精品解析：新疆乌鲁木齐市第130中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试卷

乌鲁木齐市第130中学2024-2025学年第一学期高二年级期中考试 化学试卷 (满分：100分 考试时间：100分钟) 一、选择题(每题2分，共50分) 1. 下列变化中的能量改变方式与其他三项不同的是 A. 钠与水反应 B. 煤气燃烧 C. 氧化钙溶于水 D. 碳酸钙受热分解 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠与水反应是放热反应，B．煤气燃烧是放热反应，C．氧化钙溶于水是放热反应，D．碳酸钙受热分解是吸热反应，D的能量改变方式与其他三项不同，答案选D。 2. 是一种高效清洁的火箭燃料。完全燃烧生成和时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．N2H4完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量，其焓变应为负值，故A错误； B．0.25mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则1molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ×4=534kJ热量，其热化学方程式为，故B正确； C．N2H4完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量，其焓变应为负值，故C错误； D．1molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ×4=534kJ热量，则生成液态水时，放出的热量应大于534kJ，故D错误； 故答案为：B。 3. 下列推论正确的是 A. ，则含49g硫酸的稀硫酸与稀氨水完全反应，放出的热量小于57.4k B. ，则碳的燃烧热 C. ， ，则< D. ，△S>0，则该反应在任何温度下都能自发进行 【答案】A 【解析】 【详解】A．中和热为稀的强酸和稀的强碱完全反应生成1mol水时放出的热量为57.4kJ，一水合氨是弱碱，在溶液中的电离时需要是吸热过程，则含49g硫酸的稀硫酸与稀氨水完全反应，放出的热量小于57.4kJ，故A正确； B．碳的燃烧热为1mol碳完全燃烧生成二氧化碳放出的热量，1mol碳不完全燃烧释放的能量是110.5kJ，则碳的燃烧热△H小于—110.5k·mol-1，故B错误； C．硫燃烧的反应为放热反应，固态硫的能量小于气态硫，则固态硫燃烧的反应热△H1大于气态硫燃烧的反应热△H2，故C错误； D．该反应是熵增的吸热反应，高温条件下反应△H—T△S<0，则反应能自发进行，故D错误； 故选A。 4. 在一定条件下可发生如图所示的一系列反应。下列说法正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．从转化过程可知，反应②+反应③=反应⑤，则ΔH3=ΔH5-ΔH2，A错误； B．反应①生成气态水，反应⑤生成液态水，生成液态水放出的热量更多，即ΔH1>ΔH5，B正确； C．根据转化过程可知，反应④=反应①-反应②-反应③，ΔH4=ΔH1-ΔH2-ΔH3，C错误； D．反应④实质为液态水转化为气态水，液态水转化为气态水吸热，ΔH4>0，D错误； 故答案选B。 5. 对于反应，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】比较反应率要求单位统一，按照速率比等于系数比转化为同一物质进行比较，我们把速率都转化为A的反应速率进行比较，A中，B中反应速率v(A)=v(B)= ，C中v(A)=v(C)= ，D中v(A)=v(C)= =0.05mol·L-1·s-1，经过比较，A选项中反应速率最大； 答案选A。 6. 反应在密闭容器中进行，后，的物质的量增加了，则该反应在此内的平均速率可表示为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】反应在的密闭容器中进行，后，的物质的量增加了，则，据此解答。 【详解】A．根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，则有，A正确； B．，B错误； C．根据分析：，C错误； D．，D错误。 答案选A。 7. 某温度下，容积一定的密闭容器中进行以下反应： ，下列叙述中正确的是 A. 在容器中加入氩气，反应速率不变 B. 加入少量W，逆反应速率增大 C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 将容器的容积缩小，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增多 【答案】A 【解析】 【详解】A．在容器中加入氩气，参加反应气体的浓度并没有变化，则反应速率不变，A正确； B．W为固体，加入少量W，反应速率不变，B错误； C．升高温度，正逆反应速率都增大，C错误； D．将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子数，但活化分子的百分数不变，D错误； 故选A。 8. 已知：，该反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是 A. 反应①为吸热反应，反应②为放热反应，总反应为放热反应 B. HI是该反应催化剂，使用催化剂可提高活化分子的百分数 C. 整个反应过程共有2个基元反应，决定速率的为第①步反应 D. ΔH=-218kJ/mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①中，反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，A错误； B．由图可知，反应①生成，在反应②中消耗，则是中间产物，不是催化剂，B错误； C．由图可知，反应①的正反应活化能比反应②的大，反应①的反应速率较慢，所以总反应的反应速率取决于第①步反应，C正确； D．由图可得，总反应，D错误； 故选C。 9. 下列装置与设计不能达到实验目的的是 装置与设计 目的 A.测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 B.探究催化剂对反应速率的影响 装置与设计 目的 C.证明铝片与盐酸的反应为放热反应 D.探究温度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．该装置中长颈漏斗下端未浸入液面以下，反应生成的氢气会从长颈漏斗逸出，无法通过注射器准确测量生成氢气的体积以计算反应速率，不能达到实验目的，A符合题意； B．两组实验只有是否加入MnO2催化剂这一个变量，其余反应条件均相同，可通过观察气泡产生的速率探究催化剂对H2O2分解速率的影响，能达到实验目的，B不符合题意； C．铝片与盐酸反应时，可通过温度计示数变化判断反应的热量变化，若温度升高即可证明反应为放热反应，能达到实验目的，C不符合题意； D．存在平衡，其中为红棕色，为无色，通过对比冷水和热水中圆底烧瓶内气体的颜色深浅，可判断温度对平衡移动的影响，能达到实验目的，D不符合题意； 故选A。 10. 下列标志可表明对应反应达到平衡状态的是 选项 反应条件 可逆反应 标志 A 恒温恒容 混合气体的密度不变 B 恒温恒容 混合气体颜色不变 C 恒温恒压 在混合气体中的百分含量不变 D 恒温恒压 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应前后混合气体的质量和容器容积均是不变的，混合气体的密度一直不变，所以不一定是平衡状态，A错误。 B．为红棕色气体，容器内混合气体的颜色不变，浓度不变，正逆反应速率相等，化学反应达到平衡状态，B正确。 C．反应中和的生成量之比始终为，故在混合气体中的百分含量始终保持不变，故在混合气体中的百分含量不变无法判断反应是否达到平衡状态，C错误。 D．，无法判断正逆反应速率相等，故无法判断化学反应是否达到平衡状态，D错误。 故选B。 11. 下列关于各图像的解释或得出的结论不正确的是 A. 由甲图可知，反应在时刻可能改变了压强或使用了催化剂 B. 由乙图可知，反应在m点达到了平衡状态 C. 由丙图可知，C点： D. 由丁图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态，此时 【答案】D 【解析】 【详解】A．改变条件后，正、逆反应速率增大且相等，平衡没有发生移动，说明达到平衡状态，若是反应前后气体分子数相等的化学反应，加压或加入催化剂都平衡不移动，但反应速率加快，A正确； B．生成物的百分含量随温度的升高而增大，m为曲线的最高点，生成物的百分含量达到最大值，达到相应温度下的反应限度，即建立了相应温度下的平衡状态；继续升温生成物的百分含量减小，说明升温反应向相反方向移动，B正确； C．C点位于曲线以下，表示未达到该温度下的最大转化率，此时平衡会向正反应方向移动，，C正确； D．达到平衡的标志是各物质的浓度不变，A点时：c(反应物)=c(生成物)，并不能代表各物质的浓度不变，不能说明达到平衡状态，D错误； 故选D。 12. 下列不能用平衡移动原理解释的是（ ） A. 合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率 B. H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深 C. 实验室用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2 D. 由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅 【答案】B 【解析】 【详解】A．将氨液化分离，即减小氨气浓度，促进平衡向正向移动，提高反应物的转化率，A能用平衡移动原理解释，不符合题意； B．对于反应 ，由于反应前后气体体积不变，故压强对其平衡无影响，加压颜色加深，是因为体积缩小，导致c(I2)增大，B不能用平衡移动原理解释，符合题意； C．Cl2在水中存在如下平衡：，在饱和NaCl溶液中，c(Cl-)增大，促使平衡逆向移动，降低Cl2溶解度，故可以用排饱和食盐水收集Cl2，C能用平衡移动原理解释，不符合题意； D．体系中存在平衡： ，加压体积缩小，导致c(NO2)瞬间增大，体系颜色加深，由于加压平衡正向移动，c(NO2)又逐渐减小，故颜色逐渐变浅，D能用平衡移动原理解释，不符合题意； 故答案选B。 13. 将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)⇌NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)。反应达到平衡时，c(H2)=2 mol/L，c(HI)=4 mol/L，则此温度下反应①的平衡常数是 A. 36 B. 32 C. 16 D. 24 【答案】B 【解析】 【详解】反应达到平衡时，c(H2)=2mol·L－1，说明消耗HI浓度为4mol·L－1，则生成HI总物质的量浓度为(4＋4)mol·L－1=8mol·L－1，即c(NH3)=8mol/l，根据化学平衡常数的定义，①的反应平衡常数K=c(NH3)×c(HI)=8×4=32，故选项B正确。 14. 在一定温度下的密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.25mol/L。保持温度不变，将容器的容积压缩至原来的一半，再达平衡时，测得A的浓度为0.60 mol /L。下列有关判断正确的是 A. 平衡向正反应方向移动 B. x+y<z C. B的转化率升高 D. C的体积分数增大 【答案】B 【解析】 【分析】平衡时测得A的浓度为0.25mol/L，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，C的浓度瞬间变为0.50mol/L，再达到平衡时，测得A的浓度为0.60 mol /L，A的浓度增大，反应逆向进行，根据勒夏特列原理，增大压强，平衡向气体计量数减小的方向移动，即x+y＜z。 【详解】A．由分析可知，平衡向逆反应方向移动，A错误； B．反应逆向进行，根据勒夏特列原理，增大压强，平衡向气体计量数减小的方向移动，即x+y＜z，B正确； C．平衡逆向移动，B的转化率降低了，C错误； D．平衡逆向移动，C的体积分数减小了，D错误； 故答案为：B。 15. 可逆反应： ，同时符合下列两图中各曲线的规律的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】对于左图，先拐先平衡，说明，随温度的升高，生成物的浓度减小，平衡向吸热反应方向移动，即正反应是放热反应，即Q<0；对于右图，v正和v逆相交后，随压强的增大，平衡向正反应方向移动，a+b>c+d，反应为气体分子数减小的反应，熵变小于0； 故选C。 16. 已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO-，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是 A. 该历程中的最大能垒(活化能)E正=16.87 kJ·mol-1 B. 中间体I2比中间体I1更稳定 C. 降低温度，有利于提高A的转化率 D. 用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热 【答案】C 【解析】 【详解】A．该历程中的最大能垒(活化能)E正=16.87 kJ·mol-1-（-1.99）kJ·mol-1=18.86 kJ·mol-1，A错误； B．中间体I2的能量比中间体I1的能量高，能量越低越稳定，故中间体I1比中间体I2更稳定，B错误； C．由图可知，化合物A与水在一定条件下反应生成化合物B与HCOO-为放热反应，故降低温度，有利于提高A的转化率，C正确； D．催化剂可降低反应所需的活化能，不能改变反应热，D错误； 故选C。 17. 下列各组物质中，前者属于强电解质，后者属于弱电解质的一组是 A. CH3COONa、葡萄糖 B. CaCO3、HF C. Na2SO4、NH3 D. H2S、(NH4)2CO3 【答案】B 【解析】 【详解】A．CH3COONa为强电解质、葡萄糖为非电解质，故A不符合题意； B．CaCO3为强电解质、HF为弱电解质，故B符合题意； C．Na2SO4为强电解质、NH3为非电解质，故C不符合题意； D．H2S为弱电解质、(NH4)2CO3为强电解质，故D不符合题意； 故答案为：B。 18. 在0.l mol/L的NH3•H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3•H2O⇌＋OH-。对于该平衡，下列叙述正确的是 A. 加入少量NaOH固体，溶液中c(OH-)减少 B. 通入少量HCl气体，平衡正向移动 C. 加水，反应速率增大，平衡逆向移动 D. 加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入少量NaOH固体，氢氧根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，A错误； B．通入少量HCl气体，与OH-发生中和反应，c(OH-)减小，平衡向正反应方向移动，B正确； C．加水稀释，溶液体积增大，离子浓度减小，反应速率减小，平衡正向移动，C错误； D．加入少量NH4Cl固体，铵根离子浓度增大，平衡逆向移动，D错误； 答案选B。 19. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．HCl在水溶液中完全电离为，电离方程式为，故A正确； B．是弱酸，部分电离，电离方程式为，故B错误； C．是二元弱酸，分步电离，电离方程式为、，故C错误； D．是强酸，完全电离，电离方程式为，故D错误； 答案选A。 20. 水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是 A. 图中五点KW间的关系：B>C>A=D=E B. 若从A点到C点，可采用：温度不变在水中通入适量的NH3 C. 若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸 D. 若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合后，溶液呈中性 【答案】B 【解析】 【详解】A．A点、D点、E点都处于25℃时，Kw相等，B点c(H+)和c(OH-)都大于C点的c(H+)和c(OH-)，并且C点的c(H+)和c(OH-)大于A点c(H+)和c(OH-)，，则c(H+)和c(OH-)越大，Kw越大，故B>C>A=D=E，A项正确； B．A点为25℃条件，C点脱离了该温度下平衡曲线，由A点到C点一定是升温，且保证c(H+)=c(OH-)，温度不变在水中通入适量的NH3不可能实现，B项错误； C．A、D点为恒温条件，且D点的c(H+)大，由比较可知溶液中加入了酸，C项正确； D．B点时，该温度下pH=2的硫酸溶液中，该温度下pH=10的KOH溶液中，，二者等体积混合，恰好完全反应，溶液呈中性，D项正确； 答案选B。 21. 下列实验操作正确的是 A. 用图1装置进行K2Cr2O7溶液滴定未知浓度的溶液实验 B. 如图2所示，记录滴定终点读数为 C. 图3操作为赶出碱式滴定管内的气泡 D. 如图4，滴定时一手控制滴定管玻璃活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管液面 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，不能用碱式滴定管盛装，A错误； B．滴定管0刻度在上方，读数需与凹液面最低处相平，由图可知终点读数为，不是，B错误； C．赶出碱式滴定管内气泡时，应将橡胶管向上弯曲，挤压玻璃球侧方橡胶放出溶液排出尖嘴气泡，图示操作正确，C正确； D．滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化以判断滴定终点，而非注视滴定管液面，D错误； 故答案选C。 22. 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 A. 加少量烧碱固体 B. 降低温度 C. 加少量冰醋酸 D. 加水 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．在醋酸溶液中氢氧化钠固体，氢氧根离子和氢离子反应，促进电离，平衡正向移动，醋酸根离子浓度增大，根据电离平衡常数Ka=进行分析，变小，故A错误； B．电离过程吸热，降低温度，平衡逆向移动，比值减小，B错误； C．加入冰醋酸，平衡右移，但电离程度减小，比值减小，C错误； D．加水稀释，促进电离，氢离子个数增多，醋酸分子个数减小，在同一溶液中，体积相同，所以比值增大，D正确； 故选D。 23. 常温下，不能证明乙酸是弱酸的实验事实是 A. 0.1mol/LCH3COOH溶液的pH=3 B. pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍后，pH＜4 C. 等体积等pH的盐酸和乙酸与足量锌粒反应，醋酸产生H2多 D. CH3COOH溶液能与Na2CO3溶液反应生成CO2 【答案】D 【解析】 【详解】A．0.1mol/LCH3COOH溶液的pH=3，则溶液中，说明乙酸没有完全电离，是弱酸，A正确； B．pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍后，pH＜4，说明溶液中存在平衡，加水稀释，平衡右移，证明乙酸是弱酸，B正确； C．等体积等pH的盐酸和乙酸与足量锌粒反应，醋酸产生H2多，说明乙酸溶液中含有的溶质物质的量比盐酸中的多，则乙酸没有完全电离，是弱酸，C正确； D．CH3COOH溶液能与Na2CO3溶液反应生成CO2，说明乙酸酸性比碳酸强，不能说明乙酸是弱酸，D错误； 故选D。 24. 常温下，关于pH=11的氨水溶液，下列说法不正确的是 A. 溶液中 B. 加水稀释100倍后，溶液的 C. 与等体积pH=3的溶液充分混合后，溶液呈碱性 D. 此溶液中由水电离出的和浓度均为 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下pH=11的氨水溶液中c(H+)=1.0×10-11mol·L-1，c(OH-)==1.0×10-3mol·L-1，故A正确； B．由于一水合氨是弱电解质，加水稀释100倍，会促进一水合氨电离，导致氢氧根离子浓度大于原来的，所以溶液的10>pH>9，故B错误； C．由于一水合氨是弱电解质，加入等体积pH=3的H2SO4溶液，氨水过量，溶液呈碱性，故C正确； D．常温下pH=11的氨水中，氢氧根离子抑制了水的电离，氨水中氢离子是水电离的，为1.0×10-11mol/L，则氨水中由水电离产生的c(OH-)=10-11mol/L，故D正确； 故选B。 25. 25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如表所示： 化学式 HClO 电离平衡常数(25℃) 根据上述电离常数及物质的特性判断下列化学反应方程式错误的是 A. 次氯酸与溶液的反应： B. 少量通入NaClO溶液中： C. 硫化氢气体通入NaClO溶液中： D. 碳酸钠滴入足量醋酸溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．HClO电离常数比碳酸的二级电离常数大，比一级电离常数小，所以次氯酸与碳酸钠溶液的反应：，A正确； B．碳酸酸性比HClO强，所以少量CO2通入NaClO溶液中：，B正确； C．硫化氢气体通入NaClO溶液中，发生氧化还原反应，C错误； D．碳酸钠滴入足量醋酸溶液中：，D正确； 答案选C。 二、填空题(3道题，共50分) 26. 定量分析是化学实验中重要的组成部分： I．中和热的测定：在实验室中，用的盐酸与的溶液反应测定中和热。 （1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是_________________。 （2）溶液与溶液完全反应，放出的热量。请写出表示该反应中和热的热化学方程式________________________________。 II．某学习小组用0.1000mol/LNaOH标准溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸时，选择酚酞作指示剂。请回答下列问题： （3）盛装NaOH标准溶液的仪器名称为________________，若滴定开始和结束时，该仪器中溶液读数如图所示，所用NaOH标准溶液的体积为________mL。 （4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示： 滴定次数 待测盐酸的体积/mL 标准NaOH溶液体积 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 第一次 25.00 0.00 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 第三次 25.00 0.22 26.31 依据表中数据计算该盐酸的物质的量浓度为_______。 （5）下列操作会使所测结果偏高的是_______(填字母)。 A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 B．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 C．滴定过程中不慎将数滴碱液滴在锥形瓶外 D．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 E．读取NaOH体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 （6）用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。 滴定醋酸的曲线是______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 （7）氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的一种滴定分析方法，某同学用的酸性标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为 ①到达滴定终点时的现象为___________________________________________________________________。 ②用滴定管量取试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性标准溶液的体积如表所示： 第一次 第二次 第三次 第四次 体积(mL) 17.04 18.00 17.00 16.96 试计算试样中过氧化氢的浓度为___________。 【答案】（1）环形玻璃搅拌器 （2） （3） ①. 碱式滴定管 ②. 26.10 （4）0.1044 （5）CD （6）Ⅰ （7） ①. 当滴入最后半滴高锰酸钾溶液时，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色 ②. 0.1700 【解析】 【分析】酸碱中和滴定误差分析原理：。 【小问1详解】 中和热测定实验中，为了使酸碱溶液混合均匀、充分反应且尽量减少热量散失，需要使用环形玻璃搅拌棒进行上下搅拌，图中装置缺少该仪器。 【小问2详解】 溶液与 溶液完全反应生成，放出 热量。中和热是以生成1mol H2O为标准的，则生成1mol H2O放出的热量为 。故表示该反应中和热的热化学方程式为 。 【小问3详解】 溶液呈碱性，会腐蚀玻璃活塞，故应盛装在带有橡胶管的碱式滴定管中。根据图示，滴定管初始读数为 ，滴定终点读数为 ，故所用 标准溶液的体积为 。 【小问4详解】 三次实验消耗 溶液的体积分别为：第一次 ；第二次 ；第三次 。第二次数据误差过大，应舍去。取第一、三次的平均体积 。根据滴定公式计算：。 【小问5详解】 A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，待测液的物质的量不变，消耗标准液体积不变，对结果无影响，A错误； B．振荡时溶液溅出，导致待测液损失，消耗标准液体积偏小，测定结果偏低，B错误； C．碱液滴在锥形瓶外，导致读取的标准液体积偏大，测定结果偏高，C正确； D．滴定前有气泡、滴定后气泡消失，气泡体积被计入消耗体积中，导致读取的标准液体积偏大，测定结果偏高，D正确； E．开始仰视（读数偏大）、结束俯视（读数偏小），导致计算出的标准液消耗体积偏小，测定结果偏低，E错误； 故答案选CD。 【小问6详解】 醋酸是弱酸，在溶液中部分电离；盐酸是强酸，完全电离。在浓度均为 的情况下，醋酸溶液中的 小于盐酸，因此醋酸的初始 较大。由图可知，曲线Ⅰ的起点 较高，故曲线Ⅰ表示滴定醋酸的曲线。 【小问7详解】 ① 酸性 溶液本身呈紫红色，滴定无色的 溶液时，无需外加指示剂。滴定终点的现象为：当滴入最后半滴高锰酸钾溶液时，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色。 ② 四次实验消耗 溶液的体积分别为 、、、。第二次数据误差较大，予以舍去。其余三次平均体积为 。根据反应方程式可知存在定量关系 ：，则 。 27. Ⅰ．将CO2转化为CO、CH3OH等燃料，可以有效地缓解能源危机，同时可以减少温室气体排放，实现“双碳目标”。 800℃时，H2还原CO2反应的热化学方程式及其平衡常数如下： ⅰ：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)  ΔH1=＋41kJ·mol-1 K1=104 ⅱ：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH2=-49.5kJ·mol-1   K2=10-3 （1）反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH3=___________kJ·mol-1，K3=___________。 Ⅱ．为了减少CO的排放，某环境研究小组以CO和H2为原料合成清洁能源二甲醚(DME)，反应如下：4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)　ΔH=-198kJ·mol-1. （2）如图所示能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为___________(填曲线标记字母)，其判断理由是___________。 （3）在一定温度下，向2.0L固定容积的密闭容器中充入2mol H2和1mol CO，经过一段时间后，反应4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表： 时间/min 0 20 40 80 100 n(H2)/mol 2.0 1.4 0.85 0.4 — n(CO)/mol 1.0 — 0.425 0.2 0.2 n(CH3OCH3)/mol 0 0.15 — — 0.4 n(H2O)/mol 0 0.15 0.2875 0.4 0.4 ①0～20min的平均反应速率v(CO)=___________mol·L−1·min−1. ②达到平衡时，H2的转化率为_______，该温度下反应的平衡常数为_____________。 ③能表明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．容器中二甲醚的浓度不变         B．混合气体的平均相对分子质量不变 C．v(CO)与v(H2)的比值不变         D．混合气体的密度不变 【答案】（1） ①. -90.5 ②. 10-7 （2） ①. a ②. 正反应放热，温度升高，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小 （3） ①. 0.0075 ②. 80% ③. 2.5×103或2500 ④. AB 【解析】 【小问1详解】 （1）已知：ⅰ：ⅱ：根据盖斯定律，将反应ⅱ减去反应ⅰ可得目标反应 ，则 ；平衡常数 。 【小问2详解】 （2）该反应的 ，正反应为放热反应。升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数 减小，图中曲线 a 随温度升高而减小，故曲线 a 符合。 【小问3详解】 （3）① 0～20min 内，，根据化学计量数之比，。则 。 ② 80min 时反应达到平衡，此时 ，消耗的 。根据化学计量数之比，消耗的 。 的转化率为 。平衡时，各物质的物质的量分别为：，，，。容器体积为 2.0 L，则平衡浓度分别为：，，，。该温度下的平衡常数 。 ③ A．容器中二甲醚的浓度不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，A正确； B．该反应前后气体总质量不变，但气体总物质的量减小，因此混合气体的平均相对分子质量是一个变量，当其不变时说明达到平衡状态，B正确； C． 与 的比值始终等于化学计量数之比，不能说明达到平衡状态，C错误； D．在恒容密闭容器中，混合气体的总质量不变，体积不变，则密度始终不变，不能说明达到平衡状态，D错误。 故答案选 AB。 28. ．根据表中数据，完成下列填空。 物质 HCOOH HCN H2CO3 电离常数(常温下) （1）常温下，0.1 mol/L的HCN溶液中，约为___________。 （2）常温下，在相同浓度的HCOOH和HCN溶液中，溶液导电能力更强的是___________溶液(填化学式)。根据电离平衡常数判断，以下反应不能进行的是___________。 A． B． C． D． ．将等pH、等体积的CH3COOH溶液和HNO2溶液分别加水稀释，溶液pH随加水稀释倍数的变化如图所示。 （3）电离平衡常数：___________(填“大于”“小于”或“等于”)。 （4）常温下，a点由水电离的浓度为___________mol/L。 （5）a、b、c三点水的电离程度由大到小的顺序为___________，c、d两点的溶液分别与NaOH恰好中和，消耗NaOH物质的量更多的是___________点。 （6）25℃时，pH=3的盐酸和pH=12的NaOH溶液混合后溶液的pH=11，则___________。 【答案】（1） （2） ①. HCOOH ②. B （3）小于 （4） （5） ①. c>b>a ②. d （6）9∶2 【解析】 【小问1详解】 已知Ka(HCN)= ，0.1 mol/L的HCN溶液中，约为； 【小问2详解】 电离常数越大，电离程度越大，酸性越强，由表已知Ka(HCOOH)> Ka(HCN)，则酸性：HCOOH> HCN，相同浓度的HCOOH和HCN溶液中，溶液导电能力更强的是HCOOH；由表可知酸性：HCOOH> H2CO3> HCN>， A．由酸性：HCOOH> HCN ，根据强酸制取弱酸原理，反应能发生，故A不符合题意； B．酸性：< HCN，不能发生，故B符合题意； C．酸性：H2CO3> HCN ，能发生，故C不符合题意； D．酸性：HCOOH> ，能发生，故D不符合题意；故选B； 【小问3详解】 由图可知，加水稀释相同倍数时，CH3COOH溶液的pH较小，说明稀释促进CH3COOH电离程度大于HNO2，则酸性：CH3COOH< HNO2，电离平衡常数：小于； 【小问4详解】 常温下，a点pH=3，弱酸电离出c(H+)=10-3mol/L，则溶液中，由水电离的浓度等于OH-浓度，即1.0×10-11 mol/L； 【小问5详解】 加入酸抑制水的电离，酸性越强水的电离程度越小，则a、b、c三点水的电离程度由大到小的顺序为c>b>a，由于酸性：CH3COOH< HNO2，等pH时c(CH3COOH)>c(HNO2)，c、d两点的溶液分别与NaOH恰好中和，由n(CH3COOH)>n(HNO2)可知，消耗NaOH物质的量更多的是d点； 【小问6详解】 混合后溶液的pH=11，说明NaOH过量，溶液中，则有，则9∶2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 乌鲁木齐市第130中学2024-2025学年第一学期高二年级期中考试 化学试卷 (满分：100分 考试时间：100分钟) 一、选择题(每题2分，共50分) 1. 下列变化中的能量改变方式与其他三项不同的是 A. 钠与水反应 B. 煤气燃烧 C. 氧化钙溶于水 D. 碳酸钙受热分解 2. 是一种高效清洁的火箭燃料。完全燃烧生成和时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 3. 下列推论正确的是 A. ，则含49g硫酸的稀硫酸与稀氨水完全反应，放出的热量小于57.4k B. ，则碳的燃烧热 C. ， ，则< D. ，△S>0，则该反应在任何温度下都能自发进行 4. 在一定条件下可发生如图所示的一系列反应。下列说法正确的是 A. B. C. D. 5. 对于反应，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是 A. B. C. D. 6. 反应在密闭容器中进行，后，的物质的量增加了，则该反应在此内的平均速率可表示为 A. B. C. D. 7. 某温度下，容积一定的密闭容器中进行以下反应： ，下列叙述中正确的是 A. 在容器中加入氩气，反应速率不变 B. 加入少量W，逆反应速率增大 C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 将容器的容积缩小，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增多 8. 已知：，该反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是 A. 反应①为吸热反应，反应②为放热反应，总反应为放热反应 B. HI是该反应催化剂，使用催化剂可提高活化分子的百分数 C. 整个反应过程共有2个基元反应，决定速率的为第①步反应 D. ΔH=-218kJ/mol 9. 下列装置与设计不能达到实验目的的是 装置与设计 目的 A.测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 B.探究催化剂对反应速率的影响 装置与设计 目的 C.证明铝片与盐酸的反应为放热反应 D.探究温度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 10. 下列标志可表明对应反应达到平衡状态的是 选项 反应条件 可逆反应 标志 A 恒温恒容 混合气体的密度不变 B 恒温恒容 混合气体颜色不变 C 恒温恒压 在混合气体中的百分含量不变 D 恒温恒压 A. A B. B C. C D. D 11. 下列关于各图像的解释或得出的结论不正确的是 A. 由甲图可知，反应在时刻可能改变了压强或使用了催化剂 B. 由乙图可知，反应在m点达到了平衡状态 C. 由丙图可知，C点： D. 由丁图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态，此时 12. 下列不能用平衡移动原理解释的是（ ） A. 合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率 B. H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深 C. 实验室用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2 D. 由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅 13. 将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)⇌NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)。反应达到平衡时，c(H2)=2 mol/L，c(HI)=4 mol/L，则此温度下反应①的平衡常数是 A. 36 B. 32 C. 16 D. 24 14. 在一定温度下的密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.25mol/L。保持温度不变，将容器的容积压缩至原来的一半，再达平衡时，测得A的浓度为0.60 mol /L。下列有关判断正确的是 A. 平衡向正反应方向移动 B. x+y<z C. B的转化率升高 D. C的体积分数增大 15. 可逆反应： ，同时符合下列两图中各曲线的规律的是 A. B. C. D. 16. 已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO-，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是 A. 该历程中的最大能垒(活化能)E正=16.87 kJ·mol-1 B. 中间体I2比中间体I1更稳定 C. 降低温度，有利于提高A的转化率 D. 用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热 17. 下列各组物质中，前者属于强电解质，后者属于弱电解质的一组是 A. CH3COONa、葡萄糖 B. CaCO3、HF C. Na2SO4、NH3 D. H2S、(NH4)2CO3 18. 在0.l mol/L的NH3•H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3•H2O⇌＋OH-。对于该平衡，下列叙述正确的是 A. 加入少量NaOH固体，溶液中c(OH-)减少 B. 通入少量HCl气体，平衡正向移动 C. 加水，反应速率增大，平衡逆向移动 D. 加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动 19. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 20. 水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是 A. 图中五点KW间的关系：B>C>A=D=E B. 若从A点到C点，可采用：温度不变在水中通入适量的NH3 C. 若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸 D. 若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合后，溶液呈中性 21. 下列实验操作正确的是 A. 用图1装置进行K2Cr2O7溶液滴定未知浓度的溶液实验 B. 如图2所示，记录滴定终点读数为 C. 图3操作为赶出碱式滴定管内的气泡 D. 如图4，滴定时一手控制滴定管玻璃活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管液面 22. 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 A. 加少量烧碱固体 B. 降低温度 C. 加少量冰醋酸 D. 加水 23. 常温下，不能证明乙酸是弱酸的实验事实是 A. 0.1mol/LCH3COOH溶液的pH=3 B. pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍后，pH＜4 C. 等体积等pH的盐酸和乙酸与足量锌粒反应，醋酸产生H2多 D. CH3COOH溶液能与Na2CO3溶液反应生成CO2 24. 常温下，关于pH=11的氨水溶液，下列说法不正确的是 A. 溶液中 B. 加水稀释100倍后，溶液的 C. 与等体积pH=3的溶液充分混合后，溶液呈碱性 D. 此溶液中由水电离出的和浓度均为 25. 25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如表所示： 化学式 HClO 电离平衡常数(25℃) 根据上述电离常数及物质的特性判断下列化学反应方程式错误的是 A. 次氯酸与溶液的反应： B. 少量通入NaClO溶液中： C. 硫化氢气体通入NaClO溶液中： D. 碳酸钠滴入足量醋酸溶液中： 二、填空题(3道题，共50分) 26. 定量分析是化学实验中重要的组成部分： I．中和热的测定：在实验室中，用的盐酸与的溶液反应测定中和热。 （1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是_________________。 （2）溶液与溶液完全反应，放出的热量。请写出表示该反应中和热的热化学方程式________________________________。 II．某学习小组用0.1000mol/LNaOH标准溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸时，选择酚酞作指示剂。请回答下列问题： （3）盛装NaOH标准溶液的仪器名称为________________，若滴定开始和结束时，该仪器中溶液读数如图所示，所用NaOH标准溶液的体积为________mL。 （4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示： 滴定次数 待测盐酸的体积/mL 标准NaOH溶液体积 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 第一次 25.00 0.00 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 第三次 25.00 0.22 26.31 依据表中数据计算该盐酸的物质的量浓度为_______。 （5）下列操作会使所测结果偏高的是_______(填字母)。 A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 B．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 C．滴定过程中不慎将数滴碱液滴在锥形瓶外 D．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 E．读取NaOH体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 （6）用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。 滴定醋酸的曲线是______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 （7）氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的一种滴定分析方法，某同学用的酸性标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为 ①到达滴定终点时的现象为___________________________________________________________________。 ②用滴定管量取试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性标准溶液的体积如表所示： 第一次 第二次 第三次 第四次 体积(mL) 17.04 18.00 17.00 16.96 试计算试样中过氧化氢的浓度为___________。 27. Ⅰ．将CO2转化为CO、CH3OH等燃料，可以有效地缓解能源危机，同时可以减少温室气体排放，实现“双碳目标”。 800℃时，H2还原CO2反应的热化学方程式及其平衡常数如下： ⅰ：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)  ΔH1=＋41kJ·mol-1 K1=104 ⅱ：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH2=-49.5kJ·mol-1   K2=10-3 （1）反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH3=___________kJ·mol-1，K3=___________。 Ⅱ．为了减少CO的排放，某环境研究小组以CO和H2为原料合成清洁能源二甲醚(DME)，反应如下：4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)　ΔH=-198kJ·mol-1. （2）如图所示能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为___________(填曲线标记字母)，其判断理由是___________。 （3）在一定温度下，向2.0L固定容积的密闭容器中充入2mol H2和1mol CO，经过一段时间后，反应4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表： 时间/min 0 20 40 80 100 n(H2)/mol 2.0 1.4 0.85 0.4 — n(CO)/mol 1.0 — 0.425 0.2 0.2 n(CH3OCH3)/mol 0 0.15 — — 0.4 n(H2O)/mol 0 0.15 0.2875 0.4 0.4 ①0～20min的平均反应速率v(CO)=___________mol·L−1·min−1. ②达到平衡时，H2的转化率为_______，该温度下反应的平衡常数为_____________。 ③能表明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．容器中二甲醚的浓度不变         B．混合气体的平均相对分子质量不变 C．v(CO)与v(H2)的比值不变         D．混合气体的密度不变 28. ．根据表中数据，完成下列填空。 物质 HCOOH HCN H2CO3 电离常数(常温下) （1）常温下，0.1 mol/L的HCN溶液中，约为___________。 （2）常温下，在相同浓度的HCOOH和HCN溶液中，溶液导电能力更强的是___________溶液(填化学式)。根据电离平衡常数判断，以下反应不能进行的是___________。 A． B． C． D． ．将等pH、等体积的CH3COOH溶液和HNO2溶液分别加水稀释，溶液pH随加水稀释倍数的变化如图所示。 （3）电离平衡常数：___________(填“大于”“小于”或“等于”)。 （4）常温下，a点由水电离的浓度为___________mol/L。 （5）a、b、c三点水的电离程度由大到小的顺序为___________，c、d两点的溶液分别与NaOH恰好中和，消耗NaOH物质的量更多的是___________点。 （6）25℃时，pH=3的盐酸和pH=12的NaOH溶液混合后溶液的pH=11，则___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $