重庆市第七中学校2025-2026学年高一下学期第一次月考 化学试题

6.Na表示阿伏伽德罗常数。下列有关说法正确的是 A.标准状况下，11.2LSO2中含有的原子数为2NA B.常温下，5.6g铁与足量的浓硝酸及应，转移的电子数为0.3NA C.0.2molN2与0.6mol2充分反应后生成0.4 mol NH D.含2molH2S0a的浓疏酸与64gCu共热，生成S02分子数小于NA 7.下列离子方程式正确的是 A.用氢氟酸刻蚀玻璃：Si02+4F+4H*=SiF,T+2H,O B.向氯化铝溶液中滴入过量的氨水：AI+4OH=[AN(OH),J C.Ba(OHD2溶液中通入足量S02:Ba2++2OH+S02=BaS03↓+H,0 D.过量铁粉加入稀硝酸中：3FE+8H+2NO=3Ft++2NO个+4H,O 8.下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是 S0, 浓氨水 浓盐酸 (NH)SO 操 作 无水 NaOH H,SO 浓溶液 Na,CO Na SiO, 生石灰 粉末 溶液 A.制取并收集纯净千燥的 B.完成喷泉实验 C.比较酸性强弱： D.验证浓氨水与浓硫酸 的 NH3 HCI>H2CO3>H2SiO3 反应 A.A B.B C.C D.D 9.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 y 向浓硫酸和铜反应后的试管中加入蒸馏水，可看到溶液为蓝色 反应生成了CuSO4 W 向无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀出现 该溶液中一定含有$0子 用玻璃棒蘸取浓NO3点到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色 浓NO3具有酸性和强氧化性 将溶液X与盐酸反应产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 溶液X中一定含有S032 A.A B.B C.C D.D 10.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是 A.N,(g)→NO(g)→HⅢN0,(aq) B.FeS2→S03H0→H,S0g C.NIL(g)2器NaCO,()囹鼎-NaHCO,:付 D.Si02He→H,Si0,aoH谚液→Na,Si0, 216 11.氮元素的“价类”二维图如图所示，c为红棕色气体。下列有关说法不正确的是 化合价 +3 氢化物氧化物酸盐物质类别 A.1L1mo/La的水溶液中，含NH3H20、NH4+的物质的量之和为1mol B.实验室用铜和e的稀溶液制取d C.若c,d同时通入NaOH溶液中仅生成f一种盐，则反应的离子反应方程式为： NO+NO2+20H-=2NO2+H2O D.a与c在一定条件下反应能生成无污染的物质2 12.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成放出的能量不同引起 的。下列说法正确的是 国金 + e● 放出能量 反应物的总能量高 吸收能量 2×632kJ/mol 吸收能量 946 kJ/mo 498 kJ/mol ●象汤 化学反应 0 N,(g)和O,(g)反应生成NO(g)过程中能量变化 生成物的总能量低 A,图中1molN2(g)和1mol0(g)完全反应 B.图可表示NH4Cl固体与Ba(OH28H2O 放出的能量为180k灯 固体混合并搅拌的能量变化 ↑总能量 ↑能趾J 金刚石 E.Imol N2H.() +1mol0,(g) -2-- 石墨 N,(g+2H20g) 0 反应过程 D 反应中断裂化学键吸收的总能量大于形 C.由图可得出石墨比金翻石稳定 成化学键释放的总能量 A.A B.B C.C D.D 316 13.利用软锰矿（主要成分是MnO2,含有少量的Fe2O3、Al2O3、SiO2等)制备碳酸锰的工艺流程如下，（已 知：滤渣2的成分为AI(OHD3和Fe(OH)3)下列说法正确的是 FeSO,H2SO,溶液 MnO2 氨水 NHHCO,溶液 软锰矿 浸取→过滤>转化→调H→ 过滤 →沉锰…→碳酸猛 滤渣1 滤渣2 A.“浸取”的目的是溶解软锰矿，该过程未发生氧化还原反应 B.滤渣1提纯后可直接用于制造芯片，提高该工艺流程的经济性 C.“转化”的主要目的是将滤液中的e2+氧化为Fe3+,因此任何可氧化二价铁的氧化剂均可替换MnO2 D.“沉锰中N4*转化成NH4)2S04,该过程中有气体产生。 14.把一定量的Cu加入一定量的稀硝酸中，当固体物质完全溶解后，生成Cu(NO3)2和NO气体。在所得溶 液中加入1.0L0.5moL1的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量为0.2mol,此时溶液呈中性且金属离子已 完全沉淀。下列有关说法正确的是 A.固体混合物与硝酸反应后剩余的HNO3为0.1ol B.原稀硝酸中NO3的物质的量为0.5mol C.产生N0的体积在标准状况下为4.48L D.原固体中Cu的物质的量为0.3mol 二、非选择题，共4个题，共58分。 15.根据A~J在周期表中的位置，用其对应的元素符号或化学式回答下列问题： 族 IA TIA DIA IVA VA VIA VIIA 0 周期 A ◇ 平 H 三 夕 C D G (1)上图中还原性最强的单质在周期表中的位置是 E的一种核素，其质子数为6， 中子数为8，可以用于测定古物的年代，请写出其核素符号 (2)在B、C、D、G、I中，离子半径最大的是 (3)A分别与E、F、G、H、I形成的简单气态化合物中，最稳定的是 (4)G22可以用作橡胶的低温硫化剂和粘合剂，请写出G22的电子式 (5)Se与G是同一主族的元素，且在元素周期表中与G相邻。 ①根据元素周期律，下列推断正确的是 (填字母序号)。 a.Se的最高正化合价为+7价 b.HzSe的还原性比H2G强 c.HSeO3的酸性比HGOa强 d.SeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应 ②室温下向SO2固体表面吹入NH3,可得到两种单质和H20,该反应的化学方程式为 l6.白合金是铜钴矿治炼过程的中间产物，主要含F304、Co0、CuS、Cu2S和少量SiO2.一种从白合金中 分离回收各类金属的具体流程及操作如图所示： (NH)2C2O H202 NaOH 十CoS0溶液→沉街→CoC,042H,0 稀硫酸 →溶液1→调H至4.0过滤 白合金一→酸浸1 空气 稀疏酸 →固体2→焙烧]→fe20 固体1-→焙烧2→酸漫2→过滤→CuS0溶液 固体3 已知溶液中金属阳离子的氢氧化物沉淀完全的pH如表所示： 金属离子 Fe2+ Fe3+ C02+ 完全沉淀时的pH 9.0 3.2 9.0 (1)Fe304中铁元素的化合价为 (2)向溶液1中加入H202的作用是 (3)焙烧1中发生反应的化学方程式为 (4)焙烧2中Cu2S发生反应的化学方程式为 (5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾，主要操作步骤是 、 过滤、洗涤和干燥。 (6)“硅材料”是无机非金属材料的主角， ①写出用石英砂和焦炭在高温下制备粗硅的化学反应方程式 ②写出SiO2与石灰石在高温下制备玻璃的化学方程式 17.某些物质的转化关系（部分反应物和生成物未列出）如图所示。己知B为常见液体，气体D为4个原子构 成的10电子分子，H为中性肥料尿素（分子式为CH4N2O),X为无色气体单质。 →® 一定条件下，间 回汉回x回B回 (1)A的化学式为 。 (2)D的催化氧化是工业制硝酸的基础，D的催化氧化化学方程式为 5/6 (3)写出F和B生成G的离子方程式： 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 (4)描述检验A中阳离子的操作： (5)写出实验室中由如图装置A制取上述流程中D物质的化学方程式 碱石灰 A B D 欲用上述方法制取并收集一瓶干燥的D物质，从图中选择合适的装置，其连接顺序为 a-→ →d→0→ (按气流方向，用小写字母表示，可重复使用)： (6)标准状况下，将体积为VL的试管充满NO2后倒扣在水中，最终试管中所得溶液的物质的量浓度为 (不考虑溶质的扩散) mol-L-1。 18.亚硫酰氯(S0C2)是无色液体，其熔点为-101℃、沸点75.6℃，遇水剧烈反应。实验室合成S0C2的原理 40-80 为SO2+PCL 兰POCl,+SOCL2,实验装置如图所示（夹持仪器已略）。 -70%H,S0, Na.SO, 固体 固体 丙 (1)装置甲中制备S02的化学方程式 (2)装置乙所盛试剂为 ； 装置丁的作用为 (3)S0C2遇水刷烈反应生成2种气体，其中一种有刺激性气味且使品红溶液褪色，一种与AgNO3溶液反 应，产生不溶于NO,的白色沉淀。根据实验现象，写出S0Ch与水反应的化学方程式 (4)写出用足量氨水吸收S02的化学方程式 (5)为测定空气中S02的含量，某同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的100mlL、0.30mol/L的酸性 KMnO4溶液。①SO2与酸性KMn04溶液反应的离子方程式为： ②若管道中空气流量为0.5L/min,经过3min溶液恰好褪色，假定样品中的S02可被溶液充分吸收，则该空 气样品中S02的含量是■ gL 6/6 化学答案 一、选择题：1—14 DCBAB DDBCA ACDA 2C冰融化成水是吸热过程，不是化学反应，所以不是吸热反应。 3.B【详解】A.二氧化硅为共价晶体，没有分子式；D.钠离子带正电荷，吸引水中显负电的氧原子，示意图为 4.A【详解】B.CIO、H+、CI会发生氧化还原反应产生氯气，CIO、H会发生复分解生成次氯酸： C.S0能与Ba2+结合产生白色沉淀BaSO4,NO3在酸性环境下能将Fe2+氧化为Fe3+, D.加入A1粉能放出氢气的溶液可能显酸性也可能显碱性，若显碱性，所有离子可共存，若显酸性，H能和 [AI(OH)4反应。 5.B【详解】A.Cu与S共热生成Cu2S,A错误： C.SO2通入BaC2溶液中不产生沉淀，但SO2通入BaNO)z溶液时，酸性条件下的NO3会氧化SOz生成S0子， 形成BaSO4沉淀，C错误； D.SiO2属于酸性氧化物： 6.D【详解】A.标准状况下，SO3为固体，无法计算； B.常温下浓硝酸使铁钝化，反应停止，转移电子数远小于0.3N: C.合成氨为可逆反应，实际生成NH3的物质的量小于0.4mol; D.浓硫酸与Cu反应时，随浓度降低变为稀硫酸，反应停止，生成的SO2少于1mol,故SO2分子数小于Na: 7.D【详解】A.氢氟酸(HF)是弱酸，离子方程式中需保留分子形式，正确反应为SiO2+4H亚=S正4个+2H,0 B.离子方程为A1++3NH·H2O=A1(OH),↓+3NH4: C.S02足量时，生成可溶的Ba(HSO)2,离子方程式为：OH+S02=HSO3,C错误： 8.B【详解】A.NH不能用无水CC2干燥，NH密度小于空气应该用向下排空气法，A错误； C.盐酸与碳酸钠反应制备的二氧化碳中混有HC,当硅酸钠溶液中产生沉淀时，不能证明碳酸的酸性比硅酸强， 故C错误： D浓疏酸没有挥发性，所以两只玻璃棒相互靠近时没有白烟生成，D不合题意 9C【详解】A.反应后的溶液中含有大量浓疏酸，因此应该向盛有水的容器中加入反应后的溶液； B.该溶液中可能含有SO子或Ag等： D.SO2、CL2等均能够使品红溶液褪色。 11.A【详解】A.a为NH3,氨水中N元素存在微粒有：NH3、NH、NH3H2O,根据N元素守恒，1L1molL的 氨水中NH、NHt、NHH20的物质的量之和为1mol. 12.C【详解】A.图1中，1molN2(g)和1mol02(g)完全反应生成2molN0,断键吸收能量946kJ+498kJ=1444kJ, 成键释放能量632kJ×2=1264kJ,则吸收的能量为1444kJ-1264kJ=180kJ,故A错误； B.图2表示反应放出能量，而NH4CI固体与Ba(OD28H2O固体混合反应吸热，故B错误： C.由图3可知，石墨总能量比金刚石低，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，故C正确： D.图4为放热反应，反应中断裂化学键吸收的总能量小于形成化学键释放的总能量，故D错误 13.D【详解】A.由分析可知，“浸取时主要反应的离子方程式为：MnO2+2Fe2++4H*=Mn2++2Fe3++2H,0, 该过程发生氧化还原反应，A错误； B.由分析可知，滤渣1主要成分为SiO2,提纯后得到的SiO2不能直接用于制造芯片，B错误： C.“转化”的主要目的是将剩余的F+转化为F3+,但不能引入新的杂质，因此不是任何可氧化二价铁的氧化剂均 可替换MnO2,C错误： D.“沉锰时发生反应：MnSO4+2NH4HCO3=（NH4)2SO4+MnCO,↓+CO2个+H,0,则该工艺流程中有气 生成，D正确： 15(14分)（每空2分） 【答案】(1)①第三周期，第IA族②.C (2)S2 (3)H亚 (4):::s:: (5)①.bd②.3Se02+4NH3=3Se+2N2t6H20 16（14分)（除特殊标记，其余每空2分） 【答案】(1)+2、+3 (2)将二价铁氧化为三价铁 (3)2Fe(0H,Fe,0,+3H,0 (4)Cu,S+20,合20u0+S02 (5)①.蒸发浓缩(1分) ②.冷却结晶（1分) (6)Si02t2C高巡2C0↑+Si CaC03+Si02商温CaSi0g+C02t 17.(16分)（每空2分） 【答案】(1)NH,HCO,(或(NH4)2CO) （2).4N旺g+502A=4N0+6H20 (3)①.3NO2+H20=2H+2NO3+N0 ②.1：2 (4)取适量A于试管中，加入蒸馏水溶解，再加入足量NOH溶液并加热，放在试管口的湿润的红色石蕊试纸变 蓝，则证明是铵根离子 (5)①.2NH,C1+CaOH),CaCL,+2NH,↑+2H,0 ②.d-→c→f坦→d-→c→L (6)4 18.(14分)（每空2分） 【答案】(1)NaS03+H2S04=NaS04+H,0+s02个 (2)①.浓硫酸 ②.除去多余的S02,防止污染空气，同时防止空气中水蒸气进入装置丙中。 (3)S0Cl2+H20=S02个+2HC1. (4)NH3H2O+S02=NH4HS03或者NH3+H2O+S02—NH4HSO3 (3)①.5S02+2Mm0,+2H,0=5S0}+2Mm2++4H ②尾气样品中S02含量为.075molx64g/mol-32g/L。 1.5L