精品解析：四川省华蓥中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

四川省华蓥中学高2028届12月阶段性考试 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必把自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.考生作答时，选择题用2B铅笔将答题卡对应题目的答案标号涂黑，其余各题用0.5毫米黑色墨迹签字笔将答案写在答题卡上，在本试卷、草稿纸上答题无效。 3.全卷满分100分，考试时间90分钟。考试结束后，只交回答题卡。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：56 第一部分选择题(共45分) 一、选择题：本题共20小题，共45分，1-15小题，每题2分，16-20小题，每题3分，每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现加热月壤可产生大量水蒸气。属于 A. 单质 B. 氧化物 C. 酸 D. 碱 【答案】B 【解析】 【详解】H2O由氢和氧两种元素组成，属于氧化物，故答案为B。 2. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 稀H2SO4 B. 蔗糖溶液 C. NaOH溶液 D. Fe(OH)3胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀H2SO4是溶液，不属于胶体，不能产生丁达尔效应，A错误； B．蔗糖溶液是溶液，不属于胶体，不能产生丁达尔效应，B错误； C．NaOH溶液是溶液，不属于胶体，不能产生丁达尔效应，C错误； D．Fe(OH)3胶体是胶体分散系，能产生丁达尔效应，D正确； 答案选D。 3. 下列物质中，不能导电的是 A. NaCl溶液 B. 熔融的NaCl C. 液态HCl D. Cu 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl溶液是离子化合物溶液，电离产生自由离子，能导电，A不符合题意； B．熔融NaCl是离子化合物熔融状态，离子自由移动，能导电，B不符合题意； C．液态HCl为共价化合物，分子形式存在，无电离，无自由带电粒子，不能导电，C符合题意； D．Cu为金属单质，存在自由电子，能导电，D不符合题意； 故答案选C。 4. 下列因素不会对气体体积产生明显影响的是 A. 气体分子的数目 B. 气体的温度 C. 气体的压强 D. 气体分子的相对分子质量 【答案】D 【解析】 【详解】A．气体分子的数目直接影响物质的量（n），根据理想气体状态方程，体积会随之变化，A不符合题意； B．气体的温度（T）是理想气体状态方程中的变量，温度变化会导致体积变化，B不符合题意； C．气体的压强（P）同样通过理想气体状态方程影响气体体积，C不符合题意； D．气体分子的相对分子质量决定单个分子的质量，但理想气体体积由分子间距决定，与分子质量无关，D符合题意； 故选D。 5. 下列物质置于空气中，变质过程不涉及氧化还原反应的是 A. 固体 B. 溶液 C. HClO溶液 D. NaOH固体 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化钠能与空气中二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，变质过程中氧元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故A不符合题意； B．亚铁离子具有还原性，硫酸亚铁易被空气中的氧气氧化而变质，变质过程中铁元素和氧元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故B不符合题意； C．次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气而变质，变质过程中氯元素和氧元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故C不符合题意； D．氢氧化钠固体能与空气中的二氧化碳和水蒸气反应而变质，变质过程中没有元素发生化合价变化，不涉及氧化还原反应，故D符合题意； 故选D。 6. 水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na和水反应生成NaOH和氢气，水中氢元素化合价由＋1价变为0价，则水中H元素得电子化合价降低，被还原，所以水表现出氧化性，故A符合题意； B．Cl2和水反应方程式为Cl2＋H2O＝HCl＋HClO，Cl元素化合价由0价变为−1价、＋1价，水中元素的化合价均不发生变化，所以Cl2既是氧化剂又是还原剂，水不是氧化剂也不是还原剂，故B不符合题意； C．和水反应方程式为，没有元素化合价发生变化，水不是氧化剂也不是还原剂，故C不符合题意； D．Na2O和水方程式为Na2O＋H2O＝2NaOH，该反应中各元素化合价都不变，所以不是氧化还原反应，故D不符合题意； 故答案选A。 7. 下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是 A. 1000mL2.5mol•L-1KCl溶液 B. 250mL1mol•L-1FeCl3溶液 C. 200mL2mol•L-1MgCl2溶液 D. 300mL5mol•L-1KClO溶液 【答案】C 【解析】 【分析】要求比较Cl⁻的物质的量浓度，该浓度取决于溶质的浓度和每个溶质分子电离出的Cl⁻离子数，与溶液体积无关。 【详解】A．1000mL2.5mol•L-1KCl溶液：c(Cl-)=2.5mol/L×1=2.5mol/L； B．250mL1mol•L-1FeCl3溶液：c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L； C．200mL2mol•L-1MgCl2溶液：c(Cl-)=2mol/L×2=4mol/L； D．300mL5mol•L-1KClO溶液不存在氯离子； 根据分析可知，氯离子浓度最大的为C； 答案选C。 8. 在实验室中配制溶液，下列说法不正确是 A. 实验中需要用到规格为的容量瓶 B. 若转移溶液时有溶液洒出容量瓶外，将导致所得的溶液浓度偏低 C. 摇匀后若容量瓶内液面低于刻度线，需加水至刻度线 D. 从配制好的液体中取出液体，这的液体浓度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．配制特定体积溶液必须使用对应规格的容量瓶，配制溶液需用容量瓶，A正确； B．转移时溶液洒出会导致溶质物质的量偏小，最终定容时溶液体积仍为100mL，导致所得溶液浓度偏低，B正确； C．摇匀后液面下降是因液体附着内壁，此时加水会稀释溶液，导致浓度偏低，操作错误，C错误； D．溶液具有均一性，任意体积的溶液浓度均与原溶液浓度相同，D正确； 故答案选C。 9. 下列说法不正确的是 A. 2molH2O的质量为36g B. 将80克NaOH溶于1L水中，所得溶液中，c(Na+)为2mol•L-1 C. 1molH2所含的氢分子数约为6.02×1023 D. 1L0.1mol•L-1K2SO4溶液中含有0.2molK+ 【答案】B 【解析】 【详解】A．水的摩尔质量为18 g/mol，因此2 mol H2O的质量为2 × 18 = 36 g，A正确； B．将80 g NaOH（摩尔质量为40 g/mol）溶于1 L水中，NaOH的物质的量为 2 mol，但由于溶质加入后溶液体积会增大（大于1 L），因此c(Na⁺)的实际浓度小于2 mol/L，B错误； C．1 mol任何物质所含的分子数均为阿伏加德罗常数（约6.02×1023），因此1 mol H2含有约6.02×1023个氢分子，C正确； D． K2SO4的浓度为0.1 mol/L，体积为1 L，则n(K2SO4) = 0.1 mol，由于每个K2SO4分子电离出2个K⁺，因此n(K⁺) = 0.1 × 2 = 0.2 mol，D正确； 故答案选B。 10. 下列离子方程式正确的是 A. Al与NaOH溶液反应：2Al+6H2O+2OH-=3H2↑+2[Al(OH)4]- B. Cl2与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- C. Ba(OH)2和硫酸反应：Ba²++OH-+H++=BaSO4↓+H2O D. 用FeCl3溶液刻蚀电路板：2Fe3++3Cu=3Cu2++2Fe 【答案】A 【解析】 【详解】A．Al与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+6H2O+2OH-=3H2↑+2[Al(OH)4]-，该方程式正确反映了铝与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠和氢气的反应事实，A正确； B．Cl2与水反应生成HCl和HClO，反应可逆，HClO是弱酸，不完全电离，不能写成ClO-形式，离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO，B错误； C．Ba(OH)2和硫酸反应生成BaSO4和水，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，选项中OH-和H+系数错误，C错误； D．FeCl3溶液刻蚀电路板的反应中，Fe3+被还原为Fe2+，而不是Fe单质，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，选项中产物错误，D错误； 故答案为A。 11. 类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推符合客观事实的是 化学事实 类推结论 A 钠与水反应生成NaOH和H2 高温下铁与水蒸气反应生成Fe(OH)3和H2 B Fe与CuSO4溶液反应置换出Cu Na与CuSO4溶液反应置换出Cu C NaOH能将NaHCO3转化为Na2CO3 NaOH能将NaHSO3转化为Na2SO3 D Cu与Cl2直接化合生成CuCl2 Fe与Cl2直接化合生成FeCl2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与水反应生成NaOH和H2，但高温下铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，而非Fe(OH)3，A不合题意； B．Fe与CuSO4溶液反应置换出Cu，但Na与CuSO4溶液反应时，Na先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4生成Cu(OH)2沉淀，而非置换出Cu，B不合题意； C．NaOH与NaHCO3反应生成Na2CO3，同理NaOH与NaHSO3反应可生成Na2SO3，因两者均涉及酸式盐与强碱的中和反应，C符合题意； D．Cu与Cl2直接化合生成CuCl2，但Fe与Cl2直接化合生成FeCl3而非FeCl2，因氯气氧化性强，将铁氧化至+3价，D不合题意； 故答案为：C。 12. 实验是学习化学的重要途径，利用下列实验装置(夹持仪器已省略)能达到实验目的的是 A．制备氢氧化铁胶体 B．比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性差异 C．检验纯碱中是否含有碳酸钾 D．证明过氧化钠与水反应放热 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中将生成Fe(OH)3沉淀，应该将饱和FeCl3溶液滴入沸水中来制备氢氧化铁胶体，A不合题意； B．比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，应该把碳酸氢钠放在温度较低的小试管中间接加热，而碳酸钠直接加热在温度较高的大试管中，B不合题意； C．检验纯碱中是否含有碳酸钾，由于钠的焰色呈黄色，将钾的焰色紫色掩盖，故用焰色试验检验钾元素需要透过蓝色钴玻璃片观察，C不合题意； D．过氧化钠与水反应放热，将导致集气瓶中空气受热膨胀，U型管中红墨水左低右高，即装置D能够证明过氧化钠与水反应放热，D符合题意； 故答案为：D。 13. 工业上常以铝土矿(主要成分为，含少量)为原料冶炼金属铝，其工艺流程如图： (已知：Na[Al(OH)4]+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3)下列说法不正确的是 A. “溶解”时发生反应的离子方程式为 B. “过滤1”中所得滤渣的主要成分为红褐色 C. “酸化”时不能用代替 D. 图中所示转化的反应中，只有一个属于氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【分析】铝土矿主要成分为Al2O3，含少量Fe2O3，铝土矿加氢氧化钠“溶解”，氧化铝和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，Fe2O3不溶于氢氧化钠溶液，过滤1分离出Fe2O3，滤液中通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，过滤2分离出氢氧化铝，氢氧化铝灼烧生成氧化铝，电解熔融氧化铝得到金属铝。 【详解】A．Al2O3为两性氧化物，与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸盐，离子方程式为：，原子、电荷均守恒，故A正确； B．Fe2O3为碱性氧化物，不与NaOH溶液反应，故滤渣主要成分为Fe2O3，而非Fe(OH)3，故B错误； C．“酸化”目的是将转化为Al(OH)3沉淀，若用过量，Al(OH)3会继续溶解，无法得到沉淀，故C正确； D．图中所示转化的反应中，只有电解熔融氧化铝是氧化还原反应，故D正确； 答案选B。 14. 双碱法脱除烟气中的过程如图所示。下列说法中正确的是 A. 脱除的过程中，没有可循环利用的物质 B. 过程Ⅰ中，是还原剂 C. 过程Ⅱ中，表现氧化性 D. 总反应为 【答案】D 【解析】 【详解】A．过程I中NaOH与SO2反应生成Na2SO3，过程II中Na2SO3与Ca(OH)2、O2反应又生成NaOH，NaOH可循环利用，A错误； B．过程I中SO2与NaOH反应生成Na2SO3和H2O，S元素化合价始终为+4价，无氧化还原反应，SO2不是还原剂，B错误； C．过程II中Na2SO3（S为+4价）转化为CaSO4（S为+6价），S元素化合价升高，Na2SO3被氧化，表现还原性，C错误； D．过程I：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；过程II：2Na2SO3+2Ca(OH)2+O2=2CaSO4↓+4NaOH、合并消去NaOH、Na2SO3，总反应为2Ca(OH)2+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O，D正确； 故答案选D。 15. 某澄清溶液中可能含有①Na＋、②、③Cl-、④OH-、⑤Fe3+、⑥Cu2＋中的几种，且每种离子的物质的量浓度均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2～3滴KSCN溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A. 该实验无法确定是否含有③ B. 肯定含有的离子是②③⑤ C. 可能含有的离子是①③ D. 肯定不含的离子有④⑥ 【答案】B 【解析】 【分析】（1）向溶液中滴加2～3滴KSCN溶液，溶液变红，确定含有Fe3+，则不含OH-； （2）向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，白色沉淀只能为BaSO4，溶液一定含有； （3）向（2）的滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，生成的白色沉淀为AgCl，由于(2)的实验中引入Cl-，该操作不能说明原溶液含有Cl-；由于溶液中每种离子的浓度均相等，根据溶液呈电中性可知，可确定一定含有Cl-，一定不含Cu2+、Na+、OH-；因此，原溶液组成为Fe3+、、Cl-。 【详解】A．据分析，一定含有Cl-，A错误； B．据分析，一定含有、Cl-和Fe3+，B正确； C．据分析，一定不含Na+，一定含Cl-，C错误； D．据分析，肯定不含的离子有Na+、OH-和Cu2+，D错误； 故答案为B。 16. 钠元素的“价-类”二维图如图所示，下列说法不正确的是 A. a为NaH，H显-1价，它与水反应生成时发生氧化反应 B. 等质量的b与足量氧气分别常温和加热条件下反应，转移的电子数相同 C. 若c为，与反应生成1 mol 时，转移电子数目为2 D. 若e为碳酸钠，其饱和溶液可以用于除去中的HCl 【答案】D 【解析】 【分析】钠仅有+1和0两种化合价，根据物质类别分类可推断出a至e分别代表的物质：a为NaH，b为单质Na，c为或，d为NaOH，e为由酸根离子与钠离子结合的各种化合物，据此分析； 【详解】A．在该反应中，水中的氢化合价从+1降低到0、被还原，NaH中氢元素的化合价由-1升高到0价，发生氧化反应，A正确； B．不论反应是发生在常温（生成氧化钠）还是加热的情况下（生成过氧化钠），在反应中，每个钠原子均失去1个电子（化合价由0升至+1），等质量的钠原子转移的电子数均相同，B正确； C．过氧化钠与二氧化碳反应化学方程式为，在该反应中每生成1 mol氧气时转移2 mol电子（即转移的电子的数目为2），C正确； D．若e是，则其溶液不仅能与盐酸反应，也能与二氧化碳反应：，因此无法用它除去二氧化碳中的氯化氢，应该用饱和碳酸氢钠溶液，D错误； 故答案选D 17. 小组同学为探究NaClO的性质，利用84消毒液进行如下实验。84消毒液的制备反应：。 装置 序号 试剂A 试剂B 实验现象 ① 84消毒液 (含NaClO) KI溶液 溶液立即变棕黄色 ② NaCl溶液 无明显现象 ③ 盐酸 立即产生黄绿色气体 下列说法不正确的是 A. ①中NaClO体现了氧化性 B. ③中黄绿色气体是 C. 由①②可知，还原性： D. 由实验可知，氧化性： 【答案】D 【解析】 【分析】①向KI溶液中滴加84消毒液，NaClO将氧化为I2，溶液立即变棕黄色；②向NaCl溶液中滴加84消毒液，不发生反应，无明显现象；③向盐酸中滴加84消毒液，在酸性条件下，与反应生成氯气，据此解题。 【详解】A．在①中，NaClO作氧化剂，将氧化为I2，表现氧化性，故A正确； B．由分析知，③中产生的气体为氯气，故B正确； C．在①中，NaClO将氧化为I2，自身被还原为，则为还原剂，为还原产物，所以还原性，故C正确； D．由②知，中性条件下不能将氧化为，由③知，在酸性条件下，转化为，将氧化为，所以氧化性，故D不正确； 故选D。 18. 已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉­KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是 A. 上述实验证明氧化性：MnO＞Cl2＞Fe3＋＞I2 B. 上述实验中，共有两个氧化还原反应 C. 实验①生成的气体不能使湿润的淀粉­KI试纸变蓝 D. 实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，高锰酸钾和盐酸反应生成氯气和氯化锰和氯化钾；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色，氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁；③取实验②生成的溶液滴在淀粉­KI试纸上，试纸变蓝色反应为氯化铁和碘化钾反应生成碘单质和氯化钾和氯化亚铁，淀粉遇到碘单质变蓝色。 A．通过氧化还原反应的规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物分析，氧化性顺序为：MnO＞Cl2＞Fe3＋＞I2，A正确； B．三个都为氧化还原反应，B错误； C．氯气能和碘化钾反应生成碘单质，淀粉遇到碘单质变蓝色，C错误； D．实验②是氯化亚铁被氯气氧化生成氯化铁，证明Fe2＋有还原性，没有证明有氧化性，D错误； 故选A。 19. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 将22.4 L(标准状况)Cl2与56 g Fe充分反应后，转移的电子数为3NA B. 由78 g Na2S和Na2O2组成的混合物中阴阳离子总数为3NA C. 含有4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2充分反应后，被氧化的HCl的分子数为2NA D. 0.1 mol FeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体，生成的Fe(OH)3胶体粒子个数为0.1NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．标况下22.4L Cl2的物质的量为1 mol，56 g Fe的物质的量为1 mol，首先发生反应，Cl2是限量反应物，用算，转移电子数为2，A错误； B．Na2S和Na2O2摩尔质量均为78 g/mol，78g混合物总物质的量为1 mol，无论两者比例如何，每摩尔混合物均含3 mol阴阳离子，故混合物中阴阳离子总数恒为3NA，B正确； C．根据反应，理论上4 mol HCl有2 mol被氧化，由于反应生成水，但浓盐酸随反应的进行浓度降低，反应不能进行完全，因此被氧化HCl分子数小于2NA，C错误； D．Fe(OH)3胶体粒子为多个Fe(OH)3分子的聚集体，0.1 mol FeCl3生成Fe(OH)3物质的量为0.1 mol，但胶体粒子数远少于0.1NA，D错误； 故答案为B。 20. 将与的混合物加入的盐酸中，氧化物恰好完全溶解，在所得的溶液中通入(标准状况)氯气时，恰好使溶液中的完全转化为，则该混合物中和的物质的量之比为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】铁的氧化物和盐酸恰好反应生成氯化物，所得的溶液中通入(标准状况，为0.05mol)氯气时，恰好使溶液中的完全转化为，发生反应：，则氯化亚铁为0.1mol、氯化铁为(0.2L×5.5mol/L-0.1mol×2)÷3=0.3mol，则的物质的量为0.15mol，FeO的物质的量为0.1mol，故该混合物中和的物质的量之比为0.1mol∶0.15mol=2∶3，故选D。 第二部分非选择题(共55分) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 21. 生产、生活中处处有化学，利用所学化学知识回答下列问题。 （1）实验室少量Na保存于_______中。 （2）NaHCO3和Na2CO3是厨房中常见的两种盐。在实验室里若NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质，采用通入CO2的方法除杂，其反应的化学方程式为_______。 （3）Na2O2可作氧气的来源物质，在消防员的呼吸面具中，Na2O2与CO2反应的化学方程式为_______。吸入人体内的氧气有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用亚硒酸钠能消除人体内的活性氧，由此推断在反应中体现_______(填“氧化性”或“还原性”)。 （4）铁盐可以作净水剂，将饱和FeCl3溶液滴入沸水制得的Fe(OH)3胶体中，该分散系区别于其他分散系的本质特征是_______。工业上常用绿矾(，M=278g/mol)处理废水中含有的重铬酸根离子()，该反应的离子方程式为：_______Fe2++_______+_______H+=_______Fe3++_______Cr3++_______H2O。 从酸、碱、盐及混合物的角度分类，绿矾属于_______。配平以上离子方程式_______，每处理，需要的绿矾的质量_______g。 【答案】（1）煤油 （2）Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 （3） ①. ②. 还原性 （4） ①. 分散质粒子直径大小不同(或：分散质粒子直径大小在1nm～100nm之间) ②. 盐 ③. 614627 ④. 333.6 【解析】 【小问1详解】 金属钠是一种活泼金属，在空气中极易与氧气和水反应，因此需要隔绝空气和水保存。通常保存在煤油中，因为煤油不与钠反应，且密度比钠小，能隔绝空气。 【小问2详解】 Na2CO3在通入后会与和水反应生成，从而将转化为，达到提纯的目的，其反应的化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。 【小问3详解】 与反应生成和，是呼吸面具中的供氧剂，其反应的化学方程式为； 能清除活性氧，说明它具有还原性，因为活性氧是强氧化剂，被还原，体现氧化性。 【小问4详解】 Fe(OH)3胶体的本质物质是分散质粒子直径在1-100 nm之间，这是胶体区别于溶液和浊液的本质特征； 绿矾是含结晶水的盐，属于盐类； 绿矾在酸性条件下与发生氧化还原反应，Fe2+被氧化为Fe3+，被还原为Cr3+，其反应的离子方程式为614627； 由配平的离子方程式可知，每1 mol需要6 mol Fe2+，即6 mol，每处理0.2 mol，需要，质量为。 22. 如今市面上有各类杀菌消毒剂被人们所认识和使用。下列是常见的几种消毒剂：①“84”消毒液(有效成分：NaClO)；②漂白粉；③(在水中一部分可以电离出阴、阳离子)；④；⑤；⑥碘酒；⑦75%酒精；⑧过氧乙酸()；⑨高铁酸钠()。回答下列问题： （1）上述杀菌消毒剂_______(填序号)属于电解质。 （2）氯酸钠与浓盐酸反应制取离子方程式如下：。该反应每生成，转移的电子数目为_______；该反应的还原产物是_______。 （3）若混合使用“洁厕灵”(盐酸是其成分之一)与84消毒液会产生黄绿色气体。原因是(用离子方程式表示)_______。 （4）取用NaClO固体配制溶液，用到的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、量筒、烧杯、_______；用托盘天平称量所需NaClO的质量为_______；配制过程中下列操作可能会导致浓度偏大的是_______(填标号)。 A．配制溶液时容量瓶中有少量蒸馏水 B．未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 C．将溶液转移至容量瓶时有少量液体溅出 D．定容时俯视刻度线 （5）氯水也具有杀菌、消毒、漂白的功效。氯水长时间久置会失效，为探究失效原因，用传感器进行数字化实验，测定广口瓶中pH、氯离子浓度、氧气浓度随时间变化的数据。已知：pH越高，溶液的酸性越弱、碱性越强。下列叙述正确的是_______。 A. 光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，氧气传感器测得氧气的体积分数减少 B. 光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中的浓度也不断增大 C. 随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强 D. pH减小主要原因是光照引起溶解度减小，氯气逸出，导致溶液中浓度减小 【答案】（1）③⑧⑨ （2） ①. (或) ②. （3） （4） ①. 500 mL容量瓶 ②. 7.5g ③. D （5）B 【解析】 【分析】该实验是配制的NaClO溶液，因实验室无480 mL容量瓶，需选用500 mL容量瓶，用到的玻璃仪器除胶头滴管、玻璃棒、量筒、烧杯外，还需500 mL容量瓶；计算时按50 0mL溶液算，所需NaClO质量为，再根据天平的精度分析实际称量质量；配制操作中，定容时俯视刻度线会使溶液体积偏小，导致浓度偏大，而容量瓶有少量蒸馏水、未洗涤仪器、转移时液体溅出均会使浓度偏小或无影响。 【小问1详解】 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物： ①“84”消毒液是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ②漂白粉是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ③是化合物，在水溶液中能电离，属于电解质； ④是非金属氧化物，属于非电解质； ⑤是单质，既不是电解质也不是非电解质； ⑥碘酒是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑦75%酒精是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑧过氧乙酸是化合物，水溶液能电离，属于电解质； ⑨高铁酸钠是化合物，熔融/水溶液能电离，属于电解质； 因此属于电解质的是③⑧⑨，故答案为：③⑧⑨； 【小问2详解】 反应中： 中从-1价升高到0价生成，中从+5价降低到+4价生成； 因此生成1 mol 时，有2 mol 被氧化，则转移电子数为（或）；还原产物是化合价降低得到的产物，即，故答案为：（或）；； 【小问3详解】 洁厕灵中的、与84消毒液中的发生归中反应生成，离子方程式：； 【小问4详解】 配制480 mL溶液需用500 mL容量瓶，因此需要的玻璃仪器为胶头滴管、玻璃棒、量筒、烧杯、500 mL 容量瓶；用托盘天平称量所需NaClO的质量为，因托盘天平精确度为0.1 g，因此用托盘天平称量7.5 g； A．容量瓶有少量蒸馏水，对浓度无影响； B．未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，浓度偏小； C．转移时液体溅出，溶质损失，浓度偏小； D．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大； 因此可能会导致浓度偏大的是D； 故答案为：500 mL 容量瓶；；D； 【小问5详解】 A．次氯酸分解生成，氧气体积分数应增大，A错误； B．光照时分解为，溶液pH减小，浓度增大，B正确； C．分解后，氯水漂白性减弱，C错误； D．pH减小是因为分解生成，浓度增大，D错误； 故答案选B。 【点睛】本题围绕常见消毒剂展开，涵盖电解质判断、氧化还原反应分析、离子方程式书写、溶液配制及氯水性质探究等知识点，综合考查了化学基本概念与实验操作。 23. 铁是人体必需的微量元素之一，菠菜中富含铁元素，某化学兴趣小组对菠菜中的铁元素进行分析，过程如下： 已知：①KSCN具有一定还原性，可被双氧水氧化而失去显色作用； ②菠菜中含有草酸，草酸具有还原性。 （1）操作Ⅱ中不规范是_______(填字母) a．用玻璃棒在漏斗中搅动以加快过滤速率 b．滤纸边缘高于漏斗边缘 c．将滤纸润湿，使其紧贴漏斗内壁 d．漏斗下端紧贴烧杯内壁 （2）Ⅴ灼烧时使用的主要仪器有_______(填序号) （3）操作Ⅲ中加入的目的是_______(用离子方程式表示)，但加入的的量不能太大，原因是_______。 （4）甲同学取用盐酸酸浸后的透明溶液于试管中，滴加酸性KMnO4溶液，振荡后，溶液紫色消失，因此得出结论，溶液B含有Fe2＋。乙同学认为甲同学的实验方法不严谨，理由是①_______；②_______。乙同学另取少量溶液B于试管中，滴入少量的NaOH溶液，若_______(填现象)，证明该溶液含有Fe2＋。 （5）菠菜中铁元素的质量分数是_______(用含a、b的百分数表示)。 【答案】（1）ab （2）①③④⑤ （3） ①. ②. KSCN具有一定的还原性，可被双氧水氧化而失去显色作用 （4） ①. 菠菜中含有的草酸具有还原性 ②. 溶液中的加入HCl会还原KMnO4 ③. 生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色 （5） 【解析】 【分析】将菠菜捣碎、酸浸，过滤后得到不溶物和透明溶液，把溶液平均分为两份，其中一份加入双氧水，发生反应，再加入KSCN，溶液变为血红色；另一份加入足量沉淀剂，例如氢氧化钠溶液，经过过滤、洗涤、灼烧，得到氧化铁，可以根据铁守恒，计算出铁元素的质量分数。 【小问1详解】 a．过滤时，不能用玻璃棒在漏斗中搅动，否则会导致滤纸破损，导致实验失败，故符合题意； b．过滤时，滤纸的边缘应低于漏斗边缘，否则会因溶液逸出，导致实验失败，故符合题意； c．过滤时，应将滤纸润湿，使其紧贴漏斗内壁便于滤液顺利流下，故不符合题意； d．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁，防止液体飞溅，故不符合题意； 故选ab； 【小问2详解】 灼烧时使用的主要仪器有：酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳，即①③④⑤。 【小问3详解】 加入的目的是：；因为KSCN具有一定的还原性，可被双氧水氧化而失去显色作用，所以加入的的量不能太大。 【小问4详解】 ①菠菜中含有的草酸具有还原性，能还原KMnO4，使其溶液褪色；②溶液中加入的HCl会还原KMnO4，使其溶液褪色；乙同学另取少量溶液B于试管中，滴入少量的NaOH溶液，依次发生反应 、，故若生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，证明该溶液含有Fe2＋。 【小问5详解】 bg红棕色固体是氧化铁，氧化铁物质的量是： ，bg氧化铁中铁元素物质的量是：，ag菠菜中铁元素物质的量是：，ag菠菜中铁元素的质量分数是：。 24. 二氧化氯(ClO2)具有强氧化性，是一种高效消毒剂。ClO2常温下为黄绿色气体，熔点-59℃，沸点11℃，极易溶于水且与水反应。高浓度ClO2受热时易爆炸。实验室可用干燥的氯气与亚氯酸钠(NaClO2)固体反应来制备ClO2，反应为：，装置如图所示。 （1）装置C名称为_______。 （2）A中发生反应的化学方程式为_______。 （3）B中装有饱和食盐水，试剂的作用是_______。 （4）装置D加热方式的优点是_______，实验时需要向D中通入一定量的干燥空气，目的是_______。 （5）装置F内的试剂为_______，使用该装置的目的是_______。 （6）有类似的性质，向酸化的淀粉溶液中通入会变蓝色，产生该现象的离子方程式为_______。 【答案】（1）球形干燥管 （2） （3）除去氯气中混有的HCl （4） ①. 便于控制温度、受热均匀； ②. 降低的浓度，防止爆炸 （5） ①. 碱石灰 ②. 吸收尾气中未反应的和产生的，并防止空气中的水蒸气进入装置E中 （6） 【解析】 【分析】A中高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气，B中试剂为饱和食盐水，用于除去氯气中的HCl，C中为无水氯化钙或其他可用的干燥剂，用于干燥氯气；D中氯气与反应制备二氧化氯，干燥空气的目的是降低二氧化氯的浓度，防止爆炸；E中收集二氧化氯，F用于吸收尾气，同时防止空气中的水进入E中，据此分析； 【小问1详解】 由图可知，装置C为球形干燥管； 【小问2详解】 A中为浓盐酸与反应生成、、KCl和水，反应方程式为； 【小问3详解】 由分析可知，B装置的试剂为饱和食盐水，用于除去氯气中混有的HCl； 【小问4详解】 由题目信息可知，高浓度的受热易爆炸，因此向D装置中通入干燥空气，可以降低的浓度，降低爆炸的风险； 【小问5详解】 由分析知F的作用是吸收尾气，同时防止空气中的水进入E中，故其应当起到吸收水分和吸收等物质的作用，故其中应装入碱石灰； 【小问6详解】 导致酸化的KI淀粉溶液变蓝的原因是溶液中的被氧化生成了，其离子方程式应为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 四川省华蓥中学高2028届12月阶段性考试 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必把自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.考生作答时，选择题用2B铅笔将答题卡对应题目的答案标号涂黑，其余各题用0.5毫米黑色墨迹签字笔将答案写在答题卡上，在本试卷、草稿纸上答题无效。 3.全卷满分100分，考试时间90分钟。考试结束后，只交回答题卡。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：56 第一部分选择题(共45分) 一、选择题：本题共20小题，共45分，1-15小题，每题2分，16-20小题，每题3分，每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现加热月壤可产生大量水蒸气。属于 A. 单质 B. 氧化物 C. 酸 D. 碱 2. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 稀H2SO4 B. 蔗糖溶液 C. NaOH溶液 D. Fe(OH)3胶体 3. 下列物质中，不能导电的是 A. NaCl溶液 B. 熔融的NaCl C. 液态HCl D. Cu 4. 下列因素不会对气体体积产生明显影响的是 A. 气体分子的数目 B. 气体的温度 C. 气体的压强 D. 气体分子的相对分子质量 5. 下列物质置于空气中，变质过程不涉及氧化还原反应的是 A. 固体 B. 溶液 C. HClO溶液 D. NaOH固体 6. 水与下列物质反应时，水表现出氧化性是 A. B. C. D. 7. 下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是 A. 1000mL2.5mol•L-1KCl溶液 B. 250mL1mol•L-1FeCl3溶液 C. 200mL2mol•L-1MgCl2溶液 D. 300mL5mol•L-1KClO溶液 8. 在实验室中配制溶液，下列说法不正确的是 A. 实验中需要用到规格为的容量瓶 B. 若转移溶液时有溶液洒出容量瓶外，将导致所得的溶液浓度偏低 C. 摇匀后若容量瓶内液面低于刻度线，需加水至刻度线 D. 从配制好的液体中取出液体，这的液体浓度为 9. 下列说法不正确的是 A. 2molH2O的质量为36g B. 将80克NaOH溶于1L水中，所得溶液中，c(Na+)为2mol•L-1 C. 1molH2所含的氢分子数约为6.02×1023 D. 1L0.1mol•L-1K2SO4溶液中含有0.2molK+ 10. 下列离子方程式正确的是 A. Al与NaOH溶液反应：2Al+6H2O+2OH-=3H2↑+2[Al(OH)4]- B. Cl2与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- C. Ba(OH)2和硫酸反应：Ba²++OH-+H++=BaSO4↓+H2O D. 用FeCl3溶液刻蚀电路板：2Fe3++3Cu=3Cu2++2Fe 11. 类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推符合客观事实的是 化学事实 类推结论 A 钠与水反应生成NaOH和H2 高温下铁与水蒸气反应生成Fe(OH)3和H2 B Fe与CuSO4溶液反应置换出Cu Na与CuSO4溶液反应置换出Cu C NaOH能将NaHCO3转化为Na2CO3 NaOH能将NaHSO3转化为Na2SO3 D Cu与Cl2直接化合生成CuCl2 Fe与Cl2直接化合生成FeCl2 A. A B. B C. C D. D 12. 实验是学习化学的重要途径，利用下列实验装置(夹持仪器已省略)能达到实验目的的是 A．制备氢氧化铁胶体 B．比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性差异 C．检验纯碱中否含有碳酸钾 D．证明过氧化钠与水反应放热 A. A B. B C. C D. D 13. 工业上常以铝土矿(主要成分为，含少量)为原料冶炼金属铝，其工艺流程如图： (已知：Na[Al(OH)4]+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3)下列说法不正确的是 A. “溶解”时发生反应的离子方程式为 B. “过滤1”中所得滤渣的主要成分为红褐色 C. “酸化”时不能用代替 D. 图中所示转化的反应中，只有一个属于氧化还原反应 14. 双碱法脱除烟气中的过程如图所示。下列说法中正确的是 A. 脱除过程中，没有可循环利用的物质 B. 过程Ⅰ中，是还原剂 C. 过程Ⅱ中，表现氧化性 D. 总反应为 15. 某澄清溶液中可能含有①Na＋、②、③Cl-、④OH-、⑤Fe3+、⑥Cu2＋中的几种，且每种离子的物质的量浓度均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2～3滴KSCN溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A. 该实验无法确定是否含有③ B. 肯定含有离子是②③⑤ C. 可能含有的离子是①③ D. 肯定不含的离子有④⑥ 16. 钠元素的“价-类”二维图如图所示，下列说法不正确的是 A. a为NaH，H显-1价，它与水反应生成时发生氧化反应 B. 等质量的b与足量氧气分别常温和加热条件下反应，转移的电子数相同 C. 若c为，与反应生成1 mol 时，转移电子数目为2 D. 若e为碳酸钠，其饱和溶液可以用于除去中的HCl 17. 小组同学为探究NaClO的性质，利用84消毒液进行如下实验。84消毒液的制备反应：。 装置 序号 试剂A 试剂B 实验现象 ① 84消毒液 (含NaClO) KI溶液 溶液立即变棕黄色 ② NaCl溶液 无明显现象 ③ 盐酸 立即产生黄绿色气体 下列说法不正确的是 A. ①中NaClO体现了氧化性 B. ③中黄绿色气体是 C. 由①②可知，还原性： D. 由实验可知，氧化性： 18. 已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉­KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是 A. 上述实验证明氧化性：MnO＞Cl2＞Fe3＋＞I2 B. 上述实验中，共有两个氧化还原反应 C. 实验①生成的气体不能使湿润的淀粉­KI试纸变蓝 D. 实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性 19. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 将22.4 L(标准状况)Cl2与56 g Fe充分反应后，转移的电子数为3NA B. 由78 g Na2S和Na2O2组成的混合物中阴阳离子总数为3NA C. 含有4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2充分反应后，被氧化的HCl的分子数为2NA D. 0.1 mol FeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体，生成的Fe(OH)3胶体粒子个数为0.1NA 20. 将与的混合物加入的盐酸中，氧化物恰好完全溶解，在所得的溶液中通入(标准状况)氯气时，恰好使溶液中的完全转化为，则该混合物中和的物质的量之比为 A. B. C. D. 第二部分非选择题(共55分) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 21. 生产、生活中处处有化学，利用所学化学知识回答下列问题。 （1）实验室少量Na保存于_______中。 （2）NaHCO3和Na2CO3是厨房中常见的两种盐。在实验室里若NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质，采用通入CO2的方法除杂，其反应的化学方程式为_______。 （3）Na2O2可作氧气的来源物质，在消防员的呼吸面具中，Na2O2与CO2反应的化学方程式为_______。吸入人体内的氧气有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用亚硒酸钠能消除人体内的活性氧，由此推断在反应中体现_______(填“氧化性”或“还原性”)。 （4）铁盐可以作净水剂，将饱和FeCl3溶液滴入沸水制得的Fe(OH)3胶体中，该分散系区别于其他分散系的本质特征是_______。工业上常用绿矾(，M=278g/mol)处理废水中含有的重铬酸根离子()，该反应的离子方程式为：_______Fe2++_______+_______H+=_______Fe3++_______Cr3++_______H2O。 从酸、碱、盐及混合物的角度分类，绿矾属于_______。配平以上离子方程式_______，每处理，需要的绿矾的质量_______g。 22. 如今市面上有各类杀菌消毒剂被人们所认识和使用。下列是常见的几种消毒剂：①“84”消毒液(有效成分：NaClO)；②漂白粉；③(在水中一部分可以电离出阴、阳离子)；④；⑤；⑥碘酒；⑦75%酒精；⑧过氧乙酸()；⑨高铁酸钠()。回答下列问题： （1）上述杀菌消毒剂_______(填序号)属于电解质。 （2）氯酸钠与浓盐酸反应制取离子方程式如下：。该反应每生成，转移的电子数目为_______；该反应的还原产物是_______。 （3）若混合使用“洁厕灵”(盐酸是其成分之一)与84消毒液会产生黄绿色气体。原因是(用离子方程式表示)_______。 （4）取用NaClO固体配制溶液，用到的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、量筒、烧杯、_______；用托盘天平称量所需NaClO的质量为_______；配制过程中下列操作可能会导致浓度偏大的是_______(填标号)。 A．配制溶液时容量瓶中有少量蒸馏水 B．未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 C．将溶液转移至容量瓶时有少量液体溅出 D．定容时俯视刻度线 （5）氯水也具有杀菌、消毒、漂白的功效。氯水长时间久置会失效，为探究失效原因，用传感器进行数字化实验，测定广口瓶中pH、氯离子浓度、氧气浓度随时间变化的数据。已知：pH越高，溶液的酸性越弱、碱性越强。下列叙述正确的是_______。 A. 光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，氧气传感器测得氧气的体积分数减少 B. 光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中的浓度也不断增大 C. 随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强 D. pH减小主要原因是光照引起溶解度减小，氯气逸出，导致溶液中浓度减小 23. 铁是人体必需的微量元素之一，菠菜中富含铁元素，某化学兴趣小组对菠菜中的铁元素进行分析，过程如下： 已知：①KSCN具有一定的还原性，可被双氧水氧化而失去显色作用； ②菠菜中含有草酸，草酸具有还原性。 （1）操作Ⅱ中不规范的是_______(填字母) a．用玻璃棒在漏斗中搅动以加快过滤速率 b．滤纸边缘高于漏斗边缘 c．将滤纸润湿，使其紧贴漏斗内壁 d．漏斗下端紧贴烧杯内壁 （2）Ⅴ灼烧时使用的主要仪器有_______(填序号) （3）操作Ⅲ中加入的目的是_______(用离子方程式表示)，但加入的的量不能太大，原因是_______。 （4）甲同学取用盐酸酸浸后的透明溶液于试管中，滴加酸性KMnO4溶液，振荡后，溶液紫色消失，因此得出结论，溶液B含有Fe2＋。乙同学认为甲同学的实验方法不严谨，理由是①_______；②_______。乙同学另取少量溶液B于试管中，滴入少量的NaOH溶液，若_______(填现象)，证明该溶液含有Fe2＋。 （5）菠菜中铁元素的质量分数是_______(用含a、b的百分数表示)。 24. 二氧化氯(ClO2)具有强氧化性，是一种高效消毒剂。ClO2常温下为黄绿色气体，熔点-59℃，沸点11℃，极易溶于水且与水反应。高浓度ClO2受热时易爆炸。实验室可用干燥的氯气与亚氯酸钠(NaClO2)固体反应来制备ClO2，反应为：，装置如图所示。 （1）装置C名称为_______。 （2）A中发生反应的化学方程式为_______。 （3）B中装有饱和食盐水，试剂的作用是_______。 （4）装置D加热方式的优点是_______，实验时需要向D中通入一定量的干燥空气，目的是_______。 （5）装置F内试剂为_______，使用该装置的目的是_______。 （6）有类似的性质，向酸化的淀粉溶液中通入会变蓝色，产生该现象的离子方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $