2027届高三化学一轮复习能力提高训练专题（5）氯及其化合物

**基本信息** 聚焦氯及其化合物核心考点，通过实验探究、氧化还原分析、工艺流程等多样化题型，系统构建从基础性质到综合应用的知识网络，强化科学思维与探究能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |选择题|18道|涵盖实验装置分析、离子方程式书写、催化机理、物质分类与化合价、氧化还原反应判断等|从氯气制备与性质（基础）→氯的含氧酸盐/氧化物（延伸）→实验现象与原理分析（应用），形成“性质-转化-应用”逻辑链| |非选择题|4道|包括电解质判断、氧化还原配平、有效氯计算、实验设计与评价、工艺流程分析等|结合工业生产与实验操作，体现“理论-实践-问题解决”递进，强化科学探究与证据推理素养|

2027届高三化学第一轮复习能力提高训练 专题（5）氯及其化合物 温馨提示：试题非常辛苦地精选，对70分以上学生提高高考能力非常有帮助。 一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意） 1．利用下列装置制备并验证其性质。下列装置能达到实验目的的是 A．制备Cl2 B．除去Cl2中HCl C．验证Cl2有无漂白性 D．尾气处理 2．采用Deacon催化氧化法可将工业副产物HCl转化为Cl2，实现氯资源的再利用，催化机理如图所示。下列叙述错误的是 A．X为反应物HCl，Y为生成物Cl2 B．图中涉及的反应中有两个氧化还原反应 C．总反应化学方程式为 D．图示反应过程中Cu2OCl2为催化剂 3．下列离子方程式的书写正确的是 A．将通入含的溶液中： B．溶液与过量的溶液反应： C．少量通入溶液中： D．向滴有酚酞的氨水中滴加少量稀盐酸，粉色变浅： 4．某研究小组设计了一种安全高效制备氯气的方法，实现了在非水溶液中氯气的快速制备，原理示意图如图所示。 下列说法中，不正确的是 A．反应①为化合反应，生成的属于盐 B．流程中有2种元素化合价发生改变 C．该流程的总反应： D．反应③中发生还原反应 5．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列关于次氯酸盐性质实验对应的反应方程式书写正确的是 A．将足量的二氧化碳通入NaClO溶液中： B．验证“84”消毒液与洁厕剂不能混合的原因： C．用溶液吸收废气中的SO2制石膏乳： D．将硫酸铬溶液滴入含NaClO的强碱性溶液中： 6．可用于糖的脱色处理和食品保鲜等。浓度过高时易发生分解，常将其制成固体，以便运输和贮存。过氧化氢法制备固体的实验装置如图所示(s表示固体)。 已知：的熔点为℃，沸点为11℃；的沸点为150℃。 下列说法错误的是 A．图中两处使用溶液，其作用不相同 B．导管a的作用是平衡压强，使溶液顺利流下 C．通入空气的目的是防止浓度过高而发生分解 D．冰水浴可降低反应温度，防止分解 7．探究与溶液反应的实验如下： 实验Ⅰ：向溶液中滴加5滴饱和溶液，溶液变为棕黄色、滴加淀粉溶液，溶液变蓝。 实验Ⅱ：向饱和溶液中滴加5滴溶液，溶液变为黄绿色，滴加淀粉溶液，溶液不变蓝，久置后，溶液黄绿色消失。 实验Ⅲ：向含少量淀粉溶液的饱和溶液中滴加溶液至过量。溶液先变为黄绿色，后颜色不断加深，同时溶液局部变蓝但很快褪去。继续滴加溶液，蓝色褪去速度变慢，最终溶液变为蓝色，且不再褪色。 已知：部分微粒在水溶液中的颜色：(黄绿色)、(无色)。下列说法错误的是 A．实验Ⅰ中反应的离子方程式： B．实验Ⅱ中最初的主要氧化产物为 C．实验Ⅲ“局部蓝色褪去”的原因可能是被氧化为或 D．由以上实验推断：较高浓度的溶液与溶液反应易生成 8．部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法正确的是 A．a中氯元素为最低价态，所以a只有还原性 B．b通入溶液中，已知生成、和e的混合物，若与之比为，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C．c是一种新型自来水消毒剂，代替b的原因仅是c的毒性更小 D．d是一种弱酸，可用pH试纸测定其溶液的pH值 9．具有还原性，易水解，熔点、沸点，高于易分解。一种制备纯净的装置如图。 下列说法错误的是 A．应先通干燥HCl再加热管式炉 B．管式炉温度宜控制在左右 C．通入的气体可更换为 D．导气管a需接一个装有碱石灰的干燥管 10．应用下面的装置(夹持装置及尾气处理已省略)，某小组利用次氯酸钙制备氯气并探究其性质。下列说法错误的是 A．次氯酸钙与浓盐酸反应的离子方程式为 B．a为蓝墨水，不能探究是否有漂白性 C．a为碘化钾、b为溴化钠，可探究出氧化性： D．c为氢氧化钠溶液，可以除去多余氯气，防止污染 11．海水中含有大量的氯化钠，利用氯化钠可制备多种物质，如下图所示。已知是一种有毒气体。下列说法错误的是 A．步骤①的离子方程式为 B．步骤②可用于工业制取金属钠，其中钠属于还原产物 C．步骤③、④反应时，消耗等质量的转移电子数相等 D．实验中多余的可用NaOH溶液吸收 12．某离子反应涉及、、、、、等微粒，其中、的数目随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A．氧化剂与的化学计量数之比为 B．每消耗3个还原剂微粒，转移12个电子 C．该反应中为氧化产物 D．反应后溶液的碱性增强，pH变大 13．亚氯酸钠（）是一种高效的消毒剂，其制备流程如下： 已知：常温下为黄绿色有毒气体，易溶于水。体积分数大于或其水溶液在温度过高时能发生爆炸，与碱反应生成和等。 下列说法正确的是 A．“发生器”中，通入空气是防止体积分数过大而发生爆炸 B．“减压蒸发”的主要目的是加快蒸发速率 C．“冷却结晶”后可通过“分液”操作得到晶体 D．“吸收塔”中反应的离子方程式为 14．利用传感器和信息处理终端对氯水的光照实验进行数据采集与分析，得到如下图象。下列有关说法正确的是 A．图一可为光照过程中氯水中的变化情况 B．图二可为光照过程中氯水中的变化情况 C．图三可为光照过程中氧气在瓶中的体积分数的变化情况 D．根据实验数据推测，氯水长期放置后漂白性和酸性都会逐渐减弱 15．室温下，通过如图实验探究NaHCO3、Na2CO3溶液的性质。根据上述实验推测，下列说法正确的是 A．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的碱性，前者的更强 B．实验②中发生反应的离子方程式为 C．用新制氯水可以鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液 D．实验④中既有复分解反应发生，又有氧化还原反应发生 16．某同学设计用下图的装置制备少量的AlCl3(易和水蒸气反应)。下列说法错误的是 A．B装置中所装试剂为饱和的NaCl溶液，其作用是除去氯气中的HCl B．装置C和F中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进入E中 C．用50 mL 12 mol·L-1的盐酸与足量的MnO2反应，所得氯气可以制取26.7 g AlCl3 D．实验过程中应先点燃A处的酒精灯，再点燃D处的酒精灯 17．是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等。其生产工艺如图所示。已知：饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体，温度高于38℃时析出晶体，温度高于60℃时，分解生成和。 下列说法正确的是 A．反应Ⅰ中作氧化剂，反应II中作氧化剂 B．反应Ⅱ的离子方程式为 C．可通过检验最后一次洗涤液中是否含有验证晶体洗涤干净 D．为了得到无水晶体，“趁热过滤”应控制温度低于38℃ 18．NaClO溶液可将烟气中的NO转化为。常温下，NaClO溶液在不同pH时进行烟气脱硝(NO)，测得NO去除率与吸收液pH(pH越小，氢离子浓度越大，常温下pH=7的溶液呈中性)的关系如图所示。 下列说法错误的是 A．NaClO溶液不能与洁厕灵(主要成分为盐酸)同时使用 B．pH=6时，NaClO溶液脱硝反应的离子方程式为 C．氧化性： D．当吸收液pH>8时，NO去除率随pH升高而迅速下降的原因是HClO含量减少 二、完成下列各题 19．如今市面上有各类杀菌消毒剂被人们所认识和使用。下列是常见的几种消毒剂： ①“84”消毒液；②漂白粉；③(在水中一部分可以电离出阴、阳离子)；④；⑤；⑥碘酒；⑦75%酒精；⑧过氧乙酸()；⑨高铁酸钠()。回答下列问题： (1)上述杀菌消毒剂______(填序号)属于电解质。 (2)①高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：____________________________________，请配平该化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目______。 ②高铁酸钠()可用作消毒剂原因之一是它具有强______。(填“氧化性”或者“还原性”) (3)各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。 ①巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是______。 ②“84”消毒液的有效成分为，常温下用烧碱溶液吸收可制备“84”消毒液。若将通入热的烧碱溶液中，可以得到、、的混合溶液。当混合溶液中的和的个数比为时，混合液中的和的个数比为______。 (4)氯水也具有杀菌、消毒、漂白的功效。氯水长时间久置会失效，为探究失效原因，用传感器进行数字化实验，测定广口瓶中pH、氯离子数目、氧气体积分数随时间变化的数据。已知：pH越高，溶液的酸性越弱、碱性越强。下列叙述正确的是______。 A．光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，氧气传感器测得氧气的体积分数减少 B．光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中的数目也不断增大 C．随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强 D．pH减小主要原因是光照引起溶解度减小，氯气逸出，导致溶液中数目减小 (5)商业上常用“有效氯”来表明含氯消毒剂的消毒能力。若某种消毒剂的得电子能力与氯气相当，则其“有效氯”为，据此可知二氧化氯的“有效氯”为______%(保留3位有效数字)。 20．氯及其化合物 Cl2和ClO2是重要的消毒剂，研究其制备过程具有重要的价值。 Ⅰ．利用NaClO3制备ClO2，在水溶液中发生反应： 相关反应机理如下(其中Cl－由NaCl提供)。 (1)下列说法不正确的是______(填序号)。 A．反应消耗2molNaClO3，需要投入2molNaCl B．②中反应为 C．①、②和③均为氧化还原反应 (2)写出反应\①的离子方程式：______。 (3)商业上常用“有效氯”来说明消毒剂的消毒能力。“有效氯”是指一定质量的这种消毒剂与多少质量的氯气的氧化能力相当，其数值可以用此时氯气的质量对消毒剂质量的百分比来表示。二氧化氯(ClO2)的“有效氯为______%。 Ⅱ．亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂。制备亚氯酸钠的流程如下： (4)反应Ⅰ阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为______；反应Ⅱ的氧化产物为______。 21．二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒灭菌剂。 Ⅰ．制备 (1)向H2SO4酸化的NaClO3溶液中通入SO2反应制备ClO2气体。制备ClO2反应的离子方程式为_______。其中SO2作_______剂，反应过程中若消耗SO2(标况下)672 mL时，转移电子数目为_______。 Ⅱ．保存 (2)ClO2受热易分解，碱性条件下ClO2与H2O2反应转化为较稳定的NaClO2。 ①生成NaClO2反应的离子方程式为_______。 ②该反应不宜在较高温度下进行，原因是_______。 (3)ClO2与H2O2转化为不同反应产物的转化率与pH的关系如图所示。pH减小，NaClO2纯度降低的原因是_______。 Ⅲ．应用 (4)用ClO2可将弱碱性水体中Mn2+转化为MnO2除去。反应分两步进行，其中步骤二反应为。 ①步骤一反应的离子方程式为_______。 ②用ClO2难以去除酸性水体中的Mn2+的原因是_______。 22．DCCNa()是一种高效、安全的消毒杀菌剂。它常温下为白色固体，难溶于冷水，受热易分解。实验室利用NaClO溶液和氰尿酸()溶液反应制备DCCNa，实验装置如图所示： 已知： 回答下列问题： (1)仪器a的名称为______。(2)装置A中发生的离子反应方程式为______。 (3)实验发现装置B中NaOH溶液的利用率较低，改进方法是______。 (4)当装置B的三颈烧瓶内液面上方有黄绿色气体时，再加入氰尿酸溶液。并在整个过程中不断通入一定量的氯气，其原因是______。 (5)实验过程中B的温度必须保持为7～12℃，pH控制在6.5～8.5的范围。若温度过高，pH过低，在溶液中会与发生副反应生成和等，写出该副反应的化学方程式：______。 (6)装置C的试剂可选用______(填标号)。 a．    b．NaCl    c．    d。 (7)反应结束后，装置B中的浊液经过滤、______、干燥得DCCNa粗产品。 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027届高三化学第一轮复习能力提高训练 专题（5）氯及其化合物参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D C D B A D B C C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 C A A C D C C B 1．D 【详解】A．与稀盐酸不反应，制备应使用浓盐酸与加热反应，A错误； B．与饱和溶液反应生成，会引入新杂质，除去中应选用饱和食盐水，B错误； C．与水反应生成的具有漂白性，先通过湿润的有色布条，布条褪色，无法证明干燥的是否具有漂白性，C错误； D．可与溶液反应，装置D可吸收尾气，防止污染环境，D正确； 故选D。 2．D 【详解】A．与反应物反应生成，根据原子守恒，为；反应生成和生成物，结合总反应目的是生成，为，A正确； B．图中反应只有两步存在化合价变化：①生成和（从→，从→），②与反应生成（从→，从→）；其余反应均无化合价变化，因此共2个氧化还原反应，B正确； C．该反应是催化氧化生成，总反应化学方程式为，表述符合反应逻辑，C正确； D．催化剂的特点是反应前参与、反应后重新生成，反应前后量不变。图示反应过程中为中间产物，催化剂为，D错误； 故选 D。 3．C 【详解】A．还原性I−>Fe2+，Cl2​过量时，会将1 mol FeI2​中所有的2 mol I−和1 mol Fe2+全部氧化，正确离子方程式为2Fe2++4I−+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl−，A错误； B．NaOH过量时，Ba(HCO3)2中所有HCO都会参与反应，正确离子方程式为Ba2++2HCO+2OH−=BaCO3↓+CO+2H2O，B错误； C．SO2​具有还原性，会被NaClO氧化为SO，SO2​少量时，生成的H+会与过量的ClO−结合为HClO，配平、电荷、产物均正确，C正确； D．NH3⋅H2O是弱电解质，不能拆分为H++OH−，正确离子方程式为NH3⋅H2O+H+=NH+H2O，D错误；故选C。 4．D 【详解】A．反应①为化合反应：，属于碱式盐，A正确； B．图中Cl、O的化合价发生了变化，B正确； C．在整个流程中，CuO是催化循环中的一种物质，其质量和化学性质在反应前后不变，起催化剂作用，C正确； D．反应③中Cl元素化合价升高，氧气中氧元素化合价由0价降低为-2价发生氧化反应，D不正确；故选D。 5．B 【详解】A．根据酸性强弱顺序，足量二氧化碳通入NaClO溶液反应生成HClO和，正确离子方程式为，A错误； B．“84”消毒液主要成分NaClO和洁厕剂主要成分HCl混合发生归中反应生成有毒氯气，离子方程式符合反应事实、电荷及原子守恒，B正确； C．石膏乳为微溶的，离子方程式中不能拆写，且反应物应有参与生成沉淀，给定方程式缺少及对应沉淀产物，正确的离子方程式为：Ca2++ClO-+2OH-+SO2=CaSO4↓+H2O+Cl-，C错误； D．强碱性溶液中不能生成，且强碱性条件下Cr元素主要以形式存在，不会生成酸性条件下稳定的，正确的离子方程式为：2Cr3++3ClO-+10OH-=+3Cl-+5H2O，D错误；故答案选B。 6．A 【分析】本实验用过氧化氢法制备NaClO2固体：先在三颈烧瓶中NaClO3与H2SO4、H2O2反应生成ClO2，通入空气将ClO2吹入右侧冰水浴装置中，在NaOH和H2O2的混合溶液中，ClO2被还原为NaClO2；仪器乙为安全瓶，防止倒吸，导管a平衡恒压滴液漏斗与三颈烧瓶的压强，使H2O2溶液顺利流下，最后尾气进行吸收处理。 【详解】A．甲装置中，作还原剂，将（为价）还原为（为价）；丙装置中，同样作还原剂，将（为价）还原为（为价）。两处在氧化还原反应中的作用都是还原剂，作用相同，A错误； B．根据分析，导管连通了恒压滴液漏斗上部和三颈烧瓶内部，平衡了压强，使恒压滴液漏斗中的溶液可以顺利流下，B正确； C．题干明确说明浓度过高时易分解，通入空气可以稀释，同时将生成的及时吹入丙装置，降低甲中浓度，防止分解，C正确； D．热稳定性差，温度升高易分解，冰水浴可以降低反应温度，防止分解，D正确；故选A。 7．D 【分析】实验Ⅰ中过量，少量，现象为溶液变为棕黄色、加淀粉变蓝，说明反应生成了​， 被氧化为，自身被还原为，配平得到离子方程式 ，该推导符合实验事实；实验Ⅱ中高浓度过量，少量，现象为溶液变为黄绿色、加淀粉不变蓝。结合已知信息为黄绿色，为无色，可推知最初反应的主要氧化产物是黄绿色的，没有生成，推导符合现象；实验Ⅲ中向含淀粉的饱和滴加过量，现象为：先变黄绿色，局部变蓝后很快褪色，最终过量后溶液稳定为蓝色。滴加初期过量，局部浓度较高时暂时生成​，使淀粉变蓝，但体系中过量的氧化性强，会继续将​氧化为无色的或​，因此蓝色很快褪去。随着不断滴加，被完全消耗，生成的不再被氧化，最终溶液稳定为蓝色。因此“局部蓝色褪去是被氧化为或​”的解释合理。 【详解】A．实验Ⅰ中KI过量，NaClO少量，反应生成，且NaClO溶液呈碱性，反应物无，给出的离子方程式符合反应事实，A正确，不符合题意； B．实验Ⅱ中NaClO过量，溶液呈黄绿色，且滴加淀粉不变蓝说明无生成，已知为黄绿色，故最初主要氧化产物为，B正确，不符合题意； C．实验Ⅲ中NaClO过量，生成的会被进一步氧化为（黄绿色）或（无色），消失所以蓝色褪去，C正确，不符合题意； D．实验Ⅱ、Ⅲ表明高浓度NaClO溶液过量时，易将氧化为等高价碘的化合物，而非，只有KI过量时才最终生成，D错误，符合题意；故选D。 8．B 【分析】根据物质的分类与氯元素的化合价关系图，a是HCl、b是Cl2、c是ClO2、d是HClO、e是氯酸盐。 【详解】A．a是HCl，a中氯元素为最低价态，a中H元素显+1价，a既有氧化性又有还原性，故A错误； B．氯气通入溶液中，已知生成、和NaClO3的混合物，若与之比为，和NaClO3均为氧化产物，为还原产物，根据得失电子守恒，反应方程式为6Cl2+12NaOH=8NaCl+3NaClO+ NaClO3+6H2O，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为，故B正确； C．ClO2是一种新型自来水消毒剂，代替Cl2的原因是ClO2的有效氯含量高，故C错误； D．HClO具有漂白性，不能用pH试纸测定其溶液的pH值，故D错误；选B。 9．C 【详解】A．管式炉中存在氧气和水，具有还原性，且易水解，故应该先将管式炉中的氧气和水排尽再开始反应，A正确； B．高于易分解，控温有利于其以蒸气形式被导出且不会分解，B正确； C．氯气具有氧化性，而具有还原性，会将产品氧化，C错误； D．易水解，需要在导气管a需接一个装有碱石灰的干燥管，避免水蒸气进入，D正确；故答案为C。 10．C 【详解】A．次氯酸钙与浓盐酸反应生成氯化钙、Cl2和水，反应的离子方程式为，A正确； B．墨水中含有水，氯气会和水生成具有漂白性的HClO，故不可探究氯气是否具有漂白性，B正确； C．氯气可氧化溴离子或碘离子，可以证明氧化性：和，但实验中无法证明溴和碘单质的氧化性强弱，C错误； D．氯气能与NaOH反应生成NaClO、NaCl和水，D正确；故答案选C。 11．C 【详解】A． 步骤①为电解氯化钠水溶液，得到氢氧化钠溶液、氢气和氯气，所给的离子方程式书写符合电荷守恒与原子守恒，A 正确； B． 步骤②为电解熔融氯化钠，得到金属钠和氯气，钠元素化合价由 +1 价降低至 0 价，被还原，钠为还原产物，该反应为工业制取金属钠的主要方法，B 正确； C． 步骤③的反应为，1mol参与反应时，氯元素化合价部分升高、部分降低，转移 1mol 电子；步骤④的反应为，1mol参与反应时，氯元素化合价全部降低，转移 2mol 电子。等质量的氯气物质的量相同，转移电子数不相等，C 错误； D．氯气为有毒气体，可与氢氧化钠溶液发生反应，因此实验中多余的可用NaOH溶液吸收，D 正确；故选C。 12．A 【详解】A．由图像可知氮气为生成物，次氯酸根为反应物，氧化还原反应中次氯酸根为氧化剂，将铵根离子氧化为氮气，根据电荷守恒关系配平方程：；氧化剂与的化学计量数之比为，A正确； B．铵根离子中N元素由-3升高到氮气中的0价，故每消耗3个铵根离子，转移9个电子，B错误； C．Cl得到电子被还原，故该反应中为还原产物，C错误； D．反应消耗氢氧根，故反应后溶液的碱性减弱，pH变小，D错误；故选A。 13．A 【分析】步骤1（溶解）：在稀硫酸中溶解； 步骤2（发生器）： 通入 与空气混合气生成    ，这里发生的是氧化还原反应， ； 步骤3（吸收塔）： 通入和溶液，将 转化为；步骤4（减压蒸发）：目的是浓缩溶液，但要防止温度过高导致产品分解或爆炸； 步骤5（冷却结晶）： 降低温度使 结晶析出得到 最终产品。 【详解】A．根据题目，体积分数大于10%时可能发生爆炸，在“发生器”中，NaClO3与SO2在稀硫酸条件下反应生成ClO2，同时通入空气可以稀释ClO2，避免其浓度过高导致爆炸，A正确； B．根据题目，ClO2水溶液在温度过高时可能发生爆炸，而NaClO2溶液在高温下也可能分解，因此，“减压蒸发”的主要目的是降低蒸发温度，防止NaClO2分解或发生爆炸，而不是单纯为了加快蒸发速率，B错误； C．冷却结晶”后，溶液中析出NaClO2晶体，应通过“过滤”操作分离晶体，C错误； D．根据流程图，“吸收塔”中加入的是Na2CO3和H2O2溶液，而非直接加入OH⁻，实际上为Na2CO3水解提供碱性环境，但反应中应使用，正确的离子方程式为，D错误；故选A。 14．C 【详解】A．氯水中存在反应：，光照时，氯水中的次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，所以氯水中增大，A错误； B．光照时，光照过程中氯水中分子分解，会越来越少，与图示变化趋势不符，B错误； C．光照时，氯水中的次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，氧气在瓶中的体积分数变大，与图示变化相符，C正确； D．氯水中的次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，增大，酸性增强，D错误；故选C。 15．D 【详解】A．选项中没有说明二者浓度相同，无法比较二者的碱性，A错误； B．实验②为碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液反应产生沉淀，因此反应的离子方程式为，B错误； C．碳酸钠和碳酸氢钠都能使新制的氯水褪色，不能用新制的氯水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液，C错误； D．实验④中发生复分解反应，发生的氧化还原反应：，D正确；故选D。 16．C 【分析】由实验装置可知，A中浓盐酸与二氧化锰在加热下反应生成氯气，且稀盐酸与二氧化锰不反应，B中饱和食盐水可除去氯气中的HCl，C中浓硫酸可干燥氯气，D中Al与氯气加热反应生成氯化铝，E中可收集氯化铝，F中浓硫酸可防止G中水蒸气进入E中，G中NaOH溶液吸收尾气，据此分析解题。 【详解】A．利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，含有杂质气体氯化氢和水蒸气，氯化氢极易溶于水，而氯气在饱和食盐水中溶解度很小，因此B装置中所装试剂应为饱和的NaCl溶液，其作用是除去氯气中的HCl，A正确； B．因为AlCl3易与水蒸气反应，所以铝和氯气反应必须在干燥的环境下进行，因此装置C和F中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进入E中，B正确； C．用50 mL 12 mol·L-1的盐酸与足量的MnO2反应，由于浓盐酸不断消耗，变为稀盐酸，与二氧化锰不反应，所以50 mL 12 mol·L-1的盐酸产生氯气的量小于0.15 mol，因此氯气与铝反应生成氯化铝的量少于0.1 mol，质量小于13.35 g，C错误； D．实验过程中应先点燃A处的酒精灯，反应产生氯气，利用氯气排净装置内的空气，待装置中充满黄绿色气体时再点燃D处的酒精灯，反应进行，D正确； 故选C。 17．C 【分析】酸性条件下，二氧化硫把NaClO3还原为ClO2同时自身被氧化生成NaHSO4，ClO2和氯化钠溶液反应生成NaClO2、Cl2，NaClO2溶液经一系列操作得到NaClO2晶体。 【详解】A．反应Ⅰ中与NaClO3反应生成ClO2和硫酸氢钠，S的化合价升高，作还原剂，反应II中 ClO2和氯化钠溶液反应生成NaClO2、Cl2，ClO2中Cl元素化合价降低，作氧化剂，A错误； B．反应II中 ClO2和氯化钠溶液反应生成NaClO2、Cl2，反应的离子方程式为2ClO2+2Cl-=Cl2＋2，B错误； C．若晶体洗涤干净则最后一次洗涤液不含氯离子，故可通过检验最后一次洗涤液中是否含有来验证，C正确； D．饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体，温度高于38℃时析出晶体，温度高于60℃时，分解生成和，故应控制温度在38℃~60℃之间，D错误；故答案选C。 18．B 【详解】A．NaClO溶液与洁厕灵同时使用，会产生有毒的氯气，，A正确； B．pH=6时，溶液呈酸性，NaClO溶液脱硝反应的离子方程式为，B错误； C．根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，得出氧化性：，C正确； D．HClO具有强氧化性，当吸收液pH>8时，溶液碱性增强，HClO含量减少，导致NO去除率随pH升高而迅速下降，D正确；故选B。 19．(1)③⑧⑨ (2) 氧化性 (3) 与H2O2发生氧化还原反应产生O2促进藻类快速生长 5:2 (4)B (5)263 【详解】（1）电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。①“84”消毒液(有效成分：)、②漂白粉、⑥碘酒和⑦75%酒精均为混合物，既不是电解质，也不是非电解质。③在水中一部分可以电离出阴、阳离子，是电解质，④为非金属氧化物，是非电解质，⑤是单质，既不是电解质，也不是非电解质，⑧过氧乙酸()属于酸，是电解质，⑨高铁酸钠()属于盐，是电解质。所以属于电解质的有：③⑧⑨。 （2） ①化合价变化：，Fe从+3价到+6价，每个Fe失去3个电子；，Cl从+1价到-1价，每个Cl得到2个电子。电子守恒：最小公倍数为6，故系数为2，系数为3。可根据原子守恒可得配平后的离子方程式为，该反应转移电子数为6个，则用单线桥表示该反应转移电子数目为；②高铁酸钠中Fe为+6价，处于高价态，具有强氧化性，能使细菌、病毒的蛋白质变性，从而起到消毒作用。 （3）①“84” 消毒液中的有效成分作氧化剂，与H2O2发生氧化还原反应产生O2促进藻类快速生长，池水变绿； ②设混合溶液中的和的个数分别为15和2，的个数为x，和是被氧化的产物，则失电子总数：，得电子总数：15×1=15，所以x+10=15，解得x=，则为个，为个。和的个数比为。 （4）A．光照使HClO分解为HCl和，氧气的体积分数应增大，A错误； B．光照时，HClO分解生成HCl，HCl是强电解质，完全电离，所以溶液中数目不断增大，pH减小，B正确； C．氯水的漂白性主要是由HClO的强氧化性体现的，光照使HClO分解，氯水的漂白性会减弱，C错误； D．pH减小的主要原因是HClO分解生成HCl，导致数目增大，D错误； 故答案选B。 （5）作为消毒剂时，Cl元素从+4价被还原为，每个分子得到5个电子；作为消毒剂时，每个分子得到2个电子。设的质量为a g，的质量为b g，根据得失电子能力相等：，解得：，则“有效氯”为。 20．(1)AB (2) (3)263 (4) 2：1 氧气 【详解】（1）A．根据反应I和反应II可知是催化剂，不需要按照方程式投料，A错误； B．②中反应在水中进行，不能有，正确的为， B错误； C．反应①中Cl元素化合价有变化、反应②中Cl、N元素化合价有变化、反应③中N元素化合价有变化，均为氧化还原反应，C正确；故选AB。 （2）反应①中Cl元素化合价变化，离子方程式。 （3）“有效氯”是指一定质量的这种消毒剂与多少质量的氯气的氧化能力相当，、，则有，其数值可以用此时氯气的质量对消毒剂质量的百分比来表示，有效氯为。 （4）反应Ⅰ：阶段，参加反应的和的物质的量之比为2：1； 反应II中由，Cl元素被还原，故中O元素化合价升高生成氧气，即氧化产物为氧气。 21．(1) 还原 (2) ClO2、H2O2受热易分解 (3)在酸性条件下ClO2转化为Cl-的转化率增大，产品中NaCl的含量增加 (4) 酸性条件下，MnO2能氧化Cl- 【详解】（1）向H2SO4酸化的NaClO3溶液中通入SO2反应制备ClO2气体，NaClO3中氯元素化合价由+5降低为+4、SO2中S元素化合价由+4升高为+6，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为 ；S元素化合价升高，SO2作还原剂，反应过程中若消耗SO2(标况下)672 mL时，转移电子数目为。 （2）①碱性条件下ClO2与H2O2反应转化为NaClO2，氯元素化合价由+4价降低为+3价，则双氧水中O元素化合价由-1升高为0，反应的离子方程式为 。 ②ClO2、H2O2受热易分解，所以该反应不宜在较高温度下进行。 （3）由于在酸性条件下ClO2转化为Cl-的转化率增大，产品中NaCl的含量增加，所以pH减小，NaClO2纯度降低。 （4）①ClO2可将弱碱性水体中Mn2+氧化为MnO2，总反应离子方程式为，总反应减去步骤二反应得步骤一反应的离子方程式为。 ②酸性条件下，MnO2能氧化Cl-，所以用ClO2难以去除酸性水体中的Mn2+。 22．(1)恒压分液(滴液)漏斗 (2) (3)在A、B装置间加饱和食盐水洗气瓶洗气 (4)使反应生成的NaOH再次生成次氯酸钠，提高原料的利用率 (5) (6)ac (7)冰(冷)水洗涤 【分析】A装置用于制取氯气，生成的氯气进入B中与NaOH溶液反应生成次氯酸钠，NaClO溶液中滴加氰尿酸(C3H3N3O3)溶液，反应生成DCCNa，过量的氯气进入C中用NaOH等溶液吸收，防止污染环境，据此分析解答。 【详解】（1）由仪器构造可知a为恒压分液(滴液)漏斗； （2）装置A中发生的离子反应方程式为： （3）装置A中制备的氯气会混有氯化氢气体，与氢氧化钠发生反应从而造成NaOH溶液的利用率较低，所以改进方法是在A、B装置间加饱和食盐水洗气瓶洗气，以除去氯化氢气体； （4）当装置B的三颈烧瓶内液面上方有黄绿色气体时，再加入氰尿酸溶液。并在整个过程中不断通入一定量的氯气，可使反应生成的NaOH再次生成次氯酸钠，提高原料的利用率； （5）副反应为C3H3N3O3与氯气发生反应生成NCl3和CO2该副反应的化学方程式：； （6）装置C的目的吸收氯气，防止污染环境，则ac均能与氯气反应吸收氯气，故选ac； （7）装置B中的浊液经过滤、冰(冷)水洗涤、干燥得DCCNa粗产品。 答案第1页，共2页 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