第二章 周末练5 钠及其化合物（配套课件PPT）-【步步高】2025-2026学年高一化学必修第一册学习笔记（人教版 浙江专版）

这是一份高中化学钠及其化合物的周测资料（周末练5），涵盖第二章核心内容，包含方程式书写（含离子方程式改写）、梯度训练题（选择与实验探究）及详细解析，为学生提供系统学习支架。 资料特色显著，融合化学观念（如过氧化钠性质决定其供氧剂用途）、科学思维（通过过量少量CO₂与NaOH反应推理产物）和科学探究（钠与不同浓度盐酸反应等实验设计），解析详尽，助力学生夯实基础、提升探究能力，也为教师教学提供针对性资源。

钠及其化合物 周末练5 第 二 章 　 (1)新切开的金属钠变暗： 。 (2)在坩埚中加热金属钠： 。 (3)金属钠着火不能用水灭火的原因： 。 (4)Na2O2可作为呼吸面具的氧气来源： 、 。 (5)少量的CO2通入NaOH溶液中(并改写成离子方程式)： ； 。 4Na+O2===2Na2O 方程式再书写 2Na+O2 Na2O2 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O CO2+2OH-===C+H2O (6)足量的CO2通入NaOH溶液中(并改写成离子方程式)： ； 。 (7)证明小苏打热稳定性差的反应： 。 (8)除去NaHCO3溶液中的Na2CO3的方法(并改写成离子方程式)： ； 。 (9)除去Na2CO3溶液中的NaHCO3的方法(并改写成离子方程式)： ； 。 CO2+NaOH===NaHCO3 CO2+OH-===HC 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3 C+CO2+H2O===2HC NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O HC+OH-===C+H2O 对一对 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B D D C C C D B 9. (1)CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O　 (2)饱和NaHCO3溶液　 (3)E中石灰水变浑浊　 (4)2Na+O2 Na2O2　 (5)D　 (6)碳　 (7)4Na+3CO2 C+2Na2CO3 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 (1)NaHCO3　 (2)加入Na2CO3溶液和加入蒸馏水的pH变化曲线相似　HC+OH-+Ca2+===CaCO3↓+H2O　 (3)ADCB　偏小 10. 一、钠及其重要化合物的性质及应用 1.(2024·浙江强基联盟联考)下列物质与其用途不符合的是 A.煤油：保存金属钠 B.Na2O：潜水艇中的供氧剂 C.Na2CO3：造纸 D.NaHCO3：焙制糕点 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 重点强化训练 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 煤油的密度小于钠的密度，且煤油和钠不反应，所以可以用煤油保存钠，故A正确； Na2O2能与CO2、水蒸气反应生成O2，可作潜水艇中的供氧剂，氧化钠不具有此性质和用途，故B错误； NaHCO3受热时会分解生成二氧化碳气体，因此可用于焙制糕点，故D正确。 2.下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A.Na2O、Na2O2均为淡黄色固体 B.将Na、Na2O2投入水中，会生成同种气体 C.Na、Na2O、Na2O2久置在空气中均会因发生氧化还原反应而变质 D.将Na、Na2O固体分别投入滴加紫色石蕊溶液的水中，均可以得到蓝色 溶液 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Na2O是白色固体，Na2O2为淡黄色固体，A错误； 将Na、Na2O2投入水中，分别会生成H2和O2，B错误； Na和Na2O2久置在空气中会因发生氧化还原反应而变质，Na2O与CO2和H2O发生非氧化还原反应而变质，C错误； 将Na、Na2O固体分别投入滴加紫色石蕊溶液的水中，最终均得到NaOH溶液，因此均可以得到蓝色溶液，D正确。 3.下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是 A.Na和O2 B.KOH和CO2 C.Na2CO3和H2SO4 D.H2SO4和Ba(OH)2 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A项，Na和O2反应，反应条件不同，可生成Na2O和Na2O2； B项，KOH和CO2反应，CO2少量生成碳酸钾，CO2过量生成碳酸氢钾； C项，Na2CO3和H2SO4反应，H2SO4少量生成碳酸氢钠，H2SO4过量生成硫酸钠、水和二氧化碳； D项，H2SO4和Ba(OH)2生成硫酸钡和水，不随反应条件或反应物的用量变化而变化。 4.下列说法正确的是 ①Na2O2投入到紫色石蕊溶液中，溶液先变蓝，后褪色； ②用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液一定含有NaCl； ③区别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液； ④NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火； ⑤NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配制成溶液通入过量的CO2，再低温结晶提纯得到。 A.①②④ B.②③⑤ C.①⑤ D.③④ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 ②火焰呈黄色，含有钠元素但不能确定是否为NaCl，错误； ③Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均能与Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，则用Ca(OH)2溶液不能鉴别Na2CO3和NaHCO3，错误； ④NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和水，钠能与CO2、水反应，所以金属钠起火不能用干粉灭火剂灭火，错误。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 5.(2024·杭州北斗联盟期中联考)元素的“价—类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。如图为钠元素的“价—类”二维图。下列有关叙述错误的是 A.若a是NaH，其中氢元素的化合价 为-1价 B.b能与水剧烈反应产生氢气 C.d可为Na2CO3 D.若e是NaHCO3，其晶体溶于水时伴随着吸热现象 √ 15 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 由钠元素的“价—类”二维图知，a为NaH，b为Na，c为Na2O或Na2O2，d为NaOH，e为钠盐。NaH中Na为+1价，氢元素的化合价为-1价，A正确； b为Na单质，能与水发生反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑，产生氢气，B正确； 若e是NaHCO3，NaHCO3晶体溶于水时吸收热量，D正确。 16 实验装置 序号 实验操作 实验现象   实验1 0.36%HCl溶液 放入一小片金属钠 钠浮在液面上并快速游动，与水的反应剧烈程度相当 实验2 36%HCl溶液 放入一小片与实验1表面积基本相同的钠 钠浮在液面上并快速游动，不如实验1剧烈；表面出现有白色固体，白色固体逐渐沉到烧杯底部；液体不沸腾，液面出现少量白雾 二、钠及其重要化合物的性质及实验探究 6.某小组同学探究金属Na与不同浓度HCl溶液的反应，进行下列实验。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 下列说法不正确的是 A.实验2白色固体是NaCl B.实验2液面上方的白雾是因为反应放热加速HCl的挥发，形成白雾 C.实验2不如实验1剧烈，说明盐酸浓度越大反应越不剧烈 D.实验2不如实验1剧烈的原因是表面包裹白色固体，使得反应变慢 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 钠和盐酸反应生成氯化钠和氢气，氯化钠在浓盐酸中溶解度降低，所以实验2中钠表面形成NaCl固体，故A正确； 钠和盐酸反应放热，实验2液面上方的白雾是因为反应放热加速HCl的挥发，形成白雾，故B正确； 反应物浓度越大反应速率越快，盐酸浓度越大反应越剧烈，故C错误； 实验2不如实验1剧烈的原因是表面包裹白色固体，使钠与盐酸接触面积减小，反应变慢，故D正确。 7.★★某兴趣小组欲探究：①干燥的CO2不与Na2O2反应；②有水条件下，CO2才能与Na2O2反应。设计实验装置如图所示，实验过程中先滴加稀盐酸，打开K1，关闭K2，一段时间后再加热铜丝；充分反应后，再关闭K1，打开K2，观察整个过程中铜丝的变化。 下列说法错误的是 A.先滴加稀盐酸，后加热的目的是排 尽装置内的空气 B.饱和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中的HCl C.试剂X是浓硫酸 D.反应过程中铜丝先变黑，后变红 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 稀盐酸和石灰石反应生成的二氧化碳中含有水蒸气和氯化氢，通过饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，浓硫酸干燥二氧化碳，二氧化碳和过氧化钠反应生成的氧气可以和铜丝在加热条件下反应，据此解答。装置中含有氧气，会干扰实验，所以先滴加稀盐酸，后加热的目的是利用生成的二氧化碳排尽装置内的空气，A正确； 盐酸易挥发，生成的二氧化碳中含有氯化氢，饱和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中的HCl，B正确； 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 干燥二氧化碳需要利用浓硫酸，因此试剂X是浓硫酸，C正确； 结合题意可知，整个实验过程中先是干燥的CO2与Na2O2不反应， 故铜丝无明显变化；后是有水条件下，CO2才能与Na2O2反应产生O2，铜丝变黑，D错误。 8.★★某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应。下列分析正确的是 A.实验②中MnO2的主要作用是降低 了水中O2的溶解度 B.实验②⑤均可证明实验①中有复分 解反应发生 C.实验④反应的离子方程式是Ba2++===BaSO4↓ D.若⑤酸性KMnO4溶液足量，则④⑤产生O2的总量与②产生O2的量相等 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Na2O2先与水发生复分解反应生成 H2O2和 NaOH，H2O2在二氧化锰作催化剂的条件下再发生分解反应生成 H2O和O2，A错误； ②⑤均是过氧化氢发生反应生成氧气，故能证明实验①中有复分解反应发生，B正确； ④中生成白色沉淀的同时还有少量气泡冒出，说明还有氧气生成，故C错误； ②和④⑤产生的氧气量不同是因为②中过氧化氢发生自身氧化还原产生氧气，⑤中过氧化氢做还原剂被高锰酸钾氧化产生氧气，产生的氧气量不同，D错误。 装置内的空气排尽后，再点燃酒精灯；③反应一段时间后观察到玻璃直管中的钠燃烧，发出黄色火焰。冷却后，管壁附有黑色颗粒和白色物质。 (1)装置A中发生反应的离子方程式为　　　　　　 　。 9.某学习小组类比镁在CO2中的燃烧反应，认为钠和CO2也能发生反应，他们利用如图装置(夹持装置省略)进行实验探究钠与CO2的反应。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 实验步骤及现象如下：①检查装置的气密性后，装入药品并连接好装置；②向装置A中滴加稀盐酸，待 CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 (2)装置B中的试剂为　　　 　　　　　。  (3)步骤②中，观察到　　　　　　　　现象，再点燃酒精灯。  (4)若未排尽空气就开始加热，则可能发生反应的化学方程式主要为 　　　 　　　　　。  饱和NaHCO3溶液 E中石灰水变浑浊 2Na+O2 Na2O2 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 碳酸钙与稀盐酸反应生成气体CO2，先排尽装置中的空气，防止Na与空气中的氧气反应，看到E中澄清石灰水变浑浊，说明空气全部排出，通过饱和碳酸氢钠除去二氧化碳中的HCl气体，再通过盛有浓硫酸的装置C干燥CO2，最后进入装置D中与Na反应。 若未排尽空气，空气中的氧气会和Na在加热条件下反应生成Na2O2，反 应的化学方程式为2Na+O2 Na2O2。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 (5)收集管壁上得到的物质，加蒸馏水溶解，过滤，取适量滤液于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成。据此推断白色物质的成分是_______ (填字母)。  A.Na2O B.Na2O2 C.NaOH D.Na2CO3 D 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 管壁上的物质，加蒸馏水溶解，过滤，取适量滤液于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀BaCO3生成。说明白色物质中有碳酸根离子，据此推断白色物质的成分是Na2CO3。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 (6)将过滤后的黑色滤渣与CuO共热，生成红色固体。据此推断黑色颗粒是　 　。  碳 黑色滤渣与CuO共热，生成红色固体，说明黑色物质能够还原氧化铜，黑色物质为C。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 (7)综上，本实验中金属钠与CO2反应的化学方程式为_______________ 　　 　　。  C+2Na2CO3 4Na+3CO2 10.Na2CO3和NaHCO3的性质存在差异，为进一步探究其性质，请根据某实验小组的实验探究回答有关问题。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 (1)在两支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3 (各约1 g)，向这两支试管中分别滴入几滴水，振荡，用温度计测定试管中溶液的温度变化如图1所示。溶解时吸收热量的物质是　　　　(填化学式)。   NaHCO3 实验中Na2CO3溶解时温度升高，放出热量，而NaHCO3溶解时温度降低，吸收热量。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 (2)如图2所示，分别向盛有10 mL澄清石灰水的烧杯中加入蒸馏水和等浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液，利用传感器测得溶液pH与加入试剂体积的变化曲线如图3所示。滴加Na2CO3溶液的烧杯中OH-未参与该反应的实验证据是　　　 　　　　；滴加NaHCO3溶液的烧杯中开始时发生反应的离子方程式为______________________ 　 (提示：溶液pH越小，OH-的浓度越小，溶液碱性越弱)。 加入Na2CO3溶液和加入蒸馏水的pH变化曲线相似 HC+OH-+Ca2+=== CaCO3↓+H2O 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 实验中Na2CO3溶液和澄清石灰水反应生成CaCO3沉淀和NaOH，反应的离子方程式为Ca2++C===CaCO3↓；澄清石灰水中滴加Na2CO3溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的pH变化曲线基本重合，说明OH-未参与该反应。滴加NaHCO3溶液的烧杯中，开始时Ca(OH)2过量，反应的离子方程式为HC+OH-+Ca2+===CaCO3↓+H2O。 (3)某NaHCO3固体样品中含有Na2CO3杂质，某小组拟通过下列装置测定CO2的质量来计算样品中NaHCO3的含量，装置的连接顺序为__________ (每个装置仅使用一次)；经分析，上述方案仍存在缺陷，会导致测定结果　　　　(填“偏大”或“偏小”)。   答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 ADCB 偏小 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 为测定样品中NaHCO3的含量，利用NaHCO3的热不稳定性，加热使其分解，产生的CO2通过浓硫酸干燥，再通过碱石灰吸收CO2，最后为防止空气中的水蒸气及CO2进入装置C而引起干扰，可连接一个干燥装置，故仪器的连接顺序为ADCB。由于没有使用N2等排出装置内残留的气体，导致A装置中可能残留CO2，使得CO2不能被C装置全部吸收，故使测定结果偏小。 本课结束 第 二 章 　 $