精品解析：宁夏育才中学2025-2026学年高一上学期第二次月考化学试题

宁夏育才中学2025-2026-01高一年级第二次月考 化学试卷 (试卷满分100分，考试时间100分钟) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将信息填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡指定位置。 2．作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草搞纸上无效。 3．考试结束后，将答题卡交回，试卷保留。 相对原子质量：Na23、S32、O16、H1、Fe56、C16、Ba137 第I卷(选择题) 一、选择题(共18小题，每小题3分，共54分) 1. 下列变化中，与氧化还原反应无关的是 A. 食物的腐败 B. 钢铁的锈蚀 C. 钟乳石的形成 D. 燃料的燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A．食物的腐败是缓慢氧化，属于氧化还原反应，故A正确； B．钢铁的锈蚀是Fe和水、O2反应，元素化合价一定发生变化，属于氧化还原反应，故B正确； C．钟乳石的形成涉及的化学方程式为，各元素的化合价未发生变化，与氧化还原反应无关，故C错误； D．燃料的燃烧是可燃物与O2反应，元素化合价一定发生变化，属于氧化还原反应，故D正确； 故答案为C。 2. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 酸性氧化物：CaO B. 常见氧化剂：Fe C. 同素异形体：石墨、金刚石 D. 电解质：NaCl溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．CaO是金属氧化物，与水反应生成碱，属于碱性氧化物，不是酸性氧化物，A错误； B．Fe在化学反应中通常失去电子，作还原剂，不是氧化剂，B错误； C．石墨和金刚石都是由碳元素组成的不同单质，属于同素异形体，C正确； D．NaCl溶液是混合物，而电解质必须是化合物，因此不是电解质，D错误； 故答案选C 3. 导弹制造材料主要是合金，钢便是其中重要的一种。下列相关说法中正确的是 A. 钢是铁碳合金，该合金熔点比纯铁熔点高 B. 钢的硬度和强度都比纯铁的大 C. 钢的碳含量比生铁高 D. 钢不能导电和导热 【答案】B 【解析】 【详解】钢是铁和碳的合金，其碳含量在0.02%至2.14%之间，而生铁碳含量更高（2%-4%）。合金的熔点通常低于纯金属（如纯铁），且合金化能提高硬度和强度。钢作为金属材料，能导电和导热。答案选B。 4. 下列表示“物质的量”单位的符号是 A. mL B. g C. mol D. mol/L 【答案】C 【解析】 【详解】A．“mL”是体积单位毫升的符号，A不符合题意； B．“g”是质量单位克的符号，B不符合题意； C．物质的量单位符号是“mol”，C符合题意； D．“mol/L”是物质的量浓度的单位符号，D不符合题意； 故选C。 5. 在0.1 mol/LNa2SO4溶液中，Na+的物质的量浓度是 A. 0.1 mol/L B. 0.2 mol/L C. 0.3 mol/L D. 1.0 mol/L 【答案】B 【解析】 【详解】根据的电离方程式，浓度为浓度的2倍，即2 × 0.1 mol/L = 0.2 mol/L；故答案选B。 6. 配制一定物质的量浓度的溶液不需要用到的仪器是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】配制一定物质的量浓度的溶液，主要步骤包括计算、称量（或量取）、溶解（或稀释）、转移、洗涤、定容、摇匀等。其中溶解或稀释在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌；转移液体时需用玻璃棒引流；定容时需要用到容量瓶和胶头滴管。漏斗是过滤操作中使用的仪器，在配制溶液过程中不使用。故选A。 7. 需配制80 mL1 mol∙L-1的NaCl溶液，所用容量瓶体积最合适的是 A. 80 mL B. 100 mL C. 250 mL D. 1000 mL 【答案】B 【解析】 【详解】A．80 mL容量瓶不是标准规格，实验室中不存在该体积的容量瓶，因此无法使用，A错误； B．100 mL容量瓶是标准规格，且是比80 mL大的最小标准容量瓶，可准确配制溶液，B正确； C．250 mL容量瓶虽为标准规格，但体积过大，配制时会浪费试剂且精度相对较低，C错误； D．1000 mL容量瓶体积更大，同样浪费试剂且精度较差，D不符合题意； 故答案选B。 8. 下列说法正确的是 A. 用100mL量筒量取1.3mL盐酸 B. 配制氯化钠溶液时，用托盘天平称取8.55g氯化钠固体 C. 实验室可将钠保存在煤油或石蜡油中 D. 为了准确地了解氯水的酸性，可以用pH试纸准确测定其pH 【答案】C 【解析】 【详解】A．100mL量筒的最小刻度通常为1mL，无法精确量取1.3mL的小体积，应选用更小规格的量筒（如10mL量筒），A错误； B．托盘天平的精度一般为0.1g，无法精确称量至0.01g（如8.55g），应使用分析天平，B错误； C．钠易与氧气和水反应，煤油或石蜡油可隔绝空气，防止钠氧化，是实验室标准保存方法，C正确； D．氯水含次氯酸（HClO），具有强漂白性，会使pH试纸褪色，导致测定结果不准确，D错误； 答案选C。 9. 下列物质中既能与强酸反应又能与强碱反应的氧化物是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．Al2O3是两性氧化物，既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水，A符合题意； B．Al(OH)3是氢氧化物，虽具有两性，但不是氧化物，B不符合题意； C．NaHCO3是盐，能与强酸反应生成CO2，也能与强碱反应生成碳酸盐，但不是氧化物，C不符合题意； D．Al是金属单质，能与强酸或强碱反应，但不是氧化物，D不符合题意； 故选A。 10. 下列关于物质制备的说法不正确的是 A. 实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气 B. 实验室用与稀盐酸在室温条件下制备 C. 实验室用饱和溶液滴加到沸水中制取胶体 D. 实验室用大理石与稀盐酸在室温条件下制 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验室可用锌与稀硫酸反应制氢气，A正确； B．实验室制备氯气用与浓盐酸在加热条件下反应，稀盐酸浓度不足且室温条件无法满足反应需求，B错误； C．实验室制胶体的操作是向沸水中逐滴加入56滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即得到胶体，C正确； D．大理石与稀盐酸反应制是实验室常用方法，D正确； 故答案选B。 11. 下列离子方程式正确的是 A. 用稀溶液吸收氯气： B. 用碳酸氢钠治疗胃酸过多： C. 氧化镁与稀盐酸反应的离子方程式： D. 钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ 【答案】A 【解析】 【详解】A．用稀NaOH溶液吸收氯气的离子方程式正确，氯气与碱反应生成氯化物和次氯酸盐，符合反应事实，A正确； B．碳酸氢钠治疗胃酸过多时，实际离子为，而非，正确的离子方程式为，B错误； C．氧化镁是固体氧化物，不能拆分为O2-离子，正确的离子方程式为MgO + 2H+ = Mg2++ H2O，C错误； D．钠与水反应的离子方程式未配平，正确的应为2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑，D错误； 答案选A。 12. 下列各组物质反应后，向产物中加入硫氰化钾溶液不会变红色的是 A. 铁与硫酸铜溶液反应 B. 铁在氯气中点燃 C. 敞口露置的溶液 D. 将铁锈溶解在稀盐酸中 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁，加入硫氰化钾溶液不会变红色，A正确； B．铁在氯气中燃烧生成氯化铁，加入硫氰化钾溶液会变红色，B错误； C．硫酸亚铁被空气中的氧气氧化成硫酸铁，加入硫氰化钾溶液会变红色，C错误； D．铁锈与稀盐酸反应生成氯化铁，加入硫氰化钾溶液会变红色，D错误； 答案选A。 13. 化学源于生活又服务于生活。下列应用与所述的化学知识没有关联的是 A. 用Fe2O3制备红色油漆，因为Fe2O3是一种红棕色粉末 B. 用Na2O2作呼吸面具的供氧剂，因为Na2O2为淡黄色固体 C. 用84消毒液对衣物消毒，因为NaClO具有氧化性 D. 将模具干燥后再注入熔融钢水，因为铁与H2O高温下会反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe2O3的红棕色是其作为颜料用于红色油漆的直接原因，应用与化学知识有关联，A正确； B．Na2O2作为呼吸面具供氧剂的功能基于其与CO2或H2O反应生成氧气的化学性质，而非其淡黄色固体状态，颜色与应用无关联，B错误； C．84消毒液的有效成分NaClO通过氧化性破坏微生物结构实现消毒，应用与化学知识有关联，C正确； D．高温下铁与水反应生成Fe3O4和H2，可能导致钢水品质问题，干燥模具可避免该反应，应用与化学知识有关联，D正确； 故答案选B。 14. 下列装置能达到相应实验目的的是 A．制备，并观察的颜色 B．收集少量的氯气 C．除去溶液中少量 D．探究氯气是否具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．第一个试管中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气， 打开止水夹，反应时产生的氢气，可将A内的空气排出，氢气再进入第二个试管中，排尽第二个试管内空气，接着关闭止水夹 ，第一个试管内产生的氢气将硫酸亚铁通过长导管压入第二个试管内，生成氢氧化亚铁，A正确； B．氯气的密度大于空气，采用向上排空气法收集，故应长管进气，短管出气，B错误； C．氯化钠易溶于水，不能采用过滤的方法除去溶液中的少量NaCl，C错误； D．鲜花中含有水，不能探究氯气是否具有漂白性，D错误； 故选A。 15. 如图是光照过程中氯水的变化，下列说法不正确的是 A. 由图像可知，随着光照反应的进行，氯水的呈现下降的趋势 B. 新制氯水中含有，，这三种分子 C. 光照过程中，氯水中的次氯酸分解产生氧气 D. 取少量氯水滴入几滴溶液，若出现白色沉淀证明氯水分解完全 【答案】D 【解析】 【详解】A．随着光照的进行，不断发生反应，弱酸不断分解为强酸，氯水的大体呈现下降的趋势，A正确； B．新制氯水是将氯气通入水中形成的，溶解在水中的氯气有一部分与水反应生成、和，则新制氯水中含有、、这三种分子，B正确； C．次氯酸分解方程式为：，会产生氧气，C正确； D．取少量氯水滴入几滴溶液，出现白色沉淀表明溶液中含有，因为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，也可能来源于盐酸电离的，也可能来自分解，无法证明氯水分解完全，D不正确； 故选D。 16. 已知：①；②；③。根据上述反应，判断下列结论不正确的是 A. 反应①中，是的还原产物 B. 反应③中，发生还原反应，显示还原性 C. 依据以上反应可得氧化性强弱顺序： D. 依据以上反应可推测可以氧化 【答案】B 【解析】 【分析】根据①可知，氧化性：，还原性：Cl-＞Mn2+；根据②可知，氧化性：Br2＞Fe3+，还原性：Fe2+＞Br-；根据③可知，氧化性：Cl2＞Br2，还原性：Br-＞Cl-，以此分析； 【详解】A．反应①中为氧化剂，Mn元素化合价降低，对应的是还原产物，A正确； B．反应③中Cl2是氧化剂，发生还原反应，显示氧化性，B错误； C．由分析可知，氧化性：，C正确； D．由反应②③可知，氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，所以Cl2可以将溶液中Fe2+氧化为Fe3+，D正确； 故选B。 17. 某无色透明溶液可能有、、、、、中的若干种，离子浓度均为，依次进行下列实验： ①加产生白色沉淀，再滴加足量盐酸，沉淀部分溶解。 ②向①中溶液中加产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A. 溶液中一定不含 B. 无法确定是否含有 C. 溶液中一定含有 D. 溶液中不一定含有 【答案】B 【解析】 【分析】铁离子在溶液中呈棕黄色，则无色溶液中一定不含有铁离子；由①可知，溶液中一定含有硫酸根离子、镁离子，一定不含有钡离子，但实验中加入的盐酸引入了氯离子，所以由②可知，溶液中可能含有氯离子；由题意可知，溶液中离子浓度均为0.1 mol/L，则由电荷守恒可知，若溶液中含有氯离子，一定含有钠离子，若溶液中不含有氯离子，一定不含有钠离子，综上可知，无色透明溶液中一定含有镁离子、硫酸根离子，一定不含有钡离子、铁离子，可能含有钠离子和氯离子。 【详解】A．由分析可知，溶液中一定含有镁离子，A错误； B．由分析可知，溶液中可能含有钠离子，B正确； C．由分析可知，溶液中可能含有氯离子，C错误； D．由分析可知，溶液中一定含有硫酸根离子，D错误； 故选B。 18. 金属材料的发展极大地促进了人类社会的文明程度。如图是两种金属及其化合物的转化关系。下列说法不正确的是 A. 根据反应③可知氧化性：Fe3+>H2O2 B. 向X溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变红 C. 反应③中稀硫酸仅表现酸性 D. 反应①的离子方程式为Cu+H2O2+2H+= Cu2++2H2O 【答案】A 【解析】 【分析】由题干中两种金属及其化合物的转化关系图分析可知，物质M为Cu，E为Fe，X为FeSO4，Y为Fe2(SO4)3，W为Fe(SCN)3，Z为Fe(OH)3，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，反应③的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，可知氧化性：H2O2 > Fe3＋，A错误； B．由分析可知，X溶液Fe元素以Fe2+形式存在，故滴入KSCN溶液无明显现象，滴加氯水后，Fe2+被氧化Fe3+，溶液变红，B正确； C．根据反应③的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，可知反应③中稀硫酸仅表现酸性，C正确； D．由分析可知，反应①的离子方程式为Cu＋H2O2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O，D正确； 故选A。 第II卷(非选择题) 二、非选择题(共46分) 19. 按要求书写下列过程的反应方程式。 (1)图 (2)图 （1）已知A烧杯变浑浊是因为CO2，请写出产生CO2的反应的化学方程式：_______。 （2）已知试管中产生的气体可以使带火星的木条复燃，请写出试管中发生反应的化学方程式：_______。 (3)图 (4)图 （3）已知烧瓶中的物质反应可用于实验室制备氯气，请写出该反应的离子方程式：_______。 （4）已知氢氧化亚铁在空气中露置会出现“白→灰绿→红褐”颜色变化，请写出实验现象对应反应的化学方程式：_______。 【答案】（1）2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ （2）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ （3）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O （4）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 【解析】 【小问1详解】 已知A烧杯变浑浊是因为CO2，说明受热分解生成了，其反应化学方程式为。 【小问2详解】 已知试管中产生的气体可以使带火星的木条复燃，说明生成了氧气，其反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。 【小问3详解】 烧瓶中的物质反应可用于实验室制备氯气，则其反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。 【小问4详解】 氢氧化亚铁在空气中露置会被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，其反应的化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。 20. 填空：设NA为阿伏加德罗常数的值 （1）含有10NA个电子的OH-的物质的量为_______mol。 （2）10.6gNa2CO3含有的氧原子数目为_______个。 （3）含NA个氧原子数的氧气在标准状况时的体积为_______L。 （4）标准状况时，22.4LH2S含有的氢原子与_______molCH4含有的氢原子相同。 （5）O2与O3的混合物32g，含有的氧原子的物质的量为_______mol。 （6）已知H2与O2的质量比为1:16，求在同温同压时两者的体积之比为_______。 （7）12.4g含，则的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为_______。 【答案】（1）1 （2）0.3NA （3）11.2 （4）0.5 （5）2 （6）1:1 （7） ①. 62g/mol ②. 16 【解析】 【小问1详解】 1个含有10个电子，含有个电子，则氢氧根的物质的量为。 【小问2详解】 ，1个含有3个氧原子，则氧原子的物质的量为，氧原子数目为。 【小问3详解】 一个氧气分子含有两个氧原子，故含个氧原子数的氧气为，在标准状况时的体积为。 【小问4详解】 标准状况时，，含有，1个CH4分子含有4个氢原子，则含氢原子物质的量为2 mol的CH4的物质的量为。 【小问5详解】 与 都是由氧原子构成，32 g混合物含有的氧原子的物质的量为。 【小问6详解】 已知H2与O2的质量比为1:16，设氢气质量为m g，则氧气质量为16 m g，、，同温同压时，气体体积之比等于物质的量之比，所以两者的体积之比为。 【小问7详解】 12.4g含，则，的摩尔质量为：；R的相对原子质量为。 21. I.铁是人类较早使用的金属之一、运用铁及其化合物的知识，完成问题 （1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是_______(填字母代号)。 A. Fe B. FeCl2 C. FeSO4 D. Fe2O3 （2）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：_______。 （3）某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：首先取少量待测溶液﹐滴入KSCN溶液呈红色，则该实验可证明溶液中一定含有的金属阳离子是_______(填离子符号)。 II.某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、、FeO、、CuO和可燃性有机物，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收Cu、Al、绿矾等。回答下列问题： 滤液II经过结晶法制取绿矾晶体，绿矾在空气中容易被部分氧化。现取被部分氧化的绿矾晶体8.22g溶于稀盐酸后，加入足量的溶液，过滤得沉淀9.32g；再通入112mL(标准状况)氯气恰好将其中的完全氧化，基于此问题设问： （4）操作I和操作II中使用的仪器除烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是_______。 （5）为确定绿矾未被全部氧化，可选择最佳试剂是_______(填标号)。 A. 溶液 B. KSCN溶液 C. NaOH溶液 D. 溶液 【答案】（1）BC （2） （3）Fe3+ （4）漏斗 （5）D 【解析】 【分析】废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、Al2O3、FeO、Fe2O3、CuO和可燃性有机物，焙烧主要除去可燃性有机物；碱浸时，Al2O3和Al参与反应得到含偏铝酸盐的溶液，其反应为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；滤渣Ⅰ主要含Fe、Cu、、FeO、CuO，加入硫酸酸浸，再加入过量铁粉，过滤，得到硫酸亚铁溶液和Fe、Cu的混合物，再用硫酸酸浸过滤得到Cu； 【小问1详解】 A. Fe单质中Fe元素化合价为0价，处于Fe元素的最低化合价，只有还原性，没有氧化性，A不符合题意； B. FeCl2中Fe元素化合价为+2价，处于Fe元素的最低化合价0价和最高化合价+3价之间，既有氧化性又有还原性，B符合题意； C. FeSO4中Fe元素化合价为+2价，处于Fe元素的最低化合价0价和最高化合价+3价之间，既有氧化性又有还原性，C符合题意； D. Fe2O3中Fe元素化合价为+3价，处于Fe元素的最高化合价，只有氧化性，没有还原性，D不符合题意； 故合理选项是BC； 【小问2详解】 FeCl3溶液与铜反应生成FeCl2、CuCl2，该反应的离子方程式为； 【小问3详解】 FeCl3溶液与铜反应生成FeCl2、CuCl2，该反应的离子方程式为；首先取少量待测溶液﹐滴入KSCN溶液呈红色，Fe与SCN-结合生成红色络合物，则该实验可证明溶液中一定含有的金属阳离子是Fe3+； 【小问4详解】 如图流程中，操作Ⅰ、Ⅱ均为过滤，需要的玻璃仪器为：玻璃棒、漏斗、烧杯；故答案为：漏斗； 【小问5详解】 绿矾晶体为FeSO4﹒7H2O，其中Fe2+被氧化为Fe3+，若绿矾未被全部氧化，则绿矾中还含有Fe2+； A．加入双氧水，因绿矾中存在铁离子，使双氧水催化分解，产生氧气，也具有氧化性，无法判断绿矾部分被氧化，故A不符合； B．KSCN溶液只能检验Fe3+，故B不符合； C．部分氧化的绿矾中含有Fe3+，加入NaOH有红褐色沉淀Fe(OH)3生成，不能观察到亚铁离子与NaOH的反应，故C不符合； D．溶液不能氧化Fe3+，加入溶液若溶液颜色变浅或者褪色，则说明绿矾晶体中存在Fe2+，未被完全氧化，故D符合； 故答案为：D。 22. I.某实验小组配制250 mL0.1 mol/LNa2S2O3溶液 （1）用到的仪器有：天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______。 （2）计算用托盘天平称量Na2S2O3·5H2O固体的质量为_______g。 （3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是_______(填字母)。 a．硫代硫酸钠晶体部分失去结晶水 b．转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒 c．转移时，少量溶液溅出 d．定容时，眼睛俯视刻度线 （4）取200 mL上述的Na2S2O3溶液，加入1 mol/L盐酸，产生浑浊，且有刺激性气味气体产生，发生如下反应：Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O，若两者恰好完全反应，则该反应中还原剂与还原产物的物质的量的比值是：_______。 Ⅱ.下图是某硫酸试剂瓶标签上的内容： （5）该硫酸的物质的量浓度是_______mol/L。 （6）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要500 mL0.46 mol/L的稀硫酸，则需要量取_______mL的该硫酸。 【答案】（1）250mL容量瓶 （2）6.2 （3）bc （4）1:1 （5）18.4 （6）12.5 【解析】 【小问1详解】 配制一定物质的量浓度的溶液，除了天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要对应规格的容量瓶，本题中配制250 mL溶液，所以需要250 mL容量瓶。 【小问2详解】 根据物质的量的相关公式，可知需要Na2S2O3·5H2O固体的质量=6.2 g。 【小问3详解】 a．硫代硫酸钠晶体部分失去结晶水，会导致称取的固体中Na2S2O3的物质的量偏大，所配溶液浓度偏高，a错误； b．转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，所配溶液浓度偏低，b正确； c．转移时，少量溶液溅出，溶质损失，所配溶液浓度偏低，c正确； d．定容时，眼睛俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，d错误； 故答案选bc。 【小问4详解】 该反应中，还原剂为Na2S2O3，还原产物是S，它们的物质的量的比值为1:1。 【小问5详解】 由标签可知，该硫酸质量分数为98%，密度为1.84 g/mL，故该硫酸的物质的量浓度。 【小问6详解】 需要由该浓硫酸配制500 mL0.46 mol/L的稀硫酸，设需要浓硫酸的体积为V mL，根据稀释定律，，解得V=12.5 mL。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 宁夏育才中学2025-2026-01高一年级第二次月考 化学试卷 (试卷满分100分，考试时间100分钟) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将信息填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡指定位置。 2．作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草搞纸上无效。 3．考试结束后，将答题卡交回，试卷保留。 相对原子质量：Na23、S32、O16、H1、Fe56、C16、Ba137 第I卷(选择题) 一、选择题(共18小题，每小题3分，共54分) 1. 下列变化中，与氧化还原反应无关的是 A. 食物的腐败 B. 钢铁的锈蚀 C. 钟乳石的形成 D. 燃料的燃烧 2. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 酸性氧化物：CaO B. 常见氧化剂：Fe C. 同素异形体：石墨、金刚石 D. 电解质：NaCl溶液 3. 导弹制造材料主要是合金，钢便是其中重要的一种。下列相关说法中正确的是 A. 钢是铁碳合金，该合金熔点比纯铁熔点高 B. 钢的硬度和强度都比纯铁的大 C. 钢的碳含量比生铁高 D. 钢不能导电和导热 4. 下列表示“物质的量”单位的符号是 A. mL B. g C. mol D. mol/L 5. 在0.1 mol/LNa2SO4溶液中，Na+的物质的量浓度是 A 0.1 mol/L B. 0.2 mol/L C. 0.3 mol/L D. 1.0 mol/L 6. 配制一定物质的量浓度的溶液不需要用到的仪器是 A. B. C. D. 7. 需配制80 mL1 mol∙L-1的NaCl溶液，所用容量瓶体积最合适的是 A. 80 mL B. 100 mL C. 250 mL D. 1000 mL 8. 下列说法正确的是 A. 用100mL量筒量取1.3mL盐酸 B. 配制氯化钠溶液时，用托盘天平称取8.55g氯化钠固体 C. 实验室可将钠保存在煤油或石蜡油中 D. 为了准确地了解氯水的酸性，可以用pH试纸准确测定其pH 9. 下列物质中既能与强酸反应又能与强碱反应的氧化物是 A. B. C. D. 10. 下列关于物质制备的说法不正确的是 A. 实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气 B. 实验室用与稀盐酸在室温条件下制备 C. 实验室用饱和溶液滴加到沸水中制取胶体 D. 实验室用大理石与稀盐酸在室温条件下制 11. 下列离子方程式正确的是 A. 用稀溶液吸收氯气： B. 用碳酸氢钠治疗胃酸过多： C. 氧化镁与稀盐酸反应的离子方程式： D. 钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ 12. 下列各组物质反应后，向产物中加入硫氰化钾溶液不会变红色的是 A. 铁与硫酸铜溶液反应 B. 铁在氯气中点燃 C. 敞口露置的溶液 D. 将铁锈溶解在稀盐酸中 13. 化学源于生活又服务于生活。下列应用与所述的化学知识没有关联的是 A. 用Fe2O3制备红色油漆，因为Fe2O3是一种红棕色粉末 B. 用Na2O2作呼吸面具的供氧剂，因为Na2O2为淡黄色固体 C. 用84消毒液对衣物消毒，因为NaClO具有氧化性 D. 将模具干燥后再注入熔融钢水，因为铁与H2O高温下会反应 14. 下列装置能达到相应实验目的的是 A．制备，并观察的颜色 B．收集少量的氯气 C．除去溶液中的少量 D．探究氯气是否具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 15. 如图是光照过程中氯水的变化，下列说法不正确的是 A. 由图像可知，随着光照反应的进行，氯水的呈现下降的趋势 B. 新制氯水中含有，，这三种分子 C. 光照过程中，氯水中的次氯酸分解产生氧气 D. 取少量氯水滴入几滴溶液，若出现白色沉淀证明氯水分解完全 16. 已知：①；②；③。根据上述反应，判断下列结论不正确的是 A. 反应①中，是的还原产物 B. 反应③中，发生还原反应，显示还原性 C. 依据以上反应可得氧化性强弱顺序： D. 依据以上反应可推测可以氧化 17. 某无色透明溶液可能有、、、、、中的若干种，离子浓度均为，依次进行下列实验： ①加产生白色沉淀，再滴加足量盐酸，沉淀部分溶解。 ②向①中溶液中加产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A. 溶液中一定不含 B. 无法确定是否含有 C. 溶液中一定含有 D. 溶液中不一定含有 18. 金属材料发展极大地促进了人类社会的文明程度。如图是两种金属及其化合物的转化关系。下列说法不正确的是 A. 根据反应③可知氧化性：Fe3+>H2O2 B. 向X溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变红 C. 反应③中稀硫酸仅表现酸性 D. 反应①的离子方程式为Cu+H2O2+2H+= Cu2++2H2O 第II卷(非选择题) 二、非选择题(共46分) 19. 按要求书写下列过程的反应方程式。 (1)图 (2)图 （1）已知A烧杯变浑浊是因为CO2，请写出产生CO2的反应的化学方程式：_______。 （2）已知试管中产生的气体可以使带火星的木条复燃，请写出试管中发生反应的化学方程式：_______。 (3)图 (4)图 （3）已知烧瓶中的物质反应可用于实验室制备氯气，请写出该反应的离子方程式：_______。 （4）已知氢氧化亚铁在空气中露置会出现“白→灰绿→红褐”颜色变化，请写出实验现象对应反应的化学方程式：_______。 20. 填空：设NA为阿伏加德罗常数的值 （1）含有10NA个电子的OH-的物质的量为_______mol。 （2）10.6gNa2CO3含有的氧原子数目为_______个。 （3）含NA个氧原子数的氧气在标准状况时的体积为_______L。 （4）标准状况时，22.4LH2S含有的氢原子与_______molCH4含有的氢原子相同。 （5）O2与O3的混合物32g，含有的氧原子的物质的量为_______mol。 （6）已知H2与O2的质量比为1:16，求在同温同压时两者的体积之比为_______。 （7）12.4g含，则的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为_______。 21. I.铁是人类较早使用的金属之一、运用铁及其化合物的知识，完成问题 （1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是_______(填字母代号)。 A. Fe B. FeCl2 C. FeSO4 D. Fe2O3 （2）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：_______。 （3）某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：首先取少量待测溶液﹐滴入KSCN溶液呈红色，则该实验可证明溶液中一定含有的金属阳离子是_______(填离子符号)。 II.某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、、FeO、、CuO和可燃性有机物，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收Cu、Al、绿矾等。回答下列问题： 滤液II经过结晶法制取绿矾晶体，绿矾在空气中容易被部分氧化。现取被部分氧化的绿矾晶体8.22g溶于稀盐酸后，加入足量的溶液，过滤得沉淀9.32g；再通入112mL(标准状况)氯气恰好将其中的完全氧化，基于此问题设问： （4）操作I和操作II中使用的仪器除烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是_______。 （5）为确定绿矾未被全部氧化，可选择的最佳试剂是_______(填标号)。 A 溶液 B. KSCN溶液 C. NaOH溶液 D. 溶液 22. I.某实验小组配制250 mL0.1 mol/LNa2S2O3溶液 （1）用到的仪器有：天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______。 （2）计算用托盘天平称量Na2S2O3·5H2O固体的质量为_______g。 （3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是_______(填字母)。 a．硫代硫酸钠晶体部分失去结晶水 b．转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒 c．转移时，少量溶液溅出 d．定容时，眼睛俯视刻度线 （4）取200 mL上述的Na2S2O3溶液，加入1 mol/L盐酸，产生浑浊，且有刺激性气味气体产生，发生如下反应：Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O，若两者恰好完全反应，则该反应中还原剂与还原产物的物质的量的比值是：_______。 Ⅱ.下图是某硫酸试剂瓶标签上的内容： （5）该硫酸物质的量浓度是_______mol/L。 （6）某化学兴趣小组进行硫酸性质实验探究时，需要500 mL0.46 mol/L的稀硫酸，则需要量取_______mL的该硫酸。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $