精品解析：山东省淄博第五中学2024-2025学年高一上学期教学质量检测12月月考 化学试题

2024—2025学年度第一学期高一教学质量检测 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Al27 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生活、生产、科研密切相关。下列说法错误的是 A. 硬铝用于制造飞机外壳 B. 臭氧用于自来水消毒 C. 12C用于测定文物年代 D. 氢氧化铝用于治疗胃酸过多 2. 石墨烯在光伏领域应用广泛。一种生产石墨烯的原理为(石墨烯)，分离Na2CO3后得到C(石墨烯)。下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应和氧化还原反应 B. Na2O在熔融状态下可导电，属于电解质 C. CO属于酸性氧化物，Na2CO3属于碱 D. C(石墨烯)和C60(足球烯)互为同位素 3. 下列物质的储存与安全使用错误的是 A. 常温时液氯用钢瓶储存 B. 漂白粉密封保存在干燥处 C. 活泼金属着火用干燥沙土扑灭 D. 常温时溶液储存在无色试剂瓶中 4. 1991年我国科学家张青莲测得的铟(49In)元素的精确相对原子质量被采用为国际标准数据。下列说法错误的是 A. In是第五周期第ⅢA族元素 B. In的同位素原子具有相同的电子数 C. 核素的中子数为113 D. In的金属性比上一周期同族元素强 5. 下列离子方程式正确的是 A. 氧化铁与稀硫酸反应： B. 钠与硫酸铜溶液反应： C. 氯气与水反应： D. 向氯化钙溶液中通入二氧化碳： 6. 下列离子组在指定溶液中能大量共存的是 A. “84”消毒液中：、、、 B. 烧碱溶液中：、、、 C. 苏打溶液中：、、、 D. 覆铜板蚀刻液(溶液)：、、、 7. 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的阴离子数目为 B. 溶液中含有的数目为 C. 标准状况下，等物质的量的和所含的分子数目均为 D. (标准状况)与足量铜粉完全反应转移电子数目为 8. 价类二维图和实验是学习元素及其化合物的重要方法。下列说法不正确的是(下面价类二维图中的物质均含同种金属元素) A. a→f→g→h的每一步转化均需要加入氧化剂 B. b不稳定，在空气中受热能迅速被氧化成c C. c→a可通过在一定条件下加入、Al等还原剂实现 D. 通过上图实验装置可制备e，并较长时间保持白色沉淀不变色 9. 研究发现能加快被氧化的速率，反应过程如图所示。下列说法错误的是 A. 氧化性：> B. 是反应I的还原产物，也是反应Ⅱ的还原剂 C. 反应Ⅱ的化学方程式为 D. 总反应的化学方程式为 10. 下列实验操作能达到实验目的的是 A. 用试纸测新制氯水的 B. 向溶液中滴加溴水除去其中少量 C. 向溶液中依次加入稀硝酸和溶液检验是否含有 D. 将固体放在垫有滤纸的托盘上称量 11. 仅用下表实验器材(规格、数量不限，非玻璃仪器任选)，能达到实验目的的是 选项 实验器材(省略夹持装置) 实验目的 A 玻璃棒、蒸发皿、酒精灯 除去固体中少量 B 玻璃棒、胶头滴管、容量瓶、分析天平、烧杯 用溶液配制 溶液 C 烧杯、酒精灯、胶头滴管 制备胶体 D 酒精灯、圆底烧瓶、玻璃导管、长颈漏斗、洗气瓶、集气瓶 用和浓盐酸制备并收集氯气 A. A B. B C. C D. D 12. 下列对离子共存的结论和分析均正确的是 选项 离子种类 结论及分析 A 、、、 有白色沉淀生成： B 、、、 产生黄绿色气体： C 、、、 溶液变浑浊： D 、、、 上述离子不能大量共存： A. A B. B C. C D. D 13. 把由和组成的混合溶液分成2等份。取一份加入含的溶液，恰好使完全沉淀；取另一份加入含的溶液，恰好使完全沉淀。则原混合溶液中浓度为 A. B. C. D. 14. 亚氯酸钠()是一种高效漂白剂，其制备方法如下： ① ② 下列说法错误的是 A. ①中是还原产物，②中是氧化产物 B. 由②可知，氧化性：> C. 每生成，至少消耗(标准状况) D. 生成时，②中转移电子的物质的量是 二、选择题(本题包括3小题，每小题4分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 15. 将一定量的铁粉投入到硫酸铜与硫酸铁的混合溶液中，充分反应后有固体剩余。下列分析正确的是 A. 剩余固体中只含未反应的铁粉 B. 若固体中有铜，则反应后的溶液中不可能含有Cu2+ C. 若剩余固体中有铁，则反应后的溶液中只有一种溶质 D. 若剩余固体中只有铜，则反应后的溶液中含有Fe3+ 16. 利用氧化锰酸钾制备，装置如图所示(夹持装置略)： 已知：在浓强碱溶液中稳定存在，碱性减弱时发生反应：。下列说法错误的是 A. 在碱性条件下，氧化性： B. 装置中发生反应的化学方程式为 C. 装置中的试剂为澄清石灰水 D. 若去掉装置，会导致产率降低 17. 侯德榜(如图)是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可，其工业流程如图。下列说法错误的是 A. 该工艺流程中发生了复分解反应、分解反应，没有发生氧化还原反应 B. 应该向“饱和食盐水”中先通入过量，再通入 C. 滤渣主要成分是 D. 煅烧的产物二氧化碳可循环利用 三、非选择题：本题共5小题，共58分。 18. 钠的化合物在生产和生活中有着非常广泛的应用。回答下列问题： （1）可用作调味品，除去固体中混有的少量不溶性杂质，采取的实验操作依次为______、过滤、______。 （2）是漂白液的有效成分，工业上制备漂白液的离子方程式为______。 （3）可在呼吸面具或潜水艇中作为的来源，有关反应的化学方程式为______。某潜水艇上有50人，如果每人每小时消耗的在标准状况下体积为。假设所需要的全部由来提供，则潜水艇中一天所需要的质量是______kg。 （4）可用作熔矿剂和氧化剂，在高温熔融条件下可将氧化为，该反应的化学方程式为_______。 19. 某化学课外小组对氯气与铁反应的实验进行创新设计，其装置如图甲所示(图乙是实验中所用加热棒的结构图)。回答下列问题： （1）仪器A的名称是_________，实验时若A中浓盐酸全部滴完，应立即关闭活塞，其目的是_______。 （2）B中产生氯气的反应的化学方程式为________。 （3）实验时，应待B中_______后，再打开学生电源开关，其目的是________。 （4）铁与氯气反应的化学方程式为_______。 （5）C中使用倒置的漏斗代替玻璃导管的目的是________。 20. 下图为部分物质(或其溶液)间的转化关系(除水外，其他反应物、生成物均已列出)。已知C为紫红色金属单质，H为能使带火星的木条复燃的气体，I为红褐色沉淀，G的焰色试验呈紫色(透过蓝色钴玻璃)。回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：A_______；G________。 （2）I加热分解生成的固体产物俗称________，写出其一种用途________。 （3）F与H作用生成I的化学方程式为_______；J与C反应的离子方程式为________。 （4）检验J溶液中是否混有D，可使用的试剂为_______。除去D溶液中混有的J，最好使用的方法是________(用离子方程式表示)。 21. 利用火力发电厂燃煤排放的固体废弃物粉煤灰(主要成分为和，含少量、、等)提取的一种工艺流程如下： 已知：不溶于水，也不溶于盐酸；“除钙”中使用吸附树脂去除钙离子。回答下列问题： （1）在实验室完成“操作I”时用到的主要玻璃仪器有_________。 （2）硅渣的主要成分是________，滤渣的主要成分是_________。 （3）“操作Ⅱ”中加入的目的是________，反应的离子方程式是________。 （4）“操作Ⅲ”后的溶液中铝元素的主要存在形式为________(填写离子符号)。 （5）“沉铝”反应的离子方程式为_________。“沉铝”后的滤液经减压蒸发得到固体，不采用常压蒸发的原因是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年度第一学期高一教学质量检测 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Al27 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生活、生产、科研密切相关。下列说法错误的是 A. 硬铝用于制造飞机外壳 B. 臭氧用于自来水消毒 C. 12C用于测定文物年代 D. 氢氧化铝用于治疗胃酸过多 【答案】C 【解析】 【详解】A．硬铝密度小、强度高，可用于制造飞机外壳，A正确； B．臭氧具有强氧化性，能杀灭水中的微生物，可用于自来水消毒，B正确； C．是稳定核素，测定文物年代使用的是具有放射性的，C错误； D．氢氧化铝可与胃酸中的盐酸反应，降低胃液酸性，可用于治疗胃酸过多，D正确； 故选C。 2. 石墨烯在光伏领域应用广泛。一种生产石墨烯的原理为(石墨烯)，分离Na2CO3后得到C(石墨烯)。下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应和氧化还原反应 B. Na2O在熔融状态下可导电，属于电解质 C. CO属于酸性氧化物，Na2CO3属于碱 D. C(石墨烯)和C60(足球烯)互为同位素 【答案】B 【解析】 【详解】A．置换反应的定义是“单质+化合物→新单质+新化合物”，该反应的反应物CO、Na2O均为化合物，不符合置换反应的特征，反应中C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A错误； B．在熔融状态下能自身电离出自由移动离子而导电的化合物属于电解质，Na2O在熔融状态下可电离出Na+和O2-，符合电解质的定义，B正确； C．酸性氧化物要求能与碱反应生成盐和水，CO不满足该性质，属于不成盐氧化物，Na2CO3是由金属阳离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，不属于碱，C错误； D．同位素的描述对象是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，石墨烯和C60是碳元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，不互为同位素，D错误； 故选B。 3. 下列物质的储存与安全使用错误的是 A. 常温时液氯用钢瓶储存 B. 漂白粉密封保存在干燥处 C. 活泼金属着火用干燥沙土扑灭 D. 常温时溶液储存在无色试剂瓶中 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下干燥的液氯不与铁反应，可用钢瓶储存，A正确； B．漂白粉接触空气中的水和二氧化碳会逐渐失效，应密封保存在干燥处，B正确； C．活泼金属着火时不能用水等扑灭，可用干燥沙土覆盖以隔绝空气，C正确； D．高锰酸钾溶液见光会逐渐分解，应储存在棕色试剂瓶中并避光保存，D错误； 故选D。 4. 1991年我国科学家张青莲测得的铟(49In)元素的精确相对原子质量被采用为国际标准数据。下列说法错误的是 A. In是第五周期第ⅢA族元素 B. In的同位素原子具有相同的电子数 C. 核素的中子数为113 D. In的金属性比上一周期同族元素强 【答案】C 【解析】 【详解】A．铟的原子序数为49，核外电子排布为2、8、18、18、3，电子层数为5，最外层电子数为3，因此属于第五周期第ⅢA族元素，A正确； B．同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，原子的质子数等于核外电子数，因此铟的同位素原子具有相同的电子数，B正确； C．核素中中子数=质量数-质子数，该核素的质量数为113、质子数为49，因此中子数=113-49=64，并非113，C错误； D．同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，失电子能力增强，金属性递增，因此铟的金属性比上一周期第ⅢA族的镓元素更强，D正确； 故选C。 5. 下列离子方程式正确的是 A. 氧化铁与稀硫酸反应： B. 钠与硫酸铜溶液反应： C. 氯气与水反应： D. 向氯化钙溶液中通入二氧化碳： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，离子方程式为：，A正确； B．钠与硫酸铜溶液反应，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，离子方程式为：，B错误； C．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸为弱酸，不能拆写，离子方程式为：，C错误； D．氯化钙溶液中通入二氧化碳，不反应，D错误； 故答案选A。 6. 下列离子组在指定溶液中能大量共存的是 A. “84”消毒液中：、、、 B. 烧碱溶液中：、、、 C. 苏打溶液中：、、、 D. 覆铜板蚀刻液(溶液)：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．“84”消毒液中含有，能与反应，且能将氧化，不能大量共存，A错误； B．烧碱溶液呈强碱性，、、、之间不发生反应，能大量共存，B正确； C．苏打溶液中含有，其中与反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．覆铜板蚀刻液中含有，其能将氧化，不能大量共存，D错误； 故选B。 7. 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的阴离子数目为 B. 溶液中含有的数目为 C. 标准状况下，等物质的量的和所含的分子数目均为 D. (标准状况)与足量铜粉完全反应转移电子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．的物质的量为，每个过氧化钠化学式单位中含有一个，故阴离子数目为，A错误； B．题目只给出溶液的物质的量浓度，未给出溶液体积，不能确定其中的数目，B错误； C．设两种气体的物质的量均为，则二者所含分子数均为；题目未说明该物质的量为，故不能认定分子数均为，C错误； D．标准状况下的的物质的量为，与足量铜粉完全反应时转移电子，即转移电子数目为，D正确； 故选D。 8. 价类二维图和实验是学习元素及其化合物的重要方法。下列说法不正确的是(下面价类二维图中的物质均含同种金属元素) A. a→f→g→h的每一步转化均需要加入氧化剂 B. b不稳定，在空气中受热能迅速被氧化成c C. c→a可通过在一定条件下加入、Al等还原剂实现 D. 通过上图实验装置可制备e，并较长时间保持白色沉淀不变色 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，该元素只有0价和正价，无负价，说明其为金属元素，结合其价态特点，可知该元素为Fe，因此a为Fe，b为FeO，c为Fe2O3，d为氢氧化铁，e为氢氧化亚铁，f为亚铁盐，g为铁盐，h为盐。 【详解】A． a→f→g→h的每一步转化铁的化合价均在升高，铁元素被氧化，故均需要加入氧化剂，A正确； B．b为FeO，化学性质不稳定，在空气中受热能迅速被氧化成Fe3O4，B错误； C．c→a过程铁元素化合价降低，Fe2O3做氧化剂，可通过在一定条件下加入CO、Al等还原剂实现Fe2O3还原为Fe，C正确； D．按上图实验装置，关闭止水夹，铁与稀硫酸反应生成的氢气使M中气压升高，将硫酸亚铁溶液压入N中，与NaOH反应可制备Fe(OH)2，由于隔绝空气，能较长时间保持白色沉淀不变色，D正确； 故选B。 9. 研究发现能加快被氧化的速率，反应过程如图所示。下列说法错误的是 A. 氧化性：> B. 是反应I的还原产物，也是反应Ⅱ的还原剂 C. 反应Ⅱ的化学方程式为 D. 总反应的化学方程式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应Ⅰ中，，二氧化氮是氧化剂，三氧化硫是氧化产物，所以氧化性：，A错误； B．反应Ⅰ中二氧化氮被还原为一氧化氮，一氧化氮是还原产物；反应Ⅱ中一氧化氮被氧化为二氧化氮，一氧化氮是还原剂，B正确； C．反应Ⅱ是一氧化氮被氧气氧化为二氧化氮，化学方程式为，C正确； D．将反应Ⅰ和反应Ⅱ相加，消去中间产物一氧化氮和催化剂二氧化氮，得到总反应，D正确； 故选A。 10. 下列实验操作能达到实验目的的是 A. 用试纸测新制氯水的 B. 向溶液中滴加溴水除去其中少量 C. 向溶液中依次加入稀硝酸和溶液检验是否含有 D. 将固体放在垫有滤纸的托盘上称量 【答案】C 【解析】 【详解】A．新制氯水中含有，其具有强氧化性和漂白性，会使试纸褪色，不能准确测得溶液的，A错误； B．的氧化性弱于，不能将氧化为，滴加溴水不能除去溶液中的，B错误； C．先用稀硝酸酸化可排除碳酸根等离子对检验的干扰，再加入溶液，若含有氯离子则发生反应，生成白色沉淀，C正确； D．固体具有强腐蚀性且易吸湿，不能直接放在垫有滤纸的托盘上称量，应放在玻璃容器中快速称量，D错误； 故选C。 11. 仅用下表实验器材(规格、数量不限，非玻璃仪器任选)，能达到实验目的的是 选项 实验器材(省略夹持装置) 实验目的 A 玻璃棒、蒸发皿、酒精灯 除去固体中少量 B 玻璃棒、胶头滴管、容量瓶、分析天平、烧杯 用溶液配制 溶液 C 烧杯、酒精灯、胶头滴管 制备胶体 D 酒精灯、圆底烧瓶、玻璃导管、长颈漏斗、洗气瓶、集气瓶 用和浓盐酸制备并收集氯气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．蒸发皿用于蒸发或浓缩溶液，不能作为灼烧固体的规范容器；加热该固体混合物应使用坩埚，所列器材不能达到实验目的，A错误； B．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，需要用量筒量取所需体积的浓硫酸，所给器材中缺少量筒，无法完成量取操作，不能达到实验目的，B错误； C．在烧杯中将蒸馏水加热至沸腾，用胶头滴管逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色即可制得胶体，所列器材满足要求，C正确； D．MnO2和浓盐酸制备氯气需要加热，圆底烧瓶加热需垫石棉网，题干所给器材无石棉网；且长颈漏斗不适用于加热的固液反应装置，加热时气体会从长颈漏斗逸出，所列器材不能达到实验目的，D错误； 故选C。 12. 下列对离子共存的结论和分析均正确的是 选项 离子种类 结论及分析 A 、、、 有白色沉淀生成： B 、、、 产生黄绿色气体： C 、、、 溶液变浑浊： D 、、、 上述离子不能大量共存： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．次氯酸根离子具有强氧化性，能氧化亚铁离子，二者不能大量共存；生成的氢氧化亚铁也易被氧化，所述结论和分析均不成立，A错误； B．酸性条件下次氯酸根离子能将氯离子氧化为氯气，但题给离子方程式电荷不守恒，正确方程式为，B错误； C．碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子，碳酸根离子再与钙离子生成碳酸钙沉淀，总反应为，不是生成氢氧化钙沉淀，C错误； D．三价铁离子能氧化碘离子，反应为，所列离子不能大量共存，D正确； 故选D。 13. 把由和组成的混合溶液分成2等份。取一份加入含的溶液，恰好使完全沉淀；取另一份加入含的溶液，恰好使完全沉淀。则原混合溶液中浓度为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】第一份中，故原溶液中氯化镁为；第二份中氯离子为，故原溶液中氯离子共为。由此原溶液中氯化钾为，原溶液体积为0.2L，对应总物质的量为，因此，故选C。 14. 亚氯酸钠()是一种高效漂白剂，其制备方法如下： ① ② 下列说法错误的是 A. ①中是还原产物，②中是氧化产物 B. 由②可知，氧化性：> C. 每生成，至少消耗(标准状况) D. 生成时，②中转移电子的物质的量是 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①中，中Cl元素的化合价由+5价降至+4价，是还原产物；反应②中，中O元素的化合价由-1价升至0价，是氧化产物，A正确； B．反应②中，是氧化剂，是还原剂，说明在反应②条件下，的氧化性强于，B正确； C．反应②制得需；根据反应①，每消耗生成，故至少需，标准状况下体积为，C正确； D．反应②中，中两个O原子的化合价均由-1价升至0价，生成时转移电子的物质的量为，D错误； 故选D。 二、选择题(本题包括3小题，每小题4分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 15. 将一定量的铁粉投入到硫酸铜与硫酸铁的混合溶液中，充分反应后有固体剩余。下列分析正确的是 A. 剩余固体中只含未反应的铁粉 B. 若固体中有铜，则反应后的溶液中不可能含有Cu2+ C. 若剩余固体中有铁，则反应后的溶液中只有一种溶质 D. 若剩余固体中只有铜，则反应后的溶液中含有Fe3+ 【答案】C 【解析】 【分析】铁粉投入硫酸铜与硫酸铁的混合溶液时，反应遵循氧化性强弱顺序，因此铁粉优先发生反应，待完全消耗后，铁粉才会发生置换反应。 【详解】A．剩余固体的成分有两种可能，要么只有生成的Cu，要么是未反应完的Fe和生成的Cu的混合物，并非一定只含铁粉，A错误； B．若固体中有铜，只能说明已经完全反应，但如果铁粉的量仅能消耗完所有、只置换出部分，溶液中仍会残留，B错误； C．若剩余固体中有铁，说明铁粉过量，此时、都已经被完全消耗，反应后的溶液中仅存在这一种溶质，C正确； D．会和Cu发生反应，若剩余固体中有铜，溶液中不可能含有，D错误； 故选C。 16. 利用氧化锰酸钾制备，装置如图所示(夹持装置略)： 已知：在浓强碱溶液中稳定存在，碱性减弱时发生反应：。下列说法错误的是 A. 在碱性条件下，氧化性： B. 装置中发生反应的化学方程式为 C. 装置中的试剂为澄清石灰水 D. 若去掉装置，会导致产率降低 【答案】AC 【解析】 【分析】根据实验目的，A装置的目的是制备氯气，因为锰酸钾在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生歧化反应，因此需要除去氯气中的HCl，即B装置的作用是除去氯气中的HCl，盛放饱和食盐水，C装置是发生装置:强碱性下氧化锰酸钾制备，氯气有毒，为防止污染环境，需要尾气除去，即D装置的目的是除去多余氯气，据此分析。 【详解】A．在碱性条件下，氧化锰酸钾制备：+=+2KCl，氯气是氧化剂，为还原剂，则氧化性：，A错误； B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，与盐酸发生氧化还原反应，得到氯气，装置中发生反应的化学方程式为，B正确； C．Ca(OH)2微溶于水，澄清石灰水中Ca(OH)2含量低，不能完全吸收氯气，因此装置D应盛放氢氧化钠溶液，C错误； D．根据题中所给信息可知，在碱性减弱时发生反应：，容易变质，因此装置B的作用是除去氯气中的氯化氢，防止氯化氢与C装置中强碱发生反应而碱性减弱、导致产率降低，D正确； 选AC。 17. 侯德榜(如图)是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可，其工业流程如图。下列说法错误的是 A. 该工艺流程中发生了复分解反应、分解反应，没有发生氧化还原反应 B. 应该向“饱和食盐水”中先通入过量，再通入 C. 滤渣主要成分是 D. 煅烧的产物二氧化碳可循环利用 【答案】BC 【解析】 【分析】向饱和食盐水中先后通入氨气，再通二氧化碳得到碳酸氢钠晶体和氯化铵，滤渣为碳酸氢钠，煅烧碳酸氢钠生成碳酸钠，同时生成的二氧化碳可以循环使用，滤液中加入食盐，结晶析出氯化铵。 【详解】A．联合制碱法工艺流程中发生的反应主要有：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3，Na2CO3+ CO2↑+H2O，发生了复分解反应、分解反应，没有发生氧化还原反应，A正确； B．根据分析，应该向“饱和食盐水”中先通入过量，再通入，B错误； C．根据分析，滤渣主要成分是，C错误； D．根据分析，煅烧的产物二氧化碳可循环利用，D正确； 故选BC。 三、非选择题：本题共5小题，共58分。 18. 钠的化合物在生产和生活中有着非常广泛的应用。回答下列问题： （1）可用作调味品，除去固体中混有的少量不溶性杂质，采取的实验操作依次为______、过滤、______。 （2）是漂白液的有效成分，工业上制备漂白液的离子方程式为______。 （3）可在呼吸面具或潜水艇中作为的来源，有关反应的化学方程式为______。某潜水艇上有50人，如果每人每小时消耗的在标准状况下体积为。假设所需要的全部由来提供，则潜水艇中一天所需要的质量是______kg。 （4）可用作熔矿剂和氧化剂，在高温熔融条件下可将氧化为，该反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. 溶解 ②. 蒸发 （2） （3） ①. ②. 468 （4） 【解析】 【小问1详解】 氯化钠易溶于水，不溶性杂质不溶于水。先加水溶解，使氯化钠进入溶液，再过滤除去不溶性杂质，最后蒸发水分得到氯化钠固体； 【小问2详解】 工业上将氯气通入冷的稀氢氧化钠溶液，氯气发生歧化反应：； 【小问3详解】 过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气：标准状况下，一天消耗氧气的物质的量为。由反应中二者的化学计量数关系可得，所以； 【小问4详解】 铬元素的化合价由+3价升高到+6价，过氧化钠中的氧元素得到电子。按电子守恒和原子守恒配平，高温熔融条件下，。 19. 某化学课外小组对氯气与铁反应的实验进行创新设计，其装置如图甲所示(图乙是实验中所用加热棒的结构图)。回答下列问题： （1）仪器A的名称是_________，实验时若A中浓盐酸全部滴完，应立即关闭活塞，其目的是_______。 （2）B中产生氯气的反应的化学方程式为________。 （3）实验时，应待B中_______后，再打开学生电源开关，其目的是________。 （4）铁与氯气反应的化学方程式为_______。 （5）C中使用倒置的漏斗代替玻璃导管的目的是________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 防止后续空气进入装置B，避免空气（氧气）与加热的铁丝反应干扰实验，同时防止过量氯气逸出污染环境。 （2） （3） ①. 充满黄绿色气体 ②. 排尽装置B内的空气，防止加热时铁丝被空气中的氧气氧化，无法得到纯净的氯化铁。 （4） （5）防止氢氧化钠溶液倒吸入反应装置B中，同时可以增大氯气与碱液的接触面积，充分吸收尾气中的氯气。 【解析】 【小问1详解】 仪器A为添加液体的分液漏斗； 浓盐酸滴完后关闭活塞，可阻断装置内外的气体流通，避免空气进入氧化铁丝，也能防止未反应的氯气从分液漏斗口逸出造成污染。 【小问2详解】 装置B中是常温下氯酸钾和浓盐酸的归中反应制取氯气，方程式为。 【小问3详解】 氯气为黄绿色气体，当B中充满黄绿色气体时说明装置内空气已被排净，此时再加热铁丝，可避免氧气和铁发生副反应，保证铁与氯气反应。 【小问4详解】 氯气是强氧化剂，加热条件下将Fe直接氧化为+3价的氯化铁，方程式为。 【小问5详解】 倒置漏斗的容积较大，当溶液被倒吸时，液面脱离漏斗边缘会因重力回落，起到防倒吸的作用，同时扩大了气体和碱液的接触面积，提升氯气的尾气吸收效率。 20. 下图为部分物质(或其溶液)间的转化关系(除水外，其他反应物、生成物均已列出)。已知C为紫红色金属单质，H为能使带火星的木条复燃的气体，I为红褐色沉淀，G的焰色试验呈紫色(透过蓝色钴玻璃)。回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：A_______；G________。 （2）I加热分解生成的固体产物俗称________，写出其一种用途________。 （3）F与H作用生成I的化学方程式为_______；J与C反应的离子方程式为________。 （4）检验J溶液中是否混有D，可使用的试剂为_______。除去D溶液中混有的J，最好使用的方法是________(用离子方程式表示)。 【答案】（1） ①. CuSO4 ②. K2SO4 （2） ①. 铁红 ②. 油漆、涂料、油墨、颜料等 （3） ①. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ②. 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ （4） ①. K3[Fe(CN)6]（或铁氰化钾，合理即可） ②. 2Fe3++Fe=3Fe2+ 【解析】 【分析】C为紫红色金属单质，则C为Cu；H为能使带火星的木条复燃的气体，则H为O2；I为红褐色沉淀，则I为Fe(OH)3；G的焰色试验呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，则G含有K元素；由题给物质转化关系可知，A为CuSO4，B为Fe，C为Cu，D为FeSO4，E为KOH，F为Fe(OH)2，G为K2SO4，H为O2，I为Fe(OH)3，J为Fe2(SO4)3。 【小问1详解】 由分析可知，A是化学式为CuSO4，G是化学式为K2SO4； 【小问2详解】 由分析可知，I为Fe(OH)3，Fe(OH)3受热分解生成俗称为铁红的Fe2O3，红棕色的Fe2O3可以用作油漆、涂料、油墨、颜料等； 【小问3详解】 由分析可知，C为Cu，F为Fe(OH)2，H为O2，I为Fe(OH)3，J为Fe2(SO4)3，则F与H作用生成I的反应为Fe(OH)2、O2和H2O反应生成Fe(OH)3，反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；J与C的反应为Fe2(SO4)3溶液与Cu反应生成CuSO4和FeSO4，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+； 【小问4详解】 由分析可知，D为FeSO4，J为Fe2(SO4)3，检验Fe2(SO4)3溶液中是否混有FeSO4，即检验Fe2+，使用的试剂为K3[Fe(CN)6]（或铁氰化钾，合理即可）；除去溶液中混有的Fe2(SO4)3最好使用的方法是向溶液中加入铁粉，使Fe2(SO4)3转化为FeSO4，反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+。 21. 利用火力发电厂燃煤排放的固体废弃物粉煤灰(主要成分为和，含少量、、等)提取的一种工艺流程如下： 已知：不溶于水，也不溶于盐酸；“除钙”中使用吸附树脂去除钙离子。回答下列问题： （1）在实验室完成“操作I”时用到的主要玻璃仪器有_________。 （2）硅渣的主要成分是________，滤渣的主要成分是_________。 （3）“操作Ⅱ”中加入的目的是________，反应的离子方程式是________。 （4）“操作Ⅲ”后的溶液中铝元素的主要存在形式为________(填写离子符号)。 （5）“沉铝”反应的离子方程式为_________。“沉铝”后的滤液经减压蒸发得到固体，不采用常压蒸发的原因是________。 【答案】（1）漏斗、玻璃棒、烧杯 （2） ①. ②. （3） ①. 将氧化为 ②. （4） （5） ①. ②. 受热易分解 【解析】 【分析】盐酸酸浸使铝、铁和钙的氧化物进入溶液，而留在固相；除钙后用将二价铁氧化为三价铁，再加过量使铁以氢氧化物沉淀除去、铝以偏铝酸根留在溶液中，最后通入沉淀铝。 【小问1详解】 流程图中“操作Ⅰ”将酸浸液与硅渣分开，属于过滤；过滤所需的主要玻璃仪器为漏斗、玻璃棒和烧杯； 【小问2详解】 题目已知不溶于盐酸，所以酸浸后形成的硅渣主要是。经氧化后铁主要以三价铁存在，加入过量碱时形成沉淀，而铝转化为可溶性的偏铝酸根，故操作Ⅲ所得滤渣的主要成分是； 【小问3详解】 酸浸使中的铁转化为；加入可将其氧化为易沉淀除去的，反应为； 【小问4详解】 “操作Ⅲ”加入过量，两性氢氧化物溶于强碱，因此铝元素主要以形式存在于溶液中； 【小问5详解】 通入使偏铝酸根转化为氢氧化铝沉淀：。常压蒸发温度较高，会发生分解：，减压可降低蒸发温度，避免其分解。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $