精品解析：安徽部分学校大联考2026届高三上学期11月期中化学试题

绝密★启用前 试卷类型：芜湖专版 高三期中联考 化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 2025年7月18日，《科学》报道了我国科学家在二维半导体材料研究上取得重大突破，模拟“蒸包子”成功制备出高质量硒化铟(InSe)晶圆。硒化铟作为一种新型层状半导体，其性能超越了传统硅材料。下列有关说法正确的是 A. 硒化铟是一种合金，具有良好的导电性 B. 铟(In)的原子序数为49，和硒(Se)位于同一周期 C. Se位于元素周期表ⅦA族 D. 硒化铟未来可用于制造电器的芯片 2. 下列化学用语或图示错误的是 A. 中子数为8的碳核素： B. 的电子式： C. NaCl固体溶于水形成的水合离子： D. 的结构式：H-C 3. 下列关于金属材料用途的说法错误的是 A. 银具有良好的导电性和延展性，广泛应用于电缆制造 B. 不锈钢耐腐蚀性强，可用于制造医疗器械 C. 金属钠具有强还原性，可用于冶炼金属钛 D. 镁铝合金密度小、强度高，可用于制造飞机部件 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有的电子数为 B. 25℃、下，与点燃充分反应后的分子数为 C. 与水反应，转移的电子数为 D. 一定条件下，与混合后反应生成时，转移的电子数为 5. 关于实验室安全，下列说法错误的是 A. 若不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 B. 实验剩余的钠块应放回原试剂瓶，不可丢弃于垃圾桶 C. 水银易挥发，若不慎有水银洒落，需用硫粉覆盖处理 D. 金属镁不慎着火时，可以用泡沫灭火器进行灭火 6. 气体X是地球大气的主要组成成分，通过如图所示的四步反应转化为Q(略去了部分参与反应的物质和反应条件)。已知X、Y、Z、R、Q均含一种相同的元素甲，Q为强酸。 下列说法错误的是 A. 液态的Y常用作制冷剂、生产化肥等 B. X可直接转化R C. 一定比例的Z、R可完全溶解于溶液中 D. 常温下，Q的浓溶液可以用铝罐或铁罐盛装 7. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 用淀粉碘化钾试纸和食醋证明食盐中存在： B. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： C. 用溶液除去乙炔中的： D. 工业上用焦炭还原石英砂制备粗硅： 8. 加入指定物质，下列各组离子能大量共存的是 A. 加入溶液：、、、 B. 加入NaClO溶液：、、、 C. 通入：、、、 D. 加入NaOH溶液：、、、 9. 化学是一门以实验为基础的学科。利用下列装置、试剂进行实验，能达到实验目的的是 A．配制溶液 B．不能使干燥的有色物质褪色 C．验证非金属性： D．测量体积 A. A B. B C. C D. D 10. 硼氢化钠()是常见的还原剂。在分析化学中，常利用其在酸性条件下还原含砷化合物测定砷含量，如(过量)与反应的离子方程式：(缺项，未配平)。已知中As显价，用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 每生成时，该反应转移的电子数为 B. 为平面三角形结构 C. 该反应完成后，溶液pH减小 D. 该反应的离子方程式为 11. 常温下，通过下列实验探究溶液的性质。 实验1：利用绿矾()配制溶液。 实验2：取所配制的溶液5.0 mL，向其中滴入酸性溶液，红色褪去。 实验3：取所配制的溶液5.0 mL，向其中滴入溶液，产生白色沉淀，一段时间后变成红褐色。 下列有关说法正确的是 A. 实验1配制溶液过程中若俯视定容，则溶液的浓度偏低 B. 实验2紫红色褪去，说明绿矾未变质 C. 实验2紫红色褪去的原因： D. 实验3中产生白色沉淀对应的反应： 12. 焦磷酸磷酸铁钠[]是钠离子电池领域一种潜在的正极材料，其晶体结构中，聚阴离子构成稳固的骨架，填充在骨架间隙中并可发生迁移，铁元素存在混合价态(和价)。下列有关说法正确的是 A. 原子半径： B. 非金属性：，故热稳定性： C. 由两个通过共用一个磷原子连接而成 D. 该化合物中只含有共价键 13. 铜阳极泥是铜电解精炼的副产物，富含Au、Ag、Se等元素。一种从铜阳极泥中回收硒的工艺流程如图所示： 已知：①Se与S同主族，化学性质相似。②易溶于水，生成。 下列分析错误的是 A. 尾气可用NaOH溶液吸收处理 B. Se与S同主族，故的酸性比强 C. “吸收与还原”过程中发生反应： D. 类比的性质，可推测与强碱溶液反应生成 14. 硝酸盐催化合成氨的过程中，涉及多种含氮中间体的转化。其中，由次硝酸根（）向氨转化的部分反应机理如图所示（图中“ad”表示吸附在催化剂表面）。 下列说法正确的是 A. 氨气中含有的化学键类型：极性共价键、氢键 B. 从到的过程中，每步加氢（）都使得氮元素被氧化 C. 生成的路径： D. 将氨气转化为氮气属于氮的固定 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的前四周期元素，X的气态氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；Y在同周期主族元素中原子半径最大，Z的气态氢化物与它最高价氧化物对应的水化物能发生氧化还原反应；W的主族序数比周期数多4；Q是地壳中含量位居第四的元素，且一定浓度下的水溶液有净水作用。回答下列问题： （1）X元素在元素周期表中位置为______。W的最高价氧化物对应的水化物为______(填化学式)。 （2）写出溶液的净水原理：______(用离子方程式表示)；写出检验溶液中阳离子的方法：______。 （3）中阴离子的结构与相似，写出的电子式：______。 （4）实验室制备X元素的简单气态氢化物的化学方程式为______。 （5）Z的一种具有还原性的氧化物溶于雨水能形成酸雨，酸雨的pH______(写范围)，该氧化物可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，其相应的离子方程式为______。 16. 从钒铬锰矿渣(主要成分为、、)中提取铬和锰的一种工艺流程如图所示： 已知：pH较大时，二价锰[Mn(Ⅱ)]在空气中易被氧化。 回答下列问题： （1）实验室制备胶体常使用的化学试剂为蒸馏水、______；实验室中“沉钒”后分离时用到的玻璃仪器有______。 （2）与过量硫酸反应能生成，反应的化学方程式为______。 （3）“提纯”过程中溶液(还原剂)的作用为______。 （4）“转化”过程中生成的离子方程式为______。 （5）以金属Al作为“热还原”制取金属铬反应的还原剂，该反应的化学方程式是______，金属性Al______Cr(填“”或“”)。 17. 亚硝酰氯(NOCl)主要用于合成洗涤剂、触媒，也可用作有机合成中间体。NOCl为红褐色液体或黄色气体，沸点为，遇水和潮气分解。利用NO与反应可得到NOCl。在实验室中某实验小组利用如图所示装置进行NOCl的制备和收集。 回答下列问题： （1）装置A中反应化学方程式为______。 （2）装置B分液漏斗中应选取的试剂为______(填名称)，装置B中反应的离子方程式为______。 （3）装置D和E盛放的同一种试剂为______(填名称)，该试剂的两个作用是______。 （4）装置G的U形管中观察到的现象是______。 （5）装置H的作用是______。 18. 碱式硫酸铝溶液可用于烟气的脱硫，其化学式也可以表示为。 （1）碱式硫酸铝的制备。室温下，边搅拌边向Al2(SO4)3溶液中分批加入CaCO3粉末，调节溶液的pH=3.5，反应后滤去残渣，得到溶液。 ①残渣的主要成分为___________(填化学式)。 ②若调节pH过高，会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是___________。 （2）碱式硫酸铝脱硫。碱式硫酸铝溶液吸收SO2生成。 ①理论上能吸收___________molSO2(用含x的代数式表示)。 ②碱式硫酸铝吸收SO2过程中，溶液的pH___________(填“增大”“不变”或“减小”)。 ③碱式硫酸铝溶液吸收SO2后经加热，释放出高浓度SO2的同时吸收液可再生，实现循环脱硫。循环脱硫过程中的物质的量将___________(填“增大”“不变”或“减小”)。 （3）与石灰石湿法脱硫技术比较 ①石灰石湿法脱硫原理是烟气中的SO2与浆液中的石灰石及鼓入的空气反应，最终生成CaSO4.写出该反应的化学方程式：___________。 ②吸收标准状况下11.2LSO2，转移电子的物质的量为___________。 ③与石灰石湿法脱硫相比，碱式硫酸铝法脱硫的主要优点有___________(填一条)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 试卷类型：芜湖专版 高三期中联考 化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 2025年7月18日，《科学》报道了我国科学家在二维半导体材料研究上取得重大突破，模拟“蒸包子”成功制备出高质量硒化铟(InSe)晶圆。硒化铟作为一种新型层状半导体，其性能超越了传统硅材料。下列有关说法正确的是 A. 硒化铟是一种合金，具有良好的导电性 B. 铟(In)的原子序数为49，和硒(Se)位于同一周期 C. Se位于元素周期表ⅦA族 D. 硒化铟未来可用于制造电器芯片 【答案】D 【解析】 【详解】A．硒化铟是化合物而非合金，且作为半导体导电性不如金属，A错误； B．铟（In）位于第五周期，硒（Se）位于第四周期，不在同一周期，B错误； C．硒（Se）属于VIA族，而非ⅦA族，C错误； D．硒化铟作为性能优异的半导体材料，可替代硅用于芯片制造，D正确； 故答案为D。 2. 下列化学用语或图示错误的是 A. 中子数为8的碳核素： B. 的电子式： C. NaCl固体溶于水形成的水合离子： D. 的结构式：H-C 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳核素符号中左上角为质量数，左下角为质子数，质子数=6，质量数=14，中子数=14-6=8，A正确； B．为离子化合物，由和构成，过氧根离子中为单键，得到2个电子，每个O原子周围有8个电子，B正确； C．溶于水后，被水分子氧端包围，水分子氢端包围，但图示中与的相对离子半径大小不匹配，C错误； D．为共价化合物，H与Cl以单键结合，D正确； 故答案为C。 3. 下列关于金属材料用途的说法错误的是 A. 银具有良好的导电性和延展性，广泛应用于电缆制造 B. 不锈钢耐腐蚀性强，可用于制造医疗器械 C. 金属钠具有强还原性，可用于冶炼金属钛 D. 镁铝合金密度小、强度高，可用于制造飞机部件 【答案】A 【解析】 【详解】A．银导电性和延展性虽好，但成本高昂，在实际电缆制造中应用不广泛，A错误； B．不锈钢是铁铬合金，具有优异的耐腐蚀性，广泛用于医疗器械（如手术刀），防止生锈和污染，B正确； C．钠的强还原性，在工业上可用于还原四氯化钛冶炼钛，C正确； D．镁铝合金具有低密度和高强度的特点，常用于航空航天领域，以减轻重量并保持结构强度，D正确； 故答案选A。 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有的电子数为 B. 25℃、下，与点燃充分反应后的分子数为 C. 与水反应，转移的电子数为 D. 一定条件下，与混合后反应生成时，转移的电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．1个的电子数为10，则0.1mol 含电子数为0.1×10NA=NA，A错误； B．，25℃（非标准状况）下，22.4LH2的物质的量小于1mol、11.2LO2的物质的量小于0.5mol，则反应生成H2O的分子数为小于NA，B错误； C．7.8g Na2O2（0.1mol）与0.9g H2O（0.05mol）反应，H2O为限制试剂，仅反应0.05mol Na2O2，转移电子数为0.05×1NA=0.05NA，C错误； D．氢气和氮气反应生成氨气，反应中氮化合价由0变为-3，生成1mol NH3转移3mol电子，1.7g NH3（0.1mol）对应合成氨反应中转移电子数为0.1×3NA=0.3NA，D正确； 故选D。 5. 关于实验室安全，下列说法错误的是 A. 若不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 B. 实验剩余的钠块应放回原试剂瓶，不可丢弃于垃圾桶 C. 水银易挥发，若不慎有水银洒落，需用硫粉覆盖处理 D. 金属镁不慎着火时，可以用泡沫灭火器进行灭火 【答案】D 【解析】 【详解】A．处理碱液沾到皮肤的正确方法是立即冲洗并涂弱酸（硼酸），A正确； B．钠性质活泼，剩余需放回原瓶以避免危险，B正确； C．硫粉可与汞反应生成稳定硫化汞，防止挥发中毒，C正确； D．镁燃烧遇水生成氢气，泡沫灭火器含水分会加剧火势，D错误； 答案选D。 6. 气体X是地球大气的主要组成成分，通过如图所示的四步反应转化为Q(略去了部分参与反应的物质和反应条件)。已知X、Y、Z、R、Q均含一种相同的元素甲，Q为强酸。 下列说法错误的是 A. 液态的Y常用作制冷剂、生产化肥等 B. X可直接转化为R C. 一定比例的Z、R可完全溶解于溶液中 D. 常温下，Q的浓溶液可以用铝罐或铁罐盛装 【答案】B 【解析】 【分析】气体R为红棕色，即，则该流程图对应的为含N元素的物质的转化，结合气体X是地球大气的主要组成成分、Q为强酸，则X为，Y为与氢气反应生成的，催化氧化生成无色气体Z（），与氧气反应生成红棕色气体R（），与水反应生成Q（）。 【详解】A．Y，液态汽化吸热，常用作制冷剂，且可用于生产氮肥（如等），A正确； B．X为，R为，与在放电条件下仅能生成NO，无法直接转化为，B错误； C．Z为NO，R为，二者按物质的量1:1混合时，与氢氧化钠溶液发生反应：，可完全溶解于NaOH溶液，C正确； D．Q为，浓硝酸常温下使Al、Fe钝化，形成致密氧化膜，故可用铝罐或铁罐盛装Q的浓溶液，D正确； 故答案选B。 7. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 用淀粉碘化钾试纸和食醋证明食盐中存在： B. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： C. 用溶液除去乙炔中的： D. 工业上用焦炭还原石英砂制备粗硅： 【答案】A 【解析】 【详解】A．在酸性条件下，可与淀粉碘化钾试纸中的发生反应生成单质，而可与淀粉碘化钾试纸中的淀粉结合生成蓝色物质从而起到鉴定作用，但使用食醋时，食醋中的醋酸为弱酸，故离子方程式中不能写作，正确的方程式为，A错误； B．在海水提溴过程中，溴会在吸收塔中与发生反应，B正确； C． CuS是极难溶的沉淀，即使是在强酸性条件下CuS也难以溶解，故可以通过与反应以去除乙炔中的，C正确； D．工业上用焦炭制备粗硅时，焦炭中的碳元素会与石英砂中的二氧化硅发生反应，生成单质硅和一氧化碳气体，发生的反应为，D正确； 因此，答案选A。 8. 加入指定物质，下列各组离子能大量共存的是 A. 加入溶液：、、、 B. 加入NaClO溶液：、、、 C. 通入：、、、 D. 加入NaOH溶液：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入Ba(OH)2溶液后，Ba2+与生成BaSO4沉淀，Fe2+与OH-生成Fe(OH)2沉淀，离子无法大量共存，A错误； B．加入NaClO溶液后，H+与ClO-反应生成弱电解质HClO，离子无法大量共存，B错误； C．通入Cl2后，Cl2在酸性条件下将Fe2+氧化为Fe3+，发生氧化还原反应，离子无法大量共存，C错误； D．加入NaOH溶液后，K+、Ba2+、Cl-、ClO-均不与OH-反应，离子能大量共存，D正确； 答案选D。 9. 化学是一门以实验为基础的学科。利用下列装置、试剂进行实验，能达到实验目的的是 A．配制溶液 B．不能使干燥的有色物质褪色 C．验证非金属性： D．测量体积 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．容量瓶不能用于溶解固体，配制溶液时溶解过程应该在烧杯中进行，A错误； B．在图中装置中，干燥的气体先被通入装有干燥有色布条的容器，再被通入装有湿润有色布条的容器，通过观察不同状态的布条是否褪色，可以探究能否使干燥的有色物质褪色，B正确； C．比较非金属性时，应使用对应元素的最高价氧化物的水化物的酸性进行比较，而HCl不是Cl元素最高价氧化物对应的水化物，C错误； D．可以和水反应生成NO和，量气管中盛有水，不能用来测量体积，D错误； 故选B。 10. 硼氢化钠()是常见的还原剂。在分析化学中，常利用其在酸性条件下还原含砷化合物测定砷含量，如(过量)与反应的离子方程式：(缺项，未配平)。已知中As显价，用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 每生成时，该反应转移的电子数为 B. 为平面三角形结构 C. 该反应完成后，溶液的pH减小 D. 该反应的离子方程式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．每生成1 mol AsH3时，As元素从+3价至-3价，每个As得到6 mol电子，转移电子数为6，A正确； B．AsH3的中心As的价层电子对=，有一对孤电子对，其空间构型为三角锥形而非平面三角形，B错误； C．反应消耗H+（酸性条件），生成H3BO3（弱酸）和H2O，H+浓度降低，pH增大，C错误； D．选项中有OH-，与酸性条件矛盾，正确的离子方程式为，D错误； 故答案选A。 11. 常温下，通过下列实验探究溶液的性质。 实验1：利用绿矾()配制溶液。 实验2：取所配制的溶液5.0 mL，向其中滴入酸性溶液，红色褪去。 实验3：取所配制的溶液5.0 mL，向其中滴入溶液，产生白色沉淀，一段时间后变成红褐色。 下列有关说法正确的是 A. 实验1配制溶液过程中若俯视定容，则溶液的浓度偏低 B. 实验2紫红色褪去，说明绿矾未变质 C. 实验2紫红色褪去的原因： D. 实验3中产生白色沉淀对应的反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．俯视定容会导致溶液体积偏小，浓度偏高，而非偏低，A错误； B．实验2褪色仅说明存在Fe2+，但无法排除绿矾部分变质的可能，B错误； C．酸性KMnO4与Fe2+反应的离子方程式正确，符合氧化还原反应规律，C正确； D．实验3中白色沉淀包含BaSO4和Fe(OH)2，而选项D仅写出Fe(OH)2的生成反应，未体现Ba2+与的反应，描述不完整，D错误； 故选C。 12. 焦磷酸磷酸铁钠[]是钠离子电池领域一种潜在的正极材料，其晶体结构中，聚阴离子构成稳固的骨架，填充在骨架间隙中并可发生迁移，铁元素存在混合价态(和价)。下列有关说法正确的是 A. 原子半径： B. 非金属性：，故热稳定性： C. 由两个通过共用一个磷原子连接而成 D. 该化合物中只含有共价键 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠和磷同处第三周期，钠在IA族，磷在VA族，同周期原子半径随原子序数增大而减小，因此r(Na) > r(P)，A错误； B．氧的非金属性强于磷，非金属性越强，对应氢化物热稳定性越高，因此PH3的热稳定性弱于H2O，B正确； C．焦磷酸根）由两个通过共享一个氧原子连接形成P-O-P结构，而非共享磷原子，C错误； D．化合物中Na+与聚阴离子间通过离子键结合，聚阴离子内部为共价键，因此存在离子键和共价键，D错误； 答案选B。 13. 铜阳极泥是铜电解精炼的副产物，富含Au、Ag、Se等元素。一种从铜阳极泥中回收硒的工艺流程如图所示： 已知：①Se与S同主族，化学性质相似。②易溶于水，生成。 下列分析错误的是 A. 尾气可用NaOH溶液吸收处理 B. Se与S同主族，故的酸性比强 C. “吸收与还原”过程中发生反应： D. 类比的性质，可推测与强碱溶液反应生成 【答案】B 【解析】 【分析】铜阳极泥是铜电解精炼的副产物，富含Au、Ag、Se等元素，加入浓硫酸、酸化焙烧得到、烟气，、烟气加水还原发生反应得到粗硒，最后经过提纯得到纯硒，以此分析。 【详解】A．尾气可用NaOH溶液吸收处理，A正确； B．Se的非金属性比S弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，则的酸性比弱，B错误； C．由“吸收与还原”得到硒单质可知，，C正确； D．与为同主族元素的氧化物，化学性质相似，属于酸性氧化物，与强碱反应生成亚硒酸盐()，D项正确； 故答案选B。 14. 硝酸盐催化合成氨的过程中，涉及多种含氮中间体的转化。其中，由次硝酸根（）向氨转化的部分反应机理如图所示（图中“ad”表示吸附在催化剂表面）。 下列说法正确的是 A. 氨气中含有的化学键类型：极性共价键、氢键 B. 从到的过程中，每步加氢（）都使得氮元素被氧化 C. 生成的路径： D. 将氨气转化为氮气属于氮的固定 【答案】C 【解析】 【分析】每一步转化均伴随N的化合价降低，需持续消耗和，是典型的还原反应过程。从到，通过多个吸附态中间体逐步转化，体现了多相催化中分步反应、逐步调变化合价的特点。据此分析。 详解】A．氢键不属于化学键，氨气分子中只有极性共价键，A错误； B．到过程中，氮元素化合价降低，发生还原反应，不是被氧化，B错误； C．从转化图看，与反应生成，该过程为加氢还原反应，方程式符合图示路径，C正确； D．将游离态的氮转化为氮的化合物属于氮的固定，氨气转化为氮气是化合态转化为游离态，不属于氮的固定，D错误； 故答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的前四周期元素，X的气态氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；Y在同周期主族元素中原子半径最大，Z的气态氢化物与它最高价氧化物对应的水化物能发生氧化还原反应；W的主族序数比周期数多4；Q是地壳中含量位居第四的元素，且一定浓度下的水溶液有净水作用。回答下列问题： （1）X元素在元素周期表中的位置为______。W的最高价氧化物对应的水化物为______(填化学式)。 （2）写出溶液的净水原理：______(用离子方程式表示)；写出检验溶液中阳离子的方法：______。 （3）中阴离子的结构与相似，写出的电子式：______。 （4）实验室制备X元素的简单气态氢化物的化学方程式为______。 （5）Z的一种具有还原性的氧化物溶于雨水能形成酸雨，酸雨的pH______(写范围)，该氧化物可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，其相应的离子方程式为______。 【答案】（1） ①. 第二周期第VA族 ②. （2） ①. (胶体) ②. 取少量待测液于试管中，向其中加入几滴KSCN溶液，溶液变红色，说明该溶液中存在(合理即可) （3） （4）(合理即可) （5） ①. ②. 【解析】 【分析】X的气态氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该气体为，X为N元素；Y在同周期主族元素中原子半径最大，则Y为Na元素；Z的气态氢化物与它最高价氧化物对应的水化物能发生氧化还原反应，则Z为S元素；Q是地壳中含量位居第四的元素，则Q为Fe元素；根据“W的主族序数比周期数多4”且原子序数大于S，可知W为第三周期第VIIA族元素，即Cl元素，水溶液有净水作用，则为溶液。 【小问1详解】 X为N元素，在元素周期表中的位置为第二周期第VA族，W为Cl元素，Cl的最高价氧化物对应的水化物为。 【小问2详解】 溶液的净水原理是Fe3+发生水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，可以吸附水中的杂质，离子方程式为：(胶体)，检验溶液中采用KSCN溶液，现象是溶液变红。 【小问3详解】 NaN3中阴离子的结构与CO2相似，CO2的电子式为，则中N原子之间形成双键，且N原子满足8电子稳定结构，NaN3的电子式为。 【小问4详解】 N元素的简单气态氢化物为NH3，实验室通过加热氯化铵和氢氧化钙的混合固体制备氨气，化学方程式为：。 【小问5详解】 S的一种具有还原性的氧化物SO2溶于雨水能形成酸雨，酸雨的，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，二者发生氧化还原反应生成Mn2+和，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。 16. 从钒铬锰矿渣(主要成分为、、)中提取铬和锰的一种工艺流程如图所示： 已知：pH较大时，二价锰[Mn(Ⅱ)]在空气中易被氧化。 回答下列问题： （1）实验室制备胶体常使用的化学试剂为蒸馏水、______；实验室中“沉钒”后分离时用到的玻璃仪器有______。 （2）与过量硫酸反应能生成，反应的化学方程式为______。 （3）“提纯”过程中溶液(还原剂)的作用为______。 （4）“转化”过程中生成的离子方程式为______。 （5）以金属Al作为“热还原”制取金属铬反应的还原剂，该反应的化学方程式是______，金属性Al______Cr(填“”或“”)。 【答案】（1） ①. 饱和溶液 ②. 烧杯、漏斗、玻璃棒 （2） （3）还原“沉铬”过程中被氧化生成的固体物质，使之生成溶解除去(合理即可) （4） （5） ① ②. 【解析】 【分析】分析本工艺流程图可知，钒铬锰矿渣(主要成分为、、)加入硫酸得到含、、的溶液，“沉钒”步骤中使用氢氧化铁胶体吸附含有钒的杂质，滤液中主要含有和，加入NaOH“沉铬”后，转化为沉淀(滤渣A)，滤液B中主要含有，向滤渣A中加入的目的主要是防止pH较大时，二价锰[Mn(II)]被空气中的氧气氧化，进一步分离混在中的，使还原为，过滤后滤液与滤液B合并，滤渣为，煅烧后生成，通过热还原方法得到Cr，含滤液中加入溶液得到，通过热还原得到Mn，据此分析解题。 【小问1详解】 制备胶体的试剂：向沸水中滴加饱和溶液（加热至液体呈红褐色），因此试剂为饱和溶液； “沉钒”后是固液分离（过滤），用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒； 【小问2详解】 与硫酸反应生成，各元素价态没有发生变化，结合元素守恒配平，方程式； 【小问3详解】 根据已知信息可知，pH较大时，易被空气中的氧气氧化，故“提纯”过程中溶液(还原剂)的作用为还原“沉铬”过程中被氧化生成的固体物质，使之生成溶解除去，故“沉铬”过程产生的滤液进入“转化”过程； 【小问4详解】 滤液在碱性条件下被氧化为，方程式为； 【小问5详解】 新增小题金属Al作为“热还原”制取金属铬反应的还原剂，Al化合价升高生成，化合价降低生成，方程式为，Al能还原，说明Al金属性强于。 17. 亚硝酰氯(NOCl)主要用于合成洗涤剂、触媒，也可用作有机合成中间体。NOCl为红褐色液体或黄色气体，沸点为，遇水和潮气分解。利用NO与反应可得到NOCl。在实验室中某实验小组利用如图所示装置进行NOCl的制备和收集。 回答下列问题： （1）装置A中反应的化学方程式为______。 （2）装置B分液漏斗中应选取的试剂为______(填名称)，装置B中反应的离子方程式为______。 （3）装置D和E盛放的同一种试剂为______(填名称)，该试剂的两个作用是______。 （4）装置G的U形管中观察到的现象是______。 （5）装置H的作用是______。 【答案】（1）(浓) （2） ①. 稀硝酸 ②. （3） ①. 浓硫酸 ②. 干燥制取的气体；通过观察气泡控制和NO的流速(或混合比例)(合理即可) （4）有红褐色液体生成(合理即可) （5）防止装置I中的水蒸气进入装置G的U形管中(合理即可) 【解析】 【分析】实验室中制取使用和浓盐酸，需要加热，反应的化学方程式为(浓)，氯气通过饱和食盐水除去HCl，通过浓硫酸除去水；铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，通过浓硫酸干燥，在G中NO与Cl2反应可得到NOCl，NOCl沸点为−5.5℃，故采用冰盐浴，NOCl遇水和潮气分解，装置H中无水氯化钙是为了防止装置I中的水蒸气进入装置G的U形管中，干扰实验，氢氧化钠溶液用于尾气处理，防止污染空气，据此分析回答。 【小问1详解】 实验室中制取使用和浓盐酸，需要加热，反应的化学方程式为(浓)； 【小问2详解】 装置B用于制取NO，采用Cu和稀硝酸制NO的原理，故分液漏斗中的试剂为稀硝酸；反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 装置D和E洗气瓶盛放同一种试剂，为浓硫酸，其作用是①干燥制取的气体；②通过观察气泡控制和NO的流速(或气体混合比例)； 【小问4详解】 由NOCl的沸点及物理性质可知，温度低时，易液化，故U形管中有红褐色液体生成； 【小问5详解】 装置H的作用是防止装置I中的水蒸气进入装置G的U形管中，导致NOCl遇水和潮气分解。 18. 碱式硫酸铝溶液可用于烟气的脱硫，其化学式也可以表示为。 （1）碱式硫酸铝的制备。室温下，边搅拌边向Al2(SO4)3溶液中分批加入CaCO3粉末，调节溶液的pH=3.5，反应后滤去残渣，得到溶液。 ①残渣的主要成分为___________(填化学式)。 ②若调节pH过高，会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是___________。 （2）碱式硫酸铝脱硫。碱式硫酸铝溶液吸收SO2生成。 ①理论上能吸收___________molSO2(用含x的代数式表示)。 ②碱式硫酸铝吸收SO2过程中，溶液的pH___________(填“增大”“不变”或“减小”)。 ③碱式硫酸铝溶液吸收SO2后经加热，释放出高浓度SO2的同时吸收液可再生，实现循环脱硫。循环脱硫过程中的物质的量将___________(填“增大”“不变”或“减小”)。 （3）与石灰石湿法脱硫技术比较。 ①石灰石湿法脱硫原理是烟气中的SO2与浆液中的石灰石及鼓入的空气反应，最终生成CaSO4.写出该反应的化学方程式：___________。 ②吸收标准状况下11.2LSO2，转移电子的物质的量为___________。 ③与石灰石湿法脱硫相比，碱式硫酸铝法脱硫的主要优点有___________(填一条)。 【答案】（1） ①. CaSO4 ②. pH过高，c(OH-)增大，使溶液中部分Al3+转化为Al(OH)3沉淀 （2） ①. (3-x) ②. 减小 ③. 增大 （3） ①. 2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2 ②. 1mol ③. 脱硫剂可循环使用，SO2可回收再利用等 【解析】 【小问1详解】 ①CaSO4微溶，所以残渣的主要成分是CaSO4.； ②若调节后溶液pH偏高，会导致部分Al3+转化为Al(OH)3沉淀，从而使溶液中铝元素的含量降低； 【小问2详解】 ①吸收SO2生成，相当于OH-与SO2反应，由方程式SO2+2OH-=+H2O可知，，即吸收的SO2为(3-x)mol； ②吸收SO2后，溶液的碱性减弱，pH减小； ③吸收液加热再生过程中，部分被氧化为，所以的物质的量增大； 【小问3详解】 ①石灰石脱硫反应为2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2； ②SO2转化为CaSO2，11.2L（标况下为0.5mol）SO2转移1mol电子； ③由第（2）题可知，与石灰石湿法脱硫相比，碱式硫酸铝脱硫过程中，脱硫剂可循环使用，SO2可回收再利用。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $