精品解析：湖北省黄冈市黄梅县育才高级中学2024-2025学年高三上学期11月月考 化学试题

2024年黄梅县育才高级中学11月月考 高三化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 一、单选题(每小题只有一个正确选项，共15小题，每题3分，共45分) 1. 党的二十大报告指出“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”。下列做法不合理的是 A. 开发利用天然纤维，停止使用合成材料 B. 多采用太阳能风能发电，减少火力发电 C. 研发新能源汽车，降低汽油柴油消耗 D. 研究开发生物农药，减少作物农药残留 2. 下列反应不符合哲学中“量变引起质变”观点的是 A. 锌与硫酸 B. 过氧化钠和 C. 溶液和氯水 D. 铜和硝酸 3. 元素及其化合物的转化在工业生产中具有极其重要的用途。下列物质间转化能实现的是 A. 用Fe制取： B. 工业尾气中的处理： C. 工业制取漂白粉：饱和食盐水漂白粉 D. 铝土矿制铝：铝土矿Al 4. 室温下，根据下列实验操作及现象得出的实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生乳白色浑浊 非金属性： B 向溶液中滴加酸性溶液，溶液紫红色褪去 溶液具有漂白性 C 用洁净的嵌有铂丝的玻璃棒蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰颜色呈黄色 该溶液中一定不含钾元素 D 向盛有等体积、等浓度的溶液的两支试管中分别加入等浓度的溶液和溶液，加溶液的试管中产生气泡的速率更快 比的催化效果好 A. A B. B C. C D. D 5. 实验改进与优化应遵循科学性、易操作性、安全性的原则，提升化学实验效率。下列有关实验改进分析不正确的是 A. 使用恒压滴液漏斗可防止浓氨水污染环境，并使漏斗内液体顺利流下 B. 用点燃的木条靠近肥皂泡，听到爆鸣声，可检验产物中有氢气 C. 利用该装置可制取，并进行性质的探究实验 D. 利用该装置可较长时间看到白色絮状沉淀 6. 这周末，高中生小明帮家里做家务。下列劳动项目与所涉及的化学原理不相符的是 选项 劳动项目 化学原理 A 用盐卤和豆浆制作豆腐 胶体的聚沉 B 用加水稀释的“84”消毒液拖地面 氧化还原反应 C 用白醋清洗水壶中的水垢 分解反应 D 用热的纯碱溶液洗涤餐具 水解反应 A. A B. B C. C D. D 7. 我国化工专家侯德榜将合成氨与纯碱工业联合，发明了联合制碱法，使原料氯化钠的利用率从70％提高到90％以上，该生产方法在制得纯碱的同时，还可得到一种副产品。生产流程和溶解度曲线如图，下列说法错误的是 A. 固体从母液中析出时需控制温度在0～10℃ B. 从母液中经过循环Ⅰ进入沉淀池的主要是、和氨水 C. 沉淀池中反应的化学方程式： D. 循环Ⅰ、Ⅱ的目的是提高原料的利用率、减少对环境的污染 8. 工业上从废旧金属中回收金属Co时，有一步操作是加入碳酸氢钠或碳酸氢铵溶液“沉钴”，离子方程式为：。下列有关说法不正确的是 A. 该反应之所以能发生，原因是Co2+与结合生成难溶电解质促进了的电离 B. “沉钴”后，还要进行的操作为过滤、干燥 C. “沉钴”时不用Na2CO3的原因是：防止碱性比较强时生成Co(OH)2，降低产率 D. “沉钴”时通入适量NH3效果更好，是因为发生了反应： 9. 部分含Fe或Cu元素物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. a和足量S混合加热，可能生成f或g，不可能生成e B. 往f中加入浓NaOH溶液，则最终会生成i C. 新制的i和葡萄糖混合溶液加热，可能得到d D. d和j溶于稀，如果有f生成，则有a生成 10. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 用醋酸处理水垢中的氢氧化镁： B. 向滴有酚酞的溶液中加入溶液至溶液恰好变为无色： C. 惰性电极电解氯化镁溶液： D. 向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳： 11. 已知FeSO4有如图所示的转化关系，下列叙述正确的是 A. M一定是红棕色粉末 B. 图中发生了3个氧化还原反应 C. 生成HNO3的反应中，浓硫酸表现强氧化性、难挥发性和强酸性 D. “褪色”的原因是SO2+Br2+2H2O=4H+++2Br- 12. 下列各组离子能大量共存，通入后，不能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 13. 通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一、下列实验操作、现象和解释或结论不正确的有 序号 实验操作 实验现象 解释或结论 ① 用大理石和稀硝酸反应制取气体，将制得的气体立即通入一定浓度的溶液中 出现白色沉淀 的酸性比的酸性强 ② 向某溶液中加入浓溶液后微热，用蓝色石蕊试纸检验产生的气体 放出刺激性气味气体且试纸变红 原溶液中一定含有 ③ 少量铝热剂(只有一种金属氧化物)溶于足量稀盐酸后，分两份，再分别滴加铁氰化钾和KSCN溶液 出现蓝色沉淀和血红色 铝热剂中可能含有 ④ 向某钾盐中滴加浓盐酸，产生的气体再通入品红溶液 品红溶液褪色 该钾盐为与至少有一种 ⑤ 用pH试纸测量饱和新制氯水的pH pH试纸先变为红色后褪色 饱和新制氯水呈酸性且具有漂白性 A. ①③④ B. ②④⑤ C. ①②④⑤ D. ①②③⑤ 14. 工业上常用纯碱溶液吸收尾气中的NO、NO2，反应如下： 反应1：NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2 反应2：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2 已知：CO2与水的反应类似SO2和H2O的反应。若NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 反应1中放出2.24LCO2时，NO、NO2参与反应的总分子数为0.2NA B. 1L0.5mol·L-1Na2CO3溶液恰好完全反应时，作氧化剂的分子数为0.5NA C. 将反应2中9.2gNO2完全反应产生的CO2通入足量水中生成的H2CO3分子数为0.1NA D. 上述制备的化工品(NaNO2、NaNO3)中含N元素的质量为28g，则所含的Na+数一定为NA 15. 溴及其化合物广泛应用于医药、农药和阻燃剂等生产中。一种利用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图。 浓缩海水酸化海水含溴空气 含溴溶液产品溴 已知：i.与Na2CO3反应时，Br2转化为BrO和Br-。 ii.HBrO3为强酸。 下列说法不正确的是 A. 酸化海水通入Cl2提取溴的反应：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 B. 脱氯过程Fe2+和Br-均具有脱氯作用 C. 用Na2CO3溶液吸收足量Br2蒸气后，所得产物中的含碳粒子主要是HCO D. H2SO4酸化后重新得到Br2的反应：5Br-+BrO+6H+=3Br2+3H2O 16. 短周期主族元素T的一种氧化物为。根据下列信息回答相关问题： （1）若气体具有刺激性气味，通入酸性溶液中，溶液由紫红色变为无色。食品中添加适量可起到防腐和抗氧化作用，则的化学式为___________，还可以使品红褪色，则体现了它的___________。 A．氧化性 B．还原性 C．漂白性 D．酸性氧化物的通性 常温下，与T的简单氢化物不能大量共存，原因是___________(用化学方程式表示)。 （2）若T位于第三周期ⅣA族，含有的材料在碱性土壤中会“短路”，其原因是___________(用离子方程式表示)。 （3）常温下，若是红棕色气体。在针管实验中，乙管中充满，使甲管中物质和乙管中物质反应。 启动实验后，下列叙述正确的是___________(填标号)。 A．若甲管中充满KI-淀粉溶液，则溶液变蓝 B．若甲管中充满，则颜色无明显变化 C．若甲管中充满溶液，则溶液变黄色 （4）若将无色无味的气体持续通入澄清石灰水中，石灰水先变浑浊，后变澄清。在点燃条件下和镁单质能发生反应，且生成黑色固体。写出反应的化学方程式___________。将通入棉花包裹的粉末中，过一会儿，棉花燃烧起来。由此推知，和反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。 17. 对废旧催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废旧催化剂主要含、、。一种回收利用废旧催化剂的工艺流程如下图。 回答下列问题： （1）“焙烧”时，转化为，写出相应的化学方程式___________。 （2）加快溶浸速率的方法是___________。(写一种) （3）溶浸后的溶液中，铝元素以的形态存在。写出“沉铝”时使铝元素恰好沉淀完全的离子方程式为___________。 （4）“沉钼”后，滤液X的溶质主要是___________(写化学式)。 （5）已知中Co元素的化合价为0价。 ①在“反应”中的氧化剂和还原剂物质的量之比为___________。 ②Y是一种可以循环利用的物质，Y是___________(填化学式)。 18. 二氯化二硫()通常是一种金黄色液体(沸点为138℃)，可用于合成植物生长激素、除草剂、橡胶硫化剂等。已知遇水反应生成S、和，热稳定性较差。实验室采用如下装置(加热和夹持仪器已略去)将氯气通入熔融硫磺(熔点为113℃)模拟工业生产，回答下列问题： （1）写出A中制取氯气的离子方程式___________。 （2）装置接口从左到右的顺序为：a→___________(填小写字母)。 （3）仪器m的名称是___________，所装碱石灰的作用是___________。 （4）打开，通一段时间，原因是___________；实验结束时，装置B中烧瓶底部有少量硫附着，可用热的浓溶液洗涤，该反应的离子方程式为___________。 （5）证明实验中有生成的现象是___________。 （6）某同学查阅资料发现：采用和在95～100℃之间反应，也能得到和一种常用作有机溶剂的副产物，该反应的化学方程式为___________。 19. 为常见的空气污染物，会引起酸雨、光化学烟雾等污染问题。研究者以多种方法进行“脱硫”“脱硝”。 （1）利用工业废碱渣(主要成分为)来吸收含的烟气，同时得到粗品。其流程如图所示： ①操作1和操作2中均包含的分离技术为___________。 ②被溶液吸收时，会释放出一种无色无味气体，该反应的离子方程式为___________ （2）利用含有的烟气制备。其流程如图所示： ①反应a的化学方程式为___________。 ②反应b中的还原剂和氧化剂的物质的量之比为___________。 （3）以溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”。控制溶液的，一定时间内，温度对脱除率的影响如图1所示，酸碱性对脱除率的影响如图2所示： 已知烟气中与的体积比为，且吸收后转化为：。 ①在吸收过程中，反应的离子方程式是___________。 ②时，吸收液中烟气转化生成的和的物质的量之比为___________。 ③由图2可知溶液的初始越小，转化率越高，其原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年黄梅县育才高级中学11月月考 高三化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 一、单选题(每小题只有一个正确选项，共15小题，每题3分，共45分) 1. 党的二十大报告指出“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”。下列做法不合理的是 A. 开发利用天然纤维，停止使用合成材料 B. 多采用太阳能风能发电，减少火力发电 C. 研发新能源汽车，降低汽油柴油消耗 D. 研究开发生物农药，减少作物农药残留 【答案】A 【解析】 【详解】A．天然纤维的生成难以满足人类对材料的需求，合成材料的合理使用可以弥补天然材料的不足，A错误； B．采用太阳能风能发电可减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳中和”目标，B正确； C．研发新能源汽车，可替代燃油车的使用，从而降低燃油消耗，C正确； D．生物农药的开发使用，可减少农作物中农药的残留，D正确； 故选A。 2. 下列反应不符合哲学中“量变引起质变”观点的是 A. 锌与硫酸 B. 过氧化钠和 C. 溶液和氯水 D. 铜和硝酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．锌与稀硫酸的反应方程式为：Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑，而锌与浓硫酸的反应方程式为：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O，符合“量变引起质变”，A不符合题意；        B．过氧化钠和反应生成碳酸钠和氧气，量的多少与反应产物无关，不符合“量变引起质变”，B符合题意； C．FeBr2溶液和少量的氯水的反应离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，而FeBr2溶液与足量的氯水的反应离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，符合“量变引起质变”，C不符合题意； D．铜和稀硝酸的反应方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，而铜和浓硝酸反应的方程式为：Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，符合“量变引起质变”，D不符合题意； 故选B。 3. 元素及其化合物的转化在工业生产中具有极其重要的用途。下列物质间转化能实现的是 A. 用Fe制取： B. 工业尾气中的处理： C. 工业制取漂白粉：饱和食盐水漂白粉 D. 铝土矿制铝：铝土矿Al 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁与HCl(aq)反应生成氯化亚铁；溶液在蒸发时，由于Fe3+水解生成，不能制备FeCl3·6H2O，A错误； B．二氧化硫与氯化钙不反应，不可用弱酸制强酸，B错误； C．电解食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠，氯气通入石灰乳中得到以氯化钙、次氯酸钙为主要成分的漂白粉，C正确； D．AlCl3为共价化合物，不能通过电解AlCl3的工方法制取金属铝，工业上电解熔融氧化铝制取金属铝，D错误； 故选C。 4. 室温下，根据下列实验操作及现象得出的实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生乳白色浑浊 非金属性： B 向溶液中滴加酸性溶液，溶液紫红色褪去 溶液具有漂白性 C 用洁净的嵌有铂丝的玻璃棒蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰颜色呈黄色 该溶液中一定不含钾元素 D 向盛有等体积、等浓度的溶液的两支试管中分别加入等浓度的溶液和溶液，加溶液的试管中产生气泡的速率更快 比的催化效果好 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生乳白色浑浊，是因为溴单质将-2价的硫氧化生成硫单质，则非金属性Br>S，A正确； B．向溶液中滴加酸性溶液，溶液紫红色褪去，是因为酸性高锰酸钾被亚硫酸氢根离子还原而褪色，B错误； C．钾的焰色为紫色会被钠的黄色焰色掩盖，应透过蓝色钴玻璃观察钾的焰色，因此用洁净的嵌有铂丝的玻璃棒蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰颜色呈黄色不能确定是否有钾元素，C错误； D．盛H2O2溶液的两支试管中分别加入CuSO4溶液和KMnO4溶液，前者Cu2+催化H2O2分解，后者KMnO4氧化H2O2生成O2，原理不同，不能比较与Cu2+的催化效果，D错误； 故选A。 5. 实验改进与优化应遵循科学性、易操作性、安全性的原则，提升化学实验效率。下列有关实验改进分析不正确的是 A. 使用恒压滴液漏斗可防止浓氨水污染环境，并使漏斗内液体顺利流下 B. 用点燃的木条靠近肥皂泡，听到爆鸣声，可检验产物中有氢气 C. 利用该装置可制取，并进行性质的探究实验 D. 利用该装置可较长时间看到白色絮状沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．恒压滴液漏斗为密闭装置且能平衡压强，使用恒压滴液漏斗可防止浓氨水污染环境，并使漏斗内液体顺利流下，A正确； B．氢气具有可燃性，和氧气混合点燃容易爆炸；用点燃的木条靠近肥皂泡，听到爆鸣声，可检验产物中有氢气产生，B正确； C．铜和浓硫酸需要加热才能反应生成二氧化硫，C错误； D．装置A中生成氢气排净装置中空气且生成硫酸亚铁，一段时间后关闭a，A中压强变大，硫酸亚铁溶液被压入B中生成氢氧化亚铁沉淀，利用此装置可较长时间看到白色絮状沉淀，D正确； 故选C。 6. 这周末，高中生小明帮家里做家务。下列劳动项目与所涉及的化学原理不相符的是 选项 劳动项目 化学原理 A 用盐卤和豆浆制作豆腐 胶体的聚沉 B 用加水稀释的“84”消毒液拖地面 氧化还原反应 C 用白醋清洗水壶中的水垢 分解反应 D 用热的纯碱溶液洗涤餐具 水解反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．用盐卤和豆浆制作豆腐的过程属于胶体的聚沉，A正确； B．“84”消毒液有效成分为次氯酸，具有氧化性，可用于杀菌消毒，B正确； C．用白醋清洗水壶中的水垢，属于复分解反应，C错误； D．纯碱水解呈碱性，可以使油污发生水解反应，D正确； 答案选C。 7. 我国化工专家侯德榜将合成氨与纯碱工业联合，发明了联合制碱法，使原料氯化钠的利用率从70％提高到90％以上，该生产方法在制得纯碱的同时，还可得到一种副产品。生产流程和溶解度曲线如图，下列说法错误的是 A. 固体从母液中析出时需控制温度在0～10℃ B. 从母液中经过循环Ⅰ进入沉淀池的主要是、和氨水 C. 沉淀池中反应的化学方程式： D. 循环Ⅰ、Ⅱ的目的是提高原料的利用率、减少对环境的污染 【答案】C 【解析】 【分析】由流程可知，合成氨厂提供氨气，与二氧化碳、饱和食盐水反应生成NH4Cl、NaHCO3，在沉淀池中过滤分离出碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，二氧化碳可循环使用。母液中含溶质氯化铵，通入氨气，加入食盐可分离得到氯化铵； 【详解】A．由溶解度曲线可以看出，NH4Cl的溶解度随温度升高而增大，因此如果NH4Cl固体从母液中析出时需控制温度在0~10℃以下，A正确； B．由联碱法生产流程示意图可以看出从母液中经过循环Ⅰ进入沉淀池的主要是Na2CO3、NH4Cl和氨水，B正确； C．沉淀池中反应的化学方程式：NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓，C错误； D．由流程可知，循环Ⅰ、Ⅱ的目的是提高原料的利用率、减少对环境的污染，D正确； 故选C。 8. 工业上从废旧金属中回收金属Co时，有一步操作是加入碳酸氢钠或碳酸氢铵溶液“沉钴”，离子方程式为：。下列有关说法不正确的是 A. 该反应之所以能发生，原因是Co2+与结合生成难溶电解质促进了的电离 B. “沉钴”后，还要进行的操作为过滤、干燥 C. “沉钴”时不用Na2CO3的原因是：防止碱性比较强时生成Co(OH)2，降低产率 D. “沉钴”时通入适量NH3效果更好，是因为发生了反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．含Co2+溶液中加入碳酸氢钠或碳酸氢铵溶液，发生反应+H+、Co2++=CoCO3↓、+H+=H2O+CO2↑，A正确； B．“沉钴”后，还要将CoCO3转化为Co，所以需进行的操作为过滤、洗涤、干燥、灼烧、还原等，B不正确； C．Na2CO3的碱性强，会将Co2+转化为Co(OH)2，则“沉钴”时不用Na2CO3的原因是：防止碱性比较强时生成Co(OH)2，降低产率，C正确； D．“沉钴”时通入适量NH3，能促进+H+电离的正向进行，从而增大溶液中的c()，有利于生成CoCO3沉淀，离子方程式为：，D正确； 故选B。 9. 部分含Fe或Cu元素物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. a和足量S混合加热，可能生成f或g，不可能生成e B. 往f中加入浓NaOH溶液，则最终会生成i C. 新制的i和葡萄糖混合溶液加热，可能得到d D. d和j溶于稀，如果有f生成，则有a生成 【答案】B 【解析】 【分析】若是含Fe元素物质的分类，铁元素常见的是0、+2、+3价，根据价类二维关系，a、b、c、e、f、h、i分别为Fe、Fe2O3、FeO、Fe3+、Fe2+、Fe(OH)3、Fe(OH)2；若是含Cu元素物质的分类，铜元素常见的是0、+1、+2价，根据价类二维关系，a、c、d、f、g、i分别为Cu、CuO、Cu2O、Cu2+、Cu+、Cu(OH)2，据此作答。 【详解】A．a可能为Fe或Cu，与S单质混合加热，由于S单质的氧化性较弱，与Fe反应产生FeS，与Cu反应产生Cu2S，但不可能生成+3价的铁盐，故A正确； B．f可能为Fe2+或Cu2+，加入浓NaOH溶液后分别产生Fe(OH)2、Cu(OH)2，由于空气中含有O2，因此，最终生成的是h，故B错误； C．根据分析可知，当新制的i是Cu(OH)2，葡萄糖中含有-CHO，发生反应后产生Cu2O，故C正确； D．d和j分别为Cu2O、CuOH溶于稀，如果有Cu2+生成，说明发生歧化反应，由此可知，则有Cu生成，故D正确； 故答案选B。 10. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 用醋酸处理水垢中的氢氧化镁： B. 向滴有酚酞的溶液中加入溶液至溶液恰好变为无色： C. 惰性电极电解氯化镁溶液： D. 向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳： 【答案】D 【解析】 【详解】A．已知CH3COOH为弱酸属于弱电解质，故用醋酸处理水垢中的氢氧化镁的离子方程式为：，A错误； B．向滴有酚酞的溶液中加入溶液至溶液恰好变为无色即OH-和H+完全反应，故离子方程式为：，B错误； C．已知Mg(OH)2是沉淀，故惰性电极电解氯化镁溶液的离子方程式为：，C错误； D．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳生成Ca(HCO3)2和HClO，故离子方程式为：，D正确； 故答案为：D。 11. 已知FeSO4有如图所示的转化关系，下列叙述正确的是 A. M一定是红棕色粉末 B. 图中发生了3个氧化还原反应 C. 生成HNO3的反应中，浓硫酸表现强氧化性、难挥发性和强酸性 D. “褪色”的原因是SO2+Br2+2H2O=4H+++2Br- 【答案】D 【解析】 【分析】由题干FeSO4的转化关系图示信息可知，FeSO4隔绝空气加强热生成SO3、SO2，根据氧化还原反应有升必有降的规律可知，铁的氧化物M中含有+3价铁，根据氧化还原反应配平可知，该反应方程式为：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑或3FeSO4Fe3O4+SO2↑+2SO3↑，然后SO3+H2O=H2SO4、NaNO3+H2SO4(浓)NaHSO4+HNO3，SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，铁的氧化物M中含有+3价铁，但不一定为Fe2O3，也可能是Fe3O4，即M不一定是红棕色粉末，A错误； B．由分析可知，图中发生了2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑或3FeSO4Fe3O4+SO2↑+2SO3↑、SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO42个氧化还原反应，B错误； C．由分析可知，生成HNO3的反应NaNO3+H2SO4(浓)NaHSO4+HNO3中，浓硫酸未表现强氧化性，只体现其难挥发性和强酸性，C错误； D．由分析可知，“褪色”的原因是SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，则离子方程式为：SO2+Br2+2H2O=4H+++2Br-，D正确； 故答案为：D。 12. 下列各组离子能大量共存，通入后，不能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【分析】溶液中通入NO2后将发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成具有强氧化性的HNO3，据此分析解题； 【详解】A．H+、[Al(OH)4]-会发生复分解反应生成Al(OH)3或者Al3+和H2O而不能大量共存，A错误； B．ClO-与会发生氧化还原反应而不能大量共存，B错误； C．、、、 各离子不反应，能够大量共存，通入NO2后仍然能够大量共存，C错误； D．Fe2+、Al3+、、Cl-各离子间不反应，能够大量共存，但通入NO2后，Fe2+与H+、会发生氧化还原反应而不能大量共存，D正确； 故选D。 13. 通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一、下列实验操作、现象和解释或结论不正确的有 序号 实验操作 实验现象 解释或结论 ① 用大理石和稀硝酸反应制取气体，将制得的气体立即通入一定浓度的溶液中 出现白色沉淀 的酸性比的酸性强 ② 向某溶液中加入浓溶液后微热，用蓝色石蕊试纸检验产生的气体 放出刺激性气味气体且试纸变红 原溶液中一定含有 ③ 少量铝热剂(只有一种金属氧化物)溶于足量稀盐酸后，分两份，再分别滴加铁氰化钾和KSCN溶液 出现蓝色沉淀和血红色 铝热剂中可能含有 ④ 向某钾盐中滴加浓盐酸，产生的气体再通入品红溶液 品红溶液褪色 该钾盐为与至少有一种 ⑤ 用pH试纸测量饱和新制氯水的pH pH试纸先变为红色后褪色 饱和新制氯水呈酸性且具有漂白性 A. ①③④ B. ②④⑤ C. ①②④⑤ D. ①②③⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①用大理石和稀硝酸反应制取CO2气体，由于硝酸易挥发，生成的CO2气体中含有一定量的硝酸，将制得的气体立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中，出现白色沉淀，无法说明一定是H2CO3与反应Na2SiO3，所以无法证明H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强，①的结论不正确； ②向某溶液中加入浓NaOH溶液后微热，用红色石蕊试纸检验产生的气体，放出刺激性气味气体且试纸变蓝，原溶液中一定含有，②不正确； ③少量铝热剂（只有一种金属氧化物）溶于足量稀盐酸后，分两份，再分别滴加铁氰化钾和KSCN溶液出现蓝色沉淀和血红色，说明溶液中有Fe2+和Fe3+，由于铝热剂中的铝粉可以把Fe3+还原为Fe2+，所以铝热剂中铁的氧化物可能是Fe2O3或Fe3O4，③正确； ④向某钾盐中滴加浓盐酸，产生的气体再通入品红溶液，品红溶液褪色，说明该气体的水溶液有漂白性，但是不能确定是二氧化硫还是氯气，④不正确； ⑤用pH试纸测量饱和新制氯水的pH，pH试纸先变为红色后褪色，说明饱和新制氯水有酸性和漂白性，但是不能确定是哪种物质有漂白性，⑤不正确 故选C。 14. 工业上常用纯碱溶液吸收尾气中的NO、NO2，反应如下： 反应1：NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2 反应2：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2 已知：CO2与水的反应类似SO2和H2O的反应。若NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 反应1中放出2.24LCO2时，NO、NO2参与反应的总分子数为0.2NA B. 1L0.5mol·L-1Na2CO3溶液恰好完全反应时，作氧化剂的分子数为0.5NA C. 将反应2中9.2gNO2完全反应产生的CO2通入足量水中生成的H2CO3分子数为0.1NA D. 上述制备的化工品(NaNO2、NaNO3)中含N元素的质量为28g，则所含的Na+数一定为NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．题干未告知CO2所处的状态，故无法计算反应1中放出2.24LCO2时，NO、NO2参与反应的总分子数，A错误； B．由反应方程式可知，反应NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2中NO2为氧化剂，即氧化剂与Na2CO3的物质的量之比为1:1，而反应2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2中NO2既是氧化剂又是还原剂且物质的量之比为1:1，即氧化剂与Na2CO3的物质的量之比也为1:1，故1L0.5mol·L-1Na2CO3溶液恰好完全反应时，作氧化剂的分子数为1L×0.5mol/L×NAmol-1=0.5NA，B正确； C．根据反应2即2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2可知，将反应2中9.2gNO2完全反应产生的CO2的物质的量为：0.1mol，但由于CO2和H2O反应是一个可逆反应，故通入足量水中生成的H2CO3分子数小于0.1NA，C错误； D．上述制备的化工品(NaNO2、NaNO3)中含N元素的质量为28g则N原子的物质的量为：=2mol，则所含的Na+数一定为2NA，D错误； 故答案为：B。 15. 溴及其化合物广泛应用于医药、农药和阻燃剂等生产中。一种利用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图。 浓缩海水酸化海水含溴空气 含溴溶液产品溴 已知：i.与Na2CO3反应时，Br2转化为BrO和Br-。 ii.HBrO3为强酸。 下列说法不正确的是 A. 酸化海水通入Cl2提取溴的反应：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 B. 脱氯过程Fe2+和Br-均具有脱氯作用 C. 用Na2CO3溶液吸收足量Br2蒸气后，所得产物中的含碳粒子主要是HCO D. H2SO4酸化后重新得到Br2的反应：5Br-+BrO+6H+=3Br2+3H2O 【答案】C 【解析】 【分析】由流程可知，海水浓缩、酸化后通入氯气发生2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，用热空气吹出溴，得到含有溴的空气，将含溴空气通入FeBr2溶液脱氯，再与Na2CO3溶液反应，Br2转化为和，再用硫酸酸化，和在酸性环境下反应生成Br2，经过一系列操作得到溴，以此分析解答。 【详解】A．酸化海水通入Cl2，Cl2将溴离子氧化为溴单质，发生反应：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，故A正确； B．脱氯过程中可能发生反应：3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+Br2，Fe2+和Br-均具有脱氯作用，故B正确； C．Na2CO3溶液吸收足量Br2蒸气，反应生成、和CO2，则所得产物中的含碳粒子主要是CO2，故C错误； D．H2SO4酸化时化合价降低作氧化剂，化合价升高作还原剂，发生反应：，故D正确； 故选C。 16. 短周期主族元素T的一种氧化物为。根据下列信息回答相关问题： （1）若气体具有刺激性气味，通入酸性溶液中，溶液由紫红色变为无色。食品中添加适量可起到防腐和抗氧化作用，则的化学式为___________，还可以使品红褪色，则体现了它的___________。 A．氧化性 B．还原性 C．漂白性 D．酸性氧化物的通性 常温下，与T的简单氢化物不能大量共存，原因是___________(用化学方程式表示)。 （2）若T位于第三周期ⅣA族，含有的材料在碱性土壤中会“短路”，其原因是___________(用离子方程式表示)。 （3）常温下，若是红棕色气体。在针管实验中，乙管中充满，使甲管中物质和乙管中物质反应。 启动实验后，下列叙述正确的是___________(填标号)。 A．若甲管中充满KI-淀粉溶液，则溶液变蓝 B．若甲管中充满，则颜色无明显变化 C．若甲管中充满溶液，则溶液变黄色 （4）若将无色无味的气体持续通入澄清石灰水中，石灰水先变浑浊，后变澄清。在点燃条件下和镁单质能发生反应，且生成黑色固体。写出反应的化学方程式___________。将通入棉花包裹的粉末中，过一会儿，棉花燃烧起来。由此推知，和反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。 【答案】（1） ①. ②. C ③. （2） （3）AC （4） ①. ②. 放热 【解析】 【小问1详解】 已知SO2是一种无色有刺激性气味的气体，具有强还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而是酸性高锰酸钾溶液褪色，故若TO2气体具有刺激性气味，通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫红色变为无色，食品中添加适量TO2可起到防腐和抗氧化作用，则TO2的化学式为SO2；SO2还可以使品红褪色，则体现了它的漂白性，选C；常温下，SO2与S的简单氢化物即H2S不能大量共存，原因是； 【小问2详解】 若T位于第三周期ⅣA族，故T为Si，则T的氧化物即SiO2，SiO2是酸性氧化物，能与碱反应，离子方程式为； 【小问3详解】 常温下，若TO2是红棕色气体即为NO2，据此分析解题： A．由于NO2能与水反应生产HNO3，HNO3具有强氧化性，能将KI氧化为I2，故若甲管中充满KI–淀粉溶液，则溶液变蓝，A符合题意； B．由于NO2能将H2S氧化为S，NO2的红棕色褪去，且产生淡黄色固体，故若甲管中充满H2S，则颜色有明显变化，B不合题意； C．由于NO2能与水反应生产HNO3，HNO3具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，故若甲管中充满FeCl2溶液，则溶液变黄色，C符合题意； 故选AC； 【小问4详解】 若将无色无味的TO2气体持续通入澄清石灰水中，石灰水先变浑浊，后变澄清，点燃条件下和镁单质能发生反应，且生成黑色固体，则TO2为CO2，黑色固体为C，反应的化学方程式；将CO2通入棉花包裹的Na2O2粉末中，过一会儿，棉花燃烧起来，由此推知，该反应是一个放热反应。 17. 对废旧催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废旧催化剂主要含、、。一种回收利用废旧催化剂的工艺流程如下图。 回答下列问题： （1）“焙烧”时，转化为，写出相应的化学方程式___________。 （2）加快溶浸速率的方法是___________。(写一种) （3）溶浸后的溶液中，铝元素以的形态存在。写出“沉铝”时使铝元素恰好沉淀完全的离子方程式为___________。 （4）“沉钼”后，滤液X的溶质主要是___________(写化学式)。 （5）已知中Co元素的化合价为0价。 ①在“反应”中的氧化剂和还原剂物质的量之比为___________。 ②Y是一种可以循环利用的物质，Y是___________(填化学式)。 【答案】（1） （2）适当升高溶液温度，搅拌等 （3） （4） （5） ①. ②. CO 【解析】 【分析】某废催化剂主要含、、。由流程可知，加入NaOH固体焙烧，Al2O3和NaOH发生Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O；“焙烧”时，转化为，发生的反应为MoO3+2NaOHNa2MoO4+H2O，然后水浸过滤得到含的滤渣，与CO在90℃时发生反应生成，然后将分解得到Co和CO，CO可以循环利用；滤液中含有、Na2MoO4，然后向滤液中通入CO2，发生反应CO2+=Al(OH)3↓+NaHCO3，过滤分离出Al(OH)3，滤液中含有Na2MoO4，加入HCl沉钼，发生Na2MoO4+2HCl=H2MoO4↓+2NaCl，陈化后过滤得到H2MoO4和滤液X，H2MoO4分解得到，据此分析解答。 【小问1详解】 “焙烧”时，转化为，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 根据影响化学反应速率的因素，加快溶浸速率的方法有适当升高溶液温度，搅拌等 【小问3详解】 “沉铝”时使铝元素恰好沉淀完全的离子方程式为； 【小问4详解】 “沉铝”后，溶液中还含有碳酸钠或碳酸氢钠，“沉钼”后，碳酸钠或碳酸氢钠会与盐酸反应生成氯化钠，同时Na2MoO4+2HCl=H2MoO4↓+2NaCl，因此滤液X的溶质主要是NaCl； 【小问5详解】 ①与CO在90℃时发生反应生成（其中元素的化合价为0价），因此同时会生成CO2，反应的化学方程式为，氧化剂为，还原剂CO，有3个发生化合价变化，氧化剂和还原剂物质的量之比为； ②根据上述分析，Y是CO，可以循环利用； 18. 二氯化二硫()通常是一种金黄色液体(沸点为138℃)，可用于合成植物生长激素、除草剂、橡胶硫化剂等。已知遇水反应生成S、和，热稳定性较差。实验室采用如下装置(加热和夹持仪器已略去)将氯气通入熔融硫磺(熔点为113℃)模拟工业生产，回答下列问题： （1）写出A中制取氯气的离子方程式___________。 （2）装置接口从左到右的顺序为：a→___________(填小写字母)。 （3）仪器m的名称是___________，所装碱石灰的作用是___________。 （4）打开，通一段时间，原因是___________；实验结束时，装置B中烧瓶底部有少量硫附着，可用热的浓溶液洗涤，该反应的离子方程式为___________。 （5）证明实验中有生成的现象是___________。 （6）某同学查阅资料发现：采用和在95～100℃之间反应，也能得到和一种常用作有机溶剂的副产物，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） （2）hi→fg→bc→jk(或kj)→de （3） ①. 球形干燥管 ②. 吸收多余的氯气，防止空气中的水蒸气进入装置，导攻产率下降 （4） ①. 将整个装置中的空气排尽，避免加热时硫磺与氧气反应 ②. （5）装置B或F中有金黄色液体生成 （6） 【解析】 【分析】通过装置A制备氯气，先通过E中饱和食盐水除去氯化氢，再用D中浓硫酸干燥，在装置B中发生反应制备产品，在装置F中收集，由于反应过程中使用了氯气，对空气有污染，需要用C进行尾气处理，以此解题； 【小问1详解】 A中为实验室制取氯气，离子方程式； 【小问2详解】 根据分析，装置接口从左到右的顺序为：a→hi→fg→bc→jk(或kj)→de； 【小问3详解】 仪器m的名称是球形干燥管，所装碱石灰的作用是吸收多余的氯气，防止空气中的水蒸气进入装置，导致产率下降； 【小问4详解】 空气中的氧气可以和S反应，则打开K1，通一段时间N2，原因是将整个装置中的空气排尽，避免加热时硫黄与氧气反应；少量硫可用热的浓溶液洗涤，离子方程式为； 【小问5详解】 二氯化二硫(S2Cl2)通常是一种金黄色液体(沸点为138℃)，证明实验中有S2Cl2生成的现象是装置B或F中有金黄色液体生成； 【小问6详解】 Cl2和CS2在95~100℃之间反应，得到S2Cl2，副产物为CCl4，该反应的化学方程式为； 19. 为常见的空气污染物，会引起酸雨、光化学烟雾等污染问题。研究者以多种方法进行“脱硫”“脱硝”。 （1）利用工业废碱渣(主要成分为)来吸收含的烟气，同时得到粗品。其流程如图所示： ①操作1和操作2中均包含的分离技术为___________。 ②被溶液吸收时，会释放出一种无色无味气体，该反应的离子方程式为___________ （2）利用含有的烟气制备。其流程如图所示： ①反应a的化学方程式为___________。 ②反应b中的还原剂和氧化剂的物质的量之比为___________。 （3）以溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”。控制溶液的，一定时间内，温度对脱除率的影响如图1所示，酸碱性对脱除率的影响如图2所示： 已知烟气中与的体积比为，且吸收后转化为：。 ①在吸收过程中，反应的离子方程式是___________。 ②时，吸收液中烟气转化生成的和的物质的量之比为___________。 ③由图2可知溶液的初始越小，转化率越高，其原因是___________。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. （2） ①. ②. （3） ①. ②. ③. 溶液越小，溶液中的浓度越大，氧化的能力越强 【解析】 【分析】（1）工业废碱渣(主要成分为)经过操作1后得废渣和碳酸钠溶液，所以操作1为溶解、过滤；亚硫酸酸性强于碳酸，所以SO2被Na2CO3溶液吸收时，释放出的无色无味气体为二氧化碳，反应的离子方程式为：，Na2CO3溶液转化为NaHSO3溶液，NaHSO3溶液与加入的NaOH反应生成Na2SO3溶液，经操作2得到Na2SO3粗品，故操作2为蒸发浓缩（隔绝氧气）、冷却结晶、过滤。 （2）NaClO3、H2SO4中通入SO2发生反应a生成NaHSO4和ClO2，则反应a的化学方程式为：；ClO2 、 H2O2 与NaOH发生反应b生成NaClO2，则反应b的化学方程式为：2ClO2 + H2O2 + 2NaOH = 2NaClO2+ O₂↑+2H2O，该反应中，ClO2为氧化剂，H2O2为还原剂，还原剂和氧化剂的物质的量之比为1:2。 【小问1详解】 ①根据分析，工业废碱渣经过操作1后得废渣和碳酸钠溶液，所以操作1为溶解、过滤，，NaHSO3溶液与加入的NaOH反应生成Na2SO3溶液，经操作2得到Na2SO3粗品，故操作2为蒸发浓缩（隔绝氧气）、冷却结晶、过滤，均包含过滤； ②亚硫酸酸性强于碳酸，所以SO2被Na2CO3溶液吸收时，释放出的无色无味气体为二氧化碳，反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 ①NaClO3、H2SO4中通入SO2发生反应a生成NaHSO4和ClO2，则反应a的化学方程式为：； ②根据分析，反应b的化学方程式为：2ClO2 + H2O2 + 2NaOH = 2NaClO2+ O₂↑+2H2O，该反应中，ClO2为氧化剂，H2O2为还原剂，还原剂和氧化剂的物质的量之比为1:2； 【小问3详解】 ① NaClO溶液吸收烟气中NO，NaClO溶液吸收烟气中NO，发生氧化还原反应生成硝酸和氯化钠，反应的离子方程式是：； ② 吸收SO2发生的反应为，烟气中SO2和NO的体积比为4:1，50℃时的SO2和NO脱除率见图别为100%和80%，根据反应、，则此吸收液中烟气转化生成的和Cl－的物质的量之比为； ③溶液越小，溶液中的浓度越大，氧化的能力越强，所以溶液的初始越小，转化率越高。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $