精品解析：湖北省武汉市第二中学2025-2026学年高三上学期9月月考化学试题

武汉二中2026届高三上化学月考试卷 考试时间：2025.9.28 可能用到：O16 Si28 Cu64 一、单选题(共45分) 1. 《梦溪笔谈》是由北宋科学家、政治家沈括撰写的一部涉及中国自然科学、工艺技术及社会历史现象的综合性笔记体著作。其中记载了“巫咸乃浊水，入卤中，则淤淀卤脉，盐遂不成……”，这句话蕴含了化学中胶体的哪种性质 A. 丁达尔效应 B. 聚沉 C. 电脉 D. 渗析 【答案】B 【解析】 【分析】卤水中含有大量的电解质，加入胶体中，会发生聚沉现象。 【详解】A．当一束光线透过胶体，从垂直入射光方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的"通路"，这种现象叫丁达尔效应，A错误； B．当胶体中被注入电解质溶液时，胶体产生固体沉淀的现象称为胶体的聚沉，B正确； C．胶体中的分散质微粒在电场作用下作定向移动的现象，称为电泳现象，C错误； D．渗析是利用半透膜分离提纯胶体的常见操作，D错误； 故选B。 2. 下列说法不正确的是 A. 温度、压强相同时，三种气体的密度关系：ρ(O2)>ρ(Ne)>ρ(H2) B. 100g浓度为cmol·L-1稀硫酸中加入一定量的水稀释成0.5cmol·L-1，则加入水的体积小于100mL C. 某溶液的密度为1.2g/cm3，Mg2+的质量分数为5%，1L该溶液中的物质的量为5mol D. 1mol氧气在放电条件下，有30%转化为臭氧，则放电后混合气体对氢气的相对密度是35.6 【答案】D 【解析】 【详解】A．温度、压强相同时，气体密度与摩尔质量成正比。O2(32g/mol)＞Ne(20g/mol)＞H2(2g/mol)，密度关系正确，故A说法正确； B． 令加入水的质量为xg，稀释前溶质的质量分数为w1，稀释后溶质的质量分数为w2，利用稀释前后溶质的质量不变，即有100×w1=(100+x)×w2，利用c=，存在c=，0.5c=，三式联立解得，因为硫酸浓度越大，密度越大，因此有＞1，解得x＜100，水的密度为1g/cm3，因此加入水的体积小于100mL，故B说法正确； C．1L溶液质量1000mL×1.2g/cm3=1200g，m(Mg2+) = 1200g × 5% = 60g，对应2.5molMgCl2，Cl-物质的量为2.5×2=5mol，故C说法正确； D．氧气与臭氧转化的反应方程式为3O2=2O3，1molO2中30%转化为O3，生成0.2mol O3，剩余0.7molO2，总质量32g，总物质的量0.9mol，平均摩尔质量≈35.56g/mol，相同条件下，密度的比值等于其摩尔质量之比，即相对密度为≈17.8，而非35.6，故D说法错误； 故答案为D。 3. 下列化学用语使用正确的是 A. 氨气分子的价层电子对互斥模型： B. 的基态原子核外电子共有13种空间运动状态 C. 镁原子最外层电子的电子云轮廓图： D. 用电子式表示形成过程： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨分子中氮原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为1，分子的的价层电子对互斥模型为，A正确； B．铝元素的原子序数为13，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，核外电子共有7种空间运动状态，B错误； C．镁原子最外层电子为3s，则s的电子云是球形，C错误； D．KCl为离子化合物，由K+和Cl-构成，用电子式表示其形成过程为：，D错误； 故选A。 4. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 A. 金刚石硬度大，可用于制作切削刀具 B. 氧化铝具有两性，可用于制作坩埚 C. 熔点高，可用于生产光导纤维 D. 氨气有还原性，可用于生产铵态氮肥 【答案】A 【解析】 【详解】A．金刚石是天然存在的最硬物质，硬度大的性质使其非常适合用于制作切削、研磨工具，A正确； B．氧化铝具有两性，但制作坩埚主要利用其高熔点和化学稳定性，以耐受高温和腐蚀，两性并非制作坩埚的关键性质，B错误； C．光导纤维的生产主要利用二氧化硅的光学性质，如高透明度和低光损耗，而非高熔点，C错误； D．氨气具有还原性，但生产铵态氮肥（如硫酸铵、硝酸铵）主要利用其碱性（与酸反应生成铵盐），还原性与铵态氮肥生产无直接关联，D错误； 故选A。 5. 将一种试剂分别滴加到、、、四种物质的溶液中并微热，直接观察现象就可以区分这四种物质，这种试剂是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. KSCN溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液滴入溶液微热，生成白色沉淀和刺激性气味的；滴入溶液无明显现象；滴入溶液生成红褐色沉淀；滴入溶液仅生成白色沉淀，四种现象各不相同，可鉴别，A正确； B．溶液滴入、溶液均无明显现象，无法区分二者，B错误； C．溶液滴入、、溶液均产生白色沉淀（、、微溶的），无法区分，C错误； D．KSCN溶液仅滴入溶液显血红色，其余三种溶液均无明显现象，无法区分，D错误； 故选A。 6. 直接从自然界取得的能源称为一次能源，一次能源经过加工、转换得到的能源称为二次能源。下列能源中属于一次能源的是 A. 氢能 B. 电能 C. 核能 D. 水煤气 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢能是通过加工转换得到的，为二次能源，故A错误； B．电能是一次能源经过加工、转换得到的能源，为二次能源，故B错误； C．核燃料，如氘、氚，均可从自然界中直接取得，属于一次能源，故C正确； D．水煤气是通过煤和水蒸气制取的，是一氧化碳和氢气的混合气体，是二次能源，故D错误； 答案为C。 7. 下列文物中，属于有机高分子材料的是 A. 西周青铜神面卣 B. 晋代王献之《中秋帖》 C. 五代王处直墓武士浮雕石刻 D. 清代“时时报喜”转心瓶 【答案】B 【解析】 【详解】A．西周青铜神面卣的材质为青铜，属于金属材料，A错误； B．晋代王献之《中秋帖》的载体为纸张，纸张的主要成分是纤维素，纤维素属于天然有机高分子材料，B正确； C．五代王处直墓武士浮雕石刻的材质为岩石，主要成分为无机硅酸盐类物质，属于无机非金属材料，C错误； D．清代“时时报喜”转心瓶属于瓷器，主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，D错误； 故选B。 8. 室温下，根据下列实验过程及现象，不能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 结论 A 向溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀 氧化性： B 将新制饱和氯水慢慢滴入含酚酞的稀NaOH溶液，溶液中的红色褪去 说明HClO具有漂白性 C 向浓度均为0.1 mol/L的和的混合溶液中逐滴加入0.01 mol/L的NaOH溶液，先生成蓝色沉淀 D 取0.5 g淀粉于试管中，加入适量20%的溶液，沸水浴加热5 min，再加入适量碘水，溶液未显蓝色 淀粉完全水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．发生反应：，氧化剂的氧化性大于氧化产物，因此氧化性：，A正确； B．新制饱和氯水呈酸性，滴入含酚酞的稀NaOH溶液中也可发生酸碱中和反应使红色褪去，B错误； C．二者都是AB2型，小的先生成沉淀，因此，C正确； D．反应后的酸性混合溶液加入适量碘水不变蓝色，说明已无淀粉，D正确； 故答案选B。 9. 下列反应方程式表示正确的是 A. 过量SO2通入NaClO溶液中： B. 在HCl气氛中加热： C. CO2通入CaCl2溶液中： D. 溶液与过量NaOH反应制： 【答案】A 【解析】 【详解】A．过量通入NaClO溶液中，具有还原性，具有强氧化性，被氧化为，被还原为，离子方程式为：，A正确； B．在HCl气氛中加热时，HCl会抑制水解，最终得到无水：，B错误； C．盐酸酸性强于碳酸，通入溶液中无法发生复分解反应生成沉淀和HCl，反应不能发生，C错误； D．溶液与过量NaOH反应时，也会与反应生成：，D错误； 故选A。 10. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均正确的是 A. 工业制取硫酸：黄铁矿 B. 无水 C. 制漂白粉： D. 石英砂粗硅高纯硅 【答案】D 【解析】 【详解】A．黄铁矿高温煅烧生成催化氧化为用浓硫酸吸收制硫酸，过程不符合工业流程，A错误； B．氯化镁溶液在加热蒸干过程中，会促进其水解：挥发，最终得到沉淀，而不是无水氯化镁，为抑制氯化镁水解，蒸干应在HCl氛围下进行，B错误； C．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制备氯气，氯气通入石灰乳制备漂白粉，C错误； D．石英砂二氧化硅与碳高温反应生成一氧化碳和硅，300°C下硅与氯化氢反应生成和氢气，1100°C下与氢气反应生成硅和氯化氢，所以石英砂粗硅纯硅的这一转化过程能实现，D正确； 故选D。 11. 下列实验方法及所选玻璃仪器(其他材质仪器任选)均正确的是 A. 蒸馏法淡化海水，仪器为②③⑤⑥ B. 分离和的混合液体，可用分液法，仪器为⑦⑧ C. 除去苯中混有的少量苯酚：加入溴水，然后过滤，仪器为①⑦⑨ D. 使用酸性高锰酸钾标准溶液通过滴定法测定某未知浓度的溶液的浓度，仪器为④⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】A．蒸馏法淡化海水，需选用直形冷凝管，故A错误； B．CCl4与Br2互溶，不分层，无法用分液法分离，应采用蒸馏法分离，故B错误； C．苯酚与溴水反应生成的三溴苯酚易溶于苯，无法通过过滤分离，正确分离方法为加NaOH溶液后分液，故C错误； D．滴定法测定FeSO₄浓度时，需用酸式滴定管盛装酸性高锰酸钾标准液，锥形瓶盛放待测液，故D正确； 选D。 12. 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中和的物质的量浓度分别是和，取8 mL此混合酸，向其中加入过量的粉，待反应结束后，溶液中为 已知：反应中仅被还原成，忽略溶液体积的变化。 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】1. 反应分析：混合酸中提供，提供和。反应中作为氧化剂被还原为，参与反应。总反应式为： 2. 物质的量计算： - 的物质的量：，提供：。 - 的物质的量：，提供和各。 - 总：，总：。 3. 限量试剂判断： - 每2 mol 需8 mol 。若完全反应，需：，充足，故为限量试剂。 4. 浓度计算： - 生成的物质的量：。 - 浓度：。 综上，正确答案为C。 13. 由软锰矿(主要成分，及少量CaO)制备的工艺流程如下： 已知：①“沉锰”所得在空气中“焙烧”时转化为、Mn2O3、MnO的混合物且酸性条件下Mn2O3易发生歧化反应；②CaF2、MgF2难溶于水。下列说法正确的是 A. “浸取”时利用了MnO2的氧化性且反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2 B. “除杂”后的溶液中主要存在的离子有、、、F-、 C. “沉锰”时反应的离子方程式为Mn2++2HCO3-=Mn(OH)2↓+2CO2↑ D. “酸浸”时每反应1molMn2O3转移电子数为NA 【答案】D 【解析】 【分析】软锰矿(主要成分MnO2，及少量CaO、MgO)制备MnO2流程：MnO2具有氧化性，Na2SO3具有还原性，软锰矿中加入Na2SO3、H2SO4发生氧化还原反应生成MnSO4，反应为MnO2+Na2SO3+H2SO4=MnSO4+Na2SO4+H2O，CaO、MgO都和硫酸反应生成CaSO4、MgSO4，加入NaF除去Ca2+、Mg2+，反应的离子方程式为Ca2++2F-=CaF2↓、Mg2++2F-=MgF2↓，过滤除去不溶物，得到含MnSO4、Na2SO4的滤液，向滤液中加入NH4HCO3沉锰得到MnCO3沉淀，离子方程式为Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O，在空气中焙烧MnCO3得到MnO2、Mn2O3、MnO的混合物，再加入硫酸酸浸得到MnO2、Mn2+溶液，发生的反应为Mn2O3+H2SO4=MnSO4+MnO2+H2O，过滤得到MnSO4溶液和MnO2，据此分析； 【详解】A．"浸取"时MnO2作氧化剂，将氧化为，自身被还原为，反应方程式为MnO2++2H+=++H2O，氧化产物（）与还原产物（）物质的量之比为1∶1，A错误； B．加入NaF的目的是除去Mg2+、Ca2+，所以第一次“除杂”后的溶液中主要存在的阳离子有Na+、H+、Mn2+，B错误； C．加入NH4HCO3沉锰得到MnCO3沉淀，离子方程式为Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O，C错误； D．“酸浸”时反应为Mn2O3+H2SO4=MnSO4+MnO2+H2O，1molMn2O3反应转移1mole-，数目为NA，D正确； 故选D。 14. 工业上常以铝土矿(主要成分为Al2O3，含少量Fe2O3)为原料冶炼金属铝，其工艺流程如下图。则下列说法正确的是 A. 溶解时发生反应的离子方程式为 B. 滤渣的主要成分为Fe(OH)3 C. “酸化”时可以用过量HCl代替CO2 D. “熔融电解”时加入试剂X为冰晶石，用作反应物 【答案】A 【解析】 【分析】铝土矿主要成分为，含少量，铝土矿加氢氧化钠“溶解”，氧化铝和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，不溶于氢氧化钠溶液，过滤1分离出，滤液中通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，过滤2分离出氢氧化铝，氢氧化铝灼烧生成氧化铝，电解熔融氧化铝得到金属铝。 【详解】A．为两性氧化物，与溶液反应生成四羟基合铝酸盐，离子方程式为：，原子、电荷均守恒，A正确； B．为碱性氧化物，不与溶液反应，故滤渣主要成分为，而非，B错误； C．“酸化”目的是将转化为沉淀，若用过量，会继续溶解生成，无法得到沉淀，C错误； D．冰晶石（）的作用是降低的熔点，作为助熔剂，不参与反应，D错误； 故答案选A。 15. 设为阿伏加德罗常数的值，根据氯元素的“价-类”二维图，下列分析正确的是 A. 标况下溶于水充分反应，转移电子数为 B. 由“价-类”二维图推测可能具有强氧化性，能水解生成两种酸 C. 工业上常用制备消毒剂，该反应 D. 用试纸分别测定浓度均为的和溶液的，可比较和酸性的相对强弱 【答案】B 【解析】 【详解】A．与水的反应为可逆反应，转移电子数无法确定，A错误； B．由“价-类”二维图推测中Cl为+1价，则N为+5价、O为-2价，可能具有强氧化性，能水解生成两种酸HClO和HNO3，B正确； C．工业上常用制备消毒剂，5个NaCl中1个是还原产物，该反应n(氧化产物)：n(还原产物)= n()：n(NaCl)=4∶1，C错误； D．和溶液具有强氧化性，不能利用pH试纸测定pH，应利用pH计测定等浓度的两份溶液的pH比较其酸性强弱，D错误； 故选B。 二、解答题(共55分) 16. 无机非金属元素在化工生产中扮演着重要的角色，请利用相关知识回答下列问题。三氯硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下： 已知：i．石英砂主要成分是SiO2； ii．三氯硅烷易被氧化 （1）硅在元素周期表中的位置是_______。 （2）工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为_______。 （3）工业上原料石英砂常用NH4Cl溶液浸泡除杂，实验室检验溶液中存在NH的操作与现象为_______。 （4）写出制粗硅的化学方程式_______。 （5）整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和一种气体单质，该气体单质是_______(填名称)；在制备高纯硅的过程中若混入O2，可能引起的后果是_______(写出一种即可)。 （6）用100t含二氧化硅60%的石英矿，整个制备提纯过程硅元素损失了10%，最终获得高纯硅的质量为_______(结果精确到小数点后一位)。 【答案】（1）第三周期第ⅣA族 （2）4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O （3）实验室检验溶液中存在NH的操作与现象为：取少量溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察到试纸变蓝(或蘸浓盐酸出现白烟)，证明溶液中含 （4） （5） ①. 氢气 ②. 氧气会氧化，氧气与氢气混合引起爆炸 （6）25.2t 【解析】 【小问1详解】 硅在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族； 【小问2详解】 工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O； 【小问3详解】 取少量溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察到试纸变蓝(或蘸浓盐酸出现白烟)，证明溶液中含； 【小问4详解】 制粗硅中二氧化硅和碳在高温条件下反应生成一氧化碳和硅，化学方程式：； 【小问5详解】 ①SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和一种气体单质，反应方程式为：SiHCl3+3H2O==H2SiO3+3HCl+H2↑，该气体单质是氢气； ②在制备高纯硅的过程中若混入O2，可能引起的后果是氧气会氧化，氧气与氢气混合引起爆炸； 【小问6详解】 100t含二氧化硅60%的石英矿， 二氧化硅的质量为60t，二氧化硅中硅的质量为60t *28/28+16*2=28t，整个制备提纯过程硅元素损失了10%，最终获得高纯硅的质量为28t*（1-10%）=25.2t。 17. 硫、氮、碳的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视，如图1是氮元素的各种价态与物质类别的对应关系 （1）根据A对应的化合价和物质类别，A为_________(写分子式)，从氦元素的化合价能否发生变化的角度判断，图1中既有氧化性又有还原性的化合物是_________。 （2）浓、稀硝酸的性质相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择_______，反应的化学方程式为_________________。 （3）某同学设计了如图2所示的套管实验装置(部分装置未画出)来制备SO2，并利用实验现象来检验其还原性，制备SO2时选用的试剂为Cu和浓H2SO4，回答下列问题． ①写出制取SO2的化学方程式___________________。 ②该同学利用实验现象来检验SO2的还原性，则选用的试剂为__________。 A.双氧水(H2O2) 　　　B.品红溶液 　　　C. 酸性高锰酸钾溶液 （4）工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的．吸收工艺常用的方法是用热空气吹出Br2，用SO2吸收Br2，取吸收后的溶液，向其中加入氯化钠溶液有白色沉淀析出，写出SO2吸收Br2反应的化学方程式______________。 【答案】（1） ①. N2O5 ②. NO、NO2 （2） ①. 浓硝酸 ②. Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O （3） ①. Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O ②. C （4）SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr 【解析】 【分析】 【详解】（1）由图可知，A属于氧化物，且氮元素的化合价为+5，因此A为N2O5；根据“高价只具氧化性，低价只具还原性，中间价态两性全”可知，氮元素处于中间价态时即具有氧化性又具有还原性，因此答案是NO、NO2；（2）若要除去铁制品表面的铜镀层应选择浓硝酸，原因是铜和浓硝酸反应，而铁会发生钝化，因此可以在不腐蚀铁制品的前提下，将铜镀层溶解，方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；（3）①Cu与浓H2SO4在加热的条件下发生反应生成SO2，方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；②该同学利用实验现象来检验SO2的还原性，应该选用酸性高锰酸钾，现象是高锰酸钾溶液褪色；（4）SO2吸收Br2发生氧化还原反应，方程式为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr。 考点：考查SO2的性质，含氮物质的综合应用 18. 某实验小组探究与溶液的反应。取铜粉加入溶液(用调)中，振荡、静置30分钟，铜粉减少，溶液呈棕绿色，未见有气泡产生。 已知：是难溶于水的白色固体 （1）预测铜粉可能发生的反应 反应I 反应II __________________________ （2）探究反应I是否发生 ①取铜粉加入_____________溶液中，振荡、静置30分钟，无明显现象。(所用试剂：硝酸钠和硝酸溶液) ②用传感器检测与溶液反应过程中浓度的变化，发现浓度逐渐减少。有同学认为：催化了铜和稀硝酸的反应，可能的催化过程如下，写出ⅰ的离子方程式。 ⅰ．_____________ ⅱ．反应II 总反应： （3）探究反应II是否发生 取铜粉加入_____________中，溶液迅速变为蓝绿色。取上层清液，滴加溶液，出现白色浑浊且溶液变红，振荡后红色褪去，溶液过量后浊液呈深红色。结合离子方程式解释溶液开始呈现白色浑浊最终浊液呈深红色的原因_____________。 （4）分析“溶液呈棕绿色，未见有气泡产生”的原因 小组讨论认为，棕绿色可能是因为与或形成配合物，设计实验证明棕绿色是的颜色，实验操作是_____________。 （5）从化学反应速率和限度角度简述对与溶液反应的认识_____________。 【答案】（1）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ （2） ①. 1.8mol/L硝酸钠溶液(用调) ②. NO+3Fe2++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O （3） ①. 0.3mol/LFe2(SO4)3溶液(用H2SO4调) ②. Cu2++Fe2++SCN-=CuSCN↓+Fe3+，当SCN-较少时Fe(SCN)3转化为CuSCN，过量的SCN-和溶液中的Fe3+反应，浊液最终呈深红色 （4）分别向Cu(NO3)2、Fe(NO3)2和Fe(NO3)3溶液中通入NO （5）反应I比反应II限度大，反应II比反应I速率快 【解析】 【小问1详解】 溶液中含有Fe3+，所以除发生反应I外，还有Fe3+氧化Cu生成Cu2+和Fe2+，即反应II的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+； 【小问2详解】 ①探究反应I是否发生，需要排除Fe3+的影响，而且保证其他条件应相同，根据所提供的试剂，取铜粉加入1.8mol/L硝酸钠溶液(用调)中，振荡、静置30分钟，无明显现象，故答案为：1.8mol/L硝酸钠溶液(用调)； ②由总反应减反应II可得ⅰ的离子方程式为NO+3Fe2++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，故答案为：NO+3Fe2++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O； 【小问3详解】 探究反应II是否发生，需要排除NO的影响，而且保证其他条件应相同，取铜粉加入0.3mol/LFe2(SO4)3溶液(用H2SO4调)中，溶液迅速变为蓝绿色。取上层清液，滴加溶液，出现白色浑浊且溶液变红，振荡后红色褪去，溶液过量后浊液呈深红色，Cu2++Fe2++SCN-=CuSCN↓+Fe3+，当SCN-较少时Fe(SCN)3转化为CuSCN，过量的SCN-和溶液中的Fe3+反应，浊液最终呈深红色，故答案为：0.3mol/LFe2(SO4)3溶液(用H2SO4调)；Cu2++Fe2++SCN-=CuSCN↓+Fe3+，当SCN-较少时Fe(SCN)3转化为CuSCN，过量的SCN-和溶液中的Fe3+反应，浊液最终呈深红色； 【小问4详解】 分析“溶液呈棕绿色，未见有气泡产生”的原因可能是因为与或形成配合物，证明棕绿色是的颜色，实验操作是分别向Cu(NO3)2、Fe(NO3)2和Fe(NO3)3溶液中通入NO，故答案为：分别向Cu(NO3)2、Fe(NO3)2和Fe(NO3)3溶液中通入NO； 【小问5详解】 通过比较反应现象及反应I、反应II的平衡常数可知，反应I比反应II限度大，反应II比反应I速率快，故答案为：反应I比反应II限度大，反应II比反应I速率快。 19. 以钴铜矿主要成分为、、，另含少量及含砷化合物制备锂电池正极原料，生产流程如图所示。 已知：酸浸液中阳离子为、、、 萃取铜的过程可表示为有机物有机物 ， （1）在周期表中的位置为__________，中的价电子排布式为__________________。 （2）酸浸液中钴以形式存在，生成的化学方程式为______________。酸浸过程可适当升温以加快反应速率，但温度过高，单位时间内钴的浸出率明显降低，原因是_____________。 （3）在除铁过程中，溶液中的转化为沉淀，该反应的离子方程式为 ___________。常温条件下若除铁结束后溶液，则是否被完全沉淀浓度低于，通过计算说明____________________________。 （4）焙烧过程中，若空气与接触不充分，废气中会含有______填化学式污染空气，需要进行净化后再排放。 【答案】（1） ①. 第四周期第Ⅰ族 ②. （2） ①. ②. 温度过高，二氧化硫的溶解度降低，所以钴的浸出率降低 （3） ①. ②. 在的溶液中，，则此时溶液中，所以已经除尽 （4）CO 【解析】 【分析】铜钴矿经粉碎之后，加入稀硫酸酸浸，生成亚铁离子、铜离子、钴离子和氢离子，加入有机溶剂RH，与铜离子反应生成有机物R2Cu，萃取分液除铜；加入氯酸钠氧化亚铁离子为铁离子并以氢氧化铁和砷酸铁的沉淀将铁除掉；再加入草酸铵生成草酸钴沉淀，过滤之后进行焙烧，得到四氧化三钴。 【小问1详解】 铜是29号元素，位于周期表的第四周期IB族。Co是27号元素，故Co3+的价电子排布3d6。 【小问2详解】 酸浸时，CoOOH与SO2和硫酸反应，生成CoSO4和水，化学方程式为2CoOH+H2SO4+SO2=2CoSO4+2H2O；如果温度过高，会导致二氧化硫的溶解度降低，浸取率下降。 【小问3详解】 溶液中的与在酸性条件下反应，结合生成的铁离子生成FeAsO4沉淀和Cl-，其反应的离子方程式为：；在pH=3的溶液中，c(OH-)=10-11mol/L，则，则此时，故已除尽。 【小问4详解】 由于CoC2O4中含有C元素，故会生成CO污染空气。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 武汉二中2026届高三上化学月考试卷 考试时间：2025.9.28 可能用到：O16 Si28 Cu64 一、单选题(共45分) 1. 《梦溪笔谈》是由北宋科学家、政治家沈括撰写的一部涉及中国自然科学、工艺技术及社会历史现象的综合性笔记体著作。其中记载了“巫咸乃浊水，入卤中，则淤淀卤脉，盐遂不成……”，这句话蕴含了化学中胶体的哪种性质 A. 丁达尔效应 B. 聚沉 C. 电脉 D. 渗析 2. 下列说法不正确的是 A. 温度、压强相同时，三种气体的密度关系：ρ(O2)>ρ(Ne)>ρ(H2) B. 100g浓度为cmol·L-1稀硫酸中加入一定量的水稀释成0.5cmol·L-1，则加入水的体积小于100mL C. 某溶液的密度为1.2g/cm3，Mg2+的质量分数为5%，1L该溶液中的物质的量为5mol D. 1mol氧气在放电条件下，有30%转化为臭氧，则放电后混合气体对氢气的相对密度是35.6 3. 下列化学用语使用正确的是 A. 氨气分子的价层电子对互斥模型： B. 的基态原子核外电子共有13种空间运动状态 C. 镁原子最外层电子的电子云轮廓图： D. 用电子式表示形成过程： 4. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 A. 金刚石硬度大，可用于制作切削刀具 B. 氧化铝具有两性，可用于制作坩埚 C. 熔点高，可用于生产光导纤维 D. 氨气有还原性，可用于生产铵态氮肥 5. 将一种试剂分别滴加到、、、四种物质的溶液中并微热，直接观察现象就可以区分这四种物质，这种试剂是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. KSCN溶液 6. 直接从自然界取得的能源称为一次能源，一次能源经过加工、转换得到的能源称为二次能源。下列能源中属于一次能源的是 A. 氢能 B. 电能 C. 核能 D. 水煤气 7. 下列文物中，属于有机高分子材料的是 A. 西周青铜神面卣 B. 晋代王献之《中秋帖》 C. 五代王处直墓武士浮雕石刻 D. 清代“时时报喜”转心瓶 8. 室温下，根据下列实验过程及现象，不能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 结论 A 向溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀 氧化性： B 将新制饱和氯水慢慢滴入含酚酞的稀NaOH溶液，溶液中的红色褪去 说明HClO具有漂白性 C 向浓度均为0.1 mol/L的和的混合溶液中逐滴加入0.01 mol/L的NaOH溶液，先生成蓝色沉淀 D 取0.5 g淀粉于试管中，加入适量20%的溶液，沸水浴加热5 min，再加入适量碘水，溶液未显蓝色 淀粉完全水解 A. A B. B C. C D. D 9. 下列反应方程式表示正确的是 A. 过量SO2通入NaClO溶液中： B. 在HCl气氛中加热： C. CO2通入CaCl2溶液中： D. 溶液与过量NaOH反应制： 10. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均正确的是 A. 工业制取硫酸：黄铁矿 B. 无水 C. 制漂白粉： D. 石英砂粗硅高纯硅 11. 下列实验方法及所选玻璃仪器(其他材质仪器任选)均正确的是 A. 蒸馏法淡化海水，仪器为②③⑤⑥ B. 分离和的混合液体，可用分液法，仪器为⑦⑧ C. 除去苯中混有的少量苯酚：加入溴水，然后过滤，仪器为①⑦⑨ D. 使用酸性高锰酸钾标准溶液通过滴定法测定某未知浓度的溶液的浓度，仪器为④⑥ 12. 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中和的物质的量浓度分别是和，取8 mL此混合酸，向其中加入过量的粉，待反应结束后，溶液中为 已知：反应中仅被还原成，忽略溶液体积的变化。 A. B. C. D. 13. 由软锰矿(主要成分，及少量CaO)制备的工艺流程如下： 已知：①“沉锰”所得在空气中“焙烧”时转化为、Mn2O3、MnO的混合物且酸性条件下Mn2O3易发生歧化反应；②CaF2、MgF2难溶于水。下列说法正确的是 A. “浸取”时利用了MnO2的氧化性且反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2 B. “除杂”后的溶液中主要存在的离子有、、、F-、 C. “沉锰”时反应的离子方程式为Mn2++2HCO3-=Mn(OH)2↓+2CO2↑ D. “酸浸”时每反应1molMn2O3转移电子数为NA 14. 工业上常以铝土矿(主要成分为Al2O3，含少量Fe2O3)为原料冶炼金属铝，其工艺流程如下图。则下列说法正确的是 A. 溶解时发生反应的离子方程式为 B. 滤渣的主要成分为Fe(OH)3 C. “酸化”时可以用过量HCl代替CO2 D. “熔融电解”时加入试剂X为冰晶石，用作反应物 15. 设为阿伏加德罗常数的值，根据氯元素的“价-类”二维图，下列分析正确的是 A. 标况下溶于水充分反应，转移电子数为 B. 由“价-类”二维图推测可能具有强氧化性，能水解生成两种酸 C. 工业上常用制备消毒剂，该反应 D. 用试纸分别测定浓度均为的和溶液的，可比较和酸性的相对强弱 二、解答题(共55分) 16. 无机非金属元素在化工生产中扮演着重要的角色，请利用相关知识回答下列问题。三氯硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下： 已知：i．石英砂主要成分是SiO2； ii．三氯硅烷易被氧化 （1）硅在元素周期表中的位置是_______。 （2）工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为_______。 （3）工业上原料石英砂常用NH4Cl溶液浸泡除杂，实验室检验溶液中存在NH的操作与现象为_______。 （4）写出制粗硅的化学方程式_______。 （5）整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和一种气体单质，该气体单质是_______(填名称)；在制备高纯硅的过程中若混入O2，可能引起的后果是_______(写出一种即可)。 （6）用100t含二氧化硅60%的石英矿，整个制备提纯过程硅元素损失了10%，最终获得高纯硅的质量为_______(结果精确到小数点后一位)。 17. 硫、氮、碳的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视，如图1是氮元素的各种价态与物质类别的对应关系 （1）根据A对应的化合价和物质类别，A为_________(写分子式)，从氦元素的化合价能否发生变化的角度判断，图1中既有氧化性又有还原性的化合物是_________。 （2）浓、稀硝酸的性质相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择_______，反应的化学方程式为_________________。 （3）某同学设计了如图2所示的套管实验装置(部分装置未画出)来制备SO2，并利用实验现象来检验其还原性，制备SO2时选用的试剂为Cu和浓H2SO4，回答下列问题． ①写出制取SO2的化学方程式___________________。 ②该同学利用实验现象来检验SO2的还原性，则选用的试剂为__________。 A.双氧水(H2O2) 　　　B.品红溶液 　　　C. 酸性高锰酸钾溶液 （4）工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的．吸收工艺常用的方法是用热空气吹出Br2，用SO2吸收Br2，取吸收后的溶液，向其中加入氯化钠溶液有白色沉淀析出，写出SO2吸收Br2反应的化学方程式______________。 18. 某实验小组探究与溶液的反应。取铜粉加入溶液(用调)中，振荡、静置30分钟，铜粉减少，溶液呈棕绿色，未见有气泡产生。 已知：是难溶于水的白色固体 （1）预测铜粉可能发生的反应 反应I 反应II __________________________ （2）探究反应I是否发生 ①取铜粉加入_____________溶液中，振荡、静置30分钟，无明显现象。(所用试剂：硝酸钠和硝酸溶液) ②用传感器检测与溶液反应过程中浓度的变化，发现浓度逐渐减少。有同学认为：催化了铜和稀硝酸的反应，可能的催化过程如下，写出ⅰ的离子方程式。 ⅰ．_____________ ⅱ．反应II 总反应： （3）探究反应II是否发生 取铜粉加入_____________中，溶液迅速变为蓝绿色。取上层清液，滴加溶液，出现白色浑浊且溶液变红，振荡后红色褪去，溶液过量后浊液呈深红色。结合离子方程式解释溶液开始呈现白色浑浊最终浊液呈深红色的原因_____________。 （4）分析“溶液呈棕绿色，未见有气泡产生”的原因 小组讨论认为，棕绿色可能是因为与或形成配合物，设计实验证明棕绿色是的颜色，实验操作是_____________。 （5）从化学反应速率和限度角度简述对与溶液反应的认识_____________。 19. 以钴铜矿主要成分为、、，另含少量及含砷化合物制备锂电池正极原料，生产流程如图所示。 已知：酸浸液中阳离子为、、、 萃取铜的过程可表示为有机物有机物 ， （1）在周期表中的位置为__________，中的价电子排布式为__________________。 （2）酸浸液中钴以形式存在，生成的化学方程式为______________。酸浸过程可适当升温以加快反应速率，但温度过高，单位时间内钴的浸出率明显降低，原因是_____________。 （3）在除铁过程中，溶液中的转化为沉淀，该反应的离子方程式为 ___________。常温条件下若除铁结束后溶液，则是否被完全沉淀浓度低于，通过计算说明____________________________。 （4）焙烧过程中，若空气与接触不充分，废气中会含有______填化学式污染空气，需要进行净化后再排放。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $