精品解析：湖北省仙桃市汉江中学2025-2026学年高三上学期九月月考化学试题

仙桃市汉江中学2025年高三九月月考 化学试卷 H：1 F：19 Fe：56 Cu：64 Ni：59 N：14 O：16 一、单选题(每小题3分，共45分每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 智能机器人在生活中发挥着重要作用，以下应用过程中涉及化学变化的是 A. 导览讲解 B. 送餐服务 C. 消防灭火 D. 清扫灰尘 【答案】C 【解析】 【详解】A．导览讲解过程中仅涉及声音和信息传递，无新物质生成，不涉及化学变化，A错误； B．送餐服务只是位置移动，没有发生化学反应，B错误； C．物质的燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化；若消防灭火的过程中使用了灭火剂等，也可能涉及化学变化，C正确； D．清扫灰尘是将灰尘从一处转移到另一处，没有新物质生成，不涉及化学变化，D错误； 故选C。 2. 化学与生活紧密相关，下列用途不正确的是 A. 山梨酸钾可用作果汁、汽水、罐头等食品的防腐剂 B. 用热的苏打溶液清洗厨房油污 C. SO2可用于葡萄酒和干果的防腐剂 D. 五氧化二磷、硅胶均可用作食品干燥剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．山梨酸钾可作食品防腐剂，A正确： B．水解使溶液显碱性，可促进油污水解，B正确； C．能杀死细菌，可作防腐剂，C正确； D．五氧化二磷与水生成有毒的偏磷酸，不可用作食品干燥剂，D错误。 故选D。 3. 下列说法错误的是 A. 工业上煅烧黄铁矿产生 B. 铁与浓硝酸在常温下反应制备 C. 盐酸和NaOH溶液均可与Al反应产生 D. 工业上电解熔融制备Mg 【答案】B 【解析】 【详解】A．工业上煅烧黄铁矿反应生成和，发生反应：，A正确； B．铁与浓硝酸在常温下会发生钝化，在铁表面生成一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应而不会生成，则不能制备，B错误； C．是两性金属，既能与盐酸反应：，也能与NaOH溶液反应：，则盐酸和NaOH溶液均可与Al反应产生H2，C正确； D．因熔点较低，适合电解，所以工业上电解熔融制备Mg，D正确； 故选B。 4. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0℃，下，20gHF中氟原子数目为 B. 配位键数目为 C. 5.6gFe发生吸氧腐蚀生成铁锈，在电化学过程中转移的电子数为 D. 常温下的溶液中水电离出的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．为，原子数目为，A正确： B．可写成（界内的与铜离子配位），所以中配位键数目为，B错误； C．Fe发生吸氧腐蚀电化学过程中，负极反应，反应转移的电子数为，C错误； D．为弱酸弱碱盐，水溶液中，发生双水解促进水的电离，水电离出的数目，D错误； 故选A。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向稀盐酸中投入少量铁粉： B. 向溶液中通入： C. 过量跟溶液反应： D. 和HI的反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．向稀盐酸中投入少量铁粉反应的离子方程式为：，只能生成Fe2+，不能生成Fe3+，且选项的离子方程式电荷也不守恒，A错误； B．因为酸性：H2CO3<HCl，向CaCl2溶液中通入CO2，不会发生反应，则不能改写成离子方程式，B错误； C．过量Ca(OH)2跟NaHCO3溶液反应，定不足量的NaHCO3系数为1，两者反应生成CaCO3、NaOH和H2O，则反应的离子方程式为：，C正确； D．Fe(OH)3和HI反应生成FeI2、I2和H2O，反应的离子方程式为：，D错误；  故选C。 6. 实验不仅是化学学习的重要内容，更是我们认识世界、改造世界的有力工具。某化学社团进行实验探究，下列实验能达到实验目的的是 A. 利用甲装置，可以用于分离二氯甲烷(沸点40℃)和四氯化碳(沸点77 ℃) B. 利用乙装置，除去乙炔中的硫化氢杂质 C. 利用丙装置，用((杯酚)识别C60和C70，操作①②为过滤，操作③为蒸馏 D. 利用丁装置，证明苯与液溴反应产生HBr 【答案】C 【解析】 【详解】A．蒸馏时温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处，A错误； B．乙炔能被氧化，B错误； C．用(杯酚)识别和，操作①②为分离不溶物和液体的操作，为过滤，操作③为利用物质沸点不同分离出氯仿的操作，为蒸馏，C正确； D．苯和液溴在铁粉催化下发生取代反应生成溴苯和，但液溴具有挥发性，挥发出来的溴单质也能与溶液反应生成沉淀，干扰的检验，不能证明苯与液溴反应产生，不能达到目的，D错误； 故选C。 7. M、X、Y、Z和W是原子序数依次增大的主族元素，X、Y位于同一周期，基态Y原子核外s能级与p能级电子数相等，分子的空间结构为三角锥形，M单质在Z单质中燃烧发出苍白色火焰，W的原子半径是前四周期中最大的，下列叙述正确的是 A. M、X和Y能形成酸、碱和盐 B. 简单氢化物稳定性：X>Y C. 电负性：Y<Z D. Y和W形成的化合物中不含共价键 【答案】A 【解析】 【分析】首先锁定特征元素，W为前四周期主族元素中原子半径最大的元素，故W为K；M单质在Z单质中燃烧发出苍白色火焰，对应氢气在氯气中燃烧的反应，故M为H，Z为Cl；基态Y原子核外s能级与p能级电子数相等，原子序数介于H与Cl之间，符合条件的为O，其电子排布为，s能级总电子数为4，p能级总电子数为4，满足相等条件；X与Y同周期，原子序数小于Y，结合结构特征可知X为N。 【详解】A．H、N、O三种元素可形成酸如、碱如、盐如，A正确； B．元素非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，非金属性O>N，故稳定性，即Y>X，B错误； C．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，故电负性O>Cl，即Y>Z，C错误； D．O和K可形成，化合物中存在O-O共价键，D错误； 故选A。 8. 弘扬传统文化，传承中医智慧。有机物X是一种从名贵中药天山雪莲花中提取出来的物质，其结构如图所示。下列关于有机物X的说法错误的是 A. 能与溶液反应生成气体 B. 碳原子的杂化轨道类型为和 C. 能使酸性溶液褪色 D. 遇溶液显紫色 【答案】A 【解析】 【详解】A．有机物X的官能团为酚羟基、羰基、醚键等，不含羧基。酚羟基酸性弱于碳酸，不能与溶液反应生成气体，A错误； B．苯环、羰基中的碳原子形成3个键，杂化类型为；甲氧基（）中的甲基碳形成4个单键，杂化类型为，故碳原子杂化轨道类型为²和，B正确； C．分子中含酚羟基，易被酸性溶液氧化，能使其褪色，C正确； D．分子中含有酚羟基（直接连在苯环上的羟基），遇溶液发生显色反应显紫色，D正确； 故答案选A。 9. 晶体的立方晶胞如图，晶胞参数为a nm。已知：相邻原子间的最近距离之比，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 晶体中与Cu原子最近且等距离的Ni原子数目为12 B. x∶y∶z=1∶1∶3 C. 晶胞密度为 D. 可通过X射线衍射进一步确定该晶体的结构 【答案】B 【解析】 【分析】已知相邻原子间的最近距离之比，由晶胞结构可知，Ni原子位于面心，Cu原子位于顶点，N原子位于体心，以此解答。 【详解】A．由分析可知，Cu原子位于顶点，Ni原子位于面心，顶点Cu原子的最近邻为面心Ni原子，在立方晶胞中，每个顶点原子周围有12个面心原子（配位数为12），A正确； B．由分析可知，Ni原子位于面心，Cu原子位于顶点，N原子位于体心，Ni的个数为6=3，Cu的个数为8=1，N原子的个数为1，则x∶y∶z=3∶1∶1，B错误； C．由B可知，Ni的个数为6=3，Cu的个数为8=1，N原子的个数为1，则晶胞密度为，C正确； D．X射线衍射可测定晶体结构，D正确； 故选B。 10. H2O2被称为“绿色氧化剂”。一种用H2制备H2O2的原理如图所示。下列说法错误的是 A. HCl和是中间产物 B. 反应I涉及非极性键的断裂和极性键的形成 C. 整个过程总反应的原子利用率是100% D. 使用催化剂可以改变反应历程，从而改变总反应的反应热 【答案】D 【解析】 【分析】第一步为H2还原[PdCl4]2-生成Pd，第二步为Pd吸收并携带O2，将之转化为过氧根，第三步为H2O2的生成，据此解答。 【详解】A．中间产物是反应中生成又消耗的物质。由循环图可知，HCl在反应I生成，反应III中与H₂O₂等共同参与反应被消耗；Cl⁻在反应I生成，反应II中与O2、Pd反应被消耗，二者均为中间产物，A正确； B．反应I为H2与[PdCl4]2-反应生成Pd、2HCl和2Cl⁻，H2中的H-H非极性键断裂，生成HCl中的H-Cl极性键，涉及非极性键断裂和极性键形成，B正确； C．总反应为H2+O2=H2O2，反应物原子全部转化为目标产物H2O2，原子利用率100%，C正确； D．催化剂可改变反应历程、降低活化能，但不影响反应物和产物的总能量，总反应的反应热不变，D错误； 答案选D。 11. 工业上利用CO和H2O制备H2，利用计算机模拟的反应历程如下，其中吸附在Pt/SiO2催化剂表面用“·”标注，Ts表示过渡态。下列说法不正确的是 A. 该反应的正反应活化能小于逆反应活化能 B. 反应历程中反应速率最快步骤的化学方程式为·OH+·H=H2O C. 该反应高温自发进行 D. 使用催化剂可提高单位时间内原料气的转化率 【答案】C 【解析】 【分析】明确选项中的“该反应”指，从始末状态可知，该反应是放热反应。将图中信息整理得到（因部分H2从未参与反应，故省略）： （吸附在催化剂表面） （历经过渡态Ts1） （历经过渡态Ts2） （吸附在催化剂表面） （历经过渡态Ts3） （脱离催化剂表面） 【详解】A．该反应为放热反应，正反应活化能小于逆反应活化能，A正确； B．反应历程中反应速率最快步骤为活化能最小的那步，即·OH+·H=H2O，B正确； C．该反应为放热反应但熵变未知（反应前后气体分子系数不变），故只能确定该反应在低温条件可自发进行，C错误； D．反应未达平衡时，使用催化剂可提高单位时间内原料气的转化率，D正确； 故选C。 12. 二氧化硫-空气燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示(已知：质子交换膜只允许通过)。下列说法正确的是 A. 电极a的电极反应式为 B. 电子从电极a出发沿导线流向电极b，再经由质子交换膜流回电极a C. 电极a的电势高于电极b的电势 D. 电路中每转移电子，理论上消耗 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，电极a通入SO2，失去电子发生氧化反应生成硫酸，故电极a为负极，电极反应为：；电极b通入O2，发生还原反应，故电极b为正极，电极反应为：；总反应式为：。 【详解】A．由分析，电极a的电极反应式为，A正确； B．电子在外电路流动，不会进入内电路，B错误； C．电极a为负极、电极b为正极，电极a的电势低于电极b的电势，C错误； D．未指明标准状况，不确定消耗氧气的体积，D错误； 故选A。 13. 有关“石”的相关物质转化关系如下： 下列说法错误的是 A. 过程①④均为吸热反应 B. 过程④中生石膏转化成熟石膏时失去 C. 过程③可以用于吸收硫酸厂尾气中的 D. 若过程⑤中加入的试剂为，则所得副产物可以循环利用 【答案】B 【解析】 【分析】大理石主要成分为CaCO3，分解为生石灰（CaO），与水化合形成熟石灰（Ca(OH)2），熟石灰可用来吸收SO2形成生石膏（CaSO4·2H2O），失水生成熟石膏（2CaSO4·H2O），可用来生产重晶石（BaSO4）。 【详解】A．过程①是大理石（主要成分为CaCO3）分解生成生石灰（CaO），属于吸热反应；过程④为生石膏（CaSO4·2H2O）失去结晶水生成熟石膏（2CaSO4·H2O），失水过程需加热，为吸热反应，A正确； B．生石膏化学式为CaSO4·2H2O，熟石膏为2CaSO4·H2O。2 mol生石膏（CaSO4·2H2O）转化为1 mol熟石膏（2CaSO4·H2O）时失去3 mol H2O，则1mol生石膏失去1.5 mol H2O，并非2 mol，B错误； C．过程③中熟石灰（Ca(OH)2）可与SO2反应生成CaSO3，进一步氧化为CaSO4·2H2O（生石膏），可用于吸收硫酸厂尾气中的SO2，C正确； D．过程⑤中熟石膏（含CaSO4）与Ba(OH)2反应生成BaSO4（重晶石）和Ca(OH)2，副产物Ca(OH)2为过程③的反应物，可循环利用，D正确； 故答案选B。 14. 根据下列操作及现象，得出结论错误的是 选项 操作及现象 结论 A 分别测定的和溶液的，溶液的更小 结合的能力： B 向和均为的混合溶液中加入，再逐滴加入氯水并振荡，层先出现紫红色 还原性： C 分别向含等物质的量的悬浊液中，加入等体积乙酸，加热，仅完全溶解 溶度积常数： D 分别向的三氯乙酸和乙酸溶液中加入等量镁条，三氯乙酸溶液中产生气泡的速率更快 酸性：三氯乙酸>乙酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．HCOONa溶液的pH更小，说明HCOOH的酸性强于CH3COOH，醋酸根水解程度更大，因此HCOO−的碱性弱于CH3COO−，结合H+的能力更弱，A错误； B．CCl4层先出现紫红色，说明I−优先被Cl2氧化，表明I−的还原性强于Br−，B正确； C．BaC2O4完全溶解而CaC2O4未溶，说明BaC2O4的溶度积更大，更易与弱酸反应溶解，C正确； D．三氯乙酸溶液中产生气泡的速率更快，说明溶液中更大，可证明酸性：三氯乙酸>乙酸，D正确； 故选A。 15. 高铁酸钾有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂，将适量配制成的试样，将试样分别置于、、和的恒温水浴中，测定的变化，结果如图1所示[与水反应的主反应是]。常温下的水溶液中含铁微粒、、、的物质的量分数随的变化如图2所示。下列说法正确的是 A. 与水反应的主反应是放热反应 B. 的数量级为 C. 图2中点的为2.75 D. 的水溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图1数据可知，温度越高，高铁酸钾溶液平衡时高铁酸根离子浓度越小，正向反应是吸热反应，A错误； B．由和曲线交点，此时pH=3.7，则，数量级为，B错误； C．由图，点是和的交叉点，c()=c()，第一个交叉点有c()=c()，K==10-1.8，第三个交叉点有c()=c()，K'==10-3.7，K×K'=×==10-3.7×10-1.8=10-5.5，c(H+)=10-2.75，pH=2.75，C正确； D．由和曲线交点，此时pH=7.4，则，，的的电离大于水解，则溶液中：，D错误； 故选C。 二、填空题 16. 海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示： （1）实验步骤①用不到下列仪器中的_______(填标号)。 a．酒精灯 b．漏斗 c．坩埚 d．泥三角 （2）步骤⑤的操作名称是_______。 （3）碘在水中溶解度不大，但在碘化钾溶液中会形成从而增大溶解度，的空间构型是__。 （4）本试验中没有使用氯水作氧化剂，可能的原因是_______。 （5）某实验小组用欲测定海带预处理后所得溶液的碘含量，实验步骤及现象如下： 已知：。下列说法不正确的是_______(填标号)。 A．溶液b为蓝色是因为发生了反应： B．该实验可证明蓝色恢复与空气有关 C．溶液反复由无色变蓝的原因可能是氧化的反应速率比还原的反应速率快 D．上述实验不能准确测定待定液中的碘含量，应补充实验步骤：滴定前向溶液b中加入少量，反应至不再产生气泡，过滤，对滤液进行滴定 E．溶液要装在酸式滴定管中 F．当滴入最后半滴溶液，溶液从蓝色变为无色，半分钟后不变色即可确定滴定终点 （6）单质碘晶胞如图所示：，每个晶胞平均有_______个碘原子。 【答案】（1）b （2）萃取分液 （3）直线形 （4）过量的氯水可能将单质碘氧化成碘酸根，降低碘的量；氯水有毒，不环保 （5）BCE （6）8 【解析】 【分析】海带经灼烧，将其中的有机物转变成气体，所含碘元素转变成盐，得到海带灰浸泡，过滤除去不溶物得到含碘离子的水溶液，在溶液中加双氧水氧化碘离子得到含碘单质的水溶液，再加四氯化碳萃取出碘单质后分液得到碘的四氯化碳溶液，再蒸馏得到碘单质，据此解答。 【小问1详解】 步骤①为灼烧，需要在坩埚中进行，还要用到铁三角、泥三角、酒精灯、玻璃棒等仪器，无需漏斗，故答案选：b。 【小问2详解】 根据分析可知，步骤⑤中碘单质进入有机溶剂，并与无机物分离，因此步骤⑤的操作名称是：萃取分液。 【小问3详解】 的中心原子为Ｉ原子，价层电子对数为：，VSEPR模型为三角双锥形，成键电子对数为2，孤电子对数为3，空间呈最大角度分布，空间构型为直线形。 【小问4详解】 本试验中使用的是H2O2将碘离子氧化成碘单质，产物为水，绿色环保，且氯水的强氧化性会将单质碘氧化成碘酸根，因此没有使用氯水作氧化剂，可能的原因是：过量的氯水可能将单质碘氧化成碘酸根，降低碘的量；氯水有毒，不环保。 【小问5详解】 A．向含有I-的溶液中滴加稀硫酸、淀粉、过量H2O2，发生反应：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，生成的I2遇淀粉变为蓝色，故A正确； B．该实验蓝色恢复是因为过量的H2O2与NaI发生反应：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，生成的I2遇淀粉变为蓝色，与空气无关，故B错误； C．溶液变无色，是因为发生反应：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，溶液又变蓝，是因为过量的H2O2与NaI发生反应：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，生成的I2遇淀粉变为蓝色，在加入Na2S2O3溶液后，溶液先变无色，随后变蓝色，可能是H2O2氧化I-的反应速率比Na2S2O3还原I2的反应速率慢，故C错误； D．由于H2O2是过量的，可与NaI发生反应，因此上述实验不能准确测定待测液中的碘含量，应补充实验步骤：滴定前向溶液b中加少量MnO2，过量的H2O2在MnO2的作用下分解，产生O2，至不再产生气泡，即H2O2完全分解后，过滤，对滤液进行滴定，故D正确； E．为强碱弱酸盐，水解呈碱性，因此要装在碱式滴定管中，故E错误； F．用硫代硫酸钠滴定产生的碘单质，用淀粉作为指示剂，达到反应终点时，碘单质被完全消耗产生碘离子，因此滴定终点的现象为：当滴入最后半滴溶液，溶液从蓝色变为无色，半分钟后不变色即可确定滴定终点，故F正确； 因此答案选BCE。 【小问6详解】 由碘晶胞可知，I2在晶胞的8个顶点和6个面上，故一个晶胞中含有个I2分子，因此每个晶胞平均有8个碘原子。 17. 已知CO气体是一种大气污染物，利用化学原理变废为宝。回答下面问题： （1）利用如下装置制备和收集CO气体。 ①盛放甲酸的实验仪器的名称是____________________。 ②装置A中发生的化学反应利用了浓硫酸的_____________________________。 ③装置B的作用是_____________________________。 （2）新制银氨溶液可以检验CO气体，有黑色沉淀生成。写出反应的化学方程式__________________________。 （3）某研究小组为探究催化空气氧化CO的效率，设计了如下实验装置： 已知：是白色固体，易吸水潮解，。 ①从F、G、H、I、K中选择合适装置组装并测量CO的转化率，正确的接口连接顺序为a→___________(按照气流方向依次填写接口顺序，装置可重复使用)。 ②为测量CO的转化率除称量装置H反应前后质量减少为n g以外，还要称量____________________(所用数值用m表示)。 ③用含有n和m的表达式表示CO的实际转化率为___________%。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 脱水性 ③. 吸收挥发出的甲酸 （2） （3） ①. ②. 第一个装置I反应前后增加的质量m g ③. 【解析】 【分析】A中甲酸脱水生成CO，浓硫酸表现脱水性，B中水可吸收挥发出的甲酸，C中排水法收集CO，D收集C中排出的水。 【小问1详解】 ①盛放甲酸的实验仪器的名称是：分液漏斗； ②装置A中发生的化学反应利用了浓硫酸的脱水性； ③装置B的作用是：吸收挥发出的甲酸； 【小问2详解】 新制银氨溶液可以检验CO气体，有黑色沉淀生成，应为Ag单质，化学方程式为：； 【小问3详解】 ①混合气体通入F，NaOH溶液吸收混合气体中的CO2，再经过G，浓硫酸吸收水蒸气，随后进入K的管式炉中，CO被催化氧化生成CO2，再用I吸收K中生成的CO2，之后用H吸收剩余的CO，再用装置I吸收生成的CO2同时防止空气中的水蒸气干扰实验，接口顺序为：； ②为测量CO的转化率，除称量装置H反应前后质量变化外，还需要测定：第一个装置I反应前后增加的质量m g； ③CO通过装置K后发生反应：，第一个装置I中增加的质量m g为生成的CO2的质量，则K中反应的CO的质量为：，未反应的CO被H中的I2O5吸收，反应方程式为：，CO转化为CO2放出，H中减少的质量为O的质量，故未反应的CO的质量为：，CO的实际转化率为：。 18. 2009年10月1日，我国成功举办国庆六十年阅兵活动。其中阅兵仪式上9辆电动车与混合动力车等新能源车辆的亮相，展示了综合国力、国防科技发展水平。同时也说明能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。 （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇： 反应Ⅰ： CO(g) ＋ 2H2(g)CH3OH(g) ΔH1 反应Ⅱ： CO2(g) ＋ 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2 ①上述反应符合“原子经济”原则的是 _____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。 ②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）。 温度 250℃ 300℃ 350℃ K 2.041 0.270 0.012 由表中数据判断ΔH1 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。 ③某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol/L，则CO的转化率为 ，此时的温度为 （从上表中选择）。 （2）已知在常温常压下： ① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH1＝－1275.6 kJ/mol ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ/mol ③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH3＝－44.0 kJ/mol 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： （3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理， ①设计如图所示的电池装置。该电池正极的电极反应为 。 ②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为 。 【答案】（1）① I ②＜ ③ 80% 250℃ （2） CH3OH(l)+ O2(g) ＝ CO(g) + 2H2O(l) ΔH＝﹣442.8 kJ∕mol （3）① O2+ 2H2O + 4e-= 4OH- ② 2CH3OH + 3O2+ 4OH-= 2CO32-+ 6H2O 【解析】 【详解】（1）①反应I只生成甲醇，符合绿色化学思想，原子利用率100%； ②由表中数据可知随温度的升高，K逐渐减小，说明平衡左移，即正反应是放热反应，ΔH1＜0； ③ CO(g) ＋ 2H2(g) CH3OH(g) 初c: 1 3 0 △c: 0.8 1.6 0.8 平c: 0.2 1.4 0.8 则CO的转化率为=80%；K==2.041，比照表中数据可知，温度为250℃； （2）已知：① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH1＝－1275.6 kJ/mol ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ/mol ③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH3＝－44.0 kJ/mol 根据盖斯定律，由①×-②×+③×2得反应CH3OH(l)+ O2(g) ＝ CO(g) + 2H2O(l) ΔH＝﹣442.8 kJ∕mol； （3）①该燃料电池中，正极上氧气得电子和水生成氢氧根离子，电极反应式为O2+ 2H2O + 4e-=4OH-； ②得失电子相等条件下，将电极反应式相加即得电池反应式，所以得电池反应式为2CH3OH + 3O2+ 4OH-= 2CO32-+ 6H2O。 19. 某一元芳香酯G可作食用香料，它的合成路线之一如图所示。A是烯烃，其相对分子质量为56；D分子的核磁共振氢谱上有三组峰且峰面积之比为6：1：1；E能与银氨溶液反应，F分子中无甲基，1molE和1molF分别完全燃烧时，F生成的水比E的多2 mol。 已知：R﹣CH═CH2RCH2CH2OH 回答下列问题： （1）用系统命名法命名B的名称为___________________E中官能团的名称是_______________________。 （2）A的结构简式是_______________________，若在实验中只用一种试剂及必要的反应条件鉴别B、C、D，则该试剂是_______________________。 （3）D与F反应的化学方程式为_______________________________________________________________；该反应的反应类型为_______________________。 （4）满足下列条件的F的同分异构体有______________种。 ①能与NaOH溶液反应 ②分子中有2个-CH3 其中核磁共振氢谱有5组峰的结构简式为_______________________。 【答案】（1） ①. 2﹣甲基﹣1﹣丙醇 ②. 碳碳双键、醛基 （2） ①. (CH3)2C=CH2 ②. 新制氢氧化铜悬浊液 （3） ①. + ②. 酯化反应或取代反应 （4） ①. 13 ②. 【解析】 【分析】A是烯烃，其相对分子质量为56，B能连续被氧化生成D，则B为醇、C是醛、D是羧酸；D分子的核磁共振氢谱上有3组峰且峰面积之比为6：1：1，A到D碳原子个数不变，结合A的相对分子质量，D结构简式为，A结构简式为、B为、C结构简式为；E能与银氨溶液反应，说明E中含有醛基，E被还原生成F，F分子中无甲基，1 mol E和1 mol F分别完全燃烧时，F生成的水比E的多2 mol，F的不饱和度为=4，G为一元芳香酯，则F为芳香醇，说明含有一个苯环，E结构简式为，F结构简式为，D和F发生酯化反应生成G，G结构简式为；据此作答。 【小问1详解】 B为，依据系统命名法，其名称为2-甲基-1-丙醇；E结构简式为，其官能团的名称为碳碳双键、醛基； 【小问2详解】 A的结构为；B为醇、C为醛、D为羧酸，新制悬浊液遇醇无明显现象，遇醛加热生成砖红色沉淀，遇羧酸直接溶解得到蓝色溶液，可一次性鉴别三种物质； 【小问3详解】 D（2-甲基丙酸）和F（苯丙醇）在浓硫酸加热条件下发生酯化反应（属于取代反应）生成酯和水；方程式为+； 【小问4详解】 F的同分异构体满足：①能和NaOH反应，说明含酚羟基（芳香族、仅1个氧原子，不可能为羧酸）；②分子含2个甲基。其取代基为-CH3、-CH2CH3和-OH，如果-CH3、-CH2CH3相邻，有4种；如果-CH3、-CH2CH3相间有4种，如果-CH3、-CH2CH3相对，有2种，如果取代基为-CH(CH3)2、-OH，有邻间对3种，则符合条件的有13种；其中核磁共振氢谱有5组峰的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 仙桃市汉江中学2025年高三九月月考 化学试卷 H：1 F：19 Fe：56 Cu：64 Ni：59 N：14 O：16 一、单选题(每小题3分，共45分每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 智能机器人在生活中发挥着重要作用，以下应用过程中涉及化学变化的是 A. 导览讲解 B. 送餐服务 C. 消防灭火 D. 清扫灰尘 2. 化学与生活紧密相关，下列用途不正确的是 A. 山梨酸钾可用作果汁、汽水、罐头等食品的防腐剂 B. 用热的苏打溶液清洗厨房油污 C. SO2可用于葡萄酒和干果的防腐剂 D. 五氧化二磷、硅胶均可用作食品干燥剂 3. 下列说法错误的是 A. 工业上煅烧黄铁矿产生 B. 铁与浓硝酸在常温下反应制备 C. 盐酸和NaOH溶液均可与Al反应产生 D. 工业上电解熔融制备Mg 4. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0℃，下，20gHF中氟原子数目为 B. 配位键数目为 C. 5.6gFe发生吸氧腐蚀生成铁锈，在电化学过程中转移的电子数为 D. 常温下的溶液中水电离出的数目为 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向稀盐酸中投入少量铁粉： B. 向溶液中通入： C. 过量跟溶液反应： D. 和HI的反应： 6. 实验不仅是化学学习的重要内容，更是我们认识世界、改造世界的有力工具。某化学社团进行实验探究，下列实验能达到实验目的的是 A. 利用甲装置，可以用于分离二氯甲烷(沸点40℃)和四氯化碳(沸点77 ℃) B. 利用乙装置，除去乙炔中的硫化氢杂质 C. 利用丙装置，用((杯酚)识别C60和C70，操作①②为过滤，操作③为蒸馏 D. 利用丁装置，证明苯与液溴反应产生HBr 7. M、X、Y、Z和W是原子序数依次增大的主族元素，X、Y位于同一周期，基态Y原子核外s能级与p能级电子数相等，分子的空间结构为三角锥形，M单质在Z单质中燃烧发出苍白色火焰，W的原子半径是前四周期中最大的，下列叙述正确的是 A. M、X和Y能形成酸、碱和盐 B. 简单氢化物稳定性：X>Y C. 电负性：Y<Z D. Y和W形成的化合物中不含共价键 8. 弘扬传统文化，传承中医智慧。有机物X是一种从名贵中药天山雪莲花中提取出来的物质，其结构如图所示。下列关于有机物X的说法错误的是 A. 能与溶液反应生成气体 B. 碳原子的杂化轨道类型为和 C. 能使酸性溶液褪色 D. 遇溶液显紫色 9. 晶体的立方晶胞如图，晶胞参数为a nm。已知：相邻原子间的最近距离之比，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 晶体中与Cu原子最近且等距离的Ni原子数目为12 B. x∶y∶z=1∶1∶3 C. 晶胞密度为 D. 可通过X射线衍射进一步确定该晶体的结构 10. H2O2被称为“绿色氧化剂”。一种用H2制备H2O2的原理如图所示。下列说法错误的是 A. HCl和是中间产物 B. 反应I涉及非极性键的断裂和极性键的形成 C. 整个过程总反应的原子利用率是100% D. 使用催化剂可以改变反应历程，从而改变总反应的反应热 11. 工业上利用CO和H2O制备H2，利用计算机模拟的反应历程如下，其中吸附在Pt/SiO2催化剂表面用“·”标注，Ts表示过渡态。下列说法不正确的是 A. 该反应的正反应活化能小于逆反应活化能 B. 反应历程中反应速率最快步骤的化学方程式为·OH+·H=H2O C. 该反应高温自发进行 D. 使用催化剂可提高单位时间内原料气的转化率 12. 二氧化硫-空气燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示(已知：质子交换膜只允许通过)。下列说法正确的是 A. 电极a的电极反应式为 B. 电子从电极a出发沿导线流向电极b，再经由质子交换膜流回电极a C. 电极a的电势高于电极b的电势 D. 电路中每转移电子，理论上消耗 13. 有关“石”的相关物质转化关系如下： 下列说法错误的是 A. 过程①④均为吸热反应 B. 过程④中生石膏转化成熟石膏时失去 C. 过程③可以用于吸收硫酸厂尾气中的 D. 若过程⑤中加入的试剂为，则所得副产物可以循环利用 14. 根据下列操作及现象，得出结论错误的是 选项 操作及现象 结论 A 分别测定的和溶液的，溶液的更小 结合的能力： B 向和均为的混合溶液中加入，再逐滴加入氯水并振荡，层先出现紫红色 还原性： C 分别向含等物质的量的悬浊液中，加入等体积乙酸，加热，仅完全溶解 溶度积常数： D 分别向的三氯乙酸和乙酸溶液中加入等量镁条，三氯乙酸溶液中产生气泡的速率更快 酸性：三氯乙酸>乙酸 A. A B. B C. C D. D 15. 高铁酸钾有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂，将适量配制成的试样，将试样分别置于、、和的恒温水浴中，测定的变化，结果如图1所示[与水反应的主反应是]。常温下的水溶液中含铁微粒、、、的物质的量分数随的变化如图2所示。下列说法正确的是 A. 与水反应的主反应是放热反应 B. 的数量级为 C. 图2中点的为2.75 D. 的水溶液中： 二、填空题 16. 海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示： （1）实验步骤①用不到下列仪器中的_______(填标号)。 a．酒精灯 b．漏斗 c．坩埚 d．泥三角 （2）步骤⑤的操作名称是_______。 （3）碘在水中溶解度不大，但在碘化钾溶液中会形成从而增大溶解度，的空间构型是__。 （4）本试验中没有使用氯水作氧化剂，可能的原因是_______。 （5）某实验小组用欲测定海带预处理后所得溶液的碘含量，实验步骤及现象如下： 已知：。下列说法不正确的是_______(填标号)。 A．溶液b为蓝色是因为发生了反应： B．该实验可证明蓝色恢复与空气有关 C．溶液反复由无色变蓝的原因可能是氧化的反应速率比还原的反应速率快 D．上述实验不能准确测定待定液中的碘含量，应补充实验步骤：滴定前向溶液b中加入少量，反应至不再产生气泡，过滤，对滤液进行滴定 E．溶液要装在酸式滴定管中 F．当滴入最后半滴溶液，溶液从蓝色变为无色，半分钟后不变色即可确定滴定终点 （6）单质碘晶胞如图所示：，每个晶胞平均有_______个碘原子。 17. 已知CO气体是一种大气污染物，利用化学原理变废为宝。回答下面问题： （1）利用如下装置制备和收集CO气体。 ①盛放甲酸的实验仪器的名称是____________________。 ②装置A中发生的化学反应利用了浓硫酸的_____________________________。 ③装置B的作用是_____________________________。 （2）新制银氨溶液可以检验CO气体，有黑色沉淀生成。写出反应的化学方程式__________________________。 （3）某研究小组为探究催化空气氧化CO的效率，设计了如下实验装置： 已知：是白色固体，易吸水潮解，。 ①从F、G、H、I、K中选择合适装置组装并测量CO的转化率，正确的接口连接顺序为a→___________(按照气流方向依次填写接口顺序，装置可重复使用)。 ②为测量CO的转化率除称量装置H反应前后质量减少为n g以外，还要称量____________________(所用数值用m表示)。 ③用含有n和m的表达式表示CO的实际转化率为___________%。 18. 2009年10月1日，我国成功举办国庆六十年阅兵活动。其中阅兵仪式上9辆电动车与混合动力车等新能源车辆的亮相，展示了综合国力、国防科技发展水平。同时也说明能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。 （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇： 反应Ⅰ： CO(g) ＋ 2H2(g)CH3OH(g) ΔH1 反应Ⅱ： CO2(g) ＋ 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2 ①上述反应符合“原子经济”原则的是 _____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。 ②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）。 温度 250℃ 300℃ 350℃ K 2.041 0.270 0.012 由表中数据判断ΔH1 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。 ③某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol/L，则CO的转化率为 ，此时的温度为 （从上表中选择）。 （2）已知在常温常压下： ① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH1＝－1275.6 kJ/mol ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ/mol ③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH3＝－44.0 kJ/mol 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： （3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理， ①设计如图所示的电池装置。该电池正极的电极反应为 。 ②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为 。 19. 某一元芳香酯G可作食用香料，它的合成路线之一如图所示。A是烯烃，其相对分子质量为56；D分子的核磁共振氢谱上有三组峰且峰面积之比为6：1：1；E能与银氨溶液反应，F分子中无甲基，1molE和1molF分别完全燃烧时，F生成的水比E的多2 mol。 已知：R﹣CH═CH2RCH2CH2OH 回答下列问题： （1）用系统命名法命名B的名称为___________________E中官能团的名称是_______________________。 （2）A的结构简式是_______________________，若在实验中只用一种试剂及必要的反应条件鉴别B、C、D，则该试剂是_______________________。 （3）D与F反应的化学方程式为_______________________________________________________________；该反应的反应类型为_______________________。 （4）满足下列条件的F的同分异构体有______________种。 ①能与NaOH溶液反应 ②分子中有2个-CH3 其中核磁共振氢谱有5组峰的结构简式为_______________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $