精品解析：内蒙古喀喇沁旗锦山中学等校联考2025-2026学年高一上学期第二次调研性考试（期中）化学试题

锦山中学2025-2026学年上学期第二次调研性考试 高一年级化学试卷 时间：2025.12 班级：________ 姓名：___________ 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 内蒙古位于祖国北部边疆，物产丰富，风光旖旎，下列说法错误的是 A. 制作马奶酒的发酵过程中发生了化学反应 B. 浓郁香甜的酸奶属于电解质 C. 内蒙古博物院藏品西夏双鱼纹金指剔的主要成分是金属材料 D. 内蒙古煤炭资源丰富，煤炭不完全燃烧会产生 【答案】B 【解析】 【详解】A．马奶酒的发酵过程中有新物质生成，所以制作马奶酒的发酵过程中发生了化学反应，故A错误； B．酸奶是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故B错误； C．双鱼纹金指剔的主要成分是性能优良的合金，属于金属材料，故C正确； D．供氧不充足时，煤炭中的碳会发生不完全燃烧而生成有毒的一氧化碳，故D正确； 故选B。 2. 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类错误的是 A. 矿泉水属于分散系 B. 消石灰、烧碱均属于碱 C. CO2、SO2均属于酸性氧化物 D. NaCl溶液、熔融NaCl均属于电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．矿泉水中含有水以及多种可溶性矿物质，因此矿泉水是溶液，属于分散系，A不符合题意； B．消石灰是Ca(OH)2，烧碱是NaOH，二者电离都产生的阴离子全部是OH-，阳离子为金属阳离子，故二者都属于碱，B不符合题意； C．CO2、SO2与碱反应产生盐和水，因此二者均属于酸性氧化物，C符合题意； D．NaCl溶液中含有自由移动的离子，因此NaCl溶液能够导电，但NaCl溶液是混合物，不是化合物，因此不属于电解质，D符合题意； 故合理选项是D。 3. 下列行为符合实验安全要求的是 A. 实验剩余的钠不可放回原试剂瓶，应投入废液缸 B. 新制氯水应保存在棕色广口试剂瓶中 C. 应戴护目镜观察氢气在氯气中燃烧 D. 浓NaOH溶液不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上小苏打溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠性质活泼，实验剩余钠必须放回原试剂瓶以避免危险，投入废液缸可能引发反应，A错误； B．新制氯水需避光保存，但应使用棕色细口瓶（液体存放），广口瓶用于固体，B错误； C．氢气在氯气中燃烧可能产生强光和飞溅物，戴护目镜是必要的安全措施，C正确； D．浓NaOH沾到皮肤应冲洗后涂硼酸（弱酸中和强碱），小苏打（弱碱性）无法中和且可能加重刺激，D错误； 故选C。 4. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 强碱性溶液：Na+、Mg2+、N、S B. 含大量的澄清溶液：Mg2+、Ca2+、Cl-、N C. 澄清透明的溶液：K+、Cu2+、S、Cl- D. 经酸化的KI溶液中：Na+、K+、ClO-、 【答案】C 【解析】 【详解】A．强碱性溶液含大量，Mg2+会与反应生成Mg(OH)2沉淀，无法大量共存，A错误； B．大量与会形成微溶的CaSO4沉淀，在澄清溶液中不能大量共存，B错误； C．K+、Cu2+、、相互不反应，能大量共存，C正确； D．在酸性条件下具有强氧化性，会将氧化为，自身被还原为，发生氧化还原反应，无法大量共存，D错误； 故选C。 5. 下列各氧化还原反应方程式中电子转移表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解水反应中，元素化合价降低得电子、元素化合价升高失电子，选项得失电子方向错误，且失电子总数应为，得失电子不守恒，正确的应为，A错误； B．氯酸钾分解反应中，2个从+5价降低到-1价，共得到，6个从-2价升高到0价，共失去，得失电子守恒、电子转移方向正确，B正确； C．氯气与氢氧化钠的歧化反应中，1个失去、1个得到，总转移电子数为，选项电子数计算错误，正确的应为，C错误； D．氯酸钾与浓盐酸的归中反应中，仅有5个中的化合价升高，总转移电子数为，选项电子数计算错误，正确的应为，D错误； 故选B。 6. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 碱性：碳酸钠>碳酸氢钠 与盐酸反应剧烈程度：碳酸钠>碳酸氢钠 B 还原性： 钠与溶液反应，产生红色固体 C 钠有强还原性 钠燃烧产生的火焰为黄色 D 胶体颗粒直径范围为 光束通过氢氧化铁胶体，出现光亮的“通路” A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．碱性：碳酸钠>碳酸氢钠，与盐酸反应剧烈程度：碳酸氢钠>碳酸钠，两者不具有因果关系，A错误； B．根据金属活泼性顺序，还原性：钠>铜，钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜，能观察到蓝色沉淀，不能产生红色固体，两者不具有因果关系，B错误； C．钠最外层只有一个电子，容易失去，具有强还原性，钠元素的焰色反应为黄色，两者不具有因果关系，C错误； D．胶体颗粒直径范围为，能产生丁达尔效应，故光束通过氢氧化铁胶体，出现光亮的“通路”，两者具有因果关系，D正确； 故选D。 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 28g N2和CO混合气体的分子数一定为2NA B. 0.1mol·L-1Na3PO4溶液中含有的Na+数为0.3NA C. Na与H2O反应产生标准状况下5.6LH2时转移的电子数为0.5NA D. 用含0.1mol FeCl3的饱和溶液制备Fe(OH)3胶体，产生0.1NA个Fe(OH)3胶粒 【答案】C 【解析】 【详解】A．N₂和CO的摩尔质量均为28 g/mol，因此28g混合气体的总物质的量为1 mol，分子数应为个，而非，A错误； B．未说明溶液的体积，无法计算含有的数目，B错误； C．标准状况下的物质的量为=0.25mol，与的化学方程式为：+=2NaOH+H2，H元素由+1价下降到0价，转移的电子数为0.25×2NA=，C正确； D．胶体中的胶体粒子是多个形成的聚合体，用含的饱和溶液制备胶体，产生的胶粒数目小于，D错误； 故选C。 8. 数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行数据采集与分析的实验手段。下图是利用数字化实验测定光照氯水过程中得到的图像，该图像表示的意义是 A. 氯离子浓度随时间的变化 B. 氧气体积分数随时间的变化 C. 氯水的pH随时间的变化 D. 氯水导电能力随时间的变化 【答案】C 【解析】 【详解】A、氯水光照发生反应为2HClO2HCl+O2↑，则随着横坐标时间的增大，氯离子浓度应该越来越大，图像不符合，故A错误； B、氯水光照发生反应为2HClO2HCl+O2↑，则随着横坐标时间的增大，氧气体积分数应该越来越大，图像不符合，故B错误； C、氯水光照发生反应为2HClO2HCl+O2↑，则随着横坐标时间的增大，弱酸生成强酸，则氯水的pH越来越小，图像符合，故C正确； D、氯水光照发生反应为2HClO2HCl+O2↑，弱酸生成强酸，则随着横坐标时间的增大，氯水导电能力也越来越大，据图像不符合，故D错误； 故选：C。 9. 下列“类比”结果正确的是 A. 能用作供氧剂，则也能用作供氧剂 B. 用于中和胃酸过多，则也可用于中和胃酸过多 C. 少量与溶液反应产生，则少量与溶液反应也能产生 D. 少量的Fe与溶液反应生成Cu，则少量的Na与溶液反应也能生成Cu 【答案】A 【解析】 【详解】A．和都能与水或二氧化碳反应产生氧气，可作供氧剂，A正确； B．碱性强，不能用于中和胃酸过多，B错误； C．与溶液不发生反应，C错误； D．少量的Na与溶液反应，Na先与水反应，不能置换出Cu，D错误； 故选A。 10. 应用下列装置能达到相应实验目的的是 A．验证和水反应是否放热 B．除去中的 C．制备胶体 D．比较、的稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．若过氧化钠和水反应放热，大试管内气体受热膨胀，会使U形管内红墨水左低右高，则题给装置能达到验证过氧化钠和水反应是否放热的实验目的，A正确； B．二氧化碳和氯化氢都能与碳酸钠溶液反应，则题给装置不能达到除去二氧化碳中氯化氢的实验目的，应该通入饱和碳酸氢钠溶液，B错误； C．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液生成氯化钠和氢氧化铁沉淀，则题给装置不能达到制备氢氧化铁胶体的实验目的，制备胶体的方法是向沸水中滴加饱和溶液，C错误； D．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠受热不分解，比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性时，应将碳酸钠置于大试管中，碳酸氢钠置于小试管中，则题给装置不能达到比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性的实验目的，D错误； 故答案选A。 11. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A. 用小苏打治疗胃酸过多： B. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： C. 氢氧化镁溶于盐酸： D. 漂白粉溶液中通入过量： 【答案】C 【解析】 【详解】A．小苏打是碳酸氢钠（），与胃酸（）反应应为，而选项A中写成，不符合实际反应，A错误； B．硫酸铜与氢氧化钡反应的离子方程式为：BaSO4和Cu(OH)2两种沉淀，但选项B仅体现的反应，遗漏了的反应，B错误； C．氢氧化镁与盐酸反应的离子方程式为：，C正确； D．过量与漂白粉反应应的离子方程式为：，D错误； 故答案选C。 12. 下列方案设计、现象和结论正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 比较Na2CO3和NaHCO3溶液碱性强弱 同温下，向相同浓度的溶液中分别滴几滴酚酞，观察现象 观察到红色较深的是NaHCO3，说明碱性NaHCO3大于Na2CO3 B 区别Na2CO3和NaHCO3固体 分别在两支试管中各加入少量Na2CO3和NaHCO3固体，再加入几滴水，用温度计测定变化 温度升高的是Na2CO3固体，温度降低的是NaHCO3固体 C 检验某溶液中是否存在Cl- 某澄清溶液中加入AgNO3溶液，观察现象 若观察到有白色沉淀产生，则溶液中存在Cl- D 检验Cl2是否有漂白性 将干燥的Cl2通入到装有潮湿有色布条的广口瓶中，观察现象 若观察到有色布条的颜色逐渐褪去，则说明Cl2有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向相同温度下等浓度的和溶液中滴入酚酞，由于碱性更强，应是滴加酚酞后红色更深，现象错误，A错误； B．固体溶于水放热，体系温度升高，固体溶于水吸热，体系温度降低，方案设计、现象和结论均正确，B正确； C．检验应加硝酸酸化的溶液，排除等杂质离子的干扰，该方案未酸化，无法排除其他离子产生的白色沉淀干扰，结论不可靠，C错误； D．潮湿有色布条中的水可与反应生成具有漂白性的，布条褪色是的作用，不能证明本身有漂白性，结论错误，D错误； 故答案为B。 13. 制备的一种方法为。下列说法中正确的是 A. 该反应既是氧化还原反应，又是离子反应 B. Zn得到电子，发生还原反应 C. NaOH是氧化剂，发生还原反应 D. 氧化性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应中Zn和Cu的化合价变化，属于氧化还原反应；该反应有离子参加，属于离子反应，A正确； B．Zn的化合价从0升至+2，失去电子被氧化，B错误； C．NaOH中元素化合价未变化，既不是氧化剂也不是还原剂，C错误； D．氧化性：氧化剂>氧化产物，故氧化性应为Cu2+ > Zn2+，D错误； 故选A。 14. 某同学用如图装置探究钠与盐溶液的反应，钠包裹在带孔铜箔内，下列说法错误的是 A. 反应过程中会有气泡产生 B. 反应过程中会有白色絮状沉淀产生 C. 反应过程中铜箔被氧化 D. 用敞口久置的硫酸亚铁溶液进行该实验，可能会快速出现红褐色沉淀 【答案】C 【解析】 【分析】如图，钠包裹在带孔铜箔内，钠与硫酸亚铁溶液中的水发生，有气体生成，NaOH与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁白色絮状沉淀，铜与氢氧化钠、硫酸亚铁都不反应，据此回答。 【详解】A．由分析知，反应过程中会有氢气生成，A正确； B．由分析知，反应过程中会有氢氧化亚铁白色絮状沉淀产生，B正确； C．铜与氢氧化钠、硫酸亚铁都不反应，C错误； D．敞口久置的硫酸亚铁溶液，溶液中易被氧化为，与氢氧化钠反应会快速出现氢氧化铁红褐色沉淀，D正确； 故选C。 15. 某学生学习了检验食品中的铁元素后，设想在课外研究测定某补血剂中铁元素（+2价）含量，其设计实验流程如下： 下列说法错误的是 A. 步骤②可以用新制氯水替代 B. 步骤②加入氨水的作用是将完全沉淀 C. 每片补血剂中含铁元素的质量为0.07Wg D. 取步骤①操作后的溶液，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，证明补血剂已完全被氧化变质 【答案】D 【解析】 【分析】补血剂研细，向药片中加入稀硫酸，然后过滤分离滤液和不溶性物质，向滤液中加入双氧水，将Fe2+氧化为 Fe3+， 向溶液中加入过量氨水溶液得到氢氧化铁沉淀，将红褐色沉淀灼烧得到红棕色固体Fe2O3。 【详解】A．双氧水的作用为将Fe2+氧化为 Fe3+，氯水也可以将Fe2+氧化为 Fe3+，故可以用新制氯水替代H2O2，故A正确； B．步骤②加入氨水，氨水会电离产生OH-，与溶液中的Fe3+反应生成氢氧化铁沉淀，故B正确； C．Wg为Fe2O3的质量，由Fe 元素守恒可知，每片补血剂中铁元素的质量为，故C正确； D．滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，说明亚铁离子被氧化为铁离子，但不能说明补血剂已完全被氧化变质，故D错误； 故答案选D。 二、非选择题，共55分 16. 对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。 Ⅰ．现有以下物质： ①固体 ②熔融的 ③Cu ④固体 ⑤胶体 ⑥乙醇 ⑦ ⑧稀硫酸 （1）上述状态下的物质可导电且属于电解质的是_______。 （2）胶体与稀硫酸两种分散系的本质区别是_______。 （3）将⑦通入①的溶液中，溶液电导率（）随⑦加入量（V）的变化曲线是_______。 A． B． C． （4）向⑤中逐滴滴加⑧，可观察到的现象是_______。 Ⅱ．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。 （5）如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是_______（填字母）。 （6）写出和在水中发生反应的离子方程式：____________。 （7）可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出与反应的化学方程式____________。 【答案】（1）② （2）分散质粒子直径大小不同 （3）B （4）先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液 （5）C （6） （7） 【解析】 【小问1详解】 ①固体不导电，溶于水或熔融状态下能导电，是电解质； ②熔融的能导电，是电解质； ③Cu能导电，为单质，既不是电解也不是非电解质； ④固体不导电，溶于水或熔融状态下能导电，是电解质； ⑤胶体为混合物，既不是电解也不是非电解质； ⑥乙醇不导电，在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质； ⑦不导电，在水溶液中自身不能电离，属于非电解质； ⑧稀硫酸混合物，既不是电解也不是非电解质。 根据分析，上述状态下的物质可导电且属于电解质的是：②； 【小问2详解】 胶体与稀硫酸两种分散系的本质区别是：分散质粒子直径大小不同； 【小问3详解】 将⑦通入①的溶液中，先反应生成碳酸钡，溶液中离子浓度降低，电导率下降；二氧化碳过量后生成碳酸氢钡，溶液中离子浓度逐渐增大，电导率后升高，故选B； 【小问4详解】 向胶体中逐滴滴加稀硫酸，县发生胶体的聚沉，产生红褐色的氢氧化铁沉淀，后沉淀逐渐溶解，得到黄色的硫酸铁溶液，故可观察到的现象是：先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液； 【小问5详解】 所有的置换反应均属于氧化还原反应，故B为置换反应，A为氧化还原反应，C为离子反应； 【小问6详解】 在水中完全电离产生：钠离子、氢离子和硫酸根，在水中完全电离产生钠离子和碳酸氢根，发生反应的离子方程式：； 【小问7详解】 过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为：。 17. 化学与人类生活密切相关，现有以下物质：①漂白粉 ②冰醋酸(纯醋酸) ③葡萄糖 ④胆矾 ⑤干冰 ⑥Cu。请回答下列问题： （1）医学上葡萄糖溶液可作为药物的溶媒，同时能给病人补充体液和能量。如图是输液用的葡萄糖(摩尔质量为180g/mol)注射液的标签。 葡萄糖注射液 规格：500mL 密度：1.08g/mL 质量分数：5% 生产批号：10032032 ①该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为________。 ②实验室需要480mL该浓度的葡萄糖溶液，配制该浓度的溶液需要用托盘天平称量________g葡萄糖固体。 ③配制该溶液需要用到的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外，还缺少________、________。 （2）下列操作会使所配制的溶液物质的量浓度偏低的是________(填序号)。 A. 配制溶液所用的容量瓶洗涤后没有干燥 B. 转移溶液后，没有洗涤烧杯和玻璃棒 C. 定容时俯视刻度线 D. 定容时加水超过刻度线，把溶液倒出一些，重新加水至刻度线 （3）人体血糖(血液中的葡萄糖)正常值为3.9~6.1mmol/L。某人体检报告血糖值检测结果为0.92g/L，则他(她)的血糖值________(填“偏高”“正常”或“偏低”)。 【答案】（1） ①. 0.3 mol/L ②. 27.0 ③. 500mL容量瓶 ④. 胶头滴管 （2）BD （3）正常 【解析】 【小问1详解】 ① 根据物质的量浓度与质量分数的换算公式 ，该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为 。 ② 实验室没有规格的容量瓶，需选用容量瓶进行配制。所需葡萄糖的质量 。由于使用的是托盘天平（精确度为），故应称量。 ③ 配制一定物质的量浓度的溶液，溶解时需要烧杯和玻璃棒，转移和定容时需要容量瓶和胶头滴管，故还缺少容量瓶、胶头滴管。 【小问2详解】 A．配制溶液所用的容量瓶洗涤后没有干燥，对溶质的物质的量和溶液的最终体积均无影响，浓度不变； B．转移溶液后，没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致部分溶质损失， 偏小，所配溶液浓度偏低； C．定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小， 偏小，所配溶液浓度偏高； D．定容时加水超过刻度线，把溶液倒出一些，会损失部分溶质，重新加水至刻度线后， 偏小，所配溶液浓度偏低。 故选BD。 【小问3详解】 体检报告中血糖值为 ，将其换算为物质的量浓度：。该值在正常值 范围内，故他（她）的血糖值正常。 18. 某工厂的工业废水中含有大量的、较多量的和，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。(可供选择的试剂为铁粉、稀、NaOH溶液) （1）若废水是由、和组成的混合溶液，其中，，，(溶液中和浓度忽略不计)，则为________。 （2）试剂①是________。 （3）固体E的成分是________(填化学式)，操作c名称为________。 （4）若取2mL溶液D加入试管中，然后向其中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是________，此过程中涉及氧化还原反应的化学方程式是________________。 （5）回收的经一系列变化后可制得一种新型绿色净水剂高铁酸钠，主要用于饮用水处理。其中一种制备原理如下，请配平该反应的离子方程式：_____________________________。 ____________________________________ 【答案】（1）0.2 （2）NaOH溶液 （3） ①. Fe、Cu ②. 过滤 （4） ①. 先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 ②. （5） 【解析】 【分析】从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，加入过量的氢氧化钠生成氢氧化亚铁沉淀、氢氧化铜沉淀，过滤得到固体B，B加入稀硫酸，将沉淀转化为硫酸亚铁、硫酸铜溶液得到溶液C；C加入过量的铁，铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁溶液D，过滤得固体E中含有铜、过量的铁，E加入稀硫酸将铁转化为硫酸亚铁溶液G，过滤得固体F为不反应的铜；D、G混合后经操作d得到硫酸亚铁晶体，据此回答。 【小问1详解】 溶液呈电中性，阳离子所带正电荷总浓度等于阴离子所带负电荷总浓度，，代入数值解得； 【小问2详解】 试剂①目的为了实现的溶液分离，可将溶液中的和转化为沉淀，所以为NaOH溶液； 【小问3详解】 向溶液C中加入的铁粉过量，铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁溶液D，过滤得固体E是Fe和Cu的混合物；操作c是将不溶性固体和溶液分离的操作，名称为过滤； 【小问4详解】 溶液D为溶液，滴加NaOH时首先生成白色絮状沉淀，具有强还原性，迅速被空气中的氧气氧化，颜色依次变为灰绿色、最终生成红褐色的，其中只有沉淀被氧气氧化的过程属于氧化还原反应，化学方程式是； 【小问5详解】 中Fe从+3价升至+6价，每个Fe失；中Cl从+1价降至-1价，每个Cl得，根据得失电子守恒最小公倍数为6，因此、系数配2，、系数配3，再根据电荷守恒和原子守恒配平和的系数即可，配平该反应的离子方程式为：。 19. 如图是实验室制备氯气并进行相关性质检验的装置，实验装置如图： 回答下列问题： （1）①装置A中是用和浓盐酸反应制备，其化学方程式为______________________。 ②B中加入饱和食盐水的目的_____________。 （2）装置B有安全瓶作用，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出C发生堵塞时B中的现象____________。 （3）设置装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次应放入________(从下表a、b、c、d中选择)。 选项 a b c d Ⅰ 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条 Ⅱ 碱石灰 无水氯化钙 碱石灰 无水氯化钙 Ⅲ 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条 （4）装置E的作用是____________，发生的离子方程式是____________________。 （5）不同温度条件下，与强碱反应的产物不同。某温度下，将通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、的混合液，经测定和离子个数比为，则与KOH溶液反应时，被还原的氯原子与被氧化的氯原子个数之比为_______________。 【答案】（1） ①. ②. 除去挥发的氯化氢气体 （2）B中液面降低，长颈漏斗中液面上升，形成水柱 （3）d （4） ①. 吸收尾气，防止氯气污染空气 ②. （5）11:3 【解析】 【分析】实验室利用和浓盐酸反应制备，并用饱和食盐水除氯化氢，通过C装置验证其漂白性，比较潮湿氯气和干燥氯气的不同现象，使用D装置收集氯气，最后用氢氧化钠溶液进行尾气处理。 【小问1详解】 ①二氧化锰和浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气和水，化学反应方程式为； ②浓盐酸易挥发，制得的氯气中混有杂质，极易溶于水，而氯气在饱和食盐水中溶解度很小，因此饱和食盐水可除去挥发的气体； 【小问2详解】 若C堵塞，装置内压强会增大，将B中的饱和食盐水压入长颈漏斗中，因此会观察到锥形瓶内液面降低，长颈漏斗内液面明显上升，形成水柱； 【小问3详解】 要验证氯气无漂白性、次氯酸有漂白性，需做对照实验：先让湿润的有色布条（Ⅰ）接触氯气，此时氯气和水反应生成次氯酸，布条褪色；之后用固体干燥剂（Ⅱ）无水氯化钙干燥氯气（碱石灰会和氯气反应，不能选），最后让干燥的氯气接触干燥的有色布条（Ⅲ），布条不褪色，即可证明干燥无漂白性，故选d； 【小问4详解】 氯气有毒，不能直接排放到空气中，E中溶液可以和氯气反应，吸收尾气防止污染空气；对应的离子方程式为氯气和强碱的歧化反应，离子方程式为； 【小问5详解】 根据电子守恒计算：设个数为1，个数为2，被氧化的Cl共失去电子总数为；被还原的Cl变为，每个Cl得到1个电子，因此需要11个Cl被还原，被还原的氯原子共11个，被氧化的氯原子共个，个数比为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 锦山中学2025-2026学年上学期第二次调研性考试 高一年级化学试卷 时间：2025.12 班级：________ 姓名：___________ 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 内蒙古位于祖国北部边疆，物产丰富，风光旖旎，下列说法错误的是 A. 制作马奶酒的发酵过程中发生了化学反应 B. 浓郁香甜的酸奶属于电解质 C. 内蒙古博物院藏品西夏双鱼纹金指剔的主要成分是金属材料 D. 内蒙古煤炭资源丰富，煤炭不完全燃烧会产生 2. 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类错误的是 A. 矿泉水属于分散系 B. 消石灰、烧碱均属于碱 C. CO2、SO2均属于酸性氧化物 D. NaCl溶液、熔融NaCl均属于电解质 3. 下列行为符合实验安全要求的是 A. 实验剩余的钠不可放回原试剂瓶，应投入废液缸 B. 新制氯水应保存在棕色广口试剂瓶中 C. 应戴护目镜观察氢气在氯气中燃烧 D. 浓NaOH溶液不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上小苏打溶液 4. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 强碱性溶液：Na+、Mg2+、N、S B. 含大量的澄清溶液：Mg2+、Ca2+、Cl-、N C. 澄清透明的溶液：K+、Cu2+、S、Cl- D. 经酸化的KI溶液中：Na+、K+、ClO-、 5. 下列各氧化还原反应方程式中电子转移表示方法正确的是 A. B. C. D. 6. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 碱性：碳酸钠>碳酸氢钠 与盐酸反应剧烈程度：碳酸钠>碳酸氢钠 B 还原性： 钠与溶液反应，产生红色固体 C 钠有强还原性 钠燃烧产生的火焰为黄色 D 胶体颗粒直径范围为 光束通过氢氧化铁胶体，出现光亮的“通路” A. A B. B C. C D. D 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 28g N2和CO混合气体的分子数一定为2NA B. 0.1mol·L-1Na3PO4溶液中含有的Na+数为0.3NA C. Na与H2O反应产生标准状况下5.6LH2时转移的电子数为0.5NA D. 用含0.1mol FeCl3的饱和溶液制备Fe(OH)3胶体，产生0.1NA个Fe(OH)3胶粒 8. 数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行数据采集与分析的实验手段。下图是利用数字化实验测定光照氯水过程中得到的图像，该图像表示的意义是 A. 氯离子浓度随时间的变化 B. 氧气体积分数随时间的变化 C. 氯水的pH随时间的变化 D. 氯水导电能力随时间的变化 9. 下列“类比”结果正确的是 A. 能用作供氧剂，则也能用作供氧剂 B. 用于中和胃酸过多，则也可用于中和胃酸过多 C. 少量与溶液反应产生，则少量与溶液反应也能产生 D. 少量的Fe与溶液反应生成Cu，则少量的Na与溶液反应也能生成Cu 10. 应用下列装置能达到相应实验目的的是 A．验证和水反应是否放热 B．除去中的 C．制备胶体 D．比较、的稳定性 A. A B. B C. C D. D 11. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A. 用小苏打治疗胃酸过多： B. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： C. 氢氧化镁溶于盐酸： D. 漂白粉溶液中通入过量： 12. 下列方案设计、现象和结论正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 比较Na2CO3和NaHCO3溶液碱性强弱 同温下，向相同浓度的溶液中分别滴几滴酚酞，观察现象 观察到红色较深的是NaHCO3，说明碱性NaHCO3大于Na2CO3 B 区别Na2CO3和NaHCO3固体 分别在两支试管中各加入少量Na2CO3和NaHCO3固体，再加入几滴水，用温度计测定变化 温度升高的是Na2CO3固体，温度降低的是NaHCO3固体 C 检验某溶液中是否存在Cl- 某澄清溶液中加入AgNO3溶液，观察现象 若观察到有白色沉淀产生，则溶液中存在Cl- D 检验Cl2是否有漂白性 将干燥的Cl2通入到装有潮湿有色布条的广口瓶中，观察现象 若观察到有色布条的颜色逐渐褪去，则说明Cl2有漂白性 A. A B. B C. C D. D 13. 制备的一种方法为。下列说法中正确的是 A. 该反应既是氧化还原反应，又是离子反应 B. Zn得到电子，发生还原反应 C. NaOH是氧化剂，发生还原反应 D. 氧化性： 14. 某同学用如图装置探究钠与盐溶液的反应，钠包裹在带孔铜箔内，下列说法错误的是 A. 反应过程中会有气泡产生 B. 反应过程中会有白色絮状沉淀产生 C. 反应过程中铜箔被氧化 D. 用敞口久置的硫酸亚铁溶液进行该实验，可能会快速出现红褐色沉淀 15. 某学生学习了检验食品中的铁元素后，设想在课外研究测定某补血剂中铁元素（+2价）含量，其设计实验流程如下： 下列说法错误的是 A. 步骤②可以用新制氯水替代 B. 步骤②加入氨水的作用是将完全沉淀 C. 每片补血剂中含铁元素的质量为0.07Wg D. 取步骤①操作后的溶液，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，证明补血剂已完全被氧化变质 二、非选择题，共55分 16. 对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。 Ⅰ．现有以下物质： ①固体 ②熔融的 ③Cu ④固体 ⑤胶体 ⑥乙醇 ⑦ ⑧稀硫酸 （1）上述状态下的物质可导电且属于电解质的是_______。 （2）胶体与稀硫酸两种分散系的本质区别是_______。 （3）将⑦通入①的溶液中，溶液电导率（）随⑦加入量（V）的变化曲线是_______。 A． B． C． （4）向⑤中逐滴滴加⑧，可观察到的现象是_______。 Ⅱ．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。 （5）如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是_______（填字母）。 （6）写出和在水中发生反应的离子方程式：____________。 （7）可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出与反应的化学方程式____________。 17. 化学与人类生活密切相关，现有以下物质：①漂白粉 ②冰醋酸(纯醋酸) ③葡萄糖 ④胆矾 ⑤干冰 ⑥Cu。请回答下列问题： （1）医学上葡萄糖溶液可作为药物的溶媒，同时能给病人补充体液和能量。如图是输液用的葡萄糖(摩尔质量为180g/mol)注射液的标签。 葡萄糖注射液 规格：500mL 密度：1.08g/mL 质量分数：5% 生产批号：10032032 ①该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为________。 ②实验室需要480mL该浓度的葡萄糖溶液，配制该浓度的溶液需要用托盘天平称量________g葡萄糖固体。 ③配制该溶液需要用到的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外，还缺少________、________。 （2）下列操作会使所配制的溶液物质的量浓度偏低的是________(填序号)。 A. 配制溶液所用的容量瓶洗涤后没有干燥 B. 转移溶液后，没有洗涤烧杯和玻璃棒 C. 定容时俯视刻度线 D. 定容时加水超过刻度线，把溶液倒出一些，重新加水至刻度线 （3）人体血糖(血液中的葡萄糖)正常值为3.9~6.1mmol/L。某人体检报告血糖值检测结果为0.92g/L，则他(她)的血糖值________(填“偏高”“正常”或“偏低”)。 18. 某工厂的工业废水中含有大量的、较多量的和，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。(可供选择的试剂为铁粉、稀、NaOH溶液) （1）若废水是由、和组成的混合溶液，其中，，，(溶液中和浓度忽略不计)，则为________。 （2）试剂①是________。 （3）固体E的成分是________(填化学式)，操作c名称为________。 （4）若取2mL溶液D加入试管中，然后向其中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是________，此过程中涉及氧化还原反应的化学方程式是________________。 （5）回收的经一系列变化后可制得一种新型绿色净水剂高铁酸钠，主要用于饮用水处理。其中一种制备原理如下，请配平该反应的离子方程式：_____________________________。 ____________________________________ 19. 如图是实验室制备氯气并进行相关性质检验的装置，实验装置如图： 回答下列问题： （1）①装置A中是用和浓盐酸反应制备，其化学方程式为______________________。 ②B中加入饱和食盐水的目的_____________。 （2）装置B有安全瓶作用，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出C发生堵塞时B中的现象____________。 （3）设置装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次应放入________(从下表a、b、c、d中选择)。 选项 a b c d Ⅰ 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条 Ⅱ 碱石灰 无水氯化钙 碱石灰 无水氯化钙 Ⅲ 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条 （4）装置E的作用是____________，发生的离子方程式是____________________。 （5）不同温度条件下，与强碱反应的产物不同。某温度下，将通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、的混合液，经测定和离子个数比为，则与KOH溶液反应时，被还原的氯原子与被氧化的氯原子个数之比为_______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $