黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2025-2026学年高三上学期期中考试化学试题

哈师大附中2023级高三上期中考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H1N14Na23 一、单选题（共15小题，每小题3分，共45分） 1.化学仿生学是用化学方法在分子水平上模拟生物体功能的-·门科学。下列说法错误的是 A.模仿壁虎足的结构制成的仿生胶带能与被黏着物之间形成化学键 B.模仿叶绿体分解水的功能开发的光催化剂能将光能转化为化学能 C.模仿生物细胞膜制成的海水淡化反渗透膜属于功能高分子材料 D.模仿荷叶表面微观结构和蜡质层制成的自清洁涂层需选用疏水材料 2.依据下列事实进行的推测正确的是 选项 事实 推测 NaCl固体与浓硫酸反应可制备HCI气体 Nal固体与浓疏酸反应可制备Ⅲ气体 B H0的沸点高于HS HF的沸点高于HCI 盐酸和NaHCO3(s)反应是吸热反应 盐酸和NaOH溶液反应是吸热反应 D 电解熔融的氯化钠可得到钠 电解熔融的氯化铝可得到铝 A.A B.B C.C D.D 3.常温下，下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是 A无色溶液中：Mg2+、Cu2+、C、S042 B.1 mol-LKI溶液中：H、AI+、CI、NO为 C.使酚酞试液变红的溶液中：Ba2+、A+、Cu2+、SO2 c(H) =102的溶液中：K*、Na、S02、MnO4 c(OH- 4.合成气的一种制备原理为CH4(g)+C02(g)=2CO(g)+2H2(g)△H>0。在S-Ni合金催化下，甲烷 脱氢阶段的反应历程如图所示（◆表示吸附在催化剂表面）。下列说法正确的是 8.0 过渡态4 6.860 过渡态2 6.0 5.496 过菠态3 6.357 4.837 反应i C*+4H* 4.0 过渡态 反应i 反应iv 。-Sn-Ni 2.981 4.035 4.051 CH2*+2H* CH*+3H* 2.0 1.687 反应iCH,*+H* CH,* -2.0 反应历程 A, 合成气制备过程中既存在非极性键断裂又存在极性键生成 丑.低温有利F反应CH4g+C02g→2Co(g+2H(g)的自发进行 C.在Sn-M合金催化下，该历程中决速步骤的△=+2.343fmnl D.反应CHg+C0g一2C0(g+2(g)的活化能大于活化分子变成生成物分子放出的能量 5.下列装置能达到相应目的的是 稀盐酸 S02 棉花 浓氨水 冷水 NaS溶液 无水CaCl 生石灰 A.实验室制Cl2 B.验证SO2氧化性 C.制取并收集氨气 D.分离碘和氯化铵 A.A B.B C.C D.D 6.联氨(NH4)可用于镜面镀银，其原理为[AgNf+N2H4Ag↓+N2tfNH4千NH（未配平)。 设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.32gNH中非极性键的数目为Na B.1 moINH NO晶体中o键的数目为7Nx C.1L0.01moL[Ag(NH3)2]NO3溶液中Ag的数目为0.0IWa D.标准状况下，每转移0.2Na电子则会生成约1.12LN2 7,某工厂利用生物质（稻草）从高锰钴矿（含MO2、Co3O4和少量F2O3)中提取金属元素，流程如图。 已知“沉钻温度下Kp(CoS)=1020.4,下列说法错误的是 H2S04+稻草 Na.CO Na,S 矿石→浸出 滤液 沉铁 滤液」 沉钴 →MnSO4滤液 FeOOH CoS A硫酸用作催化剂和浸取剂 B.使用生物质的优点是其来源广泛且可再生 C.“浸出"时，3种金属元素均被还原 D.“沉钻后上层清液中cCo2)c(S2=10204 8.化合物2是合成某种抗真菌药物的中间体，下列说法不正确的是！ 1)CHCH2MgBr、F- OH 2)H30 A.X分子中所有碳原子可能共平面 B.Y分子中只有1个手性碳原子 C.1molZ最多能与5 mol NaOH反应 D。Y-Z的转化是在NaOH的乙醇溶液、加热条件下发生的消去反应 9.对下列图像的分析正确的是 能个非催化反应 能量↑2molC(s十1mol02(g) 催化反应 △H 反应物 一产物 2 mol CO(g) 反应过程 反应过程 表示FeO3St3C0(g=2Fe(s)+3C02(g) B.△H表示C(S)的燃烧热 △H=+26.7 kJ-mol~反应的能量变化 温度/C 10t c(+3,100) 28 0f 】 0 d(+5,64) 响 b(+1,60) 40 20 22 0 fa(-l,0) 0 10203040 5060 -1+1 gKOH田mL 氯元素的化合价 C.表示物质的量浓度相等、体积分别为、的HCI、 D.反应a+d→b的热化学方程式 KOH溶液混合，测得混合液的最高温度（已知 V+V2-50mL) 2Cr(aq+Cl03(aq)=3ClO-(aq)△H=+116kJ·mol A.A B.B C.C D.D 10.下列离子方程式一定正确的是 A.向FeCl溶液中通入过量的HS：2Fe3+H2S=2Fe2+S↓+2H B.少量的S02通入BaC2溶液中：Ba2+SO2+H20=BaSO3↓+2H C.向等物质的量的Fe2和FeBr2混合溶液中通入2 molCl2:2+2Fe2+2Cl2=4C1+2Fe3+2 D.向饱和碳酸钠溶液中通入足量C02气体：C032-+C02+H20=2HC03 11.钠离子电池是一种二次电池，主要依靠钠离子在电极之间移动来工作。一种钠离子电池的工作原 理如图所示，放电时电池反应可表示为Na1 xFePO4+NaxC=NaFePO4+C。下列说法正确的是 A.电池放电时，X极发生氧化反应 B.电池放电时，Na通过阳离子交换膜向右侧区域移动 C.电池充电时，X极的电极反应式为NaFePO4txe=Na-xFePO4+xNa D.电池充电时，每转移1mole,Y极质量增加23g Na.C 阳离子交换膜 12.下列实验方案不能得出相应结论的是 A B D 2mL 0.05 mol +L 2mL0.1 mol .L- A 新制 S,0,海液 S,0,溶液 23滴酸性 Fe Cu 溶液 氯 KMnO,溶液 稀 淀粉K溶液 同时加入 含KSCN的 2mL苯 2mL0.1mol·L ,HSO海藏 PcCl溶液 2mL甲苯居 观察电流表指针偏转方向 观察溶液颜色变化 观察溶液颜色变化 观察出现浑浊所用时间 结论：金属活动性顺序 结论：氧化性顺序为 结论：增大反应物浓度， 结论：甲基使苯环活化 为Zn>Fe>Cu Cl>Fe"> 该反应速率加快 A.A B.B C.C D.D 13.我国科学家研发了一种由废水（含U022*、S042等）提铀并同步产电的工艺，其工作原理和相关 物质转化关系如图所示，下列有关该过程的说法不正确的是 Fe F 阴 CCF Fe- 电极 电极 H202 UO H,0 H2SO4 换 OH 溶液 膜 U0 废水 +(U02)022H20(s) UoL→U02(s) A.电子从Fe电极经导线流向CCF电极 B.CCF电极上发生的反应有：O2+2H20+2e=HO2+20H C.生成(UO2)O2·2H20的反应中，n(氧化剂：n(还原剂=1：2 D.利用电解法再次获得含UO22+溶液，需将附着UO2、UO2)02·2H0的电极置于阳极 14.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且X、Y、Q位于不同周期，W、Q同 主族，五种元素基态原子中Z未成对电子数最多。这些元素组成的环状物质a和b结构如图所示（图中 未区别标出单、双键)。下列说法正确的是 OQ (b) A,电负性：Z>W>Y B.b分子中键长：①<② C.Y和Z的常见氧化物均为大气污染物 D.W和Q的简单氢化物稳定性：W<Q 15.探究酸性KM血O,溶液与KI溶液能否发生反应。 实验装置及过程 序号 现象 当加入5滴酸性KM如O溶液时，溶液呈棕黄色：进一步检验溶液中有h 逐滴滴加 和Mn2+ 0.01 mol-L-1 酸性KMmO,溶液 继续加入I5滴酸性KMO4溶液时，产生棕褐色沉淀，溶液仍呈棕黄色： ⅱ 进一步检验棕褐色沉淀为MnO2 2 mL0.01mol-L- KI溶液 继续加入过量酸性KMO4溶液时，棕褐色沉淀较实验i中多，溶液呈紫色： 进 进一步检验上层清液中无2和Mm2,上层清液中含有IO 注：和1O均为无色离7： Mn近乎无色。 下列有关叙述错误的是 A.该实验条件下，氧化性：MnO:>I B.初步证明实验棕褐色沉淀为MO2的操作为：过滤，将洗涤后的滤渣加入双氧水溶液中，观察到 立即有大量气泡产生 C.实验m中只发生反应：312+10MnO4+4Ht=10M血O21+6I03+2H20 D.若向2mL0.01molL1酸性KMn04溶液中逐滴滴加0.01molL-lK1溶液，实验开始时的现象为产 生棕褐色沉淀，且溶液呈紫色 二、非选择题（共4小题，共55分） 16.(14分)甲醛是重要的化工原料，也是一种常见污染物。 I.已知HCHO(g)的燃烧热为akJ/mol,HCOOH①的燃烧热为bkJ/mol。则甲醛催化氧化为甲酸的热化 学方程式为： Ⅱ释氢对氢能源和含甲醛污水处理有重要意义。 (1)HCH0电催化释氢 催化电解含较低浓度的HCHO、NaOH混合溶液，可获得H2与HCOONa。 电极a 电极b HCHO- 阴离子交换膜 图1 ①电解时，电极b上同时产生2与HC00的物质的量之比为1：2，则电极b上的电极反应式 为 ②电解过程中每产生1molH2,通过阴离子交换膜的OH为mol。 (2)HCH0水化释氢 45℃时，碱性条件下Ag作催化剂可将甲醛转化为H2,反应的机理如图2所示。使用时将纳米Ag颗 粒负载在A2O3表面以防止纳米Ag团聚。其他条件不变，反应相同时间，NaOH浓度对氢气产生快慢 的影响如图3所示。 0 H H-0 888 图2 100 00020 0 0 0.51.01.52.0 NaOH浓度(mo-L-) 图3 ①若将甲醛中的氢用D原子标记为DCDO,得到的氢气产物为 (填化学式)。 ②若不考虑甲醛在碱性条件下发生的副反应。则NaOH浓度低于Imol-L-1时，NaOH浓度增大产生氢 气加快的原因是 :NaOH浓度高于Imol-L-时，H2的产生又会迅速减慢 的原因可能是」 (3)甲烷与水在催化剂作用下可产生氢气与碳氧化物，与甲烷水化法制氢气相比，甲醛制氢具有的 下列优点有」 A.气体纯度高 B.可处理废水中的甲醛 C原子利用率高 17.(15分)铋酸钠(NaBiO)是一种新型光催化剂，也被广泛应用于制药业。铋酸钠粉末呈浅黄色， 不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解。某兴趣小组设计实验制取勉酸钠并测定其纯度。 L制取铋酸钠 在NaOH溶液中，白色且难溶于水的Bi(OH)3与Cl2反应制备NaBiO3,实验装置如图所示（加热和夹 持仪器己略去)。 业搅拌 NaOH 浓盐酸 溶液 MnO. 请按要求回答下列问题： (1)A中滴加浓盐酸时发生反应的离子方程式为： (2)B装置盛放的试剂是 (3)仪器C的名称是 :C中发生反应的化学方程式为 (4)当观察到C中白色固体消失时，应停止A中的反应，并关闭K。原因是 停止A中反应的操作是： (5)反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作是 过滤、洗涤、干燥。 (6)本实验为防止空气污染而设置的仪器有 (填仪器序号)。 Ⅱ产品纯度的测定 (7)取(I)中制取的NaBiO:3产品xg,加入足量稀疏酸和MSO4稀溶液使其完全反应的离子方程式： 5 NaBiO+2Mn2++14Ht=5B*+2Mm0:+5Na*+7H0,再用0.1mo/L的H2C2zO4标准溶液滴定生成 的MnO,当达到滴定终点时，消耗H2C2O.标准溶液ymL。则该产品的纯度为 %[Mr(NaBiO3) =280 g/mol] 18.(13分) 以含硒物料（主要含S、Se、FeO3、CuO、ZnO、SiOz等）为原料制备粗硒(Se)的流 程如下： CS, NaCIO稀硫酸 酸沒 控电位 含硒物料 浸取 还原 粗硒 滤液 CIO2滤渣 滤液 已知：亚硒酸HSe0)是一种二元弱酸。 回答下列问题： (1)硒的原子结构示意图为 (2)“浸取”的目的是 ,为提高浸取速率可采取的措施 (写一条)，从该滤液中分 离出溶质的实验方法为 (3)“酸浸"中，Se转化为H2SO3,该反应的离子方程式为 滤渣为 (4)“控电位还原”是将电位高的物质先还原，电位低的物质保留在溶液中，以达到物质分离的目的。 可采用硫脲联合亚疏酸钠进行“控电位还原”，下表是“酸浸”后溶液中主要粒子的电位。 名称 Cu2+/Cu Zo2/Zo Fe2+/Fe Fe3t/Fe2+ CIO/CI H2SeO:/Se 电位V 0.345 -0.760 -0.440 0.770 1.511 0.740 为使硒和杂质金属分离，用疏脲联合亚硫酸钠还原时的最低电位应控制在 V以上，为检验“控 电位还原"步骤中的滤液里是否有F℃2+，可加入 ，通过是否有蓝色沉淀加以判断。 (S)Cu2xSe是一种钠离子电池正极材料。放电完全时Cu2xSe转化为Na2Se(s),生成0价铜，电极 反应式为 19.(13分）托吡司他是用于治疗高尿酸血症的常用药物，一种合成路线如下（部分试剂和条件省略）： COOH SOCh CH;NOCL CH,OH C.HNO,CI N2H CHN,OCI CI B 一定景件 D A CN CH,OH C.HN2O F E N-NH N-NH 一定条件C 执 G S0C12 已知：R-COOH→R-C0CI 请回答下列问题： (1)化合物A中的含氧官能团名称是 (2)B→C的化学方程式为 (3)E→F的反应类型为 (4)H中C原子的杂化类型为 (5)I是C的同系物，其相对分子质量比C多14，在I的同分异构体中同时满足下列条件的有 种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱显示五组峰的结构简式 为 ①遇FeCl溶液显紫色：②取代基不超过3个，且分子中存在一CONH CN N-NH (6)以 和甲醇为有机原料，合成 的路线下。在方框中用三步补全合成路线， 无机试剂任选。 -NH CN CiHgN2O CHOH F期中考试化学答案 ABDDB CCDDA DCCBC 16. L.HCHO(g)+1/2O2(g)=HCOOH①)△H=-a+bkJ/mol L.(1) ①2HCH0+4OH-2e=2HC00+H↑+2H0②1 (2)①HD ②随NaOH浓度增大，催化剂表面吸附的CH2O22-浓度增大，释氢反应的速率加快； NaOH溶解载体Al2O3,使纳米Ag颗粒发生团聚，催化活性下降 (3)A、B 17.（1)MnO2+4H+2C1=Mn2+C2↑+2H2O(条件：加热) (2)饱和食盐水(1分) (3)三颈烧瓶(1分)，Bi(OH)3+Cl2+3NaOH=NaBiO3+2NaCl+3HO (4)C中白色固体消失说明反应完毕，此时再往溶液中通入氯气，氯气溶于水生成的HC1,NaBO3遇 酸分解；关闭K1,停止加热。 (5)(冷水中)冷却结晶(1分) (6)D、F (7)2.8y/x 18.(1)+3428186 (2)溶解除去硫单质(1分)，将含硒物料粉碎或搅拌（1分)蒸馏(1分) (3)Se+4C103+4H+=H,Se03+4C102个+H,0,SiO2（1分) (4)0.345,铁氰化钾溶液(1分)(5)Cu2-xSe+2e+2Na+=Na2Se+(2-x)Cu 19.(1)羧基(1分) (2)B+CH3OH→C+HCI(B、C结构略) (3)加成反应(1分) (4) sp、sp2 H0- -CH (C1)CONH. (5)23, CN COOH COOCH: CONHNH2 H2O/H" CHOH N2H4 浓硫酸，加热 (6) 一定条件 (3分)