精品解析：吉林省延边朝鲜族自治州延吉市延边第二中学2025-2026学年高三上学期11月期中化学试题

延边第二中学2025—2026学年度第一学期第二次阶段检测 高三年级化学学科试卷 试卷分为两部分，第一部分选择题共15题(共45分)，第二部分为非选择题共4题(共55分)。 考试时长75分钟。 可能用到的相对原子量：H1 B11 C12 N14 O16 F19 Na23 Cl35.5 Fe56 Cu64 Al27 K39 Ca40 Ni59 Ti48 Mn55 I127 I部分(选择题 共45分) 一、选择题(单选题，每题3分，共45分) 1. 下列爱国主义教育基地的藏品中，主要成分属于无机非金属材料的是 A. 劳动英雄模范碑(南梁革命纪念馆藏) B. 红军党员登记表(红军长征胜利纪念馆藏) C. 陕甘红军兵工厂铁工具(甘肃省博物馆藏) D. 谢觉哉使用过的皮箱(八路军兰州办事处纪念馆藏) 2. 一种化合物分子结构如图所示，其中W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，W的一种同位素的中子数为0，X和Z同族。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 电负性： D. 单质氧化性： 3. X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。是地球生命体中质量占比最大的物质；同周期简单阳离子中的半径最小；Z的一种同素异形体在空气中易自燃。下列说法错误的是 A. 为离子晶体 B. 基态Z原子最高能级半充满 C. 热稳定性： D. 中只存在共价键 4. 下列离子在溶液中能大量共存的是 A. B. C. D. 5. 具有还原性，易水解。一种制备纯净的的装置示意图如下： 下列说法错误的是 A. 导气管a需接一个装有碱石灰的干燥管 B. 实验过程中应先通入，再开启管式炉加热 C. 若通入气体更换为，也可制备纯净的 D. 配制溶液需加盐酸和金属 6. 乙烯是植物激素，可以催熟果实。植物体内乙烯的生物合成反应为： 2+O22C2H4+2HCN+2CO2+2H2O 阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 中键的数目为0.5 B. 中π电子的数目为0.3 C. 中孤电子对的数目为0.5 D. 消耗，产物中杂化C原子数目为4 7. 某学生按图示方法进行实验，观察到以下实验现象： ①铜丝表面缓慢放出气泡，锥形瓶内气体呈红棕色； ②铜丝表面气泡释放速度逐渐加快，气体颜色逐渐变深； ③一段时间后气体颜色逐渐变浅，至几乎无色； ④锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。 下列说法正确的是 A. 开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢，原因是铜丝在稀HNO3中表面钝化 B. 锥形瓶内出现了红棕色气体，表明铜和稀HNO3反应生成了NO2 C. 红棕色逐渐变浅的主要原因是 D. 铜丝与液面脱离接触，反应停止，原因是硝酸消耗完全 8. 下列装置不能达到实验目的的是 A. 图①可用于实验室制 B. 图②可用于除去中少量的 C. 图③可用于分离和 D. 图④可用于制备明矾晶体 9. 下列含铁化合物的制备方案正确的是选项 选项 目标产物 制备方案 A 溶液通足量后，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 B 红热的铁粉与水蒸气反应 C 在干燥的气流中脱水 D 溶液中滴加煮沸过的溶液，在空气中过滤 A. A B. B C. C D. D 10. 不同含硫物质间可相互转化。下列离子方程式书写正确的是 A. 反应①： B. 反应②： C. 反应③： D. 反应④： 11. 偶氮大环在光照下会发生顺反异构，可用作光开关，其相互转化如图所示。当偶氮大环呈反式结构时，光开关处于关闭态，不能键合碱金属离子；呈顺式结构时，偶氮参与配位，碱金属离子被键合到穴中。 下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 偶氮大环中所有碳、氮原子均采用杂化 C. 该偶氮大环处于状态a时，不能键合碱金属离子 D. 该偶氮大环键合碱金属离子的过程体现了分子识别的特征 12. 根据下列实验操作及现象能推导出相应结论的是 实验操作及现象 实验结论 A.极易溶于水 B.待测液中含有 实验操作及现象 实验结论 C. D.酸性：乙酸>碳酸>苯酚 A. A B. B C. C D. D 13. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质盐氢氧化物配合物 A. a可为铝，氢氧化物具有两性 B. a可为镁，盐能发生水解反应 C. a可为铜，新制的氢氧化物可用于诊断糖尿病 D. a可为铁，盐中的金属离子可与苯酚作用显紫色 14. 有一块铁的“氧化物”样品，用80 mL 5 mol/L盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025 mol ，恰好使其中的全部转变为。该样品的化学式可能为 A. FeO B. C. D. 15. 三种氮氧化物的结构如下所示： 下列说法正确的是 A. 氮氮键的键能： B. 熔点： C. 分子的极性： D. 的键角： II部分(非选择题 共55分) 二、填空题(4小题，共55分) 16. 我国科学家最近在光-酶催化合成中获得重大突破；光-酶协同可实现基于三组分反应的有机合成，其中的一个反应如下(反应条件略：Ph-代表苯基-)。 （1）下列说法正确的有_______。 A. 在1a、2a和3a生成4a的过程中，有π键断裂与σ键形成 B. 在4a分子中，存在手性碳原子，并有20个碳原子采取杂化 C. 在5a分子中，有大π键，可存在分子内氢键，但不存在手性碳原子 D. 化合物5a是苯酚的同系物，且可发生原子利用率为100%的还原反应 （2）水分子的VSEPR模型与其空间结构模型不同，原因是_______。 （3）在晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于_______位置，O处于_______位置。 （4）(如图)是晶型转变的诱导剂。的空间构型为_______；中咪唑环存在大π键，则N原子采取的轨道杂化方式为_______。 （5）可作HMF转化为FDCA的催化剂(见下图)。FDCA的熔点远大于HMF，其主要原因是_______。 17. 氢碘酸常用于合成碘化物。某化学兴趣小组用如图装置(夹持装置等略)制备氢碘酸。 步骤如下： ⅰ．在A中加入和，快速搅拌，打开通入，反应完成后，关闭，静置、过滤得滤液； ⅱ．将滤液转移至B中，打开通入，接通冷凝水，加热保持微沸，直至除尽； ⅲ．继续加热蒸馏，C中收集沸点为间的馏分，得到117mL氢碘酸(密度为，HI质量分数为57%)。 回答下列问题： （1）仪器A的名称：_______，通入发生反应的化学方程式：_______。 （2）步骤ⅰ中快速搅拌的目的：_______(填序号) a．便于产物分离 b．防止暴沸 c．防止固体产物包覆碘 （3）步骤ⅰ中随着反应的进行，促进碘溶解的原因_______(用离子方程式表示)。 （4）步骤ⅱ中的尾气常用_______(填化学式)溶液吸收。 （5）步骤ⅱ实验开始时的操作顺序：先通入，再加热；步骤ⅲ实验结束时相对应的操作顺序：_______。 （6）列出本实验产率的计算表达式：_______。 （7）氢碘酸见光易分解，易被空气氧化，应保存在_______。 18. 广西盛产甘蔗，富藏锰矿。由软锰矿(，含和CuO等杂质)制备光电材料的流程如下。回答下列问题： 已知： 物质 （1）“甘蔗渣水解液”中含有还原性糖和，其主要作用是_______。为提高“浸取”速率，可采取的措施是_______(任举一例)。 （2）“滤渣1”的主要成分是_______(填化学式)。 （3）常温下，用调节溶液pH至时，可完全沉淀的离子有_______(填化学式)。 （4）“X”可选用_______。 A. B. C. Zn D. （5）若用替代沉锰，得到沉淀。写出生成的离子方程式_______。 （6）立方晶胞如图，晶胞参数为，该晶体中与一个紧邻的有_______个。已知为阿伏加德罗常数的值，晶体密度为_______(用含的代数式表示)。 19. 艾拉莫德(化合物F)有抗炎镇痛作用，可用于治疗类风湿关节炎。F的一条合成路线如下(略去部分条件和试剂) 已知反应：其中RL是较大烃基，RS是较小的烃基或氢 回答下列问题： （1）A的结构简式是_______。 （2）B中官能团的名称是_______、_______。 （3）反应②的反应类型为_______；吡啶是一种有机碱，在反应②中除了作溶剂外，还起到的作用是_______。 （4）在反应⑤的步骤中，二甲基丙酰氯和甲酸钠预先在溶剂丙酮中混合搅拌5小时，写出此过程的化学方程式_______。然后，再加入D进行反应。 （5）关于F的化学性质，下列判断错误的是_______(填标号)。 a．可发生银镜反应 b．可发生碱性水解反应 c．可使溶液显紫色 d．可使酸性溶液褪色 （6）G是二甲基丙酰氯的同分异构体，可以发生银镜反应，核磁共振氢谱中显示为四组峰，且峰面积比为。G的结构简式是_______(手性碳用*号标记)。 （7）参照反应①和②，利用和完成杀菌剂乙霉威()的合成路线：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 延边第二中学2025—2026学年度第一学期第二次阶段检测 高三年级化学学科试卷 试卷分为两部分，第一部分选择题共15题(共45分)，第二部分为非选择题共4题(共55分)。 考试时长75分钟。 可能用到的相对原子量：H1 B11 C12 N14 O16 F19 Na23 Cl35.5 Fe56 Cu64 Al27 K39 Ca40 Ni59 Ti48 Mn55 I127 I部分(选择题 共45分) 一、选择题(单选题，每题3分，共45分) 1. 下列爱国主义教育基地的藏品中，主要成分属于无机非金属材料的是 A. 劳动英雄模范碑(南梁革命纪念馆藏) B. 红军党员登记表(红军长征胜利纪念馆藏) C. 陕甘红军兵工厂铁工具(甘肃省博物馆藏) D. 谢觉哉使用过的皮箱(八路军兰州办事处纪念馆藏) 【答案】A 【解析】 【详解】A．劳动英雄模范碑通常由石材或混凝土制成，属于无机非金属材料（如硅酸盐类），A符合题意； B．红军党员登记表为纸质材料，主要成分是纤维素（有机高分子材料），B不符合题意； C．铁工具由金属铁制成，属于金属材料，C不符合题意； D．皮箱由皮革（动物蛋白质加工而成，属于有机材料）制成，D不符合题意； 故选A。 2. 一种化合物分子结构如图所示，其中W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，W的一种同位素的中子数为0，X和Z同族。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 电负性： D. 单质氧化性： 【答案】A 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，W的一种同位素的中子数为0，则W为H；X和Z同族，X、Z的共价键数目为2、6，则X为O，Z为S；Y的原子序数位于X、Z之间，且只有一个共价键，则Y为F，据此回答问题； 【详解】A．同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，同一周期，从左到右，原子半径依次减小，因此原子半径：，故A错误； B．同一周期，从左到右，第一电离能有增大的趋势，因此第一电离能：，故B正确； C．同一周期，从左到右电负性逐渐增大，同一主族，从上到下，电负性逐渐减小，故，推出电负性：，故C正确； D．X、Y、Z的单质分别为O2、F2、S，因此单质氧化性：，故D正确； 故答案选A。 3. X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。是地球生命体中质量占比最大的物质；同周期简单阳离子中的半径最小；Z的一种同素异形体在空气中易自燃。下列说法错误的是 A. 为离子晶体 B. 基态Z原子最高能级半充满 C. 热稳定性： D. 中只存在共价键 【答案】A 【解析】 【分析】由是地球生命体中质量占比最大的物质，所以X为O；同周期简单阳离子中的半径最小，电子数相同，核电荷数越大，对核外电子束缚力越强，半径越小，且Y能形成阳离子，原子序数比O大，所以Y为Al；Z的一种同素异形体在空气中易自燃，为白磷，所以Z为P，据此解答。 【详解】A．P4O6为分子晶体，而非离子晶体。P和O形成的氧化物（如P4O10、P4O6）均为分子晶体，通过分子间作用力结合，故A错误； B．基态P原子的电子排布为[Ne]3s23p3，最高能级3p轨道填充3个电子，占据3个轨道且均半充满，故B正确； C．H2O的热稳定性强于PH3。O的电负性大于P，O-H键比P-H键更稳定，故C正确； D．Al(CH3)3中Al与CH3基团通过共价键结合，无离子键，故D正确； 答案选A。 4. 下列离子在溶液中能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．与发生互促双水解，且会氧化，不能共存，A错误； B．与不能共存，会生成二氧化硫和水，B错误； C．与反应生成，与生成沉淀，不能共存，C错误； D．4种离子均互不发生反应，D正确； 故答案选D。 5. 具有还原性，易水解。一种制备纯净的的装置示意图如下： 下列说法错误的是 A. 导气管a需接一个装有碱石灰的干燥管 B. 实验过程中应先通入，再开启管式炉加热 C. 若通入气体更换为，也可制备纯净的 D. 配制溶液需加盐酸和金属 【答案】C 【解析】 【分析】先通入，排净装置的空气，Sn与HCl在管式炉中发生反应制取，冷却剂用于冷凝，盛接器收集，据此解答。 【详解】A．已知易水解，则导气管a需接一个装有碱石灰的干燥管，防止水蒸气进入使得水解，同时可以吸收尾气，A正确； B．具有还原性，应先通入，排除装置中的，防止被氧化，B正确； C．若通入气体更换为，具有还原性，可能被氧化为更高价态，如，无法制备纯净的，C错误； D．配制溶液时，加入盐酸，抑制水解，加入金属Sn，防止被氧化，D正确； 故选C。 6. 乙烯是植物激素，可以催熟果实。植物体内乙烯的生物合成反应为： 2+O22C2H4+2HCN+2CO2+2H2O 阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 中键的数目为0.5 B. 中π电子的数目为0.3 C. 中孤电子对的数目为0.5 D. 消耗，产物中杂化C原子数目为4 【答案】D 【解析】 【详解】A．2.24 L乙烯未指明标准状况，无法确定其物质的量，无法计算键的数目，故A错误； B．HCN的结构式为H-C≡N，C≡N三键含2个π键，每个π键有2个电子，故1个HCN分子含4个π电子，0.1 mol HCN中π电子数目为0.4NA，故B错误； C．9 g H2O的物质的量为0.5 mol，每个H2O分子中O原子有2对孤电子对，0.5 mol H2O中孤电子对数目为0.5×2NA=NA，故C错误； D．CO2、HCN中C为sp杂化，消耗1 mol O2时，生成2 mol HCN和2 mol CO2，共含4 mol sp杂化C原子，故D正确； 选D。 7. 某学生按图示方法进行实验，观察到以下实验现象： ①铜丝表面缓慢放出气泡，锥形瓶内气体呈红棕色； ②铜丝表面气泡释放速度逐渐加快，气体颜色逐渐变深； ③一段时间后气体颜色逐渐变浅，至几乎无色； ④锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。 下列说法正确的是 A. 开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢，原因是铜丝在稀HNO3中表面钝化 B. 锥形瓶内出现了红棕色气体，表明铜和稀HNO3反应生成了NO2 C. 红棕色逐渐变浅的主要原因是 D. 铜丝与液面脱离接触，反应停止，原因是硝酸消耗完全 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属铜与稀硝酸不会产生钝化。开始反应速率较慢，可能的原因是反应温度较低，故A项说法错误； B．由于装置内有空气，铜和稀HNO3反应生成的NO迅速被氧气氧化为红棕色的NO2，产生的NO2浓度逐渐增加，气体颜色逐渐变深，故B项说法错误； C．装置内氧气逐渐被消耗，生成的NO2量逐渐达到最大值，同时装置内的NO2能与溶液中的H2O反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，气体颜色变浅，故C项说法正确； D．由于该装置为密闭体系，生成的NO无法排出，逐渐将锥形瓶内液体压入长颈漏斗，铜丝与液面脱离接触，反应停止，故D项说法错误； 答案选C。 8. 下列装置不能达到实验目的的是 A. 图①可用于实验室制 B. 图②可用于除去中少量的 C. 图③可用于分离和 D. 图④可用于制备明矾晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．CaO与水反应生成Ca(OH)2使c(OH-)增大，溶剂(水)减少，且反应放热，促使NH3·H2O分解，化学方程式：NH3·H2O＋CaO=NH3↑＋Ca(OH)2，试管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球，既可以减小空气对流，使NH3充满试管，又可以吸收多余的氨气，防止污染空气，故A正确； B．硫化氢能和硫酸铜溶液反应生成硫化铜沉淀，所以图②可用于除去中少量的，故B正确； C．和沸点不同，应采用蒸馏的方法分离，蒸馏时温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处，故C错误； D．制备明矾晶体时，先用饱和明矾溶液制取小晶体，再将小晶体悬挂在饱和明矾溶液的中央位置，有利于获得对称性更好的晶体，盖上硬纸片可防止空气中的灰尘等掉入溶液中，影响大晶体形成，故D正确； 故答案为：C。 9. 下列含铁化合物的制备方案正确的是选项 选项 目标产物 制备方案 A 溶液通足量后，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 B 红热的铁粉与水蒸气反应 C 在干燥的气流中脱水 D 溶液中滴加煮沸过的溶液，在空气中过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液通足量后，得到FeCl3溶液，若通过加热蒸发浓缩会促进Fe3+水解且水解生成的HCl挥发，导致生成，无法得到，A错误； B．红热的铁粉与水蒸气反应会生成Fe3O4，得不到，B错误； C．Fe2+在水溶液中会水解生成HCl且易被空气中的氧气氧化，则让在干燥的气流中脱水可以得到，C正确； D．溶液中滴加煮沸过的溶液，在空气中过滤，生成的易被氧化为，D错误； 故选C。 10. 不同含硫物质间可相互转化。下列离子方程式书写正确的是 A. 反应①： B. 反应②： C. 反应③： D. 反应④： 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①中CH3COOH为弱酸，离子方程式中应保留化学式，正确离子方程式为S2−+CH3COOH=HS−+CH3COO−，A错误； B．反应②中Al3+与HS−发生双水解反应，生成Al(OH)3沉淀和H2S气体，正确离子方程式为Al3++3HS−+3H2O=Al(OH)3↓+3H2S↑，B错误； C．反应③中在酸性条件下发生歧化反应生成S、SO2和H2O，离子方程式符合守恒原则，C正确； D．反应④中SO2与酸性KMnO4发生氧化还原反应，S元素从+4价升至+6价，Mn元素从+7价降至+2价，得失电子守恒时SO2与系数比应为5:2，正确离子方程式为5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+，D错误； 故选C。 11. 偶氮大环在光照下会发生顺反异构，可用作光开关，其相互转化如图所示。当偶氮大环呈反式结构时，光开关处于关闭态，不能键合碱金属离子；呈顺式结构时，偶氮参与配位，碱金属离子被键合到穴中。 下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 偶氮大环中所有碳、氮原子均采用杂化 C. 该偶氮大环处于状态a时，不能键合碱金属离子 D. 该偶氮大环键合碱金属离子的过程体现了分子识别的特征 【答案】B 【解析】 【详解】A．同周期元素第一电离能从左到右呈增大趋势，但ⅤA族因p轨道半满稳定，第一电离能大于ⅥA族。C、N、O位于第二周期，第一电离能顺序为C)＜O)＜N，A正确； B．偶氮大环中，苯环及偶氮基（-N=N-）的C、N原子为sp2杂化，但大环中连接醚键的饱和碳（如-CH2-）形成4个σ键，为sp3杂化，B错误； C．状态a中偶氮基（-N=N-）两侧苯环位于双键异侧，为反式结构，题干明确反式时不能键合碱金属离子，C正确； D．分子识别指分子通过非共价键特异性结合，该大环顺式时选择性键合碱金属离子，体现分子识别特征，D正确； 故选B。 12. 根据下列实验操作及现象能推导出相应结论的是 实验操作及现象 实验结论 A.极易溶于水 B.待测液中含有 实验操作及现象 实验结论 C. D.酸性：乙酸>碳酸>苯酚 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．先打开止水夹，再挤出滴管中的水，使得氨气大量迅速溶于水中，形成气压差，产生倒吸，即喷泉现象，可证明NH3极易溶于水，A正确； B．若溶液中原本含有Fe3+，先加氯水再加KSCN溶液，最终溶液也会变红色，无法说明待测液中含有Fe2+， B错误； C．本实验中Cl-过量，沉淀颜色由白色变为黄色，说明发生了沉淀的转化，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，C错误； D．乙酸挥发性强，会进入苯酚钠中反应生成苯酚，不能比较碳酸和苯酚的酸性，D错误； 故答案选A。 13. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质盐氢氧化物配合物 A. a可为铝，氢氧化物具有两性 B. a可为镁，盐能发生水解反应 C. a可为铜，新制的氢氧化物可用于诊断糖尿病 D. a可为铁，盐中的金属离子可与苯酚作用显紫色 【答案】C 【解析】 【详解】A．若a为铝，铝与过量浓硫酸加热反应生成硫酸铝(盐)，但硫酸铝与稍过量NaOH溶液反应生成的属于盐，而不是氢氧化物，A不符合题意； B．若a为镁，镁与过量浓硫酸加热反应生成硫酸镁(盐)，硫酸镁与稍过量NaOH溶液反应生成(氢氧化物)，但不溶于氨水，且不能与氨水形成配合物，B不符合题意； C．若a为铜，铜与过量浓硫酸在加热下反应生成硫酸铜(盐)，硫酸铜与稍过量溶液反应生成沉淀(氢氧化物)，能与氨水形成配合物，新制的可用于检测葡萄糖，即可用于诊断糖尿病，C符合题意； D．若a为铁，铁与过量浓硫酸在加热下反应通常生成硫酸铁，硫酸铁与稍过量NaOH溶液反应生成 Fe(OH)3(氢氧化物)，但不能与氨水形成配合物，D不符合题意； 故选C。 14. 有一块铁的“氧化物”样品，用80 mL 5 mol/L盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025 mol ，恰好使其中的全部转变为。该样品的化学式可能为 A. FeO B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】的物质的量：根据与的反应（），0.025 mol 对应0.05 mol ；HCl的总：80 mL ×5 mol/L=0.4 mol ，全部用于生成和；的物质的量：设为b mol，则守恒为，b=0.1 mol。总为0.1 mol；总Fe与O的物质的量：Fe总物质的量=0.05+0.1=0.15 mol；根据电荷守恒，O的物质的量==0.2 mol；化学式推导：Fe:O=0.15:0.2=3:4，对应，故选C。 15. 三种氮氧化物的结构如下所示： 下列说法正确的是 A. 氮氮键的键能： B. 熔点： C. 分子的极性： D. 的键角： 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图中数据可知，氮氮键的键长：，则氮氮键的键能：，A正确； B．二者均为分子构成的物质，分子间作用力：，熔点：，B错误； C．为对称的平面结构，极性较弱，而结构不对称，正负电荷中心不能重合，属于典型的极性分子，故分子极性：，C错误； D．结构为，中心原子N存在对孤对电子，中心原子N为杂化，受孤对电子影响，键角略小于120°；而中心原子N的孤对电子为，价电子数为3，也是杂化，没有孤对电子的影响，故键角，D错误； 故选A。 II部分(非选择题 共55分) 二、填空题(4小题，共55分) 16. 我国科学家最近在光-酶催化合成中获得重大突破；光-酶协同可实现基于三组分反应的有机合成，其中的一个反应如下(反应条件略：Ph-代表苯基-)。 （1）下列说法正确的有_______。 A. 在1a、2a和3a生成4a的过程中，有π键断裂与σ键形成 B. 在4a分子中，存在手性碳原子，并有20个碳原子采取杂化 C. 在5a分子中，有大π键，可存在分子内氢键，但不存在手性碳原子 D. 化合物5a是苯酚的同系物，且可发生原子利用率为100%的还原反应 （2）水分子的VSEPR模型与其空间结构模型不同，原因是_______。 （3）在晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于_______位置，O处于_______位置。 （4）(如图)是晶型转变的诱导剂。的空间构型为_______；中咪唑环存在大π键，则N原子采取的轨道杂化方式为_______。 （5）可作HMF转化为FDCA的催化剂(见下图)。FDCA的熔点远大于HMF，其主要原因是_______。 【答案】（1）AB （2）水分子中有两个孤电子对，对成键电子对排斥较大，导致实际H-O-H的键角比正四面体键角更小，空间构型为V形 （3） ①. 体心 ②. 棱心 （4） ①. 正四面体形 ②. 杂化 （5）FDCA分子中包含两个羧基，能形成较强的分子间氢键 【解析】 【小问1详解】 A．在1a、2a和3a生成4a的过程中，1a和2a发生加成反应，然后再与3a发生取代反应生成主产物4a，有π键断裂与σ键形成，A正确； B．在4a分子中，存在手性碳原子，三个苯环上的碳原子和羰基的碳原子为杂化，共有20个，B正确； C．在5a分子中，苯环有大π键，可存在分子内氢键，连接醇羟基的碳原子为手性碳， C错误； D．化合物5a中羟基没连在苯环上，是醇羟基，不是苯酚的同系物，D错误； 故答案选AB。 【小问2详解】 水分子中有两个孤电子对，对成键电子对排斥较大，导致实际H-O-H的键角比正四面体键角更小，空间构型为V形； 【小问3详解】 I处于各顶角位置，则晶胞中I为，故O有3个，K有1个，结合题给信息，K应在体心，O在棱心； 【小问4详解】 价层电子对为，故空间构型为正四面体形，咪唑环存在大π键，所以分子是平面结构，N原子形成三个σ键，故杂化方式为； 【小问5详解】 FDCA分子中包含两个羧基，能形成较强的分子间氢键，故FDCA的熔点远大于HMF。 17. 氢碘酸常用于合成碘化物。某化学兴趣小组用如图装置(夹持装置等略)制备氢碘酸。 步骤如下： ⅰ．在A中加入和，快速搅拌，打开通入，反应完成后，关闭，静置、过滤得滤液； ⅱ．将滤液转移至B中，打开通入，接通冷凝水，加热保持微沸，直至除尽； ⅲ．继续加热蒸馏，C中收集沸点为间的馏分，得到117mL氢碘酸(密度为，HI质量分数为57%)。 回答下列问题： （1）仪器A的名称：_______，通入发生反应的化学方程式：_______。 （2）步骤ⅰ中快速搅拌的目的：_______(填序号) a．便于产物分离 b．防止暴沸 c．防止固体产物包覆碘 （3）步骤ⅰ中随着反应的进行，促进碘溶解的原因_______(用离子方程式表示)。 （4）步骤ⅱ中的尾气常用_______(填化学式)溶液吸收。 （5）步骤ⅱ实验开始时的操作顺序：先通入，再加热；步骤ⅲ实验结束时相对应的操作顺序：_______。 （6）列出本实验产率的计算表达式：_______。 （7）氢碘酸见光易分解，易被空气氧化，应保存在_______。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. I2+H2S=S+2HI （2）c （3） （4）NaOH （5）先停止加热，再通一段时间的N2后关闭K2 （6） （7）密封的棕色细口瓶中，并放在避光低温处 【解析】 【分析】I2的氧化性比S强，A中发生I2+H2S=S↓+2HI，过滤除去S，得到含H2S的HI滤液；将滤液转移到B中，先通氮气、加热保持微沸除去H2S，升高温度，收集沸点为125℃~127℃间的馏分，得到117mL密度为1.7g/mL，质量分数为57%的HI溶液。 【小问1详解】 仪器A的名称为圆底烧瓶；I2的氧化性比S强，通入发生反应的化学方程式为I2+H2S=S↓+2HI； 【小问2详解】 I2在水中的溶解度较小，生成的S可能包裹在其表面阻止反应的继续进行，故步骤ⅰ中快速搅拌的目的是防止固体产物包覆碘，选c； 【小问3详解】 I2和I-会发生反应：，步骤ⅰ中随着反应的进行，生成的HI电离出的I-与I2反应促进I2的溶解，本空答案为； 【小问4详解】 步骤ⅱ中的尾气为，有毒，是酸性气体，常用NaOH溶液吸收； 【小问5详解】 为确保蒸馏装置内的HI全部进入C中，步骤ⅲ实验结束时相对应的操作顺序为：先停止加热，再通一段时间的N2后关闭K2； 【小问6详解】 127gI2的物质的量为0.5mol，n理论(HI)=2×0.5mol=1mol，m理论(HI)=1mol×128g/mol=128g、m实际(HI)=，故HI的产率= =； 【小问7详解】 氢碘酸见光易分解，易被空气氧化，应保存在密封的棕色细口瓶中，并放在避光低温处。 18. 广西盛产甘蔗，富藏锰矿。由软锰矿(，含和CuO等杂质)制备光电材料的流程如下。回答下列问题： 已知： 物质 （1）“甘蔗渣水解液”中含有还原性糖和，其主要作用是_______。为提高“浸取”速率，可采取的措施是_______(任举一例)。 （2）“滤渣1”的主要成分是_______(填化学式)。 （3）常温下，用调节溶液pH至时，可完全沉淀的离子有_______(填化学式)。 （4）“X”可选用_______。 A. B. C. Zn D. （5）若用替代沉锰，得到沉淀。写出生成的离子方程式_______。 （6）立方晶胞如图，晶胞参数为，该晶体中与一个紧邻的有_______个。已知为阿伏加德罗常数的值，晶体密度为_______(用含的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 把二氧化锰还原为硫酸锰 ②. 把软锰矿粉碎、搅拌、加热等 （2）SiO2 （3）Al3+ （4）D （5） （6） ①. 4 ②. 【解析】 【分析】软锰矿含有和少量、CuO。“甘蔗渣水解液”中含有还原性糖和。用甘蔗渣水解液“浸取”软锰矿，二氧化锰被还原为硫酸锰，氧化铁被还原为硫酸亚铁，氧化铝、氧化铜溶于硫酸生成硫酸铝、硫酸铜，二氧化硅不溶于硫酸，滤渣是二氧化硅，滤液中加碳酸钙调节pH生成氢氧化铝沉淀除铝，过滤，滤液加硫化物反应生成FeS、CuS沉淀除铁铜，滤液中加碳酸氢钠反应生成碳酸锰沉淀，最终将碳酸锰转化为。 【小问1详解】 二氧化锰具有氧化性，“甘蔗渣水解液”中含有还原性糖和，其主要作用是把二氧化锰还原为硫酸锰。根据影响反应速率的因素，为提高“浸取”速率，可采取的措施是把软锰矿粉碎、搅拌、加热等。 【小问2详解】 二氧化硅不溶于硫酸，“滤渣1”的主要成分是SiO2。 【小问3详解】 根据溶度积常数，Fe2+完全沉淀时，c(OH-)= ，pH约为8.4；Al3+完全沉淀时，c(OH-)=，pH约为4.7；Cu2+完全沉淀是c(OH-)=，pH约为6.7；常温下，用调节溶液pH至时，可完全沉淀的离子有Al3+。 【小问4详解】 加X的目的是生成硫化物沉淀除铁和铜，Fe2+和H2S不反应，所以不能选用H2S；铜离子、亚铁离子都能和硫离子反应生成硫化物沉淀，所以“X”可选用，选D。 【小问5详解】 若用替代沉锰，得到沉淀，反应的离子方程式为 。 【小问6详解】 1个晶胞中含有1个K+，根据化学式可知，1个晶胞中含有1个Mn、3个F-，可知晶胞顶点上的原子为Mn、棱上的F-，该晶体中与一个紧邻的有4个；已知为阿伏加德罗常数的值，晶体密度为 。 19. 艾拉莫德(化合物F)有抗炎镇痛作用，可用于治疗类风湿关节炎。F的一条合成路线如下(略去部分条件和试剂) 已知反应：其中RL是较大烃基，RS是较小的烃基或氢 回答下列问题： （1）A的结构简式是_______。 （2）B中官能团的名称是_______、_______。 （3）反应②的反应类型为_______；吡啶是一种有机碱，在反应②中除了作溶剂外，还起到的作用是_______。 （4）在反应⑤的步骤中，二甲基丙酰氯和甲酸钠预先在溶剂丙酮中混合搅拌5小时，写出此过程的化学方程式_______。然后，再加入D进行反应。 （5）关于F的化学性质，下列判断错误的是_______(填标号)。 a．可发生银镜反应 b．可发生碱性水解反应 c．可使溶液显紫色 d．可使酸性溶液褪色 （6）G是二甲基丙酰氯的同分异构体，可以发生银镜反应，核磁共振氢谱中显示为四组峰，且峰面积比为。G的结构简式是_______(手性碳用*号标记)。 （7）参照反应①和②，利用和完成杀菌剂乙霉威()的合成路线：_______。 【答案】（1） （2） ①. 氨基 ②. 醚键 （3） ①. 取代反应 ②. 吸收反应产生的，促进反应进行 （4）++NaCl （5）c （6） （7） 【解析】 【分析】A在Fe粉、盐酸条件下反应生成B，Fe粉具有还原性，观察到B中含有氨基，A→B的过程中，O原子变少了，说明A→B是硝基被还原为氨基，结合B的结构简式和A的分子式可知，A的结构简式为，B与发生取代反应生成C，C发生③和④两步反应得到D，D发生反应生成E，E经⑥和⑦两步反应得到产物F。 【小问1详解】 由分析可知，A的结构简式为，故答案为：； 【小问2详解】 根据B的结构简式可知，B中含有的官能团是氨基和醚键，故答案为：氨基；醚键； 【小问3详解】 观察B和C的结构简式可知，取代B中氨基上的一个H原子得到C，则反应②为取代反应；吡啶是一种有机碱，具有碱性，反应②反应会生成HCl，吡啶能够吸收反应生成的HCl，促进反应正向进行，故答案为：取代反应；吸收反应产生的HCl，促进反应进行； 【小问4详解】 在反应⑤的步骤中，二甲基丙酰氯和甲酸钠预先在溶剂丙酮中混合搅拌5小时，在这个过程中，甲醇钠和反应生成酸酐，该过程的化学方程式为：++NaCl ，故答案为：++NaCl ； 【小问5详解】 a．根据F的结构简式可知，F含有醛基，能发生银镜反应，故a正确； b．F含有酰胺基，在碱性条件下能发生水解，因此F可发生碱性水解反应，故b正确； c．F不含酚羟基，不能使溶液显紫色，故c错误； d．F含有碳碳双键，能与酸性溶液发生氧化还原反应使溶液褪色，故d正确； 故答案为：c； 【小问6详解】 G是二甲基丙酰氯的同分异构体，可以发生银镜反应，说明分子中含有醛基，核磁共振氢谱中显示为四组峰，且峰面积比为，说明含有4种不同环境的氢原子，且数目之比为，说明结构对称，且存在两个等效的甲基，手性碳是指连有四个不同原子团的碳原子，则G的结构简式为（用“*”标记手性碳原子），故答案为：； 【小问7详解】 参照反应①和②，利用和完成杀菌剂乙霉威，先发生硝化反应，在苯环上引入硝基得到，然后发生类似①的反应，将硝基还原为氨基得到，与在吡啶存在的条件下发生取代反应得到产物乙霉威，则合成路线为：，故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $