吉林省通榆一中2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题

通榆一中2024届高三上学期期中考试 化学试卷 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册、必修第二册（第六章不考）、选择性必修3、选择性必修2第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1.化学与生活、科技、环境密切相关，下列说法错误的是（ ） A.制造华为麒麟芯片的主要材料是 B.氯化铵溶液可去除铜器表面的铜绿 C.热的纯碱溶液可用于去除餐具表面的油污 D.化石燃料的燃烧会引起大气中含量上升 2.利用反应，可以净化空气中的氮氧化物。上述反应中涉及的物质中属于电解质的是（ ） A. B. C. D. 3.下列化学用语或表述正确的是（ ） A.对硝基甲苯的结构简式为 B.甲醛的电子式为 C.乙烯的球棍模型为 D.乙二醇的实验式为 4.如图是配制溶液过程示意图中的几步。其中正确的先后顺序是（ ） A.①②③④ B.③②④① C.③④②① D.④③②① 5.表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A.高温下与足量水蒸气反应，转移电子数目为 B.标准状况下体积为发生氧化还原反应，转移的电子数目一定为 C.通入足量溶液中，被氧化的数目为 D.由和组成的混合气体完全燃烧，生成物中键数目为 6.近日，日本与韩国科学家发现了一种以前未知的铀原子——U，这是自1979年以来科学家首次发现富含中子的铀原子。下列关于U的叙述正确的是（ ） A.U是一种新元素 B.中子数为149 C.与U互为同素异形体 D.相对原子质量为241 7.下列有关原子结构的说法正确的是（ ） A.副族元素基态原子的价层电子数等于其最外层电子数 B.基态原子的第二能层上有s、p、d三个能级 C.不同能层的s能级上电子的能量： D.节日的焰火是物质燃烧的现象，与电子跃迁无关 8.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A.FeO与稀硝酸反应： B.向溶液中滴加稀盐酸： C.将少量气体通入NaClO溶液中： D.向溶液中通入足量： 9.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ） 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中先滴加盐酸无明显现象，再滴加溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 取少量某溶液于试管中，滴加少量氯水，振荡；再滴入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 原溶液一定含有 C 将氧化铁加入到足量的溶液中，充分溶解后，滴加四氯化碳，振荡静置，下层呈紫红色 还原性强于 D 向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀 气体X一定具有强氧化性 10.向物质的量浓度均为的，，的混合溶液中加入一定质量的Zn粉，充分反应后过滤，得到固体A和溶液B。下列说法正确的是（ ） A.向溶液B中滴入几滴KSCN溶液，溶液可能变为血红色 B.将固体A投入稀盐酸中，没有气泡生成，则溶液B中可能含有大量和 C.若溶液B呈蓝绿色，则固体A中一定不含铁元素 D.若溶液B无色透明，则固体A中一定含有Zn粉 11.下列有关钠、铝、铁单质及其化合物的性质的说法中正确的是（ ） A.钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化 B.可用氢氧化钙溶液鉴别溶液和溶液 C.、、均能通过化合反应制得 D.、、、均能与NaOH溶液发生反应 12.海洋碳循环在整个地球气候系统中具有重要地位。下列叙述错误的是（ ） A.塑料颗粒中含有的碳也会进入海洋碳循环缓慢降解，不会造成污染 B.大气中浓度上升导致海洋酸化，海洋吸收的能力减弱 C.温室效应导致的海表温度上升，会减少海洋对的吸收 D.该循环涉及反应 13.在给定条件下，下列选项所示的物质间转换均能实现的是（ ） A. B. C. D. 14.以某含ZnO烟尘（主要成分为ZnO，还含有少量PbO、CuO、、FeO等）为原料生产的流程如下： 下列说法错误的是（ ） A.“酸浸”时，所用稀酸为稀硫酸 B.“氧化”时离子反应式为 C.“除铁”的原理是调节溶液pH，将转换为 D.“除铜”时，锌粉也可以用铁粉代替 15.部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（ ） A.a既可被氧化，也可被还原 B.c溶于水可得d和b C.将铜丝插入d的浓溶液产生b D.自然界可存在a→b→c→d的转化 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16.（13分）化学工业的发展促进社会进步的同时，也带来了诸多环境问题。回答下列问题： （1）某废水中含有、、等重金属离子，合适的沉淀剂是_________（填字母）。 A.硫酸 B.硫化钠 C.氢氧化钠 D.氯化钠 （2）利用某工厂排放的废水（含有、、、等）回收铜和汞，同时制备绿矾的工艺流程如下： ①现有仪器：酒精灯、玻璃棒、坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶、烧杯、铁架台（带铁圈）、坩埚钳等，完成步骤IV的实验操作还需要选择的仪器是________________（填字母）；设计简单实验验证绿矾因氧化而变质：____________________________________________________________。 A. B. C. D. ②步骤Ⅰ发生反应的基本类型为________________，步骤Ⅱ中_______________（填“能”或“不能”）用盐酸代替硫酸，其原因是_____________________________________________________________________。 ③步骤V的实验装置如图所示，该步骤按先后顺序具体操作为____________________________。 （3）已知A、B之间存在如下图转化关系： 已知：A遇水剧烈反应；B可使湿润红色石蕊试纸变蓝。 ①写出上述转化反应的化学方程式：______________________________________________。 ②某同学设想用足量B的水溶液吸收工业制硫酸尾气中的，“吸收液”通过蒸发结晶 制得的固体即为纯净的亚硫酸盐；取少量该固体加水溶解，再加入过量溶液，若产生白色沉淀，即可证明得到的固体一定是纯净物。判断该同学设想的制备方法和验纯方法的合理性并说明理由：__________________________________________________________________________________。 17.（14分）聚酰胺主要用于合成纤维，其最突出的优点是耐磨性高于其他所有纤维，比棉花耐磨性高10倍，比羊毛高20倍。聚合物Y是一种聚酰胺纤维，合成路线如图： 已知： 回答下列问题： （1）上述反应中属于消去反应的共有__________个。 （2）试剂a中两种酸的沸点较高的是__________（填化学式）。 （3）生成A的反应方程式为____________________________________________________________。 （4）W、D均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。 ①已知F→X转化过程有机物分子内碳原子数不变，则X的名称是_____________。 ②聚合物Y的结构简式为__________________________________________。 ③F的一种同分异构体Z分子中含有一个六元环和一个五元环，且核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为1：1：1。Z的结构简式为__________________________________________。 18.（14分）焦亚硫酸钠是工业上常用的抗氧化剂。一种湿法制备的生产工艺如下：②Zn^{2+} 回答下列问题： （1）中硫元素的化合价为_______________。 （2）反应Ⅰ中通入和的顺序为___________________________。 （3）关于上述流程，下列说法正确的是___________（填字母）。 A.该流程中，可以循环使用 B.反应Ⅱ为分解反应 C.反应Ⅲ证明硫的非金属性比碳的强 D.氨气溶于水使溶液呈碱性的原因是存在反应 （4）工业上添加作抗氧化剂时会放出一种有刺激性气味的气体。实验室检验该气体的常用试剂是___________。 （5）溶液A中阳离子有、和X离子。检验X离子的操作和现象是______________________。 （6）获得需要经过多步反应，其中包括反应Ⅲ制备溶液，然后加入溶液调pH转化为溶液，再通入生成，当溶液中含量达到过饱和浓度时，析出晶体，反应方程式为。 ①反应Ⅲ的化学方程式为__________________________________________________________。 ②加入转化为的离子方程式为____________________________________________。 （7）工业上可用焦亚硫酸钠处理含有的酸性废水，使其转化为毒性较低的，理论上处理浓度为的废水需要焦亚硫酸钠_____________g。 19.（14分）连二亚硫酸钠是一种漂白剂、脱氧剂和防腐剂。某兴趣小组由锌粉法制备，主要步骤如下： 步骤1：将通入锌粉的水悬浊液中，于35~45℃下反应生成溶液，实验装置如下图所示。 步骤2：向步骤1所得溶液中，加入适量烧碱溶液，于35~45℃下反应，抽滤后向滤液中加入NaCl固体，析出晶体。 已知：①在碱性介质中或干燥环境下较稳定，在热水中加速分解，难溶于乙醇； ②形成沉淀pH：5.4开始沉淀，8.2沉淀完全，10.5开始溶解，13.0溶解完全。 回答下列问题： （1）图中盛放试剂X的仪器名称为___________，试剂X最好选择___________（填字母）。 A.浓盐酸 B.70%硫酸 C.稀硫酸 D.98%硫酸 （2）将锌粒预处理呈锌粉一水悬浊液的目的是______________________________________________，仪器B中的单向阀可以控制气体单向流动，本实验中使用单向阀的作用是____________________________________________________________。 （3）控制温度在35~45℃之间的原因是______________________________________________。 （4）步骤2中加入氢氧化钠溶液，溶液合适的pH范围是________________________________，用无水乙醇洗涤晶体的原因是____________________________________________________________。 （5）是一种常用的还原剂，与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为__________________________________________________________________________________。 通榆一中2024届高三上学期期中考试·化学试卷 参考答案、提示及评分细则 1.A晶体硅作为半导体材料，可用于制太阳能电池和计算机芯片，具有传输光信号的功能，可用于制光导纤维，A项错误；氯化铵溶液由于的水解呈酸性，可与铜绿反应，B项正确；热的纯碱溶液因的水解程度较大，使溶液碱性增强，可使油污水解成易溶于水的物质，C项正确；化石燃料主要含碳元素，燃烧生成，使大气中含量上升，D项正确。 2.D属于电解质，和属于非电解质，属于单质，D项正确。 3.C对硝基甲苯中—中氮原子与苯环上的碳原子成键，结构简式为，A项错误；甲醛分子中碳原子与氧原子形成两对共用电子对，电子式为，B项错误；C项正确；乙二醇的实验式为，D项错误。 4.C配制一定物质的量浓度溶液的操作顺序为计算、称量（量取）、溶解、冷却、转移、洗涤、定容等，C项正确。 5.D铁粉高温下与足量水蒸气反应生成，转移电子数为，A项错误；发生氧化还原反应时，可能生成-1价，也可能生成-2价，B项错误；0.1mol氯气通入足量溶液中，只有被氧化，C项错误；0.15mol由和组成的混合气体中含H原子0.6mol，生成0.3mol，H—O键数目为，D项正确。 6.B是一种新核素，不是新元素，A项错误；中子数=质量数-质子数=241-92=149，B项正确；二者互为同位素而非同素异形体，C项错误；241代表该原子的质量数，不能代表元素的相对原子质量，D项错误。 7.C副族元素基态原子的价层电子数不等于其最外层电子数，A项错误；L能层只有、两个能级，B项错误；在多电子原子中，不同能层相同能级上的电子具有的能量随能层逐渐增大，C项正确；焰火为金属元素的焰色试验，是元素的物理性质，与原子核外电子的跃迁有关，D项错误。 8.C会被硝酸氧化成并生成NO，A项错误；向溶液中滴加稀盐酸，离子方程式：，B项错误；具有强氧化性，能将氧化成，又因为少量，溶液中仍存在，故反应的离子方程式为，C项正确；加入足量应生成，D项错误。 9.A先加盐酸排除、、干扰，溶液中一定含有，A项正确；实验只表明最终溶液中含有，但不一定是被氯水氧化所生成（可能原溶液中就有），B项错误；氧化铁与HI的离子反应为，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，知氧化性：，C项错误；若气体X为，通入溶有的溶液中发生反应生成，与反应生成沉淀，也符合题意，故X也可能是碱性气体，D项错误。 10.C若有，不可能得到固体，A项错误；溶液B中一定不含有大量，否则不可能有固体A，B项错误；若溶液B中有，则固体A中一定不含铁元素，C项正确；若溶液B不含铁元素和铜元素，则固体A中可能含有Zn粉，D项错误。 11.C钠表面自然形成的氧化层与空气中的水和反应，然后继续与空气中、、反应，A项错误；溶液和溶液均能与氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀，C项错误；、、均能通过化合反应制得，C项正确；与NaOH不反应，D项错误。 12.A塑料在海洋中降解极为缓慢，目前只发现少量细菌可以降解部分塑料，当前海洋中塑料污染非常严重，A项错误；海洋酸性增强，，平衡左移，海洋吸收的能力减弱，B项正确；大气中浓度上升导致海表温度上升，温度升高，在水中的溶解度减小，C项正确；溶解无机碳的反应为，D项正确。 13.A与NaOH溶液反应生成，溶液中通入足量生成，A项正确；在高温下与反应生成，B项错误；不与盐酸反应，C项错误；电解溶液不能获得金属Mg，需要用惰性电极电解熔融制取金属Mg，D项错误。 14.D“酸浸”用稀硫酸可以除去铅，A项正确；“氧化”时被氧化，离子反应为，B项正确；“除铁”的原理是调节溶液pH，将转换为，C项正确；若用铁粉代替，制备的会混有，D项错误。 15.Ca为，可生成或NO等，A项正确；c为，与水反应生成硝酸和NO，B项正确；d为浓硝酸，与铜反应生成，C项错误；自然界存在的转化，D项正确。 16.（1）B（1分） （2）①B（1分）；取少量产品于试管中，加水溶解，滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，则说明绿矾已氧化变质（2分） ②置换反应；不能；目标产物是，若用盐酸代替，得不到目标产物（或使产品中混入而不纯）（各1分） ③先通，后加热，停止加热，再停止通（2分） （3）①（2分） ②制备过程不合理，原因是：蒸发结晶时亚硫酸盐具有强还原性，易被氧化，导致固体中含有硫酸盐、验纯方法不合理，如果固体中含有硫酸盐，加入过量溶液也会产生白色沉淀（或其他合理叙述也给分，2分） 17.（1）1（2分） （2）（2分） （3）（或其他合理答案，2分） （4）①对二甲苯（2分） ② ③ 18.（1）+4（1分） （2）先通，后通（2分） （3）ABD（2分） （4）品红溶液（1分） （5）取少量溶液于试管中，加入NaOH溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝（2分） （6）①（2分） ②（或写成也给分，2分） （7）0.57（2分） 19.（1）恒压滴液漏斗（或恒压分液漏斗）；B（各1分） （2）增大反应物间的接触面积，加快反应速率；防止溶液倒吸（各2分） （3）低于35℃，反应速率慢，高于45℃，二氧化硫溶解度降低且产物易分解（2分） （4）；晶体难溶于乙醇，可以减少产品损失，并且乙醇易挥发，便于快速干燥（各2分） （5）（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $