精品解析：海南省儋州市思源高级中学2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

儋州市思源高级中学2025-2026(上)高二年级期中考试 化学学科试题 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 C1 35.5 O 16 Na 23 第Ⅰ卷(选择题) 一、单项选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。 1. 化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法正确的是 A. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 B. “木与木相摩则然(燃)”中的“然”是热能转变为化学能 C. 《劝学》中“冰之为水，而寒于水”，说明冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应 D. 电热水器内装有镁棒，采用外加电流法，防止不锈钢内胆被腐蚀 【答案】A 【解析】 【详解】A．明矾溶于水电离出铝离子，铝离子水解使溶液呈酸性，可以溶解铜锈，故A正确； B．“木与木相摩则然(燃)”中的“然”指燃烧，燃烧过程中化学能转化为热能，故B错误； C．冰变为水属于物理过程，不属于吸热反应，故C错误； D．电热水器内装有镁棒，镁比铁活泼，采用牺牲阳极法，防止不锈钢内胆被腐蚀，故D错误； 故选：A。 2. 下列实验操作能达到实验目的的是 A．测定中和反应的反应热 B．探究沉淀的转化 C．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸 D．探究钢铁的吸氧腐蚀 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．测定中和反应的反应热时，铜质环形搅拌器导热性好，易造成热量损失，增大实验误差，应使用环形玻璃搅拌器，A错误； B．该实验中溶液过量，滴加溶液时，直接与过量的反应生成沉淀，无法证明沉淀转化为沉淀，不能探究沉淀的转化，B错误； C．溶液呈碱性，会与酸式滴定管的玻璃活塞中的反应导致活塞粘连，应使用碱式滴定管盛装标准溶液，C错误； D．溶液呈中性，钢铁在中性水膜中发生吸氧腐蚀，消耗，可通过含量传感器测定装置内含量的变化探究钢铁的吸氧腐蚀，D正确； 故答案为D。 3. 下列溶液因盐的水解而呈碱性的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A． 是因硫离子水解呈溶液碱性的盐，A符合题意； B．为一元弱碱，电离出氢氧根，溶液呈碱性，B不符合题意； C．为强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，C不符合题意； D．是因铵根离子水解溶液呈酸性的盐，D不符合题意； 故答案为：A。 4. 下表是常温下某些一元弱酸的电离常数： 弱酸 HCN HF CH3COOH HNO2 电离常数 6.2×10－10 6.8×10－4 1.8×10－5 6.4×10－6 则0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是 A. HCN B. HF C. CH3COOH D. HNO2 【答案】B 【解析】 【分析】同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强。 【详解】同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强，根据酸的电离常数知，酸性强弱为：HF＞HNO2＞CH3COOH＞HCN，则pH由大到小的顺序是HCN＞CH3COOH＞HNO2＞HF，则等浓度的四种酸溶液中，HF相对最强，溶液酸性最强，pH最小，故选B。 【点睛】本题考查了弱电解质的电离，明确酸的电离平衡常数与酸性强弱的关系是解本题关键，同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强。 5. 已知在、下，(辛烷)完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出能量。下列表示该反应的热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．生成物水为气态，不符合题目中生成液态水的要求，且数值对应1g辛烷燃烧放热，不是1mol辛烷完全燃烧的反应热，A错误； B．数值为，仅对应1g辛烷燃烧的放热，不是1mol辛烷完全燃烧的反应热，数值错误，B错误； C．辛烷燃烧为放热反应，应为负值，此处为正值，C错误； D．的摩尔质量为，1mol辛烷完全燃烧生成液态水放出的热量为，热化学方程式中各物质聚集状态、的符号和数值均正确，D正确； 故选D。 6. 已知在密闭容器中发生反应，若反应速率分别用、、、表示，则下列关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】同一化学反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中对应的化学计量数之比。 该反应中各物质化学计量数比为 ，因此反应速率满足 。据此分析。 【详解】A．由 ，得 ，A错误； B．由，得，B错误； C．由，得，C错误； D．由，得，D正确； 故选D。 7. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业合成氨 采用400℃~500℃的高温条件 B. 去除锅炉水垢时，可先用溶液处理，然后用酸除去 C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集 D. 工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高的利用率 【答案】A 【解析】 【详解】A．工业合成氨反应，正反应放热，根据勒夏特列原理，低温更有利于平衡正向移动提高产率，选择400℃~500℃是为了使催化剂活性达到最佳、加快反应速率，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，A符合题意； B．锅炉水垢中的微溶物存在沉淀溶解平衡，加入溶液后，与结合生成更难溶的，使上述平衡正向移动，转化为可溶于酸的，可以用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．与水存在可逆反应，饱和食盐水中浓度较高，使上述平衡逆向移动，降低了在水中的溶解度，可以用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．工业制硫酸时的催化氧化反应为，使用过量空气即增大反应物的浓度，平衡正向移动，提高了的利用率，可以用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选A。 8. 下列有关反应 的说法正确的是 A. 该反应在任何温度下都能自发进行 B. 其他条件一定，平衡时压缩体积增大压强，v(正)减小，v(逆)增大 C. 通入，平衡正向移动，的平衡转化率增大 D. 恒温恒压下，加入催化剂，平衡常数增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应气体分子数减少，，且，根据，仅低温下反应可自发，并非任何温度下都能自发进行，A错误； B．压缩体积增大压强时，反应物、生成物浓度均增大，(正)、(逆)均增大，B错误； C．通入反应物，平衡正向移动，更多被消耗，的平衡转化率增大，C正确； D．平衡常数仅与温度有关，恒温条件下加入催化剂，平衡常数不变，D错误； 故答案为C。 二、不定项选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. 下列有关盐类水解应用的说法不正确的是 A. 与两种溶液可作泡沫灭火剂 B. 中性溶液中可以稳定存在 C. 将溶液蒸干灼烧，最后得到的固体为 D. 热的纯碱溶液去油污效果好 【答案】BC 【解析】 【详解】A．与溶液混合时，和发生双水解反应，生成和，可作泡沫灭火剂，A正确； B．极易发生水解反应，中性溶液中浓度较小，平衡正向移动生成沉淀，因此不能在中性溶液中稳定存在，B错误； C．溶液中存在水解平衡：，蒸干时易挥发的逸出，水解完全得到，灼烧后分解为，最终固体不是，C错误； D．纯碱（）水解使溶液显碱性，加热促进水解，增大，有利于油污的碱性水解，因此热纯碱溶液去油污效果好，D正确； 故答案为BC。 10. 常温下，在指定溶液中下列各组离子可能大量共存的是 A. 滴入甲基橙显红色的溶液：、、、 B. 澄清透明的溶液中：、、、 C. 0.1 mol/L的溶液；、、、 D. 由水电离出的的溶液：、、、 【答案】BD 【解析】 【详解】A．滴入甲基橙显红色的溶液呈酸性，含大量，与结合生成弱电解质，且酸性条件下和会发生归中反应生成，不能大量共存，A错误； B．澄清透明不代表溶液无色，、、、之间不发生反应，可大量共存，B正确； C．溶液中含大量，与反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．由水电离出的的溶液中水的电离被抑制，溶液可能为酸性或碱性，若为酸性溶液，、、、之间均不反应，可大量共存，因此该组离子可能大量共存，D正确； 故答案为BD。 11. 铁钛液流电池是一种有发展前景的低成本液流电池，放电时其工作原理如图所示(a、b均为石墨电极)。下列说法错误的是 A. 放电时，a极附近溶液颜色由浅绿色逐渐变为黄色 B. 放电时，b极的电极反应式为 C. 充电时，b极与外接电源的正极相连 D. 充电时，由a极区迁移至b极区 【答案】D 【解析】 【分析】由图，放电时a极亚铁离子失去电子被氧化为铁离子，为负极，b极得到电子被还原为，为正极，则充电时，a为阴极、b为阳极； 【详解】A．放电时，a极为负极，亚铁离子失去电子被氧化为铁离子，a极附近溶液颜色由浅绿色逐渐变为黄色，A正确； B．放电时，b极为正极，得到电子被还原为，电极反应式为，B正确； C．充电时，b为阳极，b极与外接电源的正极相连，C正确； D．充电时，阳离子由阳极b极区迁移至阴极a极区，D错误； 故选D。 12. 一定条件下，CH3COONa溶液中下列说法正确的是 A. 加入冰醋酸，增大 B. 通少量HCl，平衡正向移动，溶液pH增大 C. 加入NaOH固体，平衡正向移动，pH增大 D. 稀释溶液，平衡正向移动，增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．，加入冰醋酸，不变，氢离子浓度增大，该比值增大，A正确； B．溶液中存在水解平衡，通入HCl，消耗氢氧根，平衡正向移动，HCl会电离出大量氢离子，溶液pH会减小，B错误； C．NaOH可以电离出大量氢氧根，平衡逆向移动，溶液碱性增强，pH增大，C错误； D．稀释溶液，促进水解，平衡正向移动，即水解平衡常数，只与温度有关，温度不变则该值不变，D错误； 故选A。 13. 室温下，向溶液中逐滴加入溶液，溶液pH的变化如图所示，下列说法正确的是 A. HA的电离平衡常数约为 B. d点溶液中 C. 滴定过程中可选用石蕊作指示剂 D. b点溶液中粒子浓度关系： 【答案】A 【解析】 【详解】A．由a点可知，0.1mol·L-1HA溶液的pH=3，说明HA为弱酸，c(H+)=1.0×10-3mol/L，则 HA的电离平衡常数约为，故A正确； B．d点溶液为NaA溶液，由于A－发生水解，则c(Na+)＞ c(A－)，故B错误； C．滴定终点生成NaA溶液，NaA为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应选用酚酞作指示剂，故C错误； D．b点溶液表示10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液与20 mL 0.1 mol·L-1 HA溶液混合，反应后为等浓度的NaA与HA的混合溶液，由图可知，此时溶液显酸性，则HA的电离程度大于A－水解成程度，故粒子浓度关系为：c(A－)＞c(Na+)＞c(HA) ＞c(H+)＞c(OH－)，故D错误； 故选A。 14. 下列实验操作、现象及结论相关且正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 将装有NO2的两支密封玻璃管分别浸泡于冷水和热水中 热水中玻璃管红棕色更深 升温加快反应速率 B 将缠有铜丝的铁钉置于饱和食盐水中，一段时间后，取上述溶液滴入铁氰化钾溶液 产生蓝色沉淀 Fe被腐蚀生成Fe2+ C 常温下，用pH试纸测定0.1 mol·L-1 CH3COONH4溶液的pH 测得pH=7 CH3COONH4溶液不水解 D 向FeCl3溶液中加入过量的KI溶液后，滴入3滴KSCN溶液 溶液呈血红色 Fe3+与I-反应为可逆反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】BD 【解析】 【详解】A．对于反应，热水中温度高，根据勒夏特列原理，升高温度，平衡向逆反应方向移动，NO2浓度增大，所以热水中玻璃管红棕色更深；冷水中温度低，平衡向正反应方向移动，NO2浓度减小，红棕色更浅，该实验现象表明升温使平衡逆向移动，但不能直接说明升温加快反应速率，结论与现象关联不直接，A错误； B．将缠有铜丝的铁钉置于饱和食盐水中，铁与铜在盐水中形成原电池，铁作负极被氧化为Fe2+，铁氰化钾与Fe2+生成蓝色沉淀，现象与结论一致，B正确； C．CH3COONH4为弱酸弱碱盐，CH3COO-和均水解，pH=7是因为CH3COO-和水解程度相当，而非不水解，C错误； D．向FeCl3溶液中加入过量的KI，发生反应：，已知KI溶液过量，反应完全时Fe3+应完全消耗，此时滴入3滴KSCN溶液，溶液不显红色，若溶液显红色，则可证明反应可逆，D正确； 故选BD。 第Ⅱ卷(非选择题) 三、非选择题：本题有5小题，共60分。 15. 根据以下信息，回答下列问题。 （1）肼（）是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。在常温常压下，已知16 g肼在氧气中完全燃烧放出312 kJ热量，则肼的燃烧热化学方程式可表示为________。 （2） ； 则a________b（填>或<） （3）工业上制取氢气的方法之一： 化学键 键能/ 414 1068 463 则键的键能为________。 （4）已知：① ② ③ 工业上制取氢气时涉及的一个重要反应是： ________。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 肼（）的物质的量为 。 肼完全燃烧放出 热量，则 肼完全燃烧放出的热量为 。表示燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数应为 ，且生成稳定的氧化物（水为液态），故肼的燃烧热化学方程式为：。 【小问2详解】 等量的碳完全燃烧生成 放出的热量多于不完全燃烧生成 放出的热量。由于放热反应的焓变 ，放出的热量越多， 的数值越小，因此 。 【小问3详解】 根据反应热与键能的关系：反应物的总键能-生成物的总键能。设 键的键能为 ，代入数据可得：，解得 。 【小问4详解】 根据盖斯定律，目标反应 可由已知反应经过变形得到：反应③ 反应① 反应②。因此，目标反应的 。 16. 废弃的锌锰干电池对环境污染很大，工业上可用如下工艺回收正极材料中的金属(部分条件未给出)： （1）中Mn的化合价为________； （2）实验室保存，溶液时为抑制其水解应当加入________；原因为________。(用必要的离子方程式和文字表示) （3）向酸性环境中，加入的目的是将氧化成，则用离子方程式表示为________。 （4）该工艺流程中多次用到过滤，实验室中过滤所需要的玻璃仪器除烧杯外，还需要用到________。 （5）已知：25℃时，已知，当浓度为时，认为沉淀完全，滤液1中加入NaOH溶液至_________时Fe3+沉淀完全。 【答案】（1）+3 （2） ①. 硫酸（或） ②. ，加入硫酸使溶液中浓度增大，水解平衡逆向移动，从而抑制水解 （3） （4）漏斗、玻璃棒 （5）3 【解析】 【分析】废旧锌锰干电池预处理得到二氧化锰和石墨，加入硫酸亚铁和硫酸混合溶液发生反应，亚铁离子被氧化为铁离子，过滤得到滤渣主要是碳，滤液①为硫酸锰、硫酸铁、硫酸亚铁溶液，加入过氧化物氧化亚铁离子为铁离子，加入氢氧化钠溶液调节溶液pH沉淀铁离子，过滤得到滤渣②主要为氢氧化铁，滤液②为硫酸锰溶液，加入碳酸钠沉淀锰离子，滤渣经过一系列处理得到MnSO4•H2O。 【小问1详解】 化合物中O为-2价、H为+1价，设Mn化合价为x，根据化合物正负化合价代数和为0：x+(−2)+(-1)=0，解得x=+3； 【小问2详解】 ，加入稀硫酸可增大溶液中浓度，使上述水解平衡逆向移动，抑制的水解，不能引入新杂质，因此选择稀硫酸； 【小问3详解】 酸性环境下，作为氧化剂将氧化为，自身被还原为H2O，结合电荷守恒、原子守恒配平得到该离子方程式； 【小问4详解】 过滤用到的玻璃仪器有烧杯、普通漏斗、玻璃棒，因此除烧杯外还需要漏斗和玻璃棒； 【小问5详解】 根据，代入，可得：，即； 25℃时，因此pH=3。 17. 化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。 Ⅰ．某温度下，2 L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随反应时间的变化曲线如图1所示。 （1）该反应的化学方程式为：________； （2）从反应开始到2 min，用X的浓度变化表示的平均反应速率为________。 （3）在2 min时，向容器中通入氢气（容器体积不变），X的反应速率将________（填“变大”“不变”或“变小”）。 （4）一定条件下，将1 mol Y和3 mol X通入2 L的恒容密闭容器中，10 min后达到化学平衡，测得X的物质的量为2.4 mol，则Y的转化率是________。 （5）下列能说明该反应达到平衡状态的是________（填字母序号）。 a．X、Y、Z三种气体的浓度相等 b．混合气体的总质量不随时间变化 c．混合气体的密度不随时间变化 d．单位时间内消耗X和Z的物质的量之比为 Ⅱ．探究一定条件下反应物浓度对硫代硫酸钠（）与硫酸反应速率的影响。 【查阅资料】a．易溶于水，能与硫酸发生反应： 。 b．浊度计用于测量浑浊度的变化。产生的沉淀越多，浑浊度（单位为NTU）值越大。进行如表所示的5个实验，分别测量混合后溶液达到相同浑浊度的过程中，浑浊度随时间的变化，实验①~⑤所得数据如图2曲线①~⑤所示： 实验编号 溶液 溶液 蒸馏水 V/mL V/mL V/mL ① 0.1 1.5 0.1 3.5 10 ② 0.1 2.5 0.1 3.5 9 ③ 0.1 3.5 0.1 3.5 x ④ 0.1 3.5 0.1 2.5 9 ⑤ 0.1 3.5 0.1 1.5 10 实验数据： 【分析与解释】 （6）实验③中，x=________。 （7）通过比较①、②、③与③、④、⑤两组实验，可推断：反应物浓度的改变对与硫酸反应的化学反应速率的影响，溶液浓度的改变影响更大。该推断的证据是________。 【答案】（1） （2） 0.075 （3） 不变 （4） （5）d （6） 8 （7） 根据图象，①、②、③组实验中 溶液浓度的变化对达到相同浑浊度所需时间的影响，比③、④、⑤组实验中 溶液浓度的变化对达到相同浑浊度所需时间的影响更大 【解析】 【小问1详解】 由图1可知，随着反应的进行，X、Y的物质的量减少，为反应物；Z的物质的量增加，为生成物。到 时反应达到平衡，此时 ，，。在相同时间内，各物质的物质的量变化量之比等于化学方程式中的化学计量数之比，即 ，且该反应为可逆反应，故化学方程式为 。 【小问2详解】 从反应开始到 ，X的物质的量减少了 ，容器体积为 ，则用X的浓度变化表示的平均反应速率 。 【小问3详解】 在恒容密闭容器中通入不参与反应的气体（氢气），容器体积保持不变，反应体系中各反应物和生成物的浓度均不发生变化，因此X的反应速率将不变。 【小问4详解】 后达到化学平衡，测得X的物质的量为 ，则参加反应的X的物质的量为 。根据化学方程式 可知，消耗的Y的物质的量为 。则Y的转化率为 。 【小问5详解】 a．X、Y、Z三种气体的浓度相等，不能说明正逆反应速率相等，不一定达到平衡状态，a错误； b．根据质量守恒定律，混合气体的总质量始终不变，不能说明达到平衡状态，b错误； c．容器体积恒定，气体总质量恒定，混合气体的密度始终不变，不能说明达到平衡状态，c错误； d．单位时间内消耗X和Z的物质的量之比为 ，即 ，结合化学计量数之比 ，可得 ，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，d正确； 故选d。 【小问6详解】 探究浓度对反应速率的影响时，需遵循单一变量原则，保证各组溶液总体积相同。由实验①可知，溶液总体积为 ，则实验③中 ，解得 。 【小问7详解】 对比图2中的曲线可知，①、②、③组实验中改变 溶液的浓度，达到相同浑浊度所需的时间变化幅度较大（曲线间距大）；而③、④、⑤组实验中改变 溶液的浓度，达到相同浑浊度所需的时间变化幅度较小（曲线间距小）。这说明 溶液浓度的改变对反应速率的影响更大。 18. 醋酸、氨水在科研和生产中均有着重要的应用。回答下列问题：在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力如图。 （1）醋酸在水中的电离方程式为________。 （2）a、b、c三个点对应的溶液，其中最大的是________点，醋酸电离程度最大的是________点。 （3）若用湿润的pH试纸测量c处溶液的pH，测量结果________（填“偏大”“偏小”或“不变”） （4）氨水溶液显碱性的原因是________（用化学用语表示），向的氨水中加水稀释，下列离子浓度或浓度关系增大的是________。 a． b． c． d． （5）常温下的电离度约为________%。（已知：电离度，） 【答案】（1） （2） ①. b ②. c （3） 偏大 （4） ①. ②. bc （5） 4 【解析】 【分析】随着加水量增加，醋酸开始电离，此时醋酸电离程度的增幅，大于溶液体积稀释的增幅，溶液中离子总浓度持续升高，溶液导电能力逐渐增强。 其中b点是导电能力的峰值，代表稀释到该程度时，溶液中离子总浓度达到最大值，加水量继续增大，虽然醋酸的电离程度仍在随水的加入继续增大，但溶液体积增大的幅度超过了电离出离子的增幅，导致离子总浓度逐渐降低，溶液导电能力随加水量增加而下降。 【小问1详解】 醋酸为一元弱酸，在水溶液中只能部分电离，存在电离平衡，其电离方程式为。 【小问2详解】 溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子浓度成正比。图中b点导电能力最强，说明溶液中离子浓度最大，故最大的是b点；对于弱电解质溶液，加水稀释会促进其电离，溶液越稀电离程度越大，c点加水量最多，故醋酸电离程度最大的是c点。 【小问3详解】 c处溶液呈酸性，用湿润的pH试纸测量相当于将c处溶液进一步稀释，酸性减弱，溶液中减小，因此测得的pH偏大。 【小问4详解】 氨水溶液显碱性是因为一水合氨发生部分电离产生氢氧根离子，电离方程式为。 向氨水中加水稀释，电离平衡正向移动： a．为水的离子积常数，只与温度有关，温度不变则不变，a错误； b．稀释促进电离，使得增大、减小，溶液体积相同，故增大，b正确； c．加水稀释过程中，溶液体积增大的程度大于增大的程度，导致溶液中减小，温度不变不变，故增大，c正确； d．该表达式为一水合氨的电离平衡常数，只与温度有关，温度不变则不变，d错误； 故选c。 【小问5详解】 设的电离产生的为，则，根据电离平衡常数表达式有，解得。故其电离度为。 19. 为了测定一元酸HCOOH溶液的浓度，现取25.00 mL HCOOH溶液，用1.000 mol/L的NaOH标准溶液滴定： （1）用NaOH固体配制100 mL，1.000 mol/L的NaOH溶液，需要用到的仪器除天平，药匙，烧杯，玻璃棒，胶头滴管外，还需要________。实验过程中，将25.00 mL HCOOH放入锥形瓶，滴入酚酞2-3滴；用标准NaOH溶液进行滴定，达到滴定终点的判断依据是________。 （2）连续滴定3次，其中一次滴定结束时，滴定管中的液面如图所示，则终点读数为________mL。 （3）某学生根据4次实验分别记录有关数据如下表： 实验序号 待测HCOOH溶液体积/mL 1.000 mol/L NaOH的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液的体积 1 25.00 0.00 12.49 V1 2 25.00 0.56 14.56 V2 3 25.00 0.22 12.73 V3 4 25.00 0.21 12.71 V4 依据上表数据计算该HCOOH溶液的物质的量浓度为________mol/L(计算结果保留四位有效数字)。 （4）下列操作中可能使所测HCOOH溶液的浓度数值偏低的是________(填字母)。 A．滴定前，用待测液润洗锥形瓶 B．一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下 C．选用甲基橙作指示剂 D．配制NaOH溶液时，称量NaOH固体速度过慢 E．读取NaOH溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 （5）滴定法是一种常见的定量实验分析法，常见的滴定有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定等。如据反应，可以用碘水滴定溶液，可以选________作指示剂。 【答案】（1） ①. 容量瓶 ②. 滴入最后半滴标准溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 （2） 26.10 （3） 0.5000 （4）CE （5） 淀粉溶液 【解析】 【小问1详解】 配制一定物质的量浓度的100 mL溶液，除给定仪器外，还需要对应规格的容量瓶，即100 mL容量瓶；以酚酞为指示剂，用强碱滴定弱酸HCOOH，滴定前溶液为无色，达到终点时HCOOH被完全中和，溶液呈弱碱性，酚酞变为浅红色，且半分钟内不褪色即证明到达终点。 【小问2详解】 滴定管的精度为0.01 mL，刻度从上到下增大，图中凹液面最低处对应读数为26.10 mL。 【小问3详解】 先计算每次消耗的NaOH体积：，（该数据与其余三组偏差过大，为异常值舍去），，。取剩下三次实验数据的平均体积：。根据酸碱中和关系，代入数据得。 【小问4详解】 根据滴定误差公式，分析操作对的影响： A．润洗锥形瓶会使待测溶质偏多，消耗偏大，结果偏高，A不符合题意； B．标准液附着未反应，相当于多滴加了标准液，偏大，结果偏高，B不符合题意； C．甲基橙变色范围为3.1~4.4，在酸性条件下变色，未等到HCOOH完全反应就停止滴定，消耗偏小，结果偏低，C符合题意； D．称量NaOH速度过慢，NaOH吸水潮解、吸收CO2，导致配制的标准液浓度偏低，滴定消耗偏大，结果偏高，D不符合题意； E．开始仰视读数（初始读数偏大），滴定结束俯视读数（终点读数偏小），计算得到的偏小，结果偏低，E符合题意； 故选CE。 【小问5详解】 碘单质遇淀粉溶液会呈现特征蓝色，用碘水滴定时，滴定终点前被完全反应溶液无色，当滴入最后半滴碘液，过量就会使淀粉变蓝，因此选淀粉溶液作为该滴定的指示剂。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 儋州市思源高级中学2025-2026(上)高二年级期中考试 化学学科试题 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 C1 35.5 O 16 Na 23 第Ⅰ卷(选择题) 一、单项选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。 1. 化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法正确的是 A. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 B. “木与木相摩则然(燃)”中的“然”是热能转变为化学能 C. 《劝学》中“冰之为水，而寒于水”，说明冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应 D. 电热水器内装有镁棒，采用外加电流法，防止不锈钢内胆被腐蚀 2. 下列实验操作能达到实验目的的是 A．测定中和反应的反应热 B．探究沉淀的转化 C．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸 D．探究钢铁的吸氧腐蚀 A. A B. B C. C D. D 3. 下列溶液因盐的水解而呈碱性的是 A. B. C. D. 4. 下表是常温下某些一元弱酸的电离常数： 弱酸 HCN HF CH3COOH HNO2 电离常数 6.2×10－10 6.8×10－4 1.8×10－5 6.4×10－6 则0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是 A. HCN B. HF C. CH3COOH D. HNO2 5. 已知在、下，(辛烷)完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出能量。下列表示该反应的热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 6. 已知在密闭容器中发生反应，若反应速率分别用、、、表示，则下列关系正确的是 A. B. C. D. 7. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业合成氨 采用400℃~500℃的高温条件 B. 去除锅炉水垢时，可先用溶液处理，然后用酸除去 C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集 D. 工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高的利用率 8. 下列有关反应 的说法正确的是 A. 该反应在任何温度下都能自发进行 B. 其他条件一定，平衡时压缩体积增大压强，v(正)减小，v(逆)增大 C. 通入，平衡正向移动，的平衡转化率增大 D. 恒温恒压下，加入催化剂，平衡常数增大 二、不定项选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. 下列有关盐类水解应用的说法不正确的是 A. 与两种溶液可作泡沫灭火剂 B. 中性溶液中可以稳定存在 C. 将溶液蒸干灼烧，最后得到的固体为 D. 热的纯碱溶液去油污效果好 10. 常温下，在指定溶液中下列各组离子可能大量共存的是 A. 滴入甲基橙显红色的溶液：、、、 B. 澄清透明的溶液中：、、、 C. 0.1 mol/L的溶液；、、、 D. 由水电离出的的溶液：、、、 11. 铁钛液流电池是一种有发展前景的低成本液流电池，放电时其工作原理如图所示(a、b均为石墨电极)。下列说法错误的是 A. 放电时，a极附近溶液颜色由浅绿色逐渐变为黄色 B. 放电时，b极的电极反应式为 C. 充电时，b极与外接电源的正极相连 D. 充电时，由a极区迁移至b极区 12. 一定条件下，CH3COONa溶液中下列说法正确的是 A. 加入冰醋酸，增大 B. 通少量HCl，平衡正向移动，溶液pH增大 C. 加入NaOH固体，平衡正向移动，pH增大 D. 稀释溶液，平衡正向移动，增大 13. 室温下，向溶液中逐滴加入溶液，溶液pH的变化如图所示，下列说法正确的是 A. HA的电离平衡常数约为 B. d点溶液中 C. 滴定过程中可选用石蕊作指示剂 D. b点溶液中粒子浓度关系： 14. 下列实验操作、现象及结论相关且正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 将装有NO2的两支密封玻璃管分别浸泡于冷水和热水中 热水中玻璃管红棕色更深 升温加快反应速率 B 将缠有铜丝的铁钉置于饱和食盐水中，一段时间后，取上述溶液滴入铁氰化钾溶液 产生蓝色沉淀 Fe被腐蚀生成Fe2+ C 常温下，用pH试纸测定0.1 mol·L-1 CH3COONH4溶液的pH 测得pH=7 CH3COONH4溶液不水解 D 向FeCl3溶液中加入过量的KI溶液后，滴入3滴KSCN溶液 溶液呈血红色 Fe3+与I-反应为可逆反应 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷(非选择题) 三、非选择题：本题有5小题，共60分。 15. 根据以下信息，回答下列问题。 （1）肼（）是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。在常温常压下，已知16 g肼在氧气中完全燃烧放出312 kJ热量，则肼的燃烧热化学方程式可表示为________。 （2） ； 则a________b（填>或<） （3）工业上制取氢气的方法之一： 化学键 键能/ 414 1068 463 则键的键能为________。 （4）已知：① ② ③ 工业上制取氢气时涉及的一个重要反应是： ________。 16. 废弃的锌锰干电池对环境污染很大，工业上可用如下工艺回收正极材料中的金属(部分条件未给出)： （1）中Mn的化合价为________； （2）实验室保存，溶液时为抑制其水解应当加入________；原因为________。(用必要的离子方程式和文字表示) （3）向酸性环境中，加入的目的是将氧化成，则用离子方程式表示为________。 （4）该工艺流程中多次用到过滤，实验室中过滤所需要的玻璃仪器除烧杯外，还需要用到________。 （5）已知：25℃时，已知，当浓度为时，认为沉淀完全，滤液1中加入NaOH溶液至_________时Fe3+沉淀完全。 17. 化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。 Ⅰ．某温度下，2 L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随反应时间的变化曲线如图1所示。 （1）该反应的化学方程式为：________； （2）从反应开始到2 min，用X的浓度变化表示的平均反应速率为________。 （3）在2 min时，向容器中通入氢气（容器体积不变），X的反应速率将________（填“变大”“不变”或“变小”）。 （4）一定条件下，将1 mol Y和3 mol X通入2 L的恒容密闭容器中，10 min后达到化学平衡，测得X的物质的量为2.4 mol，则Y的转化率是________。 （5）下列能说明该反应达到平衡状态的是________（填字母序号）。 a．X、Y、Z三种气体的浓度相等 b．混合气体的总质量不随时间变化 c．混合气体的密度不随时间变化 d．单位时间内消耗X和Z的物质的量之比为 Ⅱ．探究一定条件下反应物浓度对硫代硫酸钠（）与硫酸反应速率的影响。 【查阅资料】a．易溶于水，能与硫酸发生反应： 。 b．浊度计用于测量浑浊度的变化。产生的沉淀越多，浑浊度（单位为NTU）值越大。进行如表所示的5个实验，分别测量混合后溶液达到相同浑浊度的过程中，浑浊度随时间的变化，实验①~⑤所得数据如图2曲线①~⑤所示： 实验编号 溶液 溶液 蒸馏水 V/mL V/mL V/mL ① 0.1 1.5 0.1 3.5 10 ② 0.1 2.5 0.1 3.5 9 ③ 0.1 3.5 0.1 3.5 x ④ 0.1 3.5 0.1 2.5 9 ⑤ 0.1 3.5 0.1 1.5 10 实验数据： 【分析与解释】 （6）实验③中，x=________。 （7）通过比较①、②、③与③、④、⑤两组实验，可推断：反应物浓度的改变对与硫酸反应的化学反应速率的影响，溶液浓度的改变影响更大。该推断的证据是________。 18. 醋酸、氨水在科研和生产中均有着重要的应用。回答下列问题：在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力如图。 （1）醋酸在水中的电离方程式为________。 （2）a、b、c三个点对应的溶液，其中最大的是________点，醋酸电离程度最大的是________点。 （3）若用湿润的pH试纸测量c处溶液的pH，测量结果________（填“偏大”“偏小”或“不变”） （4）氨水溶液显碱性的原因是________（用化学用语表示），向的氨水中加水稀释，下列离子浓度或浓度关系增大的是________。 a． b． c． d． （5）常温下的电离度约为________%。（已知：电离度，） 19. 为了测定一元酸HCOOH溶液的浓度，现取25.00 mL HCOOH溶液，用1.000 mol/L的NaOH标准溶液滴定： （1）用NaOH固体配制100 mL，1.000 mol/L的NaOH溶液，需要用到的仪器除天平，药匙，烧杯，玻璃棒，胶头滴管外，还需要________。实验过程中，将25.00 mL HCOOH放入锥形瓶，滴入酚酞2-3滴；用标准NaOH溶液进行滴定，达到滴定终点的判断依据是________。 （2）连续滴定3次，其中一次滴定结束时，滴定管中的液面如图所示，则终点读数为________mL。 （3）某学生根据4次实验分别记录有关数据如下表： 实验序号 待测HCOOH溶液体积/mL 1.000 mol/L NaOH的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液的体积 1 25.00 0.00 12.49 V1 2 25.00 0.56 14.56 V2 3 25.00 0.22 12.73 V3 4 25.00 0.21 12.71 V4 依据上表数据计算该HCOOH溶液的物质的量浓度为________mol/L(计算结果保留四位有效数字)。 （4）下列操作中可能使所测HCOOH溶液的浓度数值偏低的是________(填字母)。 A．滴定前，用待测液润洗锥形瓶 B．一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下 C．选用甲基橙作指示剂 D．配制NaOH溶液时，称量NaOH固体速度过慢 E．读取NaOH溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 （5）滴定法是一种常见的定量实验分析法，常见的滴定有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定等。如据反应，可以用碘水滴定溶液，可以选________作指示剂。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $