内蒙古包头市第八十一中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题

包头市第八十一中学高一年级期中考试化学试题 参考答案 一．选择题（共20小题，满分40分，每小题2分） 1．D； 2．C； 3．B； 4．C； 5．C； 6．C； 7．C； 8．C； 9．B； 10．A； 11．A； 12．B； 13．C； 14．C； 15．D； 16．C； 17．C； 18．A； 19．A； 20．C； 二．填空题（共4小题，满分60分） 21．（16分，每空2分）③⑨； ②⑤⑥⑩； NaHSO4＝Na++H+；Ba2++2OH﹣+2H+2H2O+BaSO4↓； Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+； 电泳； ； 2Cl 2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 22． （10分，每空2分）（1）6.02×1023； 32g； （2）6NA；（3）a：（a+2b）； （4）g/mol 23．（16分，每空2分）分液漏斗；MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O； 除去氯气中的HCl； 溶液先变红后褪色； ④； 复分解；; 8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2； 24．（18分，每空2分） (1)①NaOH、Na2CO3；2∶1 ； ②NaHCO3、 Na2CO3； 1∶1 ； ③； (2)①CO2； ②先通入NH3，再通入CO2；因为NH3易溶于水且使溶液显碱性，有利于后面CO2的吸收； ③AC； 声明：试题解析著作权属所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2024/10/28 0:22:25；用户：张义军；邮箱：13337084458；学号：41125742 　　　　　　　　　　　　　　　　　高一化学第 1 页 共 7 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 包头市第八十一中学高一年级期中考试化学试题 可能用到的相对原子质量　H 1　C 12　N 14 O 16 Na 23 S 32 一　选择题（每题2分，共40分） 1.（2分）中华文明源远流长，史书记载中蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的（　　） A．《抱朴子》记载“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程为氧化还原反应 B．《天工开物》记载“铁器淬与胆矾水中，即成铜色也”，该过程反应类型为置换反应 C．《本草经集注》记载“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也”，“硝石”即KNO3，此法是古人利用焰色反应鉴别“硝石” D．《本草纲目》记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，其中“碱”指的是Na2CO3 2．（2分）物质的分类如图所示。由图判断下列说法中正确的是（　　） A．乙图所示的分类方法属于树状分类法 B．甲图所示的分类方法属于交叉分类法 C．碱性氧化物一定是金属氧化物 D．非金属氧化物一定是酸性氧化物 3．（2分）某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连间不能发生反应．你认为在“五连环”物质的反应中，属于氧化还原反应的有几个，哪种基本反应类型没有涉及到（　　） A．1个、复分解反应 B．2个、分解反应 C．3个、化合反应 D．2个、置换反应 4．（2分）下列对图示的解释不正确的是（　　） A B C D 向Ba（OH）2溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化 光照过程中氯水的pH变化 NaCl的形成 NaCl溶于水 a时刻Ba（OH）2溶液与稀硫酸恰好完全中和 pH降低的原因可能是HClO分解 NaCl═Na++Cl﹣ 5．（2分）下列说法正确的是（　　） ①Na2O、Fe2O3、Al2O3为碱性氧化物，CO2、SiO2、NO2能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物 ②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于化合物 ③混合物：明矾、碱石灰、Fe（OH）3胶体、冰水混合物 ④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤石墨导电，焰色试验均属于物理变化 ⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物 A．①③⑤ B．④⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．②③④ 6．（2分）下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（　　） A．新制氯水中：、K+、Ag+、 B．使酚酞变红的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、Br﹣ C．透明溶液中：K+，Na+、Fe3+、 D．使石蕊溶液变红的溶液中：Na+，Cl﹣，、 7．（2分）下列离子方程式正确的是（　　） A．向Ca（HCO3）2溶液中加入少量Ca（OH）2溶液：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O B．少量 NaHCO3溶液滴入NaHSO4溶液中：HCO3﹣+HSO4﹣＝H2O+CO2↑+SO42﹣ C．向 H2SO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3＝Ca2++CO2↑+H2O 8．（2分）单质X和单质Y反应生成X3+和Y2﹣，现有下列叙述：①X被氧化，②X是氧化剂，③X3+是氧化产物，④X具有氧化性，⑤Y2﹣是还原产物，⑥X3+具有氧化性．其中正确的是（　　） A．①④⑤⑥ B．②③④⑤ C．①③⑤⑥ D．①②④⑥ 9．（2分）在常温下发生下列反应： ①16H++10Z﹣+2═2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2═2A3++2B﹣ ③2B﹣+Z2═B2+2Z﹣ 根据上述反应，判断下列结论中错误的是（　　） A．溶液中可能发生反应Z2+2A2+＝2A3++2Z﹣ B．Z2在①③反应中作还原剂 C．氧化性强弱顺序为Z2＞B2＞A3+ D．X2+是的还原产物 10．（2分）2019年诺贝尔化学奖颁给几位在锂离子电池研发领域做出贡献的科学家，锂单质化学性质与钠类似，活泼性比钠略差。它的密度为0.534g/cm3，锂元素的焰色为紫红色，将绿豆大的锂投入水中，下列实验现象合理的有（　　） ①锂沉入水中 ②锂浮在水面上 ③水中有大量气泡④反应后在水中加入几滴石蕊试液，溶液变红 ⑤反应剧烈，发出紫红色火焰 ⑥锂四处游动 A．②⑥ B．①③ C．②③⑤ D．②④⑤⑥ 11．（2分）下列实验装置能达到实验目的的是（　　） ①验证Na和水反应是否为放热反应 ②检验Na2O2与H2O反应有O2生成 ③观察K2CO3的焰色试验 ④比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性 A．①② B．①③ C．②③ D．③④ 12．（2分）NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质．下列说法正确的是（　　） A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应 D．如图所示转化反应都是氧化还原反应 13．（2分）过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）具有优良的漂白活性和杀菌性能，具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠的制备为2Na2CO3+3H2O2＝2Na2CO3•3H2O2，正确的是 A．过碳酸钠在火焰上灼烧的焰色为紫色 B．过碳酸钠具有的漂白活性和杀菌性能是利用其具有碱性 C．过碳酸钠宜采用低温的方法干燥 D．过碳酸钠与氧化性强的KMnO4混用，杀菌及漂白效果会更佳 14．（2分）从海水中获得的NaCl是侯氏制碱法的重要原料，NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl，将析出的固体灼烧获取碳酸钠。下列有关模拟侯氏制碱法的实验原理和装置能达到实验目的的是（　　） A．制取纯净的CO2 B．制取NaHCO3 C．分离NaHCO3固体 D．干燥NaHCO3 15．（2分）下列关于氯水的叙述中，正确的是（　　） ①新制氯水中只含Cl2分子和H2O分子 ②新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 ③氯水光照时有气泡冒出，该气体为Cl2 ④氯水放置数天后，溶液的酸性将减弱 ⑤新制氯水呈黄绿色，久置氯水无色 ⑥新制氯水漂白作用强，久置氯水无漂白作用． A．①③④ B．②③④ C．③⑤⑥ D．②⑤⑥ 16．（2分）利用数字传感器对氯水的光照实验进行数据采集与分析，下列图示正确是 A． B． C． D． 17．（2分）下列关于物质的量的说法中，正确的是（　　） A．1mol任何纯净物都约含有6.02×1023个原子 B．1molNaCl中约含有6.02×1023个NaCl分子 C．0.5molO2中约含有3.01×1023个氧分子 D．1molH2中含有2mol氢离子和2×6.02×1023个电子 18．（2分）20g A物质和14g B物质恰好完全反应，生成8.8g C物质、3.6g D物质和0.3mol E物质，则E物质的摩尔质量为（　　） A．72 g•mol﹣1 B．72 C．108 D．108g•mol﹣1 19．（2分）已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按如图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（　　） ① ② ③ ④ A 黄绿色 橙色 蓝色 白色 B 无色 橙色 紫色 白色 C 黄绿色 橙色 蓝色 无色 D 黄绿色 无色 紫色 白色 20．（2分）某固体混合物可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、KCl等混合而成，为检验其组成，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：正确的是 步骤 操作 现象 （1） 将固体混合物溶于水，搅拌 溶液无色透明 （2） 向此溶液中滴加BaCl2溶液 出现白色沉淀 （3） 过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中 沉淀完全溶解，有气泡产生 （4） 向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀产生 A．固体混合物中肯定有KCl B．固体混合物中可能含有Na2SO4 C．（2）中发生反应的离子方程式只有Ba2++CO32﹣═BaCO3↓ D．（3）中发生反应的离子方程式为CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O 二　填空题（共60分，每空2分） 21．（16分，每空2分）现有以下物质：①CaO固体②NaOH溶液③液氨④NaHSO4固体⑤铁⑥Fe（OH）3胶体⑦Ba（OH）2固体⑧CH3COOH固体⑨CO2⑩硫酸溶液 （1）以上物质中属于非电解质的是 　 　（填序号，下同），上述物质在所处的状态下，可以导电的有 　 　。 （2）写出④在水溶液中电离方程式 　 　。 （3）在足量④的水溶液中加入少量⑦的水溶液，发生反应的离子方程式为 　 　。 （4） 向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe（OH）3胶体。制取Fe（OH）3胶体的离子方程式为： 　 　。 工厂采用高压静电除尘，利用的胶体性质是 　 　。 (5)完成并配平该反应的离子方程式： ______H2O2+_______＝___Mn2++___O2↑+_______。 (6)工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉，其化学方程式为 　 　。 22．（10分，每空2分）（1）3.01×1023个SO2分子中含有氧原子的个数为 　，SO2气体的质量为 　 　。 （2）常温常压下，92gNO2气体含有的原子数为 　 　（用NA表示阿伏加德罗常数的值）。 （3）NO和O2可发生反应：2NO+O2＝2NO2，现有amolNO和bmolO2，充分反应后氮原子与氧原子的个数比为 　 　。 （4）1个12C的质量是akg，1个Na的质量是bkg，Na的摩尔质量是 　 　（用含a、b的表达式表示）。 23．（16分，每空2分）2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。氯气、漂白液、漂白粉都是生活中常用的含氯消毒剂。某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的有色布条，b为湿润的有色布条。 （1）装置Ⅰ中仪器c的名称是 　 　，实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为 　 　。 （2）装置Ⅱ的作用是 　 　。 （3）若产生Cl2足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象 　 　。 （4）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中视察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的 　 　装置（填序号）。 （5）有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示： ①反应Ⅰ属于 　 　反应。（填四种基本反应类型之一） ②在450℃条件下，反应Ⅱ的化学方程式为2CuCl2+O2═2Cl2+2CuO，请用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：　 　。 ③工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl2泄漏。若Cl2有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成（为NH4Cl固体），同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式 　 　。 24．（18分，每空2分）向三只盛有一定量NaOH 溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体，随后在所得溶液甲、乙、丙中逐滴滴加稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图所示(忽略CO2的溶解和 HCl的挥发)： ①所得溶液甲中溶质为 (填写化学式)，物质的量之比为 ； ②所得溶液乙中溶质为 (填写化学式)，物质的量之比为 ； ③若向所得溶液丙中，改为加入过量Ba(OH)2溶液，写出离子方程式： 。 （4）我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图： （1）写出上述流程中X物质的分子式 　 　。 （2）分别将NH3和CO2通入饱和食盐水中，正确的通入顺序是 　 　，理由是 　 　。 （3）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 　 　（填序号）。 A．增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出 B．使NaHCO3更多地析出 C．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度 　　　　　　　　　　　　　　　　　高一化学第 1 页 共 7 页 学科网（北京）股份有限公司 $$