离子为；Ⅲ恰好完全反应后溶液中溶质为，阴离子也为，阴离子种类相同，D错误； 故答案为：C。 14. 向溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后匀速逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的电导率变化的曲线如图。下列说法不正确的是 A. 若向原溶液中滴加和硫酸浓度相同的硫酸钠溶液，预测电导率变化图相同 B. 实验中观察到溶液由红色变成无色，并产生白色沉淀 C. B点时溶液与稀硫酸恰好完全反应 D. B点之后电导率增加的原因是混合溶液中H+和的浓度增加 【答案】A 【解析】 【详解】A．用硫酸钠溶液代替重复上述实验，生成的氢氧化钠溶于水完全电离成自由移动的离子能导电，溶液导电能力随时间变化与图2不同，A错误； B．硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，碱性变弱直至为酸性，故观察到溶液由红色变成无色，并产生白色沉淀，B正确； C．B时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应，C正确； D．B点两者恰好反应，之后硫酸过量，故电导率增加的原因是混合溶液中H+和的浓度增加，D正确； 故选A。 二、非选择题(本题共4小题，每空2分，共58分) 15. 除杂原则：不增不减、易分离、易复原。除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式。 （1）()，所加试剂：__________，离子方程式______________________________； （2）()，所加试剂：__________，离子方程式______________________________； （3）()，所加试剂：__________，离子方程式______________________________。 【答案】（1） ①. 稀硫酸 ②. （2） ①. 溶液 ②. （3） ①. 过量粉 ②. 【解析】 【小问1详解】 遵循不引入新杂质、不消耗目标离子的除杂原则，原体系阴离子为，因此选择稀硫酸提供，与杂质反应生成气体和水，无新杂质生成，离子方程式为； 【小问2详解】 选用沉淀，为避免引入新阴离子，选择阳离子与原体系阴离子组成的为试剂，反应生成的沉淀可通过过滤除去，符合除杂要求，离子方程式为； 【小问3详解】 利用置换反应除去，选择作为还原剂，可将还原为单质，同时生成目标离子，过量的粉和生成的可通过过滤分离，不引入新杂质，也不消耗目标离子，离子方程式为。 16. 现有以下物质：①溶液；②干冰；③固体；④；⑤胶体；⑥铜；⑦熔融；⑧固体；⑨蔗糖。 （1）上述物质中能导电的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________。 （2）写出①的电离方程式：___________。 （3）写出④的水溶液与③反应的离子方程式：___________。 （4）实验室制备物质⑤的方法为：在烧杯中加入适量蒸馏水，加热煮沸，向沸水中逐滴加入几滴___________溶液，继续煮沸至溶液呈___________色，停止加热，即制得胶体。写出该反应的化学方程式___________，鉴别胶体和溶液的方法是___________。 （5）制备胶体时，加热煮沸时间过长，结果出现红褐色沉淀，滴加稀硫酸沉淀又溶解。沉淀溶解的离子方程式为：___________。 【答案】（1） ①. ①⑤⑥⑦ ②. ③④⑦⑧ （2） （3） （4） ①. 饱和 ②. 红褐 ③. (胶体) ④. 丁达尔效应 （5） 【解析】 【小问1详解】 NaHCO3溶液、Fe(OH)3 胶体、熔融Na2O中含有自由移动的离子，能够导电；铜中含有自由移动的电子，能够导电，其它物质中都不含有自由移动的微粒，不能导电，因此上述物质中能导电的物质序号是①⑤⑥⑦，故答案为：①⑤⑥⑦； CaCO3固体、HCl、熔融Na2O、NaOH固体是化合物，在水溶液或熔融状态下能够电离产生自由移动的离子而能够导电，都属于电解质；NaHCO3溶液、Fe(OH)3 胶体都是混合物，不是纯净物，不属于电解质；⑥铜是单质，不是化合物，不属于电解质；干冰、蔗糖都是化合物，在水溶液或熔融状态下不能因自身发生电离而导电，属于非电解质。故上述物质中，属于电解质的物质序号是③④⑦⑧，故答案为：③④⑦⑧； 【小问2详解】 ①NaHCO3是盐，在水溶液中电离产生Na+、，电离方程式为：； 【小问3详解】 ③CaCO3固体，④HCl，二者反应产生CaCl2、H2O、CO2，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O； 【小问4详解】 Fe(OH)3 胶体制取方法是：在烧杯中加入适量蒸馏水，加热煮沸，向沸水中逐滴加入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体；化学方程式为(胶体)；可以通过丁达尔效应鉴别胶体和溶液； 【小问5详解】 制备Fe(OH)3胶体时，加热煮沸时间过长，产生氢氧化铁红褐色沉淀，滴加稀硫酸，氢氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O； 17. A、B、C、D为四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的一种，阴离子分别是、、、中的一种(离子在物质中不能重复出现)。现做如下实验： ①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈蓝色。 ②向①的四支试管中分别加入盐酸，B的溶液中有沉淀生成，D的溶液中有无色无味的气体逸出。 根据①②实验现象回答下列问题： （1）写出A、B、C的化学式：A_______，B_______，C_______。 （2）写出盐酸与D反应产生气体的离子方程式：_______。 （3）写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：_______。 （4）将含相同数目A、B、C的溶液混合后，写出溶液中存在的离子_______；在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式_____。 【答案】（1） ①. BaCl2 ②. AgNO3 ③. CuSO4 （2）2H＋+CO＝CO2↑+H2O （3）Cu2＋+SO+Ba2＋+2OH－＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓ （4） ①. ②. Zn+Cu2＋＝Cu+Zn2＋ 【解析】 【分析】给出的离子形成四种可溶性物质，而离子在物质中不能重复出现，由于Ag+与、、在溶液中不能大量共存，故其中一种物质为AgNO3，剩余离子中与Ba2+、Cu2+在溶液中不能大量共存，故一定有Na2CO3，其它离子中Ba2+不能与大量共存，故有CuSO4，另一种物质为BaCl2，由①中C盐的溶液呈蓝色，则C为CuSO4，由②中盐酸与B盐的溶液有沉淀生成，则B为AgNO3，而盐酸与D盐的溶液有无色无味的气体逸出，则D为Na2CO3，故A为BaCl2，据此解答。 【小问1详解】 ①根据以上分析可知， A为BaCl2，故答案为：BaCl2； ②根据以上分析可知，B为AgNO3，故答案为：AgNO3； ③根据以上分析可知，C为CuSO4，故答案为：CuSO4； 【小问2详解】 盐酸与Na2CO3反应产生气体的离子方程式为2H＋+CO＝CO2↑+H2O，故答案为：2H＋+CO＝CO2↑+H2O； 【小问3详解】 CuSO4与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为Cu2＋+SO+Ba2＋+2OH－＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故答案为：Cu2＋+SO+Ba2＋+2OH－＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓； 【小问4详解】 ①BaCl2、AgNO3、CuSO4等物质的量混合后生成氯化银和硫酸钡沉淀，溶液中含有，故答案为：； ②在上述溶液中加入锌粒，锌置换出铜，发生反应的离子方程式为Zn+Cu2＋＝Cu+Zn2＋，故答案为：Zn+Cu2＋＝Cu+Zn2＋。 18. 天宫课堂第二课中，王亚平老师用醋酸钠(化学式：CH3COONa)的过饱和溶液做了一个“太空冰雪”的趣味实验，在微重力环境下，使一颗“水球”瞬间变成了一颗“冰球”，因此同学们想对醋酸和醋酸钠的性质进行深入学习。回答下列问题： 任务一：认识醋酸和醋酸钠 （1）从物质的分类上看，醋酸钠属于___________(填字母，下同)，醋酸溶液属于___________。 A．酸 B．碱 C．盐 D．电解质 E．混合物 任务二：性质探究 已知：醋酸是一种弱酸，属于弱电解质，在水中不能完全电离，因此其在水中的电离方程式为。 （2）同学们将醋酸钠溶液接入如图所示的电路中，闭合开关，电流表的示数为0.10A，继续往溶液中添加适量醋酸钠固体，并用玻璃棒不断搅拌，电流表示数不断增大，最终示数为0.24A。据此推测，在水溶液中存在着能导电的微粒是___________(填微粒符号、不考虑H+、OH-)。 （3）醋酸钠在水中完全电离的电离方程式为___________；水是一种弱电解质，可以电离出极少量的H+和OH-，根据已知信息推断其电离方程式为___________，因此水在书写离子方程式时，不能拆写为H+和OH-。 （4）①往盛有NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加等浓度的醋酸溶液，直至过量。请写出醋酸溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：___________。 ②随着醋酸的滴入，烧杯中溶液的电导率随滴入醋酸溶液的体积变化趋势与下图一致的是___________。(填字母) A． B． C． D． 【答案】（1） ①. CD ②. E （2）CH3COO-和Na+ （3） ①. ②. （4） ①. ②. B 【解析】 【小问1详解】 电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；醋酸钠是由钠离子和醋酸根离子构成的，属于盐也属于电解质；醋酸溶液为混合物； 【小问2详解】 溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，醋酸钠水溶液中存在着能导电的微粒是醋酸钠电离出的醋酸根离子和钠离子 【小问3详解】 醋酸钠在水中完全电离出钠离子和醋酸根离子，电离方程式为； 水是一种弱电解质，可以电离出极少量的H+和OH-，则其部分电离，为； 【小问4详解】 ①醋酸为弱酸，醋酸溶液与NaOH溶液反应生成醋酸钠和水，反应为； ②溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子；往盛有NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加等浓度的醋酸溶液，两者反应生成与加入醋酸等物质的量的醋酸钠，但是溶液体积增大，溶液中自由移动离子浓度减小，导致其电导率减弱，故选B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $