2.1酸及其化学性质（课时2酸的化学性质）同步训练--2026-2027学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

**基本信息** 初中化学新授课同步练，聚焦酸的化学性质、盐与复分解反应、酸的通性，通过基础巩固与能力提升分层设计，强化化学观念与科学思维，构建从单一知识点到综合应用的巩固路径。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层（知识点一至三）|酸的化学性质（与金属/氧化物反应）、盐的概念、复分解反应判断、酸的通性归纳|以选择、填空为主，直接考查核心概念（如柠檬酸与CO₂不反应），强化物质性质与反应规律的化学观念| |提升层（能力提升练）|酸的综合应用（除锈、废液处理）、化学方程式正误判断、微观反应实质分析|含实验探究（如盐酸清洗铁锈）、对比法分析（浓/稀硫酸性质差异），培养科学思维与探究能力，衔接阶段测评需求|

第二单元 第一节 第2课时 酸的化学性质 同步训练（附答案） 知识点一 酸的化学性质 1.柠檬酸(C6H8O7)是一种较强的有机酸,主要用于香料或作为饮料的酸化剂,化学性质与稀盐酸相似。下列物质不能与柠檬酸反应的是( ) A.Mg B.Fe2O3 C.CO2 D.Na2CO3 2.下列现象描述正确的是(　 　) A.铁与稀盐酸反应,有气泡产生,溶液变成黄色 B.氧化铁与稀硫酸反应,有气泡产生,溶液变成黄色 C.氧化铁与稀硫酸反应,固体逐渐消失,溶液变成浅绿色 D.氧化铜与稀硫酸反应,固体逐渐消失,溶液变成蓝色 3.化学变化多姿多彩,美丽如花。图中甲、乙、丙、X分别是我们已经学过的一种物质,甲、乙、丙均能与X发生反应,若X是稀盐酸,则甲、乙、丙不可能是下列物质中的(　 　 ) A.C B.Fe2O3 C.Fe D.CaCO3 4、某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质,进行了如下实验(所加稀盐酸均过量)。 (1)试管A中观察到紫色石蕊试液变　 　色。  (2)试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色,是因为反应生成了　 　(填化学式),一段时间后有气泡产生,写出产生气泡的化学方程式:　 　。  (3)试管C中发生反应的化学方程式是　 　。  (4)试管D中观察到的现象是　 　。  知识点二 盐 复分解反应 1、运用分类,可以预测物质的性质及其变化的规律,下列物质中属于盐的是( ) A.NaOH B.Na2CO3 C.CuO D.C2H5OH 2、下列反应属于复分解反应的是( ) 知识点三 酸的通性 1、思维导图是知识整理的重要工具,如图是某思维导图的一部分,可以填入括号中的是(已知:酸与碱发生反应生成盐和水)(　 　) A.能与活泼非金属反应 B.能与某些酸反应 C.能与非金属氧化物反应 D.能与某些盐反应 2、为了研究稀硫酸的性质,设计了如图所示实验。分别将过量的稀硫酸滴入盛有锌粒、氧化铁粉末、氧化铜粉末、氢氧化铜粉末和氯化钡溶液的5支试管中。关于本实验下列说法正确的是(　 　) A.所有的反应均体现了酸的通性 B.把稀硫酸改成稀盐酸现象都相同 C.氧化铁与硫酸反应生成硫酸亚铁 D.反应后的溶液全部倒进废液缸不再有新的反应 3、如图所示，稀硫酸能与相连的物质发生化学反应。 (1)稀硫酸与BaCl2溶液反应的现象是　 　。  (2)写出稀硫酸与CuO反应的化学方程式:　 　。  (3)若X是一种含有钠元素的盐,其化学式可以为　 　。  能力提升练 1. 硫酸是重要的化工原料。下列有关硫酸的说法错误的是( ) A.浓硫酸具有吸水性 B.稀硫酸能与纯碱(碳酸钠)反应 C.浓硫酸稀释后温度降低 D.稀硫酸可用于金属表面除锈 2.盐酸在生产和生活中的用途很广,能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时,能观察到白色沉淀的是(　 　) 3、下列化学方程式符合事实的是(　 　) A.铁粉与稀盐酸混合后有大量气泡产生:2Fe+6HCl2FeCl3+3H2↑ B.稀盐酸洒到大理石表面上有气泡产生:CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑ C.用盐酸除锈:Fe2O3+HCl FeCl2+H2O D.黑色的氧化铜粉末与稀硫酸混合后,溶液变成蓝色:CuO+H2SO4 CuSO4+H2↑ 4、如图为硫酸性质的知识归纳,下列叙述不正确的是(　 　) A.若盐为BaCl2的溶液,则反应中有白色沉淀生成 B.若指示剂为紫色石蕊试液,则溶液变蓝色 C.若金属氧化物为铁锈的主要成分(Fe2O3),可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质,除去铁锈 D.若金属为Fe,则反应过程中会观察到气泡 5、某兴趣小组用稀盐酸清洗铁夹表面的铁锈(主要成分为氧化 铁),并进行保护实验。 (1)除铁锈的反应属于　 　(填基本反应类型)。  (2)铁夹在稀盐酸中浸泡较长时间,有气体产生。产生气体的化学方程式为 。  (3)将清洗过的铁夹进行“发蓝”处理,形成致密的氧化物保护膜,其主要成分与铁在氧气中燃烧的产物相同,该氧化物的化学式为　 　。  (4)验证废液显酸性,可选用的一种试剂或用品是　 　。  6、盐酸、硫酸都是重要的酸,下列是探究酸性质的实验。 (1)实验一中共同的现象是溶液都变成　 　色,原因是稀盐酸和稀硫酸中都含有相同的 　 　(填名称)。  (2)若实验二中稀硫酸和硝酸钡溶液恰好完全反应,反应的化学方程式为　。  (3)示意图是装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后溶液中主要离子种类及个数比变化示 意图,则“ ”代表的离子是　 　 (填离子符号)。  7、归纳是学习的重要方法,小芳在复习盐酸的性质时,归纳出盐酸的五条化学性质(如图甲所示,连线表示相互反应)；小明为表示反应实质绘制图乙,请根据图示和要求回答问题: (1)图甲中为了验证性质①,小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸中,溶液变　 　色。  (2)图甲中盐酸的性质③决定了盐酸可用于消除铁锈,该反应的化学方程式是　 _ 　。  (3)图乙为镁与稀盐酸反应过程的微观示意图,从微观角度看,该反应有效相互作用的粒子是 　 (填粒子符号,下同),产生的新粒子是　 　。  (4)不同酸具有相似的性质,但性质也存在差异。稀盐酸不能与氯化钡溶液反应,而稀硫酸却能与其反应,从物质组成的角度分析,原因是　 　。 8、[培养科学思维——对比法]对比学习有利于发现事物的共性与个性。为探究酸的性质,同学们进行了如下实验。 B试管中镁条无变化,A试管中镁条表面　   酸的很多反应通常在水溶液中才能完成 用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字 　 　(填“浓”或“稀”)硫酸不能使白纸炭化  即使是同种酸,由于　 　不同,它们的性质不完全相同  两试管中均产生 。   不同的酸具有相似的性质,这是因为酸的组成中都含有　 　  E试管中产生白色沉淀,F试管中无明显现象 不同的　 　会导致酸的“个性”差异 参考答案 知识点一 酸的化学性质 1.柠檬酸(C6H8O7)是一种较强的有机酸,主要用于香料或作为饮料的酸化剂,化学性质与稀盐酸相似。下列物质不能与柠檬酸反应的是( C ) A.Mg B.Fe2O3 C.CO2 D.Na2CO3 2.下列现象描述正确的是(　 D　) A.铁与稀盐酸反应,有气泡产生,溶液变成黄色 B.氧化铁与稀硫酸反应,有气泡产生,溶液变成黄色 C.氧化铁与稀硫酸反应,固体逐渐消失,溶液变成浅绿色 D.氧化铜与稀硫酸反应,固体逐渐消失,溶液变成蓝色 3.化学变化多姿多彩,美丽如花。图中甲、乙、丙、X分别是我们已经学过的一种物质,甲、乙、丙均能与X发生反应,若X是稀盐酸,则甲、乙、丙不可能是下列物质中的(　 　A ) A.C B.Fe2O3 C.Fe D.CaCO3 4、某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质,进行了如下实验(所加稀盐酸均过量)。 (1)试管A中观察到紫色石蕊试液变　 红 　色。  (2)试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色,是因为反应生成了　 　(填化学式),一段时间后有气泡产生,写出产生气泡的化学方程式:　 　。  (3)试管C中发生反应的化学方程式是　 　。  (4)试管D中观察到的现象是　 产生白色沉淀 　。  知识点二 盐 复分解反应 1、运用分类,可以预测物质的性质及其变化的规律,下列物质中属于盐的是( B ) A.NaOH B.Na2CO3 C.CuO D.C2H5OH 2、下列反应属于复分解反应的是( C ) 知识点三 酸的通性 1、思维导图是知识整理的重要工具,如图是某思维导图的一部分,可以填入括号中的是(已知:酸与碱发生反应生成盐和水)(　D 　) A.能与活泼非金属反应 B.能与某些酸反应 C.能与非金属氧化物反应 D.能与某些盐反应 2、为了研究稀硫酸的性质,设计了如图所示实验。分别将过量的稀硫酸滴入盛有锌粒、氧化铁粉末、氧化铜粉末、氢氧化铜粉末和氯化钡溶液的5支试管中。关于本实验下列说法正确的是(　 D　) A.所有的反应均体现了酸的通性 B.把稀硫酸改成稀盐酸现象都相同 C.氧化铁与硫酸反应生成硫酸亚铁 D.反应后的溶液全部倒进废液缸不再有新的反应 3、如图所示，稀硫酸能与相连的物质发生化学反应。 (1)稀硫酸与BaCl2溶液反应的现象是　 产生白色沉淀 　。  (2)写出稀硫酸与CuO反应的化学方程式:　 　。  (3)若X是一种含有钠元素的盐,其化学式可以为　 Na2CO3(合理即可)　。  能力提升练 1. 硫酸是重要的化工原料。下列有关硫酸的说法错误的是( C ) A.浓硫酸具有吸水性 B.稀硫酸能与纯碱(碳酸钠)反应 C.浓硫酸稀释后温度降低 D.稀硫酸可用于金属表面除锈 2.盐酸在生产和生活中的用途很广,能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时,能观察到白色沉淀的是(　C 　) 3、下列化学方程式符合事实的是(　 B　) A.铁粉与稀盐酸混合后有大量气泡产生:2Fe+6HCl2FeCl3+3H2↑ B.稀盐酸洒到大理石表面上有气泡产生:CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑ C.用盐酸除锈:Fe2O3+HCl FeCl2+H2O D.黑色的氧化铜粉末与稀硫酸混合后,溶液变成蓝色:CuO+H2SO4 CuSO4+H2↑ 4、如图为硫酸性质的知识归纳,下列叙述不正确的是(　 B　) A.若盐为BaCl2的溶液,则反应中有白色沉淀生成 B.若指示剂为紫色石蕊试液,则溶液变蓝色 C.若金属氧化物为铁锈的主要成分(Fe2O3),可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质,除去铁锈 D.若金属为Fe,则反应过程中会观察到气泡 5、某兴趣小组用稀盐酸清洗铁夹表面的铁锈(主要成分为氧化 铁),并进行保护实验。 (1)除铁锈的反应属于　 复分解反应 　(填基本反应类型)。  (2)铁夹在稀盐酸中浸泡较长时间,有气体产生。产生气体的化学方程式为。  (3)将清洗过的铁夹进行“发蓝”处理,形成致密的氧化物保护膜,其主要成分与铁在氧气中燃烧的产物相同,该氧化物的化学式为　 Fe3O4 　。  (4)验证废液显酸性,可选用的一种试剂或用品是　 紫色石蕊试液(合理即可) 　。  6、盐酸、硫酸都是重要的酸,下列是探究酸性质的实验。 (1)实验一中共同的现象是溶液都变成　 红 　色,原因是稀盐酸和稀硫酸中都含有相同的 　 氢离子 　(填名称)。  (2)若实验二中稀硫酸和硝酸钡溶液恰好完全反应,反应的化学方程式为　。  (3)示意图是装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后溶液中主要离子种类及个数比变化示 意图,则“ ”代表的离子是　 　 (填离子符号)。  7、归纳是学习的重要方法,小芳在复习盐酸的性质时,归纳出盐酸的五条化学性质(如图甲所示,连线表示相互反应)；小明为表示反应实质绘制图乙,请根据图示和要求回答问题: (1)图甲中为了验证性质①,小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸中,溶液变　 红 　色。  (2)图甲中盐酸的性质③决定了盐酸可用于消除铁锈,该反应的化学方程式是　 _ 　。  (3)图乙为镁与稀盐酸反应过程的微观示意图,从微观角度看,该反应有效相互作用的粒子是 　 Mg和H+ (填粒子符号,下同),产生的新粒子是　 Mg2+和H2 　。  (4)不同酸具有相似的性质,但性质也存在差异。稀盐酸不能与氯化钡溶液反应,而稀硫酸却能与其反应,从物质组成的角度分析,原因是　 两种酸中的阴离子不同(或酸根离子不同) 　。 8、[培养科学思维——对比法]对比学习有利于发现事物的共性与个性。为探究酸的性质,同学们进行了如下实验。 B试管中镁条无变化,A试管中镁条表面　 冒气泡   酸的很多反应通常在水溶液中才能完成 用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字 　 稀 　(填“浓”或“稀”)硫酸不能使白纸炭化  即使是同种酸,由于　 浓度 　不同,它们的性质不完全相同  两试管中均产生 气体 。   不同的酸具有相似的性质,这是因为酸的组成中都含有　 H+(氢离子) 　  E试管中产生白色沉淀,F试管中无明显现象 不同的　 酸根 　会导致酸的“个性”差异 学科网（北京）股份有限公司 $