乌鲁木齐市第一中学2024-2025学年上学期高二年级期中考试（人教版化学）

乌鲁木齐第一中学2024-2025学年第一学期 2026届高二年级期中考试 化学试卷 (请将答案写在答题纸上) 命题人：张芳 审题人：王磊 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12016Na23S32Cu64Zn65Mo96Ag108 一、选择题：本题共24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学与社会、生活等方面密切相关。下列有关说法不正确的是 A.银首饰表面生成硫化银变黑属于电化学腐蚀 B.地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀 C.用FeCI3晶体配制溶液时，先将其溶于较浓盐酸中 D.食品包装袋里含炭粉、铁粉和食盐的双吸粉既能除氧又能除水 2.设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1.0L0.1mol.L1的AlCl3溶液中C数目为0.3NA B.常温下，1LpH=13的Ba(OD2溶液中，由水电离的OH离子数目为0.2Na C. 氢氧燃料电池中，正极每消耗22.4L(标准状况)气体，电路中转移的电子数目为2NA D.在锌锰碱性电池中消耗13.0g负极材料，转移电子数为0.2N4 3.下列物质的水溶液因盐类的水解而呈碱性的是 A.NaOH B.CH:COOH C.NaHCO3 D.NH; 4.利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是 左手控制滴 眼睛注 定管活塞 视液面月 标准盐酸 右手摇动风NaOH溶液 锥形瓶 图一 图三 图三 图四 A.图一用高锰酸钾标准溶液滴定Na2SO3溶液B. 图二测定某NaOH溶液的浓度 C.图三记录终点读数：12.20mL D.图四排除滴定管内气泡 5.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ①无色溶液中：K+、Na、MnO4、S042 ②pH=11的溶液中：CO32、Na、CHC0O、NO, ③加入A1能放出H2的溶液中：CI、HCO3、SO42、NH ④常温下-1x10molL的溶液中：a、Ba、G、BT ⑤滴加NaOH溶液能产生红褐色沉淀的溶液中：Na+、NH4、SCN、HCO3 ⑥酸性溶液中：Fe2+、A1+、NO3ˉ、Cl A.②④ B.③⑥ C.③⑤ D.①② 第1页共10页 6.用海水晒盐后苦卤可生产金属Mg,过程如图，下列说法正确的是 苦卤水 石灰乳→Mg(OD2—酸→MgC1,(aq)→MgC1,(囹)酵→Mg A.电解熔融MgCI2在阴极可得Mg B.将MgCl,溶液蒸干可得无水MgCl2 K Mg(OH), C.反应Mg2+(aq)+Ca(OHDz(s)=Ca2*(aq)tMg(OHD2(s)的K= KCa(OH), D.常温下，Mg(OH田2溶于盐酸所得MgC2溶液中cH)·c(OH)<1014 7.为了除去氯化镁酸性溶液中的F3+,可在加热搅拌条件下加入下列试剂的是 A.MgCO3 B.NaOH C.Na2CO3 D.NH3·HO 8.实验室模拟用电解法处理酸性含铬废水（主要含有C2O2),示意图如图所示。以铁板作阴、 阳极，处理过程中发生反应：C,O被Fe2+还原为Cr3+,最后C3+以Cr(OHD3形式除去。下列说 法中不正确的是 A.电路中每转移6mol电子，最多有1 mnolCr,0,被还原 a极 b极 B.电极b极反应为：Fe-2e=Fe+ 废水C.电解过程中生成的Fe(OH),会吸附C(OH,加速沉降 D.该处理方法中，停止供电仍能继续处理酸性含铬废水 9.下列说法中正确的是 A.10C时，pH约为7.5的纯水呈碱性 B.常温下，当水电离出的c(H)为10mol.L时，此溶液可能为CH,COOH溶液或H,CI溶液 C.常温下，1mLpH=9的NaCIo溶液稀释至1000mL,所得溶液的pH为6 D.常温下，将pH=l0的NaCN和NaOH各1mL分别特释至100mL,所得NaCN溶液的pH大 10.锂一铜空气燃料电池容量高、成本低。该电池通过一种复杂的铜腐蚀现象”产生电能，放电 时发生反应：2Li+Cu,O+H,O=2C1+2Li+2OH,下列说法不正确的是 负载 空气A.放电时，正极的电极反应式0，+2H,0+4e=40H Cu B.放电时，每转移1mol电子，负极质量减小7g 0u0 C.通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cl,O 有机 锗酸锌锂固 D.电流从电极Cu经导线流向电极Li,再经电解质回到电极Cu 电解质 体电解质 碱溶液 11.现将某浓度的CaCl2溶液与2.0×103mol·L1的Na,SO,溶液等体积混合，若要产生沉淀，则 所用CaCl2溶液的浓度至少为（已知该温度下CaS0,的K,=4.9×l0) A.9.8×102molL-1B.4.9×102molL1C.2.0×10-31molL1D.1.0×105molL-1 第2页共10页 12.下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是 电源 tt 地面 石灰@ 金屈M七C 空气 钢闸门 海水 辅助电极 导线 寸（不溶性） 钢铁输水管 图① 图2 图③ A.图①，放置于干燥空气中的铁钉不易生锈 B.图②，若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀 C.图②，若将钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀 D.图③，若金属M比Fe活泼，可防止输水管腐蚀 13.K,Kw,Kp分别表示酸电离常数、水的离子积常数、溶度积常数下列判断正确的是 c(CH,COO) A.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中(CH,CoOH)oH)不变 B.室温下K,(HCN)<K,(CH,COOH),说明CH,COOH的电离度一定比HCN的大 C.25℃时，pH均为4的盐酸和NHI溶液中Kw不相等 D.两种难溶电解质做比较时，K$p越小的电解质，其溶解度一定越小 14.下列反应的离子方程式正确的是 A.用醋酸除去水垢：2CHC0OH+CaC03=Ca2+2CH3C00+C02+H20 B.向FeCl,3溶液中加入Mg(OHD2:3Mg(OD2+2Fe+=2Fe(OH)3+3Mg2+ C.酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：2Fe2++H,0,=2Fe升+0，个+2H D.向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2气体：Ca2++2clo+C0,+H,0=CaC0,↓+2HC1o 15.“纸电池”工作原理如图所示。下列说法错误的是 包装材料 A.若电解液为食盐水，则该电池中电子从铁电极流出 铜电极B.该装置内铁电极发生氧化反应 隔离膜 电國C.若电解液为稀盐酸，则铜片上有气泡产生 包装材料 D.若电解液为稀盐酸，电池工作时H向铁电极定向移动 16.下列实验操作能达到目的的是 选项 目的 实验操作 A 实现铁上镀锌 将锌电极与电源的负极相连 B 测定溶液中SO?浓度 直接用cmol-L的酸性MhO,标准溶液滴定VmLNa,SO,溶液 C 测定中和反应的反应热 用温度计测量酸的温度工后可直接测量碱的温度T, D 证明HCIO是弱电解质 用pH试纸测定NaClo溶液的pH 第3页共10页 17.锂离子电池质量小、体积小、储存和输出能量大等特点。一种锂离子电池的结构如图所示， 电池反应式为LkC+Li1.xCo02 Cy+LiCoO2(x<1)。下列说法正确的是 充电 A.放电时Li计在电解质中由ā极向b极迁移 用电器 B.充电时b极接外电源的正极 b极 C.放电时，a极电极反应式：Li-CoO,+Li+xe=LiCoO, ■■ D. 充电时若转移0.04mol电子，石墨电极将减重0.28g 0⑤ 18.25℃时，下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度 ■ ⑥ 之比是 LiCoO 电解质隔膜 石墨 ①1moL1的盐酸 ②0.1molL1的盐酸 ③0.01molL1的NaOH溶液 ④1mol-L1的NaOH溶液 A.1:10:100:1B.1:101:1012:1014C.14:13:12:14D.14:13:2:1 19.25c时，向20mL0.1mol/LCH,COOH溶液中滴入0.1000mol/L NaOH溶液，忽略温度变化， 所得曲线如图所示。下列说法错误的是 pH A.若X点pH=3.0,则醋酸的电离度约为1% W B.若Y点pH=4.7,则 C(CHC00）-C(CHC00HD=2(104.7-109.3)mol.L1 101520Na0H/ml C.Z点溶液中离子浓度c(CH,COO)=cNa)>c(H)=c(OH) D.若W点pH=8.7,则溶液中由水电离出c(OH)=1087mol/L 20.验证牺牲阳极法实验如下（烧杯内均为经过酸化3%NaC1溶液）。下列说法不正确的是 ① ② ③ 一段时间 后滴入 QKIFe(CN)] m Zn Fe K[Fe(CN)] K[Fe(CN)] 一溶液 溶液 溶液 Zn- He 时间后 取出的少 目最Fe附近 取出的少量 的溶液 目Fe附近的溶液 在Fe表面生成蓝色沉淀 试管内无明显变化 试管内生成蓝色沉淀 A.对比②③，可以判定Zn保护了Fe B.将Zn换成Cu,用①的方法可判断Fe比Cu活泼 C.验证Zn保护Fe时不能用①的方法 D.对比①②，K,[Fe(CN)s]可能将Fe氧化 21.已知：Fe(OHD3的Ksp=2.79×103,A1(OHD3的Kp=1.3×1031。现将20mL0.05mol/LFeC3 和20mL0.05mol/LAICI,混合，再向溶液中逐滴加入0.10mol/LNaOH溶液，测定溶液的pH变 第4页共10页 化如图所示，则下列说法不正确的是 A.a点处，Al3+水解程度比Fe3+水解程度大 B.bc段主要产生Fe(OH)3沉淀 10 8 C.de段主要反应：A13++3OH=A1(OD 6 D.向f点所得溶液中通入足量CO2,沉淀的质量会变大 V(NaOH)/mL 0204060 22.在如图串联装置中，通电片刻后发现 乙装置左侧Pt电极表面出现红色固体，则下列说法不正确的是 电源 04 Pt Pt Cu A.丙中Ag电极连接的是电源的正极 B.电解过程中丙中c(Ag)无变化 C.向乙中加入适量的C(OHD2固体，不能使溶液恢复到电解前的状态 KC1溶液 CuSO,溶液AgNO,溶液 D.标准状况下当甲中产生4.48L气体时，丙中Cu电极质量可能增加10.8g 甲 乙 丙 23.电芬顿工艺被认为是一种很有应用前景的高级氧化技术，可用于降解去除废水中的持久性有 机污染物，其工作原理如图a所示，工作10min时，Fe2+、H2O2电极产生量(mmol'L1)与电 流强度关系如图b所示： 直流电源 Fe 9下列说法错误的是 CO.H.O 0 A.Fe3+在该工艺中做催化剂 B.电解一段时间后，Pt电极附近PH增大 OH H,0 /Fe C.根据图b可判断合适的电流强度约为40mA ·OHK H,0 Fe 0102030405060 HMC-3 电流强度(mA) OH ·OH即为OH D.若处理0.1mol 理论上MC-3电 图a 部 极消耗标准状况下62.72L02 24.工业生产中利用方铅矿（主要成分为bS,含有FS2等杂质）制备PbSO4晶体的工艺流程如图： Mno MnO:NaCl 冰水 试剂M 盐酸 →滤液a 操作1 方铅矿→浸取 调pH 沉降 沉淀转化 →P%SO,晶体 滤渣1 滤渣2 酸性废液 (含MnO2、S等) (含Na'、Mn2、Cr等) 已知：PbCl2难溶于冷水，易溶于热水；PbCl2(s)+2C1(aq)[PbCL4]2(aq):KspP%SO4)=1.0×108, K$迎PbC12)=1.6×105。下列说法不正确的是 A.“浸取'时发生的主要离子反应为MnO2+PbS+4H+4C{PbCl4]2+S+Mn2+2H2O B.“沉淀转化”达平衡时，溶液中 c2(Cr) =1.6×103 c(SO) C.由该工艺可知PbCl2(s)+2C(aq)PbCl4]2(aq反应放热 D.“滤渣2'的主要成分是Fe(O)3 25.(12分)学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种， 且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题： (I)为了验证a、b、c三种金属的活动性顺序进行如下实验：①将金属片a、b插入稀硫酸中，用 第5页共10页 导线将它们与电流表相连，发现a是负极：②用金属片b、c替换a、b后重复上述实验，发现c 是正极。则a、b、c三种金属的活动性由强到弱的顺序为 (2)泡沫灭火剂的中添加了硫酸铝和碳酸氢钠，请写出发生双水解的离子方程式 (3)25C时，浓度为0.1mol/L的6种溶液：①HCl:②CHCOOH;③Ba(OHD2;④NaCO3;⑤ KCl;⑥NLCI,溶液的pH由小到大的顺序为 (填序号) (4常温下H2S03的电离平衡常数Ka1=1.0×10-2,Ka26.0×10-8,用NaOH溶液吸收S02得到pH=9 的NasO,溶液，试计算溶液中cSO) c(HSO) (⑤)一种用于心脏起搏器的微型电池具有容量大、寿命长和电压稳定等特点。该电池的电极材料 分别是石墨和锂，电解质溶液为等物质的量的LiCl1、A1CI3溶解在SOCl2中形成的溶液。这种电 池的总反应为8L计3SOCl2=6LiC1+LiSO3+2S,则该电池的负极反应为 ,正极反应 为 26.(13分)I食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于 0.035g/mL,实验室用标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的浓度，以检测食醋是否符合国家标准， 某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示： 标准 指示剂 NaOH溶液 量取白醋 稀释至 量取稀释后溶液 滴定 10.00mL 100mL 25.00mL (1)选用 (填甲'或乙”)滴定管量取10.00L白醋后，滴定管读数如丙图所示，此时液面显 示读数a为 mL,将其稀释至100mL备用。 (2)为尽可能的减少实验误差，应该选 (填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊)作指示剂。 (3)用标准氢氧化钠溶液滴定待测的白醋时，眼睛应该注视 (④)该滴定实验达到终点时的现象是 (⑤)用0.060molL标准NaOH溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如表所示： 标准溶液的体积 滴定次数 待测溶液的体积m 滴定前刻度nL 滴定后刻度mL 25.00mL 0.02 25.01 2 25.00mL 0.70 25.71 3 25.00mL 0.50 24.20 则该品牌白醋中醋酸含量为. g/mL. (⑥下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏高的是 (填字母，下同)。 A.读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 B. 取待测液的滴管，取液前滴定管尖嘴处无气泡，取液后尖嘴处出现气泡 C.碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液 第6页共10页 D.滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 Ⅱ.微米级Cu2O（己知Cu2O是一种不溶于水的砖红色固体，在潮湿空气中会缓慢氧化，在酸性 条件下易发生反应Cu2O+2H=C+Cu2+H2O。)微米级C2O纯度的测定方法如下：取mg样 品置于烧杯中，加入足量酸化的Fe2(SO4)3溶液，完全溶解后，用cmol/LKnO4溶液进行滴定 至终点，共消耗KMnO4溶液VL(假定样品中的其他成分不与KMnO4反应)()写出滴定时发 生反应的离子方程式为 。(8)该样品中C20的纯度为 (用含m、c、V的代数 式表示)。 27.(13分)草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用含钴废料（主要成分为C0,含有一定量 的CaO、NiO、Al,O,Fe、SiO,等)制备草酸钴晶体(CoC,O4·2H,O)的流程如下： 己知：①草酸钴晶体难溶于水。②滤液中C0元素以Co+形式存在。 ③RH为有机物（难电离）、Mm+代表金属离子，M时+nRH-MR+nH NH)C2O HS04H,O2、Co0 RH 水层 草酸钴晶体 转粉碎酸浸浸出液滤液 操作① 溶有NiR 滤渣I 滤渣Ⅱ有机溶剂 的有机层 ④流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表： 沉淀物 Fe(OH), Fe(OH), Co(OH), Al(OH) Ni(OH)2 开始沉淀 2.7 7.6 7.6 4.0 7.5 完全沉淀 3.7 9.6 9.2 5.2 8.0 回答下列问题： (1)为提高浸出速率，除将含钴废料粉碎外，还可采取的措施有 (2)“浸出液中加入H,O2后发生反应的离子方程式为 (3)加入氧化钴调节溶液的pH,调节的pH范围是 (4)滤渣I主要为 (填化学式)。 (5)可向溶有NR,的有机层中加入 使Ni+从有机相返回水相，实现金属回收利用。 (⑥可否考虑先将Co2+转化为CoC03,再利用反应CoC0,(s)+C,O(aq)、=CoC,0,(s)+CO(aq), 将CoCO3转化为CoC,O4: (填“能”或“不能”，并说明理由)。 [Km(CoC0)=1.5×10,Km(CoC,04)=6.0×1087 ()若改用草酸沉钻，25℃时pH=2的草酸溶液中c(C0】 。[已知：25℃时， c(HC,04) 第7页共10页 Ka(H,C,04)=6×102,K(H,C04)=6.4×105] 28.(14分)弱电解质电离平衡、盐类水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。 I.已知H2A在水中存在以下平衡：H,A=H+HA,HA、=H+A2。 (I)常温下NaHA溶液的pH (填序号) A.大于7 B.小于7 C.等于7 D.无法确定 (2)某温度下，若向0.1mol.L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol.LKOH溶液至溶液呈中性（忽 略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是 A.c(H*)c(OH)=1.0x104 B.c(Na*)+c(K*)=c(HA)+2dA) C.c(Na)>c(K) D.c(Na)+c(K*)=0.05 mol.L (3)常温下，将pH=2的盐酸和pH=2的醋酸溶液等体积混合，假设混合溶液的体积为盐酸和醋酸 溶液的体积之和，则混合溶液的pH为 A.等于2 B.大于2 C.小于2 D. 无法确定 Ⅱ己知部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 H2S HCIO H2C03 H2SO; 电离平衡常数 (25C) K1=1.1x107 K1=4.0×108 K=4.5x107 K1=1.4x102 K2=1.3×101s K2=4.7×1011 Ka2=5.6x108 (4①相同条件下，0.1ol.L1下列溶液中，c()由大到小的排列顺序是（填序号）。 A.(NH,).SO,B.(NH),CO;C.NH,CI D.NH,HSO,E.NH,H2O ②下列离子方程式正确的是 A.NaCl0溶液中通入少量CO2:C0,+H,O+2ClO=CO+2HClO B.Ca(ClO),溶液中通入少量s02:SO2+H,0+Ca++2ClO=CaS03+2HClO C.Na,CO3溶液中滴加少量氯水：2CO?+C1,+H,O=CI+C1O+2HC0, D.Na,S溶液中通入过量s02:S2+2S02+2H,0=2HSO?+H,S个 Ⅲ含C,O的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0x103molL的C,O号。为了使废水的排放达 标，进行如下处理：C,O?→C+、Fe水→Cr(OH),、Fe(OH),。 (⑤)①该废水中加入绿矾(FSO4·H2O)和稀硫酸，发生反应的离子方程式 第8页共10页 为 ②若处理后的废水中残留的c(F3+)=2.0×1013mol·L1,则残留的Cr3+的浓度 为 。 己知：KlFe(OH)]=4.0×1038,K[Cr(OH)3]=6.0×1031 V某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到 电流表的指针发生了偏转。请回答下列问题： 电键 CH OH KOH溶液 AgNO,溶液 CuCl,溶液 甲池 乙池 丙池 (⑥①甲池中通入CH,OH的电极其电极反应式为 ②如果B极质量增加1.08g时，甲池中理论上消耗O2的体积为 mL(标准状况下)。 29.(附加题20分) (1)烟气中的SO2可以用钠碱循环法加以处理，用N2SO3溶液作为吸收液。25C,H,S0,、HSO;、 n(某微粒) SO}的物质的量分数 n(HSO )+n(HSO )+nSO) 与pH的关系如图1所示。当吸收液pH降 低为一定数值时，又可将吸收液通入如图2所示的电解槽（电极为惰性电极）进行再生。 pH>8的吸收液 阳离子 阴离子 交换膜 交换膜 浓的HSO4 0.6 04 HSO S02 19 66.98pH10 DH约为6的吸收液 稀HS0a 图 图2 ①25℃时，吸收液pH=7时，溶液中各离子浓度的大小关系为 ②当吸收液pH=5.9时，可进行再生至pH8.9,其中SO放电的电极反应式为 再生后 c(so) 的吸收液中 的最小值为 此时若有1 nolNa+通过离子交换膜，则再生后溶液中 c(HSO,） 的$O的物质的量为 (保留一位小数，假设左室中溶液体积为1L,忽略体积变化)。 (2)钼酸铅(PbMoO4)难溶于水，其Kp=a,常用作钼的质量测定，在100mL0.Imol.L Li,,MoO,溶 液中，加入100 nLbmol.L 'Pb(NO,),溶液，使MoO恰好沉淀完全，即c(MoO）=1×10mol.L, 第9页共10页 则b= (忽略混合时溶液体积的变化)。 (3)钼精矿治金工艺也可以采用电氧化法，其工作原理如图所示： 电源 MoS2 H0 C Mo0}、So2 pH=8.08.5 ①电解时，阳极的电极反应式为 ②若维持电流强度恒定，电源提供电子的速率为5×10mols1,则消耗1.2gMoS2,理论上需要 电解 1min。 (④)将0.10 nmol Ag,CrO4配制成1.0mL悬浊液，向其中滴加0.10nol,L的NaC1溶液。 lgcu/(molL)】M代表Ag、CIr或cro子)随加入NaC1溶液体积()的变化关系如图所示 (忽略溶液体积变化)。回答下列问题： 0.00 (1.0,-1.60) (2.0-1.48)(2.42）4 (2.4,-1.93) (1.0,-4.57) -5.00 (1.0,-5.18) 西 (2.4y1) -10.00 .51.01.5 2.02.53.0 35 V(NaCl/mL ① Kp(AgC） Rp(AgaCrO,) (Cro) ②V≤2.0mL (填“增大”或“减小”或“不变”) c(CI ③y1 第10页共10页