海南海口部分学校2024-2025学年⾼二上学期期中考试化学试题

绝密★启用前 海南省2024—2025学年高二年级学业水平诊断(一) 化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 能源与生活息息相关。下列有关叙述错误的是 A. 推广共享自行车有利于节省能源 B. 天然气、沼气都是不可再生能源 C. 开发利用太阳能有利于降低碳排放 D. 采用煤气化和液化技术可降低大气污染 2. 二氟化氧与水反应的热化学方程式如下： 。已知中F显负价，下列关于该反应的说法正确的是 A. 该反应为置换反应 B. 反应物总能量低于生成物总能量 C. 正反应是熵增、焓减反应 D. 1mol 完全反应时转移4mol电子 3. 某小组利用50mL 0.50盐酸和50mL 0.55 NaOH溶液测定中和反应的H，装置如图所示。 下列叙述正确的是 A. 可用铜制搅拌器代替玻璃搅拌器 B. 搅拌时上下移动玻璃搅拌器 C. 盐酸倒入内筒时有少量溅出不影响实验结果 D. 计算中和反应的反应热时，应根据NaOH的量计算 4. 著名卤灯原理如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 则的等于 A. B. C. D. 5. 下列离子组在水中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 6. 常温下，向装有蒸馏水的试管中通入至饱和，存在如下平衡：。下列叙述错误的是 A. 加入少量粉末，平衡向左移动 B. 将试管放置在90℃水浴中，平衡向右移动 C. 充入，的电离平衡常数不变 D. 溶液中： 7. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。下列叙述正确的是 A. 气体密度不变时反应达到平衡 B. 增大炭的质量，反应速率一定增大 C. 浓度一直增大 D. 以单位时间内浓度的变化表示化学反应速率时，C、的消耗速率相等 8. 常温下，0.1 mol·L-1硫酸和0.2 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等体积混合，混合溶液的pH等于 A. 13 B. 11 C. 7 D. 1 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。目前大规模制氢方法有： 。在体积可变的密闭反应器中充入适量CO(g)和(g)发生上述反应。改变下列条件，能同时提高CO平衡转化率和生成速率的是 A. 保持体积不变，分离出 B. 升高温度 C. 增大(g)的浓度 D. 增大压强 10. 在催化剂Cat1、Ca2作用下，M(g)→N(g)的反应历程如图所示。 下列叙述错误的是 A. 每种历程都包含两个基元反应 B. 每种历程中的基元反应都是放热反应 C. 在两种催化剂作用下总反应的焓变不相等 D. 催化剂Cat1作用下，反应③是控速反应 11. 已知：常温下，：，；HClO：；：。下列离子方程式书写正确且符合题意的是 A. 向水中通入制备氯水： B. 用漂白粉溶液吸收尾气中的少量： C. 向NaClO溶液中通入少量： D. 在溶液中滴加醋酸： 12. 常温下，高氯酸、甲酸(HCOOH)溶液的浓度与pH的关系如图所示。 下列叙述错误的是 A. 甲代表甲酸溶液浓度与pH的关系 B. 乙溶液的pH为8 C. pH=2的甲溶液加水稀释10倍，其pH<3 D. 适当升高温度，同浓度甲、乙溶液中酸根离子的浓度比增大 13. 用0.1000 NaOH溶液滴定20.00mL c 盐酸溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. B. 滴定时所用仪器包括碱式滴定管和锥形瓶 C. a→b→c水的电离程度增大 D. 选择酚酞或甲基橙指示滴定终点 14. 根据下列操作、现象可以得出相应结论的是 选项 操作及现象 结论 A 常温下，在铁片上分别滴加浓硝酸、稀硝酸，前者无明显现象，后者产生气泡 稀硝酸的氧化性比浓硝酸的强 B 在溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 (橙色)(黄色)平衡向右移动 C 向双氧水中加入少量粉末，产生气泡的速率加快，红色粉末质量不变 催化分解 D 加热溶液，溶液由蓝色变为黄绿色 反应(蓝色，aq)(黄色，aq)的 A. A B. B C. C D. D 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 15. 以铝土矿为原料制备铝的简易流程如图所示。 回答下列问题： （1）步骤①包括：。其中，向溶液中加入过量NaOH溶液，发生反应的离子方程式为___________。 （2）步骤②中，先将萤石()粉碎，再与浓硫酸共热产生HF，粉碎萤石的目的是___________。 （3）步骤③中，采用电解法制备金属铝，该反应的化学方程式为___________。 （4）在加热条件下，将HF通入和组成的混合浊液中生成(冰晶石)和气体X，X通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。制备冰晶石的化学方程式为___________。 （5）在生活、生产中广泛应用铝合金材料，它质量轻、抗腐蚀性强，铝的抗腐蚀性强的主要原因是___________。 16. 几种含氯的阴离子()如下表所示，其相对能量如图所示。 代号 a b c d e 氯的化合价 -1 x ＋3 ＋5 ＋7 n 0 1 2 3 y 回答下列问题： （1）表格中，x为___________，y为___________。 （2）在足量的还原剂作用下，生成的最稳定的还原产物是___________(填离子符号)。 （3） =___________。经a min (aq)的浓度变化量为b ，在0-a min内，(aq)的化学反应速率为___________(用含a、b的代数式表示)。 （4）480℃时，分解只生成两种含氯的盐，氧化剂、还原剂的质量比为1：3，写出反应的化学方程式：___________。 17. 过二硫酸(分子式为H2S2O8，结构如图)是一种白色晶体，其盐[如(NH4)2S2O8]常作氧化剂。 回答下列问题： （1）文献显示：在Ag+作用下，(NH4)2S2O8能将Cr3+氧化成。某小组设计如下实验方案探究影响化学反应速率的因素。 实验 0.1 mol∙L-1 Cr2(SO4)3溶液 0.1 mol∙L-1 (NH4)2S2O8溶液 蒸馏水/mL 添加Ag2SO4的质量/g 水溶温度/℃ 变色时间/s a 10.0mL 40.0mL 0 0 35 A1 b 10.0mL 30.0mL V 0 35 A2 c 10.0ml 40.0mL 0 1 35 A3 d 10.0mL 40.0mL 0 0 45 A4 ①写出上述反应的离子方程式：___________。 ②设计实验a、b的目的是___________。 ③实验证明Ag2SO4作上述反应的催化剂，由此推知：A1___________(填“＞”“＜”或“=”)A3。实验结果：A1＞A4，得出的结论是___________。 （2）已知反应的速率方程为(k为速率常数，只与温度、催化剂有关；α、β为反应级数)。实验结果如下： 实验 i 0.076 0.030 ii 0.076 0.060 iii 0.038 0.060 ___________。k=___________ mol·L-1·s-1 (结果保留三位有效数字)。 （3）测定 (NH4)2S2O8样品纯度。称取w g样品(杂质不参与反应)溶于水配制500mL溶液，准确量取25.00mL配制的溶液于锥形瓶中，加入足量KI，振荡，塞紧瓶塞，在暗室中放置一段时间。向锥形瓶中滴加3滴淀粉溶液，用cNa2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V mL。已知：滴定反应为， (NH4)2S2O8的摩尔质量为228 g∙mol-1。该样品纯度为___________%(用含c、V、w的代数式表示)。 18. 氨是重要的化工原料。工业合成氨的原理为 。 回答下列问题： （1）实验室常在浓氨水中加碱石灰制备少量，用平衡移动原理分析其原因：________。 （2）已知：① ② (a、b都大于0) 则________(用含a、b的代数式表示)。 （3）在恒温恒容密闭容器中以体积比充入和，发生反应 。下列情况表明该反应一定达到平衡状态的是________(填标号)。 A. 气体密度不随时间变化 B. 气体平均摩尔质量不随时间变化 C. 气体总压强不随时间变化 D. 体积分数不随时间变化 （4）在恒容条件下发生反应 ，该反应在________(填“低温”或“高温”)条件下能自发进行；达到平衡后，升高温度，平衡常数________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （5）在2 L恒容密闭容器中充入1 mol 和3 mol 合成氨，测得的转化率与温度、反应时间的关系如图1所示。 则温度：________(填“>”或“<”)。温度下，合成氨反应的平衡常数K为________(结果保留3位有效数字)。 （6）一定温度下，在体积可变的密闭容器中充入和合成，相同时间内，测得体积分数与压强的关系如图2所示。 cd段体积分数急剧降低的原因可能是________(填标号)。 A．平衡向左移动 B．反应速率降低 C．氨气开始液化 19. 常温下，在溶液中滴加NaOH溶液，含硫粒子分布系数[如]与pH的关系如图所示。 回答下列问题： （1）的第二步电离方程式为___________。 （2）常温下，加水稀释0.5 溶液至0.25。下列物理量始终减小的是___________(填标号)。 A. pH B. C. D. （3）0.1 溶液中四种离子浓度由大到小的顺序为___________>。 （4）曲线代表___________(填离子符号)的分布系数与pH的关系。常温下，向溶液中滴加NaOH溶液，接近pH=7时发生反应的离子方程式为___________。 （5）常温下，某溶液含0.1 和0.01 则该溶液pH为___________。 （6）常温下，的平衡常数K为___________。 绝密★启用前 海南省2024—2025学年高二年级学业水平诊断(一) 化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】A 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】BD 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】BC 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 【15题答案】 【答案】（1） （2）增大反应物的接触面积，加快化学反应速率 （3） （4） （5）铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜，并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触，从而防止铝被进一步氧化 【16题答案】 【答案】（1） ①. +1 ②. 4 （2）Cl- （3） ①. -117.4 ②. （4） 【17题答案】 【答案】（1） ①. 2Cr3++3+7H2O+6+14H+ ②. 探究浓度对化学反应速率的影响 ③. ＞ ④. 相同条件下，升高温度，化学反应速率加快 （2） ①. 1 ②. 6.14×10-3 （3） 【18题答案】 【答案】（1）CaO与反应放热，NaOH固体溶于水放热，增大，使平衡向左移动(合理即可) （2） （3）BC （4） ①. 低温 ②. 减小 （5） ①. > ②. 8.33 （6）C 【19题答案】 【答案】（1） （2）D （3）c(H+)>c()>c() （4） ①. ②. +OH-=+H2O （5）7.91 （6）105.1 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $