精品解析：天津市第一中学滨海学校2024-2025学年高三上学期期中考试 化学试卷

天津市第一中学滨海学校2024-2025-1学期 高三年级化学期中检测试卷 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分，满分100分，考试时间60分钟。 答卷前，考生务必将自己的学校、姓名、准考证号填写在答题纸上。答卷时，考生务必将I卷答案涂在答题纸指定位置；Ⅱ卷答案也写在答题纸上，答在试卷上的无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 祝各位考生考试顺利！ 第I卷 选择题 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动：帮食堂师傅煎鸡蛋准备午餐 加热使蛋白质变性 B 环保行动：宣传使用聚乳酸制造的包装材料 聚乳酸在自然界可生物降解 C 家务劳动：擦干已洗净的铁锅，以防生锈 铁丝在中燃烧生成 D 学农活动：利用秸秆、厨余垃圾等生产沼气 沼气中含有的可作燃料 A. A B. B C. C D. D 2. 中国美食文化是中国传统文化的重要组成部分，它承载了深厚的历史文化底蕴和地域特色。下列与江西特色美食相关物质的叙述正确的是 A. 南昌瓦罐汤：黏土烧制瓦罐过程只发生物理变化 B. 安福火腿：保鲜火腿时添加调味剂 C. 永和豆腐：制作豆腐时加入石膏，是利用了使豆浆中的蛋白质发生聚沉的原理 D. 黎蒿炒腊肉：炒腊肉过程中使用的碘盐中的“碘”指 3. 光照时，纳米能使水产生羟基自由基，可用于处理废水。下列表述正确的是 A. 基态Ti的价电子排布式： B. 的电子式： C. 的VSEPR模型： D. O的一种核素： 4. 如下图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液不可能是( ) A. 饱和NaCl溶液 B. NaOH溶液 C. NaBr溶液 D. 浓H2SO4 5. 已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 0.1mol铁粉与0.1molCl2反应，转移的电子数为0.3NA B. 在25℃101kPa条件下，11.2LO2所含原子个数为小于NA C. NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl-，则混合物中质子数为28NA D. 7.8g Na2O2与足量CO2反应生成气体1.12L(标准状况下) 6. 为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中说法正确的是 A. 若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质 B. 若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质 C. 若依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质 D. 若溶于盐酸未观察到有气泡且滴加KSCN溶液后溶液未变红，说明铁粉未变质 7. 下列方程式与所给事实相符的是 A. 常温下，0.1 mol·L-1H3PO4溶液pH约为3.1： B. 金属钠和水的反应： C. 向NaHCO3溶液中加入CaCl2产生白色沉淀： D. 还原铁粉与水蒸气反应有可燃性气体产生： 8. 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是 A. 由FeS2制备BaSO3： B. 由MgO制备MgCl2： C. 由CuSO4生成Cu2O：CuSO4溶液 D. SiO2制Na2SiO3： 9. 某校化学兴趣小组利用如图装置在实验室制备“84”消毒液，下列说法正确的是 A. 装置Ⅰ中的KMnO4 可以替换成MnO2 B. 装置Ⅱ可以除去Cl2中HCl 杂质，还可以防止倒吸 C. 装置Ⅲ中消耗5.6 LCl2，转移0.5 mol电子 D. 装置Ⅳ的作用是吸收空气中的CO2和水蒸气 10. 一种利用废铜渣(主要成分CuO，及少量等杂质)制备超细铜粉的流程如下： 下列说法中错误的是 A. “酸浸”所得滤渣a的主要成分为 B. “沉铁”生成滤渣b反应的离子方程式为 C. “沉铜”发生的反应为复分解反应 D. “转化”后所得滤液b中含有的主要阳离子： 11. 纳米零价铁电化学法除去酸性废水中三氯乙烯、五价砷的原理如图所示。下列说法正确的是 A. 是碱性氧化物 B. 该酸性废水中的发生氧化反应 C. 该处理过程中纳米零价铁中的铁为正极 D. 在电极反应中，每生成乙烷气体（标准状况下），理论上会消耗纳米零价铁 12. 某化学兴趣小组用双指示剂法测定Na2CO3中NaHCO3的含量，向10.00mL的样品溶液中缓慢滴入0.0100mol/L的HCl溶液。溶液pH随HCl溶液体积的变化关系如图所示(溶液混合后体积变化忽略不计)。下列说法错误的是 A. 滴定过程中选择酚酞和甲基橙作指示剂 B. a点： C. b点溶液呈酸性的原因是有H2CO3生成 D. 该样品溶液中 第Ⅱ卷 非选择题 二、非选择题：本题共4小题，共64分。 13. 铁及其化合物在生产、生活中有着重要作用。按要求回答下列问题。 （1）铁元素在元素周期表中的位置是________，属于________区。 （2）铁及其化合物A~E的分类分布及其转化关系如下图所示： ①从图中(A~E)选择反应物，实现I的转化，写出反应I的离子方程式：________________。 ②写出反应Ⅱ的化学方程式：________________。 ③实现反应Ⅲ的转化，可选择含N元素的试剂为________________。 （3）探究铁盐X的组成与性质（忽略过程中氧气的参与） ①由步骤i及其现象可推知铁盐X的物理性质：________。 ②由步骤ⅱ、ⅲ及其现象可推知该铁盐X中含有的阴离子为________。 ③C溶液呈黄色，可能是因其体系中含有的________、________(填粒子的化学式)等所致。 ④由步骤iv、v及其现象，体系中与结合能力最强的离子是________。 14. 东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题： （1）镍元素基态原子的电子排布式为_________，3d能级上的未成对的电子数为______。 （2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。 ①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是_____。 ②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是_____。 ③氨的沸点_____（“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______；氨是_____分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_______。 （3）单质铜及镍都是由______键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1958kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu＞INi的原因是______。 （4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。 ①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。 ②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=________nm。 15. DCCNa()是一种高效、安全的消毒杀菌剂。它常温下为白色固体，难溶于冷水，受热易分解。实验室利用NaClO溶液和氰尿酸()溶液反应制备DCCNa，实验装置如图所示： 已知： 回答下列问题： （1）仪器a的名称为______。 （2）装置A中发生的离子反应方程式为______。 （3）实验发现装置B中NaOH溶液的利用率较低，改进方法是______。 （4）当装置B的三颈烧瓶内液面上方有黄绿色气体时，再加入氰尿酸溶液。并在整个过程中不断通入一定量的氯气，其原因是______。 （5）实验过程中B的温度必须保持为7～12℃，pH控制在6.5～8.5的范围。若温度过高，pH过低，在溶液中会与发生副反应生成和等，写出该副反应的化学方程式：______。 （6）装置C的试剂可选用______(填标号)。 a． b．NaCl c． d。 （7）反应结束后，装置B中的浊液经过滤、______、干燥得DCCNa粗产品。 16. 二环己基邻二甲酰胺是一种性能优良的聚丙烯晶型成核剂，可明显提高聚丙烯的抗冲击性能。二环己基邻二甲酰胺的一种合成路线如下： 已知：i．； ii．； iii．。 （1）F分子系统命名为________________。 （2）A中官能团的名称________________。 （3）E+H→二环己基邻二甲酰胺的有机反应类型为________。 （4）二环己基邻二甲酰胺中手性碳原子数目为________个。 （5）写出G→H的化学方程式________________。 （6）C的结构简式________________。写出满足下列条件的C的两种同分异构体的结构简式________。 a．能与FeCl3溶液发生显色反应 b．1mol该物质能与足量金属钠反应生成1molH2 c．H-NMR显示分子中含有四种不同化学环境氢原子 （7）以和为原料，设计合成路线流程图________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市第一中学滨海学校2024-2025-1学期 高三年级化学期中检测试卷 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分，满分100分，考试时间60分钟。 答卷前，考生务必将自己的学校、姓名、准考证号填写在答题纸上。答卷时，考生务必将I卷答案涂在答题纸指定位置；Ⅱ卷答案也写在答题纸上，答在试卷上的无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 祝各位考生考试顺利！ 第I卷 选择题 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动：帮食堂师傅煎鸡蛋准备午餐 加热使蛋白质变性 B 环保行动：宣传使用聚乳酸制造的包装材料 聚乳酸在自然界可生物降解 C 家务劳动：擦干已洗净的铁锅，以防生锈 铁丝在中燃烧生成 D 学农活动：利用秸秆、厨余垃圾等生产沼气 沼气中含有的可作燃料 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．鸡蛋主要成分是蛋白质，帮食堂师傅煎鸡蛋准备午餐，加热使蛋白质变性，有关联，故A不符合题意； B．聚乳酸在自然界可生物降解，为了减小污染，宣传使用聚乳酸制造的包装材料，两者有关联，故B不符合题意； C．擦干已洗净的铁锅，以防生锈，防止生成氧化铁，铁丝在中燃烧生成，两者没有关联，故C 符合题意； D．利用秸秆、厨余垃圾等生产沼气，沼气主要成分是甲烷，甲烷用作燃料，两者有关系，故D不符合题意。 综上所述，答案为C。 2. 中国美食文化是中国传统文化的重要组成部分，它承载了深厚的历史文化底蕴和地域特色。下列与江西特色美食相关物质的叙述正确的是 A. 南昌瓦罐汤：黏土烧制瓦罐过程只发生物理变化 B. 安福火腿：保鲜火腿时添加调味剂 C. 永和豆腐：制作豆腐时加入石膏，是利用了使豆浆中的蛋白质发生聚沉的原理 D. 黎蒿炒腊肉：炒腊肉过程中使用的碘盐中的“碘”指 【答案】C 【解析】 【详解】A．黏土塑造瓦罐形状的过程属于物理变化，“烧”制过程有新物质生成，发生了化学反应，A错误； B．腌制肉类可添加作为防腐剂，但有毒，不能作为调味剂来使用，B错误； C．豆浆是胶体，加入能使豆浆中的蛋白质发生聚沉，C正确； D．碘盐中的“碘”是指，不是，D错误； 故选C。 3. 光照时，纳米能使水产生羟基自由基，可用于处理废水。下列表述正确的是 A. 基态Ti的价电子排布式： B. 的电子式： C. 的VSEPR模型： D. O的一种核素： 【答案】B 【解析】 【详解】A．基态Ti的价电子排布式：3d24s2，A错误； B．含有1个未成对电子，电子式：，B正确； C．H2O中心O原子价层电子对数为，O原子采用sp3杂化，O原子上含有2对孤电子对，的VSEPR模型为，C错误； D．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；O质子数为8，则O的一种核素不会是，D错误； 故选B。 4. 如下图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液不可能是( ) A. 饱和NaCl溶液 B. NaOH溶液 C. NaBr溶液 D. 浓H2SO4 【答案】A 【解析】 【分析】干燥的氯气不能使有色布条褪色，湿润的氯气能使有色布条褪色，关闭B阀，C处红布条看不到明显现象，当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色，说明气体经过洗气瓶D后氯气或水被除去。 【详解】A. 饱和NaCl溶液不能吸收氯气，会降低氯气在水中的溶解度，达不到实验目的，A符合题意； B. NaOH溶液能吸收氯气，B不符合题意； C. NaBr溶液能吸收氯气，C不符合题意； D. 浓H2SO4能吸收水，D不符合题意。 答案选A。 5. 已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 0.1mol铁粉与0.1molCl2反应，转移的电子数为0.3NA B. 在25℃101kPa条件下，11.2LO2所含原子个数为小于NA C. NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl-，则混合物中质子数为28NA D. 7.8g Na2O2与足量CO2反应生成气体1.12L(标准状况下) 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气与铁反应生成氯化铁，铁粉与反应，铁粉有剩余，氯气全部反应，转移电子数为0.2NA，A错误； B．在25℃101kPa条件下，11.2LO2物质的量小于0.5mol，所含原子个数小于NA，B正确； C．NaCl和NH4Cl均含有1个氯离子、28个质子，那么NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl-，则混合物中质子28mol，质子数为28NA，C正确； D．，7.8g Na2O2（为0.1mol）与足量CO2反应生成0.05mol氧气，气体1.12L(标准状况下)，D正确； 故选A。 6. 为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中说法正确的是 A. 若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质 B. 若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质 C. 若依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质 D. 若溶于盐酸未观察到有气泡且滴加KSCN溶液后溶液未变红，说明铁粉未变质 【答案】A 【解析】 【详解】A．若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中含铁离子，则说明铁粉变质，故A正确； B．若滴加KSCN溶液，溶液未变红，可能是铁离子与铁单质反应生成亚铁离子，不能说明铁粉未变质，故B错误； C．若依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，由于加了氯水，亚铁离子被氯气氧化为铁离子，因此不能说明铁粉全部变质，故C错误； D．若溶于盐酸未观察到有气泡且滴加KSCN溶液后溶液未变红，则可能是铁和铁离子反应生成亚铁离子，不能说明铁粉未变质，故D错误； 综上所述，答案为A。 7. 下列方程式与所给事实相符的是 A. 常温下，0.1 mol·L-1H3PO4溶液pH约为3.1： B. 金属钠和水的反应： C. 向NaHCO3溶液中加入CaCl2产生白色沉淀： D. 还原铁粉与水蒸气反应有可燃性气体产生： 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下，0.1 mol·L-1H3PO4液溶液pH约为3.1，c(H+)=10-3.1 mol/L，说明H3PO4是三元弱酸，在溶液中存在电离平衡，主要是第一步电离，其电离方程式为：H3PO4H++，A错误； B．电子不守恒，电荷也不守恒，该反应的离子方程式应该为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，B错误； C．由于酸性：HCl＞H2CO3，所以NaHCO3与CaCl2不能发生反应产生CaCO3沉淀，C错误； D．还原铁粉与水蒸气在高温下发生置换反应产生Fe3O4和H2，反应的化学方程式为：，D正确； 故合理选项是D。 8. 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是 A. 由FeS2制备BaSO3： B. 由MgO制备MgCl2： C. 由CuSO4生成Cu2O：CuSO4溶液 D. SiO2制Na2SiO3： 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化硫和氯化钡不反应，A错误； B．镁离子水解，氯化镁溶液蒸干不能得到氯化镁，B错误； C．硫酸铜和氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀，新制氢氧化铜和葡萄糖发生氧化还原反应生成氧化亚铜沉淀，C正确；    D．二氧化硅和水不反应，D错误； 故选C。 9. 某校化学兴趣小组利用如图装置在实验室制备“84”消毒液，下列说法正确的是 A. 装置Ⅰ中的KMnO4 可以替换成MnO2 B. 装置Ⅱ可以除去Cl2中HCl 杂质，还可以防止倒吸 C. 装置Ⅲ中消耗5.6 LCl2，转移0.5 mol电子 D. 装置Ⅳ的作用是吸收空气中的CO2和水蒸气 【答案】B 【解析】 【分析】装置Ⅰ制备Cl2，装置Ⅱ除去Cl2中混有的HCl气体，装置Ⅲ制备NaClO，装置Ⅳ处理尾气，据此进行解答； 【详解】A．图Ⅰ中没有加热装置，故不能将KMnO4替换成MnO2，故A错误； B．装置Ⅱ的饱和食盐水可以除去Cl2中HCl杂质，长颈漏斗平衡压强，还可以防止倒吸，故B正确； C．没有说明是标准状况，不能计算气体的物质的量，即无法计算转移电子的物质的量，故B错误； D．装置Ⅳ的作用是吸收未反应的Cl2，防止污染空气，故D错误； 答案选B。 10. 一种利用废铜渣(主要成分CuO，及少量等杂质)制备超细铜粉的流程如下： 下列说法中错误的是 A. “酸浸”所得滤渣a的主要成分为 B. “沉铁”生成滤渣b反应的离子方程式为 C. “沉铜”发生的反应为复分解反应 D. “转化”后所得滤液b中含有的主要阳离子： 【答案】C 【解析】 【分析】废铜渣(主要成分CuO，及少量，“酸浸”时CuO、少量与反应生成硫酸铜、硫酸铁，不溶于，过滤，滤渣a是；溶液中加过量氨水生成氢氧化铁沉淀“沉铁”， 转化为；b是氢氧化铁；滤液中通入二氧化硫生成沉淀“沉铜”， 转化时，在稀硫酸中发生歧化反应，得到和Cu。 【详解】A．“酸浸”时CuO、少量与反应生成硫酸铜、硫酸铁，不溶于，所以滤渣a的成分是，故A正确； B．是弱碱，“沉铁”时，生成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为，故B正确； C．滤液中加过量氨水沉铁除去，转化为，“沉铜”时含有和过量氨水的混合溶液中通入生成沉淀，铜元素化合价由+2降低为+1，则发生氧化还原反应， 故C错误； D．转化时，在稀硫酸中发生歧化反应，得到和Cu，结合元素守恒可知，“转化”后所得滤液b中含有的主要阳离子有，故D正确； 选C。 11. 纳米零价铁电化学法除去酸性废水中三氯乙烯、五价砷的原理如图所示。下列说法正确的是 A. 是碱性氧化物 B. 该酸性废水中的发生氧化反应 C. 该处理过程中纳米零价铁中的铁为正极 D. 在电极反应中，每生成乙烷气体（标准状况下），理论上会消耗纳米零价铁 【答案】D 【解析】 【分析】处理过程中，纳米零价铁中的Fe由0价转化为Fe2+，失去电子，发生氧化反应，做原电池负极，在酸性条件下，C2HCl3被还原为乙烷，为正极，其电极反应式为C2HCl3+5H++8e－＝C2H6↑+3Cl－，亚铁离子在酸性条件下和、SO发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为14Fe2+++SO+14H+＝FeAsS↓+13Fe3++7H2O，完成纳米零价铁除去酸性废水中的三氯乙烯、五价砷，据此解答。 【详解】A．中含有+2价和+3价铁，不是碱性氧化物，故A错误； B．亚铁离子在酸性条件下和、SO发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为14Fe2+++SO+14H+＝FeAsS↓+13Fe3++7H2O，此反应中As元素、S元素均得到电子，发生还原反应，Fe2+失电子发生氧化反应，故B错误； C．在处理三氯乙烯的过程中，纳米零价铁中的Fe由0价转化为Fe2+，失去电子，发生氧化反应，作为原电池负极，故C错误； D．原电池的总反应为：4Fe+C2HCl3+5H+=4Fe2++C2H6↑+3Cl-，每生成标准状况下的11.2L乙烷气体，理论上会消耗2mol纳米零价铁，故D正确； 故选D。 12. 某化学兴趣小组用双指示剂法测定Na2CO3中NaHCO3的含量，向10.00mL的样品溶液中缓慢滴入0.0100mol/L的HCl溶液。溶液pH随HCl溶液体积的变化关系如图所示(溶液混合后体积变化忽略不计)。下列说法错误的是 A. 滴定过程中选择酚酞和甲基橙作指示剂 B. a点： C. b点溶液呈酸性的原因是有H2CO3生成 D. 该样品溶液中 【答案】B 【解析】 【分析】由题干图像信息可知，向10.00mL含 Na2CO3中NaHCO3的样品溶液中缓慢滴入0.0100mol/L的HCl溶液，依次发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3，先后达到滴定终点即a点为Na2CO3完全转化为NaHCO3，b点为NaHCO3和HCl反应生成H2CO3，由此分析解题。 【详解】A．酚酞变色范围：8.2～10、弱碱性，甲基橙：3.1～4.4、弱酸性，HCl滴定的过程中，溶液由强碱性转化为弱碱性，最后转化为弱酸性，所以指示剂的添加顺序为先加酚酞，后加甲基橙，A正确； B．由电荷守恒可知，a点：，即，B错误； C．由分析可知，NaHCO3溶液显碱性，故b点溶液呈酸性的原因是有H2CO3生成，C正确； D．由分析可知，a点消耗的HCl是与Na2CO3反应生成NaHCO3，根据反应方程式：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3，结合a、b点数据可知，原样品中NaHCO3消耗的HCl体积为：50-2×20=10mL，故该样品溶液中，D正确； 故答案为：B。 第Ⅱ卷 非选择题 二、非选择题：本题共4小题，共64分。 13. 铁及其化合物在生产、生活中有着重要作用。按要求回答下列问题。 （1）铁元素在元素周期表中的位置是________，属于________区。 （2）铁及其化合物A~E的分类分布及其转化关系如下图所示： ①从图中(A~E)选择反应物，实现I的转化，写出反应I的离子方程式：________________。 ②写出反应Ⅱ的化学方程式：________________。 ③实现反应Ⅲ的转化，可选择含N元素的试剂为________________。 （3）探究铁盐X的组成与性质（忽略过程中氧气的参与） ①由步骤i及其现象可推知铁盐X的物理性质：________。 ②由步骤ⅱ、ⅲ及其现象可推知该铁盐X中含有的阴离子为________。 ③C溶液呈黄色，可能是因其体系中含有的________、________(填粒子的化学式)等所致。 ④由步骤iv、v及其现象，体系中与结合能力最强的离子是________。 【答案】（1） ①. 第四周期第Ⅷ族 ②. d （2） ①. ②. ③. （3） ①. X易溶于水 ②. ③. ④. ⑤. 【解析】 【分析】分类—价态图中，A为0价铁单质，B为+2价铁的氧化物，C、D分别为+2价和+3价铁的碱，E为+6价高铁酸盐。由此可确定各转化的反应物和价态变化。实验流程中，X加少量水即形成溶液A；A与过量氯化钡生成不溶于盐酸的白色沉淀，说明阴离子为硫酸根离子。除去硫酸根后，过量氯离子可与铁离子形成氯配合离子；再依次加入硫氰酸根离子和氢氧根离子，体系先变红、后生成红褐色沉淀，反映出三种离子与铁离子结合能力的相对强弱。 【小问1详解】 铁的原子序数为26，基态原子的价电子排布为，最高能层为第4层，且最后填入电子的能级为3d，因此铁位于第四周期第Ⅷ族，属于d区； 【小问2详解】 ①由分类—价态图可知，反应Ⅰ是+3价铁盐与铁单质发生归中反应，离子方程式为。②反应Ⅱ是氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁，化学方程式为。③反应Ⅲ需将+2价铁的氧化物转化为+3价铁盐，硝酸既能提供酸性条件，又能将+2价铁氧化为+3价铁，因此可选； 【小问3详解】 ①少量样品X加入少量水后形成溶液A，说明X易溶于水。②A与过量氯化钡溶液反应生成白色沉淀，且该沉淀加入盐酸后不溶解，符合硫酸钡的性质，因此X中含有。③加入过量氯化钡后，溶液中存在以及由其与过量氯离子形成的等有色粒子，因而溶液C呈黄色。④加入硫氰酸钾后形成红色配合物，说明硫氰酸根离子能取代氯离子；再加入氢氧化钠后生成红褐色氢氧化铁沉淀，说明氢氧根离子又能取代硫氰酸根离子，故与结合能力最强的是。 14. 东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题： （1）镍元素基态原子的电子排布式为_________，3d能级上的未成对的电子数为______。 （2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。 ①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是_____。 ②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是_____。 ③氨的沸点_____（“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______；氨是_____分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_______。 （3）单质铜及镍都是由______键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1958kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu＞INi的原因是______。 （4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。 ①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。 ②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=________nm。 【答案】 ①. 1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2 ②. 2 ③. 正四面体 ④. 配位键 ⑤. N ⑥. 高于 ⑦. NH3分子间可形成氢键 ⑧. 极性 ⑨. sp3 ⑩. 金属 ⑪. 铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子 ⑫. 3:1 ⑬. 【解析】 【详解】（1）Ni元素原子核外电子数为28，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，3d能级上的未成对电子数为2。 （2）①SO42-中S原子的孤电子对数==0，价层电子对数=4+0=4，离子空间构型为正四面体； ②Ni2+提供空轨道，NH3中N原子含有孤电子对，二者之间形成配位键。 ③PH3分子之间为范德华力，氨气分子之间形成氢键，分子之间的作用力更强，增大了物质的沸点，故氨气的沸点高于PH3分子的，NH3分子为三角锥形结构，分子中正负电荷重心不重合，属于极性分子，N原子有1对孤对电子，形成3个N-H键，杂化轨道数目为4，氮原子采取sp3杂化。 （3）单质铜及镍都属于金属晶体，都是由金属键形成的晶体；Cu+的外围电子排布为3d10，Ni+的外围电子排布为3d84s1，Cu+的核外电子排布3d轨道处于全充满的稳定状态，再失去第二个电子更难，而镍失去的是4s轨道的电子，所以元素铜的第二电离能高于镍。 （4）①晶胞中Ni处于顶点，Cu处于面心，则晶胞中Ni原子数目为8×=1，Cu原子数目=6×=3，故Cu与Ni原子数目之比为3：1。 ②属于面心立方密堆积，晶胞质量质量为g，根据m=ρV可有：g=d g•cm-3×(a×10-7cm)3，解得a=。 15. DCCNa()是一种高效、安全的消毒杀菌剂。它常温下为白色固体，难溶于冷水，受热易分解。实验室利用NaClO溶液和氰尿酸()溶液反应制备DCCNa，实验装置如图所示： 已知： 回答下列问题： （1）仪器a的名称为______。 （2）装置A中发生的离子反应方程式为______。 （3）实验发现装置B中NaOH溶液的利用率较低，改进方法是______。 （4）当装置B的三颈烧瓶内液面上方有黄绿色气体时，再加入氰尿酸溶液。并在整个过程中不断通入一定量的氯气，其原因是______。 （5）实验过程中B的温度必须保持为7～12℃，pH控制在6.5～8.5的范围。若温度过高，pH过低，在溶液中会与发生副反应生成和等，写出该副反应的化学方程式：______。 （6）装置C的试剂可选用______(填标号)。 a． b．NaCl c． d。 （7）反应结束后，装置B中的浊液经过滤、______、干燥得DCCNa粗产品。 【答案】（1）恒压分液(滴液)漏斗 （2） （3）在A、B装置间加饱和食盐水洗气瓶洗气 （4）使反应生成的NaOH再次生成次氯酸钠，提高原料的利用率 （5） （6）ac （7）冰(冷)水洗涤 【解析】 【分析】A装置用于制取氯气，生成的氯气进入B中与NaOH溶液反应生成次氯酸钠，NaClO溶液中滴加氰尿酸(C3H3N3O3)溶液，反应生成DCCNa，过量的氯气进入C中用NaOH等溶液吸收，防止污染环境，据此分析解答。 【小问1详解】 由仪器构造可知a为恒压分液(滴液)漏斗； 【小问2详解】 装置A中发生的离子反应方程式为： 【小问3详解】 装置A中制备的氯气会混有氯化氢气体，与氢氧化钠发生反应从而造成NaOH溶液的利用率较低，所以改进方法是在A、B装置间加饱和食盐水洗气瓶洗气，以除去氯化氢气体； 【小问4详解】 当装置B的三颈烧瓶内液面上方有黄绿色气体时，再加入氰尿酸溶液。并在整个过程中不断通入一定量的氯气，可使反应生成的NaOH再次生成次氯酸钠，提高原料的利用率； 【小问5详解】 副反应为C3H3N3O3与氯气发生反应生成NCl3和CO2该副反应的化学方程式：； 【小问6详解】 装置C的目的吸收氯气，防止污染环境，则ac均能与氯气反应吸收氯气，故选ac； 【小问7详解】 装置B中的浊液经过滤、冰(冷)水洗涤、干燥得DCCNa粗产品。 16. 二环己基邻二甲酰胺是一种性能优良的聚丙烯晶型成核剂，可明显提高聚丙烯的抗冲击性能。二环己基邻二甲酰胺的一种合成路线如下： 已知：i．； ii．； iii．。 （1）F分子系统命名为________________。 （2）A中官能团的名称________________。 （3）E+H→二环己基邻二甲酰胺的有机反应类型为________。 （4）二环己基邻二甲酰胺中手性碳原子数目为________个。 （5）写出G→H的化学方程式________________。 （6）C的结构简式________________。写出满足下列条件的C的两种同分异构体的结构简式________。 a．能与FeCl3溶液发生显色反应 b．1mol该物质能与足量金属钠反应生成1molH2 c．H-NMR显示分子中含有四种不同化学环境氢原子 （7）以和为原料，设计合成路线流程图________________。 【答案】（1）硝基苯 （2）醛基、碳碳双键 （3）取代反应 （4）2 （5）+ （6） ①. ②. 、、 （7） 【解析】 【分析】已知A为，B为，根据D的分子式和已知信息可得C为，由D的分子式可得D为，根据题干信息可得E为，苯发生硝化反应得F为，硝基苯发生还原反应得G为，H为，最后E和H反应得目标产物； 【小问1详解】 苯和浓硝酸在浓硫酸加热条件下发生硝化反应，苯环上一个氢原子被硝基取代，产物为硝基苯； 【小问2详解】 A分子中同时含有碳碳双键和醛基两种官能团； 【小问3详解】 已知ii中与反应生成酰氯E，酰氯的氯原子被环己基胺H中的-NH-取代，脱去形成酰胺键，属于取代反应； 【小问4详解】 手性碳原子是连有四个不同的基团的碳原子，右图中标有*的是手性碳原子，故手性碳原子数目为2个； 【小问5详解】 G为苯胺，苯环在催化加热条件下与氢气完全加成，得到饱和的环己胺H，即化学方程式为+； 【小问6详解】 由分析知C的结构简式为，满足下列条件：a．能与溶液发生显色反应说明含有苯环和酚羟基；b．1 mol该物质能与足量金属钠反应生成，说明含有两个羟基；c．H—NMR显示分子中含有四种不同化学环境氢原子，说明分子高度对称仅4种等效氢，可得结构简式分别为、、； 【小问7详解】 利用已知 ⅲ，两个醛发生羟醛缩合，增长碳链，引入碳碳双键和醛基；再与氢气加成得到邻硝基苯丙醇，用酸性高锰酸钾氧化得到邻硝基苯丙酸，还原硝基得到氨基，氨基与羧基再发生脱水生成酰胺基，合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $