2027届高三化学一轮复习专项训练（氯及其化合物）

**基本信息** 以“基础-强化-冲刺”三级递进设计，系统覆盖氯及其化合物性质、制备与应用，融合实验探究与原理分析，培养化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |夯实基础|单选4+填空2|基础概念辨析、基础实验装置|氯气性质→氯水成分→电解原理，构建从物质性质到工业应用的逻辑链| |强化训练|单选7+解答1|性质应用、实验探究评价|次氯酸盐性质→氯的含氧酸盐氧化还原→实验方案优化，深化科学探究能力| |冲刺培优|单选5+解答1|综合实验设计、复杂反应推理|跨模块综合应用→氧化还原计算→真实情境问题解决，提升科学思维与责任意识|

高三化学一轮复习专项训练（氯及其化合物） 学校:___________姓名：___________班级：___________座号：___________ 夯实基础 一、单选题 1．下列化学反应表示正确的是 A．Cl2与水的反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- B．将氯水在强光下照射的化学方程式：2HClOCl2↑+2H2O C．氨气检验Cl2泄漏的化学方程式：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl D．Cl2处理含氰碱性废水的离子方程式：5Cl2+2CN-+4H2O=10Cl-+N2↑+2CO2↑+8H+ 2．实验室制取少量水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作能达到实验目的的是 甲 乙 丙 A．用装置甲制取气体 B．用装置乙除去中的 C．用装置丙制取水溶液 D．用干燥试纸检验水溶液的酸性 3．下列关于氯气的说法，错误的是 A．中含有的HCl杂质可通过饱和食盐水除去 B．氧化性： C．可用于生产盐酸和“84”消毒液 D．利用浓盐酸和二氧化锰共热可制得 4．某小组同学在实验室制备、收集氯气，并进行相关物质的性质探究，能达到实验目的的是 A．利用装置甲制氯气 B．利用装置乙除去氯气中的气体 C．利用装置丙收集氯气 D．可以用装置丁探究氯气的漂白性 二、填空题 5．下列实验事实，分别说明氯水中含有哪些粒子？完成下列表格： 序号 实验事实 粒子化学式 ① 新制氯水显黄绿色且有刺激性气味 ___________ ② 向氯水中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀 ___________ ③ 向氯水中加入Na2CO3粉末，有气泡产生 ___________ ④ 向氯水中滴加石蕊溶液，先变红后褪色 ___________ 6．阳离子交换膜法电解饱和食盐水示意图 (1)阳离子交换膜的作用 阻止___________进入阳极室与发生副反应：，阻止阳极产生的和阴极产生的混合发生爆炸。 (2)a、b、c、d加入或流出的物质分别是___________、___________、___________、___________；X、Y分别是___________、___________。 强化训练 一、单选题 1．氯气与冷烧碱溶液反应可制得“84”消毒液，实验装置如图。下列有关说法不正确的是 A．甲中盛放的试剂可以是高锰酸钾固体 B．乙中可采用热水浴，有利于加快反应速率 C．在甲、乙之间加入饱和食盐水洗气，可提高NaOH利用率 D．在乙之后再连接NaOH溶液吸收尾气，更加符合绿色化学思想 2．氯及其化合物应用广泛。氯的单质可由与浓盐酸共热得到，能氧化，可从海水中提取；氯的氧化物可用于自来水消毒，是一种黄绿色气体，易溶于水，与碱反应会生成与，在稀硫酸和的混合溶液中通入气体可制得；漂白液和漂白粉的有效成分是次氯酸盐，可作棉、麻的漂白剂。下列关于氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A．具有氧化性，可用于制取 B．有还原性，可用于从海水中提取溴 C．HClO不稳定，可用于棉、麻漂白 D．溶液呈酸性，可用于蚀刻印刷电路板 3．次氯酸钠是一种广泛使用的漂白剂、消毒剂。下列关于次氯酸钠说法错误的是 A．实验室可用氯气与热的溶液反应得到 B．NaClO的稳定性强于，因此更容易保存 C．适当调低溶液的，可增强其氧化性 D．向溶液中通入少量，反应的离子方程式： 4．将分液漏斗中的浓盐酸滴入具支试管中生成，将通入后续的玻璃弯管中，进行如下图探究实验。下列说法错误的是 A．固体X可能为 B．a处花瓣褪色，说明具有漂白性 C．加热b处，可见白烟，与反应是放热反应 D．d处玻璃管膨大处起防止液体冲出的作用 5．某化学教师设计如图一体化实验装置用于制备并探究的某些性质，1、2、3、4为蘸有对应溶液的棉团。下列说法错误的是 A．试剂x可选择浓NaOH溶液 B．饱和食盐水用于吸收中的HCl，防止干扰实验 C．一段时间后，1和2处棉团均会褪色 D．3处棉团变橙色、4处棉团变蓝，说明氧化性： 6．下图为探究氯气与铁反应并验证产物的微型封闭实验装置。下列说法不正确的是 A．加入浓盐酸，装置中出现黄绿色，体现了浓盐酸的还原性 B．H管中充满棕褐色烟时，拉注射器3的活塞，KSCN溶液变红，则说明生成了 C．铁和氯气反应需加热，说明该反应一定是吸热反应 D．用NaOH溶液可实现实验“绿色化” 7．84消毒液是一种常见的含氯消毒剂。下图为某品牌84消毒液说明书中的部分内容。 下列分析不正确的是 A．该消毒液的有效成分可由和NaOH溶液反应得到 B．①的原因主要是＋1价氯的化合物具有氧化性 C．②的原因主要是该消毒液遇强酸发生反应 D．③的原因主要是光照或温度升高会促进NaClO和HClO的分解 二、填空题 8．氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。 回答下列问题： (1)盛放MnO2粉末的仪器名称是______。 (2)c中化学反应的离子方程式是______，采用冰水浴冷却的目的是______。 (3)d的作用是______，可选用试剂______(填标号)。 A．Na2S      B．NaCl     C．Ca(OH)2        D．H2SO4 (4)反应结束后，取出b中试管，经______，干燥，得到KClO3晶体。 (5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显______色。可知该条件下KClO3的氧化能力______NaClO(填“大于”或“小于”)。 冲刺培优 一、单选题 1．已知氯气和空气按体积比混合通入潮湿的碳酸钠中能生成，且反应放热；不含的易与水反应生成；在以上会分解生成和。设计如图装置(部分夹持装置略)制备HClO，每个虚线框表示一个装置单元。下列说法错误的是 A．整套实验装置共有2处错误 B．若将①中换为，离子方程式为 C．装置④中的四氯化碳的作用是除去中的 D．装置⑤中多孔球泡的作用为增大接触面积，加快反应速率，提高吸收效率 2．将氯气分别通入下列溶液中，实验现象和结论均错误的是 选项 溶液 现象 结论 A KI淀粉混合溶液 溶液变为蓝色 能将氧化为 B 、KSCN混合溶液 溶液变为红色 能将氧化为 C 溶液 澄清溶液变浑浊 与水反应有生成 D 品红溶液 品红褪色，加热后又恢复红色 氯水有漂白性，漂白原理与相同 A．A B．B C．C D．D 3．氯化氨基汞[Hg(NH2)Cl]是消毒防腐药，用于皮肤及黏膜感染。实验兴趣小组利用下列装置在实验室中制备氯化氨基汞。下列说法错误的是 A．装置连接顺序为A→D→B→E→C→F B．反应方程式为 C．为使反应物充分混合，E中长导管通入的气体是Cl2 D．实验缺少尾气吸收装置，宜在通风橱中进行实验 4．某研究性学习小组的同学利用、浓盐酸反应来制取干燥的氯气并验证其有无漂白性，所用装置如图所示（可重复使用，不含制气装置）。下列说法正确的是 A．按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为 B．按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为 C．装置E的主要用途是制备 D．若实验中使用到装置C且有色布条褪色，则说明湿润的氯气有漂白性 5．关于的性质，下列说法不正确的是 A．可被浓盐酸还原生成 B．与足量的水溶液反应的还原产物为 C．(少量)，说明酸性： D．一定条件下，自身氧化还原反应生成和，转移电子 二、解答题 6．中学化学中常见的几种物质存在如图所示的转化关系。其中，A的水溶液呈紫色，C是一种黄绿色气体，实验室中常用E溶液吸收多余的C。(图中部分产物和反应条件已略去) 回答下列问题： (1)写出A与B的浓溶液反应的化学方程式：___________。 (2)C与E反应的离子方程式为___________。 (3)将B的浓溶液与H的浓溶液混合，立即产生大量气体C，该反应的离子方程式为___________。 (4)某课外小组的同学用E溶液吸收C，利用下图所示装置向吸收液中持续通入SO2气体。 实验过程中观察到如下现象： ①开始时，溶液上方出现白雾，试纸a变红。甲同学认为是HCl使a变红，乙同学不同意甲的观点，乙同学认为使a变红的是___________(写出一种即可)。 ②片刻后，溶液上方出现黄绿色气体，试纸b变蓝。用离子方程式解释b变蓝的原因是___________。 ③最终试纸b褪色。同学们认为可能的原因有两种：一是I2有还原性，黄绿色气体等物质将其氧化成IO，从而使蓝色消失；二是___________。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《高三化学一轮复习专项训练（氯及其化合物）》参考答案 夯实基础 一、单选题 1．C 【难度】0.65 【知识点】离子方程式的正误判断、次氯酸及其性质和用途、氯气和水的反应 【详解】A．HClO是弱酸，在离子方程式中保留分子式，且为可逆反应，故该反应的离子方程式为，A错误； B．氯水在强光下照射分解生成HCl和氧气，故化学方程式为，B错误； C．氨气检验Cl2泄漏的化学方程式为3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，C正确； D．碱性废水，生成的H+会和OH-反应生成水，CO2会转化为，故Cl2处理含氰碱性废水的离子方程式为，D错误； 故答案选C。 2．C 【难度】0.85 【知识点】氯气的实验室制法、常见气体的制备与收集 【分析】甲中应该用浓盐酸和二氧化锰加热生成氯气，通过乙中饱和食盐水除去挥发的HCl，氯气进入丙中和水生成HCl和次氯酸； 【详解】A．浓盐酸和二氧化锰加热生成氯气，装置甲中稀盐酸不能制取气体，A错误； B．生成的氯气中通常混有的HCl气体，可以通过饱和食盐水中除去挥发的HCl气体，但是气体应该长进短出，B错误； C．氯气进入丙中，可以制取水溶液，C正确；   D．氯水中的HClO有漂白性，能漂白pH试纸，所以不能用pH试纸测水溶液的pH，D错误； 故选C。 3．B 【难度】0.94 【知识点】氧化性、还原性强弱的比较、次氯酸及其性质和用途、氯气的实验室制法 【详解】A．因在饱和食盐水中溶解度低，而HCl易溶，则中的HCl杂质可通过饱和食盐水除去，A正确； B．卤素单质氧化性应为，B错误； C．与反应生成HCl（用于盐酸），与NaOH反应生成NaClO（用于“84”消毒液），C正确； D．实验室通过浓盐酸与共热制，符合反应条件，D正确； 故答案选B。 4．A 【难度】0.85 【知识点】氯气的性质及用途、氯气的实验室制法、常见气体的制备与收集、物质性质的探究 【详解】A．装置甲中Ca(ClO)2与浓盐酸反应可生成Cl2，反应方程式：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，该反应常温下即可进行，无需加热，A正确； B．除去Cl2中的HCl应使用饱和食盐水，而浓硫酸只能干燥Cl2，不能除去HCl，B错误； C．Cl2密度比空气大，应用向上排空气法收集，即气体从长导管进、短导管出，C错误； D．探究Cl2漂白性需对比干燥Cl2和湿润Cl2的作用，丁装置仅含湿润红纸条，无法证明干燥Cl2是否有漂白性（实际漂白性源于HClO），缺少对照实验，D错误； 故选A。 二、填空题 5． Cl2 Cl- H+ H+、HClO 【难度】0.85 【知识点】次氯酸及其性质和用途、氯水的成分及检验、氯水的性质、氯水性质实验探究、氯离子的检验 【详解】氯水是溶于水形成的混合物，存在可逆反应，含多种分子和离子，逐个分析如下： ①常温下为黄绿色、有刺激性气味的气体，氯水的颜色和气味由溶解的未反应的体现，因此对应粒子为； ②加入生成的白色沉淀为，是和结合的产物，说明氯水中含； ③和反应生成气体，有气泡产生说明氯水呈酸性，存在大量； ④石蕊遇酸变红，先变红说明氯水中有；具有强氧化性，能漂白有色有机色素，因此后褪色说明氯水中有。 6．(1) (2) 饱和食盐水 稀NaOH溶液 淡盐水 浓NaOH溶液 【难度】0.72 【知识点】氯气与碱溶液反应、电解原理的理解及判断、电解池电极反应式及化学方程式的书写、氯碱工业 【分析】A为阳极，发生氧化反应2Cl−−2e−=Cl2↑，氯离子减少，需要从a口补充饱和食盐水，生成气体X为氯气，钠离子通过阳离子交换膜进入阴极室，阳极室盐水浓度变小，从c口排出；B为阴极，发生还原反应2H2O+2e−=H2↑+2OH−，产生气体Y为H2，氢氧根离子浓度增大，阴极室得到浓NaOH溶液从d口排出，开始时阴极室导电性弱，从b口加入稀NaOH溶液增强导电性；据此作答。 【详解】（1）阳离子交换膜只能通过阳离子，不能通过阴离子，防止OH−进入阳极室与Cl2发生副反应。 （2） 依据分析，a、b、c、d加入或流出的物质分别是饱和食盐水、稀NaOH溶液、淡盐水、浓NaOH溶液；X、Y分别为Cl2、H2。 强化训练 一、单选题 1．B 【难度】0.63 【知识点】氯气的实验室制法、氯气与碱溶液反应、实验方案评价 【详解】A．高锰酸钾和浓盐酸常温下反应可以制取氯气，没有加热装置，所以甲中盛放的试剂可以是高锰酸钾固体，A正确； B．氯气与冷烧碱溶液反应可制得“84”消毒液，所以乙中不可采用热水浴，如水浴加热会有其他反应发生，会生成杂质氯酸钠，B错误； C．在甲、乙之间加入饱和食盐水洗气，可以除去浓盐酸挥发出来的氯化氢气体，可提高NaOH利用率，C正确； D．氯气有毒，不能随意排放到大气中，所以在乙之后再连接NaOH溶液吸收尾气，更加符合绿色化学思想，D正确； 故选B。 2．A 【难度】0.72 【知识点】次氯酸及其性质和用途、次氯酸盐的性质和用途、Fe3+的氧化性、海水提取溴 【详解】A．氯酸钠中氯元素化合价为+5价，具有氧化性，能和二氧化硫反应生成二氧化氯，A正确； B．氯气和溴化钠反应生成溴，是利用氯气的氧化性，B错误； C．次氯酸具有强氧化性，能漂白棉、麻等，不是利用其不稳定性，C错误； D．氯化铁具有氧化性，能和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，D错误； 故答案选A。 3．A 【难度】0.85 【知识点】次氯酸盐的性质和用途 【详解】A．氯气与热的氢氧化钠溶液反应生成的是氯酸钠、氯化钠和水，不能得到次氯酸钠，A错误； B．溶液中的次氯酸遇光易分解生成盐酸和氧气，而次氯酸钠在溶液中不易分解，所以次氯酸钠的稳定性强于次氯酸，更容易保存，B正确； C．适当降低次氯酸钠溶液pH，可以使溶液中的次氯酸根离子转化为氧化性更强的次氯酸，从而增强溶液的氧化性，C正确； D．次氯酸的酸性强于碳酸氢根离子，但弱于碳酸，所以少量二氧化碳与次氯酸钠溶液反应生成次氯酸和碳酸氢钠，反应的离子方程式为，D正确； 故选A。 4．B 【难度】0.85 【知识点】次氯酸及其性质和用途、氯气的实验室制法、氯气与金属单质的反应、吸热反应和放热反应 【详解】A．实验室可用KMnO4与浓盐酸在常温下反应制备Cl2，反应原理为2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，无需加热，图中具支试管未加热，故X可能为KMnO4，A正确； B．Cl2本身无漂白性，a处鲜花花瓣含水分，Cl2与水反应生成的HClO具有漂白性使花瓣褪色，并非Cl2直接漂白，B错误； C．Na与Cl2加热反应生成NaCl白色固体（白烟），反应开始需加热引发，一旦反应即可持续进行，说明该反应为放热反应，C正确； D．d处玻璃管膨大处可缓冲压力，防止后续装置中液体因压力变化冲出，起安全作用，D正确； 故答案选B。 5．D 【难度】0.65 【知识点】氧化性、还原性强弱的比较、次氯酸及其性质和用途、氯气与碱溶液反应、物质性质的探究 【详解】A．试剂x用于吸收尾气，浓NaOH溶液可与反应（），能有效吸收，A正确； B．制备时浓盐酸易挥发产生HCl杂质，饱和食盐水可降低溶解度并吸收HCl，避免HCl干扰后续性质实验，B正确； C．1处红墨水含有机色素，与水反应生成的HClO具有漂白性，可使红墨水褪色；氯水显酸性()，2处紫色石蕊试液先变红，后被HClO漂白而褪色，两者均会褪色，C正确； D．3处NaBr溶液与反应生成Br2（），溶液变橙色，说明氧化性；4处淀粉-KI溶液变蓝可能是过量直接氧化（），不一定是氧化了，无法证明，D错误； 故答案选D。 6．C 【难度】0.65 【知识点】氯气的实验室制法、氯气与金属单质的反应、Fe3+的检验、吸热反应和放热反应 【详解】A．加入浓盐酸后，NaClO与浓盐酸反应生成Cl2（黄绿色气体），反应中浓盐酸中的Cl-被氧化为Cl2，体现浓盐酸的还原性，A正确； B．铁与氯气反应生成棕褐色的烟FeCl3，拉注射器3的活塞使KSCN溶液与产物接触，Fe3+与KSCN反应生成血红色物质，可证明生成FeCl3，B正确； C．反应需加热仅表明反应需达到一定的能量才能引发反应，与反应吸热或放热无关，如燃烧反应需点燃（加热引发）但为放热反应，铁与氯气反应实际为放热反应，C不正确； D．NaOH溶液可吸收多余Cl2（Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O），防止污染空气，实现实验绿色化，D正确； 故选C。 7．C 【难度】0.65 【知识点】次氯酸及其性质和用途、氯气与碱溶液反应、次氯酸盐的性质和用途 【详解】A．氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠，A正确； B．次氯酸钠中氯为+1，氯化合价能降低，体现氧化性，其与盐酸反应可以生成有毒的氯气，B正确； C．②的原因主要是该消毒液遇强酸盐酸，会发生归中反应生成有毒的氯气，发生反应，C错误； D．次氯酸钠、次氯酸不稳定，光照或温度升高会促进NaClO和HClO的分解，D正确； 故选C。 二、解答题 8．(1)圆底烧瓶 (2) Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O 避免生成NaClO3 (3) 吸收尾气Cl2，防止Cl2污染空气 AC (4)冷却结晶，过滤，少量(冷)水洗涤 (5) 紫 小于 【难度】0.65 【知识点】离子方程式的书写、氧化性、还原性强弱的比较、氯气的实验室制法、氯气与碱溶液反应 【分析】利用实验室制氯气的装置制备氯气，装置a除去混在氯气中的HCl，装置b为KClO3生成装置，c为NaClO生成装置，装置d吸收尾气。 【详解】（1）盛放MnO2粉末的仪器名称是圆底烧瓶。 （2）c中Cl2与NaOH反应制备NaClO，离子方程式为：；对比b与c反应的条件及产物可知c采用冰水浴是为了防止生成NaClO3。 （3）装置d起到吸收多余Cl2，防止污染空气的作用；吸收Cl2可以选用还原性物质Na2S或碱性物质Ca(OH)2。 （4）反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶、过滤、少量(冷)水洗涤、干燥后可得KClO3晶体。 （5）2号试管溶液变为棕色，说明生成了碘单质，碘单质易溶于CCl4，静置后CCl4层显紫色；1号试管溶液颜色不变，2号试管产生碘单质，说明NaClO能将I-氧化，而KClO3不能将I-氧化，所以NaClO的氧化能力相对较强。 冲刺培优 一、单选题 1．A 【难度】0.65 【知识点】氯气的实验室制法、物质制备的探究 【分析】装置①生成的经过装置②除去混有的HCl，并与空气混合均匀，然后通入装置③中与含水8%的碳酸钠溶液反应生成，再经过装置④除去中混有的，最后将纯净的通入装置⑤中，与水反应生成HClO，据此回答。 【详解】A．由分析知，装置①为用和浓盐酸加热制取，该装置缺少加热装置，装置③为制取装置，制取时反应放热且在以上会分解生成和，故该装置需要冷水浴降温，装置④为除杂装置，应长进短出，故整套装置有3处错误，A错误； B．将①中换为，与浓盐酸反应可以产生，离子方程式为，B正确； C．由分析知，装置④中的四氯化碳的作用是除去中的，C正确； D．多孔球泡的作用为增大接触面积，加快反应速率，提高吸收效率，D正确； 故答案选A。 2．D 【难度】0.4 【知识点】次氯酸及其性质和用途、氯气与还原性化合物的反应、二氧化硫的漂白性、Fe3+的检验 【详解】A．通入KI和淀粉混合溶液，溶液变蓝，说明将氧化为，现象与结论均正确，A正确； B．通入和KSCN混合溶液，优先把氧化为，与结合显红色，现象和结论均正确，B正确； C．通入溶液，与水反应生成Cl⁻，与Ag⁺形成AgCl沉淀，现象和结论均正确，C正确； D．通入品红溶液，品红褪色是由于HClO的强氧化性，加热后颜色不会恢复，结论和现象错误（漂白原理与不同），D错误； 故答案选D。 3．C 【难度】0.65 【知识点】氯气的实验室制法、氨气的实验室制法、实验安全、实验方案评价 【分析】根据制备反应，装置需要制备氯气和氨气，由A制备氯气，反应为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，制得的氯气中混有HCl和水蒸气，用D中饱和食盐水除去HCl气体，用B中浓硫酸干燥吸水，制得干燥的氯气。由F装置制备氨气，反应为：NH3·H2O+CaO=NH3↑+Ca(OH)2，用装置C的碱石灰干燥氨气，制得干燥的氨气。将干燥纯净的氨气、氯气通入E中发生反应：，氯气的密度大于空气，氨气的密度小于空气，采用逆流原理，可使氯气、氨气、汞充分混合，短管通入氯气，长管通入氨气，未反应的过量的NH3或Cl2会污染空气，应该在装置末端安装一个尾气处理装置，据此分析作答。 【详解】A．根据上述分析可知：A为Cl2发生装置，产生的Cl2先经装置D除HCl、然后通过装置B干燥Cl2，再通入装置E；F为NH3发生装置，需经装置C干燥后通入装置E中，在装置E中，NH3与Cl2、Hg反应制取得到Hg(NH2)Cl，故装置连接正确顺序为：A→D→B→E→C→F，A正确； B．根据上述分析可知：装置E为制取Hg(NH2)Cl的装置，根据电子守恒、原子守恒，可知发生反应方程式为：，B正确； C．根据上述分析可知：装置E为制取Hg(NH2)Cl的反应装置，由于Cl2密度大于空气，NH3的密度比空气小，长导管通入NH3，可使NH3深入反应器与Hg充分接触，短导管通入Cl2，反应物充分接触，从而可以加快反应速率，C错误； D．反应尾气中可能含未反应的Cl2或NH3，它们都是有毒气体，装置中无尾气处理装置，需要增加一个尾气处理杂质，为安全起见，反应需在通风橱中进行，D正确； 故合理选项是C。 4．D 【难度】0.65 【知识点】次氯酸及其性质和用途、氯气的实验室制法、物质性质的探究 【详解】A．用浓盐酸与MnO2混合加热制取Cl2，由于盐酸具有挥发性，在Cl2中含有杂质HCl及水蒸气，先通过D装置除去HCl，再通过A装置除去水蒸气，得到干燥纯净的氯气，然后通过B验证Cl2是否具有漂白性，再通过C验证潮湿的氯气具有漂白性，由于氯气会导致大气污染，因此最后通过NaOH溶液进行尾气处理，故使用的装置的先后顺序为DABCE，故A错误； B．根据A项分析可知，装置连接顺序依次为DABCE，故B错误； C．装置E的主要用途是吸收多余的氯气，防止污染空气，故C错误； D．装置B中干燥的氯气不能使干燥的布条褪色，说明干燥氯气没有漂白性，使用装置C，装置C中湿润有色布条褪色，说明湿润的氯气有漂白性，是因为氯气与水反应生成的HClO引起的，故D正确； 故选D。 5．D 【难度】0.65 【知识点】氧化还原反应的概念判断、电子转移计算、氯的含氧酸 【详解】A．中Cl为+1价，浓盐酸中Cl⁻为-1价，两者在酸性条件下发生归中反应生成Cl₂（0价），ClO⁻被还原，A正确； B．与过量反应时，作为氧化剂被还原为Cl⁻，被氧化为，还原产物为Cl⁻，B正确； C．（少量）与反应生成和HClO，说明的酸性强于HClO，而HClO的酸性强于，C正确； D．1mol NaClO歧化生成NaCl和时，Cl从+1价变为-1价（还原）和+5价（氧化）。根据电子守恒，转移电子数为mol，而非2mol，D错误。 故选D。 二、解答题 6．(1)2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O (2)Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O (3)ClO－+Cl－+2H+=Cl2↑+H2O (4) SO2或H2SO3 Cl2+2I－=2Cl－+I2 I2有氧化性，SO2能将I2还原成I－，从而使蓝色消失 【难度】0.61 【知识点】氯气的实验室制法、氯气与还原性化合物的反应、二氧化硫与其他强氧化剂的反应、氯气和碱溶液的反应 【分析】A的水溶液呈紫色，则A为KMnO4， C是一种黄绿色气体，则C为Cl2，实验室中常用E溶液吸收多余的C，则E为NaOH，KMnO4可以与HCl生成氯气、KCl、MnCl2，则B为HCl，Cl2与NaOH生成氯化钠、次氯酸钠，则H为次氯酸钠，F为氯化钠。 【详解】（1）A与B的浓溶液反应的化学方程式：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O； （2）Cl2与NaOH生成氯化钠、次氯酸钠，离子方程式为Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O； （3）将浓盐酸与次氯酸钠的浓溶液混合，立即产生大量气体Cl2，该反应的离子方程式为：ClO－+Cl－+2H+=Cl2↑+H2O； （4）SO2或H2SO3也可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红；溶液上方出现黄绿色气体，说明生成氯气，试纸b变蓝，说明生成单质碘，试纸b变蓝的离子方程式为：Cl2+2I－=2Cl－+I2；I2有氧化性，SO2能将I2还原成I－，从而使蓝色消失。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $