精品解析：山东省青岛国开第二中学2024-2025学年高一上学期第一次月考化学试题

2024级化学月考试卷 可能用到的相对原子质量： H-1  C-12 N-14  O-16  Na-23  Fe-56 Cu-64  Zn-65 Cl-35.5 S-32 Mg-24 A1-27 C1-35.5 K-39 Ca-40 Ag-108 一、选择题(只有一个正确选项) 1. 著名化学家、诺贝尔奖获得者西博格博士1979年在美国化学会成立100周年大会上的讲话中指出“化学是人类进步的关键”。下列对化学的认识不正确的是 A. 英国科学家道尔顿1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生 B. 化学是在原子、分子水平上认识物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学 C. 化学既是一门具有创造性的科学，还是一门具有实用性的科学 D. 现代化学还将在能源与资源、材料科学、环境科学、医药与健康等领域产生广泛的影响 2. 氯气跟下列物质反应时，能够产生白雾的是 A. Na B. Cu C. H2 D. Fe 3. 取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列现象：①金属先熔化；②在空气中燃烧，产生黄色火花；③燃烧后得到白色固体；④燃烧后火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。描述正确的是 A. ①② B. ①②③ C. ①④ D. ①④⑤ 4. 下列物质中，与氯气、盐酸都能发生反应且生成不同氯化物的是 A. Fe B. Al C. Cu D. Zn 5. 向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的 A. B. C. D. 6. 下列物质的体积约为22.4L的是 A. 标准状况下1mol H2O B. 20℃、101 kPa时1mol HCl C. 常温常压下1mol NH3 D. 标准状况下0.4 mol H2和0.6mol O2的混合气 7. 钠着火时，可用来灭火的物质或器材是 A. 煤油 B. 泡沫灭火器 C. 砂 D. 水 8. 下列物质中，分子数最多的是 A. 1 mol H2O B. 2 mol CO2 C. 3 mol O2 D. 4 mol NaCl 9. 下列说法中，不正确的是 A. 1 mol CaCl2中含有离子总数为3 mol B. 0.5 mol Cl2中含有1 mol Cl原子 C. 4 g CH4和4 g O2所含的分子数相等 D. 1 g H2与 9 g H2O所含的分子数相等 10. 下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是 A. 300 mL 3.5 mol/L KCl溶液 B. 1000 mL 2.5 mol/L NaCl溶液 C. 200 mL 2 mol/L MgCl2溶液 D. 250 mL1 mol/L AlCl3溶液 二、不定项选择题(每小题有一个或者两个选项正确) 11. 如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中为开关。如先打开，在处通入干燥氯气，中红色布条颜色无变化；当关闭时，处红色布条颜色褪去。则瓶中盛有的溶液可能是 A. 澄清石灰水 B. 浓硫酸 C. 浓溶液 D. 饱和食盐水 12. 相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是 A. 所含的分子数目之比为1：1 B. 所含的O原子数目之比为2：1 C. 所含的原子总数目之比为2：3 D. 所含的C原子数目之比为1：2 13. 关于容量瓶的四种叙述，这些叙述中正确的是 A. 是配制准确浓度溶液的仪器 B. 可以贮存溶液 C. 溶质可以在容量瓶中进行溶解 D. 使用之前不用检查是否漏水 14. 下列溶液中物质的量浓度为1mol•L－1的是 A. 将40g NaOH溶解于1L水中 B. 10g NaOH溶解在水中配成250mL溶液 C. 从100mL 10mol•L－1的浓盐酸中取出10mL D. 将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液 15. 检验HCl气体中是否混有少量Cl2，可采用的方法是 A. 凭气味和颜色 B. 通入AgNO3溶液 C. 干燥的蓝色石蕊试纸，观察其颜色变化 D. 湿润的碘化钾淀粉试纸是否变色 三、非选择题 16. 已知：相对原子量：H -1，O-16，问： ① H2O的摩尔质量为：_________ ② 36 g 水的物质的量为：_____________ ③ 如果将这36 水完全电解生成H2和O2，则所得H2在标况下的体积约为：______ ④ 1. 204×1024个H2O分子所含的氢原子数与_____ mol H2O2所含的氢原子数相等。 ⑤ 1 mol Na2O2中所含阴离子数的个数约为：_________NA。 17. 某研究性学习小组为了制取、收集纯净干燥的氯气，并探究氯气的性质，他们设计了如图所示的实验装置： 请回答下列问题： （1）整套实验装置的连接顺序是f接_____(填各接口处的字母代号)。 （2）E装置中制取氯气的化学方程式是_________________________。 （3）B装置的作用是_______；A装置中试剂X是_______。 （4）C装置中可观察到的现象是_______________。 （5）漂白粉是常用的消毒剂和漂白剂。根据所学知识，回答下列问题： ①工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为____________。 ②漂白粉的有效成分是(化学式)____________。 ③漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的化学反应方程式为_______________________。 18. A、B、C、D、E五种物质都含1～18号元素中的某一元素，它们按图所示关系相互转化，已知A为金属单质，C为淡黄色固体粉末。 （1）写出下列物质的化学式：A__________；D____________； E_______。 （2）写出实现下列转化的化学方程式： A→C________________。 A→D________________。 19. 日常生活及化学实验中，许多反应都发生在溶液之间，溶液的浓度大小对于某一化学反应能否发生、反应产物以及反应快慢等因素有着十分重要的影响。准确配制一定物质的量浓度的溶液，对于化学学习至关重要。 Ⅰ．实验室要配制溶液，请回答下列问题： （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_______(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_______、_______(填仪器名称)。 （2）用托盘天平称取，其质量为_______g。 （3）下列主要操作步骤的正确顺序是_______(填序号)。 ①称取一定质量的，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解； ②加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切； ③待冷却至室温后，将溶液转移到容量瓶中； ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀； ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。 （4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会使配制出的溶液浓度_______(填“偏高、偏低”或“不变”)。 Ⅱ．实验室某浓盐酸试剂瓶标签如图所示，试根据标签上的有关数据回答下列问题： 盐酸 分子式： 相对分子质量：36.5 密度： 的质量分数：36.5% （5）该浓盐酸中的物质的量浓度为_______。 （6）取用该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______。 A. 溶液中的物质的量 B. 溶液的浓度 C. 溶液的密度 D. 溶液中的数目 （7）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制的稀盐酸。该学生需要量取_______(保留小数点后一位)上述浓盐酸进行配制。 （8）取上述配制好的碳酸钠溶液，缓慢滴加入上述配制好的稀盐酸中，充分反应，可生成气体的体积为_______。(在标况下计量) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024级化学月考试卷 可能用到的相对原子质量： H-1  C-12 N-14  O-16  Na-23  Fe-56 Cu-64  Zn-65 Cl-35.5 S-32 Mg-24 A1-27 C1-35.5 K-39 Ca-40 Ag-108 一、选择题(只有一个正确选项) 1. 著名化学家、诺贝尔奖获得者西博格博士1979年在美国化学会成立100周年大会上的讲话中指出“化学是人类进步的关键”。下列对化学的认识不正确的是 A. 英国科学家道尔顿1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生 B. 化学是在原子、分子水平上认识物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学 C. 化学既是一门具有创造性的科学，还是一门具有实用性的科学 D. 现代化学还将在能源与资源、材料科学、环境科学、医药与健康等领域产生广泛的影响 【答案】A 【解析】 【详解】A．英国化学家波义耳1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生，不是道尔顿，故A错误； B．原子是化学变化的最小微粒，分子是保持化学性质的最小微粒，所以化学是在原子、分子水平上认识物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学，故B正确； C．化学研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学，是一门具有创造性和实用性的科学，故C正确； D．现代化学与能源、材料、环境、医药与健康息息相关，故D正确； 故选A。 2. 氯气跟下列物质反应时，能够产生白雾的是 A. Na B. Cu C. H2 D. Fe 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na与氯气反应生成氯化钠固体，所以有白烟产生，错误； B．Cu在氯气中燃烧产生氯化铜固体，形成棕黄色的烟，错误； C．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，氯化氢遇冷凝结为小液滴，形成白雾，正确； D．Fe在氯气中燃烧生成氯化铁固体，产生棕黄色的烟，错误，答案选C。 【点睛】雾与烟的区别。 3. 取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列现象：①金属先熔化；②在空气中燃烧，产生黄色火花；③燃烧后得到白色固体；④燃烧后火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。描述正确的是 A. ①② B. ①②③ C. ①④ D. ①④⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①金属钠熔点低，加热时先熔化，正确； ② 金属钠在空气中燃烧产生黄色火焰，无黄色火花，错误； ③ 钠燃烧生成浅黄色，不是白色固体，错误； ④ 钠元素的焰色反应为黄色，燃烧时火焰为黄色，正确； ⑤ 钠加热与反应生成浅黄色，正确； 符合题意的为①④⑤，故答案选D。 4. 下列物质中，与氯气、盐酸都能发生反应且生成不同氯化物的是 A. Fe B. Al C. Cu D. Zn 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁能够在氯气中燃烧，反应的化学方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，Fe与氯气反应生成FeCl3，与盐酸反应生成FeCl2，生成的氯化物不同，故A符合题意； B．铝能够在氯气中燃烧，反应的化学方程式为：2Al+3Cl22AlCl3，铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，铝与氯气反应生成AlCl3，与盐酸反应生成AlCl3，生成的氯化物相同，故B不符合题意； C．铜能够在氯气中燃烧，反应的化学方程式为：Cu+Cl2CuCl2，生成氯化铜，铜在金属活动顺序表中排在氢的后面，和盐酸不反应，故C不符合题意； D．锌能够在氯气中燃烧，反应的化学方程式为：Zn+Cl2ZnCl2，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，锌与氯气反应生成ZnCl2，与盐酸反应生成ZnCl2，生成的氯化物相同，故D不符合题意； 故选A。 5. 向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】因煤油的密度比水小，所以煤油在上层，水在下层，又因钠的密度比水小，比煤油大，因此介于两者之间，而钠能与水反应产生气体，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完，故答案为A。 6. 下列物质的体积约为22.4L的是 A. 标准状况下1mol H2O B. 20℃、101 kPa时1mol HCl C. 常温常压下1mol NH3 D. 标准状况下0.4 mol H2和0.6mol O2的混合气 【答案】D 【解析】 【详解】A. 标准状况下水不是气体，1 mol H2O的体积不是22.4 L，A错误； B. 时气体的摩尔体积不是22.4 L/mol，1 mol HCl的体积不是22.4 L，B错误； C. 常温常压下气体的摩尔体积不是22.4 L/mol，1 mol NH3的体积不是22.4 L，C错误； D. 标准状况下0.4 mol H2和0.6mol O2的混合气是1 mol，体积约是22.4L，D正确； 答案选D。 7. 钠着火时，可用来灭火的物质或器材是 A. 煤油 B. 泡沫灭火器 C. 砂 D. 水 【答案】C 【解析】 【详解】金属钠与煤油不反应，可以保存在煤油中你，可是煤油能够燃烧，因此A错误。泡沫灭火器会有水，与钠反应，B 和D都错误；只有砂子和金属钠不反应，C正确；答案选C。 8. 下列物质中，分子数最多的是 A. 1 mol H2O B. 2 mol CO2 C. 3 mol O2 D. 4 mol NaCl 【答案】C 【解析】 【详解】物质的量越多，分子数越多，氯化钠是离子化合物，不存在分子，则分子数最多的是3 mol氧气，答案选C。 9. 下列说法中，不正确的是 A. 1 mol CaCl2中含有离子总数为3 mol B. 0.5 mol Cl2中含有1 mol Cl原子 C. 4 g CH4和4 g O2所含的分子数相等 D. 1 g H2与 9 g H2O所含的分子数相等 【答案】C 【解析】 【详解】A. 氯化钙电离出1个钙离子和2个氯离子，1 mol CaCl2中含有离子总数为3 mol，A正确； B. 氯气是2个氯原子形成的单质，0.5 mol Cl2中含有1 mol Cl原子，B正确； C. 根据，的摩尔质量为16 g/mol，4g 的物质的量为；的摩尔质量为32 g/mol，4 g 的物质的量为，二者物质的量不等，所含分子数不相等，C错误； D. 1 g 的物质的量为，9 g 的物质的量为，二者物质的量相等，所含分子数相等，D正确； 答案选C。 10. 下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是 A. 300 mL 3.5 mol/L KCl溶液 B. 1000 mL 2.5 mol/L NaCl溶液 C. 200 mL 2 mol/L MgCl2溶液 D. 250 mL1 mol/L AlCl3溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．KCl完全电离，1个KCl电离出1个Cl-，，A不符合题意； B．NaCl完全电离，1个NaCl电离出1个Cl-，，B不符合题意； C．MgCl2完全电离，1个MgCl2电离出2个Cl-，，C符合题意； D．AlCl3完全电离，1个AlCl3电离出3个Cl-，，D不符合题意； 故选C。 二、不定项选择题(每小题有一个或者两个选项正确) 11. 如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中为开关。如先打开，在处通入干燥氯气，中红色布条颜色无变化；当关闭时，处红色布条颜色褪去。则瓶中盛有的溶液可能是 A. 澄清石灰水 B. 浓硫酸 C. 浓溶液 D. 饱和食盐水 【答案】D 【解析】 【分析】干燥的氯气不能漂白红色布条，含水蒸气的氯气能使红色布条褪色。打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去，说明从D中出来的气体为氯气和水蒸气，据此分析判断。 【详解】A．氯气可与澄清石灰水反应，被吸收，从D中出来的气体中不含氯气，C处红色布条不褪色，故A不选； B．浓硫酸为干燥剂，能够吸收水蒸气，当氯气通过盛有浓硫酸的D瓶时，出来的仍然是干燥的氯气，不能使红色布条褪色，故B不选； C．D中装有浓氢氧化钠，氯气通过D时与氢氧化钠反应，被吸收，从D中出来的气体中不含氯气，不能是红色布条褪色，故C不选； D．干燥的氯气通过盛有饱和食盐水的D装置，出来的气体中含有氯气和水蒸气，能够使红色布条褪色，故D选； 故选D。 12. 相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是 A. 所含的分子数目之比为1：1 B. 所含的O原子数目之比为2：1 C. 所含的原子总数目之比为2：3 D. 所含的C原子数目之比为1：2 【答案】AC 【解析】 【详解】A．等物质的量的和，根据，分子数之比等于物质的量之比，故所含分子数目之比为，A符合题意； B．等物质的量的和分子数之比为，每个含1个原子，每个含2个原子，故所含原子数目之比为，B不符合题意； C．每个含2个原子，每个含3个原子，等物质的量的二者原子总数目之比为，C符合题意； D．每个和均含1个原子，等物质的量的二者所含原子数目之比为，D不符合题意； 故选AC。 13. 关于容量瓶的四种叙述，这些叙述中正确的是 A. 是配制准确浓度溶液的仪器 B. 可以贮存溶液 C. 溶质可以在容量瓶中进行溶解 D. 使用之前不用检查是否漏水 【答案】A 【解析】 【详解】A．容量瓶是用于精确配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，A正确； B．容量瓶仅能用于溶液配制操作，不能贮存溶液，配制完成的溶液需要转移到试剂瓶中保存，B错误； C．容量瓶为定容容器，溶解溶质的操作需在烧杯中进行，溶解过程的热效应会改变容量瓶容积，造成最终浓度误差，因此溶质不能在容量瓶中溶解，C错误； D．容量瓶带有磨口玻璃塞，使用之前必须检查是否漏水，防止配制过程中漏液导致浓度偏差，D错误； 故选A。 14. 下列溶液中物质的量浓度为1mol•L－1的是 A. 将40g NaOH溶解于1L水中 B. 10g NaOH溶解在水中配成250mL溶液 C. 从100mL 10mol•L－1的浓盐酸中取出10mL D. 将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．40g氢氧化钠为1mol，体积指溶液体积不是溶剂体积，所以40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液浓度不是1mol/L，A错误； B．10g NaOH是0.25mol，溶解在水中配成250mL溶液，溶液浓度是1mol/L，B正确； C．溶液是均匀的，则从100mL 10mol•L－1的浓盐酸中取出10mL后浓度仍然是10mol/L，C错误； D．氯化氢所处的状态不一定是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，体积一定，影响气体的物质的量的因素有温度、压强，22.4LHCl气体的物质的量不一定是1mol，D错误； 答案选B。 15. 检验HCl气体中是否混有少量Cl2，可采用的方法是 A. 凭气味和颜色 B. 通入AgNO3溶液 C. 干燥的蓝色石蕊试纸，观察其颜色变化 D. 湿润的碘化钾淀粉试纸是否变色 【答案】D 【解析】 【详解】A． HCl 和均有刺激性气味，且少量 混在 HCl 中颜色极浅，无法通过气味和颜色检验，同时直接闻气体气味不符合实验安全规范　，A错误； B．HCl 本身可与溶液反应生成 AgCl 白色沉淀，通入溶液中反应也会生成 HCl ，同样产生白色沉淀，无法区分是否混有，B错误； C．HCl 和干燥 都不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色（ 需与水反应才会产生酸性和漂白性物质，干燥 HCl 无法电离出 ），无明显现象差异，C错误； D． 具有氧化性，可与湿润试纸上的 KI 反应生成，遇淀粉变蓝，而 HCl 与 KI 不反应，若试纸变蓝则说明混有 ，D正确； 故选D。 三、非选择题 16. 已知：相对原子量：H -1，O-16，问： ① H2O的摩尔质量为：_________ ② 36 g 水的物质的量为：_____________ ③ 如果将这36 水完全电解生成H2和O2，则所得H2在标况下的体积约为：______ ④ 1. 204×1024个H2O分子所含的氢原子数与_____ mol H2O2所含的氢原子数相等。 ⑤ 1 mol Na2O2中所含阴离子数的个数约为：_________NA。 【答案】 ①. 18 g·mol -1 ②. 2 mol ③. 44.8 L ④. 2 ⑤. 1 【解析】 【详解】①H2O的相对分子质量=2×1 + 16=18，因此摩尔质量为18 g/mol。 ②根据公式，代入m=36 g、M=18 g/mol，可得。 ③电解水反应为，2 mol H2O完全电解生成2 mol H2；标况下气体摩尔体积约为22.4 L/mol，因此H2体积。 ④个H2O的物质的量为，含有的氢原子物质的量为；每个H2O2分子含2个H，要提供4 mol H需要H2O2的物质的量为。 ⑤的构成是2个和1个过氧根离子​，因此1mol ​中含1 mol阴离子，数目为​。 17. 某研究性学习小组为了制取、收集纯净干燥的氯气，并探究氯气的性质，他们设计了如图所示的实验装置： 请回答下列问题： （1）整套实验装置的连接顺序是f接_____(填各接口处的字母代号)。 （2）E装置中制取氯气的化学方程式是_________________________。 （3）B装置的作用是_______；A装置中试剂X是_______。 （4）C装置中可观察到的现象是_______________。 （5）漂白粉是常用的消毒剂和漂白剂。根据所学知识，回答下列问题： ①工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为____________。 ②漂白粉的有效成分是(化学式)____________。 ③漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的化学反应方程式为_______________________。 【答案】（1）a，b接e，d接c（或a、b、e、d、c） （2） （3） ①. 干燥氯气（或吸收水蒸气） ②. 饱和食盐水 （4）溶液变蓝色 （5） ①. ②. ③. 【解析】 【分析】本题为氯气的实验室制法与性质探究综合实验题，实验装置的连接顺序依次为：发生装置除杂装置干燥装置收集装置性质检验装置尾气处理装置。E为发生装置，产生Cl2；A为除杂装置，除去HCl；B为干燥装置；F为收集装置，氯气密度大于空气，应长管进短管出；C为性质检验装置，监测Cl2是否搜集满；D为尾气处理装置，除去溢出的Cl2，防止污染环境，据此分析进行解答。 【小问1详解】 由分析可知，A、B为净化装置，C为性质检验装置，D为尾气吸收装置，E为发生装置，F为收集装置，气体从E装置的f口出，先进入A装置除HCl（f接a），经B装置干燥后从b口出；进入F装置收集时，因氯气密度大于空气，应长管进短管出（b接e，d出）；最后进入C装置检验性质，需将气体通入溶液中（d接c），所以正确的顺序为：f、a、b、e、d、c； 【小问2详解】 E装置为氯气的发生装置，二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应，生成氯化锰、氯气和水。化学方程式为：； 【小问3详解】 为了得到纯净干燥的氯气，必须先除去HCl气体，再除去水蒸气。A装置中的试剂X应为饱和食盐水，用于降低氯气的溶解度并吸收HCl；B装置中的试剂Y为浓硫酸，其作用是吸收水蒸气，干燥氯气； 【小问4详解】 氯气具有强氧化性，通入C装置后，与碘化钾发生反应，生成的碘单质遇淀粉会变蓝，因此可观察到溶液变蓝色； 【小问5详解】 ①工业上利用氯气与石灰乳（氢氧化钙悬浊液）反应制取漂白粉，化学方程式为：； ②漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，其中起漂白作用的有效成分是次氯酸钙，化学式为Ca(ClO)2； ③漂白粉在空气中发挥作用的原理是次氯酸钙与空气中的CO2和水反应，生成具有强氧化性和漂白性的次氯酸（HClO），化学方程式为：。 18. A、B、C、D、E五种物质都含1～18号元素中的某一元素，它们按图所示关系相互转化，已知A为金属单质，C为淡黄色固体粉末。 （1）写出下列物质的化学式：A__________；D____________； E_______。 （2）写出实现下列转化的化学方程式： A→C________________。 A→D________________。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. ②. 【解析】 【分析】根据题干信息“A金属为单质，C为淡黄色固体粉末”，且A在氧气中点燃生成C，可以推断出A为（钠），C为（过氧化钠）。A在空气中短期接触生成B，则B为（氧化钠）。A、B、C均能与反应生成D，结合钠及其化合物的性质，可知D为（氢氧化钠）。B、C、D均能与反应生成E，可知E为（碳酸钠）。五种物质均含有元素（11号元素），符合题意； 【小问1详解】 由上述分析可知，A的化学式为，D的化学式为，E的化学式为； 【小问2详解】 A→C 的转化是金属钠在氧气中加热或点燃生成过氧化钠，其化学方程式为：； A→D 的转化是金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，其化学方程式为：。 19. 日常生活及化学实验中，许多反应都发生在溶液之间，溶液的浓度大小对于某一化学反应能否发生、反应产物以及反应快慢等因素有着十分重要的影响。准确配制一定物质的量浓度的溶液，对于化学学习至关重要。 Ⅰ．实验室要配制溶液，请回答下列问题： （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_______(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_______、_______(填仪器名称)。 （2）用托盘天平称取，其质量为_______g。 （3）下列主要操作步骤的正确顺序是_______(填序号)。 ①称取一定质量的，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解； ②加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切； ③待冷却至室温后，将溶液转移到容量瓶中； ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀； ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。 （4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会使配制出的溶液浓度_______(填“偏高、偏低”或“不变”)。 Ⅱ．实验室某浓盐酸试剂瓶标签如图所示，试根据标签上的有关数据回答下列问题： 盐酸 分子式： 相对分子质量：36.5 密度： 的质量分数：36.5% （5）该浓盐酸中的物质的量浓度为_______。 （6）取用该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______。 A. 溶液中的物质的量 B. 溶液的浓度 C. 溶液的密度 D. 溶液中的数目 （7）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制的稀盐酸。该学生需要量取_______(保留小数点后一位)上述浓盐酸进行配制。 （8）取上述配制好的碳酸钠溶液，缓慢滴加入上述配制好的稀盐酸中，充分反应，可生成气体的体积为_______。(在标况下计量) 【答案】（1） ①. AC ②. 玻璃棒 ③. 500mL容量瓶 （2）5.3 （3）①③⑤②④ （4）偏低 （5）11.9 （6）BC （7）8.4 （8）0.448L 【解析】 【小问1详解】 实验室要配制溶液，需要500mL容量瓶，用托盘天平称量，若用浓溶液来配制，需要用量筒量取浓溶液体积，在烧杯中溶解，玻璃棒搅拌，冷却后转移至容量瓶中，最后胶头滴管定容，所以肯定不需要的是圆底烧瓶、分液漏斗，答案选AC。配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是玻璃棒、500mL容量瓶。 【小问2详解】 用托盘天平称取的质量为0.5L×0.1mol/L×106g/mol＝5.3g。 【小问3详解】 配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤并转移、振荡、定容、摇匀、装瓶等，所以正确的操作顺序是①③⑤②④。 【小问4详解】 如果实验过程中缺少步骤⑤，会导致溶质减少，因此会使配制出的溶液浓度偏低。 【小问5详解】 根据可知该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为mol/L＝11.9 mol/L。 【小问6详解】 A．根据n＝cV可知溶液中HCl的物质的量与溶液体积有关系，A不符合； B．溶液是均一稳定的，所以溶液的浓度不随所取体积的多少而变化，B符合； C．溶液是均一稳定的，所以溶液的密度不随所取体积的多少而变化，C符合； D．根据n＝cV可知溶液中的数目与溶液体积有关系，D不符合； 答案选BC。 【小问7详解】 某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制的稀盐酸，根据稀释过程中溶质的物质的量不变可知该学生需要量取浓盐酸的体积是mL≈8.4mL。 【小问8详解】 碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，碳酸钠溶液中n(Na2CO3)=0.25L×0.1mol/L=0.025mol，稀盐酸中n(HCl)=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，由方程式可知，生成0.02molCO2，标况下的体积为0.02mol×22.4L/mol=0.448L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $