安徽淮北市第十二中学2025-2026学年高三上学期期中检测化学试卷

淮北市第十二中学2025·2026高三上学期期中检测化学答题卡 姓名： 班级： 考场/座位号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场填写清楚，并认真核对 条形码上的姓名和准考证号。 2.选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不 (正面阁1，切勿贴出虚线方框) 留痕迹。 3.非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答 无效。要求字体工整、笔迹清晰。作图时，必须用B铅笔，并描浓。 正确填涂 ■ 缺考标记 4. 在草稿纸、试题卷上答题无效。 5. 请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。 单选题(14题每题3分共42分) 1[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 11 [A][B][c][D] 2[A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 10[A][B][C][D] 二、解答题(4题共58分) 15.(15分， 除标注外每空2分)(1) (1分) (1分) (2) (3) (4) (3分) 16.(14分，除标注外每空2分)(1) (1分) (1分) (2) (3) (4) 17.(16分，除标注外每空2分)(1) (1分) (1分) (2) ㄖ囚■ ■ 口 请勿在此区域作答或 者做任何标记 (3)① (填字母) ② (4)① ② 18.(13分，除标注外每空2分)(1) (1分) (2) (3) (4) (5) 1 ■ 囚■囚 ■ BDACC DBCCB CBAC 15、（15分）（1）（2分）；圆底烧瓶（1分）；饱和食盐水（1分）（2）5:1（2分）；防止与NaOH反应生成（2分）；（2分） （3）BD（2分） （4）BCD（3分） 16.（14分）答案：（1）（1分）；1:2（1分）；2（2分） （2）碱性（2分）； 5（2分） （3）（2分） ；（2分） （4）取一根洁净的铂丝（细铁丝）蘸取H溶液，在酒精灯火焰（无色火焰）上灼烧，火焰呈黄色，证明含钠元素（2分） 17、（16分）答案　(1)BaCl2（1分）　Na2CO3（1分）　75%乙醇　(2)500 mL容量瓶、胶头滴管　(3)①A（2分）　平衡压强，使液体顺利滴下　②增大与浓硫酸的接触面积，使产生HCl气体的速率加快　(4)使SO完全沉淀(2分)　×100% 18、（13分）（1）将矿石粉碎或搅拌（1分，其他合理答案也可） （2）（或，2分） 1：4（2分） （3）5.7≤pH<7.6（2分） 不溶于水，易溶解而难溶解（2分） （4）使用易导致形成沉淀（2分） （5）（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $准北市第十二中学2025-2026学年高三上学期期中 检测化学试卷 （75分钟，满分100) 相对原子质量：H:1C:120:16S:32Fe:56Cu:64C:35.5N:14 一、选择题共14题（每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1、现代科技增强国力，增进民生福祉。下列说法正确的是() A.深海攻坚：“奋斗者”号深海潜水器使用了钛合金，钛合金的硬度小于钛 B.神舟二十号通过电解水为宇航员提供O,H,0的摩尔质量为18gmol1 C.陆地穿梭：复兴号CR450型电力动车组所使用的碳纤维属于有机物 D.能源革命：钙钛矿叠层光伏电池实现了电能转化为太阳能 2、下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系不正确的是() 选项 A B C D 物质 食盐 医用酒精 食用小苏打 漂白粉 有效成分 NaCl C,H,OH NaHCO, NaClo 用途 调味品 消毒剂 制纯碱 漂白剂 A.A B.B c.c D.D 3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A.pH=14的溶液中：K*、ClO、CO?、C1 B.含有I的溶液中：H、Na、CI、NO C.某无色透明溶液中：Na、Cu2+、SO2、OH D.由水电离的c(H*)=l0molL的溶液中：Na、NH、C、K 4、配制一定物质的量浓度溶液的过程如图所示。下列说法错误的是() Na2C0310.6g 蒸水 操作1 操作2 操作3 角1ooml 操作5 操作4 A.欲配制的Na,CO,溶液的物质的量浓度为1.0mol·L B.若用5.0nol·L1Na,CO,浓溶液配制所需溶液，则需要浓溶液20.0mL C.操作4使所配得溶液的浓度偏高 D.操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，无需再加水 5、为除去试样中括号内的杂质，选用的试剂正确的是() 9 B C D 试样 Na2CO NaHCO3) CO2 (HC1) FeCl2(FeCl3) C02(S02) 饱和NaHS03溶 除杂试剂 澄清石灰水 饱和NaC03溶液 铁粉 液 高温 6、火法炼铜时会发生反应：2 CuFeS,+3O =2CuS+2FeO+2SO2。设W为阿 伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.FeO含有的质子数为34NB.生成1molCuS的同时会转移4N个电子 C.25℃、101kPa下，6.72L0,含o键数目为0.3N D.生成32gSO,的同时消耗O,的分子数为0.75N 7、F的单质及其化合物存在如图所示的转化关系，X是一种淡黄色单质。下列 说法正确的是() X Fe- ① >FeX- ② 甲 A.X单质难溶于水，易溶于酒精和CS, B反应②中，甲既是氧化产物又是还原产物、 C.甲与H,O反应生成一种二元强酸 D.若反应①中X过量，则生成的化合物中F显+3价 8、部分含Na或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理 的是() +2 如 +1 单质 氧化物 碱 A、可存在c→d→e的转化B、新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基 C、能与H,O反应生成c的物质只有b D、若b能与H,O反应生成O,则b中含共价键 9、·下列实验装置应用于C1与浓硫酸反应制取S02和胆矾，能达到实验目的的 是 月浓硫酸 铜粉 字水 反应后的 混合物 甲 A.用图甲装置制取并收集二氧化硫 B.用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释 C.用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物 D.用图丁装置将硫酸铜溶液蒸干获得胆矾 10、N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A1.7gH,0,中含有氧原子数为0.2 NB.4.4gC,H,O中含有o键数目最多为0.7N C.向1L0.1mol·LCH,COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1W D.标准状况下，11.2LC12通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA 11、、下列有关含硫化合物反应的离子方程式书写正确的是 A.NaS溶液和硝酸混合：S2+2丑，S个 B.向NaC10溶液中通入少量S02:CIO+S0,+H,OSO+CI+2H C.向NaC03溶液中通入过量S02:05+2S0,+H,02HS0,+C0, D.向AgC1悬浊液中通入HS气体：2AgCI+S=Ag,S+2CI 12、下列物质的检验或制备选用的仪器正确的是() 选项 A B 实验目的 利用焰色试验检验K* 制备无水MgC1, 光洁的铁丝 干燥的MgCl2·6H,0 实验装置 HCL-E 一江魏一 碱石灰 选项 C 实验目的 实验室制氨气 实验室制CO2 稀盐酸 NH.CI 实验装置 纯碱 8 A.A B.B C.C D.D 13、利用亚克力管制备CL,并进行C1,的性质探究实验（装置如图所示），实验开 始时，取下最左边三通管上端的管帽，快速加入2L浓盐酸，立即盖好。下列 说法正确的是() 浓盐酸 甲分散了无水CaCL,的棉球 管帽 NaOH溶液 气球 KMnO,固体 b d 干燥的蓝色湿润的蓝色 湿润的淀 石蕊试纸 石蕊试纸 粉-KI试纸 A甲是蘸有饱和食盐水的棉球 B.b、c两处的石蕊试纸均先变红后褪色 C.a处发生反应时，浓盐酸只表现出还原性 .D.d处湿润的淀粉-KI试纸变蓝，说明还原性：CL,>L, 14、按如图装置进行实验。将稀硫酸全部加入I中的试管，关闭活塞。下列说法 正确的是() 稀硫酸 Na,S,O 溶液 品红 Na,S 滴有酚酞 的NaOH 热水 溶液溶液 溶液 亚 V A.I中试管内的反应，体现H+的氧化性 B.IⅡ中品红溶液褪色，体现SO,的还原性 C.在I和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象 D.撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去 二、非选择题共4题（共58分） 15、、(15分)氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验 室中利用图1装置制备KClO,和NaCl0,探究其氧化还原性质。 浓盐酸 OH NaOH 图1 己知：3C1,+6KOH会KC1+KC10,+3H,0。回答下列问题：(1)该实验制备氯气 的化学方程式为 盛装MnO,粉末的仪器名称为 。 a中的试剂为 (2)b中试管内发生反应的氧化剂和还原剂的质量比为 。c中采用冰 水浴冷却的目的是 ,c中反应的化学方程式是 (3)d的作用是吸收多余的氯气，可选用试剂（填标号）。() A.稀盐酸 B.NaOH溶液C.饱和食盐水D.Na,S溶液 (4)用制得的氯气做图2的实验，向装有一瓶C1,的集气瓶中添加适量的蒸馏 水，振荡，先利用注射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加浓盐酸，用压强传 感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图3所示，忽略浓盐酸挥发。下列 NaOH 浓盐酸 溶液 一接压强 十压强 传感器 ①：② ③ 说法正确的是 (填标号)。 蒸馏水 时间 图2 图3 A.阶段①说明C12溶于水，溶于水的C12全部与水反应 B.阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应 C.阶段③发生的反应为2HC1(浓)+NaC1O一NaCl+H,0+Cl,个 D.若将C1,换成CO2,可得到与图3相似的压强变化趋势 16、（14分)A~H为中学化学中常见物质，其转化关系如图所示，其中“o”代 表化合物，“口”代表单质，A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固 体，C在通常状况下为无色液体，F为金属单质。请回答下列问题。 B △ ④ ① E 点燃 F ② D (1)G的化学式为 G中阴、阳离子个数比为 反应③中每 生成1mo102分子转移 mo1电子。 (2)A、D的水溶液均呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。反应A一H中焰 色呈黄色的物质有 种。 (3)写出下列反应的化学方程式。A→B+C+D: F+C: (4)检验H溶液中金属阳离子的具体实验操作与现象是 17、(16分)食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。试剂级NaC1可用 海盐（含泥沙、海藻、K、Ca2+、Mg+、Fe3+、S0等杂质）为原料制备。实验室提 纯NaCl的流程如图： 海焙溶」 溶 过沉淀 洗涤 盐炒解 滤液操作孢和通晶除K纯 溶液HCI体烘干NaCI 公 提供的试剂：饱和NaC03溶液、饱和KC03溶液、Na0H溶液、BaCl2溶液、Ba(NO)2 溶液、75%乙醇、四氯化碳 (1)欲除去溶液I中的Ca2、Mg2+、Fe3+、S0,在提供的试剂中，选出m所代表 的试剂，按滴加顺序依次为 NaOH. (只填化学 式)；洗涤除去Nac1晶体表面附带的少量KCI,在提供的试剂中，选用的试剂为 (2)用提纯的NaC1配制500mL4.00mo1·L1NaC1溶液，所用的玻璃仪器除烧 杯、玻璃棒外还有 (填仪器名称)。 (3)用如图所示装置，以焙炒后的海盐为原料制备HC1气体，并通入饱和NaC1溶 液中使NaCI结晶析出。 浓硫酸 ①用浓硫酸和海盐混合加热制取氯化氢利用了浓硫酸的性质是 (填字 母)，相比分液漏斗，选用仪器a的优点是 A.高沸点B.强酸性C.强氧化性 ②对比实验发现，将烧瓶中的海盐磨细可加快Nac1晶体的析出，其原因是 (4)设计实验测定Nac1样品中S0的含量，填写表格。 操作 目的/结论 称取样品mg,加水溶解，加 ① 盐酸调至弱酸性，滴加过量c 目的： mol·LBaCl2溶液ml 过滤洗涤，干燥后称得沉淀为 结论：样品中S0的质量分 ② g 数为 (列算式) 18、（13分)金属钴在航空航天、电器制造等领域有着广泛的应用。以水钴矿 (主要成分为Co,O,含少量CuO、Fe,O,A1,O,MnO)为原料提取碳酸钴 与单质钴的工艺流程如下所示。 硫酸NasO,空气 Na.CO,HR NaHCO 水钴矿→酸溶还原]→氧化→调H→萃取反萃取→远钻CoCO→Co 滤渣1 滤渣2水相 HR 滤液 已知：部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下表。 金属离子 Fe Fe2+ C02+ Cu2+ A13+ Mn2+ 开始沉淀的 2.3 7.5 7.6 4.4 3.4 7.7 pH 完全沉淀的 3.2 8.3 9.2 5.7 5.2 9.8 pH 请回答下列问题： (1)酸溶过程中为提高钴的利用率，可采取的措施是 (写出一种即可)。 (2)还原过程中主要反应的离子方程式为 氧化过程中 消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 (3)pH的调控范围是 ,HR必须具备的性质是 (4)沉钴时不宜使用Na,C0,原因是 0 (5)由CoCO,制备C0包括热分解、热还原两个过程，写出热还原过程的化学 方程式