精品解析：天津市田家炳中学2025-2026学年高三上学期11月期中考试 化学试题

天津市田家炳中学2025-2026学年高三上学期11月期中考试 化学试题 一、选择题(每小题3分，共60分) 1. 分类是认识元素及其化合物的方法之一。下列有关物质分类的说法，正确的是 A. 纯净物：漂白粉、氯化铁 B. 电解质：碳酸钠、食盐水 C. 碱性氧化物：氧化铁、氧化钠 D. 强酸：次氯酸、硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，属于混合物，A错误； B．食盐水属于混合物，电解质或非电解质都必须是纯净物，B错误； C．碱性氧化物与酸反应生成对应的盐和水，氧化铁与酸反应生成铁盐和水，氧化钠也是如此，C正确； D．次氯酸是弱酸，D错误； 故选C。 2. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 A. 云、雾 B. CuSO4溶液 C. NaCl溶液 D. 蔗糖溶液 【答案】A 【解析】 【分析】丁达尔效应是胶体具有的性质，其它分散系不能形成胶体，据此分析判断。 【详解】A．云、雾属于胶体，因此当光束通过时，会产生一条光亮的“通路”，即发生了胶体的丁达尔效应，A正确； B．CuSO4溶液属于溶液，不属于胶体，因此不能发生丁达尔效应，B错误； C．NaCl溶液属于溶液，不属于胶体，因此不能发生丁达尔效应，C错误； D．蔗糖溶液属于溶液，不属于胶体，因此不能发生丁达尔效应，D错误； 故合理选项是A。 3. 某一澄清的无色溶液中可能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液为无色，而溶液中显蓝色，则不存在此溶液中，A不符合题意； B．各离子均无色，离子间不存在任何反应，可以大量共存，B符合题意； C．会与OH−反应生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．会与反应生成CO2和H2O，不能大量共存，D不符合题意； 答案选B。 4. 燃放烟花是中华民族庆祝春节的传统方式，烟花绽放时能释放五光十色的光芒。下列关于烟花燃放的化学原理说法错误的是 A. 燃放时发生了氧化还原反应 B. 发出黄色光芒，可见烟花中含有钠元素 C. 未能观察到紫色光芒，可见烟花中不含钾元素 D. 很多金属在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色 【答案】C 【解析】 【详解】A．烟花燃放时火药燃烧，发生了氧化还原反应，故A正确； B．钠元素的焰色为黄色，发出黄色光芒，可见烟花中含有钠元素，故B正确； C．钾的焰色需透蓝色钴玻璃观察，没有透过蓝色钴玻璃观察，未能观察到紫色光芒，不能确定烟花中是否含钾元素，故C错误； D．很多金属在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色，如Ca的焰色为砖红色、Ba的焰色为砖红色黄绿色、钠的焰色为黄色，故D正确； 选C。 5. 是优良的水处理剂，可用以下反应制备：。下列有关说法错误的是 A. X是 B. 该反应属于氧化还原反应 C. 反应中做还原剂 D. 该反应每生成就有电子发生转移 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据原子守恒，反应物缺少3个K原子、3个N原子和9个O原子，故X为硝酸钾，A正确； B．根据题目所给反应方程式，铁和氮元素的化合价改变，发生电子迁移，反应属于氧化还原反应，B正确； C．根据氧化还原反应，氧化铁作还原剂，硝酸钾作氧化剂，1mol氧化铁失去6mol电子，C正确； D．根据氧化还原反应，氧化铁作还原剂，硝酸钾作氧化剂，1mol氧化铁失去6mol电子，生成2mol高铁酸钾，D错误； 故选D。 6. 下列物质属于电解质且为共价化合物的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．中只含共价键，且属于化合物，属于共价化合物，且属于电解质，A正确； B．含共价键，且属于化合物，属于共价化合物，但属于非电解质，B错误； C．只含Cl-Cl共价键，属于单质，不属于共价化合物，既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．的钠离子与硝酸根离子之间为离子键，为离子化合物，D错误； 故选A。 7. “神八”与“天宫一号”的成功对接，标志着中国的航空铝材处于世界领先的行列。下列关于铝合金的说法中错误的是 A. 铝合金是一种混合物，它比纯铝的硬度大 B. 高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼 C. 镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱(NaOH)腐蚀 D. 镁铝合金在盐酸中无法溶解 【答案】D 【解析】 【详解】A．合金是混合物，合金要比组成其纯金属的熔点低、硬度大，铝合金是一种混合物，它比纯铝的硬度大，A正确； B．铝易被氧化，铝合金应在溶剂层覆盖下熔炼，可隔绝空气，防止高温铝液被氧化，B正确； C．镁铝合金中的铝能与氢氧化钠溶液反应，C正确； D．镁、铝都能与盐酸反应，镁铝合金在盐酸中能溶解，D错误； 答案选D。 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 钠与水反应的化学方程式是Na＋H2O=Na＋＋OH-＋H2↑ B. 氯气与水反应：Cl2＋H2O=2H＋＋ClO-＋Cl- C. 石灰石与稀盐酸反应：CO＋2H＋=CO2↑＋H2O D. 溶液与少量溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠与水反应的化学方程式是，A错误； B．氯气与水反应：Cl2＋H2O=H＋＋Cl-＋HClO，B错误； C．石灰石与稀盐酸反应：，C错误； D．溶液与少量溶液反应：，D正确； 故选D。 9. 下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入 KSCN 溶液，溶液变成血红色的是 A. 新制氯水和氯化亚铁溶液 B. 铁屑和氯化铜溶液 C. 铁屑和过量稀硫酸 D. 过量铁屑和氯化铁溶液 【答案】A 【解析】 【详解】加入 KSCN 溶液，能使溶液变成血红色，则溶液中应有 Fe3＋。所给选项中，只有 A 项反应产物中生成 Fe3＋：2Fe2＋＋Cl2 =2Fe3＋＋2Cl-。 故选：A。 10. 设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 0.1 mol/L 溶液中数目是 B. 7.8 g 中含有的阴离子数目为 C. 将0.1 mol溶于足量水，转移的电子总数为 D. 标准状况下，22.4 L 中所含分子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．未知溶液的体积，无法计算其物质的量，数目不确定，A错误； B．7.8 g 物质的量，过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根离子组成，含有的阴离子数目为，B错误； C．将0.1 mol溶于足量水，部分氯气溶于水，部分氯气与水反应生成HCl和HClO，参与反应的氯气小于0.1mol，则转移的电子总数小于，C错误； D．标准状况下，22.4 L 物质的量，1mol二氧化碳所含分子数为，D正确； 故选D。 11. 下列“类比”结果正确的是 A. 碳酸氢钠受热易分解，碳酸氢钾受热也易分解 B. Na在空气中燃烧生成，则在空气中燃烧生成 C. 常温下，钠与水剧烈反应生成，镁也能与水剧烈反应生成 D. 碱性氧化物都是金属氧化物，酸性氧化物都是非金属氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠、碳酸氢钾均受热分解生成碳酸盐和二氧化碳、水，A项正确； B．Na在空气中燃烧生成，在空气中燃烧生成，B项错误； C．常温下镁不能和水剧烈反应，C项错误； D．酸性氧化物不都是非金属氧化物。例如Mn2O7为酸性氧化物、金属氧化物，D项错误； 故选A。 12. 下列装置应用于实验室制取氯气并回收二氧化锰的实验，下列说法正确的是 A. 用装置甲制取氯气 B. 用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C. 用装置丙分离二氧化锰和浓盐酸反应后的溶液 D. 用装置丁蒸干反应后的溶液制MnCl2·4H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化锰和浓盐酸制备氯气需要加热，甲装置无加热仪器，故A错误； B．饱和碳酸氢钠溶液呈碱性，能吸收氯气，且NaHCO3和HCl反应能生成CO2，引入新的杂质气体，所以吸收试剂应该为饱和食盐水，并且气体应为长进短出，故B错误； C．二氧化锰不溶于水，因此分离二氧化锰和氯化锰溶液需要过滤，丙装置为过滤装置，故C正确； D．MnCl2•4H2O含有结晶水，蒸发结晶会失去结晶水，故D错误； 答案选C。 13. 下列关于钠及其化合物的叙述中，不正确的是 A. 钠的熔点较低 B. Na2CO3可用于治疗胃酸过多 C. Na2O2可做供氧剂 D. NaHCO3能溶于水，其水溶液呈碱性 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠的熔点较低，故A正确； B．Na2CO3能和胃酸反应，但碱性太强，可能有灼伤消化道的危险，不能用Na2CO3治疗胃酸过多，故B错误； C．过氧化钠与水、二氧化碳反应生成产物都有氧气，所以过氧化钠可以做供氧剂，故C正确； D．NaHCO3能溶于水，其水溶液呈碱性，故D正确； 故选B。 14. 构建知识网络是一种有效的学习方法，化学学习中的“价一类”二维图就是其中一种，如图所示是铁及其化合物的“价一类”二维图，下列有关叙述或化学方程式书写错误的是 A. 物质A是氧化亚铁 B. 可能是 C. 在空气中的现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 D. 的反应类型只能是复分解反应 【答案】D 【解析】 【分析】A为+2价的铁的氧化物，A为FeO，B为碱，铁元素化合价为+3价，B为Fe(OH)3，C为碱，铁元素化合价为+2价，C为Fe(OH)2。 【详解】A．由分析可知，A是氧化亚铁，A正确； B．氧化铁与铝发生铝热反应生成铁和氧化铝，因此可能是，B正确； C．C为Fe(OH)2，B为Fe(OH)3，氢氧化亚铁在空气中易被氧化为氢氧化铁，现象为白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，C正确； D．，铁元素化合价升高，反应类型一定不是复分解反应，D错误； 答案选D。 15. 下列方法中不能用于鉴别和的是 A. 分别取两种固体各1g，滴加几滴水，振荡，用手触摸试管底部 B. 取物质的量浓度相同的两种溶液，分别滴加澄清石灰水，观察是否出现白色沉淀 C. 向两种物质的饱和溶液中分别通入，观察现象 D. 取两种固体分别滴入相同浓度的稀盐酸，观察产生气泡的剧烈程度 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶于水放热、溶于水吸热，分别取两种固体各1g，滴加几滴水，振荡，用手触摸试管底部，能用于鉴别和，故不选A； B．和都能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，不能用澄清石灰水鉴别和，故选B； C．向饱和溶液中通入气体溶液变浑浊，向饱和溶液中通入气体不反应，能鉴别和，故不选C； D．与盐酸反应比与盐酸反应更剧烈，取两种固体分别滴入相同浓度的稀盐酸，观察产生气泡的剧烈程度，能鉴别和，故不选D； 选B。 16. 下列各图示中能较长时间看到白色沉淀的是 A. ①②③ B. ②③④ C. ①②③④ D. ①②④ 【答案】D 【解析】 【分析】在空气中很容易被氧化成红褐色的沉淀，反应方程式为，想要较长时间看到白色沉淀，就要隔绝装置与空气或氧气的接触。 【详解】①向粉中滴入稀硫酸，两者反应生成的氢气将装置内空气排出，右边烧杯中的水可阻止空气再次进入装置中，创造了无氧环境，在此环境中若继续加入碱溶液，生成的可沉淀较长时间不被氧化，①可选； ②先打开止水夹a，让与硫酸反应产生的氢气排出装置内的空气，再关闭止水夹a，后续产生的氢气导致A试管内压强变大，将生成的压入B试管内与过量溶液反应生成白色沉淀，且可较长时间不被氧化，②可选； ③没有隔绝空气，生成的易被氧化，③不选； ④苯隔绝空气，且氢氧化钠溶液是深入液面以下加入的，两个操作都可防止生成的被氧化，④可选； 综上所述①②④均符合题意，故答案选D。 17. 下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应且都有气体生成的是 A. Al B. Al2O3 C. Al(OH)3 D. NaHCO3 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．Al 能和稀盐酸、NaOH溶液反应生成盐和氢气，故A选； B．Al2O3与盐酸、氢氧化钠都能反应，但均无气体产生，故B不选； C．Al(OH)3 属于两性氢氧化物，能和稀盐酸、NaOH溶液反应生成盐和水，均无气体产生，故C不选； D．NaHCO3属于弱酸酸式盐，能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，与氢氧化钠反应没有气体产生，故D不选； 故选A。 18. 根据下列反应的方程式： ①2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ②Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+ 可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 A. Br-、Fe2+、I- B. I-、Fe2+、Br- C. Br-、I-、Fe2+ D. Fe2+、I-、Br- 【答案】B 【解析】 【详解】反应①Fe3+被还原为Fe2+，I-被氧化为I2，说明I-的还原性强于Fe2+；反应②Br2被还原为Br-，Fe2+被氧化为Fe3+，说明Fe2+的还原性强于Br-，综上还原性从强到弱的顺序是I-、Fe2+、Br-，答案选B。 19. 下列冶炼方法中，不能将化合物中的金属元素还原为金属单质的是 A. 加热Al2O3 B. 加热HgO C. 电解熔融NaCl D. 铝粉和Fe2O3共热 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化铝受热不易分解，不能得到单质铝，A错误； B．氧化汞受热分解得到单质汞，B正确； C．电解熔融氯化钠得到金属钠，C正确； D．铝粉将氧化铁还原为铁单质，D正确； 故选A。 20. 用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法正确的是 A. 实验时，先点燃酒精喷灯再点燃酒精灯 B. 反应中H2O作氧化剂，发生反应的化学方程式为2Fe+3H2O=Fe2O3+3H2 C. 干燥管中加入的固体干燥剂可以是无水氯化钙 D. 收集反应产生的气体选用装置② 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验时，应先用水蒸气排出装置中的空气，即先点燃酒精灯再点燃酒精喷灯，A错误； B．铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，B错误； C．氢气是中性气体，可以用无水氯化钙干燥，C正确； D．收集的是氢气，密度比空气小，应用向下排气法，选用装置①，D错误； 故选C。 二、填空题(共40分) 21. 某“84”消毒液部分标签如下图所示，回答下列问题： （1）该“84”消毒液的物质的量浓度为___________mol·L-1(保留小数点后一位)。 （2）某实验需用480mL0.5mol·L-1NaClO的消毒液，现用NaClO固体配制。 a．需要用托盘天平称量NaClO固体的质量为___________g。 b．配制时，一般可分为以下几个步骤： ①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤移液 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 正确的操作顺序为___________(填序号)。 （3）在配制溶液的过程中，除需要烧杯、托盘天平、试剂瓶外还必需的仪器有___________。 （4）下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是___________(填字母)。 A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B．溶解后未经冷却就移液 C．移液时，有少量液体溅出 D．定容时，俯视刻度线 E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 F．称取药品时砝码放在左盘 （5）用氯气和氢氧化钠溶液制备次氯酸钠的离子方程式为___________，制备149gNaClO，需要标况下Cl2的体积为___________L，需要2mol/LNaOH溶液___________L。 （6）NaOH溶液与Al反应的化学方程式为___________，上述(5)中的NaOH溶液可溶解Al___________g。 【答案】（1）4.0 （2） ①. 18.6 ②. ②①③⑧⑤⑥⑦④ （3）玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管 （4）ACF （5） ①. ②. 44.8 ③. 2 （6） ①. ②. 108 【解析】 【小问1详解】 根据计算公式，所以该“84”消毒液的物质的量浓度； 【小问2详解】 ，；用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，故顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④； 【小问3详解】 根据配制步骤，还需要的仪器有玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管； 【小问4详解】 A.溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，会使溶质有所损失，从而使所配溶液浓度偏低，A正确； B.溶液未经冷却即转移至容量瓶并定容，由于热胀冷缩，会使所配溶液体积偏小，浓度偏高，B错误； C.移液时有少量液体溅出，会使溶质有所损失，从而使所配溶液浓度偏低，C正确； D.定容时，俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液体积偏小，浓度偏高，D错误； E.转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，因为定容时还要再加蒸馏水，E错误； F. 称取药品时砝码放在左盘，导致药品质量称少，浓度偏低，F正确； 故选ACF； 【小问5详解】 氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应的离子方程式为；制备149gNaClO，则所需要NaClO的物质的量为2mol，根据方程式可知所需要氯气的物质的量为2mol，即体积为44.8L；所需要NaOH的物质的量为4mol，即需要2mol/LNaOH溶液2L； 【小问6详解】 铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为；上述NaOH的物质的量为4mol，则溶解4mol的铝单质，其质量为。 22. 从印刷电路板的腐蚀废液(主要含CuCl2、FeCl3、FeCl2等)中回收FeCl3，制备CuSO4·5H2O的流程如图。 （1）在腐蚀废液与铁粉反应的过程中，能加快反应速率的措施还有：____________________________。 （2）基态铜原子的价电子排布式为________________。 （3）粗液中含有大量Cu2+，产生Cu2+离子时不可能发生的反应________________。(填序号) a． b． c． d． （4）实验证明，粗液中含有Fe2+和Fe3+。产生Fe3+反应的离子方程式为：_______________________。 （5）测量粗品CuSO4·5H2O中(含Fe2+、Fe3+)铁的含量，评定纯度等级。 I．用水溶解一定质量粗品，加入稀H2SO4和H2O2溶液，加热。 II．待溶液冷却后，滴入KSCN溶液，稀释至一定体积。将溶液红色的深浅与标准色阶对照，确定含量。 标准色阶：不同浓度的FeCl3溶液遇KSCN溶液的混合液 ①I中将Fe2+氧化为Fe3+的离子方程式是________________________________。 ②Fe3+与Fe发生反应的离子方程式为________________________________。 【答案】（1）加热 （2） （3）bd （4） （5） ①. ②. 【解析】 【分析】印刷电路板的腐蚀废液加入适量铁粉搅拌，铁和铜离子反应生成铜和亚铁离子，铁离子和铁反应生成亚铁离子，过滤得到铜和氯化亚铁溶液；Cu加稀硫酸、稀硝酸进行酸溶，得到硫酸铜粗液，蒸发浓缩、冷却结晶得到粗品CuSO4·5H2O；氯化亚铁溶液通入氯气得到氯化铁溶液； 【小问1详解】 能加快反应速率的措施有：将原料粉碎、增大接触面积、提高反应温度等，则上述流程中能加快反应速率的措施有：使用铁粉、搅拌，加热。 【小问2详解】 铜为29号，基态铜原子的电子排布式为[Ar]3d104s1，则基态铜原子的价电子排布式为3d104s1。 【小问3详解】 a．铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，则可以发生反应：，a不选； b．铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、NO2和水，加入的为稀硫酸和稀硝酸，硝酸浓度不够，则不发生反应：，b符合题意； c．铜和反应生成、，则可以发生反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，c不符合题意； d．铜和稀硫酸不反应，则不会发生反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑，d符合题意； 选bd。 【小问4详解】 粗铜中含有过量Fe和Cu。产生Fe3+反应为铁和稀硝酸反应生成硝酸铁、NO和水，离子方程式为：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O。 【小问5详解】 ①I中Fe2+被酸性的H2O2氧化得到Fe3+、H2O，则将Fe2+氧化为Fe3+的离子方程式是2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O。 ②Fe3+与Fe发生归中反应的离子方程式为。 23. 菠菜富含铁元素，14～18岁青少年每日合理摄入铁量为20～25 mg。某化学小组针对菠菜中含铁量进行如下实验。 取适量新鲜菠菜，剪碎后在研钵中研磨，并分成三等份。实验操作和现象记录如下： 实验 操作步骤 现象 实验一 适量蒸馏水浸泡，过滤，取滤液，加KSCN溶液后加入适量H2O2，再次加入KSCN溶液 均无明显现象 实验二 充分灼烧，加适量盐酸浸泡，取滤液，加KSCN溶液 极浅的红色 实验三 充分灼烧，加适量盐酸、H2O2浸泡，取滤液，加KSCN溶液 较深的红色 （1）灼烧菠菜时，不需要用到下列仪器中的________________(填序号)。 A. 蒸发皿 B. 坩埚 C. 酒精灯 D. 坩埚钳 （2）H2O2的电子式为________________；结构式为________________；可选用________________替换实验三中的H2O2和盐酸。 【答案】（1）A （2） ①. ②. H-O-O-H ③. 氯水(或稀硝酸) 【解析】 【分析】本题为实验题，实验一中未在浸泡液中检测出亚铁离子、铁离子；实验二中菠菜用坩埚灼烧为灰烬，加适量盐酸浸泡，取滤液，检验滤液中铁离子含量很低，实验三中，灰分含二价铁、再用氧化剂将二价铁氧化为三价铁用硫氰化钾检验三价铁，现象明显，以此解题。 【小问1详解】 灼烧固体需要使用的仪器有酒精灯、三脚架和泥三角、坩埚，则灼烧菠菜时不需要用到下列仪器中的蒸发皿；选A。 【小问2详解】 为共价化合物，电子式为；​分子内全部为单键，不存在双键/三键，其中包含2个极性共价键，1个非极性共价键，故结构式为H-O-O-H；氯水和硝酸也能把亚铁离子氧化为铁离子，故可选用氯水(或稀硝酸)替换实验三中的和盐酸。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市田家炳中学2025-2026学年高三上学期11月期中考试 化学试题 一、选择题(每小题3分，共60分) 1. 分类是认识元素及其化合物的方法之一。下列有关物质分类的说法，正确的是 A. 纯净物：漂白粉、氯化铁 B. 电解质：碳酸钠、食盐水 C. 碱性氧化物：氧化铁、氧化钠 D. 强酸：次氯酸、硫酸 2. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 A. 云、雾 B. CuSO4溶液 C. NaCl溶液 D. 蔗糖溶液 3. 某一澄清的无色溶液中可能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 4. 燃放烟花是中华民族庆祝春节的传统方式，烟花绽放时能释放五光十色的光芒。下列关于烟花燃放的化学原理说法错误的是 A. 燃放时发生了氧化还原反应 B. 发出黄色光芒，可见烟花中含有钠元素 C. 未能观察到紫色光芒，可见烟花中不含钾元素 D. 很多金属在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色 5. 是优良的水处理剂，可用以下反应制备：。下列有关说法错误的是 A. X是 B. 该反应属于氧化还原反应 C. 反应中做还原剂 D. 该反应每生成就有电子发生转移 6. 下列物质属于电解质且为共价化合物的是 A. B. C. D. 7. “神八”与“天宫一号”的成功对接，标志着中国的航空铝材处于世界领先的行列。下列关于铝合金的说法中错误的是 A. 铝合金是一种混合物，它比纯铝的硬度大 B. 高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼 C. 镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱(NaOH)腐蚀 D. 镁铝合金在盐酸中无法溶解 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 钠与水反应的化学方程式是Na＋H2O=Na＋＋OH-＋H2↑ B. 氯气与水反应：Cl2＋H2O=2H＋＋ClO-＋Cl- C. 石灰石与稀盐酸反应：CO＋2H＋=CO2↑＋H2O D. 溶液与少量溶液反应： 9. 下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入 KSCN 溶液，溶液变成血红色的是 A. 新制氯水和氯化亚铁溶液 B. 铁屑和氯化铜溶液 C. 铁屑和过量稀硫酸 D. 过量铁屑和氯化铁溶液 10. 设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 0.1 mol/L 溶液中数目是 B. 7.8 g 中含有的阴离子数目为 C. 将0.1 mol溶于足量水，转移的电子总数为 D. 标准状况下，22.4 L 中所含分子数为 11. 下列“类比”结果正确的是 A. 碳酸氢钠受热易分解，碳酸氢钾受热也易分解 B. Na在空气中燃烧生成，则在空气中燃烧生成 C. 常温下，钠与水剧烈反应生成，镁也能与水剧烈反应生成 D. 碱性氧化物都是金属氧化物，酸性氧化物都是非金属氧化物 12. 下列装置应用于实验室制取氯气并回收二氧化锰的实验，下列说法正确的是 A. 用装置甲制取氯气 B. 用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C. 用装置丙分离二氧化锰和浓盐酸反应后的溶液 D. 用装置丁蒸干反应后的溶液制MnCl2·4H2O 13. 下列关于钠及其化合物的叙述中，不正确的是 A. 钠的熔点较低 B. Na2CO3可用于治疗胃酸过多 C. Na2O2可做供氧剂 D. NaHCO3能溶于水，其水溶液呈碱性 14. 构建知识网络是一种有效的学习方法，化学学习中的“价一类”二维图就是其中一种，如图所示是铁及其化合物的“价一类”二维图，下列有关叙述或化学方程式书写错误的是 A. 物质A是氧化亚铁 B. 可能是 C. 在空气中的现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 D. 的反应类型只能是复分解反应 15. 下列方法中不能用于鉴别和的是 A. 分别取两种固体各1g，滴加几滴水，振荡，用手触摸试管底部 B. 取物质的量浓度相同的两种溶液，分别滴加澄清石灰水，观察是否出现白色沉淀 C. 向两种物质的饱和溶液中分别通入，观察现象 D. 取两种固体分别滴入相同浓度的稀盐酸，观察产生气泡的剧烈程度 16. 下列各图示中能较长时间看到白色沉淀的是 A. ①②③ B. ②③④ C. ①②③④ D. ①②④ 17. 下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应且都有气体生成的是 A. Al B. Al2O3 C. Al(OH)3 D. NaHCO3 18. 根据下列反应的方程式： ①2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ②Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+ 可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 A. Br-、Fe2+、I- B. I-、Fe2+、Br- C. Br-、I-、Fe2+ D. Fe2+、I-、Br- 19. 下列冶炼方法中，不能将化合物中的金属元素还原为金属单质的是 A. 加热Al2O3 B. 加热HgO C. 电解熔融NaCl D. 铝粉和Fe2O3共热 20. 用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法正确的是 A. 实验时，先点燃酒精喷灯再点燃酒精灯 B. 反应中H2O作氧化剂，发生反应的化学方程式为2Fe+3H2O=Fe2O3+3H2 C. 干燥管中加入的固体干燥剂可以是无水氯化钙 D. 收集反应产生的气体选用装置② 二、填空题(共40分) 21. 某“84”消毒液部分标签如下图所示，回答下列问题： （1）该“84”消毒液的物质的量浓度为___________mol·L-1(保留小数点后一位)。 （2）某实验需用480mL0.5mol·L-1NaClO的消毒液，现用NaClO固体配制。 a．需要用托盘天平称量NaClO固体的质量为___________g。 b．配制时，一般可分为以下几个步骤： ①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤移液 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 正确的操作顺序为___________(填序号)。 （3）在配制溶液的过程中，除需要烧杯、托盘天平、试剂瓶外还必需的仪器有___________。 （4）下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是___________(填字母)。 A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B．溶解后未经冷却就移液 C．移液时，有少量液体溅出 D．定容时，俯视刻度线 E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 F．称取药品时砝码放在左盘 （5）用氯气和氢氧化钠溶液制备次氯酸钠的离子方程式为___________，制备149gNaClO，需要标况下Cl2的体积为___________L，需要2mol/LNaOH溶液___________L。 （6）NaOH溶液与Al反应的化学方程式为___________，上述(5)中的NaOH溶液可溶解Al___________g。 22. 从印刷电路板的腐蚀废液(主要含CuCl2、FeCl3、FeCl2等)中回收FeCl3，制备CuSO4·5H2O的流程如图。 （1）在腐蚀废液与铁粉反应的过程中，能加快反应速率的措施还有：____________________________。 （2）基态铜原子的价电子排布式为________________。 （3）粗液中含有大量Cu2+，产生Cu2+离子时不可能发生的反应________________。(填序号) a． b． c． d． （4）实验证明，粗液中含有Fe2+和Fe3+。产生Fe3+反应的离子方程式为：_______________________。 （5）测量粗品CuSO4·5H2O中(含Fe2+、Fe3+)铁的含量，评定纯度等级。 I．用水溶解一定质量粗品，加入稀H2SO4和H2O2溶液，加热。 II．待溶液冷却后，滴入KSCN溶液，稀释至一定体积。将溶液红色的深浅与标准色阶对照，确定含量。 标准色阶：不同浓度的FeCl3溶液遇KSCN溶液的混合液 ①I中将Fe2+氧化为Fe3+的离子方程式是________________________________。 ②Fe3+与Fe发生反应的离子方程式为________________________________。 23. 菠菜富含铁元素，14～18岁青少年每日合理摄入铁量为20～25 mg。某化学小组针对菠菜中含铁量进行如下实验。 取适量新鲜菠菜，剪碎后在研钵中研磨，并分成三等份。实验操作和现象记录如下： 实验 操作步骤 现象 实验一 适量蒸馏水浸泡，过滤，取滤液，加KSCN溶液后加入适量H2O2，再次加入KSCN溶液 均无明显现象 实验二 充分灼烧，加适量盐酸浸泡，取滤液，加KSCN溶液 极浅的红色 实验三 充分灼烧，加适量盐酸、H2O2浸泡，取滤液，加KSCN溶液 较深的红色 （1）灼烧菠菜时，不需要用到下列仪器中的________________(填序号)。 A. 蒸发皿 B. 坩埚 C. 酒精灯 D. 坩埚钳 （2）H2O2的电子式为________________；结构式为________________；可选用________________替换实验三中的H2O2和盐酸。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $