精品解析：新疆巴音郭楞蒙古自治州且末县第一中学2023-2024学年高二上学期11月期中化学试题

且末县第一中学2023-2024学年第一学期期中考试试卷 高二理 化学 姓名：___________班级：___________考号：___________ 考生注意： 1、本试卷满分100分，考试时间90分钟 2、可能用到的相对原子质量H-1 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 一、单选题(每空2分，合计60分) 1. “自热”火锅的发热包主要成分有：生石灰、铁粉、焦炭粉、氯化钙……等。下列说法错误的是 A. 生石灰与水反应放热 B. 使用时须向发热包中加入沸水 C. 铁粉发生缓慢氧化，辅助放热 D. 氯化钙可以吸收微量的水，减缓发热包失效 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．生石灰与水发生反应生成氢氧化钙，会放出大量的热，故A正确； B．反应本身放热，无需加入沸水，故B错误； C．铁粉缓慢氧化的过程也是放热反应，故C正确； D．生石灰吸水会使发热包失效，氯化钙有吸水干燥作用，减缓发热包失效，故D正确； 故选B。 2. 下列示意图表示正确的是 A. 甲图可表示氢氧化钡晶体和氯化铵固体混合搅拌过程中的能量变化 B. 乙图可表示一氧化碳的燃烧热 C. 丙图中，曲线II表示反应时加入了催化剂 D. 丁图中HI分子发生了有效碰撞 【答案】C 【解析】 【详解】A．图中反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，氢氧化钡晶体和氯化铵固体混合搅拌为吸热反应，与图示不符，A错误； B．CO的燃烧热是指1molCO完全燃烧生成时的焓变，且反应物的总能量高于生成物的总能量，B错误； C．已知催化剂能降低反应所需要的活化能，故图丙中，曲线Ⅱ表示反应时加入了催化剂，C正确； D．图丁中HI分子发生碰撞后并未生成新的物质，即碰撞后并未发生化学变化，图乙发生的不是有效碰撞　，D错误； 故选C。 3. 已知：，，H—H键、O—H键和O=O键的键能()分别为436、462和495，则b为 A. +352 B. -330 C. +132 D. -120 【答案】C 【解析】 【详解】根据盖斯定律，反应①等式两边×2与反应②相减可得，其中H—H键、O—H键和O=O键的键能()分别为436、462和495，则，解得b=+132，故选C。 4. 一般，硫含有S(单斜)和S(正交)两种同素异形体。已知常温下：①S(s,单斜)+O2(g)=SO2(g) =-297.16 kJ/mol，②S(s,正交)+O2(g)=SO2(g) =-296.83 kJ/mol。则单斜硫与正交硫的稳定性关系为 A. 单斜硫更稳定 B. 稳定性相同 C. 正交硫更稳定 D. 无法判断 【答案】C 【解析】 【详解】根据盖斯定律，将反应①-反应②可得S(s,单斜)=S(s,正交) =-0.33 kJ/mol，物质的能量越低，物质的稳定性越强，所以常温下正交硫比单斜硫稳定，A、B、D错误，C项正确； 故答案选C。 5. 已知：①，②，则a与b的大小关系正确的是 A. B. C. D. 不能确定 【答案】A 【解析】 【详解】气态水能量比液态水能量高，所以生成液态水放出的能量多，故，A项正确。 6. 已知的燃烧热，则完全燃烧生成时，放出的热量为 A. 44.5 kJ B. 89 kJ C. 178 kJ D. 890 kJ 【答案】A 【解析】 【详解】根据燃烧热定义，完全燃烧的热化学方程式为： ，已知1 mol 完全燃烧生成2 mol液态水时，放出890 kJ的热量，则生成0.1 mol液态水时的放热量：，故选A。 7. 古诗词蕴含丰富的化学知识，下列诗句所涉及的物质变化过程中，包含吸热反应的是 A. 白日登山望烽火，黄昏饮马傍交河 B. 寒野箱氛白，平原烧火红 C. 烈火焚烧若等闲，要留清白在人间 D. 开窗尽见千山雪，雪未消时月正明 【答案】C 【解析】 【详解】A．烽火涉及燃烧，燃烧为放热反应，A错误； B．烧火红涉及燃烧，燃烧为放热反应，B错误； C．烈火焚烧若等闲，涉及碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳的反应，该反应为吸热反应，C正确； D．开窗尽见千山雪，雪未消时月正明只涉及物理变化，不涉及化学反应，D错误； 故选C。 8. 下列各组热化学方程式中，有关的判断正确的是 ①C(s)+O2(g)=CO2(g) C(s)+O2(g)=CO(g) ②H2(g)+O2(g)=H2O(l) 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) A. <0 >0 B. < C. = D. < 【答案】B 【解析】 【详解】A．的比较，不仅有数值，而且有符号。①中前一个热化学方程式表示的是碳完全燃烧，后一个表示的是碳不完全燃烧，均小于0，②中两个方程式依然是燃烧反应，都是放热的，均小于0，即<0 <0，A错误； B．因为反应C(s)+O2(g)=CO(g)为碳的不完全燃烧，所以>，但<，B正确； C．②中两个方程式反应热的关系=2，所以<， C错误； D．根据选项C的分析知，D错误； 故答案选B。 9. 利用太阳光在新型复合催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示： 则下列说法错误的是 A. 过程中实现了光能转化为化学能 B. 氢能资源丰富，属于可再生能源 C. 过程I吸收能量，过程Ⅱ释放能量 D. 2H2O2H2+O2反应的能量变化如上图所示 【答案】D 【解析】 【详解】A．水分解成氢气和氧气需吸收能量。则用太阳光在新型复合催化剂表面实现高效分解水过程中实现了光能转化为化学能，A正确； B． 水分解产生氢气和氧气、氢气和氧气生成水时释放能量、则氢能资源丰富，属于可再生能源，B正确； C． 过程I为化学键断裂、吸收能量，过程Ⅱ为化学键形成、释放能量，C正确； D． 2H2O2H2+O2反应时吸收能量，上图所示代表反应中放出能量，D错误； 答案选D。 10. 已知： ； ()；下列能量变化示意图正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】B(g) B(l) 过程△H＜0，2A(g)B(l) ΔH2(ΔH2>0)，根据盖斯定律可知2A(g)B(g) ΔH1＞0。 【详解】A．根据分析可知气态B的能量高于液态B，A错误； B．2A(g)B(l) ΔH2(ΔH2>0)，气态A的能量低于液态B的能量，B错误； C．2A(g)B(l) ΔH2(ΔH2>0)，气态A的能量低于液态B的能量，气态B的能量高于液态B，C正确； D．根据分析可知气态B的能量高于液态B，D错误； 故答案为：C。 11. 中和热测定中下列说法不正确的是 A. 玻璃搅拌器应顺时针或逆时针搅拌 B. 温度计水银球不能与烧杯底部接触 C. 稀硫酸和氢氧化钡反应测量中和热数值偏高 D. 测温度只能用一支温度计 【答案】A 【解析】 【详解】A．玻璃搅拌器是上下移动，使得反应物混匀的，故A错误； B．温度计水银球不能接触小烧杯底部，会使测定的温度偏低，故B正确； C．稀硫酸和氢氧化钡反应，除了水之外，还生成了硫酸钡，放出的热量更多，测量中和热数值偏高，故C正确； D．测温度只能用一支温度计，以减少测量温度时产生的误差，故D正确； 故选A。 12. 利用如图所示装置进行中和热测定实验，下列说法不正确的是 A. 向盛装酸溶液的烧杯中加碱溶液时要小心缓慢 B. 烧杯间填满碎泡沫塑料是为了减少实验过程中的热量损失 C. 使用玻璃搅拌器既可以搅拌又可以避免损坏温度计 D. 测定酸溶液后的温度计要用蒸馏水清洗、擦干后再测碱溶液的温度 【答案】A 【解析】 【详解】A．向盛装酸溶液的烧杯中加碱溶液应迅速加入，减少热量的损失，故A说法错误； B．碎泡沫塑料导热能力差，烧杯间填满碎泡沫塑料是为了减少实验过程中的热量损失，故B说法正确； C．玻璃搅拌器搅拌是上下搅拌，避免损坏温度计，故C说法正确； D．测定酸溶液后的温度计要用蒸馏水清洗、擦干后再测碱溶液的温度，提高中和热的准确度，故D说法正确； 答案为A。 13. 已知 ， 。其他相关数据如下表，则表中a为 1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 436 200 a A. 369 B. 339 C. 297 D. 267 【答案】A 【解析】 【详解】题目给出：，，根据盖斯定律，两式相减可得：，反应的焓变等于反应物的键能减去生成物的键能，所以436+200-2a=-102，解得a=369，故选A。 14. 下列关于工业合成氨反应的说法正确的是 A. 使用铁做催化剂，可提高合成氨反应的速率和平衡转化率 B. 500 ℃左右比室温更有利于合成氨的反应，提高H2的平衡转化率 C. 合成氨采用2×107～5×107 Pa，因为该压强下铁触媒的活性最高 D. 合成氨工业采用高压，不仅能提高转化率，还能缩短到达平衡的时间 【答案】D 【解析】 【详解】A. 催化剂可提高合成氨反应的速率，但不影响平衡移动，故不影响平衡转化率。故A错误； B. 合成氨是放热反应，所以低温有利于平衡正向移动，利于提高H2的平衡转化率，但反应速率跟温度有关，温度越高速率越大，所以温度是取在既保证一定速率，又保证反应尽量向正反应方向移动，同时还要确保催化剂活性，因为催化剂活性跟温度关系很大，一般合成氨反应500℃是保证催化活性最大，不是为了使化学平衡向正反应方向移动，故B错误； C. 合成氨的反应是分子数减小的反应，高压有利于向正反应方向移动，且能提高正反应速率，跟催化剂无关，故C错误； D. 合成氨的反应是分子数减小的反应，高压有利于向正反应方向移动，且能提高正反应速率，故合成氨工业采用高压，不仅能提高转化率，还能缩短到达平衡的时间，故D正确； 故选D。 15. 贮氢技术是氢气作燃料的一大难题。有报道称镧(La)—镍(Ni)合金材料有较大贮氢容量，其原理为 。下列条件有利于该合金贮氢的是 A. 高温、低压 B. 低温、高压 C. 高温、高压 D. 低温、低压 【答案】B 【解析】 【详解】反应放热，故降低温度利于平衡正向移动；该反应为气体体积减少的可逆反应，故增大压强平衡正向移动。 故选B。 16. 下列过程属于非自发反应的是 A. 氢气在氧气中燃烧 B. 钢铁在空气中生锈 C. 氧化钙跟水反应生成消石灰 D. 电解水生成氢气和氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢气在氧气中燃烧，虽然需要点燃或加热，但反应一旦发生，就能自发地进行下去，化学上把这一类反应称为自发反应，A不符合题意； B．钢铁在空气中生锈在常温时就能自发地进行，B不符合题意； C．氧化钙跟水反应生成消石灰在常温时就能自发地进行，C不符合题意； D．电解水生成氢气和氧气的反应，不能自发地进行，反应发生后，还需要持续地通电。一旦停止通电，反应立即停止下来。发生这类反应，需要某种“外力”的推动，化学上把这一类反应称为非自发反应。D符合题意； 故答案选D。 17. 已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) <0，测得T1温度下SO2的平衡转化率为50%。改变下列条件能使SO2平衡转化率大于50%的是 A. 升高温度 B. 减小压强 C. 加入催化剂 D. 再加入1 molO2 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，转化率减小，A错误； B．减小压强，该平衡逆向移动，转化率减小，B错误； C．使用催化剂，能改变化学反应速率，但不影响化学平衡，转化率不变，C错误； D．加入O2，平衡正向移动，SO2的平衡转化率增大，D正确； 故答案选D。 18. 一定条件下：。在测定的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是 A. 温度为25 ℃、压强为50 kPa B. 温度为130 ℃、压强为50 kPa C. 温度为25 ℃、压强为100 kPa D. 温度为130 ℃、压强为100 kPa 【答案】B 【解析】 【详解】测定二氧化氮的相对分子质量，要使测定结果误差最小，应该使混合气体中的含量越多越好，为了实现该目的，应该改变条件使平衡尽可能地逆向移动。该反应是一个反应前后气体分子数减小的放热反应，可以通过减小压强、升高温度使平衡逆向移动，则选项中，温度为130 ℃、压强为50 kPa时误差最小； 故选B。 19. 反应M2(g)+3N2(g)=2W(g)在低温条件下能自发进行，则下列判断正确的是 A. >0>0 B. >0<0 C. <0>0 D. <0<0 【答案】D 【解析】 【详解】在低温条件下能自发进行，根据=-T<0，因为反应前后气体体积减小，所以<0，故该反应焓变小于0，A、B、C均不符合题意，D项正确； 故答案选D。 20. 已知反应，将X和Y以一定比例混合充入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。10 min时曲线发生变化，所改变的条件是 A. 使用合适催化剂 B. 升高温度 C. 增大压强 D. 增大X的浓度 【答案】C 【解析】 【详解】A．使用合适催化剂，平衡不移动，A错误； B．升高温度，反应体系中各物质浓度不会发生瞬时突变，与图像变化不符，B错误； C．增大压强，体积减小，各个物质的浓度10min时增大，然后平衡正向移动，X、Y的浓度减小，Z的浓度增大，与图像变化相符，C正确： D．增大X的浓度，10 min时，其他两种物质的浓度不变，D错误； 故答案选C。 21. 已知：，现将3molX与3molY混合于5L的恒容密闭容器中，10s后，测得X的转化率为50%，测得，下列推断正确的是 A. B. n=l C. Y的转化率为75% D. 平衡时X的浓度为 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】10s后X的转化率为50%，则反应的X为3mol×50%=1.5mol，则 A．v(Z)==0.03mol•L-1•s-1，故A错误； B．因反应速率之比等于化学计量数之比，由A可知，用W和Z表示的速率相等，故n=2，故B错误； C．Y的转化率为×100%=75%，故C正确； D．10s时不一定达到平衡，无法计算X的平衡浓度，故D错误； 答案选C。 22. ，工业上可利用此反应生产合成氨原料气，下列有关该反应的图象正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．增大水蒸气的浓度，平衡正向移动，CH4的转化率增大，故A错误； B．根据“先拐先平，数值大”， ；正反应吸热，升高温度，平衡正向移动，氢气的含量增大，故B正确； C．正反应吸热，升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大，故C错误； D．正反应气体系数和增大，增大压强平衡逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，故D错误； 选B。 23. 一定温度下，将和气体各0.4 mol充入体积为2 L的恒容密闭容器中，发生反应：。其中呈红棕色，其他气体均无色。下列事实不能说明反应已达到平衡状态的是 A. 容器内气体压强保持不变 B. C. 的浓度保持不变 D. 容器内气体颜色保持不变 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应物和生成物都是气体且系数和相等，容器恒容，则无论是否平衡，压强都不发生变化，A符合题意； B．根据题目所给条件可知，初始投料为，根据反应的化学方程式可知，当时，容器内，，则，说明反应已达到平衡，B不符合题意； C．的浓度保持不变，说明反应已达到平衡，C不符合题意； D．为红棕色气体，其他气体均无色，所以未达到平衡时的浓度会发生变化，容器内气体颜色会发生变化，当其不变时说明的浓度不再改变，反应达到平衡，D不符合题意； 故选A。 24. 利用辉钼矿冶炼钼的原理为。该反应的平衡常数表达式正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】平衡常数表达式为生成物浓度系数幂的乘积与反应物浓度系数幂的乘积之比，固体和纯液体不计入平衡常数表达式，即为。故选C。 25. 某温度时，反应ICl(g)I2(g)+Cl2(g)的平衡常数K1=a，此温度下，反应I2(g)+Cl2(g)2ICl(g)的平衡常数K2为 A. a B. a2 C. 2a D. 【答案】D 【解析】 【详解】上述两个反应的反应物和生成物互换了位置，根据正、逆反应的平衡常数互为倒数，且化学计量数扩大了一倍，即K2==，所以A、B、C错误，D项正确； 故答案选D。 26. 对于反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，在测量化学反应速率时，以下相关性质不可以利用的为 A. 气体的体积和体系的压强 B. 溶液颜色的深浅 C. H+浓度的变化 D. 固体物质的体积 【答案】D 【解析】 【分析】对于反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，生成物NO为气体，离子反应为3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O， 【详解】A．体积大，压强小，化学反应速率减慢，故气体的体积和体系的压强可以用来测量化学反应速率，A不选； B．生成的硝酸铜为蓝色溶液，颜色越深，说明浓度越大，反应速率越快，故溶液颜色的深浅可以用来测量化学反应速率，B不选； C．铜与稀硝酸反应，离子反应为3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，H+物质的浓度浓度越小，反应速率越快，故用H+浓度的变化可以用来测量化学反应速率，C不选； D．V=△C/△t，固体的浓度为定值，不可以利用固体物质的体积变化来测量化学反应速率，D 正确； 答案选D。 27. 0.1 L 2mol/L盐酸跟过量铁粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量 A. CaCO3(s) B. AgNO3(aq) C. CH3COONa(s) D. KNO3(aq) 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应的本质为Fe置换H+生成氢气。CaCO3与H+反应降低了氢气的产量，A错误； B．酸性条件下，有存在时不能得到氢气，而且铁与硝酸银反应生成银单质会在溶液中与铁构成原电池，加快反应速率，B错误； C．加入CH3COONa固体生成了CH3COOH，醋酸为弱电解质会缓慢电离出H+，所以减缓反应速率，但不影响最终参与反应的H+的物质的量，C正确； D．根据B项分析知，D错误； 故答案选C。 28. 中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的和转化成和。下列对此反应的叙述中正确的是 A. 使用光催化剂不改变反应速率 B. 改变压强对反应速率无影响 C. 升高温度能加快反应速率 D. 该催化反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:1 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂能降低活化能，加快反应速率，A错误； B．增大压强会加快反应速率，B错误； C．升高温度，活化分子百分数增大，加快反应速率，C正确； D．化学反应为：，CO中C的化合价由+2价升到+4价，失去电子，CO2是氧化产物，NO中N的化合价由+2价降到0价，得到电子，N2是还原产物，所以反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1，D错误； 故选C。 29. 实验室用锌与稀硫酸反应制氢气，下列做法能加快反应速率的是 A. 选用纯度更大的金属锌 B. 改用浓硫酸 C. 改用粗锌(含铜、银) D. 降低温度 【答案】C 【解析】 【详解】A．若金属锌中含有不如锌活泼的金属杂质，则可以形成原电池加快反应速率，选用纯度更大的金属锌会降低反应速率，A不符合题意； B．浓硫酸与锌反应会生成SO2，不产生H2，B不符合题意； C．铜、银不如锌活泼，反应过程中会形成原电池，锌为负极被氧化，可以加快反应速率，C符合题意； D．降低温度会减慢反应速率，D不符合题意； 综上所述答案为C。 30. 下列说法正确的是 A. 1mol完全燃烧生成(l)放出的热量叫的燃烧热 B. 25℃、101kPa时，1molS(s)燃烧时的燃烧热和2molS(s)燃烧时的燃烧热相等 C. 已知，则1molS(s)燃烧生成(g)的反应热为269.8kJ/mol D. 25℃、101kPa时，碳的燃烧热为-393.5kJ/mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．燃烧热的定义需限定25℃、的反应条件，该选项未指明温度和压强，不符合燃烧热的定义，A错误； B．燃烧热是25℃、下纯可燃物完全燃烧生成稳定氧化物对应的热量变化，属于物质的固有属性，与可燃物的物质的量无关，因此和的燃烧热相等，B正确； C．该反应为放热反应，反应热，因此1molS(s)燃烧生成(g)的反应热为-269.8kJ/mol，C错误； D．燃烧热描述的是可燃物完全燃烧放出的热量，数值为正值，若表示焓变才为负值，因此碳的燃烧热应为，D错误； 故选B。 二、填空题(每空2分，合计40分) 31. 汽油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：，已知反应的>0，判断该设想能否实现________(填能或不能)，并简述原因________________。 【答案】 ①. 不能 ②. 因为该反应的>0，<0，所以>0，为非自发反应 【解析】 【详解】题目已知该反应的。反应方程式为。反应物中含有气体，而生成物中仅有气体，气体分子数减少，系统的混乱度降低，因此该反应的熵变。由于且，对于任意热力学温度（），都有恒成立。这意味着该反应在任何温度下都不能自发进行，故该设想无法实现。 32. 已知在2 L密闭容器中发生某一气体间的可逆反应，该反应中各物质的物质的量和能量变化如下图所示，键能大小如下表所示。 气体 A B C D 键能/() 95 X 90 50 （1）该反应是_____(填“放热”或“吸热”)反应，反应Ⅱ改变的条件是________。 （2）该可逆反应的化学方程式为_________________________。 （3）用B表示0~3 min内该反应的平均速率______，X的数值是____________。 （4）其他条件不变，改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ①加入合适的催化剂，化学反应速率________。 ②充入1 mol C，化学反应速率___________。 ③将容器的体积变为5 L，化学反应速率__________。 （5）下列关系式正确的是_____(填字母)。 A. B. C. D. 【答案】（1） ①. 放热 ②. 加入催化剂 （2） （3） ①. ②. 105 （4） ①. 增大 ②. 增大 ③. 减小 （5）BC 【解析】 【小问1详解】 由能量图可知反应物总能量高于生成物总能量，因此反应为放热反应；反应Ⅱ的活化能低于反应Ⅰ，且反应的焓变不变，符合催化剂降低反应活化能的特征，因此改变的条件为加入催化剂； 【小问2详解】 可逆反应中，各物质的物质的量变化量之比等于化学计量数之比，计算得，其中C、D物质的量减少为反应物，A、B物质的量增加为生成物，因此反应方程式为； 【小问3详解】 平均速率计算公式为，代入B的变化量得；该反应的焓变，又反应物总键能生成物总键能，代入数据，解得； 【小问4详解】 ①催化剂可降低反应活化能，因此化学反应速率增大； ②充入C，反应物浓度增大，因此化学反应速率增大； ③容器体积扩大为5L，各物质浓度减小，因此化学反应速率减小； 【小问5详解】 同一反应中，不同物质的反应速率之比等于化学计量数之比，即，推导得：，、、，故选BC。 33. 一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，发生反应：，的浓度与时间的关系曲线如图所示。回答下列问题： (1)内，用CO表示的化学反应速率为________________________________________，该反应平衡常数的表达式为__________________________________________，该条件下反应的平衡常数为______________；若铁粉足量，CO2的起始浓度为，则平衡时CO2的浓度为____________。 (2)下列措施能使平衡时增大的是_____________(填序号)。 A．升高温度 B．增大压强 C．充入一定量的 D．再加入一定量铁粉 【答案】 ①. ②. ③. 2 ④. 1.33 ⑤. A 【解析】 【分析】根据图象计算二氧化碳速率，列出平衡常数表达式，根据图象得出各物质浓度在计算平衡常数，根据平衡常数不变进行计算；根据平衡常数的影响因素进行分析。 【详解】(1)用CO表示的化学反应速率，该反应平衡常数的表达式为；平衡时CO2的浓度为,c(CO)＝Δc(CO2) ＝，平衡常数；若CO2的起始浓度为，根据化学方程式可知，参与反应的CO2的浓度与生成CO的浓度相等，设为，则平衡时二氧化碳的浓度为，，则；故答案为：；；2；1.33。 (2)A．升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大，故A符合题意； B．该反应是体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，平衡常数变，故B不符合题意； C．充入一定量的，平衡虽然正向移动，但平衡常数不变，故C不符合题意； D．再加入一定量铁粉，平衡不移动，平衡常数不变，故D不符合题意； 综上所述，答案为A。 【点睛】，平衡常数K随温度变化，不随浓度、压强等因素变化。 34. 写出下列反应的热化学方程式。 （1）1mol葡萄糖晶体在氧气中完全氧化生成二氧化碳气体和液态水时放出2804.0kJ热量：_______。 （2）32g铜粉在足量氧气中反应生成氧化铜固体时放出78.5kJ热量：_______。 （3）标准状况下，2.8LCO气体在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体时放出35.35kJ热量：_______。 （4）一氧化碳气体还原磁铁矿得到1mol单质铁时放出14.7kJ热量：_______。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 根据题中信息可以写出热化学方程式； 【小问2详解】 32g铜的物质的量为0.5mol，故1mol铜反应放出的热量为157.0kJ，热化学方程式为； 【小问3详解】 标准状况下，2.8LCO的物质的量为，故1molCO气体参与反应放出282.8kJ热量，热化学方程式为； 【小问4详解】 生成1molFe时参与反应的的物质的量为，故热化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 且末县第一中学2023-2024学年第一学期期中考试试卷 高二理 化学 姓名：___________班级：___________考号：___________ 考生注意： 1、本试卷满分100分，考试时间90分钟 2、可能用到的相对原子质量H-1 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 一、单选题(每空2分，合计60分) 1. “自热”火锅的发热包主要成分有：生石灰、铁粉、焦炭粉、氯化钙……等。下列说法错误的是 A. 生石灰与水反应放热 B. 使用时须向发热包中加入沸水 C. 铁粉发生缓慢氧化，辅助放热 D. 氯化钙可以吸收微量的水，减缓发热包失效 2. 下列示意图表示正确的是 A. 甲图可表示氢氧化钡晶体和氯化铵固体混合搅拌过程中的能量变化 B. 乙图可表示一氧化碳的燃烧热 C. 丙图中，曲线II表示反应时加入了催化剂 D. 丁图中HI分子发生了有效碰撞 3. 已知：，，H—H键、O—H键和O=O键的键能()分别为436、462和495，则b为 A. +352 B. -330 C. +132 D. -120 4. 一般，硫含有S(单斜)和S(正交)两种同素异形体。已知常温下：①S(s,单斜)+O2(g)=SO2(g) =-297.16 kJ/mol，②S(s,正交)+O2(g)=SO2(g) =-296.83 kJ/mol。则单斜硫与正交硫的稳定性关系为 A. 单斜硫更稳定 B. 稳定性相同 C. 正交硫更稳定 D. 无法判断 5. 已知：①，②，则a与b的大小关系正确的是 A. B. C. D. 不能确定 6. 已知的燃烧热，则完全燃烧生成时，放出的热量为 A. 44.5 kJ B. 89 kJ C. 178 kJ D. 890 kJ 7. 古诗词蕴含丰富的化学知识，下列诗句所涉及的物质变化过程中，包含吸热反应的是 A. 白日登山望烽火，黄昏饮马傍交河 B. 寒野箱氛白，平原烧火红 C. 烈火焚烧若等闲，要留清白在人间 D. 开窗尽见千山雪，雪未消时月正明 8. 下列各组热化学方程式中，有关的判断正确的是 ①C(s)+O2(g)=CO2(g) C(s)+O2(g)=CO(g) ②H2(g)+O2(g)=H2O(l) 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) A. <0 >0 B. < C. = D. < 9. 利用太阳光在新型复合催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示： 则下列说法错误的是 A. 过程中实现了光能转化为化学能 B. 氢能资源丰富，属于可再生能源 C. 过程I吸收能量，过程Ⅱ释放能量 D. 2H2O2H2+O2反应的能量变化如上图所示 10. 已知： ； ()；下列能量变化示意图正确的是 A. B. C. D. 11. 中和热测定中下列说法不正确的是 A. 玻璃搅拌器应顺时针或逆时针搅拌 B. 温度计水银球不能与烧杯底部接触 C. 稀硫酸和氢氧化钡反应测量中和热数值偏高 D. 测温度只能用一支温度计 12. 利用如图所示装置进行中和热测定实验，下列说法不正确的是 A. 向盛装酸溶液的烧杯中加碱溶液时要小心缓慢 B. 烧杯间填满碎泡沫塑料是为了减少实验过程中的热量损失 C. 使用玻璃搅拌器既可以搅拌又可以避免损坏温度计 D. 测定酸溶液后的温度计要用蒸馏水清洗、擦干后再测碱溶液的温度 13. 已知 ， 。其他相关数据如下表，则表中a为 1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 436 200 a A. 369 B. 339 C. 297 D. 267 14. 下列关于工业合成氨反应的说法正确的是 A. 使用铁做催化剂，可提高合成氨反应的速率和平衡转化率 B. 500 ℃左右比室温更有利于合成氨的反应，提高H2的平衡转化率 C. 合成氨采用2×107～5×107 Pa，因为该压强下铁触媒的活性最高 D. 合成氨工业采用高压，不仅能提高转化率，还能缩短到达平衡的时间 15. 贮氢技术是氢气作燃料的一大难题。有报道称镧(La)—镍(Ni)合金材料有较大贮氢容量，其原理为 。下列条件有利于该合金贮氢的是 A. 高温、低压 B. 低温、高压 C. 高温、高压 D. 低温、低压 16. 下列过程属于非自发反应的是 A. 氢气在氧气中燃烧 B. 钢铁在空气中生锈 C. 氧化钙跟水反应生成消石灰 D. 电解水生成氢气和氧气 17. 已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) <0，测得T1温度下SO2的平衡转化率为50%。改变下列条件能使SO2平衡转化率大于50%的是 A. 升高温度 B. 减小压强 C. 加入催化剂 D. 再加入1 molO2 18. 一定条件下：。在测定的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是 A. 温度为25 ℃、压强为50 kPa B. 温度为130 ℃、压强为50 kPa C. 温度为25 ℃、压强为100 kPa D. 温度为130 ℃、压强为100 kPa 19. 反应M2(g)+3N2(g)=2W(g)在低温条件下能自发进行，则下列判断正确的是 A. >0>0 B. >0<0 C. <0>0 D. <0<0 20. 已知反应，将X和Y以一定比例混合充入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。10 min时曲线发生变化，所改变的条件是 A. 使用合适催化剂 B. 升高温度 C. 增大压强 D. 增大X的浓度 21. 已知：，现将3molX与3molY混合于5L的恒容密闭容器中，10s后，测得X的转化率为50%，测得，下列推断正确的是 A. B. n=l C. Y的转化率为75% D. 平衡时X的浓度为 22. ，工业上可利用此反应生产合成氨原料气，下列有关该反应的图象正确的是 A. B. C. D. 23. 一定温度下，将和气体各0.4 mol充入体积为2 L的恒容密闭容器中，发生反应：。其中呈红棕色，其他气体均无色。下列事实不能说明反应已达到平衡状态的是 A. 容器内气体压强保持不变 B. C. 的浓度保持不变 D. 容器内气体颜色保持不变 24. 利用辉钼矿冶炼钼的原理为。该反应的平衡常数表达式正确的是 A. B. C. D. 25. 某温度时，反应ICl(g)I2(g)+Cl2(g)的平衡常数K1=a，此温度下，反应I2(g)+Cl2(g)2ICl(g)的平衡常数K2为 A. a B. a2 C. 2a D. 26. 对于反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，在测量化学反应速率时，以下相关性质不可以利用的为 A. 气体的体积和体系的压强 B. 溶液颜色的深浅 C. H+浓度的变化 D. 固体物质的体积 27. 0.1 L 2mol/L盐酸跟过量铁粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量 A. CaCO3(s) B. AgNO3(aq) C. CH3COONa(s) D. KNO3(aq) 28. 中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的和转化成和。下列对此反应的叙述中正确的是 A. 使用光催化剂不改变反应速率 B. 改变压强对反应速率无影响 C. 升高温度能加快反应速率 D. 该催化反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:1 29. 实验室用锌与稀硫酸反应制氢气，下列做法能加快反应速率的是 A. 选用纯度更大的金属锌 B. 改用浓硫酸 C. 改用粗锌(含铜、银) D. 降低温度 30. 下列说法正确的是 A. 1mol完全燃烧生成(l)放出的热量叫的燃烧热 B. 25℃、101kPa时，1molS(s)燃烧时的燃烧热和2molS(s)燃烧时的燃烧热相等 C. 已知，则1molS(s)燃烧生成(g)的反应热为269.8kJ/mol D. 25℃、101kPa时，碳的燃烧热为-393.5kJ/mol 二、填空题(每空2分，合计40分) 31. 汽油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：，已知反应的>0，判断该设想能否实现________(填能或不能)，并简述原因________________。 32. 已知在2 L密闭容器中发生某一气体间的可逆反应，该反应中各物质的物质的量和能量变化如下图所示，键能大小如下表所示。 气体 A B C D 键能/() 95 X 90 50 （1）该反应是_____(填“放热”或“吸热”)反应，反应Ⅱ改变的条件是________。 （2）该可逆反应的化学方程式为_________________________。 （3）用B表示0~3 min内该反应的平均速率______，X的数值是____________。 （4）其他条件不变，改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ①加入合适的催化剂，化学反应速率________。 ②充入1 mol C，化学反应速率___________。 ③将容器的体积变为5 L，化学反应速率__________。 （5）下列关系式正确的是_____(填字母)。 A. B. C. D. 33. 一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，发生反应：，的浓度与时间的关系曲线如图所示。回答下列问题： (1)内，用CO表示的化学反应速率为________________________________________，该反应平衡常数的表达式为__________________________________________，该条件下反应的平衡常数为______________；若铁粉足量，CO2的起始浓度为，则平衡时CO2的浓度为____________。 (2)下列措施能使平衡时增大的是_____________(填序号)。 A．升高温度 B．增大压强 C．充入一定量的 D．再加入一定量铁粉 34. 写出下列反应的热化学方程式。 （1）1mol葡萄糖晶体在氧气中完全氧化生成二氧化碳气体和液态水时放出2804.0kJ热量：_______。 （2）32g铜粉在足量氧气中反应生成氧化铜固体时放出78.5kJ热量：_______。 （3）标准状况下，2.8LCO气体在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体时放出35.35kJ热量：_______。 （4）一氧化碳气体还原磁铁矿得到1mol单质铁时放出14.7kJ热量：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $