第一章 物质及其变化 章末复习-2026-2027学年高一化学必修第一册【同步课件】

该高中化学课件聚焦“物质及其变化”，系统梳理物质分类（纯净物与混合物、单质与化合物等）、分散系（溶液、胶体、浊液）及化学反应分类（离子反应、氧化还原反应），通过分类依据搭建知识框架，衔接物质转化路径与反应原理，形成从宏观到微观的学习支架。 其亮点在于以化学观念为核心，结合酸、碱、盐通性及氧化还原反应实例，培养科学思维，如通过离子方程式书写步骤和电子转移分析提升逻辑推理能力。包含胶体制备实验等探究内容，助力学生构建知识网络，教师可借此高效开展复习教学。

高中化学人教版（2019）必修第一册  第一章 物质及其变化 章末总结复习 物质的分类与转化 根据物质组成是否单一 根据组成元素的种类 同素异形体 根据性质的差异 根据分散质粒子直径大小 返回目录 1、酸 强酸: 弱酸: H2SO4、HNO3、HCI HCIO、H2CO3、CH3COOH 酸的通性 ① 指示剂： 使紫色石蕊变红，无色酚酞不变红 + 金属单质 盐 + H2 ② ④ + 碱性氧化物 盐 + 水 + 某些盐 酸 + 盐 + 碱 盐 + 水 ③ ⑤ Cu(OH)2 +H2SO4 = CuSO4 + 2H2O Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3H2O BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2↑ 强酸 弱酸 物质的分类与转化 返回目录 碱的通性 ① 指示剂： 使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红 + 酸 盐 + 水 ② ③ + 酸性氧化物 盐 + 水 ④ + 某些盐 碱 + 盐 NaOH + HCl = NaCl + H2O 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 物质的分类与转化 返回目录 盐的分类 由金属离子（或NH+4）和酸根离子构成的化合物 盐的主要化学性质 反应实例 盐与金属反应 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu↓ 盐与酸反应 BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓ + 2HCl 盐与碱反应 FeCl3 + 3NaOH == 3NaCl + Fe（OH）3↓ 盐与某些盐反应 BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓ + 2NaCl 物质的分类与转化 返回目录 氧化物的分类 仅由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。 4、氧化物： 物质的分类与转化 返回目录 4、氧化物： 仅由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。 碱性氧化物 “通性” 酸性氧化物“通性” ① + 碱 盐 + 水 ② + 水 酸（可溶性） ③ + 碱性氧化物 盐 CO2(少量) + 2NaOH = Na2CO3 + H2O CO2 + H2O = H2CO3 CO2 + Na2O = Na2CO3 ① + 酸 盐 + 水 ② + 水 碱（可溶性） ③ + 酸性氧化物 盐 Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O Na2O + H2O = 2NaOH Na2O + CO2 = Na2CO3 物质的分类与转化 返回目录 不同类别物质间的转化 Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaSO4 金属单质 O2 碱性氧化物 H2O 碱 酸或酸性氧化物 盐 可溶于水的，如CaO、Na2O CuO不与水反应 C → CO2 → H2CO3 → CaCO3 非金属单质 O2 酸性氧化物 H2O 酸 碱或碱性氧化物 盐 SiO2除外，不与水反应 物质的分类与转化 返回目录 【例题1】 某化学兴趣小组欲研究H2SO4、BaCl2、Na2CO3、NaCl、NaOH的性质,对于如何研究,他们设计了两种研究方案。 方案Ⅰ:将它们按照酸、碱、盐分类,然后分别溶于水得到溶液,进行实验; 方案Ⅱ:将它们按照含钠化合物和其他化合物分类,然后分别溶于水得到溶液,进行实验。 (1)上述五种物质中,利用其中的两种物质反应可得到其中的另一种物质。写出该反应的化学方程式: 　 。  (2)请写出方案Ⅱ两组物质间任一反应的离子方程式:　 。 (3)根据方案Ⅰ进行分类时,同学甲发现Na2CO3溶液显碱性,于是将Na2CO3与NaOH都划分为碱类。你认为同学甲的分类方法是否合理?为什么? (4)同学乙认为,在用H2SO4鉴别三种含钠化合物时,Na2CO3很容易得到了区分,但鉴别NaCl和NaOH时却陷入了困境,你能帮助同学乙解决这一难题吗? 物质的分类与转化 返回目录 (4)同学乙认为,在用H2SO4鉴别三种含钠化合物时,Na2CO3很容易得到了区分,但鉴别NaCl和NaOH时却陷入了困境,你能帮助同学乙解决这一难题吗? 答案:(1)BaCl2+Na2CO3══2NaCl+ BaCO3↓ (3)不合理。虽然Na2CO3溶液显碱性,但Na2CO3在水溶液中不能电离出OH-,不符合碱的定义。 (4)在两支试管中分别加入少许H2SO4溶液,分别加入稍过量的两种未知溶液,充分混合后,再向混合溶液中分别滴加Na2CO3溶液,若有气泡生成,则原未知溶液为NaCl溶液;若无气泡生成,则原未知溶液为NaOH溶液。(答案合理即可) 解析:(1)BaCl2与Na2CO3反应可得到NaCl。(2)H2SO4可与Na2CO3、NaOH反应;Na2CO3可与BaCl2反应。(3)从微观角度看,Na2CO3在水溶液中不能电离出OH-。(4)利用NaCl溶液和NaOH溶液的性质差异设计鉴别方案。 物质的分类与转化 返回目录 按分散质粒子直径的大小分 3、胶体：分散质粒子直径在1nm—100nm之间的分散系 气溶胶：分散剂为气体。如烟、云、雾 液溶胶：分散剂为液体。如Fe(OH)3胶体 固溶胶：分散剂为固体。如有色玻璃 分散系的分类 返回目录 Fe(OH)3 胶体的制备 注意：不能搅拌，不能过度加热，以免出现Fe(OH)3胶体凝聚。 反应的化学方程式为 FeCl3＋3H2O==Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。 光束照射时的现象 原因分析 Fe(OH)3胶体 CuSO4溶液 形成一条光亮的通路 无现象产生 胶体的直径在1~100nm之间，能使光波发生散射 溶液中粒子的直径小于1nm，散射极其微弱 分散系的分类 返回目录 化学反应分类 返回目录 1、离子反应 化学反应分类 返回目录 离子反应 反应条件 生成沉淀、气体、弱电解质 氧化还原反应 离子方程式书写 写、拆、删、查 意义 一个反应，或一类反应 (1)大多数有机物：蔗糖、酒精、淀粉 (2)非金属氧化物：CO、CO2、SO3 (3)非酸性气态氢化物：NH3 物质 水溶液或熔融状态下能否导电 混合物 纯净物 单质 化合物 电解质 非电解质 （自身电离） （自身不电离） 既不是电解质、也不是非电解质 强电解质 弱电解质 （完全电离） （部分电离） ：强酸、强碱、盐、 金属氧化物 ：弱酸、弱碱、水 离子反应条件之一 (1）电解质概念 1、离子反应 化学反应分类 返回目录 电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程。 ①电离方程式 左边化学式右边离子符号 强电解质：完全电离，用“=”连接。 注意：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同 (2）电解质的电离 1、离子反应 在水溶液中 NaHSO4==== Na+ + H+ + SO42- NaHCO3==== Na+ + HCO3- 在熔融状态下 NaHSO4==== Na+ + HSO4- 化学反应分类 返回目录 NaOH、 KOH 、 Ba(OH)2、 Ca(OH)2 H2SO4、HNO3、HCI (3）离子方程式的书写 “写、拆、删、查”四步 K+、Na+、NH4+、NO3-盐均可溶...... 能“拆”成离子的物质 不能“拆”成离子的物质 1、离子反应 ① 强酸： ② 强碱： ③ 可溶性盐： 单质、气体、水、氧化物、难溶物 弱酸：H2CO3、CH3COOH、H2SO3 弱碱： NH3·H2O 化学反应分类 返回目录 ※ 微溶物处理原则 ①作反应物 较稀，溶液澄清，拆开写成离子形式 较浓或溶液浑浊，不拆，写成分子形式 例：二氧化碳通入澄清石灰水[Ca(OH)2 ] 石灰乳[Ca(OH)2浑浊液]和碳酸钠溶液作用 ②作生成物，不拆开，通常写成分子形式 Ca(OH)2、MgCO3、CaSO4、Ag2SO4微溶，不拆 化学反应分类 返回目录 3、写出下列反应的离子方程式 （1）锌和硫酸铜溶液反应 （2）氧化铁与盐酸溶液反应 （3）向NaOH浓溶液中滴加CaCl2溶液 （4）稀硫酸和氢氧化钡反应 Ca2++2OH- = Ca(OH)2↓ 2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓+2H2O Fe2O3 + 6H+ = 3Fe3+ + 3H2O 化学反应分类 返回目录 一看是否符合客观事实 Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑ × 二看是否符合拆写原则 石灰石与稀盐酸反应 CO32-＋2H＋= CO2↑＋H2O × 三看是否守恒（质量、电荷） 碳酸钠溶液与稀硫酸反应 CO32-＋H＋= CO2↑＋H2O × 四看是否化学计量数是否最简 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 Ba2++ SO42-= BaSO4↓ × 六看是否符合阴、阳离子的个数配比 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应 Ba2+ + H+ + OH- + SO42- = BaSO4↓+H2O × (4）离子方程式书写正误判断 五看是否漏掉离子反应 1、离子反应 化学反应分类 返回目录 4、下列离子方程式正确的是（ ） A、氢氧化钡溶液中滴入少量硫酸 Ba2+ + OH- + SO42- + H+ = BaSO4↓ + H2O B、氢氟酸与氢氧化钠溶液反应: H+ + OH- = H2O C、用澄清石灰水吸收二氧化碳气体: Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O D、碳酸钡与盐酸反应: BaCO3 + 2H+ =Ba2++ CO2↑ + H2O D 化学反应分类 返回目录 三看 一看 颜色 二看 条件 三看 反应 ① 沉淀 ② 气体 ③ 弱电解质 Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、 Fe2+（浅绿色）、 MnO4-（紫色）等 酸性溶液、石蕊溶液变红——不能存在能与H+反应的离子 碱性溶液、石蕊溶液变蓝、酚酞变红——不能存在能与OH-反应的离子 弱酸、弱碱、水 氧化性离子与还原性离子不能大量共存。 复分解型： 氧化还原型： Fe3+、H+/NO3-、H+/ClO- Fe2+、I-、S2- (5）离子共存问题解题思路 1、离子反应 化学反应分类 返回目录 6、下列离子在水溶液中，能大量共存的是（ ） A、Na+ 、 K+ 、 CO32－、H+ B、Fe3＋、K+ 、 Cl－、 OH－ C、K+ 、NH4+ 、 H+ 、SO42－ D、 Ba2＋、Cu2＋ 、NO3－ 、SO42－ 7、下列离子在水溶液中，无色且能大量共存的是（ ） A. Fe3＋ 、K+ 、NO3－ 、Cl－ B. Ba2＋ 、K+ 、Cl－ 、OH－ C. H+ 、Mg2＋ 、HCO3－ 、SO42- D. Na+ 、K+ 、MnO4－ 、NO3－ C B 化学反应分类 返回目录 学 2、氧化还原反应 化学反应分类 返回目录 氧化还原反应 实质：电子发生转移 特征：化合价升降 还原剂 失电子，化合价升高 被氧化，发生氧化反应 生成氧化产物 氧化剂 得电子，化合价降低 被还原，发生还原反应 生成还原产物 二、氧化剂和还原剂 CuO + H2 == Cu + H2O +2 0 0 +1 得电子，化合价降低，发生还原反应，被还原 失电子，化合价升高，发生氧化反应，被氧化 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 氧化剂：得电子的物质，具有氧化性 还原剂：失电子的物质，具有还原性 化学反应分类 返回目录 “升、失、氧化、还原剂 降、得、还原、氧化剂” 氧化产物 还原产物 口诀 氧化性： 氧化剂___氧化产物 > 还原性： 还原剂___还原产物 > 2、氧化还原反应 化学反应分类 返回目录 氧化还原反应电子转移的表示方法 （1）双线桥法 2Na + Cl2 === 2NaCl 失去 2×e- 书写步骤： ①标价态 ②连双线： 同种元素，反应物 生成物 ③注得失： a×be- 得到 2×e- （2）单线桥法 0 0 +1 -1 2Na + Cl2 == 2NaCl 2e- 书写步骤： ①标价态 ②连单线： 反应物：失电子 得电子） ③标电子总数：be- 化学反应分类 返回目录 化学反应分类 返回目录 化学反应分类 返回目录 【例题2】 已知氧化性:Cl2>Br2>Fe3+>I2,请回答下列问题。 (1)下列各组溶液中,能大量共存的离子组是　　　　;因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是　　　　。  A.Fe3+、Na+、I-、Cl- 化学反应分类 返回目录 (2)试写出向FeBr2溶液中通入少量氯气时反应的离子方程式:　 。  (3)请结合题中的信息判断,离子方程式2Fe2++2Br-+2Cl2 ══2Fe3++Br2+4Cl-是否正确? 答案:(1)D　A　(2)2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl-　(3)正确。 化学反应分类 返回目录 解析:(1)A项中Fe3+与I-能发生氧化还原反应:2Fe3++2I-══ (2)Fe2+和Br-都能被Cl2氧化,且还原性Fe2+>Br-,根据“通入少量氯气”,可知只有Fe2+被Cl2氧化。 (3)Fe2+和Br-都能被Cl2氧化,且还原性Fe2+>Br-,当Cl2的量不足以将两者完全氧化时,优先氧化Fe2+,剩余的Cl2再氧化Br-。 化学反应分类 返回目录 (1)反应的氧化产物为　　　　。  (2)x=　　　　。  化学反应分类 返回目录 答案:(1)RO2　(2)2 化学反应分类 返回目录 (2)C+2H+CO2↑+H2O (或C+Ba2+BaCO3↓或H++OH-H2O) [典例2]　(1)“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，得到的物质：①是溶液　②是胶体　③具有丁达尔效应　④不能透过滤纸　⑤能透过半透膜 其中说法不正确的是________。(填序号，下同) (2)下列物质：①水银　②烧碱　③SO3　④液态氯化钠　⑤盐酸　⑥氨气　⑦乙醇溶液　⑧蔗糖　⑨液态氯化氢　⑩稀硫酸。其中能导电的是______________，属于电解质的是____________。 (3)熔融NaHSO4的电离方程式为：_________________________________________。 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至钡离子恰好沉淀完全，写出发生反应的离子方程式________________________________； (4)用“双线桥”标出下列反应中电子转移的方向和数目。______________________ ________________________________________________________________________。 2KClO3＋4HCl===2ClO2↑＋2KCl＋Cl2↑＋2H2O [答案]　(1)①④⑤　(2)①④⑤⑩　②④⑨ (3)NaHSO4eq \o(=====,\s\up17(熔融))Na＋＋HSOeq \o\al(－,4)　H＋＋SOeq \o\al(2－,4)＋OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O (4) B.Ba2+、K+、C、Cl- C.Na+、H+、N、HC D.Al3+、Ca2+、Cl-、N 2Fe2++I2,B项中Ba2+与C能发生沉淀反应,C项中H+与HC能发生反应。D项中的离子能大量共存。 【例题3】 已知反应Rx+Mn+H+RO2+Mn2++H2O (未配平),当有2个Rx参加反应时共转移4个电子。请回答下列问题: 解析:(1)根据Mn中Mn元素的化合价降低,可知Mn是氧化剂,则Rx是还原剂,RO2是氧化产物。(2)RxxRO2, 1个Rx失去2个电子,根据R元素的化合价的变化,可得4x-6=2,x=2。 $