精品解析：安徽省六安市舒城晓天中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题

安徽省六安市舒城晓天中学2023-2024学年高二上学期期中考试 化学试题 命题范围：选择性必修1第一章至第三章 可能用到的原子量：C-12 H-1 O-16 Na-23 一、选择题(只有一个正确答案，每题3分，共48分) 1. 准确量取25.00 mL的盐酸溶液，可选用的仪器为 A. 10 mL移液管 B. 50 mL酸式滴定管 C. 50 mL量筒 D. 50 mL碱式滴定管 2. 其他条件不变时改变下列某种因素后，一定会导致某可逆反应的平衡常数值改变的是 A. 催化剂 B. 浓度 C. 温度 D. 压强 3. 下列溶液一定呈中性的是 A. c(H+)=c(OH-)的溶液 B. 使石蕊试液呈紫色的溶液 C. pH=7的溶液 D. 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 4. 在恒温恒容的密闭容器中进行反应：A(g)+B(g)2C(g)，下列能说明反应已达平衡状态的是 A. 消耗1molB同时，生成2molC B. 容器内各种气体的体积分数保持不变 C. 容器内的总压强保持不变 D. 容器内混合气体的密度保持不变 5. 对于在密闭容器中已达平衡的可逆反应(放热反应)。若要使化学平衡向正反应方向移动，可采取的措施是 A. 升高温度 B. 降低温度 C. 增加B的量 D. 增加C的量 6. 下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是 ①25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗 ③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应 ④0.1mol·L-1HNO2溶液的pH=2.1 A. ①②③ B. ②③④ C. ①④ D. ①②④ 7. 在25 ℃时，pH等于11的NaOH溶液和NaCN溶液中，水的电离程度大小比较正确的是 A. 相等 B. 前者比后者大11倍 C. 后者是前者的1011倍 D. 后者是前者的108倍 8. 下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是 A. 能使石蕊试液变红的溶液中：、、、 B. 时，由水电离产生的的溶液中：、、、 C. 在的溶液中：、、、 D. 时，的溶液中：、、、 9. 关于反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)(正反应吸热)，下列说法正确的是 A. 增加碳的量可以加快化学反应速率 B. 保持压强不变，充入氦气，化学反应速率不变 C. 缩小容器的体积，正、逆反应速率均加快 D. 升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 10. 在密闭容器中发生如下反应：xA(g) +yB(g) xC(g)，达到平衡后测得A的浓度为0.20 mol·L-1。恒温增大压强使容器容积缩小为原来的一半，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.45 mol·L-1。下列说法正确的是 A. x+y＞z B. 平衡正向移动 C. B的转化率提高 D. C的体积分数降低 11. 向稀硫酸溶液中逐渐加入氨水，当溶液中c（NH4+）=2c（SO42﹣）时，溶液的pH（　　） A. 大于7 B. 等于7 C. 小于7 D. 无法判断 12. 含NaOH 20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ） A. NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H= +28.7 kJ·mol-1 B. NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H= _28.7 kJ·mol-1 C. NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.4 kJ·mol-1 D. NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H= _57.4 kJ·mol-1 13. 0.1mol/L的下列溶液由常温升高到90℃，溶液的pH不变的是 A. NaCl溶液 B. NaHSO4溶液 C. NaHCO3溶液 D. NaOH溶液 14. 在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是（ ） A. 温度T1>T2 B. 该反应在T1时的平衡常数比T2时的小 C. CO合成甲醇的反应为吸热反应 D. 处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大 15. 298K时，在20.0mL0.10mol/LH2SO4溶液中滴入0.10mol/L的NaOH溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液的体积关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 滴定过程可用石蕊作指示剂 B. a点溶液的pH=1.0 C. b点溶液中c(H+)=0.05mol/L D. c点对应的NaOH溶液体积为20.0mL 16. 可逆反应，。该反应的速率与时间的关系如下图。如果、、、时都只改变了一个反应条件，则对应、、、时改变的条件正