周周测02 第1章材料及其利用 第2节科学新教材浙教版九年级下册

2026-2027学年九年级科学周周测 第一章 周测2 材料及其利用 第2节 （时间:75分钟 分数：100分） 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。 ) 1．下列关于金属的说法错误的是（　　） A．金属钨的熔点较高，用钨制成的灯丝不易熔化 B．铝的化学性质比较活泼，不能用铝桶盛放硫酸铜溶液 C．硬铝合金密度小、硬度大、抗腐蚀，可用于制造飞机、火箭和轮船 D．自然界中，金属都以化合物的形式存在 【答案】D 【详解】A．灯泡在燃烧时灯丝的温度很高，一般采用熔点较高的物质制造，钨的特点正好符合，故A正确。 B．铝会与硫酸铜反应生成铜与硫酸铝，因此不能用铝桶盛放硫酸铜溶液，故B正确。 C．铝合金质硬而轻且不易生锈，可做飞机等的材料，以减轻产品的质量，故C正确。 D．金属在自然界中主要以化合态存在，一些活动性不强的金属可以以单质的形式存在，故D错误。 故选D。 2．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是（　　） A．Fe2（SO4）3 B．Na2CO3 C．KNO3 D．FeSO4 【答案】C 【分析】铜的质量减小，且溶液变成蓝色，说明铜能够与加入的物质反应，还有气体生成，据此对各个选项分析判断即可。 【详解】A.Fe2（SO4）3中的Fe3+与Cu反应生成Fe2+和Cu2+，会使铜粉减少溶液变蓝，但无气体生成，故A不符合题意； B.铜不与Na2CO3、稀硫酸反应，铜粉质量不会减少，溶液也不会变蓝，故B不符合题意； C.KNO3提供，稀硫酸提供H+，相当于溶液中存在稀硝酸，铜能与稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮气体，满足铜粉的质量减少、溶液呈蓝色、同时有气体逸出的条件，故C符合题意； D.FeSO4与铜、稀硫酸都不反应，无明显现象，故D不合题意。 故选C。 3．关于教材中氢气还原氧化铜的实验，装置如图所示。下列说法正确的是（　　） A．实验前右图中的装置不需要检查气密性 B．试管底生成了铜粉是该实验的主要现象 C．试管口略向下倾斜主要为了防止氢气向上逃逸 D．实验结束后应该先停止通入氢气再熄灭酒精灯 【答案】A 【详解】A、本实验是在敞口的试管中进行，不需要检查装置的气密性，正确； B、本实验有紫红色的铜粉出现，是结论不是现象，错误； C、试管口略向下倾斜主要是为了防止冷凝水倒流，炸裂试管，而不是防止氢气向上逃逸，故C错误； D、实验结束后应该先熄灭酒精灯，继续通入氢气至试管冷却，防止生成的铜在加热条件下被氧化，而不是先停止通入氢气再熄灭酒精灯，错误。 故选A。 4．对铁粉投入足量的盐酸溶液中的反应描述错误的是（     ） A．溶液的pH值升高 B．溶液中有气泡放出 C．铁粉逐渐溶解 D．生成了氯化铁溶液 【答案】D 【分析】铁的金属活动性比氢强，与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。 【详解】A.随着反应的进行，溶液的pH升高，说法正确； B.溶液中有气泡放出，说法正确； C.铁粉逐渐溶解，说法正确； D.铁的金属活动性比氢强，与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，说法错误。 5．如图所示反映了未打磨的铝片与稀盐酸反应，烧杯中溶液质量随加入稀盐酸质量的变化，下列说法正确的是（　　） A．B点溶质为氯化铝和氯化氢 B．C点时烧杯中固体完全反应 C．BC段溶液质量增加量小于稀盐酸加入量 D．CD段溶液质量增加量小于稀盐酸加入量 【答案】B 【详解】A、未打磨的铝片表面有一层氧化铝保护膜，氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，内部的铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，氧化铝先与盐酸反应，B点图像出现转折点，说明此时氧化铝恰好完全反应，溶液中的溶质为氯化铝，错误。 B、C点图像出现第二个转折点，说明铝恰好完全反应，正确。 C、BC段铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，加入盐酸，铝转化为铝离子进入溶液，同时有氢气逸出，有方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2​↑可知，每消耗54份质量的铝生成6份质量的氢气，溶解的铝的质量大于逸出氢气的质量，可知溶液质量的增大量大于所加盐酸的量，错误。 D、在CD段，铝已完全反应，继续加入的盐酸不再参与反应，溶液质量增加量等于加入盐酸的质量，错误。 故选B。 6．为探究铜的化学性质，某同学借助氧气传感器在密闭装置中进行如图所示实验，观察实验现象并分析氧气含量随时间变化的曲线图。其中终点D（203，6.15%）表示时间为203秒时，装置中氧气含量为6.15%。结合图示判断下列说法错误的是（　　） A．加热前的空气样品中氧气含量为20.99% B．铜在加热条件下能与氧气发生化学反应 C．拐点C至终点D所对应的时间范围内，装置内物质的总质量逐渐减少 D．通过现象证据和数据证据，可以从定性和定量的视角分析得出合理解释 【答案】C 【详解】A、根据图示可知，加热前的空气样品中氧气含量为 20.99%，故说法正确； B、加热过程中氧气含量减少，说明铜在加热条件下能与氧气发生化学反应，故说法正确； C、在密闭装置中进行实验，化学反应遵循质量守恒定律。拐点 C 至终点 D 所对应的时间范围内，铜与氧气发生反应生成氧化铜，但装置内物质的总质量不变，故说法错误； D 、通过铜表面变黑的现象证据（定性）和氧气含量变化的数据证据（定量），可以从定性和定量的视角分析得出合理解释，故说法正确。 故选C。 7．为探究铁制品锈蚀的条件，小乐设计了如图所示的四组实验（所用蒸馏水均经煮沸并冷却），一段时间后只有③中铁钉出现明显锈斑，其他均无明显变化。下列说法正确的是（　　） A．对比①和③，说明铁制品锈蚀需要水 B．对比②和③，说明铁制品锈蚀需要空气 C．对比④和③，说明铁制品锈蚀跟铁制品内部结构有关 D．通过以上实验证明，要同时隔绝空气和水才能防止铁制品锈蚀 【答案】C 【详解】A、实验①铁钉只接触水（植物油隔绝空气），未生锈；实验③铁钉同时接触水和空气，生锈。对比说明铁生锈需要空气（氧气），而非仅需要水，故说法错误； B、实验②铁钉只接触干燥空气（内有干燥剂），未生锈；实验③铁钉同时接触水和空气，生锈。对比说明铁生锈需要水，故说法错误； C、实验④使用纯铁钉，条件与③相同（都有水和空气），但未生锈，说明铁生锈与铁的内部结构（如纯度、组成）有关，故说法正确； D、实验证明铁生锈需同时具备水和空气，因此防止锈蚀只需隔绝其中之一即可，并非必须同时隔绝两者，故说法错误。 故选C。 8．2025年11月25日，央行准备发行中国京剧艺术普通纪念币，材质为黄铜（铜锌合金），其颜色和黄金十分相似。为鉴别黄铜合金与黄金，下列试剂可行的是（　　） A．NaOH溶液 B．H2SO4溶液 C．BaCl2溶液 D．MgSO4溶液 【答案】B 【详解】A.铜锌合金、黄金均不能与氢氧化钠溶液反应，不能鉴别黄铜合金与黄金，故A不合题意； B.锌能与H2SO4溶液反应生成硫酸锌和氢气，黄金不能与H2SO4溶液反应，现象不同，可以鉴别，故B符合题意； C.铜锌合金、黄金均不能BaCl2溶液反应，不能鉴别黄铜合金与黄金，故C不合题意； D.铜锌合金、黄金均不能MgSO4溶液反应，不能鉴别黄铜合金与黄金，故D不合题意。 故选B。 9．下列反应不能说明酸的共性的是（   ） A．稀盐酸能与硝酸银溶液反应 B．稀盐酸能与碳酸钠反应 C．稀盐酸能与金属锌反应 D．稀盐酸能与氢氧化钠反应 【答案】A 【详解】A、稀盐酸与硝酸银反应生成氯化银和硝酸，实质是氯离子与银离子结合生成氯化银沉淀，不能说明酸的通性，符合题意； B、稀盐酸与碳酸钠反应生成碳酸钠、二氧化碳和水，实质是氢离子与碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，可以说明酸的通性，不符合题意； C、稀盐酸与锌反应生成氯化锌和氢气，实质是氢离子与酸反应生成氢气，可以说明酸的通性，不符合题意； D、稀盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子，可以说明酸的通性，不符合题意。 故选A。 10．小科将打磨后的铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。下列分析正确的是（   ） A．反应后固体质量减小 B．铁的金属活动性比铜强 C．反应后溶液的质量增加 D．反应后剩余的固体中只有铜 【答案】B 【详解】A、根据反应关系可知，每56份质量的铁参加反应会生成64份质量的铜，所以反应后固体质量增大，故选项说法错误； B、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，打磨后的铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，说明铁的金属活动性比铜强，故选项说法正确； C、根据反应关系可知，每160份质量的硫酸铜参加反应会生成152份质量的硫酸亚铁，所以反应后溶液的质量减小，故选项说法错误； D、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，若铁过量，反应后剩余的固体中含有铁和铜，故选项说法错误。 故选B。 11．兴趣小组为探究金属的化学性质，设计了如图实验，有关该实验的描述正确的是（    ） A．实验②中有气泡产生，溶液逐渐变为蓝色 B．实验③中固体质量减小，溶液由蓝色变为无色 C．对比实验①②，不能比较Zn、Cu的金属活动性强弱 D．实验前需要对金属进行打磨 【答案】D 【详解】A、实验②是铜片放入稀硫酸中，在金属活动性顺序中，铜排在氢后面，不能与稀硫酸发生反应，所以不会有气泡产生，溶液也不会变为蓝色，故说法错误； B、实验③是铁片放入硫酸铜溶液中，铁能与硫酸铜发生置换反应，反应的化学方程式为Fe+CuSO4​=FeSO4​+Cu。由化学方程式可知，每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，固体质量会增大，溶液由蓝色（硫酸铜溶液颜色）变为浅绿色（硫酸亚铁溶液颜色），故说法错误； C、实验①锌片放入稀硫酸中有气泡产生，说明锌能与稀硫酸反应；实验②铜片放入稀硫酸中无明显现象，说明铜不能与稀硫酸反应。通过对比实验①②，可以得出锌比铜活泼，能比较Zn、Cu的金属活动性强弱，故说法错误； D、金属表面可能会有氧化膜等杂质，实验前对金属进行打磨，能除去表面的氧化膜，使金属能更好地参与反应，保证实验效果，故说法正确。 故选D。 12．小科为探究铝、铜金属活动性强弱，在硫酸铜溶液中放入铝丝（如图）。下列说法正确的是（   ） A．该实验需要加热 B．反应后溶液变为黄色 C．反应后溶液质量不变 D．铝丝表面析出红色固体 【答案】D 【详解】A．该反应常温下即可自发进行，不需要加热，故A错误； B．硫酸铜溶液为蓝色，反应后生成的硫酸铝溶液为无色，溶液不会变为黄色，故B错误； C．根据铝和硫酸铜反应的化学方程式可知： 该反应中，每54份质量的铝可以置换出192份质量的铜，反应后固体质量增加，因此溶液质量会减小，故C错误； D．反应生成铜单质，铜是红色固体，因此铝丝表面会析出红色固体，故D正确。 故选D。 13．同学们在参加科学拓展课时，设计了下列实验方案（夹持装置已略去），能达到目的的是（　　） A．检查装置气密性 B．探究不同催化剂的催化效果 C．验证质量守恒定律 D．①②可探究铁生锈需要水 【答案】D 【详解】A、检查装置气密性时，装置应该密闭，该图长颈漏斗与外界相通，故用手握住试管不能检查装置气密性，故方案不能达到目的； B、探究不同催化剂的催化效果时，需要控制其他变量相同（比如过氧化氢溶液的浓度、体积等），但图中MnO2和Fe2O3对应的过氧化氢溶液浓度不同（一个是5%，一个是6%），变量不唯一，故方案不能达到目的； C、盐酸和碳酸钠反应会生成二氧化碳气体，该气体逸散到空气中，导致天平不能保持平衡，无法验证质量守恒定律，故方案不能达到目的； D、②中试管的铁丝与水、氧气接触，生锈，①试管的铁丝只与氧气接触（干燥剂吸收了水），不生锈，可以探究铁生锈需要水，故方案能达到目的。 故选D。 14．化学图像能直观地体现化学变化的过程和结果。下列等质量的金属与足量稀硫酸反应的图像中正确的是（　　） A． B． C． D． 【答案】A 【详解】锌比铁活泼，因此锌与硫酸反应速率快，所以时间少；根据反应关系、可知，等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应时，当两种金属过量时，生成的氢气质量相等，当稀硫酸过量时，最终铁生成的氢气多，因此A项图像正确。 故选A。 15．根据示意图中的情景，下列符合反应条件的金属组别是（   ） 组别 金属1 金属2 ① Cu Fe ② Fe Zn ③ Ag Mg ④ Cu Ag A．① B．② C．③ D．④ 【答案】D 【分析】从图中对话可知：“金属1”+“含金属2的盐”→“金属2”+“含金属1的盐”。金属1说：“我把金属2赶走了，因为我比它的活动性更强。”这是一个金属置换反应，其核心条件是：活动性强的金属，可以把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来。 【详解】A、①中金属1= Cu，金属2= Fe，由于活动性：Fe > Cu （铁比铜活泼），所以Cu不能置换Fe的盐，不符合。 B、②中金属1= Fe，金属2= Zn活动性：Zn > Fe （锌比铁活泼），所以Fe不能置换Zn的盐，不符合。 C、③中金属1= Ag，金属2= Mg活动性：Mg > Ag （镁远比银活泼）， Ag不能置换Mg的盐，不符合。 D、④中金属1= Cu，金属2= Ag，活动性：Cu > Ag （铜比银活泼），所以Cu可以置换Ag的盐，符合条件。 故选D。 二、填空题（3大题，共20分） 16．校园社团制作渔船模型用于科普展示时，发现铁制部件易生锈，于是开展“探究铁生锈条件及防锈措施”项目式学习。设计了如图所示的三个实验装置，实验中，观察到只有装置丙中的铁钉明显生锈。请结合实验过程和现象，完成以下探究任务： (1)实验所用蒸馏水需经煮沸的目的是_________。 (2)通过比较装置_________，可知铁生锈需要水。 (3)如果同学们在丙中换用含有铬镍等金属的铁丝进行实验，其目的是探究铁生锈可能与_________有关。 (4)为防止铁制品锈蚀，可以采取的措施_________（写出一种方法即可）。 【答案】(1)除去蒸馏水中溶解的氧气，防止干扰实验 (2)甲、丙 (3)金属内部结构或掺入金属的种类 (4)保持金属表面干燥或喷漆或电镀（合理即可） 【详解】（1）气体溶解度随温度升高而减小，煮沸蒸馏水可以使水中溶解的氧气逸出，除去水中溶解的氧气，避免氧气干扰实验。 （2）探究铁生锈需要水时，要控制“有氧气”这个条件不变，只改变水这个变量：甲装置中铁丝只接触氧气、不接触水，丙装置中铁丝同时接触氧气和水，对比二者现象即可得出结论。 （3）普通铁丝换为含铬镍的合金铁丝，改变了金属的组成（种类），因此变量为金属本身的成分，目的是探究生锈是否和金属内部结构或掺入金属的种类有关。 （4）防锈原理是隔绝氧气或水，或改变金属内部结构，常见合理措施均可，如保持金属表面干燥或喷漆或电镀都达到防锈目的。 17．生产生活中铁、铝及其合金制品随处可见。小明发现某品牌碳酸饮料的易拉罐是由铝合金制成，内壁附着一层有机薄膜。为了解该薄膜的组成及作用，进行如下探究： (1)【获取薄膜】取该品牌易拉罐，擦掉表面油漆后放入烧杯，加入一定浓度的稀盐酸，放置一段时间，除去薄膜表面金属。请写出金属铝和稀盐酸反应的化学方程式：_____。 (2)【组成鉴别】铝罐完全反应后，获得内部薄膜，将该薄膜洗涤烘干，取部分薄膜充分燃烧后，将燃烧生成的气体通入如图所示的装置中，观察到无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水变浑浊。由此现象可推测，薄膜中一定含_____元素。若将甲中的无水硫酸铜更换为碱石灰，是否可行并说明理由_____。 (3)【查阅资料】①该品牌的碳酸饮料为酸性溶液。 ②高浓度的铝化合物会对人体骨骼和大脑功能造成威胁。 根据资料，判断易拉罐内部涂抹有机薄膜的原因可能为：_____。 【答案】(1) (2) 氢、碳 不可行，是因为碱石灰吸收水后无明显现象，同时碱石灰也能够吸收二氧化碳，导致乙中无明显现象（合理即可） (3)防止碳酸饮料和铝反应 【详解】（1）金属铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：； （2）取部分薄膜充分燃烧后，将燃烧生成的气体通入如图所示的装置中，观察到无水硫酸铜变蓝，说明反应生成水，进一步说明薄膜中含有氢元素，澄清石灰水变浑浊，说明反应生成二氧化碳，进一步说明薄膜中含有碳元素。由此现象可推测，薄膜中一定含氢、碳元素。若将甲中的无水硫酸铜更换为碱石灰，不可行，是因为碱石灰吸收水后无明显现象，同时碱石灰也能够吸收二氧化碳，导致乙中无明显现象； （3）根据资料，判断易拉罐内部涂抹有机薄膜的原因可能为：防止碳酸饮料和铝反应。 18．小科利用生活中的暖宝宝粉测定空气中氧气的体积分数。 【查阅资料】 ①暖宝宝内含有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，它的工作原理与铁生锈原理相似，能消耗空气中的氧气。 ②气体体积大小受压强、温度的影响。 【实验步骤】 ①组装仪器，并检查装置的气密性。 ②将足量的暖宝宝粉末置于用氯化钠溶液浸润的滤纸包内，用细线固定在橡皮塞上，塞紧橡皮塞。调整右侧细长玻璃管高度使左右两侧液面相平如图甲所示，读取细长玻璃管液面刻度。 ③充分反应并冷却至室温，如图乙所示，读取细长玻璃管液面刻度。 ④再次调整细长玻璃管高度，待两侧液面相平，如图丙所示，读取细长玻璃管液面刻度。 (1)本实验中暖宝宝粉与氧气的反应属于____________（选填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”）。 (2)有同学指出该装置没有使用止水夹，会导致实验结果偏大。你是否认同该观点，并说明理由____________。 (3)假设图1中硬质玻璃管内空气的体积为，则本实验得出空气中氧气的体积分数为____________。（用题目中所给字母表示） (4)小科利用氧气传感器对红磷燃烧实验、暖宝宝粉实验两套密闭装置内的氧气含量开展定量检测，检测结果如图丁所示。据此小科认为暖宝宝粉更适合用于氧气含量测定实验，判断依据为____________。 【答案】(1)缓慢氧化 (2)不认同，因为该装置已形成液封，反应过程中装置内外不会发生气体交换，既不会有装置内的气体溢出，也不会有外界空气进入，因此没有止水夹也不会影响实验结果。 (3) (4)消耗氧气更充分，减小误差 【详解】（1）进行得很慢，甚至不容易被察觉的氧化反应是缓慢氧化，本实验中暖宝宝粉与氧气的反应属于缓慢氧化。 （2）有同学指出该装置没有使用止水夹，会导致实验结果偏大。我不认同该观点，因为该装置已形成液封，反应过程中装置内外不会发生气体交换，既不会有装置内的气体溢出，也不会有外界空气进入，因此没有止水夹也不会影响实验结果。 （3）铁粉生锈是铁粉与氧气、水共同作用的结果。由于氧气被消耗，左侧气压减小，右侧液体进入左侧，进入的液体体积等于消耗氧气的体积。假设图1中硬质玻璃管内空气的体积为，则本实验得出空气中氧气的体积分数为：。 （4）小科利用氧气传感器对红磷燃烧实验、暖宝宝粉实验两套密闭装置内的氧气含量开展定量检测，根据图丁所示可知，用暖宝宝粉更适合用于氧气含量测定实验，判断依据为消耗氧气更充分，减小误差。 三、填空题 19．我市葛仙村因葛洪在此炼丹而得名，他在炼丹中的许多化学发现早于西方几百年。 (1)葛洪发现把硫酸铜溶液涂在铁片表面，铁片表面有紫红色的物质析出，在此过程中铁原子_______（填“失去”或“得到”）电子，说明铁的活动性比铜_______。 (2)葛洪利用生石灰和草木灰制取氢氧化钾（KOH）用于“腐肉去痣”，但他发现配制的药液放置一段时间后会变质。已知氢氧化钾的化学性质与氢氧化钠相似，请你用化学方程式解释氢氧化钾在空气中久置易变质的原因：_______。 【答案】(1) 失去 强 (2) 【详解】（1）该反应是铁置换硫酸铜中铜的置换反应，反应中铁原子变为带正电的亚铁离子，化合价从0升高到+2，因此铁原子失去电子；在金属活动性顺序中，能置换出盐溶液中的金属的单质，活动性比被置换出的金属更强，因此铁的活动性比铜强。 （2）氢氧化钾化学性质和氢氧化钠相似，会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾和水，因此久置会变质，化学方程式为：。 20．食品包装袋中常放置铁粉除氧剂，以降低袋内氧气含量，延缓食品变质。某科学小组发现一包过期除氧剂已结块变色，于是取少量样品进行如下探究。 请回答： (1)滤渣A中加入稀盐酸有气泡产生，说明样品中仍含有_____。 (2)滤液B中加入溶液和稀硝酸产生白色沉淀，说明样品中含有_____离子。 (3)样品在空气中充分加热后固体质量增加，从质量守恒角度解释原因：_____。 【答案】(1)Fe/铁粉 (2)氯 (3)铁在氧气中加热后得到的生成物质量等于参与反应的铁与氧气质量之和，故加热后固体质量增加 【详解】（1）铁锈与盐酸反应只溶解，无气体。单质铁与盐酸反应生成氢气，有气泡则说明还有未完全生锈的单质铁。 （2）氯化银是不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明滤液中的含有氯离子。 （3）样品中的铁单质、铁的氧化物在空气中加热时，会与空气中的氧气发生化合反应，生成铁的氧化物。根据质量守恒定律：反应后固体生成物的质量=原有固体中铁元素质量+参与反应的氧气质量，因此加热后固体总质量变大。 21．歼-20s凭借其独特的双座技术和指挥控制能力，是当今先进的隐形战斗机之一。该机身使用了高强度、耐高温的钛合金材料。 (1)工业上四氯化钛（）是生产金属钛的中间体，请完成下列反应方程式： (2)该反应属于四大反应类型中的__________反应。 【答案】(1)MgCl2 (2)置换 【详解】（1）根据质量守恒定律：化学反应前后原子的种类和、原子数目、原子的质量都不变；在题目的化学方程式中，化学反应前后原子数目相等，Ti原子1个，Mg原子2个，Cl原子4个，因此空格是MgCl2。 （2） 四大基本反应类型中，置换反应的定义是：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。该反应中Mg（单质）和TiCl4​（化合物）反应，生成Ti（新单质）和MgCl2​（新化合物），符合置换反应的特征。 四、解答题 22．探究铁（Fe）、铜（Cu）、铬（Cr）三种金属的活动性强弱。已知铬能与稀硫酸反应生成蓝色硫酸亚铬（CrSO4）溶液及氢气。 (1)为一次性验证金属活动性为 Cr>Fe>Cu，下列试剂组合可行的是___________。 A．铁片、硫酸亚铬溶液、硫酸铜溶液 B．铬片、铜片、硫酸亚铁溶液 C．铬片、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液 D．铜片、硫酸亚铁溶液、硫酸亚铬溶液 (2)将一定量的铬粉和铁粉混合物，加入到硫酸铜溶液中，并借助传感器监测溶液中金属离子的变化。反应后微观模型中的“？”处应填写的数值是___________。     (3)若向反应后的混合液中加入过量的硫酸铜溶液，充分反应后，溶液中一定存在的金属阳离子有___________（填写离子符号）。 (4)小科尝试自己制备实验所需的硫酸亚铬（CrSO4）溶液。她将5.2g的纯铬粉完全溶于足量的稀硫酸中，请计算理论上能产生氢气的质量是多少？（请写出计算过程） 【答案】(1)AB (2)80 (3)Cu2+、Fe2+、Cr2+ (4)设理论上能产生氢气的质量为x 解得x=0.2g 答：理论上能产生氢气的质量是0.2g。 【详解】（1）A．铁能硫酸铜反应，说明铁＞铜，铁不能与硫酸亚铬溶液反应，说明铬＞铁，从而证明铬＞铁＞铜，故A符合题意； B．铬片能与硫酸亚铁溶液反应，说明铬＞铁，铜片不能与硫酸亚铁溶液反应，说明铁＞铜，从而证明铬＞铁＞铜，故B符合题意； C．铬片与硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液都反应，说明铬＞铁，铬＞铜，但不能比较铁、铜的活动性大小，故C不符合题意； D．铜片与硫酸亚铬溶液、硫酸亚铁溶液都不反应，说明了铬、铁的活动性大于铜，但不能比较铬、铁的活动性大小，故D不符合题意。 故选AB。 （2）反应后Cr原子的个数为100，反应中铬原子转化为亚铬离子，所以亚铬离子的个数为100-20=80。 （3）金属活动性Cr＞Fe＞Cu，向反应后的混合物中添加过量的硫酸铜溶液，先与铬反应生成硫酸亚铬和铜，后与铁反应生成硫酸亚铁和铜，反应结束后液中一定存在硫酸亚铬、硫酸亚铁和过量的硫酸铜，所以金属离子是Cr2+、Fe2+、Cu2+。 （4）见答案。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 7 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年九年级科学周周测 第一章 周测2 材料及其利用 第2节 （时间:75分钟 分数：100分） 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。 ) 1．下列关于金属的说法错误的是（　　） A．金属钨的熔点较高，用钨制成的灯丝不易熔化 B．铝的化学性质比较活泼，不能用铝桶盛放硫酸铜溶液 C．硬铝合金密度小、硬度大、抗腐蚀，可用于制造飞机、火箭和轮船 D．自然界中，金属都以化合物的形式存在 2．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是（　　） A．Fe2（SO4）3 B．Na2CO3 C．KNO3 D．FeSO4 3．关于教材中氢气还原氧化铜的实验，装置如图所示。下列说法正确的是（　　） A．实验前右图中的装置不需要检查气密性 B．试管底生成了铜粉是该实验的主要现象 C．试管口略向下倾斜主要为了防止氢气向上逃逸 D．实验结束后应该先停止通入氢气再熄灭酒精灯 4．对铁粉投入足量的盐酸溶液中的反应描述错误的是（     ） A．溶液的pH值升高 B．溶液中有气泡放出 C．铁粉逐渐溶解 D．生成了氯化铁溶液 5．如图所示反映了未打磨的铝片与稀盐酸反应，烧杯中溶液质量随加入稀盐酸质量的变化，下列说法正确的是（　　） A．B点溶质为氯化铝和氯化氢 B．C点时烧杯中固体完全反应 C．BC段溶液质量增加量小于稀盐酸加入量 D．CD段溶液质量增加量小于稀盐酸加入量 6．为探究铜的化学性质，某同学借助氧气传感器在密闭装置中进行如图所示实验，观察实验现象并分析氧气含量随时间变化的曲线图。其中终点D（203，6.15%）表示时间为203秒时，装置中氧气含量为6.15%。结合图示判断下列说法错误的是（　　） A．加热前的空气样品中氧气含量为20.99% B．铜在加热条件下能与氧气发生化学反应 C．拐点C至终点D所对应的时间范围内，装置内物质的总质量逐渐减少 D．通过现象证据和数据证据，可以从定性和定量的视角分析得出合理解释 7．为探究铁制品锈蚀的条件，小乐设计了如图所示的四组实验（所用蒸馏水均经煮沸并冷却），一段时间后只有③中铁钉出现明显锈斑，其他均无明显变化。下列说法正确的是（　　） A．对比①和③，说明铁制品锈蚀需要水 B．对比②和③，说明铁制品锈蚀需要空气 C．对比④和③，说明铁制品锈蚀跟铁制品内部结构有关 D．通过以上实验证明，要同时隔绝空气和水才能防止铁制品锈蚀 8．2025年11月25日，央行准备发行中国京剧艺术普通纪念币，材质为黄铜（铜锌合金），其颜色和黄金十分相似。为鉴别黄铜合金与黄金，下列试剂可行的是（　　） A．NaOH溶液 B．H2SO4溶液 C．BaCl2溶液 D．MgSO4溶液 9．下列反应不能说明酸的共性的是（   ） A．稀盐酸能与硝酸银溶液反应 B．稀盐酸能与碳酸钠反应 C．稀盐酸能与金属锌反应 D．稀盐酸能与氢氧化钠反应 10．小科将打磨后的铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。下列分析正确的是（   ） A．反应后固体质量减小 B．铁的金属活动性比铜强 C．反应后溶液的质量增加 D．反应后剩余的固体中只有铜 11．兴趣小组为探究金属的化学性质，设计了如图实验，有关该实验的描述正确的是（    ） A．实验②中有气泡产生，溶液逐渐变为蓝色 B．实验③中固体质量减小，溶液由蓝色变为无色 C．对比实验①②，不能比较Zn、Cu的金属活动性强弱 D．实验前需要对金属进行打磨 12．小科为探究铝、铜金属活动性强弱，在硫酸铜溶液中放入铝丝（如图）。下列说法正确的是（   ） A．该实验需要加热 B．反应后溶液变为黄色 C．反应后溶液质量不变 D．铝丝表面析出红色固体 13．同学们在参加科学拓展课时，设计了下列实验方案（夹持装置已略去），能达到目的的是（　　） A．检查装置气密性 B．探究不同催化剂的催化效果 C．验证质量守恒定律 D．①②可探究铁生锈需要水 14．化学图像能直观地体现化学变化的过程和结果。下列等质量的金属与足量稀硫酸反应的图像中正确的是（　　） A． B． C． D． 15．根据示意图中的情景，下列符合反应条件的金属组别是（   ） 组别 金属1 金属2 ① Cu Fe ② Fe Zn ③ Ag Mg ④ Cu Ag A．① B．② C．③ D．④ 二、填空题（3大题，共20分） 16．校园社团制作渔船模型用于科普展示时，发现铁制部件易生锈，于是开展“探究铁生锈条件及防锈措施”项目式学习。设计了如图所示的三个实验装置，实验中，观察到只有装置丙中的铁钉明显生锈。请结合实验过程和现象，完成以下探究任务： (1)实验所用蒸馏水需经煮沸的目的是_________。 (2)通过比较装置_________，可知铁生锈需要水。 (3)如果同学们在丙中换用含有铬镍等金属的铁丝进行实验，其目的是探究铁生锈可能与_________有关。 (4)为防止铁制品锈蚀，可以采取的措施_________（写出一种方法即可）。 17．生产生活中铁、铝及其合金制品随处可见。小明发现某品牌碳酸饮料的易拉罐是由铝合金制成，内壁附着一层有机薄膜。为了解该薄膜的组成及作用，进行如下探究： (1)【获取薄膜】取该品牌易拉罐，擦掉表面油漆后放入烧杯，加入一定浓度的稀盐酸，放置一段时间，除去薄膜表面金属。请写出金属铝和稀盐酸反应的化学方程式：_____。 (2)【组成鉴别】铝罐完全反应后，获得内部薄膜，将该薄膜洗涤烘干，取部分薄膜充分燃烧后，将燃烧生成的气体通入如图所示的装置中，观察到无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水变浑浊。由此现象可推测，薄膜中一定含_____元素。若将甲中的无水硫酸铜更换为碱石灰，是否可行并说明理由_____。 (3)【查阅资料】①该品牌的碳酸饮料为酸性溶液。 ②高浓度的铝化合物会对人体骨骼和大脑功能造成威胁。 根据资料，判断易拉罐内部涂抹有机薄膜的原因可能为：_____。 18．小科利用生活中的暖宝宝粉测定空气中氧气的体积分数。 【查阅资料】 ①暖宝宝内含有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，它的工作原理与铁生锈原理相似，能消耗空气中的氧气。 ②气体体积大小受压强、温度的影响。 【实验步骤】 ①组装仪器，并检查装置的气密性。 ②将足量的暖宝宝粉末置于用氯化钠溶液浸润的滤纸包内，用细线固定在橡皮塞上，塞紧橡皮塞。调整右侧细长玻璃管高度使左右两侧液面相平如图甲所示，读取细长玻璃管液面刻度。 ③充分反应并冷却至室温，如图乙所示，读取细长玻璃管液面刻度。 ④再次调整细长玻璃管高度，待两侧液面相平，如图丙所示，读取细长玻璃管液面刻度。 (1)本实验中暖宝宝粉与氧气的反应属于____________（选填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”）。 (2)有同学指出该装置没有使用止水夹，会导致实验结果偏大。你是否认同该观点，并说明理由____________。 (3)假设图1中硬质玻璃管内空气的体积为，则本实验得出空气中氧气的体积分数为____________。（用题目中所给字母表示） (4)小科利用氧气传感器对红磷燃烧实验、暖宝宝粉实验两套密闭装置内的氧气含量开展定量检测，检测结果如图丁所示。据此小科认为暖宝宝粉更适合用于氧气含量测定实验，判断依据为____________。 三、探究题（3大题，共35分） 19．我市葛仙村因葛洪在此炼丹而得名，他在炼丹中的许多化学发现早于西方几百年。 (1)葛洪发现把硫酸铜溶液涂在铁片表面，铁片表面有紫红色的物质析出，在此过程中铁原子_______（填“失去”或“得到”）电子，说明铁的活动性比铜_______。 (2)葛洪利用生石灰和草木灰制取氢氧化钾（KOH）用于“腐肉去痣”，但他发现配制的药液放置一段时间后会变质。已知氢氧化钾的化学性质与氢氧化钠相似，请你用化学方程式解释氢氧化钾在空气中久置易变质的原因：_______。 20．食品包装袋中常放置铁粉除氧剂，以降低袋内氧气含量，延缓食品变质。某科学小组发现一包过期除氧剂已结块变色，于是取少量样品进行如下探究。 请回答： (1)滤渣A中加入稀盐酸有气泡产生，说明样品中仍含有_____。 (2)滤液B中加入溶液和稀硝酸产生白色沉淀，说明样品中含有_____离子。 (3)样品在空气中充分加热后固体质量增加，从质量守恒角度解释原因：_____。 21．歼-20s凭借其独特的双座技术和指挥控制能力，是当今先进的隐形战斗机之一。该机身使用了高强度、耐高温的钛合金材料。 (1)工业上四氯化钛（）是生产金属钛的中间体，请完成下列反应方程式： (2)该反应属于四大反应类型中的__________反应。 四、解答题 22．探究铁（Fe）、铜（Cu）、铬（Cr）三种金属的活动性强弱。已知铬能与稀硫酸反应生成蓝色硫酸亚铬（CrSO4）溶液及氢气。 (1)为一次性验证金属活动性为 Cr>Fe>Cu，下列试剂组合可行的是___________。 A．铁片、硫酸亚铬溶液、硫酸铜溶液 B．铬片、铜片、硫酸亚铁溶液 C．铬片、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液 D．铜片、硫酸亚铁溶液、硫酸亚铬溶液 (2)将一定量的铬粉和铁粉混合物，加入到硫酸铜溶液中，并借助传感器监测溶液中金属离子的变化。反应后微观模型中的“？”处应填写的数值是___________。     (3)若向反应后的混合液中加入过量的硫酸铜溶液，充分反应后，溶液中一定存在的金属阳离子有___________（填写离子符号）。 (4)小科尝试自己制备实验所需的硫酸亚铬（CrSO4）溶液。她将5.2g的纯铬粉完全溶于足量的稀硫酸中，请计算理论上能产生氢气的质量是多少？（请写出计算过程） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 7 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $