第1章 第2节 金属的化学性质（2）阶梯训练-2026-2027学年浙教版科学九年级下册

**基本信息** 本练习按“聚焦科学概念-提升科学素养-拓展创新能力”分层，通过基础判断、综合应用到创新探究的梯度设计，系统巩固金属活动性顺序及应用，适配新授课分层教学需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |聚焦科学概念|金属活动性顺序判断、简单置换反应、基础实验分析|以选择和填空为主，覆盖核心概念（如1-8题判断反应能否发生），夯实科学观念| |提升科学素养|离子活动性比较、复杂反应分析、实验方案设计|结合实验探究（如23题滤渣成分分析），培养推理论证和探究实践能力| |拓展创新能力|混合溶液反应规律、数据计算、实验反思|通过复杂情境（如27题金属钠与硫酸铜反应）和定量计算，提升创新思维和问题解决能力|

九下科学第1章第2节 金属的化学性质（2）阶梯训练（答案版） ◆聚焦科学概念 1--10 B C B C A B D A A B 11．(1) 前面 (2) A＞B＞D (3) Fe Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 12．(1) 除去金属表面的氧化膜 (2) Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2 铁丝的表面有一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。 (3) Fe>Cu>Ag (4) Cu 13．(1) 置换 (2) Zn>Cu>Ag Cl2>Br2>I2 14．(1) Fe+CuSO4==FeSO4+Cu (2) Fe2+ 15．(1) C→E→A Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH (2) C→D→B→A Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O。 16．解：设理论上可从该废液中回收金属铜的质量为x。 Fe+CuSO4===FeSO4+Cu 160 64 4吨 x ＝　x＝1.6吨 答：理论上可从废液中回收金属铜1.6吨。 ◆提升科学素养 17--21 B C C B D 22．(1) 2AgNO3＋Zn＝Zn(NO3)2＋2Ag (2)③ 23． ③ 硝酸银溶液优先与镁反应 【实验探究】取固体样品加入盐酸 镁、铜和银 24. (1) 3 (2) Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 (3) 铁锈与H2SO4反应生成铁盐，铁盐再与金属铁反应生成亚铁盐 (4) Na2CO3 (5) 加入稀硫酸过滤 ◆拓展创新能力 25--26 D B 27．【实验二】 过滤 【查阅资料】 质量守恒定律 【实验三】 稀HCl(或稀H2SO4) 【实验反思】 ③ 硫酸铜溶液用量不能太少 28．(1) H2SO4、FeSO4 (2)根据实验数据求稀硫酸的溶质质量分数。 解：分析丙同学所得数据，反应后溶液质量增加了8.1克。 Fe＋H2SO4==FeSO4＋H2↑　　溶液质量增加 56　98　　 2　　　　 54 a×100克　　　　　　 　8.1克 ＝　a＝14.7% 答：根据实验数据求得稀硫酸的溶质质量分数为14.7%。 (3) 75.4 学科网（北京）股份有限公司 $ 九下科学第1章第2节 金属的化学性质（2）阶梯训练 ◆聚焦科学概念 1．根据金属活动性顺序判断，下列各组物质不能发生化学反应的是（　　） A．汞与硝酸银溶液 B．铜与硝酸镁溶液 C．锌与硫酸亚铁溶液 D．铝与稀盐酸 2．下列合金投入足量的稀硫酸中，能完全溶解的是（　　） A．生铁(铁和碳) B．青铜(铜和锡) C．硬铝(镁和铝) D．黄铜(铜和锌) 3．硫酸铜溶液能用于植物灭菌治病。配制好的溶液，若用铁制容器盛放，铁制容器内壁上会产生一层红色物质。下列解释和结论正确的是（　　） A．铁的表面被腐蚀了，使铁生锈，该红色物质是铁锈 B．铁的金属活动性比铜强，铁置换出铜，红色物质是铜 C．铁与硫酸铜发生了置换反应，红色物质是铁锈 D．铁与硫酸铜发生了复分解反应，红色物质是铜 4．某电镀厂的电镀液中含有金盐，为了回收其中的金元素，技术人员制作了如图的“吸金球”，“吸金球”是装入一些“吸金”物质的纱袋，把“吸金球”浸入电镀液，能“吸”出盐溶液中的金，据上所述，“吸金球”中的“吸金”物质可能是（　　） A．活性炭（C） B．磁石（主要成分是Fe3O4） C．铁屑（Fe） D．胆矾（CuSO4•5H2O） 5．下列现象和事实：①相同几何外形的镁和铝分别与相同浓度的稀盐酸反应，镁反应更剧烈，说明镁的金属活动性比铝强；②用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放；③尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属(银、铂、金)以单质形式存在；④金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌的金属活动性比铝强。可用金属活动性作出合理解释的是（　　） A．①②③ B．①② C．③④ D．①②③④ 6．若锰(Mn)在金属活动性顺序表中位于铝和锌之间，则下列反应错误的是（　　） A．Mn+H2SO4==MnSO4+H2↑ B．Fe+MnSO4==FeSO4+Mn C．Mn+CuSO4==MnSO4+Cu D．Mg+MnSO4==MgSO4+Mn 7．有甲、乙、丙三种常温下不与水反应的金属，为了比较它们的金属活动性强弱，有人设计了下列四种实验方法，下列方法最准确可行的是（　　） A．把它们分别和盐酸溶液反应，观察是否发生反应及产生气体的快慢 B．把它们分别和盐酸溶液反应，观察是否发生反应及产生气体的多少 C．把三种金属分别在空气中加热，观察它们的颜色变化程度 D．把三种金属和它们的可溶性盐溶液之间两两反应，观察金属表面是否有金属析出 8．小明设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序。他设计了四个实验方案，选择的试剂分别是：①铜、银、硫酸亚铁溶液；②铁、银、硫酸铜溶液；③银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液；④铜、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液。上述四个方案中，所选试剂正确的是（　　） A．②④ B．①②③ C．①②③④ D．②③ 9．中国某型号战机使用了高强度、耐高温的钛合金材料，可用如下反应制取钛：TiCl4+2MgTi+2MgCl2。 下列有关该反应的说法正确的是（　　） A．Mg比Ti活泼 B．Mg的化合价降低 C．该反应可以在空气中进行 D．该反应是复分解反应 10．把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中。再把X加入到Z(NO3)2溶液中，M加入到YNO3溶液中。反应关系如图所示。据此判断四种金属的活动性顺序为（　　） A．Z＞X＞M＞Y B．X＞Z＞M＞Y C．X＞Z＞Y＞M D．Y＞M＞Z＞X 11．A、B、C、D为金属活动顺序表中常见的四种金属。已知：①A+BSO4==ASO4+B；②C+H2SO4==CSO4+H2↑； ③B+2DNO3==B(NO3)2+2D。请回答下列问题： (1)金属C在金属活动顺序表中排在氢 (填“前面”或“后面”)。 (2)根据上述反应能判断出其中三种金属的活动性，其金属活动性由强到弱的顺序是 。 (3)若A、B、C、D分别为锌、铁、铜、银中的一种，金属A与H2SO4反应后所得溶液呈浅绿色，则金属A为 ，反应③的化学方程式为 。 12．为探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱，某兴趣小组做了如下实验： (1)实验前需将金属丝打磨，目的是 。 (2)甲实验中发生反应的化学方程式为 ；乙实验中观察到的现象为 。 (3)通过甲、乙实验探究，可得出三种金属活动性由强到弱的顺序为 。 (4)若采用丙实验方案也可得出相同结论，则金属C是 。 13．比较、分析、归纳是学习科学的有效方法。现有反应： ①Zn+CuCl2==ZnCl2+Cu；②Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag；③Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2；④Br2+2NaI==2NaBr+I2。 (1)通过比较、分析可以发现上述四个反应有相似之处：均属于四种基本反应类型中的 反应。 (2)分析反应①和②，可以得到：Zn、Cu、Ag这三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。用相似的思维方法类推到反应③和④中，我们还可以得到：Cl2、Br2、I2三种非金属的活泼性由强到弱的顺序为 。 14．北宋张潜在其《浸铜要略·序》一文中对铜的冶炼有如下记载：“山麓有胆泉，亦曰铜泉。土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜。” (1)文中提及的“胆泉”为硫酸铜溶液，“浸铁”即将铁放入其中，写出此冶炼铜方法中生成铜的反应的化学方程式： 。 (2)若“浸铁”前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中“”“”“”表示不同种类的离子，则“”表示 (填写离子符号)。 15．一种“化学扑克牌”的玩法是：多人同时参与，上家出牌后，如果下家牌面物质能与上家的发生反应就可以出牌，不符合条件的牌则出不掉，跳由下家出牌，先出完牌的为赢家。如图表示的是某局牌的最后一轮，先出牌的甲是一张“碳酸钠”牌，A、B、C、D、E五位玩家手中的牌如图所示： (1)如果本局前面按甲→B→D的顺序出牌，只有最后一家的牌出不掉，则剩余三家的出牌顺序是 ，写出甲与B反应的化学方程式： 。 (2)如果本局每一位玩家的牌都能出掉，则五位玩家的出牌顺序是甲→E→ ，写出A与上家牌面物质发生反应的化学方程式： 。 16．某工厂废液中含有8吨CuSO4（其他成分不含铜元素），现用过量的铁屑反应来回收金属铜，问理论上可从该废液中回收到多少吨金属铜？ ◆提升科学素养 17．现有Fe2＋、H＋、Cu2＋、Hg2＋四种离子，其在溶液中转变成原子的能力，由强到弱的顺序是（　　） A．Fe2＋>H＋>Cu2＋>Hg2＋ B．Hg2＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋ C．H＋>Fe2＋>Hg2＋>Cu2＋ D．Cu2＋>Hg2＋>Fe2＋>H＋ 18．科学兴趣小组的同学对金属R的活动性探究时发现：将R放入稀硫酸中，有气泡产生，同时生成正二价的盐，将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。根据以上信息，下列化学方程式正确的是（　　） A．R+MgCl2==RCl2+Mg B．R+2AgCl==RCl2+2Ag C．R+2HCl==RCl2+H2↑ D．Al+RSO4==AlSO4+R 19.用三块相同的铝片(均已去除氧化膜)进行如下实验：实验1：取第一块铝片，放入稀硫酸中，有明显的现象。实验2：取第二块铝片，放入硫酸铜溶液中，铝片表面有红色物质析出。实验3：取第三块铝片，放入浓硫酸中，没有明显的现象。实验4：将实验3中的铝片取出，洗净后放入硫酸铜溶液中，没有明显的现象。下列说法不正确的是（　　） A．在实验1中可以观察到铝片表面有气泡产生 B．由实验2可以得出金属铝比铜活泼 C．铝片与浓硫酸不能发生化学反应 D．浓硫酸与稀硫酸的化学性质有差别 20．向Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量镁粉和锌粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法中正确的是（　　） A．若滤液为浅绿色，则滤渣中可能有锌 B．滤液中一定有Mg(NO3)2，滤渣中一定有银 C．若取少量滤液，加入KCl溶液，无明显现象，则滤渣中一定有铁 D．若取少量滤渣，加入过量稀盐酸，产生气泡，则滤渣的组成有两种情况 21.将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，下列说法错误的是（　　） A.滤液中最多含有两种溶质 B.滤液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有Fe2(SO4)3 C.滤渣里一定含有Fe和Ag，可能含有Zn D.若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有Fe和Ag，一定没有Zn 22．向盛有一定质量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液的试管中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，试回答： (1)试写出ab段反应的化学方程式 ； (2)若整个过程分为ab段、bc段和cd段，则试管中哪两段相应物质在加入稀盐酸时分别会有白色沉淀、气泡产生的是 （选填）。①ab、bc ②bc、cd ③ab、cd 实验步骤 现象 固体B的成分 取固体样品加入盐酸 有气泡产生 镁、铜和银 23．某化学小组向一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的Mg粉，充分反应后过滤得溶液A和固体B。对滤液A所含的溶质有以下几种猜想：①Mg(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2；②Mg(NO3)2、Cu(NO3)2； ③Mg(NO3)2、AgNO3； ④只有Mg(NO3)2。经过讨论大家一致认为不合理的猜想是 (填标号)，其理由是 。 【实验探究】若猜想④成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将上表填写完整。 24.黄铜矿(主要成分为CuFeS2)经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4。某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜，主要步骤如图所示。 (1)Fe2(SO4)3与铁反应的化学方程式为xFe2(SO4)3+yFe==zFeSO4，其中x、y、z为化学计量数，z的值为 。 (2)步骤Ⅰ中，生成铜的化学方程式为 。 (3)步骤Ⅰ中，废铁屑中含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是 。 (4)步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂即可实现其转化，该试剂可以是 (填化学式)。 (5)步骤Ⅲ回收铜的方法为 。 ◆拓展创新能力 25．某科学小组向一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，如图所示，下列说法中正确的有（　　） ①溶液甲中一定含有Al(NO3)3和Zn(NO3)2；②固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn；③若在溶液甲中插入洁净的铁丝，一段时间后铁丝表面附着有固体，则溶液甲中一定含有Cu(NO3)2；④向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2。 A．1个　 　B．2个 C．3个　　 D．4个 26．甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸。将镁逐渐加入甲烧杯，铁逐渐加入乙烧杯，测量加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量ΔM，画出ΔM­m曲线Oac和Obc的示意图，如图所示。根据图中信息，下列说法错误的是（　　） A．m1:m2＝3:7 B．m1－ΔM1<m2－ΔM2 C．曲线Oac表示的是甲烧杯中ΔM与m的变化关系 D．当乙烧杯内加入铁的质量为m1时，溶液中溶质不止一种 27．较活泼金属能否将较不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来，小美、小丽同学做了金属钠与硫酸铜溶液反应的实验。 【实验一】把一块比绿豆略大的金属钠放入盛有20毫升硫酸铜溶液的烧杯中，发现金属钠浮在液面上不停打转，并发出嘶嘶声，烧杯发烫，表层溶液中出现了蓝色絮状沉淀，絮状物慢慢下沉渐渐增多，并没有出现紫红色的铜。正准备整理器材，她们突然发现蓝色沉淀渐渐变黑。 【提出问题】生成的黑色固体是什么物质？ 【实验二】搭建分离装置，经过 、洗涤、干燥，得到少量的黑色粉末。 【查阅资料】常见的黑色不溶于水的固体有：四氧化三铁、二氧化锰、氧化铜、炭粉等。 小丽猜想：黑色固体可能是氧化铜，不可能是四氧化三铁、二氧化锰、炭粉。你认为小丽作出如此判断的依据是 。 小美猜想：黑色固体可能是氧化铜和铜的混合物，依据是量少而又细小的铜粉杂在氧化铜之间可能看不清。 【实验三】为了进一步证实该黑色固体中是否含有铜，她们取少量该粉末放入试管，加入一定量的 溶液，略微加热，发现固体全部消失，从而证实了小丽同学的猜想是正确的。那么蓝色絮状沉淀怎么变成黑色固体的呢？ 【查阅资料】Cu(OH)2的起始分解温度约66℃。 【实验反思】至此，谜底全部解开。为确保蓝色沉淀不分解，实验过程中要注意： ①控制实验的初始温度； ②放入的金属钠需适量； ③ 。 物质质量 甲 乙 丙 金属混合物质量/克 10 10 20 稀硫酸质量/克 70 100 100 过滤得到反应后剩余溶液质量/克 m 105.4 108.1 28．现有铁粉和铜粉的均匀混合物，甲、乙、丙三位同学分别取该混合物与溶质质量分数为a的稀硫酸反应，所得数据如表所示。请回答下列问题： (1)乙同学所得剩余溶液中含有的溶质是 (写化学式)。 (2)根据实验数据求稀硫酸的溶质质量分数。 (3)表格中m＝ 。 学科网（北京）股份有限公司 $