精品解析：广东省佛山市狮山高级中学2024-2025学年高一上学期第一次阶段测试化学试题

狮山高级中学2024-2025学年度第一学期高一阶段一考试 化学科试题 本试卷共1张，4页，满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡(卷)上。用2B铅笔将考号填涂在答题卡相应位置上。 2.每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。 3.考生必须保持答题卡的整洁。 4.答案必须写在答题卡(卷)上，写在本试卷上无效。 一、单选题(每小题2分，共20分) 1. 《天工开物》中记载了用黏土烧制砖的过程，如图所示为该过程中某反应的示意图(其中“” “”和“○”分别代表不同元素的原子)。则微颗粒X中 A. 只含有 B. 一定含有和○ C. 一定含有和 D. 一定含有、和○ 2. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是 A. 纯净物：液氯、冰水混合物 B. 同素异形体：C70、石墨 C. 酸性氧化物：SO2、CO2 D. 电解质：Cu、Na2O 3. 下列物质不属于分散系的是 A. 霾 B. 水银 C. 豆浆 D. 紫水晶 4. 宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。NaCl溶于水的过程如图所示。下列说法正确的是 A. 图中水合a离子为水合钠离子 B. NaCl溶液可以导电，因此该溶液为电解质 C. NaCl溶于水的电离方程式为 D. 固体NaCl不能导电是因为固体中不存在和 5. 下列化学反应中，不属于四种基本反应类型但属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 6. 在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 7. 下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. CaCO3和HCl；K2CO3和HCl B. BaCl2和H2SO4；Ba(OH)2和H2SO4 C. HCl和Na2CO3；HCl和NaHCO3 D. NaOH和H2SO4；Ba(OH)2和HNO3 8. 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 盐酸 冰水混合物 硫酸 干冰 B 蒸馏水 五水硫酸铜 氧化铝 二氧化硫 C 胆矾 合金 碳酸钙 铁 D 液氮 碱石灰 氯化铜 蔗糖 A. A B. B C. C D. D 9. 下列叙述正确的是 A. 发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强 B. 金属阳离子被还原后，不一定得到该元素的单质 C. 氧化还原反应的本质是化合价发生变化 D. 氧化还原反应中，有一种元素化合价升高，必然有另一种元素化合价降低 10. 已知反应：Co2O3＋6HCl(浓)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O 。下列说法正确的是 A. HCl是氧化剂 B. Cl2被氧化，发生氧化反应 C. 还原性：CoCl2 > HCl D. CoCl2是还原产物 二、单项选择题(每小题4分，共24分) 11. 下列分类标准不正确的是 A. 化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应(标准：是否有电子的转移) B. 分散系分为溶液、胶体、浊液(标准：能否产生丁达尔效应) C. 纯净物分为单质、化合物(标准：组成纯净物的元素种类数) D. 化合物分为电解质、非电解质(标准：在水溶液中或熔融状态下能否导电) 12. 向AgNO3溶液中通入少量HCl气体，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线，下列图像正确的是 A. B. C. D. 13. 下列说法正确的是 ①胶体产生丁达尔效应是由胶粒直径大小决定的 ②胶体与溶液的分离可用渗析的方法 ③胶体都是均匀、透明的液体 ④水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 ⑤江河入海口处形成沙洲与胶体的性质有关 ⑥胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 A. ①②③④ B. ①②④⑤ C. ①③④⑤ D. ②③④⑥ 14. 由于高温条件下能发生反应：(未配平)，当火灾现场存放有大量金属Mg时，不能用而应用干燥的沙土灭火。关于材料中的反应，下列说法不正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 由该反应可知，Mg的还原性强于C C. 氧化产物与还原产物之比为2：1 D. 每生成12gC，转移的电子数为 15. 实验室模拟侯氏制碱法的装置如图所示，其中正确且能达到目的的是 A．制备 B．制备 C．分离 D．加热使固体分解 A. A B. B C. C D. D 16. 下列有关说法中正确的是 A. 溶于水能够导电，故是电解质 B. 是碱性氧化物，能与反应生成碱 C. 能够电离出氢离子的化合物是酸 D. 由一种元素构成的物质不一定是纯净物 三、填空题(共56分) 17. I．下列物质：① ②晶体 ③ ④ ⑤水 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩溶液。 （1）属于电解质的是(填序号，下同)________________，属于非电解质的是________________； （2）写出物质③在水溶液中的电离方程式：________________________； （3）写出足量的⑦溶液和⑧反应的离子方程式：________________________________________________； Ⅱ．某无色透明溶液可能大量存在、、、、、中的几种离子。 （4）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________________； （5）取少量原溶液，向其中加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是________，有关离子方程式为________________________________； （6）向(5)的滤液中加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是________，其反应发生的离子方程式为________________________________________________； （7）、、中一定不存在的离子是________。 18. 由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 (1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是____价。是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于______(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 (2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是_______(填字母)。 a．都不稳定，密封放置沉淀 b．两者均有丁达尔效应 c．分散质粒子可通过滤纸 (3)提纯明胶的装置是下列中的_________(填字母)。 (4)现有10mL明胶的水溶液与5mLNa2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明Na2SO4能够透过半透膜：______。 19. 室温下，某同学进行与反应的探究实验，回答下列问题。 （1）用如图装置制备纯净干燥的 ①A装置为的发生装置，反应的离子方程式为________________________________________。若反应过程中关闭A装置与B装置之间的开关，出现的现象为________________________________。 ②B中的试剂是________________(填序号)，C中试剂是________________(填序号)。 a．饱和溶液 b．饱和溶液 c．浓 （2）按照如图装置图进行实验(夹持装置略)。 ①先组装仪器，并检查好气密性，再用注射器1抽取100mL纯净的，将其连接在处，注射器2的活塞推到底后连接在处，具支U形管中装入足量的粉末与玻璃珠。 ②打开止水夹、，向右推动注射器1的活塞，可观察到的现象是：U形管中固体颜色逐渐由淡黄色变为白色，______________________________________。 ③实验时，U形管中反应的化学方程式为_______________________________。 ④实验结束后，当注射器1的活塞推到底时，测得注射器2中气体体积为70mL，则相同条件下反应消耗CO2的体积是________________。 20. 钠及其化合物在生活和生产中有重要用途。 （1）因外观和食盐相似，有咸味，容易使人误食中毒。已知能发生如下反应：。请回答： ①上述反应中，氧化产物是________(填化学式)，其中HI在反应中体现出的性质为________(填字母)。 A．酸性 B．氧化性 C．碱性 D．还原性 ②某厂废液中含有3%～6%的，直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为不引起二次污染的N2的是________________(填字母)。 A． NaClO(漂白液) B． C． D． （2）A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色均为黄色。 请回答下列问题： (i)用双线桥表示反应②化合价变化和电子转移情况：________________________________________。 (ii)写出反应③的离子方程式：________________________________________。 (iii)写出固体E反应⑥的化学方程式：________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 狮山高级中学2024-2025学年度第一学期高一阶段一考试 化学科试题 本试卷共1张，4页，满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡(卷)上。用2B铅笔将考号填涂在答题卡相应位置上。 2.每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。 3.考生必须保持答题卡的整洁。 4.答案必须写在答题卡(卷)上，写在本试卷上无效。 一、单选题(每小题2分，共20分) 1. 《天工开物》中记载了用黏土烧制砖的过程，如图所示为该过程中某反应的示意图(其中“” “”和“○”分别代表不同元素的原子)。则微颗粒X中 A. 只含有 B. 一定含有和○ C. 一定含有和 D. 一定含有、和○ 【答案】B 【解析】 【详解】由质量守恒定律可知，在反应前后原子的种类不变，在反应后有和和○三种原子，所以微粒X中一定含有和○。 答案选B。 2. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是 A. 纯净物：液氯、冰水混合物 B. 同素异形体：C70、石墨 C. 酸性氧化物：SO2、CO2 D. 电解质：Cu、Na2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．液氯、冰水混合物均为纯净物，A正确； B．C70和石墨为碳元素形成的不同的单质，属于同素异形体，B正确； C．二氧化硫和二氧化碳均能与碱溶液反应生成盐和水，故均为酸性氧化物，C正确； D．电解质是在水溶液中或熔融状态能够导电的化合物，Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误； 答案选D。 3. 下列物质不属于分散系的是 A. 霾 B. 水银 C. 豆浆 D. 紫水晶 【答案】B 【解析】 【分析】把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系，叫做分散系，分散系为混合物，依据分散质粒子直径大小将分散系分为：溶液、浊液和胶体。 【详解】A．霾是固体小颗粒分散在空气中，属于分散系，故A不选； B．水银是纯净物，不是分散系，故B选； C．豆浆属于胶体，属于分散系，故C不选； D．紫水晶属于胶体，属于分散系，故D不选； 答案选B。 4. 宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。NaCl溶于水的过程如图所示。下列说法正确的是 A. 图中水合a离子为水合钠离子 B. NaCl溶液可以导电，因此该溶液为电解质 C. NaCl溶于水的电离方程式为 D. 固体NaCl不能导电是因为固体中不存在和 【答案】C 【解析】 【详解】A．水合a离子中离子带负电荷，且离子半径：，由此可知水合a离子为水合氯离子，A错误； B．NaCl溶液为混合物，而电解质属于化合物，则NaCl溶液不是电解质，B错误； C．由图可知，NaCl溶于水发生电离生成钠离子和氯离子，其电离方程式为：，C正确； D．氯化钠固体中存在Na+和Cl-， 但Na+和Cl-不能自由移动，所以固体NaCl不能导电，D错误； 故选C。 5. 下列化学反应中，不属于四种基本反应类型但属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．A为无单质参与的分解反应，不属于氧化还原反应，A不满足题意； B．B为复分解反应，复分解反应不属于氧化还原反应，B不满足题意； C．C不属于四大反应类型，但Cu元素、Fe元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C满足题意； D．D为有单质参加的化合反应，属于氧化还原反应，D不满足题意。 答案选C。 6. 在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A. 题给附加条件是无色溶液，含的溶液一般呈蓝色，A项不符合题意； B. 、、、离子间不反应，能大量共存，B项符合题意； C. 是弱酸的酸式酸根离子，既能与酸反应也能与碱反应，故和不能大量共存，C项不符合题意； D. 与能发生反应生成沉淀，不能大量共存，D项不符合题意。 答案选B。 7. 下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. CaCO3和HCl；K2CO3和HCl B. BaCl2和H2SO4；Ba(OH)2和H2SO4 C. HCl和Na2CO3；HCl和NaHCO3 D. NaOH和H2SO4；Ba(OH)2和HNO3 【答案】D 【解析】 【详解】A．CaCO3与HCl反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，K2CO3和HCl反应的离子方程式为+2H+=H2O+CO2↑，两个反应的离子方程式不相同，A不符合题意； B．BaCl2和H2SO4反应的离子方程式为Ba2++=BaSO4↓，Ba(OH)2和H2SO4反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，两个反应的离子方程式不相同，B不符合题意； C．HCl和Na2CO3反应的离子方程式为+2H+=H2O+CO2↑，HCl和NaHCO3反应的离子方程式为+H+=H2O+CO2↑，两个反应的离子方程式不同，C不符合题意； D．NaOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3反应的离子方程式都为H++OH-=H2O，D符合题意； 故答案选D。 8. 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 盐酸 冰水混合物 硫酸 干冰 B 蒸馏水 五水硫酸铜 氧化铝 二氧化硫 C 胆矾 合金 碳酸钙 铁 D 液氮 碱石灰 氯化铜 蔗糖 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物；冰水混合物是H2O，是纯净物，A项错误； B．五水硫酸铜是纯净物，B项错误； C．合金是混合物；铁是单质，既不是电解质也不是非电解质，C项错误； D．液氮是液态的氮气，是纯净物；碱石灰是主要成分为氧化钙、氢氧化钠等组成混合物；氯化铜是电解质；蔗糖是非电解质，D项正确； 答案选D。 9. 下列叙述正确的是 A. 发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强 B. 金属阳离子被还原后，不一定得到该元素的单质 C. 氧化还原反应的本质是化合价发生变化 D. 氧化还原反应中，有一种元素化合价升高，必然有另一种元素化合价降低 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属的还原能力取决于得失电子的难易程度，而和得失电子的多少没有关系，故A错误； B．金属阳离子被还原以后化合价降低，但不一定到零价，如三价铁被还原可以到金属单质铁，还可能生成亚铁盐，故B正确； C．氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化，实质是有元素电子的转移（得失或偏移），故C错误； D．氧化还原反应中可能只有一种元素化合价上升和下降，如氯气和水反应，故D错误； 故选B。 10. 已知反应：Co2O3＋6HCl(浓)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O 。下列说法正确的是 A. HCl是氧化剂 B. Cl2被氧化，发生氧化反应 C. 还原性：CoCl2 > HCl D. CoCl2是还原产物 【答案】D 【解析】 【分析】反应Co2O3＋6HCl(浓)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O，钴元素化合价由+3价降低到+2价，即Co2O3作氧化剂；HCl中氯元素化合价由-1价升高到0价，即HCl作还原剂，据此回答。 【详解】A．由分析知HCl作还原剂，A错误； B．HCl中氯元素化合价由-1价升高到0价，被氧化，发生氧化反应，Cl2属于氧化产物，B错误； C．因还原剂的还原性大于还原产物，所以还原性HCl> CoCl2，C错误； D．Co2O3中钴元素化合价由+3价降低到+2价，发生还原反应，即CoCl2是还原产物，D正确； 故选D。 二、单项选择题(每小题4分，共24分) 11. 下列分类标准不正确的是 A. 化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应(标准：是否有电子的转移) B. 分散系分为溶液、胶体、浊液(标准：能否产生丁达尔效应) C. 纯净物分为单质、化合物(标准：组成纯净物的元素种类数) D. 化合物分为电解质、非电解质(标准：在水溶液中或熔融状态下能否导电) 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．根据是否有电子转移（化合价升降），化学反应可分为氧化还原反应和非氧化还原反应，A项正确； B．分散系可分为溶液、胶体、浊液，分类标准是分散质微粒直径的大小，B项错误； C．根据组成纯净物的元素种类数，纯净物可分为单质和化合物，C项正确； D．根据在水溶液中或熔融状态下能否导电，化合物可分为电解质和非电解质，D项正确； 故选：B。 12. 向AgNO3溶液中通入少量HCl气体，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线，下列图像正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】向AgNO3溶液中通入少量HCl，发生反应生成氯化银沉淀和硝酸，减少的银离子由氢离子补充，溶液中离子浓度基本不变，导电能力基本不变，对应图像是C，答案选C。 13. 下列说法正确的是 ①胶体产生丁达尔效应是由胶粒直径大小决定的 ②胶体与溶液的分离可用渗析的方法 ③胶体都是均匀、透明的液体 ④水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 ⑤江河入海口处形成沙洲与胶体的性质有关 ⑥胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 A. ①②③④ B. ①②④⑤ C. ①③④⑤ D. ②③④⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①丁达尔效应是胶粒对光线的散射形成的，与胶粒大小有关，正确； ②胶体不能透过半透膜，溶液可以，所以胶体与溶液的分离可用渗析的方法，正确； ③胶体不一定是透明的液体，胶体分为液溶胶、气溶胶、固溶胶，错误； ④灰尘是胶体，在外加电源作用下，有电泳的性质，与胶体性质有关，正确； ⑤河水是胶体，遇海水发生聚沉，故江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关，正确； ⑥胶体属于介稳体系，较稳定，静置后不产生沉淀，错误； 所以正确的有①②④⑤，故选B。 14. 由于高温条件下能发生反应：(未配平)，当火灾现场存放有大量金属Mg时，不能用而应用干燥的沙土灭火。关于材料中的反应，下列说法不正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 由该反应可知，Mg的还原性强于C C. 氧化产物与还原产物之比为2：1 D. 每生成12gC，转移的电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应由一种单质和化合物反应生成另一种单质和化合物，是置换反应，A正确； B．由该反应可知，Mg作还原剂，C是还原产物，故Mg的还原性强于C，B正确； C．根据化合价升降可知，氧化产物是氧化镁，还原产物为C，方程式为：，故氧化产物与还原产物之比为2：1，C正确； D．根据方程式可知，每生成一个C，得到4个电子，故每生成12 g C，即1 mol，转移的电子数为，D错误； 故选D。 15. 实验室模拟侯氏制碱法的装置如图所示，其中正确且能达到目的的是 A．制备 B．制备 C．分离 D．加热使固体分解 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．由于与稀硫酸反应生成的是微溶物，覆盖在表面阻止反应继续进行，故实验室制备用和稀盐酸，不用稀硫酸，A错误； B．二氧化碳在饱和食盐水中溶解度较小，向饱和食盐水中先通氨气使溶液呈碱性，再通入二氧化碳，便于吸收二氧化碳，二氧化碳应该从长导管进，氨气要防止倒吸，从短导管进，B错误； C．碳酸氢钠溶解度小，从饱和溶液中析出晶体，可以用过滤的方法分离固体和溶液，C正确； D．加热固体使其分解不能用烧杯，应该用坩埚，D错误； 答案选C。 16. 下列有关说法中正确的是 A. 溶于水能够导电，故是电解质 B. 是碱性氧化物，能与反应生成碱 C. 能够电离出氢离子的化合物是酸 D. 由一种元素构成的物质不一定是纯净物 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化碳是非电解质，A错误； B．能与反应生成碱，同时生成氧气，过氧化钠不是碱性氧化物，B错误； C．电离出的阳离子都是氢离子的物质，是酸，例如硫酸氢钠可以电离出氢离子，但是硫酸氢钠是盐，C错误； D．氧元素形成的氧气和臭氧混在一起是混合物，D正确； 故选D。 三、填空题(共56分) 17. I．下列物质：① ②晶体 ③ ④ ⑤水 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩溶液。 （1）属于电解质的是(填序号，下同)________________，属于非电解质的是________________； （2）写出物质③在水溶液中的电离方程式：________________________； （3）写出足量的⑦溶液和⑧反应的离子方程式：________________________________________________； Ⅱ．某无色透明溶液可能大量存在、、、、、中的几种离子。 （4）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________________； （5）取少量原溶液，向其中加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是________，有关离子方程式为________________________________； （6）向(5)的滤液中加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是________，其反应发生的离子方程式为________________________________________________； （7）、、中一定不存在的离子是________。 【答案】（1） ①. ②③⑤⑥⑦⑧ ②. ④⑨ （2） （3） （4） （5） ①. ②. （6） ①. ②. （7）、 【解析】 【小问1详解】 ①Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质； ②NaCl晶体是化合物，在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的、而导电，属于电解质； ③是化合物，在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的、而导电，属于电解质； ④是化合物，本身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质； ⑤能够部分电离产生自由移动的离子，属于电解质； ⑥HCl是化合物，水溶液中能电离产生自由移动的、而导电，属于电解质； ⑦是化合物，水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质； ⑧是化合物，在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质； ⑨是化合物，在水溶液中和熔融状态下都不能导电，是非电解质； ⑩NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质； 故属于电解质的为：②③⑤⑥⑦⑧，属于非电解质的为：④⑨； 【小问2详解】 在水中电离成钠离子和碳酸氢根，电离方程式为：； 【小问3详解】 足量的和溶液反应时，氢离子与氢氧根反应生成水，硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式为：； 【小问4详解】 在溶液中为蓝色，与无色不符，则不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是； 【小问5详解】 加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，白色沉淀为AgCl，可知溶液中存在，反应的离子方程式为； 【小问6详解】 取(5)的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，白色沉淀为氢氧化镁，可知溶液中存在；反应方程式为； 【小问7详解】 与结合生成沉淀，、均与反应生成沉淀，均与硝酸根离子不反应，则一定不存在的离子是、。 18. 由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 (1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是____价。是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于______(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 (2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是_______(填字母)。 a．都不稳定，密封放置沉淀 b．两者均有丁达尔效应 c．分散质粒子可通过滤纸 (3)提纯明胶的装置是下列中的_________(填字母)。 (4)现有10mL明胶的水溶液与5mLNa2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明Na2SO4能够透过半透膜：______。 【答案】 ①. +2 ②. 盐 ③. c ④. D ⑤. 取烧杯中的少量液体，向其中滴加BaCl2[或Ba(NO3)2、Ba(OH)2]溶液，有白色沉淀产生 【解析】 【详解】(1)根据化合物中各元素化合价的代数和等于零进行计算，设铁元素化合价为x，则有x+(+3-2×2)×2=0，得x=+2，即该铁元素为+2价；该物质是由金属阳离子和酸根离子构成的，由盐的定义知，属于盐。 (2)a溶液很稳定，a错误： b胶体具有丁达尔效应而溶液没有，b错误。 c胶体的分散质和溶液中的溶质都能透过滤纸，c正确； 答案为c。 (3)明胶的水溶液属于胶体，分离、提纯胶体的常用方法是渗析，A是蒸馏装置，B是蒸发操作，C是过滤操作，D项符合题意；答案为D。 (4)检验Na2SO4可用Ba2+，故操作为取烧杯中的少量液体，向其中滴加BaCl2[或Ba(NO3)2、Ba(OH)2]溶液，有白色沉淀产生。 19. 室温下，某同学进行与反应的探究实验，回答下列问题。 （1）用如图装置制备纯净干燥的 ①A装置为的发生装置，反应的离子方程式为________________________________________。若反应过程中关闭A装置与B装置之间的开关，出现的现象为________________________________。 ②B中的试剂是________________(填序号)，C中试剂是________________(填序号)。 a．饱和溶液 b．饱和溶液 c．浓 （2）按照如图装置图进行实验(夹持装置略)。 ①先组装仪器，并检查好气密性，再用注射器1抽取100mL纯净的，将其连接在处，注射器2的活塞推到底后连接在处，具支U形管中装入足量的粉末与玻璃珠。 ②打开止水夹、，向右推动注射器1的活塞，可观察到的现象是：U形管中固体颜色逐渐由淡黄色变为白色，______________________________________。 ③实验时，U形管中反应的化学方程式为_______________________________。 ④实验结束后，当注射器1的活塞推到底时，测得注射器2中气体体积为70mL，则相同条件下反应消耗CO2的体积是________________。 【答案】（1） ①. ②. 试管内液体压入长颈漏斗中，液体与固体脱离接触，反应停止 ③. a ④. c （2） ①. 注射器2活塞外移 ②. ③. 60mL 【解析】 【分析】（1）A装置制备二氧化碳，装置B除去氯化氢，C为干燥装置； （2）打开止水夹，，向右推动注射器1的活塞，二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，，U形管内固体颜色变浅直至变为白色，注射器2用于收集反应后的气体。 【小问1详解】 ①碳酸钙难溶于水，离子方程式中不能拆开，则装置A中反应的离子方程式为；若反应过程中关闭A装置与B装置之间的开关，则生成的二氧化碳气体不能逸出，试管内液体压入长颈漏斗中，液体与固体脱离接触，反应停止； ②生成的二氧化碳中含有挥发出的氯化氢气体，B装置中盛放的是饱和碳酸氢钠溶液，除去中混有的HCl，故选a；C为干燥装置，用于干燥，C中为浓硫酸，故选c； 【小问2详解】 ②打开止水夹、，向右推动注射器1的活塞，二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气：，因此可观察到的现象是U形管中固体颜色逐渐由淡黄色变为白色，注射器2活塞外移； ③由分析可知，U形管中反应的化学方程式为； ④根据反应可知气体减少的量为参与反应的二氧化碳的一半，当注射器1的活塞推到底时，测得注射器2中气体体积为70 mL，即反应中气体体积减少30 mL，故参加反应的二氧化碳为60 mL。 20. 钠及其化合物在生活和生产中有重要用途。 （1）因外观和食盐相似，有咸味，容易使人误食中毒。已知能发生如下反应：。请回答： ①上述反应中，氧化产物是________(填化学式)，其中HI在反应中体现出的性质为________(填字母)。 A．酸性 B．氧化性 C．碱性 D．还原性 ②某厂废液中含有3%～6%的，直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为不引起二次污染的N2的是________________(填字母)。 A． NaClO(漂白液) B． C． D． （2）A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色均为黄色。 请回答下列问题： (i)用双线桥表示反应②化合价变化和电子转移情况：________________________________________。 (ii)写出反应③的离子方程式：________________________________________。 (iii)写出固体E反应⑥的化学方程式：________________________________________。 【答案】（1） ①. ②. AD ③. B （2） ①. ②. ③. 【解析】 【分析】A是一种常见单质，其焰色反应为黄色，则A是Na；B、C、D、E是含A元素的常见化合物，Na在中燃烧生成B，B为；Na和反应生成和，和水反应生成NaOH和，所以C是NaOH；NaOH和过量反应生成，所以E是；和反应生成和，分解生成、和水，所以D是。 【小问1详解】 ①该反应中N元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则氧化剂是，I元素失去电子被氧化，氧化产物是；HI表现还原性，且HI中部分I元素化合价不变，表现酸性，故选AD； ②能使转化为不引起二次污染的，N元素的化合价降低，被还原，则试剂具有还原性，只有中N处于最低价具有还原性，作还原剂，和发生氧化还原反应，故选B； 【小问2详解】 (i)由上述分析可知，反应②是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，，双线桥表示为：； (ii)反应③过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为； (iii)反应⑥是受热分解，生成、和水，化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $