第1章 第2节 金属的化学性质（1）阶梯训练 -2026-2027学年浙教版科学九年级下册

**基本信息** 九下科学金属的化学性质同步练习，采用“聚焦科学概念-提升科学素养-拓展创新能力”三阶分层设计，实现从基础概念到综合应用的知识巩固路径，适配新授课差异化教学需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |聚焦科学概念|金属与O₂、酸反应，反应类型，金属活动性基础应用|以选择、填空为主，如金属与酸反应产物判断（第3题）、简单实验现象描述（第13题），强化科学观念| |提升科学素养|金属活动性顺序综合应用，图像分析，实验探究|以综合选择、实验填空为主，如等质量金属与酸反应比较（第18题）、合金成分检验（第24题），培养科学思维与探究实践| |拓展创新能力|复杂实验设计，数据处理与计算，多因素影响探究|以综合实验题、计算题为主，如压强传感器分析反应过程（第25题）、合金中铝质量分数计算（第29题），发展创新思维与问题解决能力|

九下科学第1章第2节 金属的化学性质（1） 阶梯训练 （答案版） ◆聚焦科学概念 1--12 D C D D D B B C D D B D 13． 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体 4Al＋3O22Al2O 不能 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 3Fe＋2O2Fe3O4 表面变成黑色 2Cu＋O22CuO 14．灼烧后的金制品表面变黑，放入硫酸后溶液会变为蓝色 CuO＋H2SO4==CuSO4＋H2O 15．(1) 使混合物中的氧化铜完全反应 (2) 黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变为蓝色 (3)如右图。 16．(1) 盐酸溶质质量分数、反应开始时酸的温度。 (2) 反应开始到2分钟产生的气体体积 (3) 温度对反应速率的影响大于盐酸溶质质量分数对反应速率的影响 17． (1) 铝在空气中被氧气氧化，生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝与稀盐酸反应 稀盐酸的溶质质量分数在反应中逐渐降低。 (2)解：生成氢气的质量：1.9克＋50克－51.7克＝0.2克。 设生成0.2克氢气，需要参加反应的单质铝质量为x。 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 54　　　　　　　　　　6 x　　　　　　　　　 0.2克 ＝　x＝1.8克 单质铝的质量分数：×100%≈94.7% 答：样品中单质铝的质量分数为94.7%。 ◆提升科学素养 18-22 C D C D B 23．(1) Zn＋H2SO4==ZnSO4＋H2↑ 置换 (2) ② 24． 铜 ② 稀盐酸 结论 铝 铁和铜 【反思】 4Al＋3O2==2Al2O3 ◆拓展创新能力 25--26 B D 27．(1) 铁 C (2) ZnSO4、H2SO4 28．(1) ① Mg3N2＋6H2O==3Mg(OH)2＋2NH3↑ ② 把气体通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变蓝色 (2) ① 除去水蒸气 除去空气中的O2 ② 从g管向瓶中加满水 ③ h→f→e→d→c→m→n→a→b 29．(1)氢氧化钠和偏铝酸钠 (2) 30% (3)解：设第三次加入氢氧化钠溶液后，共生成氢气的质量为x，所用氢氧化钠溶液中溶质质量为y。 2Al＋2H2O＋2NaOH==2NaAlO2＋3H2↑ 54　　　 　 80　　　　 　6 10.8克　 　 y　　　 　　x ＝＝　 x＝1.2克，y＝16克 所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为×100%≈26.7%。 答：第三次加入氢氧化钠溶液后，共生成1.2克氢气；所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为26.7%。 学科网（北京）股份有限公司 $ 九下科学第1章第2节 金属的化学性质（1） 阶梯训练 （原卷版） ◆聚焦科学概念 1．有下列金属，Mg、Al、Fe、Au、Cu。在一定条件下能与氧气反应，且生成物为黑色固体的一组是（ ） A．只有Fe B．Mg和Fe C．Fe、Au和Cu 　D．Fe和Cu 2．社会上一些不法分子以铜锌合金(金黄色，俗称黄铜)假冒黄金进行诈骗活动。为了鉴别黄铜和黄金，以下方法可行且简便的是（ ） A．观察颜色 B．放在水中观察是否溶解 C．加入稀硫酸，观察是否产生气泡 D．用磁铁靠近，观察是否被吸引 3．下列能由金属单质和盐酸直接反应制得的物质是（ ） A．AgCl B．CuCl2 C．FeCl3 D．ZnCl2 4．我国是世界上发现、利用金属锑(Sb)较早的国家之一，目前锑的产量位居世界第一。冶炼金属锑的过程中，发生的反应为2Sb2O3＋3C4Sb＋3CO2↑。该反应的类型为（ ） A．分解反应　 B．化合反应 C．复分解反应　 D．置换反应 5．铝在近一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是（ ） A．铝的化学性质不活泼 B．铝不与酸、碱反应 C．铝常温下不与氧气反应 D．铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜 6．用小刀切下一小块钠，投入水中，观察到金属钠浮在水面上，并在水面上迅速游动，熔成一个银白色小球，最后完全消失。根据以上内容不能推知的是（ ） A．钠的密度比水小 B．钠在水中能燃烧 C．钠的熔点比较低 D．钠是银白色的固体 7．有A、B两种金属放入足量溶质质量分数相等的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列结论合理的是（ ） A．金属活动性A>B B．生成氢气的质量A>B C．参加反应的硫酸质量A<B D．参加反应的金属质量A<B 8．把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列有关叙述错误的是（ ） A．铁钉表面产生气泡 B．溶液由无色变为浅绿色 C．溶液的质量减轻 D．铁钉的质量减轻 9．如图，将等质量的锌和铁分别放入左、右试管中，加入等质量、等质量分数的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温，金属均有剩余(U形管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好)，下列说法正确的是（ ） A．右试管中溶液为黄色 B．两试管中所得溶液的质量相等 C．U形管中液面左升右降 D．U形管中液面仍相平 10．氢气作为一种很有发展前景的绿色能源，得到了日益广泛的重视和应用，但氢能的使用还存在一个亟待解决的难题，即氢的储存。科学家经过研究发现，将氢气在超高压条件下转变为金属氢可以很好地解决氢的储存问题。你认为金属氢最不可能具有的性质是（ ） A．导电性 B．密度小于一般的金属 C．在一定条件下可以燃烧 D．能与稀硫酸反应 11．金属钴（Co）与铁的化学性质相似，都能与稀盐酸反应，在化合物中钴元素常显+2，+3价，下列有关描述不正确是（ ）源 A．Co + 2HCl = CoCl2 + H2↑ B．CoCl2读作“氯化钴” C．CoCl2中钴元素的化合价为+2价 D．CoCl2和CoCl2是两种不同的钴盐 12．将一定量的镁放入过量的稀盐酸中，下列表示反应过程中变化关系的曲线，正确的是（ ） 13．取少量铝粉，均匀地铺在滤纸上，再将滤纸卷起来，用坩埚钳夹持，在酒精灯上点燃，观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 3；细铁丝在空气中 (填“能”或“不能”)燃烧，在氧气中燃烧的现象是 ，反应的化学方程式为 ；将表面光亮的铜丝在酒精灯上灼烧，一会儿观察到铜丝 ，反应的化学方程式为 。 14．不法商贩常在黄金中混熔较多的铜，冒充纯金制品进行诈骗。小李要检验金制品中是否混有铜，他的检验步骤如下：①在酒精灯上灼烧金制品；②将灼烧后的金制品在稀硫酸中浸一段时间。如果金制品中混有铜，应观察到的现象是 ；在稀硫酸中发生的化学反应方程是 。 15．为除去铜和氧化铜混合物中的氧化铜，达到回收金属铜的目的，小科向混合固体中逐滴加入过量的稀盐酸。 （1）实验中稀盐酸需加过量的目的是　 。 （2）逐滴加入稀盐酸时，可观察到的现象是　 。 （3）实验后得到金属铜与剩余溶液，小科结合建立模型的方法对反应前后的溶液成分进行分析。图甲为所加稀盐酸中各微粒数量的百分含量，请在图乙中完成反应后溶液中各微粒数量百分含量的模型图。 组别 盐酸溶质质量分数 反应开始时酸溶液的温度 反应开始到2分钟产生的气体体积 反应结束共产生气体体积 1 5% 20 ℃ 10毫升 60毫升 2 10% 20 ℃ 19毫升 118毫升 3 15% 20 ℃ 28毫升 175毫升 4 5% 35 ℃ 28毫升 60毫升 5 10% 35 ℃ 72毫升 118毫升 6 15% 35 ℃ 103毫升 175毫升 16．小明把过量锌粒加入有盐酸的试管中，发现随着反应的进行，产生气体的速率逐渐加快。于是，小明设计实验来探究“一定质量的某种金属和同体积盐酸反应快慢的影响因素”。测得实验数据如下： (1)分析实验数据得出：一定质量的某种金属和同体积盐酸反应，影响金属和酸反应快慢的主要因素有 。 (2)可以通过比较 实验数据来确定金属和酸反应的快慢。 (3)过量锌粒加入盐酸中，反应开始的一段时间，反应速率逐渐加快，而不是逐渐减慢。请分析原因 。 17．铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔。 (1)小柯用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示。在0～t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是 。在t2～t3时间段产生气泡的速度逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余。t2～t3时间段产生气泡速度放缓的原因是 。 (2)为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小柯取1.9克铝箔样品与50.0克稀盐酸充分反应(2Al＋6HCl==2AlCl3＋3H2↑)，铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.7克。计算样品中单质铝的质量分数。 ◆提升科学素养 18．等质量的Mg、Al、Fe三种金属，分别与足量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量按由多到少的顺序排列的是（ ） A．Fe、Al、Mg B．Mg、Al、Fe C．Al、Mg、Fe D．Al、Fe、Mg 19．某同学向一固体中滴加稀盐酸，产生了无色气体，则有关该固体的下列猜测中不正确的是（ ） A．可能为碳酸盐 B．可能为金属铁 C．可能是合金 D．可能是金属铜 20．某同学用镁条和稀盐酸进行如图所示的实验。下列有关该实验的现象和结论，错误的是（ ） A．镁条需要打磨，除去表面的氧化物 B．滴入稀盐酸，试管内产生大量气泡，手触试管外壁有热感 C．实验中气球先膨胀，冷却至室温，气球恢复原状 D．将气球内收集到的气体移近酒精灯火焰，松开气球口能听到爆鸣声 21．在已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等、溶质质量分数相同的稀盐酸，然后在左边烧杯中放入镁，在右边的烧杯中放入与镁质量相等的铝。待充分反应后，下列分析错误的是（ ） A．天平保持平衡，左边烧杯中，酸没有剩余，镁可能有剩余 B．天平保持平衡，右边烧杯中，酸没有剩余，铝一定有剩余 C．天平失去平衡，左边烧杯中，酸一定剩余，镁一定没剩余 D．天平失去平衡，右边烧杯中，酸可能剩余，铝一定没剩余 22．用两段完全相同的镁条分别和足量的等体积、不同浓度的稀盐酸在密闭容器中反应，测得容器中的压强变化如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．曲线a对应的稀盐酸浓度较大 B．开始时压强迅速增大是因为反应放热 C．曲线a中A点压强最大，表明此时反应已结束 D．反应结束后两实验中产生氢气的质量相等 23．将等质量的锌粉和镁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气的质量(m)随反应时间(t)的变化曲线如图所示，请回答下列问题。 (1)锌与稀硫酸反应的化学方程式为 ，该反应属于基本反应类型中的 反应。 (2)对于该图像的理解，下列说法正确的是 (填序号)。 ①反应结束后两种金属一定都有剩余 ②反应结束后稀硫酸都没有剩余 ③反应结束后消耗两种金属的质量相等 ④反应结束后所得溶液质量相等 24．某合金粉末除含有铝外，还含有铁、铜中的一种或两种。已知铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑(NaAlO2易溶于水)；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应。 【猜想】猜想1：该合金粉末除铝外，还含有铁。 猜想2：该合金粉末除铝外，还含有__ __(填名称)。 猜想3：该合金粉末除铝外，还含有铁和铜。 【实验探究】下列实验仅供选择的试剂：稀盐酸、NaOH溶液。 实验方案 实现现象 结论 ①取一定量的合金粉末，加入过量的NaOH溶液充分反应后过滤，滤渣备用 粉末部分溶解， 并有气体放出 合金中一定含有__ __ ②取步骤①所得滤渣， 加入过量的 ，充分反应 滤渣部分溶解，并有 气体放出，溶液呈浅绿色 合金中一定含有 【探究结论】猜想3成立。 【反思】铝的金属活泼性很强，但常温下却具有很好的抗腐性能，原因是 (填反应的化学方程式)。 ◆拓展创新能力 25．小明将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列分析不正确的是（ ） A．AB段的发生的化学反应是Al2O3＋6HCl==2AlCl3＋3H2O B．A点盐酸浓度最低，C点盐酸浓度最高 C．CD段压强变化的主要影响因素是气体温度 D．D、E两点处的气体压强相等 26．某科学小组的同学利用如图所示的装置测定铜锌合金样品中锌的质量分数：先向B中加入m克铜锌合金粉末，然后用注射器A向B中缓缓加入稀硫酸，待B中不再产生气体时，夹紧弹簧夹，且立即移出D中导管，准确读取并记录量筒内水的体积。下列说法错误的是（ ） A．实验前应检查装置气密性 B．装置B中发生反应的化学方程式为Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ C．移出D中的导管内留存有水，会导致计算结果偏小 D．装置B中的液体会占一定体积，从而导致计算结果偏小 27．两个烧杯中有等质量的锌和铁，分别逐渐加入等质量分数的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图，A、B代表金属，a、b、c是曲线上的点，则： (1)分析可知：A金属是 ；在 点时两烧杯中金属都有剩余。 (2)写出b点时B金属所在烧杯里的溶液溶质是 (填化学式)。 28．镁是一种化学性质非常活泼的金属。在点燃或加热的条件下，能跟许多物质发生反应，如：2Mg＋CO22MgO＋C，Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑。 (1)在点燃的条件下，镁能和氮气反应生成一种淡黄色的固体氮化镁(化学式Mg3N2)，氮化镁能和水反应生成一种白色固体，同时放出有刺激性气味的气体。则： ①氮化镁和水反应的化学方程式是 。 ②检验生成的气体的方法是 。 (2)小芳和小刚准备用空气为原料，利用下列装置制取少量氮化镁。请你帮助解决下列问题： ①装置B的作用是 ，装置E的作用是 。 ②要使D中空气排出的方法是 。 ③组装装置时导管口的连接顺序为 。(填导管口序号，每种装置只能用一次) 加NaOH溶液的次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 剩余固体的质量/克 16.4 12.8 9.2 6 m 29．已知某金属粉末中除含有Al外还含有一定量的Fe，为测定金属的含量，某科学兴趣小组的同学展开了如下的实验探究。查阅资料得知：Al与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气(反应的化学方程式为2Al＋2H2O＋2NaOH==2NaAlO2＋3H2↑，Fe不与氢氧化钠溶液反应)。取20克该金属粉末，把100克氢氧化钠溶液平均分成5份依次加入，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量。实验过程中得到的部分数据如表所示： (1)第四次加入NaOH后，溶液中的溶质是 。 (2)Fe的质量分数为__ _。 (3)第三次加入氢氧化钠溶液后，共生成多少克氢气？所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？ 学科网（北京）股份有限公司 $