精品解析：黑龙江省佳木斯市第八中学2025-2026学年高三上学期11月期中化学试题

2025-2026学年度第一学期高三第二次阶段性测试 化学试题 分值：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，S-32，Na-23，Mg-24，Al-27，N-14，Cl-35.5，Bi-209 一、单选题(每小题3分) 1. 化学与材料、科学、技术密不可分。下列说法错误的是 A．金属纳米材料不是胶体 B．港珠澳大桥锚具材料低碳钢属于合金 C．双耳铜釜为东汉青铜器，青铜主要为铜锡合金 D．核电技术通过核裂变或核聚变等化学反应进行发电 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶体是分散质粒子直径在1~100 nm 之间的分散系（混合物），金属纳米材料是纳米级的金属单质或合金（纯净物或合金），并非分散系，因此不是胶体，A正确； B．低碳钢是含碳量较低的铁合金，属于合金材料，B正确； C．青铜是人类最早使用的合金之一，主要成分为铜锡合金，C正确； D．核裂变和核聚变属于核反应，过程中原子核发生变化（元素种类改变），而化学反应中原子种类不变，因此核反应不属于化学反应，D错误； 故答案选D。 2. 下列图示实验操作符合规范或实验设计合理且能达到实验目的的是 A.检验中的钾元素 B.测量溶液的pH C.进行喷泉实验 D.加热溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．利用焰色试验检验中钾元素时要透过蓝色钴玻璃观察，A错误； B．用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液点在干燥的pH试纸上，并与标准比色卡对比来确定pH，B错误； C．二氧化碳能与氨水反应，使烧瓶内压强减小，从而形成喷泉，该实验设计合理，C正确； D．加热试管中液体时液体的体积不能超过试管容积的三分之一，D错误； 故答案选C。 3. 铟(In)被称为信息产业中的“朝阳元素”，在许多新兴科技均有应用，例如：CIGS薄膜电池、光伏建筑一体化等。如图是铟元素的相关信息，下列说法错误的是 A. 铟原子的核电荷数是49 B. 铟元素的相对原子质量是114.8 C. 、互为同素异形体 D. 原子有49个电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．核电荷数等于原子序数，铟的原子序数为49，故核电荷数是49，A正确； B．元素周期表中元素名称下方的数字为相对原子质量，铟元素的相对原子质量是114.8，B正确； C．115In和113In是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，互为同位素，同素异形体是同种元素形成的不同单质，C错误； D．原子的电子数等于质子数，铟的原子序数为49，质子数为49，故115In原子有49个电子，D正确； 故答案选C。 4. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的结构示意图： B. NaOH的俗名是纯碱 C. 在水中电离： D. Na与的反应中电子转移的情况如图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl-的结构示意图，A错误； B．NaOH的俗名是烧碱、火碱、苛性钠，纯碱是Na2CO3的俗名，B错误； C．NaHCO3为强电解质，在水中完全电离生成Na+和，电离方程式为，C正确； D．Na与Cl2反应中，Na失去电子（还原剂），Cl2得到电子（氧化剂），电子转移方向应从Na指向Cl2，，D错误； 故选C。 5. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. CaC2的电子式： B. CH3CH(CH2CH3)CH2CH3的系统命名：2-乙基丁烷 C. NH3的VSEPR模型： D. 中子数为21的钾，其核素符号： 【答案】A 【解析】 【详解】A．CaC2为离子化合物，由Ca2+和构成，电子式为，故A正确； B．CH3CH(CH2CH3)CH2CH3主链有5个碳原子，系统命名为3-甲基戊烷，故B错误； C．NH3分子中N原子的价层电子对数为，VSEPR模型为，故C错误； D．钾质子数为19，中子数为21时，质量数=19+21=40，核素符号应为，故D错误； 选A。 6. 某溶液由K+、Ca2+、C、Cl-中的若干种离子组成，溶液无色透明，滴加盐酸产生气泡，则对于该溶液中离子的说法正确的是 A. 一定含有Ca2+ B. 一定含有Cl- C. 一定含有K+ D. 一定不含Cl- 【答案】C 【解析】 【详解】滴加盐酸产生气泡，说明反应生成CO2，故原溶液一定含。与会形成CaCO3沉淀，而溶液无色透明，故一定不存在。根据电荷守恒，阴离子碳酸根的总负电荷需由阳离子中和，由于钙离子不存在，只能通过提供，因此必须存在。未参与任何反应，所以可能来自原溶液或盐酸，无法确定原溶液是否含。 故选C。 7. 下列实验装置及操作正确且能达到实验目的的是 A.制备氢氧化铝 B.加热熔化纯碱 C. 比较C和 Cl的非金属性 D.检验铁发生了吸氧腐蚀 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向硫酸铝溶液中滴加过量NaOH溶液，生成，无法得到氢氧化铝沉淀，故 A错误； B．纯碱在高温下会与瓷坩埚中的SiO2反应，不能用瓷坩埚熔化纯碱，故B错误； C．碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳，证明盐酸的酸性大于碳酸，盐酸是无氧酸，无法比较C和Cl的非金属性，故C错误； D．铁粉和炭粉在NaCl溶液中构成原电池，发生吸氧腐蚀时消耗氧气，导致左侧试管内压强减小，若右侧红墨水会沿导管上升，证明铁发生吸氧腐蚀，故D正确； 选D。 8. 下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A. 常温下的溶液中：、、、 B. 含的溶液中：、、、 C. 澄清透明溶液中：、、、 D. 滴加无色酚酞呈红色的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．pH=2的溶液为强酸性，与反应生成CO2和H2O，不能共存；与发生氧化还原反应生成和I2，不能共存，A错误； B．溶液完全电离产生H⁺，OH⁻与H⁺反应生成H2O，不能共存；同时与生成BaSO4沉淀，不能共存，B错误； C．澄清透明溶液中、、、均为无色且相互间不反应，可以大量共存，C正确； D．酚酞变红说明溶液为碱性，H⁺与OH⁻中和生成H2O，与OH⁻生成Mg(OH)2沉淀，均不能共存，D错误； 故选C。 9. 宏观辨识与微观探析是高中化学核心素养的重要组成部分。下列离子方程式正确的是 A. 用MgO除去溶液中的 B. 向漂白粉溶液中通入过量 C. 酸性KMnO4与双氧水反应： D. 向溶液中加入溴水： 【答案】A 【解析】 【详解】A．中的能发生水解：，加入MgO能消耗：，促进的水解向右进行最终生成沉淀而除去，则总的离子反应方程式为：，A正确； B．过量与漂白粉(有效成分为)反应不生成碳酸钙沉淀而是生成，则正确的离子方程式为：，B错误； C．该反应的得失电子不守恒，正确的离子方程式为：，C错误； D．向溶液中加入溴水，反应并非在强碱性条件下进行，离子方程式中不应出现作为反应物，正确的离子方程式为：，D错误； 故答案为A。 10. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 44.8 LCH2=CH2中π键的数目为2NA B. 1 molO2和Cl2的混合气体含有的原子数目为2NA C. 64gCu与足量浓硝酸反应，生成的NO2分子的数目为4NA D. pH=12的氨水中含有的数目为0.01NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．未指明气体是否处于标准状况（0℃，1atm），无法确定44.8 L CH₂=CH₂的物质的量，因此无法计算π键数目，故A错误； B．1 mol O₂和Cl₂的混合气体中，每个分子均含2个原子，总原子数为1 mol×2×NA=2NA，故B正确； C．64g Cu（1 mol）与浓硝酸反应生成2 mol NO₂，但选项描述为4NA（即4 mol），与反应方程式不符，故C错误； D．pH=12的氨水中，浓度等于OH⁻浓度（0.01 mol/L），但未给出溶液体积，无法确定数目，故D错误； 故选B。 11. 我国将力争2060年前实现碳中和，的捕捉是减少碳排放的措施之一。一种利用溶液捕捉回收的过程如图所示。已知捕捉室中溶液与反应生成，反应、分离过程中与反应生成和。下列说法正确的是 A. 二氧化碳是酸性氧化物 B. 碳酸钠俗名为纯碱，因此碳酸钠属于碱 C. 二氧化碳与一氧化碳互为同素异形体 D. 碳酸钙与碳酸钠都是碳酸盐，因此都不溶于水 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物，CO2与NaOH反应生成Na2CO3和H2O，符合酸性氧化物定义，故A正确； B．碳酸钠（Na2CO3）由金属阳离子（Na+）和酸根离子（CO32-）构成，属于盐，故B错误； C．同素异形体是同种元素组成的不同单质，CO和CO2均为化合物，不是单质，故C错误； D．碳酸钠（Na2CO3）易溶于水，碳酸钙（CaCO3）难溶于水，二者虽均为碳酸盐，但溶解性不同，故D错误； 故答案为A。 12. 工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4•7H2O)做处理剂，反应的离子方程式如下：Fe2+ + + H+ → Fe3+ + Cr3+ + H2O(未配平)，下列说法错误的是 A. 该反应中Fe2+是还原剂 B. 的氧化性强于Fe3+ C. 配平后物质的化学计量数依次为6、1、12、6、2、7 D. 若生成7molH2O分子，则转移电子数为6NA个 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe2+被氧化为Fe3+，是还原剂，A正确； B．根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，作为氧化剂，其氧化性强于氧化产物Fe3+，B正确； C．铁元素化合价由+2价升高到+3价，铬元素化合价由+6价降低到+3价，配平后的离子方程式为：，C错误； D．每生成7mol H2O对应1mol被还原，转移6mol电子（6NA个电子），D正确； 故选C。 13. 近日诺贝尔化学奖得主本杰明教授来我校讲学。其研究成果利用脯氨酸()催化的羟醛缩合反应如下，其中DMF为溶剂。下列说法正确的是 A. X的化学式为 B. X与氢气加成后存在4个手性碳原子 C. 脯氨酸可发生加聚反应生成高分子化合物 D. 该反应存在副产物 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，生成Ｙ的反应为Ｘ与脯氨酸先发生加成反应生成，再发生分子内取代反应生成Ｙ和脯氨酸。 【详解】A．由结构简式可知，X的分子式为，A错误； B．由结构简式可知，X与氢气发生加成反应得到的产物中含有如图*所示的３个手性碳原子：，B错误； C．由结构简式可知，脯氨酸分子中不含有碳碳双键，不能发生加聚反应，C错误； D．由结构简式可知，分子中与酮羰基相邻的甲基与发生取代反应生成Ｙ，而与酮羰基相邻的亚甲基也能与发生取代反应生成副产物，D正确； 故选D。 14. 咪唑类离子液体为常用的有机催化剂，某咪唑类离子液体的结构如图所示。已知为原子序数依次增大的短周期非金属元素，除W外其余四种元素位于同一周期，R为烷烃基。下列说法正确的是 A. 氢化物的沸点： B. 键角： C. 电负性： D. 中所有原子均满足最外层8电子稳定结构 【答案】B 【解析】 【分析】W、Q、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，除W外其余四种位于同一周期，结合离子液体结构及成键特点X成键为4，Y成键为3推断：W与其余四种元素位于不同周期，则W为H，Q、X、Y、Z位于第二周期且原子序数依次增大，阴离子为，故Q为B、Z为F，进而推知X为C、Y为N。 【详解】A．X为C，Y为N，未限定“最简单氢化物”时，C的氢化物沸点有可能高于NH3，故A错误； B．YZ3为NF3，YW3为NH3，二者中心原子N均为sp3杂化，NF3中F电负性大，成键电子对偏向F，斥力减小，NH3中成键电子对偏向N，斥力大，故NF3键角小于NH3，B正确； C电负性的变化规律为：同周期从左往右逐渐增大，同主族从上到下逐渐减小，所以电负性：F> N> C> H> B，则W电负性大于Q，C错误； D．QZ3为BF3，B最外层3个电子，形成3个共价键后共6电子，不满足8电子结构，D错误； 故答案选B。 15. 粗食盐水中常含有少量Ca2+、Mg2+、，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下： 下列关于粗食盐水提纯的说法中，错误的是 A. 沉淀1的主要成分是Mg(OH)2，还有少量Ca(OH)2 B. 过程ⅰ和ⅱ可以合并在一起过滤，不影响粗盐提纯结果 C. 粗盐提纯流程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿 D. 整个提纯过程中发生的反应都是复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入过量NaOH溶液，Mg2+与OH⁻反应生成Mg(OH)2沉淀（主要成分），Ca(OH)2微溶，在过量OH-条件下可能有少量Ca(OH)2沉淀，故A正确； B．过程i（加NaOH）和ii（加BaCl2）合并过滤，沉淀为Mg(OH)2、BaSO4及少量Ca(OH)2，滤液成分与分步过滤一致，不影响后续除杂，故B正确； C．过滤需漏斗（玻璃仪器），蒸发皿是陶瓷仪器（非玻璃），选项未提及漏斗且包含蒸发皿，玻璃仪器列举错误，故C错误； D．整个过程中，NaOH与Mg2+、BaCl2与、Na2CO3与Ca2+/Ba2+的反应均生成沉淀，盐酸与OH⁻/反应生成水或气体，均为复分解反应，故D正确； 故选C。 第II卷(非选择题) 二、填空题(共55分) 16. 杭州亚运会主火炬的燃料是“绿色”甲醇()，之所以将其称之为“绿色”，是因为该甲醇的制备过程“零增碳”，即从生产甲醇到燃烧甲醇，产生、消耗的二氧化碳量实现完全中和。为解决能源与环境问题，有学者提出如图所示的含碳物质转化的技术路线。回答下列问题： （1）图中物质中属于电解质的是___________(填化学式)。 （2）既属于钾盐，也属于碳酸盐，该分类方法属于___________。 （3）下列反应中，属于氧化还原反应的是___________(填字母)。 A. 反应① B. 反应② C. 反应③ D. 反应④ （4）写出在水溶液中的电离方程式：___________。 （5）我国科学家合成了一种新型催化剂，能使二氧化碳和水反应生成甲烷和氧气，该反应的化学方程式为___________，该反应中还原剂是___________。 （6）反应③中，参加反应的和生成的的分子数目之比为___________，每生成1 mol转移___________mol电子。 【答案】（1） （2）交叉分类法 （3）CD （4） （5） ①. ②. 、 （6） ①. 3:1 ②. 6 【解析】 【小问1详解】 图中物质中，能电离，属于电解质；由分子构成、在水溶液中自身不能电离，属于非电解质，故答案为：； 【小问2详解】 既属于钾盐，也属于碳酸盐，该分类方法属于交叉分类法，故答案为：交叉分类法； 【小问3详解】 A．反应①中元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故不选A；     B．反应②中元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故不选B；     C．反应③中H、C元素化合价改变，属于氧化还原反应，故选C；     D．反应④中H、C元素化合价改变，属于氧化还原反应，故选D； 故答案选：CD； 【小问4详解】 在水溶液中完全电离出钾离子和碳酸氢根离子，电离方程式为，故答案为：； 【小问5详解】 二氧化碳和水在催化剂作用下生成甲烷和氧气，该反应的化学方程式为，、中氧元素化合价均升高，因此该反应中还原剂是、，故答案为：；、； 【小问6详解】 反应③的化学方程式为，参加反应的和生成的的分子数目之比为3:1，H元素化合价由0升高为+1，每生成1个分子，转移6个电子，每生成1 mol转移6mol电子。故答案为：3:1；6。 17. 精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提取金和银的流程，如下图所示。 回答下列问题： （1）Cu价层电子排布式为___________。 （2）“浸取1”中Cu参与反应的离子方程式是___________。 （3）“浸取2”步骤中，单质金转化为HAuCl4的化学方程式为___________。 （4）“浸取3”步骤中，“浸渣2”中的___________(填化学式)转化为。 （5）“电沉积”步骤中阴极的电极反应式为___________。“电沉积”步骤完成后，阴极区溶液中可循环利用的物质为___________(填化学式)。 （6）“还原”步骤中，产物Au与被氧化的N2H4的物质的量之比为___________。 （7）Na2S2O3可被I2氧化为Na2S4O6，写出该反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）3d104s1 （2） （3） （4）AgCl （5） ①. ②. （6）4:3 （7） 【解析】 【分析】铜阳极泥(富含Cu、Ag、Au等多种元素)加入硫酸、H2O2浸取，只有Cu转化为CuSO4进入浸出液1；过滤后，将浸渣1(含Ag、Au等)加入盐酸、H2O2浸取，此时Ag转化为AgCl，Au转化为HAuCl4；过滤后，浸渣2中加入Na2S2O3，AgCl转化为，电沉积得Ag；浸出液2中加入N2H4进行还原，得Au和N2。 【小问1详解】 Cu为29号元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，则价层电子排布式为3d104s1。 【小问2详解】 “浸取1”中，Cu在酸性溶液中被H2O2氧化生成Cu2+等，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可得出反应的离子方程式是。 【小问3详解】 “浸取2”步骤中，单质金转化为HAuCl4，依据得失电子守恒和原子守恒，可得出化学方程式为。 【小问4详解】 由分析可知，“浸取3”步骤中，“浸渣2”中的AgCl转化为。 【小问5详解】 “电沉积”步骤中，在阴极得电子生成Ag和，电极反应式为。“电沉积”步骤完成后，阴极区溶液中可循环利用的物质为。 【小问6详解】 “还原”步骤中，HAuCl4作氧化剂(Au由+3价降低为0价)，N2H4作还原剂(N元素由-2价升高到0价)，依据得失电子守恒，可建立如下关系式：4HAuCl4——3N2H4——4Au，则产物Au与被氧化的N2H4的物质的量之比为4:3。 【小问7详解】 Na2S2O3可被I2氧化为Na2S4O6，则I2转化为NaI，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可得出该反应的离子方程式为。 【点睛】金难溶于盐酸和硝酸，但可溶于王水。 18. 铋酸钠是一种新型高效的光催化剂，也被广泛应用于制药业。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并探究其应用。 Ⅰ.制取铋酸钠 利用白色且难溶于水的在NaOH溶液中，在充分搅拌的情况下与反应制备，实验装置如图（加热和夹持仪器已略去）。 已知：粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解。 请按要求回答下列问题： （1）装有浓盐酸、NaOH溶液的仪器名称是_______。 （2）C中发生反应的化学方程式为：_______。 （3）当观察到C中白色固体消失时，应关闭和，并停止对A加热，原因是_______。 （4）反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作是_______、过滤、洗涤、干燥。 （5）实验完毕后，打开，向A中加入NaOH溶液的主要作用是_______。 Ⅱ.产品纯度的测定 （6）取Ⅰ中制取的产品xg，加入足量稀硫酸和稀溶液使其完全反应（已知：）再用的标准溶液滴定生成的，当达到滴定终点时，消耗y mL。滴定终点的现象为：_______，该产品的纯度为_______。 （7）下列操作会导致测得的的浓度偏大的是_______（填序号）。 A.部分标准液滴出锥形瓶外 B.锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 C.放出待测溶液（含的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失 D.装标准液的酸式滴定管没有用标准液润洗 E.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2）= （3）防止过量使溶液呈酸性，导致分解 （4）在冰水（冷水）中冷却结晶（或冷却结晶） （5）除去A中残留的 （6） ①. 加入最后一滴溶液时，溶液恰好由紫红色变成无色，且30秒内不恢复原色 ②. （7）AD 【解析】 【分析】在A中与浓盐酸反应制取氯气，浓盐酸具有挥发性导致生成的氯气中含有HCl，可在装置B中利用饱和食盐水除去，在C中盛放与NaOH混合物，与通入的反应生成，氯气有毒不能直接排放，但是能和NaOH反应而消除其污染，所以D装置是尾气处理。 【小问1详解】 由图可知仪器为恒压滴液漏斗； 【小问2详解】 C中盛放的与NaOH混合物与发生反应产生，化学方程式为：=； 【小问3详解】 当观察到C中白色固体消失，即反应完全，若继续通，导致过量，会使溶液呈酸性，分解； 【小问4详解】 想要获得纯净，首先要将其结晶析出，然后将沉淀过滤出来，再进行洗涤、干燥才可以得到纯净的，由于不易溶于冷水，所以需要的操作有：在冰水中冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； 【小问5详解】 实验完毕后，A装置中残留着，打开，向A中加入NaOH溶液，可去除残留的； 【小问6详解】 ①溶液为紫红色，滴定终点时，溶液紫红色完全褪去且30秒内不变色。滴定终点的现象为：加入最后一滴溶液时，溶液恰好由紫红色变成无色，且30秒内不恢复原色； ②草酸与酸性高锰酸钾反应离子方程式为：，由题中方程式可得关系式，即1mol完全反应消耗1mol，反应消耗草酸的物质的量为，所以的质量为，所以该产品的纯度为； 【小问7详解】 A．部分标准液滴出锥形瓶外，则偏大，偏大，A符合题意； B．锥形瓶洗净后还留有蒸馏水，对标准液的用量没有影响，不变，B不符合题意； C．放出待测溶液(含)的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失，则待测液所含的偏少，消耗的体积偏小，偏小，C不符合题意； D．装标准液的酸式滴定管没有用标准液润洗，导致消耗偏大，偏大，D符合题意； E．读标准溶液体积时，先仰视后俯视，导致偏小，偏小，E不符合题意； 故答案选AD。 19. 甲型流感(Influenza A virus)是由病毒引起的呼吸道传染病，对人类致病性高。奥司他韦被称为流感特效药，具有抗病毒的生物学活性，其主流合成路线如图所示： 已知：① ② (R为烃基或氢原子) 回答下列问题： （1）A的名称为________；其中碳原子的杂化方式是________。F中含氧官能团的名称为________。 （2）B→D的化学方程式为________。 （3）E→F的反应分两步进行，第一步反应是加成反应，第二步的反应类型是________。 （4）有关奥司他韦(M)，下列说法错误的是________。 A. 其官能团种类为5种 B. 它能发生加成反应、银镜反应 C. 奥司他韦分子可形成分子内氢键 D. 1 mol奥司他韦最多消耗3 mol NaOH （5）在B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有________种(不考虑立体异构)。 ①链状结构；②能与饱和溶液反应产生气体；③含。 （6）请结合题中流程和已知信息，将下列合成路线补充完整________。 【答案】（1） ①. 丙烯酸 ②. sp2 ③. 酰胺基(或内酰胺基) （2） （3）取代反应； （4）BD （5）8; （6）M：·（环戊二烯酮），N：（双环[2.2.1]庚-5-烯-2-酮）； 【解析】 【分析】A 的分子式为 ，与 在催化剂作用下生成酯 B，说明 A 中含有羧基；结合 B 的结构可知，A 是丙烯酸，结构为，B 是丙烯酸三氟乙酯。B 再与 C 反应生成六元环化合物 D，结合题给信息“二烯和烯烃可发生加成反应”，可判断 C 是 1,3-丁二烯，B 与 C 发生 Diels-Alder 加成反应生成 D。D 中的酯基再与反应转化为酰胺，得到 E。E 中既有碳碳双键，又有酰胺基，在 和一定条件下，先发生双键加碘，再由分子内氨基进攻发生取代成环，得到含碘内酰胺 F。随后 F 中的酰胺氮与 反应，引入Boc保护基生成G；G在一定条件下进一步转化为H，说明发生了消除或重排等环系转化。最后 H 经过多步反应得到奥司他韦 M。 【小问1详解】 ①据分析A的名称为丙烯酸； ②丙烯酸分子中有碳碳双键和羧基，三个碳原子都处于平面结构，其中碳碳双键上的两个碳和羧基中的羰基碳均为sp2杂化，因此全都是sp2杂化； ③观察F的结构，它是一个双环化合物，其中的五元环含有一个-NH-C(=O)-结构。因此其含氧官能团的名称是酰胺基； 【小问2详解】 由分析可知，C的结构简式CH2=CH-CH=CH2，B→D的化学方程式为：; 【小问3详解】 由分析知，第一步为碘单质和碳碳双键的加成反应生成，第二步为在环上的取代反应生成和HI，故答案为：取代反应； 【小问4详解】 A．M中含有酰胺基、氨基、醚键、酯基、碳碳双键，A正确； B．M中含有碳碳双键，可以发生加成反应，但不含醛基，因此不能发生银镜反应，B错误； C．奥司他韦分子中氨基上的H原子为活泼H，同时含有电负性大的O原子，且处于相邻位置，可形成分子内氢键，C正确； D．1 mol M分子中含1 mol 酰胺基，消耗1 mol NaOH，1 mol酯基消耗1 mol NaOH，一共2 mol，D错误； 故答案选BD； 【小问5详解】 由②得同分异构体中含有羧基，由③得，含有-CF3基团，再结合①得，母体为丙烯，取代基为羧基和-CF3，即找出丙烯的不同两种取代基的同分异构体，羧基位于链端：、、，一共有8种，故答案为：8； 【小问6详解】 分子中同时含有酮羰基和醛基，在稀 NaOH 溶液作用下可以发生分子内羟醛缩合，脱水后生成环戊烯酮结构 M；随后 M 与图中的烯烃发生成环反应，构建桥环结构 N；最后 N 在、催化剂和加热条件下发生加氢还原，使羰基转化为羟基，并得到。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期高三第二次阶段性测试 化学试题 分值：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，S-32，Na-23，Mg-24，Al-27，N-14，Cl-35.5，Bi-209 一、单选题(每小题3分) 1. 化学与材料、科学、技术密不可分。下列说法错误的是 A．金属纳米材料不是胶体 B．港珠澳大桥锚具材料低碳钢属于合金 C．双耳铜釜为东汉青铜器，青铜主要为铜锡合金 D．核电技术通过核裂变或核聚变等化学反应进行发电 A. A B. B C. C D. D 2. 下列图示实验操作符合规范或实验设计合理且能达到实验目的的是 A.检验中的钾元素 B.测量溶液的pH C.进行喷泉实验 D.加热溶液 A. A B. B C. C D. D 3. 铟(In)被称为信息产业中的“朝阳元素”，在许多新兴科技均有应用，例如：CIGS薄膜电池、光伏建筑一体化等。如图是铟元素的相关信息，下列说法错误的是 A. 铟原子的核电荷数是49 B. 铟元素的相对原子质量是114.8 C. 、互为同素异形体 D. 原子有49个电子 4. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的结构示意图： B. NaOH的俗名是纯碱 C. 在水中电离： D. Na与的反应中电子转移的情况如图： 5. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. CaC2的电子式： B. CH3CH(CH2CH3)CH2CH3的系统命名：2-乙基丁烷 C. NH3的VSEPR模型： D. 中子数为21的钾，其核素符号： 6. 某溶液由K+、Ca2+、C、Cl-中的若干种离子组成，溶液无色透明，滴加盐酸产生气泡，则对于该溶液中离子的说法正确的是 A. 一定含有Ca2+ B. 一定含有Cl- C. 一定含有K+ D. 一定不含Cl- 7. 下列实验装置及操作正确且能达到实验目的的是 A.制备氢氧化铝 B.加热熔化纯碱 C. 比较C和 Cl的非金属性 D.检验铁发生了吸氧腐蚀 A. A B. B C. C D. D 8. 下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A. 常温下的溶液中：、、、 B. 含的溶液中：、、、 C. 澄清透明溶液中：、、、 D. 滴加无色酚酞呈红色的溶液中：、、、 9. 宏观辨识与微观探析是高中化学核心素养的重要组成部分。下列离子方程式正确的是 A. 用MgO除去溶液中的 B. 向漂白粉溶液中通入过量 C. 酸性KMnO4与双氧水反应： D. 向溶液中加入溴水： 10. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 44.8 LCH2=CH2中π键的数目为2NA B. 1 molO2和Cl2的混合气体含有的原子数目为2NA C. 64gCu与足量浓硝酸反应，生成的NO2分子的数目为4NA D. pH=12的氨水中含有的数目为0.01NA 11. 我国将力争2060年前实现碳中和，的捕捉是减少碳排放的措施之一。一种利用溶液捕捉回收的过程如图所示。已知捕捉室中溶液与反应生成，反应、分离过程中与反应生成和。下列说法正确的是 A. 二氧化碳是酸性氧化物 B. 碳酸钠俗名为纯碱，因此碳酸钠属于碱 C. 二氧化碳与一氧化碳互为同素异形体 D. 碳酸钙与碳酸钠都是碳酸盐，因此都不溶于水 12. 工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4•7H2O)做处理剂，反应的离子方程式如下：Fe2+ + + H+ → Fe3+ + Cr3+ + H2O(未配平)，下列说法错误的是 A. 该反应中Fe2+是还原剂 B. 的氧化性强于Fe3+ C. 配平后物质的化学计量数依次为6、1、12、6、2、7 D. 若生成7molH2O分子，则转移电子数为6NA个 13. 近日诺贝尔化学奖得主本杰明教授来我校讲学。其研究成果利用脯氨酸()催化的羟醛缩合反应如下，其中DMF为溶剂。下列说法正确的是 A. X的化学式为 B. X与氢气加成后存在4个手性碳原子 C. 脯氨酸可发生加聚反应生成高分子化合物 D. 该反应存在副产物 14. 咪唑类离子液体为常用的有机催化剂，某咪唑类离子液体的结构如图所示。已知为原子序数依次增大的短周期非金属元素，除W外其余四种元素位于同一周期，R为烷烃基。下列说法正确的是 A. 氢化物的沸点： B. 键角： C. 电负性： D. 中所有原子均满足最外层8电子稳定结构 15. 粗食盐水中常含有少量Ca2+、Mg2+、，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下： 下列关于粗食盐水提纯的说法中，错误的是 A. 沉淀1的主要成分是Mg(OH)2，还有少量Ca(OH)2 B. 过程ⅰ和ⅱ可以合并在一起过滤，不影响粗盐提纯结果 C. 粗盐提纯流程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿 D. 整个提纯过程中发生的反应都是复分解反应 第II卷(非选择题) 二、填空题(共55分) 16. 杭州亚运会主火炬的燃料是“绿色”甲醇()，之所以将其称之为“绿色”，是因为该甲醇的制备过程“零增碳”，即从生产甲醇到燃烧甲醇，产生、消耗的二氧化碳量实现完全中和。为解决能源与环境问题，有学者提出如图所示的含碳物质转化的技术路线。回答下列问题： （1）图中物质中属于电解质的是___________(填化学式)。 （2）既属于钾盐，也属于碳酸盐，该分类方法属于___________。 （3）下列反应中，属于氧化还原反应的是___________(填字母)。 A. 反应① B. 反应② C. 反应③ D. 反应④ （4）写出在水溶液中的电离方程式：___________。 （5）我国科学家合成了一种新型催化剂，能使二氧化碳和水反应生成甲烷和氧气，该反应的化学方程式为___________，该反应中还原剂是___________。 （6）反应③中，参加反应的和生成的的分子数目之比为___________，每生成1 mol转移___________mol电子。 17. 精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提取金和银的流程，如下图所示。 回答下列问题： （1）Cu价层电子排布式为___________。 （2）“浸取1”中Cu参与反应的离子方程式是___________。 （3）“浸取2”步骤中，单质金转化为HAuCl4的化学方程式为___________。 （4）“浸取3”步骤中，“浸渣2”中的___________(填化学式)转化为。 （5）“电沉积”步骤中阴极的电极反应式为___________。“电沉积”步骤完成后，阴极区溶液中可循环利用的物质为___________(填化学式)。 （6）“还原”步骤中，产物Au与被氧化的N2H4的物质的量之比为___________。 （7）Na2S2O3可被I2氧化为Na2S4O6，写出该反应的离子方程式为___________。 18. 铋酸钠是一种新型高效的光催化剂，也被广泛应用于制药业。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并探究其应用。 Ⅰ.制取铋酸钠 利用白色且难溶于水的在NaOH溶液中，在充分搅拌的情况下与反应制备，实验装置如图（加热和夹持仪器已略去）。 已知：粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解。 请按要求回答下列问题： （1）装有浓盐酸、NaOH溶液的仪器名称是_______。 （2）C中发生反应的化学方程式为：_______。 （3）当观察到C中白色固体消失时，应关闭和，并停止对A加热，原因是_______。 （4）反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作是_______、过滤、洗涤、干燥。 （5）实验完毕后，打开，向A中加入NaOH溶液的主要作用是_______。 Ⅱ.产品纯度的测定 （6）取Ⅰ中制取的产品xg，加入足量稀硫酸和稀溶液使其完全反应（已知：）再用的标准溶液滴定生成的，当达到滴定终点时，消耗y mL。滴定终点的现象为：_______，该产品的纯度为_______。 （7）下列操作会导致测得的的浓度偏大的是_______（填序号）。 A.部分标准液滴出锥形瓶外 B.锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 C.放出待测溶液（含的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失 D.装标准液的酸式滴定管没有用标准液润洗 E.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 19. 甲型流感(Influenza A virus)是由病毒引起的呼吸道传染病，对人类致病性高。奥司他韦被称为流感特效药，具有抗病毒的生物学活性，其主流合成路线如图所示： 已知：① ② (R为烃基或氢原子) 回答下列问题： （1）A的名称为________；其中碳原子的杂化方式是________。F中含氧官能团的名称为________。 （2）B→D的化学方程式为________。 （3）E→F的反应分两步进行，第一步反应是加成反应，第二步的反应类型是________。 （4）有关奥司他韦(M)，下列说法错误的是________。 A. 其官能团种类为5种 B. 它能发生加成反应、银镜反应 C. 奥司他韦分子可形成分子内氢键 D. 1 mol奥司他韦最多消耗3 mol NaOH （5）在B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有________种(不考虑立体异构)。 ①链状结构；②能与饱和溶液反应产生气体；③含。 （6）请结合题中流程和已知信息，将下列合成路线补充完整________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $