精品解析：内蒙古包头市第九中学外国语学校2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题

包九中外国语学校高一年级化学学科 (2024年11月) 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 K-39 Ca-40 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活等密切相关，下列说法不正确的是 A. 维生素C可将Fe3+转变为Fe2+，所以维生素C具有还原性 B. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏与氧化还原反应有关 C. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放置铁粉包 D. 葡萄糖溶液不能产生丁达尔效应 2. 下列分散系能产生丁达尔效应的是 A. 饱和食盐水 B. 溶液 C. 海水 D. 淀粉溶液 3. 下列物质的分类正确的是 选项 碱性氧化物 酸性氧化物 酸 碱 盐 A B C D A. A B. B C. C D. D 4. 下列有关叙述正确的是 A. NaCl溶液能导电。所以NaCl溶液是电解质 B. 固态氯化钾不导电，但是氯化钾是电解质 C. NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl-，所以能导电 D. SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 5. 下列离子方程式中，正确的是 A. 氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O B. 碳酸钙与盐酸反应：+2H+=H2O+CO2↑ C. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：OH-+H+=H2O D. 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 6. 在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A. 使酚酞溶液变红的溶液：、、、 B. 在无色透明溶液中：、、、 C. 可与锌反应放出氢气的溶液中：、、、 D. 使试纸变蓝的溶液中：、、、 7. 某溶液中含有较大量的Cl-、、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的顺序中，正确的是 ①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液 A. ①②④②③ B. ④②③②① C. ①②③②④ D. ④②①②③ 8. 某溶液中含有、、、、Na+、Ag+中的若干种，为确定该溶液的离子组成，进行如下实验∶ ①取少量该溶液，向其中滴加 BaCl2溶液，产生白色沉淀 ②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；白色沉淀部分溶解 ③取②中上层清液继续滴加 BaCl2溶液至无沉淀时，再滴加 AgNO3溶液，产生白色沉淀根据上述实验，以下推测不正确的是 A. 一定有 B. 一定有 C. 不能确定是否存在 D. 不能确定是否存在 9. 铜是人类最早发现并开始使用的金属之一，有同学设计了如下两种制备铜的方案。下列说法错误的是 方案一：FeCu 方案二：CuOCu A. ②和③的基本反应类型不同 B. 还原性： C. ①和④的Fe均可换为Ag D. 相比方案一，方案二更节约能源、操作更安全 10. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是（ ） A. SO3→H2SO4 B. Cu→Cu(NO3)2 C. CuO→Cu D. CO→CO2 11. 金属氢化物可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。已知：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。下列说法不正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 反应中CaH2是还原剂 C. 该反应一定是氧化还原反应 D. 反应中氧化产物与还原产物的质量相等 12. 稀土金属是我国重要的战略资源。稀土金属铈(Ce)性质活泼，常见的化合价为+3和+4，可发生如下反应：①2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O②H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O③I2+SO2+2H2O=4H++2I-+。下列说法错误的是 A. 氧化性由强到弱的顺序是CeO2>H2O2>I2 B. 还原性由强到弱的顺序是I->SO2>Ce3+ C. 反应2CeO2+2I-+8H+=2Ce3++I2+4H2O可以进行 D. H2O2在反应①中被氧化，在反应②中被还原 13. 有下列三个氧化还原反应： ① ② ③ 若某溶液中、、共存，要将氧化除去而不影响和，可加入的试剂是 A. B. C. D. HCl 14. 关于反应，下列说法正确的是 A. 中H元素被氧化 B. 在反应过程中失去电子 C. 还原剂与氧化剂的分子个数之比为3：4 D. 氧化产物与还原产物的质量之比为4：3 15. 某大型企业利用含、的废液净化含有的工业废气的工艺如图所示，既避免了空气污染又回收了硫黄，大大提高了生产效益。下列说法错误的是 A. 步骤①中是还原剂 B. 总反应为 C. 氧化性： D. 步骤③中每生成1个S转移2个电子 二、填空题(4道大题，总计55分) 16. 现有下列11种物质：①铁、②稀硫酸、③固体、④、⑤溶液、⑥酒精、⑦熔融的；⑧碳酸钙固体、⑨氢氧化钠溶液、⑩氢氧化铁胶体，⑪，回答下列问题： （1）上述物质中，不是电解质的有________(填序号)。 （2）③溶于水的电离方程式为________________________。 （3）实验室制取⑩的离子方程式为________________________。 （4）在⑨中通入过量，该过程的离子反应方程式为________________________。 （5）将②逐滴滴入⑩中至过量，可观察到的现象是________________________________。 （6）上述物质中，有两种物质之间发生反应的离子方程式可表示为：，则该反应的化学方程式为________________________。 （7）⑪和⑤反应的离子方程式是：________________________。 （8）将③配成溶液后与过量的⑤反应，离子方程式为：________________________。 17. I．据报道有不法明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给某些制药企业最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬(Cr)，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知是一种酸根离子，则属于________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)其中元素的化合价为________。 （2）下列关于胶体的说法正确的是________(填标号)。 A. 制备氢氧化铁胶体时，可以将氯化铁溶液加热，也可以向氯化铁溶液中直接加入氢氧化钠 B. 按照分散剂的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶 C. 分散质微粒可通过滤纸 D. 胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应 II．某同学探究溶液的导电性实验。(滴定管是用于滴加溶液的仪器) （3）若烧杯中所盛液体是溶液，滴定管内是溶液。随着溶液的滴加，灯泡逐渐变暗。当滴加至溶液呈中性时的离子方程式：________________________，继续滴加。发生反应的离子方程式为：________________________。 （4）在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液电导率()随新物质加入体积()的变化曲线如图所示。分别与图A、图B曲线变化趋势对应一致的分别是________、________(填序号)。 ①向氨水中通入HCl气体至恰好完全反应 ②向饱和石灰水中不断通入 ③向硝酸溶液中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至恰好完全反应 18. 回答下列问题 （1）在、、、、、中，只有氧化性的是________，只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是________。 （2）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)： ① ② ③ 其中你认为不可能实现的是________(填序号)。 （3）下列三个氧化还原反应中，由反应③可知的氧化性比________(“强”或“弱”)。反应③的离子方程式为________________________。 ① ② ③ （4）已知氧化性：，溶液中能够大量共存的离子组是________(填字母)。 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 试写出向溶液中逐渐通入少量氯气时反应的离子方程式：________________________。 19. 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。 （1）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。 试写出一个有水生成的属于类型III的化学方程式________________________；有水参加的反应：，符合图中反应类型________(填标号)。 （2）维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的转变为易吸收的，这说明维生素C具有________性(填“氧化性”或“还原性”)。铁粉也可以将转变为易吸收的，离子方程式为：________________________。 （3）印刷电路板是高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用溶液作为“腐蚀液”溶解铜箔，生成和相关的化学方程式：________________________。 （4）二氧化氯是一种高效消毒剂，在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐，需将其转化为除去，下列试剂中可实现其转化的是________(填字母)。 A. B. C. KI D. （5）实验室用浓盐酸与足量的固体共热制取，反应的化学方程式为：，用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目________________________；此反应中，氧化产物与还原产物的质量之比为________。 （6）碘酸钾()是一种重要的食品添加剂，可作为食盐中的补碘剂。一种制备的方法是。 ①用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目：________________________。 ②该反应中被氧化的碘原子与被还原的碘原子的个数之比为________。 （7）绿水青山是习总书记构建美丽中国的伟大构想水质净化是水质检验员的主要工作之一，水质检验员在研究高铁酸盐对饮用水消毒时，发现原理为： ①高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾 ② ③ 反应①中氧化剂是________，氧化产物是________。 （8）请用单线桥表示反应②：中电子转移方向与数目：________________________。 （9）工业上制备的反应原理为：。在参与反应的盐酸中，起酸性作用的HCl与还原剂(被氧化)作用的HCl个数比为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 包九中外国语学校高一年级化学学科 (2024年11月) 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 K-39 Ca-40 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活等密切相关，下列说法不正确的是 A. 维生素C可将Fe3+转变为Fe2+，所以维生素C具有还原性 B. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏与氧化还原反应有关 C. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放置铁粉包 D. 葡萄糖溶液不能产生丁达尔效应 【答案】B 【解析】 【详解】A．将铁离子转化为亚铁离子，Fe元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，所以维生素C具有还原性，A正确； B．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏是碳酸钙和酸反应，为复分解反应，与氧化还原反应无关，B错误； C．铁和氧气反应，能防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，C正确； D．葡萄糖注射液是溶液，不属于胶体，不能产生丁达尔效应现象，D正确； 故选B。 2. 下列分散系能产生丁达尔效应的是 A. 饱和食盐水 B. 溶液 C. 海水 D. 淀粉溶液 【答案】D 【解析】 【分析】胶体中的胶粒能对光线产生散射，从而能产生丁达尔效应，溶液和浊液都不能。 【详解】A．饱和食盐水是溶液，不能产生丁达尔效应，故A不选； B．FeCl3 溶液是溶液，不能产生丁达尔效应，故B不选； C．海水是溶液，不能产生丁达尔效应，故C不选； D．淀粉溶液是胶体，能产生丁达尔效应，故D选； 故选D。 3. 下列物质的分类正确的是 选项 碱性氧化物 酸性氧化物 酸 碱 盐 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物； 【详解】A．CO不是酸性氧化物，A错误； B．不是酸是盐，碳酸钠不是碱是盐，B错误； C．CaO为碱性氧化物，二氧化硫为酸性氧化物，醋酸为酸，氢氧化钙为碱，高锰酸钾为盐，C正确； D．为酸性氧化物，乙醇不是碱属于有机物，，D错误； 故选C。 4. 下列有关叙述正确的是 A. NaCl溶液能导电。所以NaCl溶液是电解质 B. 固态氯化钾不导电，但是氯化钾是电解质 C. NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl-，所以能导电 D. SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 【答案】B 【解析】 【分析】电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液里或熔融状态下都 不能导电的化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质； 【详解】A．氯化钠溶液是混合物，不是化合物，不属于电解质，A错误； B．固态氯化钾不导电，但氯化钾在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质，B正确； C．NaCl在溶于水时电离出Na+和Cl-，在通电的条件下Na+和Cl-能定向移动，能导电，C错误； D．SO2溶于水生成了H2SO3，H2SO3电离出离子能导电，不是SO2自身电离导电，SO2是化合物属于非电解质，D错误； 故选 B。 5. 下列离子方程式中，正确的是 A. 氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O B. 碳酸钙与盐酸反应：+2H+=H2O+CO2↑ C. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：OH-+H+=H2O D. 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．盐酸能将碱性氧化物溶解，得到对应的盐和水，氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故A正确； B．碳酸钙不可拆，正确离子方程式应为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故B错误； C．硫酸和氢氧化钡反应的实质是：2H++2OH-+SO+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，故C错误； D．铁和稀硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误； 故选：A。 6. 在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A. 使酚酞溶液变红的溶液：、、、 B. 在无色透明溶液中：、、、 C. 可与锌反应放出氢气的溶液中：、、、 D. 使试纸变蓝的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．使酚酞溶液变红的溶液为碱性，含大量，与反应生成弱电解质，不能大量共存，A错误； B．为紫红色离子，不满足无色透明溶液的要求，B错误； C．可与锌反应放出氢气的溶液为酸性，含大量，与反应生成和，且与反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．使试纸变蓝的溶液为碱性，含大量，、、、之间及与均不发生反应，可以大量共存，D正确； 故选D。 7. 某溶液中含有较大量的Cl-、、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的顺序中，正确的是 ①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液 A. ①②④②③ B. ④②③②① C. ①②③②④ D. ④②①②③ 【答案】D 【解析】 【详解】A．若先滴加溶液，会同时与、生成白色沉淀，无法区分两种离子，A错误； B．检验过滤后直接滴加溶液，会同时与、生成沉淀，无法区分，B错误； C．先滴加溶液会同时沉淀和，后续操作也无法依次检验剩余离子，C错误； D．先滴加溶液，仅与反应生成沉淀，检验并除去；过滤后滴加溶液，仅与反应生成沉淀，检验并除去；再次过滤后滴加溶液，与反应生成沉淀，可依次检验三种阴离子，D正确； 故选D。 8. 某溶液中含有、、、、Na+、Ag+中的若干种，为确定该溶液的离子组成，进行如下实验∶ ①取少量该溶液，向其中滴加 BaCl2溶液，产生白色沉淀 ②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；白色沉淀部分溶解 ③取②中上层清液继续滴加 BaCl2溶液至无沉淀时，再滴加 AgNO3溶液，产生白色沉淀根据上述实验，以下推测不正确的是 A. 一定有 B. 一定有 C. 不能确定是否存在 D. 不能确定是否存在 【答案】D 【解析】 【详解】①取少量溶液，向其中滴加 BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中可能含有和 Ba2+生成沉淀的阴离子(、或)，也可能含有Ag+，生成 AgCl沉淀； ②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，此气体为 CO2，说明溶液中含有，不含和Ag+，因为 Ag+和 不能共存；生成的白色沉淀部分溶解，说明沉淀中包含 BaCO3和 BaSO4沉淀，则溶液中一定含有； ③取②中上层清液继续滴加 BaCl2溶液至无沉淀时，再滴加 AgNO3溶液，产生的白色沉淀是AgCl，但①、②和③步骤中加入的 BaCl2溶液和盐酸均含有 Cl-，故不能确定原溶液中是否含有 Cl-。 故选：D。 9. 铜是人类最早发现并开始使用的金属之一，有同学设计了如下两种制备铜的方案。下列说法错误的是 方案一：FeCu 方案二：CuOCu A. ②和③的基本反应类型不同 B. 还原性： C. ①和④的Fe均可换为Ag D. 相比方案一，方案二更节约能源、操作更安全 【答案】C 【解析】 【分析】①； ②； ③； ④； 【详解】A．②反应为置换反应，③不是置换反应，A正确； B．①中还原性：Fe＞H2，②中还原性：H2＞Cu，则还原性：Fe>H2>Cu，B正确； C．①中，Ag的活动性弱，不能与酸反应生成氢气，④中Ag的活动性弱于Cu，则无法用Ag置换Cu，C错误； D．②反应需要在高温下进行，③④均在常温下进行，则相比方案一，方案二更节约能源、操作更安全，D正确； 故答案为：C。 10. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是（ ） A. SO3→H2SO4 B. Cu→Cu(NO3)2 C. CuO→Cu D. CO→CO2 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO3→H2SO4，没有元素的化合价发生变化，不需要还原剂，A错误； B．Cu→Cu(NO3)2，铜元素化合价升高，被氧化，需要氧化剂，B错误； C．CuO→Cu，铜元素化合价降低，被还原，需要还原剂，C正确； D．CO→CO2，碳元素化合价升高，被氧化，需要氧化剂，D错误； 故选C。 11. 金属氢化物可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。已知：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。下列说法不正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 反应中CaH2是还原剂 C. 该反应一定是氧化还原反应 D. 反应中氧化产物与还原产物的质量相等 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应中两种反应物都属于化合物，该反应不属于置换反应，A错误； B．在该反应中CaH2中H元素的化合价由-1价升至H2中的0价，CaH2是还原剂，B正确； C．在该反应中CaH2中H元素的化合价由-1价升至H2中的0价，H2O中H元素的化合价部分由+1价降至H2中的0价，该反应中有元素化合价的升降，该反应一定是氧化还原反应，C正确； D．根据C项分析、结合方程式可知，1molCaH2和2molH2O反应得到1mol氧化产物H2和1mol还原产物H2，即反应中氧化产物H2与还原产物H2物质的量相等，则氧化产物与还原产物的质量相等，D正确； 答案选A。 12. 稀土金属是我国重要的战略资源。稀土金属铈(Ce)性质活泼，常见的化合价为+3和+4，可发生如下反应：①2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O②H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O③I2+SO2+2H2O=4H++2I-+。下列说法错误的是 A. 氧化性由强到弱的顺序是CeO2>H2O2>I2 B. 还原性由强到弱的顺序是I->SO2>Ce3+ C. 反应2CeO2+2I-+8H+=2Ce3++I2+4H2O可以进行 D. H2O2在反应①中被氧化，在反应②中被还原 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据氧化剂的氧化性强于还原剂和氧化产物可知，由①2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O得出氧化性：CeO2＞H2O2，由②H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O得出氧化性：H2O2＞I2，故有氧化性由强到弱的顺序是CeO2>H2O2>I2，A正确； B．根据还原剂的还原性强于氧化剂和还原产物可知，由①2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O得出还原性：H2O2＞Ce3+，由②H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O得出还原性：I-＞H2O2，由③I2+SO2+2H2O=4H++2I-+得出还原性：SO2＞I-，故有还原性由强到弱的顺序是SO2＞I-> H2O2 >Ce3+，B错误； C．由B项分析可知，还原性由强到弱的顺序是SO2＞I-> H2O2 >Ce3+，故反应2CeO2+2I-+8H+=2Ce3++I2+4H2O可以进行，C正确； D．由反应方程式可知，反应①H2O2中的O由-1价升高到0价，故被氧化，在反应②中H2O2中O由-1价降低到-2价，故被还原，D正确； 故答案为：B。 13. 有下列三个氧化还原反应： ① ② ③ 若某溶液中、、共存，要将氧化除去而不影响和，可加入的试剂是 A. B. C. D. HCl 【答案】C 【解析】 【详解】氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，根据题中已知反应可知氧化性：＞＞＞，若某溶液中、、共存，要除去而不影响和，则选用的氧化剂能氧化，而不与、反应，则应选用，故选C。 14. 关于反应，下列说法正确的是 A. 中H元素被氧化 B. 在反应过程中失去电子 C. 还原剂与氧化剂的分子个数之比为3：4 D. 氧化产物与还原产物的质量之比为4：3 【答案】D 【解析】 【详解】A．中H元素化合价不变，H元素未被氧化，故A错误； B．中N元素化合价降低，在反应过程中得到电子，故B错误； C．中N元素化合价升高，是还原剂；中N元素化合价降低，是氧化剂，还原剂与氧化剂的分子个数之比为4：3，故C错误； D．中N元素化合价升高，发生氧化反应生成N2；中N元素化合价降低，发生还原反应生成N2；氧化产物与还原产物的质量之比为4：3，故D正确； 选D。 15. 某大型企业利用含、的废液净化含有的工业废气的工艺如图所示，既避免了空气污染又回收了硫黄，大大提高了生产效益。下列说法错误的是 A. 步骤①中是还原剂 B. 总反应为 C. 氧化性： D. 步骤③中每生成1个S转移2个电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．步骤①中，Fe2+变为Fe3+，铁元素化合价升高，被氧化，因此Fe2+ 是还原剂，A正确； B．根据图像，总反应的反应物为H2S、O2，生成物有S，根据质量守恒定律可以推测，另一种产物为H2O，配平后可得：2H2S+O2= 2H2O+2S ↓，B项正确； C．步骤①可氧化生成，说明氧化性；根据反应：，说明氧化性，正确氧化性顺序为，C错误； D．步骤③中元素从价升高为价，每生成1个，化合价升高2，对应转移2个电子，D正确； 故选C。 二、填空题(4道大题，总计55分) 16. 现有下列11种物质：①铁、②稀硫酸、③固体、④、⑤溶液、⑥酒精、⑦熔融的；⑧碳酸钙固体、⑨氢氧化钠溶液、⑩氢氧化铁胶体，⑪，回答下列问题： （1）上述物质中，不是电解质的有________(填序号)。 （2）③溶于水的电离方程式为________________________。 （3）实验室制取⑩的离子方程式为________________________。 （4）在⑨中通入过量，该过程的离子反应方程式为________________________。 （5）将②逐滴滴入⑩中至过量，可观察到的现象是________________________________。 （6）上述物质中，有两种物质之间发生反应的离子方程式可表示为：，则该反应的化学方程式为________________________。 （7）⑪和⑤反应的离子方程式是：________________________。 （8）将③配成溶液后与过量的⑤反应，离子方程式为：________________________。 【答案】（1）①②④⑤⑥⑨⑩ （2） （3） （4） （5）先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解 （6） （7） （8） 【解析】 【小问1详解】 ①铁是单质既不是电解质也不是非电解质；②稀硫酸、⑤溶液、⑨氢氧化钠溶液、⑩氢氧化铁胶体均为混合物，既不是电解质也不是非电解质，④、⑥酒精自身不能电离，为非电解质，以上物质均不属于电解质，故答案为①②④⑤⑥⑨⑩； 【小问2详解】 是强电解质，溶于水完全电离为钠离子和碳酸氢根，碳酸氢根是弱酸的酸式酸根，不能拆分，电离方程式为； 【小问3详解】 实验室向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，加热至液体呈红褐色制得氢氧化铁胶体，离子方程式为； 【小问4详解】 过量与反应生成可溶性碳酸氢钠，离子方程式为； 【小问5详解】 稀硫酸是电解质溶液，滴入胶体首先使胶体聚沉生成红褐色沉淀，随后过量的硫酸与氢氧化铁发生中和反应，沉淀溶解生成黄色硫酸铁溶液； 【小问6详解】 离子方程式代表强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的中和反应，故选择稀硫酸与氢氧化钠的反应，化学方程式为； 【小问7详解】 与氢氧化钡反应生成醋酸钡和水，离子方程式为； 【小问8详解】 少量，1个消耗1个生成，再与过量的结合为碳酸钡沉淀，离子方程式为。 17. I．据报道有不法明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给某些制药企业最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬(Cr)，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知是一种酸根离子，则属于________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)其中元素的化合价为________。 （2）下列关于胶体的说法正确的是________(填标号)。 A. 制备氢氧化铁胶体时，可以将氯化铁溶液加热，也可以向氯化铁溶液中直接加入氢氧化钠 B. 按照分散剂的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶 C. 分散质微粒可通过滤纸 D. 胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应 II．某同学探究溶液的导电性实验。(滴定管是用于滴加溶液的仪器) （3）若烧杯中所盛液体是溶液，滴定管内是溶液。随着溶液的滴加，灯泡逐渐变暗。当滴加至溶液呈中性时的离子方程式：________________________，继续滴加。发生反应的离子方程式为：________________________。 （4）在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液电导率()随新物质加入体积()的变化曲线如图所示。分别与图A、图B曲线变化趋势对应一致的分别是________、________(填序号)。 ①向氨水中通入HCl气体至恰好完全反应 ②向饱和石灰水中不断通入 ③向硝酸溶液中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至恰好完全反应 【答案】（1） ①. 盐 ②. （2）BC （3） ①. ②. （4） ①. ② ②. ① 【解析】 【小问1详解】 由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐。设的化合价为，整体带1个单位负电荷，为价，可得，解得； 【小问2详解】 A．向氯化铁溶液直接加入氢氧化钠会生成氢氧化铁沉淀，无法制得胶体，错误； B．按分散剂的状态分类，胶体可分为液溶胶（分散剂为液体）、气溶胶（分散剂为气体）、固溶胶（分散剂为固体），正确； C．胶体分散质粒子直径为，小于滤纸孔径，可以透过滤纸，正确； D．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同，丁达尔效应是区分二者的特征现象，不是本质区别，错误； 故选BC； 【小问3详解】 溶液呈中性时和恰好完全反应，与的物质的量之比为，反应生成硫酸钡沉淀、硫酸钠和水，离子方程式为；继续滴加时，溶液中剩余的和反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式为。 【小问4详解】 ①氨水是弱电解质，部分电离，通入HCl反应生成强电解质，离子浓度不断增大，电导率升高，对应图B； ②向饱和石灰水通时，先发生反应生成沉淀和水，离子浓度大幅降低，恰好完全反应时离子浓度极低，继续通，转化为可溶强电解质，离子浓度回升，电导率升高对应图A； ③等浓度硝酸和氢氧化钾恰好反应，虽然生成强电解质，但溶液体积增大，离子总浓度降低，电导率下降，不符合两个图像的趋势。 18. 回答下列问题 （1）在、、、、、中，只有氧化性的是________，只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是________。 （2）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)： ① ② ③ 其中你认为不可能实现的是________(填序号)。 （3）下列三个氧化还原反应中，由反应③可知的氧化性比________(“强”或“弱”)。反应③的离子方程式为________________________。 ① ② ③ （4）已知氧化性：，溶液中能够大量共存的离子组是________(填字母)。 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 试写出向溶液中逐渐通入少量氯气时反应的离子方程式：________________________。 【答案】（1） ①. 、 ②. 、 ③. 、 （2）② （3） ①. 强 ②. （4） ①. D ②. 【解析】 【小问1详解】 元素处于最高价态时只有氧化性，处于最低价态时只有还原性，处于中间价态时兼具氧化性和还原性。中为+1价、中为+2价均为最高价，只有氧化性；中为-2价、中为-1价均为最低价，只有还原性；中为+2价、单质中为0价均为中间价，兼具氧化性和还原性。 【小问2详解】 氧化还原反应中元素化合价有升高必然有降低。 反应①中元素化合价从+2、+5变为+3，有升有降，反应可发生； 反应②中元素化合价从-3、+2都变为+3，只有升高没有降低，反应不可发生； 反应③中元素化合价从+4变为+5和+3，属于歧化反应，可发生； 故不可能实现的是②。 【小问3详解】 氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，反应③中是氧化剂，是氧化产物，故氧化性更强。写离子方程式时，将可溶性强电解质拆为离子，删去两边未参与反应的和部分，可得离子方程式。 【小问4详解】 A．可氧化不能共存，A不符合题意； B．与生成沉淀不能共存，B不符合题意； C．与反应生成和不能共存，C不符合题意； D．、、、离子互不反应，能共存，D符合题意； 故选D； 由氧化性顺序可知还原性，少量优先氧化，所以向溶液中逐渐通入少量氯气时反应的离子方程式为。 19. 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。 （1）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。 试写出一个有水生成的属于类型III的化学方程式________________________；有水参加的反应：，符合图中反应类型________(填标号)。 （2）维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的转变为易吸收的，这说明维生素C具有________性(填“氧化性”或“还原性”)。铁粉也可以将转变为易吸收的，离子方程式为：________________________。 （3）印刷电路板是高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用溶液作为“腐蚀液”溶解铜箔，生成和相关的化学方程式：________________________。 （4）二氧化氯是一种高效消毒剂，在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐，需将其转化为除去，下列试剂中可实现其转化的是________(填字母)。 A. B. C. KI D. （5）实验室用浓盐酸与足量的固体共热制取，反应的化学方程式为：，用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目________________________；此反应中，氧化产物与还原产物的质量之比为________。 （6）碘酸钾()是一种重要的食品添加剂，可作为食盐中的补碘剂。一种制备的方法是。 ①用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目：________________________。 ②该反应中被氧化的碘原子与被还原的碘原子的个数之比为________。 （7）绿水青山是习总书记构建美丽中国的伟大构想水质净化是水质检验员的主要工作之一，水质检验员在研究高铁酸盐对饮用水消毒时，发现原理为： ①高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾 ② ③ 反应①中氧化剂是________，氧化产物是________。 （8）请用单线桥表示反应②：中电子转移方向与数目：________________________。 （9）工业上制备的反应原理为：。在参与反应的盐酸中，起酸性作用的HCl与还原剂(被氧化)作用的HCl个数比为________。 【答案】（1） ①. ②. IV （2） ①. 还原性 ②. （3） （4）BC （5） ①. ②. （6） ①. ②. （7） ①. ②. （8） （9） 【解析】 【小问1详解】 类型III属于非氧化还原反应，最典型的有水生成的非氧化还原反应就是酸碱中和反应，如；碳和水蒸气的反应属于置换反应，置换反应全部属于氧化还原反应，对应类型； 【小问2详解】 转化为时铁元素化合价降低，被还原，说明维生素C作还原剂，具有还原性；Fe与发生归中反应生成，离子方程式为； 【小问3详解】 和铜反应生成和，化学方程式为； 【小问4详解】 转化为时Cl元素化合价从+3降低到-1，发生还原反应，需要加入还原剂。、为常见氧化剂，中、KI中具有还原性，可作还原剂； 【小问5详解】 浓盐酸与足量的固体共热制取的反应中，中+5价Cl得5个电子降低为0价，得5个电子，对应还原产物；6个中5个-1价Cl失电子变为0价，对应氧化产物，1个起酸性作用。氧化产物和还原产物均为，质量比等于物质的量比，双线桥可表示为； 【小问6详解】 ①该反应为歧化反应，6个I原子中1个I化合价从0升高到+5，失电子，被氧化，5个I化合价从0降低到-1，得电子，被还原，双线桥可表示为； ②由①分析可知，6个I原子中1个I原子被氧化，5个I原子被还原，被氧化的碘原子与被还原的碘原子的个数之比为； 【小问7详解】 中+6价Fe化合价降低到中的+3价，作氧化剂；部分-2价O化合价升高为中的0价，为氧化产物； 【小问8详解】 该反应中，铁的化合价由+3价升高为+6价，失电子，氯的化合价由+1价降低为-1价，得电子，单线桥可表示为； 【小问9详解】 该反应中4个HCl中，2个HCl中Cl化合价升高作还原剂，2个HCl中Cl化合价不变生成起酸性作用，故个数比为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $