精品解析：安徽省六安新世纪学校2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学试题

六安市新世纪学校高二期中考试化学试卷 一、选择题(14×3=42分) 1. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 A B C D 碱性锌锰电池 锂电池 太阳能热水器 燃气灶 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A. 碱性锌锰电池是化学能转化为电能，选项A错误； B. 锂电池放电是将化学能转化为电能，选项B错误； C. 太阳能热水器是太阳能转化为热能，选项C错误； D. 燃气灶是化学能转化为热能，选项D正确； 答案选D。 2. 化学反应伴随着能量变化。下列反应的能量变化，符合下图的是 A. 木炭燃烧 B. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应 C. 镁条与盐酸反应 D. 氧化钙溶于水 【答案】B 【解析】 【分析】由图象可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，故为吸热反应。 【详解】A．木炭燃烧为放热反应，不符合题意； B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应为吸热反应，符合题意； C．镁条与盐酸反应为放热反应，不符合题意； D．氧化钙溶于水后与水反应过程为放热反应，不符合题意； 故选B。 3. 中国化学家研究出一种新型复合光催化剂(C3N4/CQDs)，能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化 B. 反应Ⅰ中涉及到O-H键的断裂和H-H、O-O键的形成 C. 反应Ⅱ为2H2O22H2O+O2↑ D. 光催化剂明显降低了2H2O22H2O+O2↑的反应热 【答案】D 【解析】 【详解】A．该过程是利用太阳光实现高效分解水，所以该反应中太阳能转化为化学能，A正确； B．反应I是水反应生成H2与H2O2，故反应Ⅰ中涉及到O－H键的断裂和H－H、O－O键的形成，B正确； C．反应II是过氧化氢分解产生H2O与O2，反应过程可表示为：2H2O22H2O+O2↑，C正确； D．催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应热，D错误； 故合理选项是D。 4. 下列说法或表示方法正确的是 A. 的燃烧热是-，则的 B. 由C(石墨，s)C(金刚石，s) 可知金刚石比石墨稳定 C. 同温同压下，在光照和点燃条件下不相同 D. 在稀溶液中：，若将含2与含2的稀溶液混合，放出的热量小于114.6 【答案】D 【解析】 【详解】A．的燃烧热是-，燃烧热是指1mol可燃物在氧气中完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，碳完全燃烧生成二氧化碳，所以 ，生成一氧化碳属于不完全燃烧，放出热量少，故A错误； B．物质所含能量越低越稳定，C(石墨，s)C(金刚石，s) ，为吸热反应，说明石墨所含能量低于金刚石，石墨比金刚石稳定，故B错误； C．反应的焓变与反应条件无关，则同温同压下，在光照和点燃条件下相同，故C错误； D．醋酸属于弱酸，电离时吸收热量，因此若将含2与含2的稀溶液混合，放出的热量小于114.6，故D正确； 故选D。 5. 已知： (1)，ΔH=-348.3kJ/mol (2)，ΔH=-31.0kJ/mol 则的ΔH等于 A. -317.3kJ/mol B. -379.3kJ/mol C. -332.8kJ/mol D. ＋317.3kJ/mol 【答案】A 【解析】 【详解】根据盖斯定律，由反应(1)减去反应(2)可得到目标反应，计算得，A正确，BCD错误； 故选A。 6. 用3g块状大理石与30mL 3盐酸反应制取气体，若要增大反应速率，不可采取的措施是 A. 再加入30mL 3醋酸 B. 改用30mL 6盐酸 C. 改用3g粉末状大理石 D. 适当升高温度 【答案】A 【解析】 【详解】A．醋酸是弱电解质，醋酸电离出的浓度远小于等浓度的盐酸，加入后混合溶液中浓度降低，反应速率减小，不能增大反应速率，A符合题意； B．改用盐酸，反应物浓度增大，反应速率增大，B不符合题意； C．改用粉末状大理石，增大了固体反应物与盐酸的接触面积，反应速率增大，C不符合题意； D．适当升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，反应速率增大，D不符合题意； 故选A。 7. 将4mol A气体和2mol B气体在2L的恒容密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：。若经2s后测得C的浓度为0.6，现有下列几种说法，其中错误的是 A. 用物质A表示的反应的平均速率为0.3 B. 用物质B表示的反应的平均速率为0.6 C. 2s时物质A的转化率为30% D. 2s时物质B的浓度为0.7 【答案】B 【解析】 【分析】首先列三段式计算各物质的浓度变化： 根据化学计量数之比等于浓度变化量之比：，；2s末浓度：。 【详解】A．的平均反应速率，A正确； B．反应速率之比等于化学计量数之比，，不是，B错误； C．2s时的转化率为，C正确； D．根据三段式计算结果，2s时的浓度为，D正确； 故答案选B。 8. 已知分解1mol 放出热量98kJ。在含少量的溶液中，分解经过下列两步基元反应完成： ① 慢； ② 快。 下列有关该反应的说法正确的是 A. 反应的活化能等于98 B. 也是该反应的催化剂 C. 反应速率与浓度有关 D. 分解的反应速率主要取决于反应② 【答案】C 【解析】 【详解】A．分解1 mol 放出的热量，则反应的焓变，活化能是反应物分子达到活化态所需的最低能量，二者不相等，A错误； B．是反应①的生成物、反应②的反应物，属于反应中间产物，反应前后性质和质量不变的才是催化剂，B错误； C．总反应速率由慢反应即反应①决定，是反应①的反应物，其浓度会影响反应速率，C正确； D．反应速率由慢反应决定，故分解的反应速率主要取决于反应①，D错误； 故选C。 9. 某反应过程中的能量变化如图所示(图中表示正反应的活化能，表示逆反应的活化能)。下列有关叙述不正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 使用催化剂能加快该反应的化学反应速率 C. 催化剂能降低该反应的活化能 D. 逆反应的活化能大于正反应的活化能 【答案】D 【解析】 【详解】A．生成物总能量高于反应物总能量，因此该反应为吸热反应，A正确； B．催化剂可以降低反应活化能，活化分子百分数增加，有效碰撞频率升高，能加快该反应的化学反应速率，B正确； C．由图可知，加入催化剂后反应的活化能降低，因此催化剂能降低该反应的活化能，C正确； D．正反应活化能为，逆反应活化能为，由图可知，即逆反应的活化能小于正反应的活化能，D错误； 故选D。 10. 对于可逆反应M+3N2Q达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A. M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B. M、N全部变成了Q C. 反应混合物各组分的浓度不再变化 D. 反应已经停止 【答案】C 【解析】 【分析】化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论。 【详解】A．平衡时各物质的浓度关系取决于物质的起始物质的量和转化率，故M、N、Q三种物质的浓度一定相等不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故A错误； B．可逆反应的特点：可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物，故B错误； C．反应混合物各组分的浓度不再变化，说明已达到平衡状态，故C正确； D．化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，故D错误； 答案选C。 11. 一定条件下，反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH < 0在密闭容器中进行，下列措施能增大反应速率并提高SO2平衡转化率的是 A. 缩小容器体积 B. 使用催化剂 C. 增大SO2的通入量 D. 分离出SO3 【答案】A 【解析】 【详解】A．缩小体积，物质浓度增大，反应速率提高，平衡正向移动，故A正确； B．使用催化剂，平衡不移动，不能提高转化率，故B错误； C．增大SO2的通入量，SO2的转化率降低，故C错误； D．分离出SO3，反应速率减小，故D错误； 故答案选A。 12. 在密闭容器中，反应xA(g)+yB(g) zC(g)，达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol/L。保持温度不变，将密闭容器的容积增加一倍，当达到新的平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L，则下列叙述中正确的是 A. 平衡向正反应方向运动 B. x + y ＞ z C. 物质C的体积分数增大 D. 物质B的转化率增大 【答案】B 【解析】 【分析】由信息可知，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，若平衡不移动，A的浓度为0.25mol/L，再达到平衡时测得A的浓度为0.3mol/L，体积增大，相当于压强减小，化学平衡逆向移动，逆向是气体体积增大的反应。 【详解】 A．由上述分析可知，平衡向逆反应方向移动，故A错误； B．由上述分析可知，平衡逆向移动，逆向是气体体积增大的反应，x+y＞z，故B正确； C．平衡逆向移动，C的体积分数减小，故C错误； D．平衡逆向移动，B的转化率减小，故D错误； 故选：B。 13. 工业上用和合成： 。反应的平衡常数如下表： 温度/℃ 100 200 300 平衡常数 100 13 1 下列说法错误的是 A. B. T1时达到平衡，分离出，平衡正移，K不变，v正 逐渐变小 C. 时，某时刻容器中含、和，此时 D. 时，向密闭容器中投入和，平衡时转化率为50% 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应的平衡常数随着温度的升高而减小，故，A正确； B．T1时达到平衡，分离出，平衡正移，反应物浓度减小，而温度不变，K不变，v正 逐渐变小，B正确； C．时，某时刻容器中含、和，此时，平衡逆向移动，，C错误； D．时，向密闭容器中投入和，列出三段式： ，解得x=0.05，平衡时转化率为50%，D正确； 故答案：C。 14. 水煤气的主要成分为CO和H2，工业上常利用CH4和H2O在催化剂和一定条件下来制备水煤气原理为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H>0。下列条件中最适宜工业生产水煤气的是 A. 温度为25℃，压强为50kPa B. 温度为25℃，压强为101kPa C. 温度为500℃，压强为1000kPa D. 温度为800℃，压强为250kPa 【答案】D 【解析】 【详解】对于反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H＞0，反应物气体的物质的量小于生成物气体的物质的量之和，则增大压强，平衡逆向移动，正反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，则工业生产水煤气，可在高温下进行，排除A、B，而C、D相比较，D压强较小，有利于平衡正向移动，故答案为：D。 二、填空题(共4小题，计58分) 15. 测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是__________； （2）装置图中碎泡沫塑料所起作用为：__________； （3）①取等浓度50mL NaOH溶液和50mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。请填写下表中的空白： 温度 起始温度/℃ 终止温度/℃ 温度差平均值/℃ 实验次数 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 ____________________ 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ②若上述实验所测中和热数值偏小，产生偏差的原因可能是__________。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c．分成多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定溶液的温度 （4）2.0g (g)完全燃烧生成和液态水，放出100kJ的热量，写出的燃烧热的热化学方程式：_______________________________________________； （5）已知下列热化学方程式： ①；ΔH=-25kJ/mol ②；ΔH=-47kJ/mol ③；ΔH=＋19kJ/mol 写出FeO(s)与CO反应生成Fe(s)和的热化学方程式：___________________________________。 【答案】（1）环形玻璃搅拌器 （2）保温、隔热，防止热量损失 （3） ①. 4.0℃ ②. acd （4）ΔH=-1300kJ/mol （5）ΔH=-11 【解析】 【小问1详解】 中和热测定实验需要通过搅拌使酸和碱充分混合、反应均匀，装置中已有温度计，缺少的玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒。 【小问2详解】 中和热测定的核心是减少热量损失，碎泡沫塑料的作用是填充在大小烧杯之间，起到保温隔热的效果，避免反应放出的热量快速散失到环境中，减小实验误差。 【小问3详解】 ①先计算每组的温度差：第1组，第2组（该数据偏差过大，属于误差数据，舍去），第3组，第4组；取有效三组的平均值：。 ②a．保温隔热差，热量散失多，测得的温度差偏小，中和热数值偏小，a符合题意； b．量取NaOH时仰视读数，实际量取的NaOH体积偏大，反应放出的总热量偏多，测得温度差偏大，中和热数值偏大，b不符合题意； c．多次倒入NaOH，反应过程中热量持续散失到环境中，最终测得的最高温度偏低，中和热数值偏小，c符合题意； d．测完NaOH的温度计直接测硫酸温度，温度计上残留的碱与硫酸提前反应放热，导致测得的硫酸起始温度偏高，最终温度差偏小，中和热数值偏小，d符合题意； 故选acd。 【小问4详解】 燃烧热的定义是1 mol纯物质完全燃烧生成指定稳定氧化物放出的热量。2.0 g （摩尔质量26g/mol）的物质的量为，对应放热100 kJ，则1 mol 完全燃烧放热，据此写出对应热化学方程式为。 【小问5详解】 根据盖斯定律，对已知热化学方程式做消元处理：，即可消去​、​，得到目标反应，计算得。 16. 工业上，利用乙醇催化氧化制备乙醛，其化学原理如下： 反应Ⅰ：(主反应) 。 反应Ⅱ：(次反应) 。 （1）下列对反应Ⅰ判断正确的是__________(填字母)。 A. 较高温度下自发反应 B. 较低温度下自发反应 C. 任何温度下都自发反应 D. 任何温度下都不自发反应 （2）采用此法制备乙醛时，理论上，乙醇蒸气与空气的最佳体积比为1：__________。(已知空气中体积分数为20%) （3）反应Ⅰ达到平衡后，为了提高乙醇的转化率和乙醛产率，可以采用的措施是__________(填字母)。 A. 升高温度 B. 增大压强 C. 选择高效催化剂 D. 分离产物 （4）在1L恒容密闭容器中充入x mol (g)、y mol (g)，在一定条件下发生反应Ⅰ，乙醇转化率与温度关系如图所示。 ①a点对应的体系中乙醛的体积分数为__________(用代数式表示)。 ②K之前，随着温度升高，乙醇的转化率增大，其主要原因是__________。 ③之后，随着温度升高，乙醇的转化率降低，可能的原因是__________(填代号)。 A．反应活化能增大 B．平衡常数减小 C．ΔH减小 【答案】（1）C （2）2.5 （3）D （4） ①. ②. 平衡之前，升高温度，反应速率增大，反应一直向正方向进行 ③. B 【解析】 【小问1详解】 反应Ⅰ中，反应物气体分子数为3，生成物气体分子数为4，该反应是气体分子数增加的反应，即 。又已知 ，根据自由能判据 ，该反应在任何温度下都能自发进行，故选C。 【小问2详解】 根据反应Ⅰ的化学方程式，理论上乙醇与 的最佳体积比为 。已知空气中 的体积分数为 ，则所需空气的体积为 体积的 倍。因此，乙醇蒸气与空气的最佳体积比为 。 【小问3详解】 A项，反应Ⅰ为放热反应，升高温度平衡逆向移动，乙醇转化率降低；B项，反应Ⅰ正向气体分子数增加，增大压强平衡逆向移动，乙醇转化率降低；C项，催化剂只能改变反应速率，不影响化学平衡的移动；D项，分离出产物，生成物浓度减小，平衡正向移动，能提高乙醇的转化率和乙醛产率。故选D。 【小问4详解】 ①a点时乙醇的转化率为 ，则转化的乙醇为 。根据反应Ⅰ列三段式： 平衡时混合气体的总物质的量为 。乙醛的体积分数为 。 ② 之前，反应尚未达到平衡状态，随着温度升高，化学反应速率加快，反应一直向正方向进行，因此乙醇的转化率不断增大。 ③ 时反应达到平衡，由于反应Ⅰ的正反应为放热反应（），继续升高温度，平衡常数减小，化学平衡向逆反应方向移动，导致乙醇的转化率降低，故选B。 17. 已知反应:2NO2(g) N2O4(g)是放热反应,为了探究温度对化学平衡的影响,有人做了如下实验:把NO2和N2O4的混合气体通入甲、乙两个连通的烧瓶里,然后用夹子夹住橡皮管,把两烧瓶分别浸入两个分别盛有500 mL 6 mol·L-1的HCl溶液和盛有500 mL蒸馏水的烧杯中(两烧杯中溶液的温度相同)。 （1）该实验用两个经导管连通的烧瓶,其设计意图是__________。 （2）向烧杯甲的溶液中放入125g NaOH固体,同时向烧杯乙中放入125g硝酸铵晶体,搅拌使之溶解。甲烧瓶内气体的颜色将__________原因是__________乙烧瓶内气体的颜色将__________,原因是__________。 （3）该实验欲得出的结论是__________。 （4）某同学认为该实验的设计并不完全科学,他指出此时影响化学平衡的因素不止一个,你认为他所指的另一个因素是__________。 【答案】 ①. 使两个烧瓶的起始状态完全相同，起到对照作用 ②. 变深 ③. NaOH溶解放热，中和HCl也放热，使甲瓶气体温度升高，平衡逆向移动，c（NO2）增大 ④. 变浅 ⑤. NH4NO3溶解吸热，乙烧瓶气体的温度降低，平衡向生成N2O4方向移动，使NO2的浓度减小； ⑥. 升温平衡向吸热方向移动，降温平衡向放热方向移动 ⑦. 压强 【解析】 【分析】（1）试验中用两个经导管连通的烧瓶，可以使两个烧瓶的起始状态完全相同，起到对照作用；（2）根据温度对化学平衡的影响分析，氢氧化钠溶解和盐酸发生中和反应都会使溶液温度升高，硝酸铵溶解使溶液温度降低，由2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0，依据化学平衡移动原理分析，升温平衡向吸热方向进行，降温平衡向放热反应方向进行，二氧化氮是红棕色气体，四氧化二氮是无色气体；（3）根据温度对可逆反应的影响进行分析；（4）该反应中有气体参与，温度改变后气体体积也改变，压强也会影响化学平衡． 【详解】（1）该实验用两个经导管连通的烧瓶,其设计意图是可以使两个烧瓶的起始状态完全相同，起到对照作用，故答案为使两个烧瓶的起始状态完全相同，起到对照作用。 （2）因NaOH溶于水以及与NaOH与HCl的反应都会使溶液温度升高，所以烧杯甲中溶液的温度升高，温度升高，平衡2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，NO2浓度增大，颜色加深；因NH4NO3溶于水是吸热的，使体系温度降低，2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0向放热方向移动，即向正反应方向移动，NO2浓度减小，颜色变浅，故答案为变深；NaOH溶解放热，中和HCl也放热，使甲瓶气体温度升高，平衡逆向移动，c（NO2）增大；变浅；NH4NO3溶解吸热，乙烧瓶气体的温度降低，平衡向生成N2O4方向移动，使NO2的浓度减小； （3）根据实验现象可知，改变温度后化学平衡发生移动：升温平衡向吸热方向移动，降温平衡向放热方向移动，故答案为升温平衡向吸热方向移动，降温平衡向放热方向移动； （4）该反应中，改变温度后，容器内气体的压强也会改变，而压强对该可逆反应同样会产生影响，所以该实验设计并不完全科学，故答案为压强。 18. 硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。 （1）将0.050mol (g)和0.030mol (g)放入容积为1L的密闭容器中发生下述反应：。在一定条件下达到平衡，测得。 ①从平衡角度分析，采用过量的目的是______________________________。 ②该反应的K的表达式为K=__________，该条件下的K值为__________。 ③已知：K(300℃)>K(350℃)，该反应是__________反应。若升高温度，则的转化率__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （2）某温度下，的平衡转化率()与体系总压强(P)的关系如图。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)__________K(B)(填“>”、“<”或“=”)。 （3）如图所示，保持温度不变，将2mol 和1mol 加入甲容器中，将4mol 加入乙容器中，隔板K不能移动。此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍。若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，的体积分数甲__________乙(填“<”“>”或“=”)。 【答案】（1） ①. 提高二氧化硫的转化率 ②. ③. 1600 ④. 放热 ⑤. 减小 （2）= （3）< 【解析】 【小问1详解】 ①加入过量的氧气的目的是使平衡正向移动，提高二氧化硫的转化率； ②已知平衡时，容器容积为1 L，则，列三段式： 所以； ③，即温度升高K值减小，所以该反应是放热反应；放热反应，升高温度，平衡逆向移动，二氧化硫的转化率减小； 【小问2详解】 平衡常数只与温度有关，反应条件仅压强变化，故平衡常数不变，所以平衡常数； 【小问3详解】 根据等效平衡原理，乙中加入4 mol SO3就相当于加入4 mol SO2和2 mol O2，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，可以认为是甲、乙恒容且体积相等，即初始浓度乙是甲的2倍；恒容下，所有反应物同时同等比例增大浓度，体积分数的变化相当于未增加反应物，直接减小体积增大压强，即从甲变为乙相当于增大压强；因为增大压强，平衡正向移动，所以SO3的体积分数增大，即移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，SO3的体积分数甲＜乙。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 六安市新世纪学校高二期中考试化学试卷 一、选择题(14×3=42分) 1. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 A B C D 碱性锌锰电池 锂电池 太阳能热水器 燃气灶 A. A B. B C. C D. D 2. 化学反应伴随着能量变化。下列反应的能量变化，符合下图的是 A. 木炭燃烧 B. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应 C. 镁条与盐酸反应 D. 氧化钙溶于水 3. 中国化学家研究出一种新型复合光催化剂(C3N4/CQDs)，能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化 B. 反应Ⅰ中涉及到O-H键的断裂和H-H、O-O键的形成 C. 反应Ⅱ为2H2O22H2O+O2↑ D. 光催化剂明显降低了2H2O22H2O+O2↑的反应热 4. 下列说法或表示方法正确的是 A. 的燃烧热是-，则的 B. 由C(石墨，s)C(金刚石，s) 可知金刚石比石墨稳定 C. 同温同压下，在光照和点燃条件下不相同 D. 在稀溶液中：，若将含2与含2的稀溶液混合，放出的热量小于114.6 5. 已知： (1)，ΔH=-348.3kJ/mol (2)，ΔH=-31.0kJ/mol 则的ΔH等于 A. -317.3kJ/mol B. -379.3kJ/mol C. -332.8kJ/mol D. ＋317.3kJ/mol 6. 用3g块状大理石与30mL 3盐酸反应制取气体，若要增大反应速率，不可采取的措施是 A. 再加入30mL 3醋酸 B. 改用30mL 6盐酸 C. 改用3g粉末状大理石 D. 适当升高温度 7. 将4mol A气体和2mol B气体在2L的恒容密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：。若经2s后测得C的浓度为0.6，现有下列几种说法，其中错误的是 A. 用物质A表示的反应的平均速率为0.3 B. 用物质B表示的反应的平均速率为0.6 C. 2s时物质A的转化率为30% D. 2s时物质B的浓度为0.7 8. 已知分解1mol 放出热量98kJ。在含少量的溶液中，分解经过下列两步基元反应完成： ① 慢； ② 快。 下列有关该反应的说法正确的是 A. 反应的活化能等于98 B. 也是该反应的催化剂 C. 反应速率与浓度有关 D. 分解的反应速率主要取决于反应② 9. 某反应过程中的能量变化如图所示(图中表示正反应的活化能，表示逆反应的活化能)。下列有关叙述不正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 使用催化剂能加快该反应的化学反应速率 C. 催化剂能降低该反应的活化能 D. 逆反应的活化能大于正反应的活化能 10. 对于可逆反应M+3N2Q达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A. M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B. M、N全部变成了Q C. 反应混合物各组分的浓度不再变化 D. 反应已经停止 11. 一定条件下，反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH < 0在密闭容器中进行，下列措施能增大反应速率并提高SO2平衡转化率的是 A. 缩小容器体积 B. 使用催化剂 C. 增大SO2的通入量 D. 分离出SO3 12. 在密闭容器中，反应xA(g)+yB(g) zC(g)，达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol/L。保持温度不变，将密闭容器的容积增加一倍，当达到新的平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L，则下列叙述中正确的是 A. 平衡向正反应方向运动 B. x + y ＞ z C. 物质C的体积分数增大 D. 物质B的转化率增大 13. 工业上用和合成： 。反应的平衡常数如下表： 温度/℃ 100 200 300 平衡常数 100 13 1 下列说法错误的是 A. B. T1时达到平衡，分离出，平衡正移，K不变，v正 逐渐变小 C. 时，某时刻容器中含、和，此时 D. 时，向密闭容器中投入和，平衡时转化率为50% 14. 水煤气的主要成分为CO和H2，工业上常利用CH4和H2O在催化剂和一定条件下来制备水煤气原理为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H>0。下列条件中最适宜工业生产水煤气的是 A. 温度为25℃，压强为50kPa B. 温度为25℃，压强为101kPa C. 温度为500℃，压强为1000kPa D. 温度为800℃，压强为250kPa 二、填空题(共4小题，计58分) 15. 测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是__________； （2）装置图中碎泡沫塑料所起作用为：__________； （3）①取等浓度50mL NaOH溶液和50mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。请填写下表中的空白： 温度 起始温度/℃ 终止温度/℃ 温度差平均值/℃ 实验次数 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 ____________________ 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ②若上述实验所测中和热数值偏小，产生偏差的原因可能是__________。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c．分成多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定溶液的温度 （4）2.0g (g)完全燃烧生成和液态水，放出100kJ的热量，写出的燃烧热的热化学方程式：_______________________________________________； （5）已知下列热化学方程式： ①；ΔH=-25kJ/mol ②；ΔH=-47kJ/mol ③；ΔH=＋19kJ/mol 写出FeO(s)与CO反应生成Fe(s)和的热化学方程式：___________________________________。 16. 工业上，利用乙醇催化氧化制备乙醛，其化学原理如下： 反应Ⅰ：(主反应) 。 反应Ⅱ：(次反应) 。 （1）下列对反应Ⅰ判断正确的是__________(填字母)。 A. 较高温度下自发反应 B. 较低温度下自发反应 C. 任何温度下都自发反应 D. 任何温度下都不自发反应 （2）采用此法制备乙醛时，理论上，乙醇蒸气与空气的最佳体积比为1：__________。(已知空气中体积分数为20%) （3）反应Ⅰ达到平衡后，为了提高乙醇的转化率和乙醛产率，可以采用的措施是__________(填字母)。 A. 升高温度 B. 增大压强 C. 选择高效催化剂 D. 分离产物 （4）在1L恒容密闭容器中充入x mol (g)、y mol (g)，在一定条件下发生反应Ⅰ，乙醇转化率与温度关系如图所示。 ①a点对应的体系中乙醛的体积分数为__________(用代数式表示)。 ②K之前，随着温度升高，乙醇的转化率增大，其主要原因是__________。 ③之后，随着温度升高，乙醇的转化率降低，可能的原因是__________(填代号)。 A．反应活化能增大 B．平衡常数减小 C．ΔH减小 17. 已知反应:2NO2(g) N2O4(g)是放热反应,为了探究温度对化学平衡的影响,有人做了如下实验:把NO2和N2O4的混合气体通入甲、乙两个连通的烧瓶里,然后用夹子夹住橡皮管,把两烧瓶分别浸入两个分别盛有500 mL 6 mol·L-1的HCl溶液和盛有500 mL蒸馏水的烧杯中(两烧杯中溶液的温度相同)。 （1）该实验用两个经导管连通的烧瓶,其设计意图是__________。 （2）向烧杯甲的溶液中放入125g NaOH固体,同时向烧杯乙中放入125g硝酸铵晶体,搅拌使之溶解。甲烧瓶内气体的颜色将__________原因是__________乙烧瓶内气体的颜色将__________,原因是__________。 （3）该实验欲得出的结论是__________。 （4）某同学认为该实验的设计并不完全科学,他指出此时影响化学平衡的因素不止一个,你认为他所指的另一个因素是__________。 18. 硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。 （1）将0.050mol (g)和0.030mol (g)放入容积为1L的密闭容器中发生下述反应：。在一定条件下达到平衡，测得。 ①从平衡角度分析，采用过量的目的是______________________________。 ②该反应的K的表达式为K=__________，该条件下的K值为__________。 ③已知：K(300℃)>K(350℃)，该反应是__________反应。若升高温度，则的转化率__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （2）某温度下，的平衡转化率()与体系总压强(P)的关系如图。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)__________K(B)(填“>”、“<”或“=”)。 （3）如图所示，保持温度不变，将2mol 和1mol 加入甲容器中，将4mol 加入乙容器中，隔板K不能移动。此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍。若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，的体积分数甲__________乙(填“<”“>”或“=”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $