精品解析：安徽省六安市舒城县晓天中学2025-2026学年高二上学期期中质量检测化学试题

晓天中学2025年秋学期期中质量检测 高二化学(试题卷) 时间：90分钟 满分：100分 测试范围：选择性必修一第一章~第三章第一节 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是 A. 氨气 B. 二氧化碳 C. 氯化钾 D. 醋酸 【答案】D 【解析】 【分析】酸、碱、弱酸盐、弱碱盐会破会水的电离平衡 【详解】A．氨气属于非电解质，A错误； B．二氧化碳属于非电解质，B错误； C．氯化钾对水的电离平衡没有影响，C错误； D．醋酸会抑制水的电离，且醋酸属于电解质，D正确； 故选D。 2. 下列物质按强电解质、弱电解质、非电解质排列的是 A. NaCl　HF　Cl2 B. NaHCO3　NH3·H2O　CCl4 C. Ba(OH)2　HCl　Cu D. HClO 　BaSO4　 C2H5OH 【答案】B 【解析】 【分析】根据电解质和非电解质的定义解答。 【详解】A.NaCl、HF、Cl2分别是强电解质、弱电解质、既不是电解质也不是非电解质，A不符合； B.NaHCO3、NH3·H2O、CCl4分别是强电解质、弱电解质、非电解质，B符合； C.Ba(OH)2、HCl、Cu分别是强电解质、强电解质、既不是电解质也不是非电解质，C不符合； D.HClO 、BaSO4、C2H5OH分别是弱电解质、强电解质、非电解质，D不符合； 故选B。 3. 下列应用涉及的反应属于吸热反应的是 A. Al和反应焊接钢轨 B. 偏二甲肼与四氧化二氮作为火箭推进剂 C. 灼热的炭与反应制CO D. 乙炔与氧气反应用于切割金属 【答案】C 【解析】 【详解】A．Al和反应是铝热反应，用于焊接钢轨属于放热反应，A不符合题意； B．偏二甲肼与四氧化二氮作为火箭推进剂，反应过程中放出大量的热，属于放热反应，B不符合题意； C．灼热的碳与CO2反应制CO，属于吸热反应，C符合题意； D．乙炔与氧气的反应是燃烧反应，属于放热反应，其反应产生的高温氧炔焰可用于切割金属，D不符合题意； 故选C。 4. 量程为50.00mL的酸式滴定管，滴定前凹液面停留在20.00mL，若把里面的液体全部放完，放出液体的体积 A. 大于30.00mL B. 小于30.00mL C. 等于20.00mL D. 等于30.00mL 【答案】A 【解析】 【详解】滴定管的0刻线在上部，最大刻线在下面，最大刻线的下面还有一部分没有刻线，该部分也装有液体，滴定前凹液面停留在20.00mL，若把里面的液体全部放完，放出液体的体积大于30.00mL，故选A。 5. 用食用白醋(醋酸浓度约为0.1mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是 A. pH试纸显示醋酸的pH为2～3 B. 白醋能导电 C. 蛋壳浸泡在白醋中有气泡产生 D. 白醋中滴加石蕊试液呈红色 【答案】A 【解析】 【分析】弱电解质是指在水溶液中只有部分电离的电解质，据此分析解答。 【详解】A．若醋酸是强电解质，醋酸的浓度为0.1 mol/L时pH应该为1，现pH试纸显示白醋的pH值为2～3，说明醋酸只有部分电离，故属于弱电解质，A符合题意； B．白醋能导电，说明白醋可电离出自由移动的离子，但不能说明醋酸是否完全电离，B不符合题意； C．蛋壳浸泡在白醋中有气体产生，只能说明醋酸的酸性比碳酸的强，碳酸为弱酸，但不能说明醋酸的强弱，不能说明醋酸是否为弱电解质，C不符合题意； D．白醋中滴入石蕊试液呈红色仅仅能说明醋酸是酸，但不能说明其强弱，不能说明醋酸是否为弱电解质，D不符合题意； 答案选A。 6. 对于反应2A(g)+4B(g)5C(s)+3D(g)来说，下列反应速率中最快的是 A. v(A)=0.006mol•L-1•s-1 B. v(B)=0.6mol•L-1•min-1 C. v(C)=0.8mol•L-1•min-1 D. v(D)=0.5mol•L-1•min-1 【答案】A 【解析】 【分析】同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比；先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，从而确定选项。 【详解】A．； B．，所以； C．C为固体，其浓度视作常数，不用其浓度来表示化学反应速率； D、v(D)=0.5mol•L-1•min-1，所以； 所以反应速率最快的是A，故选A。 7. 下图分别是量筒和滴定管的两个液面，下列有关读数正确的是 A. 量筒读数是，滴定管读数是 B. 量筒读数是，滴定管读数是 C. 量筒读数是，滴定管读数是 D. 量筒读数是，滴定管读数是 【答案】C 【解析】 【分析】量筒刻度从下到上增大，如图左边表示量筒，量筒的精度是0.1mL，量筒读数；滴定管刻度从上到下增大，如图右边表示滴定管，滴定管的精度是0.01mL，滴定管读数，据此作答。 【详解】A．滴定管读数没有精确，故A错误； B．两者都没有注意到仪器的读数方向，故B错误； C．读数准确，故C正确； D．滴定管读数没有注意到仪器的读数方向，故D错误； 答案选C。 8. 0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起 A. 溶液的pH增大 B. CH3COOH电离度变大 C. 溶液的导电能力减弱 D. 溶液中c(OH－)减少 【答案】A 【解析】 【分析】根据电离平衡关系，加水稀释促进电离，加入醋酸钠晶体抑制电离，据此回答问题。 【详解】A. 加入少量CH3COONa晶体会使电离平衡逆向移动，氢离子的浓度下降；加水稀释时，电离平衡正向移动，氢离子的物质的量增大，但氢离子浓度下降，故两种情况下溶液的pH均增大，A符合题意； B. 加水稀释促进电离，加入醋酸钠晶体抑制电离，对CH3COOH电离度的影响不同，B不符合题意； C. 加入少量CH3COONa晶体时，溶液的导电能力增强，C不符合题意； D. 两种情况下溶液的pH均增大，溶液中c(OH－)增大，D不符合题意。 答案为A。 9. 已知N2(g)＋O2(g)=2NO(g)为吸热反应，ΔH＝＋180 kJ·mol－1，其中N≡N、O=O的键能分别为946 kJ·mol－1、498 kJ·mol－1，则NO分子中N、O之间共价键的键能为 A. 1264 kJ·mol－1 B. 632 kJ·mol－1 C. 316 kJ·mol－1 D. 1624 kJ·mol－1 【答案】B 【解析】 【详解】根据ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和可知，180 kJ·mol－1＝946 kJ·mol－1＋498 kJ·mol－1－2E(NO)，所以E(NO)＝632 kJ·mol－1。综上所述故选B。 10. 关于化学反应与能量的说法正确的是 A. 化学键断裂需要吸收能量 B. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 C. 在化学反应过程中反应物的总能量总是等于生成物的总能量 D. 放热反应不需要加热就能进行，吸热反应需要在加热的条件下才能进行 【答案】A 【解析】 【详解】A．在反应中，化学键断裂需要吸收能量，A正确； B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量成正比，B错误； C．反应过程中由于还会产生光能等，因此在化学反应过程中反应物的总能量一定不等于生成物的总能量，C错误； D．有些放热反应需要加热才可以反应，比如说铝热反应需要在高温条件下才可以反应，而吸热反应也不一定需要加热，比如硫酸铵结晶水合物和氢氧化钡的反应在常温下就能进行，D错误； 故选A。 11. 羟胺(NH2OH)在水溶液中的电离方程式为NH2OH+ H2ONH3OH++OH-。常温下，向该溶液中加入NaOH固体，下列说法不正确的是 A. 平衡常数K不变 B. c(OH-)增大 C. 平衡向左移动 D. 减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．平衡常数只与温度有关，温度不变平衡常数不变，A正确； B．NaOH可以在水溶液中电离出大量氢氧根离子，向该溶液中加入NaOH固体，使溶液中n(OH-)增大，c(OH-)增大，B正确； C．根据平衡移动原理可知，溶液中c(OH-)增大，所以平衡向左移动，C正确； D．电离平衡常数K= ，所以，加入NaOH后平衡逆向移动，c(NH3OH+)减小，则增大，D错误； 答案选D。 12. 汽车尾气在催化剂的作用下可发生反应：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g) + N2(g)，下列说法正确的是 A. 该反应能自发进行，说明ΔG < 0 B. 加入催化剂可以加快反应速率，增大反应限度 C. 反应中每消耗1mol NO转移电子的数目约等于4×6.02×1023 D. 使用高效催化剂能降低反应的焓变 【答案】A 【解析】 【详解】A．恒温恒压下，是反应自发进行的判据，该反应能自发进行说明，A正确； B．加入催化剂可以降低反应活化能加快反应速率，但催化剂不改变平衡状态，无法增大反应限度，B错误； C．反应中中+2价的转化为中0价的，每消耗1mol 转移2 mol电子，转移的电子数目约等于，C错误； D．焓变只与反应物和生成物的总能量差有关，催化剂只能降低反应活化能，不能降低反应的焓变，D错误； 故选A。 13. 在25℃时，用蒸馏水稀释1mol·L－1的醋酸溶液至0.01mol·L－1，随着溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（ ） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】醋酸是弱电解质，在水溶液中存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，所以溶液中c(CH3COOH)减小，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中c(CH3COO−)、c(H+)都减小，温度不变水的离子积常数不变，所以c(OH−)增大； A. 加水稀释促进醋酸电离，所以溶液中n(CH3COOH)减小、n(H+)增大，因为溶液体积相同，所以增大，A项正确； B. 向溶液中加水，氢离子浓度最终接近于10-7保持不变，而醋酸根始终减少，所以整体减小，B项错误； C. 加水稀释促进醋酸电离，所以溶液中n(CH3COOH)减小，n(CH3COO−)增大，溶液体积相等，所以减小，C项错误； D. =Ka，温度不变，电离平衡常数不变，不变，D项错误； 答案选A。 14. 合成氨工业中采用循环操作(如图)，主要是为了 A. 降低氨的沸点 B. 提高氮气和氢气的利用率 C. 提高平衡混合物中氨的含量 D. 增大化学反应速率 【答案】B 【解析】 【详解】合成氨中氢气与氮气在一定条件下反应生成氨气，该反应为可逆反应，为提高氮气和氢气的利用率，将产物中氨气液化，再将未反应完的氮气和氢气通入合成塔中，进行循环利用，故答案选B。 15. 在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液，所得溶液呈 A. 酸性 B. 碱性 C. 中性 D. 弱酸性 【答案】C 【解析】 【详解】 溶液中物质的量为， 溶液中物质的量为，根据化学方程式，两者恰好完全反应得到溶液，硝酸钾是强酸强碱盐，故所得到的溶液呈中性，所以A、B、D错误，C正确， 故选C。 16. 反应3A(g)+B(g)=2C(g)在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为：①v(A)=1 mol/(L·min)，②v(C)=0.5 mol/(L·s)，③v(B)=0.5 mol/(L·min)，三种情况下该反应速率大小的关系正确的是 A. ①>②>③ B. ②>③>① C. ③>①>② D. ②>①>③ 【答案】B 【解析】 【详解】①对应的比值为，小于②、③的比值，②中换算为为，对应比值为；③对应比值为；①对应比值约为，速率大小为②>③>①； 故选B。 二、非选择题(本题共4大题，共42分。) 17. 写出下列有关反应的离子方程式 ①NaOH与盐酸混合：_______。 ②盐酸与CH3COONa混合：_______。 ③向稀NH4NO3溶液中加入NaOH溶液： _______。 【答案】 ①. H++OH-=H2O ②. H++CH3COO-=CH3COOH ③. NH+OH-=NH3·H2O 【解析】 18. 相同温度下，物质的量浓度相等的盐酸与醋酸溶液. (1)溶液中c(H+)盐酸_____醋酸(填大于、小于、等于、无法判断，下同)。 (2)加入大小、形状、质量相同的锌粒，反应速率盐酸_________醋酸。 (3)与足量的锌产生气体的体积(同压)，盐酸_______醋酸。 【答案】 ①. 大于 ②. 大于 ③. 无法判断 【解析】 【详解】(1)盐酸是强酸，H+能完全电离，醋酸是弱酸，H+不能完全电离，故同浓度下盐酸的c(H+)大于醋酸的c(H+)； (2)加入大小、形状、质量相同的锌粒，由于盐酸溶液中氢离子浓度大于醋酸，浓度越大，反应速率越大，所以反应速率盐酸大于醋酸； (3)两种酸的浓度相同，但体积未知，不能计算物质的量，故与足量的锌反应产生氢气的体积(同压)不能确定； 19. （1）室温下，某H2SO4溶液的浓度是0.005mol·L-1，则该溶液的pH=________。 （2）室温下，pH=3的盐酸与pH=5的H2SO4溶液等体积混合（忽略体积变化），混合溶液的pH=__________。 （3）室温下，pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合（忽略体积变化），混合溶液的pH=_________。 【答案】 ①. 2 ②. 3.3 ③. 11.7 【解析】 【详解】(1)c平(H+)=2c(H2SO4)=0.01mol·L-1，pH=-lg 0.01=2； (2)解法1：c平(H+)=mol·L-1=5.05×10-4mol·L-1，pH=-lg(5.05×10-4)=4-lg5.05≈3.3。 解法2：当两种强酸稀溶液等体积混合，两者pH的差值≥2时，混合后溶液的pH≈pH小+0.3=3+0.3=3.3。 (3)解法1：c平(OH-)=mol·L-1=5.05×10-3mol·L-1，c平(H+)= mol·L-1≈2×10-12mol·L-1，pH=-lg(2×10-12)=12-lg2=11.7。 解法2：当两种强碱稀溶液等体积混合，两者pH的差值≥2时，混合后溶液的pH≈pH大-0.3=12-0.3=11.7。 20. 在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答： (1)“O”点导电能力为0的理由是_____________； (2)a、b、c三点溶液中c(H+)由小到大的顺序为________________； (3)a、b、c三点中醋酸电离度最大的是___________________； (4)若使c点溶液的c(CH3COO-)提高，在如下措施中可采取____________(填标号)。 A．加热　　　　　　　B．加盐酸 C．加冰醋酸　　　　　D．加入固体KOH E．加水　　　　　　　F．加固体CH3COONa G．加Zn粒 【答案】 ①. 冰醋酸以分子形式存在，不电离，无自由移动的离子，所以不导电 ②. c＜a＜b ③. c ④. ACDFG 【解析】 【分析】(1)溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强； (2)溶液的导电能力越强，离子浓度越大； (3)加水稀释，促进弱电解质的电离，溶液浓度越小，醋酸的电离程度越大； (4) 醋酸中存在电离平衡CH3COOH⇌CH3COO-+H+，为吸热过程，结合平衡的移动分析判断。 【详解】(1)溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强，冰醋酸以分子形式存在，不电离，冰醋酸中无自由移动的离子，所以不导电，故答案为：冰醋酸以分子形式存在，不电离，无自由移动的离子，所以不导电； (2)导电能力越强，溶液中的离子浓度越大，氢离子浓度越大，因此氢离子浓度由小到大的顺序为c＜a＜b，故答案为：c＜a＜b； (3)加水稀释，促进弱电解质的电离，所以溶液越稀，醋酸的电离程度越大，醋酸的电离度越大，因此CH3COOH的电离度最大的是c，故答案为：c； (4)醋酸的电离平衡CH3COOH⇌CH3COO-+H+，为吸热过程。A．加热，电离平衡正向移动，c(CH3COO-)提高，故A正确；B．加盐酸，增大了c(H+)，电离平衡逆向移动，c(CH3COO-)降低，故B错误；C．加冰醋酸，电离平衡正向移动，c(CH3COO-)提高，故C正确；D．加入固体KOH，降低了c(H+)，电离平衡正向移动，c(CH3COO-)提高，故D正确；E．加水，稀释了溶液，c(CH3COO-)降低，故E错误；F．加固体CH3COONa，c(CH3COO-)提高，故F正确；  G．加Zn粒，降低了c(H+)，电离平衡正向移动，c(CH3COO-)提高，故G正确；故答案为：ACDFG。 【点睛】掌握弱电解质电离平衡及影响因素是解题的关键，注意加水稀释醋酸，能促进醋酸电离，但溶液中醋酸根离子增大的量远远小于水体积增大的量，所以醋酸根离子浓度减小，也是本题的易错点。 三、计算题 21. 在某温度时，溶质的物质的量浓度为0.20mol/L的氨水中，达到电离平衡时，已电离的NH3·H2O为1.7×10−3mol/L。试计算该温度下NH3·H2O的电离常数(Kb) ________。 【答案】Kb=1.4×10−5 【解析】 【详解】的电离方程式为：，其电离常数表达式为：；电离时1mol 生成1mol 和1mol ，忽略水的电离，可得：；平衡时未电离的浓度为：；故。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 晓天中学2025年秋学期期中质量检测 高二化学(试题卷) 时间：90分钟 满分：100分 测试范围：选择性必修一第一章~第三章第一节 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是 A. 氨气 B. 二氧化碳 C. 氯化钾 D. 醋酸 2. 下列物质按强电解质、弱电解质、非电解质排列的是 A. NaCl　HF　Cl2 B. NaHCO3　NH3·H2O　CCl4 C. Ba(OH)2　HCl　Cu D. HClO 　BaSO4　 C2H5OH 3. 下列应用涉及的反应属于吸热反应的是 A. Al和反应焊接钢轨 B. 偏二甲肼与四氧化二氮作为火箭推进剂 C. 灼热的炭与反应制CO D. 乙炔与氧气反应用于切割金属 4. 量程为50.00mL的酸式滴定管，滴定前凹液面停留在20.00mL，若把里面的液体全部放完，放出液体的体积 A. 大于30.00mL B. 小于30.00mL C. 等于20.00mL D. 等于30.00mL 5. 用食用白醋(醋酸浓度约为0.1mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是 A. pH试纸显示醋酸的pH为2～3 B. 白醋能导电 C. 蛋壳浸泡在白醋中有气泡产生 D. 白醋中滴加石蕊试液呈红色 6. 对于反应2A(g)+4B(g)5C(s)+3D(g)来说，下列反应速率中最快的是 A. v(A)=0.006mol•L-1•s-1 B. v(B)=0.6mol•L-1•min-1 C. v(C)=0.8mol•L-1•min-1 D. v(D)=0.5mol•L-1•min-1 7. 下图分别是量筒和滴定管的两个液面，下列有关读数正确的是 A. 量筒读数是，滴定管读数是 B. 量筒读数是，滴定管读数是 C. 量筒读数是，滴定管读数是 D. 量筒读数是，滴定管读数是 8. 0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起 A. 溶液的pH增大 B. CH3COOH电离度变大 C. 溶液的导电能力减弱 D. 溶液中c(OH－)减少 9. 已知N2(g)＋O2(g)=2NO(g)为吸热反应，ΔH＝＋180 kJ·mol－1，其中N≡N、O=O的键能分别为946 kJ·mol－1、498 kJ·mol－1，则NO分子中N、O之间共价键的键能为 A. 1264 kJ·mol－1 B. 632 kJ·mol－1 C. 316 kJ·mol－1 D. 1624 kJ·mol－1 10. 关于化学反应与能量的说法正确的是 A. 化学键断裂需要吸收能量 B. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 C. 在化学反应过程中反应物的总能量总是等于生成物的总能量 D. 放热反应不需要加热就能进行，吸热反应需要在加热的条件下才能进行 11. 羟胺(NH2OH)在水溶液中的电离方程式为NH2OH+ H2ONH3OH++OH-。常温下，向该溶液中加入NaOH固体，下列说法不正确的是 A. 平衡常数K不变 B. c(OH-)增大 C. 平衡向左移动 D. 减小 12. 汽车尾气在催化剂的作用下可发生反应：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g) + N2(g)，下列说法正确的是 A. 该反应能自发进行，说明ΔG < 0 B. 加入催化剂可以加快反应速率，增大反应限度 C. 反应中每消耗1mol NO转移电子的数目约等于4×6.02×1023 D. 使用高效催化剂能降低反应的焓变 13. 在25℃时，用蒸馏水稀释1mol·L－1的醋酸溶液至0.01mol·L－1，随着溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（ ） A. B. C. D. 14. 合成氨工业中采用循环操作(如图)，主要是为了 A. 降低氨的沸点 B. 提高氮气和氢气的利用率 C. 提高平衡混合物中氨的含量 D. 增大化学反应速率 15. 在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液，所得溶液呈 A. 酸性 B. 碱性 C. 中性 D. 弱酸性 16. 反应3A(g)+B(g)=2C(g)在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为：①v(A)=1 mol/(L·min)，②v(C)=0.5 mol/(L·s)，③v(B)=0.5 mol/(L·min)，三种情况下该反应速率大小的关系正确的是 A. ①>②>③ B. ②>③>① C. ③>①>② D. ②>①>③ 二、非选择题(本题共4大题，共42分。) 17. 写出下列有关反应的离子方程式 ①NaOH与盐酸混合：_______。 ②盐酸与CH3COONa混合：_______。 ③向稀NH4NO3溶液中加入NaOH溶液： _______。 18. 相同温度下，物质的量浓度相等的盐酸与醋酸溶液. (1)溶液中c(H+)盐酸_____醋酸(填大于、小于、等于、无法判断，下同)。 (2)加入大小、形状、质量相同的锌粒，反应速率盐酸_________醋酸。 (3)与足量的锌产生气体的体积(同压)，盐酸_______醋酸。 19. （1）室温下，某H2SO4溶液的浓度是0.005mol·L-1，则该溶液的pH=________。 （2）室温下，pH=3的盐酸与pH=5的H2SO4溶液等体积混合（忽略体积变化），混合溶液的pH=__________。 （3）室温下，pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合（忽略体积变化），混合溶液的pH=_________。 20. 在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答： (1)“O”点导电能力为0的理由是_____________； (2)a、b、c三点溶液中c(H+)由小到大的顺序为________________； (3)a、b、c三点中醋酸电离度最大的是___________________； (4)若使c点溶液的c(CH3COO-)提高，在如下措施中可采取____________(填标号)。 A．加热　　　　　　　B．加盐酸 C．加冰醋酸　　　　　D．加入固体KOH E．加水　　　　　　　F．加固体CH3COONa G．加Zn粒 三、计算题 21. 在某温度时，溶质的物质的量浓度为0.20mol/L的氨水中，达到电离平衡时，已电离的NH3·H2O为1.7×10−3mol/L。试计算该温度下NH3·H2O的电离常数(Kb) ________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $