内蒙古包头市第九中学外国语学校2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题

报告查询：登录zhixue.com或扫描二维码下载App (用户名和初始密码均为准考证号)》 可竹形 回总▣ 包九中外国语学校高一年级化学学科 可熙 (2024年11月) 姓名： 班级： 考场/座位号： 贴条形码区 注意事项 1. 答题前，考生先将自己的姓名、班级、 考场填写清楚，并认真核对 条形码上的姓名和准考证号。 2.选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不 (正面潮上，切勿贴出虚线方框) 留痕迹。 3.非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答 无效。要求字体工整、笔迹清晰。作图时，必须用2B铅笔，并描浓。 正确填涂 ■ 缺考标记 4.在草稿纸、试题卷上答题无效。 5. 请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。 选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。 1[A][B][C][D] 4[A][B][c][D] 7[A][B][C][D] 10[A][B][c][D] 13[A][B][c][D] 2[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 12[A][B][C][D]15[A][B][C][D] 二、 填空题(4道大题，总计55分) 16. (每空2分，共16分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) 17. (每空1分，方程式每空2分，共9分) (1) (2) (3) (4) 18. (每空1分，方程式每空2分，共10分) (1) (2) (3) (4) 19. (每空1分，方程式每空2分，共20分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) 口 包九中外国语学校高一年级化学学科 (2024年11月) 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 K-39 Ca-40 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活等密切相关，下列说法不正确的是 A. 维生素C可将Fe3+转变为Fe2+，所以维生素C具有还原性 B. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏与氧化还原反应有关 C. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放置铁粉包 D. 葡萄糖溶液不能产生丁达尔效应 2. 下列分散系能产生丁达尔效应的是 A. 饱和食盐水 B. 溶液 C. 海水 D. 淀粉溶液 3. 下列物质的分类正确的是 选项 碱性氧化物 酸性氧化物 酸 碱 盐 A B C D A. A B. B C. C D. D 4. 下列有关叙述正确的是 A. NaCl溶液能导电。所以NaCl溶液是电解质 B. 固态氯化钾不导电，但是氯化钾是电解质 C. NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl-，所以能导电 D. SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 5. 下列离子方程式中，正确的是 A. 氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O B. 碳酸钙与盐酸反应：+2H+=H2O+CO2↑ C. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：OH-+H+=H2O D. 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 6. 在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A. 使酚酞溶液变红的溶液：、、、 B. 在无色透明溶液中：、、、 C. 可与锌反应放出氢气的溶液中：、、、 D. 使试纸变蓝的溶液中：、、、 7. 某溶液中含有较大量的Cl-、、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的顺序中，正确的是 ①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液 A. ①②④②③ B. ④②③②① C. ①②③②④ D. ④②①②③ 8. 某溶液中含有、、、、Na+、Ag+中的若干种，为确定该溶液的离子组成，进行如下实验∶ ①取少量该溶液，向其中滴加 BaCl2溶液，产生白色沉淀 ②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；白色沉淀部分溶解 ③取②中上层清液继续滴加 BaCl2溶液至无沉淀时，再滴加 AgNO3溶液，产生白色沉淀根据上述实验，以下推测不正确的是 A. 一定有 B. 一定有 C. 不能确定是否存在 D. 不能确定是否存在 9. 铜是人类最早发现并开始使用的金属之一，有同学设计了如下两种制备铜的方案。下列说法错误的是 方案一：FeCu 方案二：CuOCu A. ②和③的基本反应类型不同 B. 还原性： C. ①和④的Fe均可换为Ag D. 相比方案一，方案二更节约能源、操作更安全 10. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是（ ） A. SO3→H2SO4 B. Cu→Cu(NO3)2 C. CuO→Cu D. CO→CO2 11. 金属氢化物可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。已知：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。下列说法不正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 反应中CaH2是还原剂 C. 该反应一定是氧化还原反应 D. 反应中氧化产物与还原产物的质量相等 12. 稀土金属是我国重要的战略资源。稀土金属铈(Ce)性质活泼，常见的化合价为+3和+4，可发生如下反应：①2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O②H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O③I2+SO2+2H2O=4H++2I-+。下列说法错误的是 A. 氧化性由强到弱的顺序是CeO2>H2O2>I2 B. 还原性由强到弱的顺序是I->SO2>Ce3+ C. 反应2CeO2+2I-+8H+=2Ce3++I2+4H2O可以进行 D. H2O2在反应①中被氧化，在反应②中被还原 13. 有下列三个氧化还原反应： ① ② ③ 若某溶液中、、共存，要将氧化除去而不影响和，可加入的试剂是 A. B. C. D. HCl 14. 关于反应，下列说法正确的是 A. 中H元素被氧化 B. 在反应过程中失去电子 C. 还原剂与氧化剂的分子个数之比为3：4 D. 氧化产物与还原产物的质量之比为4：3 15. 某大型企业利用含、的废液净化含有的工业废气的工艺如图所示，既避免了空气污染又回收了硫黄，大大提高了生产效益。下列说法错误的是 A. 步骤①中是还原剂 B. 总反应为 C. 氧化性： D. 步骤③中每生成1个S转移2个电子 二、填空题(4道大题，总计55分) 16. 现有下列11种物质：①铁、②稀硫酸、③固体、④、⑤溶液、⑥酒精、⑦熔融的；⑧碳酸钙固体、⑨氢氧化钠溶液、⑩氢氧化铁胶体，⑪，回答下列问题： （1）上述物质中，不是电解质的有________(填序号)。 （2）③溶于水的电离方程式为________________________。 （3）实验室制取⑩的离子方程式为________________________。 （4）在⑨中通入过量，该过程的离子反应方程式为________________________。 （5）将②逐滴滴入⑩中至过量，可观察到的现象是________________________________。 （6）上述物质中，有两种物质之间发生反应的离子方程式可表示为：，则该反应的化学方程式为________________________。 （7）⑪和⑤反应的离子方程式是：________________________。 （8）将③配成溶液后与过量的⑤反应，离子方程式为：________________________。 17. I．据报道有不法明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给某些制药企业最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬(Cr)，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知是一种酸根离子，则属于________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)其中元素的化合价为________。 （2）下列关于胶体的说法正确的是________(填标号)。 A. 制备氢氧化铁胶体时，可以将氯化铁溶液加热，也可以向氯化铁溶液中直接加入氢氧化钠 B. 按照分散剂的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶 C. 分散质微粒可通过滤纸 D. 胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应 II．某同学探究溶液的导电性实验。(滴定管是用于滴加溶液的仪器) （3）若烧杯中所盛液体是溶液，滴定管内是溶液。随着溶液的滴加，灯泡逐渐变暗。当滴加至溶液呈中性时的离子方程式：________________________，继续滴加。发生反应的离子方程式为：________________________。 （4）在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液电导率()随新物质加入体积()的变化曲线如图所示。分别与图A、图B曲线变化趋势对应一致的分别是________、________(填序号)。 ①向氨水中通入HCl气体至恰好完全反应 ②向饱和石灰水中不断通入 ③向硝酸溶液中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至恰好完全反应 18. 回答下列问题 （1）在、、、、、中，只有氧化性的是________，只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是________。 （2）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)： ① ② ③ 其中你认为不可能实现的是________(填序号)。 （3）下列三个氧化还原反应中，由反应③可知的氧化性比________(“强”或“弱”)。反应③的离子方程式为________________________。 ① ② ③ （4）已知氧化性：，溶液中能够大量共存的离子组是________(填字母)。 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 试写出向溶液中逐渐通入少量氯气时反应的离子方程式：________________________。 19. 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。 （1）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。 试写出一个有水生成的属于类型III的化学方程式________________________；有水参加的反应：，符合图中反应类型________(填标号)。 （2）维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的转变为易吸收的，这说明维生素C具有________性(填“氧化性”或“还原性”)。铁粉也可以将转变为易吸收的，离子方程式为：________________________。 （3）印刷电路板是高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用溶液作为“腐蚀液”溶解铜箔，生成和相关的化学方程式：________________________。 （4）二氧化氯是一种高效消毒剂，在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐，需将其转化为除去，下列试剂中可实现其转化的是________(填字母)。 A. B. C. KI D. （5）实验室用浓盐酸与足量的固体共热制取，反应的化学方程式为：，用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目________________________；此反应中，氧化产物与还原产物的质量之比为________。 （6）碘酸钾()是一种重要的食品添加剂，可作为食盐中的补碘剂。一种制备的方法是。 ①用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目：________________________。 ②该反应中被氧化的碘原子与被还原的碘原子的个数之比为________。 （7）绿水青山是习总书记构建美丽中国的伟大构想水质净化是水质检验员的主要工作之一，水质检验员在研究高铁酸盐对饮用水消毒时，发现原理为： ①高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾 ② ③ 反应①中氧化剂是________，氧化产物是________。 （8）请用单线桥表示反应②：中电子转移方向与数目：________________________。 （9）工业上制备的反应原理为：。在参与反应的盐酸中，起酸性作用的HCl与还原剂(被氧化)作用的HCl个数比为________。 包九中外国语学校高一年级化学学科 (2024年11月) 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 K-39 Ca-40 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】C 二、填空题(4道大题，总计55分) 【16题答案】 【答案】（1）①②④⑤⑥⑨⑩ （2） （3） （4） （5）先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解 （6） （7） （8） 【17题答案】 【答案】（1） ①. 盐 ②. （2）BC （3） ①. ②. （4） ①. ② ②. ① 【18题答案】 【答案】（1） ①. 、 ②. 、 ③. 、 （2）② （3） ①. 强 ②. （4） ①. D ②. 【19题答案】 【答案】（1） ①. ②. IV （2） ①. 还原性 ②. （3） （4）BC （5） ①. ②. （6） ①. ②. （7） ①. ②. （8） （9） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $